Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Phan Bội Châu để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: HĨA HỌC (Kèm theo Cơng văn số 1749/SGDĐT-GDTrH ngày 13/10/2020 Sở GDĐT Quảng Nam) Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng (nội dung, TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL chương…) Chủ đề 1: - Sản xuất - Tính chất hóa Oxit số oxit quan học oxit trọng - Ứng dụng oxit Số câu Số điểm 1,3đ 0,7đ 2,0đ Tỉ lệ % 13% 7% 20% - Tính khối Chủ đề 2: - Tính chất Axit hóa học lượng dung dịch axit, H2SO4đặc Số câu 1/3 2+1/3 Số điểm 0,7đ 1,0đ 1,7đ Tỉ lệ % 7% 10% 17% Chủ đề 3: - Tính chất Bazơ hóa học bazơ - Thang pH -Sản xuất bazơ quan trọng Số câu 4 Số điểm 1,3đ 1,3đ Tỉ lệ % 13% 13% - Tính C% Chủ đề 4: - Tính chất - Tính chất hóa Muối hóa học học muối chất tan muối, xác định dung dịch sau loại phản ứng phản ứng Số câu 1/3 3+ 1/3 Số điểm 0,7đ 0,3đ 1,0đ 20đ Tỉ lệ % 7% 3% 10% 20% - Viết PTHH - Nhận biết Chủ đề 5: Mối quan hệ thực dãy dung dịch chuyển hóa loại hợp - Viết PTHH chất vô phản ứng xảy Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 12 4,0đ 40% 1,0đ 10% + 1/3 2,0đ 20% + 1/3 2,0đ 20% 1,0đ 10% 1+1/3 2,0đ 20% 1/3 1,0đ 10% 2+1/3 3,0đ 30% 18 10 đ 100% BẢNG ĐẶC TẢ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: HĨA HỌC Vận dụng Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Cộng Vận dụng Vận dụng cao Chủ đề 1: - Chỉ nguyên - Chỉ Oxit liệu sản xuất CaO chất tác dụng - Nhận PTHH với nước làm điều chế SO2 đổi màu quỳ tím PTN Nhận - Chỉ ứng dụng TCHH chung CaO SO2 oxit bazơ Số câu - Tính Chủ đề 2: - Chỉ TCHH Axit axit khối lượng H2SO4đặc dung dịch axit Số câu 1/3 2+1/3 Chủ đề 3: - Chỉ sản phẩm Bazơ tạo thành phản ứng - Nhận bazơ bị nhiệt phân - Chỉ pH dd kiềm - Chỉ sản phẩm sản xuất NaOH Số câu 4 Dựa vào - Tính Chủ đề 4: - Chỉ cặp chất Muối tác dụng với TCHH làm C% chất tan - Xác định dung dịch muối dd sau loại phản ứng có lẫn tạp chất phản ứng Số câu 1/3 3+ 1/3 - Viết PTHH - Nêu Chủ đề 5: Mối quan hệ thực dãy phương pháp chuyển hóa nhận biết loại hợp - Viết PTHH dung dịch chất vô cho chất PƯ Số câu + 1/3 2+1/3 Tổng số câu 12 + 1/3 1+1/3 1/3 18 Tỉ lệ điểm 40% 30% 20% 10% 100% Phòng GD&ĐT TP Hội An Trường: THCS Phan Bội Châu Họ tên:………………………… Lớp: 9/… SBD:………………… ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HỌC KỲ I Năm học: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra:…………………… NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) (Học sinh làm phần 15 phút) Khoanh tròn trước đáp án Câu Trong ứng dụng đánh số sau, đâu ứng dụng canxi oxit? (1) Hút ẩm (2) Khử mặn cho đất (3) Diệt nấm (4) Làm vật liệu xây dựng A (1), (2), (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu Lưu huỳnh đioxit (SO2) sử dụng để A làm chất tẩy trắng B sản xuất axit clohiđric C khử độc cho môi trường D sát trùng vết thương Câu Nguyên liệu để sản xuất CaO công nghiệp A vôi sống B đá vôi C vôi D canxi Câu Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế khí sunfurơ (SO2) phịng thí nghiệm là: A S + O2 → to SO2 B 4FeS + 7O2 → to 4SO2 + 2Fe2O3 to C 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 D Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Câu Chất sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ? A Fe2O3 B CaO C P2O5 D Na2O Câu ZnO CaO có tính chất hóa học chung A tác dụng với H2O B tác dụng với SO2 C tác dụng với dung dịch HCl D tác dụng với dung dịch NaOH Câu Axit sunfuric đặc có tính chất sau đây? A Có tính háo nước B Tác dụng với CO2 C Là axit yếu D Tác dụng với Cu giải phóng khí H2 Câu Dung dịch HCl A có phản ứng trung hòa B tác dụng với kim loại C làm quỳ tím hóa xanh D tác dụng với oxit axit Câu Bazơ sau bị nhiệt phân huỷ? A NaOH B Mg(OH)2 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 10 Sản phẩm tạo thành cho Ca(OH)2 tác dụng với SO3 là: A CaSO3 H2O B CaSO4 H2O C CaO H2SO3 D CaO H2SO4 Câu 11: Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa có màng ngăn xốp thu được: A dung dịch NaOH, khí HCl B dung dịch NaCl, khí H2 Cl2 C dung dịch NaCl, khí HCl D dung dịch NaOH, khí H2 Cl2 Câu 12: Khi đo pH dung dịch bazơ (kiềm), giá trị pH A B C D Câu 13: Phản ứng hóa học xảy H2SO4 Ca(OH)2 thuộc loại phản ứng A phân hủy B C trao đổi D hóa hợp Câu 14: Cặp chất sau xảy phản ứng hóa học? A CaCl2 HCl B BaCl2 H2SO4 C NaCl NaOH D NaCl HNO3 Câu 15: Để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4, ta dùng kim loại A Al B Cu C Fe D Zn Phòng GD&ĐT TP Hội An Trường: THCS Phan Bội Châu Họ tên:………………………… Lớp: 9/… SBD:………………… ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HỌC KỲ I Năm học: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra:…………………… NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN B PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) (Học sinh làm phần 30 phút) Câu 16 (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaOH → Cu(OH)2 Câu 17 ( 1,0 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ nhãn chứa riêng dung dịch sau: H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 18 (2,5 điểm) Hịa tan hoàn toàn 13 gam kim loại kẽm vào dung dịch H2SO4 5% vừa đủ a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 5% dùng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng (H = ; O = 16 ; S = 32 ; Zn = 65) BÀI LÀM: ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I Mơn: HĨA HỌC ĐÁP ÁN Thang điểm A TRẮC NGHIỆM 5,0 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 - câu đúng: 0,3 đ - câu đúng: 0,7 đ Đán C A B D C C A A B B D D C B D - câu đúng: 1,0 đ án B TỰ LUẬN Câu 16 5,0 điểm 1,5 điểm to (1) S + O2 → (2) (3) (4) (5) (6) SO2 to , V2 O5 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4↓ 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Câu 17 - Đánh số thứ tự Trích mẫu thử - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4 + Quỳ tím khơng đổi màu: BaCl2 + Quỳ tím hóa xanh: NaOH, Ba(OH)2 - Cho dung dịch H2SO4 vừa nhận biết vào mẫu thử dung dịch làm quỳ tím hóa xanh + Xuất kết tủa trắng là: Ba(OH)2 + Khơng có tượng là: NaOH - PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Câu 18 a PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b - nZn = m M = 13 65 = 0,2 (mol) - Từ PTHH => nH2 SO4 = 0,2 (mol) - mH2SO4 = n.M = 0,2.98 = 19,6 (gam) - mdd H2SO4 = 19,6 100 = 392 (gam) c - Từ PTHH => nH2 = 0,2 (mol) - mH2 = n.M = 0,2.2 = 0,4 (gam) - mdd sau PƯ = 13 + 392 - 0,4 = 404,6 (gam) Mỗi PTHH 0,25 đ 1,0 điểm 0, đ 0,25 đ 0,25 đ 2,5 điểm 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ - Từ PTHH => nZnSO4 = 0,2 (mol - mZnSO4 = n.M = 0,2.161 = 32,2 (gam) - C%ZnSO4 = 161 100% 404,6 ≈ 7,96% Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa 0,25 đ 0,25 đ ... lệ % 12 4,0đ 40% 1, 0đ 10 % + 1/ 3 2,0đ 20% + 1/ 3 2,0đ 20% 1, 0đ 10 % 1+ 1/3 2,0đ 20% 1/ 3 1, 0đ 10 % 2 +1/ 3 3,0đ 30% 18 10 đ 10 0% BẢNG ĐẶC TẢ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 – 20 21 Mơn:... 1/ 3 18 Tỉ lệ điểm 40% 30% 20% 10 % 10 0% Phòng GD&ĐT TP Hội An Trường: THCS Phan Bội Châu Họ tên:………………………… Lớp: 9/ … SBD:………………… ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HỌC KỲ I Năm học: 2020 – 20 21 MƠN: HĨA HỌC... ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I Mơn: HĨA HỌC ĐÁP ÁN Thang điểm A TRẮC NGHIỆM 5,0 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 - câu đúng: 0,3 đ - câu đúng: 0,7 đ ? ?án C A B D C C A