Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Trần Quang Khải

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Trần Quang Khải là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh đang ôn tập chuẩn bị cho kì kiểm tra sắp tới. Tham khảo đề thi để làm quen với cấu trúc đề thi và luyện tập nâng cao khả năng giải đề các bạn nhé. Chúc các bạn thi tốt!

UỶ BAN NHÂN DÂN THỊ XÃ NINH HÒA TRƯỜNG THCS TRẦN QUANG KHẢI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ – Năm học 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Tiết PPCT: 18 I.MỤC TIÊU : - Giúp HS củng cố kiến thức học, vận dụng kiến thức để giải tập dạng tự luận trắc nghiệm - Đáng giá việc tiếp thu, khả vận dụng kiến thức HS từ điều chỉnh việc dạy học GV HS II YÊU CẦU: Kiến thức: + Tính chất hóa học chung oxit axit oxit bazơ Sự phân loại oxit + Tính chất, ứng dụng số oxit quan trọng (CaO, SO2) Điều chế CaO, SO2 PTN CN + Tính chất hóa học chung axit Độ mạnh hay yếu axit + Tính chất, ứng dụng số axit HCl, H2SO4 + Tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc + Điều chế axit sunfuric + Nhận biết axit H2SO4 muối sunat - Tính chất hóa học chung bazơ - Một số bazơ quan trọng : NaOH, Ba(OH)2: tính chất hóa học, điều chế, thang PH - Tính chất hóa học chung muối - Một số muối quan trọng, phân bón hóa học - Mối quan hệ hợp chất vô Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, H2SO4 đặc - Viết PTHH điều chế CaO, SO2, H2SO4 - Nhận biết oxit axit oxit bazơ, axit H2SO4, muối sunfat - Viết phương trình hóa học tính chất hóa học bazơ, muối Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa chất - Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối - Giải thích tượng xảy TN, đời sống - Giải tốn tính theo phương trình hóa học dạng bản, toán dạng hỗn hợp, toán dư, xác định nồng độ chất dung dịch sau phản ứng - Vận dụng CT chuyển đổi n V , n m, CT tính nồng độ dung dịch Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, trung thực kiểm tra III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức độ Chủ đề OXIT (3 tiết) Nhận biết TN -Nhận biết tính chất hóa học oxit Phương trình điều chế SO2 Thơng hiểu TL TN TL -Hiểu tính chất hóa học oxit Viết PTHH Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN TL PTN Số câu: 4,5 Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% AXIT (3 tiết) Số câu : 4,5 Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% 1,0 0,5 1,0 -Nhận biết tính chất axit sunfuric Cách pha loãng axit sunfuric Cách phân biệt dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng 1,0 -Hiểu tính chất hóa học axit Viết PTHH - Giải tốn tính theo PTHH, tính chất cụ thể, xác định lượng chất dư sau phản ứng 2,0 BAZƠ (3 tiết) Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% MUỐI (2 tiết) 0,5 1,0 - Nhận biết muối tan không tan -Nhận biết phân bón đơn phân bón kép - Nhận biết tính chất hóa học muối -Nắm phương pháp sản xuất muối ăn, tính khối lượng muối sản xuất phản ứng trao đổi Số câu : Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% 1,0 1,0 - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ HCVC 2,0 MỐI QUAN HỆ CÁC LOẠI HCVC (1 tiết) Số câu :1 Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% Tổng số câu: 16 Số điểm: 10,0 Tỉ lệ %: 100% 12 3,0 30% Duyệt Tổ/Nhóm trưởng 4,0 40% 2,0 20% 1,0 10% Ninh Đông, ngày 29 tháng 10 năm 2020 GVBM Nguyễn Thị Phương ỦY BAN NHÂN DÂN THỊ XÃ NINH HÒA TRƯỜNG THCS TRẦN QUANG KHẢI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1– Năm học 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Tiết PPCT: 18 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) A TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm – Thời gian làm 15 phút): Hãy chọn đáp án Câu 1: Dãy oxit sau tác dụng với nước: A CaO, CuO, CO2 C Na2O, P2O5, Fe2O3 B K2O, BaO, SO3 D MgO,SO2, ZnO Câu 2: CaO không tác dụng với chất sau đây: A HCl B H2O C SO2 D NaOH Câu 3: SO2 không tác dụng với chất sau đây: A H2O B Ca(OH)2 C CO2 D Na2O Câu 4: Cặp chất dùng để điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm là: A.Na2SO3 H2SO4 C Na2SO4 HCl B Na2SO3 NaOH D Na2CO3 H2SO4 Câu 5: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc cần phải: A đổ nhanh nước vào axit đặc khuấy C đổ nhanh axit đặc vào nước khuấy B rót từ từ nước vào axit đặc khuấy D rót từ từ axit đặc vào nước khuấy Câu 6: Dung dịch làm q tím hóa đỏ là: A NaOH, Ca(OH)2 C H2SO4 , HCl B CuSO4, Ba(OH)2 D HNO3, FeCl3 Câu 7: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng? A Cu, Mg, Ca(OH)2 C SO2, Na, HCl B Fe, Cu(OH)2, Al2O3 D CO2, CaO, Fe(OH)3 Câu 8: Để phân biệt dd axit HCl H2SO4 loãng, dùng thuốc thử sau đây? A.Quỳ tím B Mg C dd BaCl2 D.dd Na2CO3 Câu 9: Trong loại phân bón hóa học đây, phân bón kép là: A NH4NO3 B KNO3 C Ca3(PO4)2 D KCl Câu 10: Muối sau không tan nước? A AgCl B Ba(NO3)2 C Na2SO4 D K3PO4 Câu 11: Cặp chất tác dụng với sinh sản phẩm khí A Na2O H2SO4 C BaSO4 HCl B Zn(OH)2 H2SO4 D Na2S HCl Câu 12: Phản ứng thuộc phản ứng trao đổi A Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag to B CaCO3  CaO + CO2  to C 2Cu + O2   2CuO D CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2  + KCl B.TỰ LUẬN (7,0 điểm – Thời gian làm 30 phút) ( Biết: Fe = 56; Cl =35,5; S=32; Na=23; O=16; H=1; Cu=64) Câu 13 (2,0 điểm): Nêu tượng quan sát viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: TN 1: Cho mẩu canxi oxit vào cốc nước, sau nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch thu TN 2: Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào ống nghiệm chứa nước có sẵn mẩu quỳ tím TN 3: Nhỏ dung dịch axit clohidric vào mẩu đá vôi TN 4: Cho dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm chứa đồng (II) hidroxit Câu 14 (2,0 điểm): Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) ( 2) (3) ( 4) Fe2O3  Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4 Câu 15 (2,0 điểm): Cho 250 gam dung dịch natri hidroxit 10% vào 200 ml dung dịch đồng (II) sunfat 1,5M Sau phản ứng thu kết tủa nước lọc Lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu m gam chất rắn a Viết PTHH xảy b Tính m c Tính số mol chất tan có nước lọc Câu 16 (1,0 điểm): Muối ăn chất rắn dạng tinh thể thu từ nước biển hay muối mỏ có thành phần natri clorua Muối ăn chất khống có vai trò quan trọng đời sống sản xuất a Nêu ứng dụng muối ăn? b Cần dùng m3 nước biển để khai thác muối natri clorua Biết m3 nước biển có hoàn tan khoảng 27 kg muối natri clorua, kg muối magie clorua,1 kg muối canxi sunfat lượng nhỏ muối khác ………… HẾT……… V- HƯỚNG DẪN CHẤM A TRẮC NGHIỆM : (3,0 điểm) 10 11 12 B D C A D C B C B A D D B.TỰ LUẬN: (7,00 điểm) Nội dung Câu 13 (2,00đ) 14 (2,00đ) TN 1: Quỳ tím hóa xanh CaO + H2O  Ca(OH)2 TN 2: Quỳ tím hóa đỏ SO2 + H2O  H2SO3 TN 3: Có sủi bọt khí CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O TN 4: kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O to Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 mNaOH  15 (2,00đ) 250.10 25  25 g  nNaOH   0, 625mol 100 40 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 2,00 0,25 0,25 nCuSO4  0, 2.1,5  0,3mol 0,25 0, 625 0,3  => sau phản ứng NaOH dư, CuSO4 phản ứng hết, tốn tính theo CuSO4 0,25 Ta có: to Cu(OH)2   CuO + H2O 16 (1,00đ) 0,25 PT -> nCuO  nCu (OH )2  nCuSO4  0,3mol  mCuO  0,3.80  24 g 0,25 Trong nước lọc: n Na2 SO4  0,3 mol, n NaOH = 0,025 mol 0, a/ Trong đời sống: làm gia vị, bảo quản thực phẩm 0,5 Trong sản xuất: điều chế NaOH làm nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, sản xuất thủy tinh, b/ Ta có : 1m3 nước biển có hịa tan 0,027 NaCl ? m3 NaCl  Thể tích nước biển cần dùng để sản xuất muối NaCl : 1.1  37,037 m3 0, 027 0,5 Duyệt tổ/ Nhóm trưởng Ngày tháng 11 năm 2020 GVBM Nguyễn Thị Phương ... 20% 1, 0 10 % Ninh Đông, ngày 29 tháng 10 năm 2020 GVBM Nguyễn Thị Phương ỦY BAN NHÂN DÂN THỊ XÃ NINH HÒA TRƯỜNG THCS TRẦN QUANG KHẢI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1? ?? Năm học 202 0-2 0 21 Mơn: HĨA HỌC - Tiết... Tỉ lệ %: 20% 1, 0 1, 0 - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ HCVC 2,0 MỐI QUAN HỆ CÁC LOẠI HCVC (1 tiết) Số câu :1 Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% Tổng số câu: 16 Số điểm: 10 ,0 Tỉ lệ %: 10 0% 12 3,0 30% Duyệt... tinh, b/ Ta có : 1m3 nước biển có hịa tan 0,027 NaCl ? m3 NaCl  Thể tích nước biển cần dùng để sản xuất muối NaCl : 1. 1  37,037 m3 0, 027 0,5 Duyệt tổ/ Nhóm trưởng Ngày tháng 11 năm 2020 GVBM