100 bài tập Hóa hữu cơ có lời giải chi tiết

100 bài tập Hóa hữu cơ có lời giải chi tiết là tài liệu tham khảo nhằm giúp các bạn học sinh có thể nắm được cách giải để tự tin chinh phục chúng trong đề thi THPT quốc gia sắp tới. Xem thêm các thông tin về 100 bài tập Hóa hữu cơ có lời giải chi tiết tại đây

100 BÀI TẬP HỮU CƠ Câu 1: Chia 20,1 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 làm phần Phần : tác dụng với Na dư thu được 0,448 lít H2 đktc Phần : tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,2M đun nóng Phần 3: ( phần và có khối lượng nhau) tác dụng với NaHCO3 dư thì có 1,344 lít khí bay ra(đktc) Khối lượng C2H5OH phần có giá trị gần nhất với A 0,48 B 0,67 C 0,55 D 0,74 Tỉ lệ khối lượng ancol phần 1: phần tỉ lệ với số mol axit phần 1: phần m 0, 04  m 46  =>m=0,46 m m 20,1  (0, 06 �60  0, 04 �88) �2  (0, 04  ) �(60  �88) 0, 04   0, 06 �2 46 46 Câu : X là peptit mạch hở có 16 mắt xích (được tạo từ các amino axit no, hở, có nhóm -NH2 và nhóm –COOH) Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu lấy m gam X cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH rồi cô cạn cẩn thận thì thu được hỗn hợp chất rắn Y Đốt cháy hoàn toàn Y bình chứa 12,5 mol không khí, toàn khí sau phản ứng cháy được ngưng tụ nước thì lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết các phản ứng xẩy hoàn toàn, các khí đo đktc, khơng khí có 1/5 thể tích O2 cịn lại là N2 Giá trị gần của m là? A 42,5 B 43,0 C 43,5 D 44,0 X : CnH2n-14N16O17 14n  482 1,5n  12  ( n  8)   =>n=42 và m=42,8 m 2, 04 12,14  (12,5  2, 04) Làm tắt : X : CnH2n-14N16O17 1,5 �(12,14  (12,5  2, 04))  2,04 m  (12,14  (12,5  2,04)) �14  �482  42,8 12 Câu 3: X,Y là peptit mạch hở được tạo các amino axit no, nhóm -NH2(MXMA+MB=208,4=>không tìm được A,B =>GluAaBb (0,03); Glu2AcBd(0,02) (a,b,c;d là các số nguyên dương;a+b+c+d=5) *a+b=2=>c+d=3 =>GluAB(0,03 mol); Glu2AB2 (0,02 mol) 0,05MA+0,07MB=12,62-0,12*22=9,98=> MA=75; MB=89 =>%Y=0,02*475*100: (0,02*475+0,03*275)=53,521 *a+b=3; c+d=2 =>GluAB2(0,03 mol); Glu2AB (0,02 mol) 0,05MA+0,08MB=12,62-0,15*22=9,32=>không tìm được MA.MB Câu 4: Hỗn hợp E chứa ba peptit X, Y, Z (M X < MY < MZ) mạch hở, có tổng số liên kết peptit là 13; mỗi phân tử X, Y, Z có số nguyên tử oxi không nhỏ Đốt cháy hết 32,052 gam E cần dùng 2,061 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 Nếu thủy phân hoàn toàn 0,35 mol E cần dùng dung dịch chứa 82,0 gam NaOH, thu được dung dịch chứa muối của glyxin và valin Biết E số mol của X nhỏ số mol của Y Phần trăm khối lượng của Y có hỗn hợp E là A 3,62% B 4,31% C 2,68% D 6,46% 2,05:0,35=41:7=5,857142 GlyxVal41/7-x 4185 1107  42 x  4,5 x =>x=17/28=0,60714285 28  32, 052 2, 061 =>số mol hỗn hợp=0,056 mol; số Ctb=769/28=27,46428571 =>X : pentapeptit; Y là pentapeptit; Z : Val6 (0,048 mol) Số CtbX,Y=12,25 =>X : Gly5 (a mol12,25%Y=6,4582 Câu 5: Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở, được tạo từ glyxin và valin Đun nóng 37,98 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 40,74 gam muối của glyxin và 16,68 gam muối của valin Biết tổng số liên kết peptit của ba peptit có E là 10 và mỗi phân tử peptit có số nguyên tử oxi không nhỏ Phần trăm khối lượng của peptit có khối lượng phân tử lớn nhất có hỗn hợp E là A 46,4% B 51,2% C 48,8% D 54,5% 15=4+4+5 Số mol Na-Gly=0,42 mol; Na-Val=0,12 mol=>Gly3,5xValx=>0,12:x*(298,5x+18)=37,98=>x=1 Số Ctb=12; Số peptit trung bình=4,5; số mol E=0,12 mol =>X: Gly3Val; Y: Gly3Val (X,Y là đồng phân); Z: Gly4Val (0,06 mol) %Z=0,06*345*100:37,98=54,50236 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic và este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) và thu được 2016 ml CO2(đktc) và 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu được dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu được A 4,32 gam B 8,10 gam C 7,56 gam D 10,80 gam CO2 : 0,09; H2O : 0,06; O2 : 0,095 C3H4O2 : x; C3H4O : y; este CnHmO2 : 0,015 2x+y=0,09*2+0,06-0,095*2-0,015*2=0,02(1) 3x+3y+0,015n=0,09 (2) 2x+2y+0,015*0,5m=0,06 (3) (2),(3)=>0,01125m-0,015n=0=>n:m=3:4 (1),(2)=>1,5y+0,015n=0,06=>nEste : HCOOCH=CH2 Khối lượng Ag tối đa thu được=(0,02*2+0,015*4)*108=10,8 Câu tương tự : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehit malonic, andehit acrylic và este đơn chức mạch hở cần 6451,2 ml O2(đktc) và thu được 551,04ml CO2 và 3,672 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu được dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu được là A 19,44 gam B 22,68 gam C 17,28 gam D 20,52 gam CO2 : 0,246; H2O : 0,204; O2 : 0,288 C3H4O2 : x; C3H4O : y; este CnHmO2 : 0,03 2x+y=0,246*2+0,204-0,288*2-0,03*2=0,06(1) 3x+3y+0,03n=0,246 (2) 2x+2y+0,03*0,5m=0,204 (3) (2),(3)=>0,0225m-0,03n=0,06 (1),(2)=>1,5y+0,03n=0,156=>nn=4; m=8 =>Để khối lượng Ag lớn nhất Este : HCOOCH2-CH2-CH3 Số mol Ag tối đa thu được=(0,06*2+0,03*2)*108=0,18=>mAg=0,18*108=19,44 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là: A 0,26 B 0,30 C 0,33 D 0,40 CnH2n+2-2k(a mol); CmH2mO2(0,33-a) (0,33  a ) �2  1, 27 �2  0,8 0,8   a �(1  k ) =>ak=0,4 ‘số mol H2O-số mol CO2 Cách khác : Este no đơn chức có số mol O2+số mol este-1,5*số mol H2O=0 Hidrocacbon có có số mol O2+số mol hidrocacbon-1,5*số mol H2O=số mol pi 1,27+0,33-1,5*0,8=0,4 Cach giải Nguyễn Công Kiệt Câu tương tự : 1.Đốt cháy hoàn toàn 0.45 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1.525 mol O2, tạo 1.05 mol H2O Nếu cho 0.45 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng là? A 0,26 B 0,30 C 0,33 D 0,40 Đốt cháy hoàn toàn 0.75 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat, metyl propionat, metyl axetat axit axetic và hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 2,9 mol O2, tạo 2,22 mol H2O Nếu cho 0.75 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng là? A 0,36 B 0,32 C 0,30 D 0,40 3.Đốt cháy hoàn toàn 0.45 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat; anlyl axetat và hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 2,345 mol O2, tạo 1.43 mol H2O Nếu cho 0.45 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng là? A 0,55 B 0,60 C 0,65 D 0,70 Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOCH=CH2; CH3-COOCCH và hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 2,6 mol O2, tạo 1.56 mol H2O Nếu cho 0.5 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng là? A 0,86 B 0,76 C 0,66 D 0,56 Đốt cháy hoàn toàn 0.4 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1.88 mol O2, tạo 1.24 mol H2O Nếu cho 0.4 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng là? A 0,28 B 0,36 C 0,45 D 0,42 Câu : X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng kế tiếp; Z, T lần lượt là ancol và este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 61,34 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 3,145 mol O 2, thu được 34,38 gam nước Mặt khác đun nóng 61,34 gam E với 650 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chứa ancol no và 53,58 gam hỗn hợp muối Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư, thấy thoát 0,31 mol khí H2 Biết các hợp chất hữu cho mạch hở, không chứa nhóm chức khác và khối lượng phân tử của X nhỏ Y Phần trăm khối lượng của Y hỗn hợp E là A 6,84% B 9,59% C 7,65% D 8,82% CO2 : 2,9; H2O : 1,91 Gọi a,b,c lần lượt là số mol X,Y; Z;T a+2c=0,65; b+c=0,31; 2a+2b+4c=(61,34-2,9*12-1,91*2):16=>a=0,15; b=0,06; c=0,25 Z : CnH2n+2O2 (0,06); ancol tạo T : CmH2m+2O (0,5) 0,06*14n+0,5*14m=61,34+0,65*40-53,58-0,15*18-0,06*34-0,5*18 Hay : 0,84n+7m=20,02=>mn=11,333 (loại); m=2,5=>n=3=>Z ; (C3H6(OH)2); T CH3OOCRCOOC2H5 X,Y : R’COOH (2,9  0, 06 �3)  (1,91  0, 06 �4)   3, 625 Số pi (tb) của X,Y;T= 0,15  0, 25 Gọi k, k’ là số pi của X,Y;T ( k’>=2) 3, 625  k ' 0,15  =>0,6k+k’=5,8=>k=3; k’=4=>X,Y: CpH2p-4O2; T : CH3OOC-CqH2q-4-COOC2H5 k  3, 625 0, 25 Gọi p.q lần lượt là số C X,Y;T (p>3;q>=2) 0,15*p+0,25*q=2,9-0,06*3-0,25*5=1,47 q=2=>p=97/15=6,4666666; q=3=>p=4,8; q=4=>p=47/15=3,13333 %Y=8,444;9,5859; 7,30355 Ví dụ : C4H4O2 (0,03); C5H6O2 (0,12); C3H8O2 (0,06 mol); CH3OOC-C3H2-COOC2H5 hay : C8H10O4 (0,25) Câu 9: Hỗn hợp X gồm peptit Y,Z,T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:4 Tổng số liên kết peptit phân tử Y,Z,T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X1, 0,16 mol X2 và 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 32,816 l O2 (đktc) Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau A 31 B 28 C 26 D 30 Cách : 8H O 46 H 2O 2Y+3Z+4T ��� � (X1)11(X2)16(X3)20+46H2O ��� � � 11X1+16X2+20X3< >CnH2n+1NO2 (0,47 mol) m(X1)+m(X2)+m(X3)= 39,05+46*0,01*18-0,01*8*18=45,89 m 39, 05  1, 465 0, 47 �(0, 75)  45,89  0, 47 �47 �1,5 =>m=26,0333 14 Cách : CnH2n+2-kNkOk+1 Y(2x) Z(3x) T (4x) X1(0,11) 1 X2(0,16) 2 X3 (0,2) (X1)2X2(X3)2 :0,02 ; X1(X2)2: 0,03; X1(X2)2(X3)4: 0,04 0,11X1+0,16X2+0,2X3=39,05+0,38*18=45,89 75X1 : C6H13NO2; X2 : C4H9NO2; X3: C2H5NO2 MY=443 (26,25); MZ=301(18,75); MT=529(27,75) m �(2 �26, 25  �18, 75  �27, 75)  1, 465 =>m=26,0333 �443  �301  �529 Cách : CnH2n+2-kNkOk+1 14n  29k  18 k 1271  �k  => n  39, 05 0, 47 329 k1+k2+k3=15 36k=47/9 n=170/9 1, 465 m �(14n  29k  18)  26, 0333 1,5n  0, 75k Câu 10: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm peptit X và peptit Y (được trộn theo tỉ lệ mol 4:1) thu được 30 gam glyxin; 71,2 gam alanin và 70,2 gam valin Biết tổng số liên kết peptit có phân tử X và Y là Giá trị nhỏ nhất của m có thể là: A 146,8 B 145 C 151,6 D 148 Số mol Glyxin = 0,4; số mol Alanin=0,8 mol; số mol Valin=0,6 mol Tỉ lệ số mol Gly:Ala:Val=2:4:3 Gly2xAla4xVal3x + 4H2O >4X+Y 0,2:x 0,8:x m=(0,2:x)*(695x+18)+(0,8:x)*18=139+18:x Giả sử X có a liên kết peptit, Y có b liên kết peptit a+b=7; 4(a+1)+b+1=9x hay 4a+b=9x-5=>a=3x-4;b=11-3x Điều kiện 5/3≤x≤10/3=>x=2 x=3 x=2=>a=2;b=5; m=148 x=3=>a=5;b=6;m=145 =>Giá trị nhỏ nhất của m=145=>X là GlyAla3Val2 (0,8/3 mol); Gly2Val (1/15 mol) Cách khác : Số mol Glyxin = 0,4; số mol Alanin=0,8 mol; số mol Valin=0,6 mol nGly: nAla : nVal = 2:4:3==> 4X, 1Y số gốc =9n => 4*2+7 5/3k=27:5 1,8 27 �(  1) �18  145 27 => 5 Câu 11: Hỗn hợp E chứa hai peptit mạch hở, được tạo từ glyxin và alanin, có tổng số liên kết peptit là 13 Thủy phân không hoàn toàn 59,56 gam hỗn hợp E, thu được hỗn hợp F gồm tripeptit X (x mol), tetrapeptit Y (y mol) và pentapeptit Z (0,03 mol) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 59,56 gam E cần dùng 2,505 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2; H2O và 2,14 mol CO2 Biết hai peptit E tham gia thủy phân Tỉ lệ của x : y là A 1,1 B 1,2 C 1,3 D 1,4 71a  57b  18 3, 75a  2, 25b 3a  2b   =>a=2; b=68/13; Số mol E=0,13 mol 59,56 2,505 2,14 3x+4y=0,94-0,03*5=0,79 3+4|3+5=>x=y+0,03 =>x:0,13 và y=0,1 =>x:y=1,3 Câu 12: X, Y là hai este no, đơn chức và MX < MY; Z là este no, hai chức (X, Y, Z mạch hở) Đốt cháy 23,46 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,885 mol O Mặt khác đun nóng 23,46 gam E với 360 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa ancol có số nguyên tử cacbon và hỗn hợp gồm muối của axit cacboxylic đồng đẳng Phần trăm khối lượng của Y có hỗn hợp E là A 11,25% B 15,00% C 12,24% D 10,86% CnH2nO2(x mol); CmH2m-2O4 (y mol) x+2y=0,36 14(nx+my)+32x+62y=23,46 1,5(nx+my)-x-2,5y=0,885 =>x=0,12; y=0,12; 0,12n+0,12m=0,87=>4mn=3,25=>X: HCOOC2H5(0,09); Y : CH3COOC2H5(0,03); Z: HCOOCH2CH2OOCH (0,12) m=5=>n=2,25=>Loại =>% CH3COOC2H5=(0,03*88*100):23,46=11,25319693 Câu 13: Hỗn hợp X chứa chứa các hợp chất hữu gồm OHC-CHO, OHC-COOH, OHC-CC-CHO, HOOC-COOH, HOOC-CC-COOH; Y là axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu được 25,92 gam Ag Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO dư thì thu được 0,18 mol CO Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 0,37 mol O 2, thu được 0,76 mol CO2 Giá trị của m là A 14,4 gam B 17,7 gam C 15,6 gam D 13,5 gam X : Cx(CHO)y(COOH)z; Y : CnH2n-2O4 CHO : 0,12; COOH : 0,18; C : m:12-0,965=>C=m:12-0,665 m m m 0,12 �0,75  0,18 �0, 25   0,965  (0, 76   0,665) �1,5  ( m  (0, 76   0, 665) �14) : 62 �2,5  0,37 12 12 12 =>m=13,5 Câu 14: X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, nguyên tử cacbon; Z là ancol no, hai chức; T là este được tạo X, Y, Z (X,Y,Z,T mạch hở) Đốt cháy 46,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 2,61 mol O 2, thu được 34,56gam nước Hidro hóa hoàn toàn 46,52 gam E cần dùng 0,25 mol H (xúc tác Ni, t0) thu được hỗn hợp F Đun nóng toàn F cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 41,9 gam muối Phần trăm khối lượng của T có hỗn hợp E là A 42,99% B 52,23% C 55,33% D 51,59% Số mol CO2=2,17 Qui đổi tương đối F : CnH2nO2 ( x mol); CmH2m+2O2 (y mol) x=0,4; 14nx+54x=41,9; nx+my=2,17; 1,5nx+1,5my-x-0,5y=2,61+0,25*0,5=2,735 =>x=0,4; n=3,625; y=0,24; m=3 Độ bất bảo hoà axit=0,25:0,4+1=1,625 =>C3H6-2kO2 (0,15); C4H8-2k’O2 (0,25) k ' 0, 625 0,15  =>k’+0,6k=1=>k’=1 và k=0 0, 625  k 0, 25 =>C3H6O2 (0,15); C4H6O2 (0,25) m  30  71,  70,  Số mol T=(0,15*3+0,25*3+0,24*4-34,56:18):2=0,12 0,12 �200 �100 %T   51,590 46,52 Câu 15 : X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, nguyên tử cacbon; Z là ancol no, hai chức; T là este mạch hở được tạo X, Y, Z Đốt cháy 45,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 2,41 mol O2, thu được 27,36 gam nước Hidro hóa hoàn toàn 45,72 gam E cần dùng 0,65 mol H (xúc tác Ni, t0) thu được hỗn hợp F Đun nóng toàn F cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 41,9 gam muối Phần trăm khối lượng của T có hỗn hợp E là A 51,44% B 52,23% C 42,87% D 51,97% Số mol CO2=2,17 Qui đổi tương đối F : CnH2nO2 ( x mol); CmH2m+2O2 (y mol) x=0,4; 14nx+54x=41,9; nx+my=2,17; 1,5nx+1,5my-x-0,5y=2,41+0,65*0,5=2,735 =>x=0,4; n=3,625; y=0,24; m=3 Độ bất bảo hoà axit=0,65:0,4+1=2,625 =>C3H6-2kO2 (0,15); C4H8-2k’O2 (0,25) k ' 1, 625 0,15  =>k’+0,6k=2,6=>k’=2 và k=1 1, 625  k 0, 25 =>C3H4O2 (0,15); C4H4O2 (0,25) Số mol T=(0,15*2+0,25*2+0,24*4-27,36:18):2=0,12 0,12 �196 �100 %T   51, 443 45, 72 Câu 16: Ứng với công thức C2HxOy ( MCH3CHO; C2H2O2=> OHC-CHO; C2H4O2 =>HCOOCH3; HO-CH2CHO Câu 17: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit Glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối Giá trị của m là: A 13,8 B 12,0 C 13,1 D.16,0 0, 412m �22  m  20,532 =>m=16 32 Câu 18: Vitamin A (Retinol) là vitamin không tan nước mà hòa tan dầu (chất béo) Nhiệt độ nóng chảy của vitamin A khoảng 63˚C Công thức của vitamin A là CH3 OH H3C CH3 CH3 CH3 Phần trăm khối lượng của cacbon có vitamin A là: A 83,91% B 84,51% C 84,21% D 84,80% C20H30O=>%C=83,91 Câu 19: Cho 19,8 gam hỗn hợp E chứa chất hữu X (C 2H7O3N) và chất hữu Y (C2H8O3N2) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, đun nhẹ Kết thúc phản ứng thu được dung dịch F chứa các chất vô cơ; đồng thời thoát 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí có khả làm quì tìm ẩm hóa xanh Cô cạn dung dịch F thu được lượng rắn khan là A 18,86 gam B 22,72 gam C 20,48 gam D 17,68 gam C2H3NH3HCO3 : 0,12 mol; CH3CH2NH3NO3 : 0,08 mol mchất rắn=0,12*106+0,08*85+0,08*40=22,72 Câu 20: Cho 0,24 mol hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO NH3 đun nóng (dùng dư) thu được 86,4 gam Ag Mặt khác hidro hóa hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 0,4 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu được hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng toàn Y với H 2SO4 đặc 1400C, thu được 6,66 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa 75%) Số nguyên tử hidro (H) có anđehit có khối lượng phân tử lớn là A B C D Số mol Ag:số mol X=0,8:0,24>2=>HCHO : 0,16; RCHO : 0,08 Số mol H2 : số mol X=0,4:0,24>1=>HCHO : 0,16; CnH2n-4O : 0,08 0,16 �0,75 �(32  9)  0, 08 �0, 75 �(14n  19  9)  6, 66 =>n=4=>số H anđehit lại=4 Câu 21: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng Đun nóng m gam X với H 2SO4 đặc, thu được H2O và hỗn hợp các chất hữu Y gồm hai ancol và ba ete Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 6,272 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) đun nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được hỗn hợp Z gồm anđehit Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu được 69,12 gam Ag Giá trị của m là A 8,08 gam B 10,32 gam C 7,52 gam D 10,88 gam CO2 : 0,28 mol ; Ag : 0,64 mol Số mol Ag:số mol CO2=0,64:0,28=16:7=>CH3OH:0,12; C2H5OH:0,08=>m=7,52 Câu 22: Hỗn hợp E chứa peptit mạch hở peptit X , peptit Y và peptit Z Đốt cháy hoàn toàn x mol peptit X y mol peptit Y z mol peptit Z thu được số mol CO nhiều số mol của H2O là 0,04 mol Thủy phân hoàn toàn 53,44 gam hỗn hợp E (gồm x mol X; y mol Y; z mol Z) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 71,72 gam hỗn hợp gồm muối của alanin và valin Biết X, Y, Z mạch hở và có khối lượng phân tử tăng dần Phần trăm khối lượng của Y có hỗn hợp E là A 28,89% B 46,48% C 30,99% D 43,34% AlaaValb 71a  99b  18 111b  139b 0,5a  0,5b    53, 44 71, 72 0,12 =>a=1/7 và b=25/7=3,57 ; số mol E=0,14; số Ctb=128/7=18,285 ; số pepit=26/7 =>X là tripeptit : 0,08 mol =>Số mol Y,Z : 0,06 mol; số peptit Y,Z=14/3=4,66666 Y là tetrapeptit 0,04 mol và Z là hexapeptit 0,02 mol 0,08n+0,04m+0,02p=2,56 14,5m=20 (Val4) và p=28(AlaVal5) %Y=0,04*(117*4-3*18)*100:53,44=30,988 Câu 23: Hỗn hợp H gồm ba axit cacboxylic X, Y, Z (MX < MY < MZ), Z không phân nhánh; mạch hở; đó X và Y số nhóm chức; nY : nZ = 1,5 :1 và số liên kết pi trung bình H là 1,8 Đun nóng 35,92g H với 340 ml dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), đốt cháy hoàn toàn lượng muối sinh ra, thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là 37,24g Phần trăm khối lượng của Z H có giá trị gần với A 38% B 24% C 26% D 20% HCnH2n-1,6O2k (1≤k≤2) >CnH2n-1,6-kO2kNak 14n  32k  1, k (n  0.5k ) �44  (n  0,8  0,5k ) �18   35,92 0, 68 37, 24 =>n=1,8; k=17:15; số mol H=0,6 mol =>X : HCOOH(0,4);Y : RCOOH(0,12); Z : R’(COOH)2 (0,08) Gọi độ bất bảo hoà Y,Z lần lượt là k1(k1≥1); và k2 (k2≥2) 0,12k1+0,08k2=0,6*1,8-0,4=0,68=>k1=3 và k2=4 Y : CpH2p-4O2 (0,12;p≥3); Z : CqH2q-6O4(0,08;q≥4) =>0,12*(14p+28)+0,08*(14q+58)=35,92-0,4*46=>0,12p+0,08q=0,68 =>p=3;q=4 =>%Z=0,08*114*100:35,92=25,389 Câu 24: Hỗn hợp H gồm ba axit cacboxylic X, Y, Z (MX < MY < MZ) mạch hở; đó X và Z số nguyên tử cacbon; số liên kết pi trung bình H là 2,5 Đốt cháy hết m gam H cần lượng vừa đủ 1,1 mol O2 Nếu cho m gam H tác dụng với dung dịch NaHCO3 thì sinh 22,88g khí và 44,8g muối của axit cacboxylic Biết Y chứa hai liên kết pi và tổng số nguyên tử cacbon H nhỏ 11 Phần trăm khối lượng của Y H có giá trị gần với A 18% B 13% C 21% D 25% HCnH2n-3O2k 1,5n  k  0, 75 k 14n  54k    =>n=3,2; k=1,3; số mol H=0,4 mol 1,1 0,52 44,8 X : CH3COOH(x mol); Z : HOOC-COOH(0,12 mol); Y : CmHpO2(0,28-x mol) Số Ctb của X,Z=(0,4*3,2-0,12*2):0,4=2,6 Sô pitb của X,Z=(0,4*2,5-0,12*2):0,4=1,9 2,  1,9   với m>2,6 m  2, (2m   p) :  1,9 *p=2=>m=4=>Y : C4H2O2 (0,084 mol) và x=0,196 mol =>%Y=0,084*82*100:(44,8-0,52*22)=20,647 *p=4=>m=2(loại) Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có công thức phân tử C 2H8O3N2 và C4H12O4N2 no, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm chất hữu có khả làm quì tím ẩm hóa xanh Tỉ khối của Y so với H 22,6 và dung dịch Z có chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị của m là A 27,45 gam B 19,55 gam C 29,50 gam D 24,50 gam C2H5NH3NO3(0,2); HCOOH3N-CH2-NH3OOC-CH3 (0,05) =>m=24,5 Câu 26: X, Y, Z là ba anđehit mạch hở có số nguyên tử cacbon và mạch không phân nhánh, M Y < MZ; đó X no; Y và Z có số chức Đốt cháy hoàn toàn 32,6g hỗn hợp H gồm X, Y, Z oxi dư, thu được 14,04g H2O Nếu cho lượng H tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thì thu được 159,84g Ag Biết số liên kết pi trung bình của X, Y, Z 3,05 Số đồng phân có thể có của Z là A B C D HCnH2n-4,1Ok 14n  16k  4,1 n  2, 05 2k   =>n=4; k=1,85; số mol H=0,4 32, 0, 78 1, 48 X : CH3-CH2-CH2-CHO (0,06); Y : C4H2O2 (a mol) ;Z : C4HxO2 (b mol; x=4,6) 0,06+4a+b*(10-x):2=0,4*3,05 hay 4a+5b-0,5bx=1,16 và a+b=0,34 =>b=0,2: (0,5x-1) x=4=>b=0,2; a=0,14 x=6=>b=0,1; a=0,24 =>Z : OHC-CH=CH-CHO (cis-trans); OHC-CH2-CH2-CHO Câu 27: X là este đơn chức, không no chứa liên đôi C=C; Y là este no, hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 11,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,48 mol O Mặt khác đun nóng 11,58 gam E cần dùng 165 ml dung dịch NaOH 1M, thu được ancol nhất và hỗn hợp chứa a gam muối A và b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần nhất của a : b là A 1,6 B 0,6 C 0,7 D 1,5 X : CnH2n-2O2 (x mol; n4); Y : CmH2m-2O4 (y mol; m4) 14(nx+my)+30x+62y=11,58 1,5(nx+my)-1,5x-2,5y=0,48 x+2y=0,165 =>x=0,045; y=0,06; 0,045n+0,06m=0,465=>n=5; m=4 X ; CH2=CH-CH2-COOCH3; Y : CH2(COOCH3)2 a:b=(0,045*108) : (0,06*148)=0,54729 Câu 28: Hai este X, Y có công thức phân tử C8H8O2 và có chứa vòng benzen Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z là A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,40 gam Số mol NaOH : số mol X,Y=0,06:0,05=6:5 HCOOCH2C6H5: 0,04; CH3COOC6H5: 0,01=>mmuối=4,7 =>m(CH3COONa)=0,01*82=0,82 Câu 29: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) và chất Z (C4H8N2O3); đó, Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu Giá trị của m là: A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Y : (COONH4)2; Z : Gly-Gly 0,1�90  (25,  0,1�124) :132 �2 �111,5  31,3 Câu 30: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng thành hai phần Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu được 108 gam Ag Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z (M Y < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete của Z A 40% B 60% C 30% D 50% Trong mỗi phần : 10,4:0,5=20,8=>HCHO (0,2); CH3CHO (0,1) 0,2*0,5*(32-9)+0,1h*(46-9)=4,52=>h=0,6 Câu 31: X là axit cacboxylic, Y là este hai chức, mạch hở (được tạo cho X phản ứng với ancol đơn chức Z) Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO lấy dư, thu được 0,11 mol CO2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp thu được 0,69 mol CO2 và m gam H2O Giá trị của m là A 6,21 B 10,68 C 14,35 D 8,82 Gọi n và m lần lượt là số C của X,Y (n2;m4) 0,055n+(0,2-0,055)*m=0,69=>0,055n+0,145m=0,69=>n=2; m=4 =>m=(0,055+0,145*3)*18=8,82 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X (tạo các chất có chương trình phổ thông) cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Số đồng phân cấu tạo của X có dạng HCOOCxHy là A B C D X : CnH2n+2-2kO2 (0,1 mol 0,05 mol) 0,1*(1,5n-0,5-0,5k)=0,45 và 0,1n=0,4=>n=4 và k=2=>C4H6O2 HCOOCH=CH-CH3 (cis-trans); HCOOCH2-CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH2 0,05*(1,5n-0,5-0,5k)=0,45 và 0,05n=0,4=>n=8 và k=5=>C8H8O2 HCOOC6H4-CH3 (o-;m-;p-) Câu 33: X, Y là este đơn chức; Z là este hai chức (X, Y, Z mạch hở, không no chứa liên kết C=C và không chứa nhóm chức khác) Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z oxi vừa đủ thu được 0,91 mol CO2 và 0,68 mol H2O Nếu đun nóng m gam E với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được ancol no và hỗn hợp F có chứa chất rắn đó có hợp chất hữu (mỗi hợp chất hữu có số liên kết π không vượt quá 2) Đốt cháy hỗn hợp rắn thu được 14,94 gam H2O và 66,78 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng của chất hữu có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp F là A 3,29% B 6,58% C 5,36% D 4,32% X,Y : CnH2n-2O2 (n>4; a mol) ;Z : CmH2m-4O4(m6; b mol) an+bm=0,91;an+bm-a-2b=0,68=>a+2b=0,23 F : NaOH và muối Số mol Na=0,63*2=1,26; C=0,63; H=0,83*2=1,66 Số mol NaOH=1,26-a-2b=1,03=>số mol H của muối=0,63 *CpH2p+1-2kCOONa và (COONa)2 k=0=>a(p+1)+2b=0,63; a*(2p+1)=0,63; a+2b=0,23=>a=-0,17 (loại) k=1=> a(p+1)+2b=0,63;a*(2p-1)=0,63; a+2b=0,23=>a=0,17; b=0,03; ap=0,4=>p=40/17=2,35 (loại) *HCOONa (x mol) và CH2=CH-COONa (y mol) x+y=0,23; x+3y=0,63=>x=0,03 và y=0,2 %HCOONa=0,03*68*100: (0,03*68+0,2*94+1,03*40)=3,288 Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm (CHO)2, OHC-CC-CHO, HOOC-CC-COOH, (COOH)2; Y là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 32,4 gam Ag Trung hòa hết m gam X cần dùng 50 ml dung dịch KOH 1M Đốt cháy hết hỗn hợp Z gồm m gam X và m gam Y cần dùng vừa đủ 10,2368 lít O2 (đktc) thu được sản phẩm chứa 23,408 gam CO2 Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m gần với A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0 Qui hỗn hợp X -CHO (0,15 mol); -COOH (0,05 mol); Ctự do: m:12-0,55=> số mol C=m:12-0,35 Y : CnH2n.O2 14 m 0,15 �0, 75  0, 05 �0, 25  ( m :12  0,55)  (0,532  m :12  0,35) �(1,5  )   0, 457 32 32 =>m=7,56 Câu 35 : Đốt cháy hoàn toàn 45,9 gam hỗn hợp X chứa este hai chức, mạch hở và có khối lượng phân tử tăng dần cần dùng 2,175 mol O2 thu được 43,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác đun nóng 45,9 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp Y chứa ancol có số mol và hỗn hợp Z chứa muối không thuộc dãy đồng đẳng, đó có a gam muối A và b gam muối B (MAx=0,6=>số mol este=0,3=1,95-1,65=>đều no ancol : CmH2m+1OH(0,15); CpH2p+1OH (0,15); CrH2r(OH)2(0,15) 0,15*(14m+18)+0,15*(14p+18)+0,15*(14r+34)=26,7+0,6 =>m+n+r=8 Hai muối CsH2s(COONa)2 (0,15); CtH2t+1COONa(0,3) 0,15*(s+2)+0,3*(t+1)=1,95-(0,15*8)=> s+2t=1=>s=1;t=0 A: HCOONa (0,3 mol) và B : CH2(COONa)2 (0,15 mol) =>a:b=(0,3*68): (0,15*148)=0,918 Cách khác : Số mol CO2 : 1,95; số mol H2O =1,65 Gọi x là số mol nhóm chức este =số mol nhóm –OH ancol 45,9+2,175*32=1,95*44+(2x+2,175*2-1,95*2)*18 =>x=0,6=>số mol este=0,3=1,95-1,65=>đều no Qui hỗn hợp X CnH2n(COOCmH2m+1)(COOCpH2p+1)(0,15); (CrH2r+1 COO)2CsH2s (0,15) 0,15*(14n+134)+0,3*(14r+68)=45,9+0,6*40-(26,7+0,6) =>n+2r=1=>n=1;r=0=>A: HCOONa (0,3 mol) và B : CH2(COONa)2 (0,15 mol) =>a:b=(0,3*68): (0,15*148)=0,918 Câu 36: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y Làm bay Y, thu được 164,7 gam nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A B 12 C D 10 MX=(164,7+44,4-180):0,15=194=CxHyOz Z : Na2CO3 : 0,225; CO2 : 1,275; H2O : 0,825=>tỉ lệ số mol X: số mol NaOH=1:3 x=(0,225+1,275):0,15=10; tổng số nguyên tử H Z=0,825*2:0,15=11; số nguyên tử Na Z=3; số nguyên tử O = 6=>X : C10H10O4 =>Z : HCOONa; CH3COONa; HOCH2-C6H4-ONa (dự đoán X:Na=1:3; ĐBBH=6) =>T : HOCH2-C6H4-OH (Kiểm tra X : HCOOCH2-C6H4-OOC-CH3) Câu 37: Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, mạch hở X, Y, Z (M X < MY < MZ) và ancol T no, đa chức, mạch hở (phân tử không quá nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam A thì tạo hỗn hợp CO và 3,24 gam H2O Tiến hành este hóa hoàn toàn hỗn hợp A điều kiện thích hợp thì hỗn hợp sau phản ứng thu được este E đa chức và H 2O Để đốt cháy hoàn toàn lương E sinh cần 3,36 lít O (đktc), thu được hỗn hợp CO2 và H2O thỏa mãn 4nE = nCO2 – nH2O Thành phần % khối lượng của Y hỗn hợp A là? A 16,82% B 14,47% C 28,30% D 18,87% E là este đa chức, độ bất bảo hoà =5=>E : CnH2n-8O8 (a mol) Bảo toàn H : a*n=0,18; a*(1,5n-6)=0,15=>n=9 và a=0,02 =>E : HCOO CH H3CCOO CH COO CH COO CH và các đồng phân vị trí Y : CH3COOH 60 �100  18,86792 %Y = 46  60  90  122 Cách giải TMĐ Ta có: 4n E  n CO2  n H 2O � k   n CO2  n H 2O nE  4�k 5 Số mol H+= (18,8-0,08*135):80*2=0,2 0, : �24  (a  0,36 : 2) : �(64  24)  =>a=0,24 Câu 48 : Hịa tan hết 21,6 gam hỡn hợp gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X có chứa 29,25 gam muối FeCl Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa Giá trị gần của m là A 124 B 117 C 112 D 120 29, 25 21,  �80 29, 25 162,5 m �3 �143,5  �395  116, 99 162,5 72 Câu 49 : Hoà tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H2 (đktc) Nồng độ phần trăm NaCl dung dịch thu được là A 14,97% B 12,68% C 12,48% D 15,38% Gọi x là phần trăm khối lượng NaCl dung dịch thu được : 46,88 x 1,568 1,568 �36,5 �100 :10  �2 �23  �2  46,88 =>x=0,149744 58,5 22, 22, Câu 50 : Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2 và Fe3O4 vào dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu được 298,31 gam kết tủa Nếu đem cô cạn dung dịch Y thu được 97,86 gam muối Phần trăm khối lượng của FeCl2 có hỗn hợp X là A 31,55% B 27,04% C 22,53% D 33,80% Mg(x) , Fe(NO3)3(y), FeCl2(z) và Fe3O4(t) 24x+242y+127z+232t=56,36 (1) Số mol NH4+ =3y-0,2 2x+z+t=0,08*3+0,06*8+0,045*3+(298,31-(1,82+2z)*143,5):108+(3y-0,2)*8 Hay : 2x-24y+395z:108+t=-361/900 (2) 8t+0,08*4+0,06*10+0,045*4+(3y-0,2)*10=1,82 Hay : 8t+30y=2,72 (3) 24x+56y+127z+168t+(3y-0,2)*18+(1,82-0,045*4)*35,5=97,86 Hay : 24x+110y+127z+168t=43,24 =>x=0,52; y=0,08; z=0,12; t=0,04 %FeCl2=0,12*127*100:56,36=27,04045 Cách khác : Gọi a là số mol NH4+ 56,36+(1,82-0.045*4)*36,5=97, 86+0,08*30+0,06*44+(1,82-0,045*4-4a):2*18=>a=0,04 Số mol Fe3O4=(1,82-0,045*4-0,08*4-0,06*10-0,04*10):8=0,04 Số mol Fe(NO3)3=(0,08+0,06*2+0,04):3=0,08 Gọi x là phần trăm khối lượng FeCl2 56,36x:127+0,04+(56,36*(1-x)-0,08*242-0,04*232):24*2=0,08*3+0,06*8+0,04*8+0,045*3 +(298,31-(1,82+56,36x:127*2)*143,5):108 =>x=0,27040404542 Câu 51 : Nhỏ từ từ dung dịch chứa amol H3PO4 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,0165M Kết thu được biễu diễn đồ thị sau : Giá trị của x là A 0,028 B 0,020 Gọi p,q lần lượt là số mol Ca(OH)2 và H3PO4 3Ca(OH)2+2H3PO4 �� � Ca3(PO4)2+6H2O r 2r:3 r:3 Ca(OH)2+ H3PO4 �� � CaHPO4+2H2O C 0,022 D 0,024 s s s r+s=p và 2r:3+s=q=>r:3=p-q=>q=p-r:3 =>Ý nghĩa bên trái : số mol H3PO4=2*số mol Ca3(PO4)2 bên phải : số mol H3PO4=số mol Ca(OH)2-số mol Ca3(PO4)2 Áp dụng : x=2y và 2,25x=0,066-y =>x=0,024 và y=0,012 Câu 52 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 200ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Y và 3,36l H2 (đktc) Thêm 300ml 700ml dung dịch HCl 1M vào Y thu được lượng kết tủa có khối lượng là m Giá trị gần của m là A 6,9 B 8,4 C 8,0 D 9, Al : 0,1; Al2O3 : (m-2,7):102=>AlO2– : (m-2,7):102*2+0,1=a; OH- : 0,4-a 0,3-(0,4-a)=m:78 hay -0,1+ (m-2,7):102*2+0,1=m:78=>m=7,8 Câu 53 : Hịa tan hết m gam hỡn hợp gờm Fe3O4, Fe2O3, Fe và Cu (trong đó oxi chiếm 16% khối lượng) 800 ml dung dịch HCl 2,0M thấy thoát 1,344 lít khí H (đktc); đồng thời thu được dung dịch X và 0,2145m gam rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử nhất) và 281,44 gam kết tủa Giá trị m gần với A 65 B 66 C 67 D 68 Qui đổi hỗn hợp Fe(x mol), Cu (y mol); O (z mol) 56x+64y-(84:16)*16z=0 (1) 0, 7855 �(56 x  64 y  16 z )  56 x  16 z 2x  2z  �2  0, 06 �2 64 Hay : 1,624625x+1,571y-2,10725z=0,12 (2) x=(281,44-1,6*143,5):108+(1,6-0,06*2-2z)*3:4 Hay x+1,5z=1,59 (3) =>x=0,6; y=0,34; z=0,66=>m66 Câu 54: Hỗn hợp A gồm FeS2, Cu2S và FeCO3 có khối lượng 20,48 gam Đốt cháy hỗn hợp A thời gian thu được hỗn hợp rắn B và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X (không có O2 dư) Toàn B hoà tan dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí (không có khí SO2) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 34,66 gam kết tủa Lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 29,98 gam chất rắn khan Biết tỉ khối của Z so với X 86/105 Phần trăm khối lượng FeS2 A gần với giá trị A 35,16% B 23,40% C 17,58% D 29,30% FeS2 (x mol) , Cu2S (y mol) và FeCO3 (z mol) 120x+160y+116z=20,48 3x+4y+3z=(34,66-29,98)*2: (34-16)=0,52 34, 66  107 x  196 y  107 z 573 x  429 y  107 z  34, 66  Số mol SO2 : a  x  y  233 233 X : SO2: a; CO2: 0,1-a||Z : CO2 : z+a-0,1; NO2 : 0,7-z-a (0,  z  a ) �46  ( z  a  0,1) �44 86 44 �(0,1  a)  a �64  � 0, 105 0,1 =>1053a+21z=64,86 =>x=0,04; y=0,04; z=0,08; a=0,06=>%FeS2=0,04*120*100:20,48=23,4375 Câu 55: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp bột X gồm Cu, Fe và Fe xOy (số mol Fe đơn chất số mol oxit Fe) dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của FexOy X A 22,86% B 85,71% C 57,14% D 42,86% Qui đổi Cu(a); Fe(b); O(c) 64a+56b+16c=2,8; 2a+3b-2c=0,56:22,4*2; 160a+200b=7,6=>a=0,01;b=0,03; c=0,03 p+p*x=0,03 và py=0,03=>y-x=1=>x=2;y=3 (Fe2O3 : 0,01 mol) x=3; y=4 (Fe3O4 : 0,0075) %Fe2O3=0,01*160*100:2,8=57,14 %Fe3O4=0,0075*232*100:2,8=62,1428 Câu 56: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 và NaCl điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian thấy khối lượng catot tăng 11,52 gam; đồng thời thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 12,875 Nếu thời gian điện phân là 8685 giây, tổng thể tích khí thoát cực là 3,472 lít (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng, thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) và lại 0,75m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là A 19,12 gam B 20,16 gam C 17,52 gam D 18,24 gam Cl2 (x); O2(y) x 51,5  32   ; Số mol Cu=(2x+4y):2=0,18=>x=y=0,06 y 71  51,5 Số mol electron trao đổi=5*8685:96500=0,45 Số mol electron chênh lệch=0,45-0,18*2=0,09 Số mol khí chênh lệch=0,155-0,12=0,035 H2(a); O2(b)=>a+b=0,035 và 4b=0,09=>a=0,0125; b=0,0225 =>dung dịch Y có 0,24 mol H+; Cu2+ dư : (0,45-0,0125*2-0,18*2):2=0,0325 m-0,24*3:8*56+0,0325*8=0,75m=>m=19,12 Câu 57: Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa CuSO 0,4M và Fe2(SO4)3 0,2M Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 3,24 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thấy thoát 0,145 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn khan Giá trị m là A 15,35 gam B 14.65 gam C 14,75 gam D 12,05 gam Y : Fe : 0,035; Cu : 0,02 (giải hệ) =>số mol CuSO4 =0,02 và số mol Fe2(SO4)3=0,01 Gọi a là số mol Mg 2,84  0, 035 �56  24a 2a  �2  0, 02  0, 02 �2 =>a=0,025 56 Trong dung dịch Y có : 0,05 mol SO42–; 0,025 mol Mg2+ và 0,025mol Fe2+ =>m=0,05*233+0,025*40+0,025*80=14,65 Câu 58: Trộn với thể tích các dung dịch HCl 1M; H 2SO4 0,75M và H3PO4 0,6M thu được dung dịch X Cho từ từ đến hết 20,34 gam hỗn hợp dạng bột gồm Na, K, Ba vào ống nghiệm chứa 300 ml dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thoát 5,376 lít khí H (đktc) Đun nóng ống nghiệm cho nước bay hết, phần rắn lại ống nghiệm có khối lượng là A 40,06 gam B 38,12 gam C 37,64 gam D 35,14 gam Số mol OH =5,376:22,4*2=0,48 Số mol H+: 0,1*4,3=0,43 =>m=20,34+0,48*17+0,1*168,8-0,43*18=37,64 Câu 59 : Hỗn hợp X gồm Fe, Al, FeO, Fe(NO3)2 đó nitơ chiếm 8,941% khối lượng hỗn hợp Cho 56,37 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,08 mol HNO3 và x mol NaHSO4 thu được dung dịch Y chứa muối trung hoà ; 8,176 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O và H2 có tĩ khối so với He là a Dung dịch Y tác dụng tối đa với 2,38 mol NaOH có 0,672 lít khí thoát (đktc) và tạo thành 44,07 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi thu được 36 gam chất rắn khan Giá trị a gần với A 7,4 B 7,6 C 7,8 D 8,0 2+ 3+ Fe : b; Fe : c=>90b+107c=44,07; b+c=36:160*2=>b=0,24; c=0,21 NH4+ : 0,03; Al3+ : (2,38-0,24*2-0,21*3-0,03):4=0,31 2x=0,24*2+0,21*3+0,03+0, 31*3+x=>x=2,07 Gọi p,q,r lần lượt là số mol NO, N2O, H2 hỗn hợp Z p+q+r=0,365 4p+10q+2r=2,07+0,08-0,03*10-(56,37-0,45*56-0,31*27-56,37*0,08941:14*62):16*2=1,79 p+2q=0,08+56,37*0,08941:14-0,03=0,41 =>p=0,29; q=0,06; r=0,015 a=(0,29*30+0,06*44+0,015*2):0,365;4=7,787671 Câu 60: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 7,44 gam rắn Y Cho 600 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X điều kiện không có oxi, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó lấy phần rắn nung đến khối lượng không đổi thu được 39,66 gam rắn khan Giá trị m là A 7,84 gam B 6,50 gam C 6,24gam D 7,02 gam Gọi x là số mol NaNO2 và y là số mol NaOH dư x+y=0,6 và 69x+40y=39,66=>x=0,54 và y=0,06 =>Trong dung dịch X có a mol Mg2+ và 0,27-a mol Fe2+ Gọi số mol Fe(NO3)3 là b=>số mol Cu(NO3)2 là 0,75b 2a+(0,27-a-b)*2=b+0,75b*2=>b=0,12 0,75b*64+(1,5a+b-0,27)*56=7,44=>84a+104b=22,56 =>a=0.12 =>m=0,12*24+0.06*56=6,24 Câu 61: Hịa tan hết hỡn hợp gờm 9,28 gam Fe3O4; 6,96 gam FeCO3 và 12,8 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol NaNO3 và 1,08 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối và hỗn hợp khí Y gồm khí có màu nâu nhạt, để ngoài không khí màu nâu nhạt đậm dần Tỉ khối của Y so với He a Cô cạn dung dịch X, sau đó lấy chất rắn nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 48,96 gam Giá trị gần của a là A 9,0 B 8,5 C 9,5 D 10,0 Fe3O4 : 0,04; FeCO3 : 0,06; Cu2+ : 0,2 Dung dịch X : Fe2+: x; Fe3+ : 0,18-x; Cu2+ : 0,2; Na+ : 0,12 =>NO3– : 1,06-x (91,36-62x)-38,68=48,96=>x=0,06 Gọi p,q lần lượt là số mol NO,NO2 p+q=1,2-1=0,2 3p+q=(0,48+0,4-0,1*2-0,08*3)=0,44 =>p=0,12; q=0,08 =>a=(0,12*30+0,08*46+0,06*44):0,26:4=9,538461 Câu 62: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng tối đa 480 ml FeCl3 1M, sau phản ứng tạo thành dung dịch Y chứa 6,54m gam chất tan Cho lượng dư AgNO3 vào dung dịch Y.Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng gần với A 275,5 B 27,5,6 C 275,7 D 275,8 Cách : gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Cu bị hoà tan x+y=0,24 và 56x+64y=0,48*162,5:5,54=>x=0,16; y=0,08 m  0, 48 �3 �143,5  (0, 48  0,16) �143,5  275, 76 Cách : D 0, 48 �162,5 0, 24 �64  5,54 m  0, 48 �3 �143,5  (0, 48  ) �108  275, 7677978 Câu 63 : Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được V lít H2(đktc) và 18m:43 gam chất rắn không tan Cho toàn chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 0,5V lít khí NO (đktc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m+31,2 gam muối khan Giá trị của V là A 5,60 B 6,72 C 7,84 D 4,48 V 18 43 18 : �[50 �( : 27 �213  )  (50 � : 27 �3  3) : �80]  31, =>V=6,72 22, 25 25 25 Câu 64 : Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 và 2b mol NaHCO3 thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch X Rót từ từ từ dung dịch chứa a+b mol HCl vào dung dịch chứa 0,5a mol NaOH và 2b mol Na2CO3 thu được 0,224 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y.Khối lượng chất tan dung dịch Y nhiều khối lượng chất tan dung dịch X là 10,785 gam.Giá trị của V là A 3,808 B 4,032 C 4,256 D 4,480 0,5a-b=0,01 58,5b+((3b-0,5a)-(4b-a))*84=10,785 =>a=0,36; b=0,17 V=(a-b)*22,4=4,256 Câu 65 : Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch X chứa FeCl2 và NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6948 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng catot tăng 4,48 gam; đồng thời thu được dung dịch Y chứa chất tan nhất có nồng độ 7,65% Nếu cho AgNO3 dư vào 100 gam dung dịch X thu được m gam kết tủa Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị m là: A 52,32 B 48,87 C 56,71 D 54,56 Số mol electron trao đổi=It:F=0,36 Số mol Fe= Số mol FeCl2=4,48:56=0,08 Chất tan lại là NaOH Gọi x là số mol NaCl ban đầu 40 x �100  7, 65 =>x=0,16 100  0, 08 �127  36,5 x  (0,36  0,16  x) : �18 m  0, 08 �395  0,16 �143,5  54,56 Câu 66 : Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 thu được hỡn hợp Y Hịa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO3, khuấy cho các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử nhất của N+5) và 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 Y là A 41,57% B 62,36% C 76,70% D 51,14% Dung dịch Z :Fe2+ : x; Fe3+ : y; Al3+: 0,3 ; Cl– : 1,9; H+ : 0,1 BTĐT : 2x+3y=0,9 (2x-0,025*3)*108+1,9*143,5=280,75=>x=0,075; y=0,25 Gọi z là số mol Fe(NO3)2, t là số mol N2O T BTH : 2,05-0,1=(35,2-0,325*56-124z):16*2+10t+(0,275-t)*4 hay : 15,5z-6t=1,275 BTN : 2z+0,15=2t+0,275-t hay : 2z-+t=0,125 =>z=0,15 và t=0,175 0,15 �180 �100 % Fe( NO3 )   62,3556582 8,1  35, Câu 67 : Nhúng sắt nặng mg 200ml dung dịch H2SO4 0.6M và Cu(NO3)2 0.4M Kết thúc phản ứng thấy thoát khí NO( sản phẩm khử nhất); đồng thời khối lượng Fe giảm 17.6% so với trước phản ứng Giả sử lượng Cu thoát bám hoàn toàn lên Fe Giá trị m là A 30 B 40 C.25 D.20 0,176m  0, 24 � �56  0, 08 �8 =>m=25 Câu 68: Hịa tan hết 13,68 gam hỡn hợp gồm Fe và FeCO dung dịch chứa 0,405 mol H2SO4 và 0,45 mol NaNO3, thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm CO 2; NO2; 0,12 mol NO Tỉ khối của Y so với He a Cho 400 ml dung dịch NaOH 1,5M vào dung dịch X, không thấy khí thoát ra; đồng thời thu được 18,19 gam Fe (III) hiđroxit (kết tủa nhất) Giá trị gần của a là A 9,5 B 9,0 C 10,0 D 10,5 + Số mol H dư=0,6-18,19:107*3=0,09 Dung dịch X : Fe3+ : x; Na+ : 0,45; H+ : 0,09; SO42– : 0,405; NO3– : 3x-0,27 Gọi y là số mol FeCO3 13, 68  116 y x y hay : 56x+60y=13,68 56 BTH : y  0,12 �4  (0, 45  0,12  (3x  0, 27)) �2  0, 405 �2  0, 09 hay : -6x+2y=-0.96 =>x=0,18; y=0,06 0,12 �30  44 y  (0,  3x) �46 a :  9,375 0,12  y  0,  x Câu 69: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO và NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp tới nước bắt đầu điện phân hai cực thì dừng điện phân, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí thoát anot (đktc) Dung dịch X hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 Giá trị m là A 33,0 B 27,7 gam C 24,5 gam D 31,4 gam 15,3:102*6:4=0,225>0,2=>dung dịch X có NaOH 15,3 15,3 160 m �2 �58,  (0,  ) �2 �(58,5  )  31, 102 102 Câu 70: Cho 17,58 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,1 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X chứa các muối trung hịa và m gam hỡn hợp khí Y (trong đó có chứa 0,03 mol H2) Cho từ từ dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X, đến kết tủa đạt cực đại thì dùng 775 ml Nếu phản ứng tối đa các chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 1,64 mol NaOH Giá trị gần của m là A 3,00 B 3,50 C 3,25 D 3,75 3+ Số mol Al dung dịch X=1,64-0,775*1,6=0,4; Số mol NH4+ dung dịch X=0,775*1,6-0,4*3=0,04 Gọi x là số mol NaHSO4 : x+0,4*3+0,04=2x=>x=1,24 (BTĐT) 17,58+1,24*120+0,1*63=0,2*342+0,02*132+0,62*142+m+(1,24+0,1-0,03*2-0,04*4):2*18 (BTKL) =>m=3,52 Câu 71: Cho 30,9 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Mg(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch loãng chứa 190,4 gam KHSO4 Sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa 208,3 gam muối trung hịa và 3,36 lit hỡn hợp T (đktc) gồm hai khí đó có khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của T so với không khí 62/87 Khối lượng của Al hỗn hợp là A 5,4 B 9,1 C 8,1 D 10,8 NO : 0,1; H2 : 0,05 62 30,9  190,  208,3  0,15 � �2 Số mol NH4+ = 1,  0, 05 �2  18  0, 05 0,1  0, 05 1,  0, 05 �2  0,1�4  0, 05 �10 �148  �72  5, Khối lượng Al= 30,  2 Câu 72: Hòa tan hết 28,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 và FeCO3 dung dịch chứa HCl và 0,24 mol HNO3, thấy thoát hỗn hợp khí X gồm CO 2, NO và 0,06 mol N2O; đồng thời thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 21,28 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối của X so với He 9,6 Cho dung dịch AgNO đến dư vào dung dịch Y, thu được 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) và 238,58 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của Mg có hỗn hợp ban đầu là A 43,92% B 41,44% C 46,41% D 43,09% Khối lượng X=28,96-21,28=7,68=>CO2: 0,06; NO : 0,08; N2O : 0,06 Mg : x; Fe3O4 : y; FeCO3 : 0,06|| NH4+ : 0,24-0,08-0,06*2=0,04 24x+232y=22 Số mol HCl=8y+0,12+0,08*4+0,06*10+0,04*10+0,12-0,24=8y+1,32 BTE: 2x+y+0,06=0,08*3+0,06*8+0.04*8+0,03*3+(238,58-(8y+1.32)*143,5):108 Hay : 2x+314y/27=2059/1350 =>x=0,53 và y=0,04=>%Mg=0,53*24*100:28,96=43,92265 Câu 73: Dung dịch X chứa a mol CuSO4, 2a mol NaNO3 và b mol HCl Nhúng Mg (dư) có khối lượng m gam vào dung dịch X, đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg theo thời gian được biểu diễn hình vẽ dưới : Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn ; NO là sản phẩm khử nhất của N+5; toàn Cu bám hết vào Mg Tỉ lệ a:b là A 1:8 B 1:10 C 1:11 D 1:9 Đoạn đầu : -2a*3:2*24=-18=>a=0,25 ‘mMg giảm Mg tan H+ và NO3- (H+ dư) Đoạn 2+3 : 7=a*(64-24)-(b-2a*4):2*24=>b=2,25 ‘mMg+ tăng Mg khử Cu2+ sau đó giảm bị hoà tan ít H+ dư =>a:b=1:9 Câu 74: Hỗn hợp X gồm AlCl3, Na2SO4, K2SO4 có tỉ lệ số mol AlCl3:Na2SO4: K2SO4=4:1:2 Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Y Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y ta có đồ thị sau : Tổng giá trị x+y là A 1,0 B 1,1 Hỗn hợp đầu AlCl3 : 4p; Na2SO4 :p; K2SO4 : 2p Qui hỗn hợp Al2(SO4)3 : p và Al3+ : 2p Al2(SO4)3+3Ba(OH)2 �� � 2Al(OH)3+3BaSO4 p 3p 2p 3p 2Al3++3Ba(OH)2 �� � 2Al(OH)3+3Ba2+ 2p 3p 2p 2Al(OH)3+Ba(OH)2 �� � Ba(AlO2)2+4H2O 4p 2p a=3p; a+0,32=7p=>a=0,24 và p=0,08 =>x=5p+(1,5a-3p)*2:3=0,48 y=6p+((a+0,32)-(a+0,04)):2=0,62 x+y=1,1 Câu 75: Cho thí nghiệm sau : C 1,2 D 1,3 Cho V lít khí sinh (đktc) từ thí nghiệm tác dụng với m gam CuO đun nóng sau phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp rắn X đó oxi chiếm 12,088% khối lượng hỗn hợp Cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 dư (dùng dư 20%) thu được 2V lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) và dung dịch chứa 88,304 gam chất tan Giá trị của V là (các phản ứng xảy hoàn toàn) gần với A 2,4 B 2,6 C 2,8 D 3,0 Gọi x là số mol O X 16 x m  16 �0, 00674m  0, 00674m �80  0,12088 =>x=0,00674m=>số mol Cu=  0, 005515m m  16 x 64 m m �188  ( �2  0, 005515m � �2) �0, �63  88,304 80 80 =>m=32,02144433 =>V= 0, 005515m � �22,  2, 6372 Câu 76: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2,S Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần 15,288 lít O2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 41,328 lít SO2 (đktc) Cho 20,16 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 17 Giá trị của V là A 21,952 B 21.504 C 21,868 D 22,176 Fe(x mol), S (y mol) 0,75x+y=15,288:22,4=0,6825 1,5x+3y=41,328:22,4=1,845 x=0,27 và y=0,48 46  17 �2 17 �2  30 (0, 27 �3  0, 48 �6) : ( �3  ) 46  30 46  30  V : 22, 0, 27 �56  0, 48 �32 20,16 V=21,86804409 Câu 77 : Hỗn hợp X gồm Al, MgO, Al2O3 đó oxi chiếm 41,989% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp tan hết dung dịch chứa 1,0 mol HCl thu được dung dịch Y và a mol H2 Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y dư ta có đồ thị sau : Giá trị của m gần với : A 14,0 B 14,5 C 15,0 D 15,5 Từ đồ thị =>số mol MgO=4a/3 Gọi b là số mol Al3+ dung dịch Y 14a 4a 16a   4b  (0,36  ) hay 10a-4b=-0,36 3 4a 41,989 (24 �  27b) � :16 �2  a  a  1, 58.011 =>a=0,06; b=0,24 4a 100  14, 48001241 => m  (24 �  27b) � 58.011 Câu 78 : Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 thu được (a+b)/7 mol khí CO2 và dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 và b mol NaOH thu được dung dịch Y Tổng khối lượng chất tan dung dịch X và Y là 59,04gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu được m1 gam kết tủa Giá trị của m1 là A 15,76 B 19,70 C 23,64 D 29,55 ab a  a  b =>  b 58,5a  2b �84  44 �2a  (2a  b) �40  b �18  59, 04 =>a=0,16 và b=0,12 => m1  197b  23, 64 Câu 79 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO3 với xúc tác MnO2 lượng khí thoát oxi hoá 1,26 m gam hỗn hợp Fe và Cu thu được hỗn hợp X gồm các oxit Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu được 175,76 muối khan Giá trị của m là A 39,17 B 40,18 C 38,24 D 37,64 Qui đổi tác nhân oxi hoá m 0,896 175,76  1, 26m �3 �16  1, 26m  �3: �16  1, 26m  �0,5 �16 122,5 22, 62 =>m=39,17393369 Câu 80 : Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 và FeCO3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, V lít khí (đktc) và 6,4 gam kim loại không tan Cô cạn dung dịch Y lấy chất rắn rắn khan cho vào dung dịch AgNO3 dư thu được 125,66 gam kết tủa Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu được 38V/15 lít hỡn hợp khí (đktc, NO là sản phẩm khử nhất) Giá trị của V là A 2,240 B 1,680 C 2,688 D 3,360 Gọi n là số mol FeCO3 m 6,4 116n 6,4 38 ( �2  �2  n):3 n  �n 64  160 64 15 m 6,4 116n �(2�108 6�143,5)  n�(108 2�143,5)  125,66 64  160 n=0,1 � V=2,24 Câu 81 : Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol Fe(NO3)3; 0,25 mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ cường độ dòng điện 2,68A thu được dung dịch X Lấy dung dịch X khỏi bình điện phân và để yên phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y (có khí NO thoát ra) Dung dịch Y có thể hoà tan tối đa gam Cu (cũng có khí NO sinh ra)? A 15,60 B 16,40 C 17,20 D 17,60 Số mol electron trao đổi : 2,68×8×3600:965000,8 mol Catot : Anot: Số mol electron trao đổi Fe3++e→Fe2+ 0,15 sinh 0,15 mol H+ Cu2++2e→Cu 0,5 sinh 0,5 mol H+ + 2H +2e→H2 0,15 mất 0,15 mol H+; sinh 0,15 mol H+ Dung dịch X : 0,15 mol Fe(NO3)2 và 0,65 mol HNO3 3Fe(NO3)2+4HNO3→3Fe(NO3)3+NO+2H2O 0,15 0,2 0,15 dư 0,45 Dung dịch Y chứa 0,15 mol Fe(NO3)3 và 0,45 mol HNO3 0,15 0,45: 4�3 Khối lượng Cu = �64  15,6 Câu 82: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: A 89,7 gam B 54,45 gam C 75,75 gam D 68,55 gam 1,68 30,1 0,7 �3:2�64 1,68 22,4 �(188 3�180)  �3: 2�188  75,75 80 3�72 22,4 ‘Dư kim loại →Fe2+ ‘Fe3O4(3FeO)+O(→CuO),còn oxi cần thêm vào Cu lại dựa vào số electron trao đổi Cách khác : qui đổi Fe,Cu và O (→Fe2+) 56x+64y+16z=30,1–0,7=29,4 2x+2y–2z=(1,68:22,4)×3= 4x–3z=0 →x=0,225 mol; y=0,1875 mol và z=0,3 Khối lượng muối khan=0,225×180+0,1875×188=75,75 Câu 83 : Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol K2CO3 và b mol KHCO3 ta có đồ thị sau Khi lượng HCl cho vào là t mol thì lượng chất tan dung dịch là 154,8125x gam và có V lít khí thoát (đktc) Giá trị của V là A 3,136 B 3,584 C 2,912 D 3,024 2,5a=2a+b=>1,5a-b=0 x=b+0,5a; x+0,06=a+b-0,25a=>0,06=0,25a =>a=0,24 ; b=0,36; x=0,48 V V (  a) �74,5  (2a  b  (  a)) �100  154,8125 x =>V=3,136 22, 22, Câu 84 : Hỗn hợp X gồm FeCO3, FeSO3, Fe Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y và 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với hiđro là a Hấp thụ hỗn hợp khí Z vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 1,47m gam kết tủa và có 2,24 lít khí thoát (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 3,465m gam kết tủa Giá trị của a là A 21,68 B 22,80 C 23,18 D 24,28 m  (0,5 �2a  0,1�2)  0,1�16 �395  3, 465m 72 0,5 �2a  0,1�2  0, �(171  18)  1, 47 m =>a=22,8021281 0,5 �2a  0,1�2  0, �(171  18) 1, 47  Cách khác : =>a=22,8 0,5 �395 3, 465 Câu 85: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 Khử m gam hỗn hợp X khí CO dư (đun nóng) thu được 0,798m gam hỗn hợp kim loại Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dung dịch HCl lấy dư thu được dung dịch Y và chất rắn Z Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 427,44 gam kết tủa và V lít khí NO (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tac dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,75V lít NO (đktc) (Biết các phản ứng sản phẩm khử nhất của N+5 là NO ) Giá trị của V gần nhất với A 2,68 B 2,71 C 2,24 D 2,82 0,202m V : 4�(3�108 8�143.5)  �(4�143,5 3�108)  427,44 16 22,4 0,201 m�(1 : 4�232) 0,202m 2,75V 16 : 4 �2  �3 16 64 22,4 m=85,57; V=2,677 Cách khác : Cu: x mol; Fe3O4: y mol 64x + 232y = m (1) 64x + 168y = 0,798m (2) 2x + y = 2,75V/22,4*3 (3) 108*(3y - 3V/22,4) + 143,5*(8y + 4V/22,4) = 427,44 (4) x=0,35799 ; y=0,27008 ; m=85,57023 ; V=2,6773 Câu 86: Cho m gam Al vào 400ml dung dịch hỗn hợp FeCl3 1M và CuCl2 0,5M thu được dung dịch X và chất rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 7m gam AgNO3 thu được 46,785 gam kết tủa Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít NO(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị của V là A 5,90 B 4,86 C 5,35 D.4,93 0,44143,5=229,6>46,785 Gọi x là số mol Fe2+ dung dịch X 108 x  ( 7m  x) �143,5  46, 785 170 m �3  0,  0, �2  (0,  x) �2 27 >x=0,270001244;m=9,539977608 V  (0, �2  (0,  0, 270001224) �3) : �22,  5,898639249 Cách giải khàc : Gọi x là số mol Fe hỗn hợp Y 0,  0, �2  x (0,  x) �108  ( �27 �7 :170  (0,  x)) �143,5  46, 785 x=0,13 V  (0, �2  0,13 �3) : �22,  5,898666667 Câu 87 : Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe và Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2M và AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa các chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là A 11,52 gam B 9,60 gam C 14,40 gam D 12,48 gam Nếu chất rắn có Cu, Ag và Fe =>dung dịch X : Mg2+ : x; Fe2+ : y 2x+2y=0,36 22,84  (3 x  y) �56 �3,  x  y 1, �64  0,8 �108 =>x=0,065=>m=0,065*(24+3*56)=12,48 Câu 88: Đốt cháy m gam hỗn hợp Mg và Fe oxi thời gian thu được (m+4,16) gam hỗn hợp X chứa các oxit Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y chứa (3m+1,82) gam muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được (9m+4,06) gam kết tủa Mặt khac hoà tan hết 3,75m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Z chứa m’ gam muối Giá trị của m’ là A 107,60 B 161,40 C 158,92 D 173,40 Gọi x và y lần lượt là số mol Mg, Fe 4,16 �2 �71  1,82 16 24 x  56 y  m   8,32 4,16 9m  4, 06  �2 �143,5 4,16 16 2x  3y  �2   0,56 16 108 =>x=0,16; y=0,08 0,16 �2  0, 08 �3 m '  (0,16 �148  0, 08 �242  �80) �3, 75  173,4 Câu 89: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg oxi thời gian thu được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y , lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan Nồng độ % của Fe(NO3)3 Y gần với A 12% B 13% C 14% D 15% HNO3 : 1,21 || N2O : 0,06; NO : 0,02 Fe: x; Mg : y=>56x+24y=16,96; 80x+40y=25,6=>x=0,2; y=0,24 Gọi a là số mol O X và b là số mol NH4NO3 Y 1,21=2a+10b+0,06*10+0,02*4 hay : a+5b=0,265 16,96+(2a+0,06*8+0,02*3)*62+576b=82,2 hay 124a+576b=31,76 =>a=0,14; b=0,025 (0,  (0, �3  0, 24 �2  0,14 �2  0,06 �8  0, 02 �3  0, 025 �8)) �242 �100  13, 2488 C%Fe(NO3)3= 16,96  242  0, 08 �40,5 Câu 90: Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg và Fe khí O thu được 9,12 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ , thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu được 9,6 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 43,20 B 32,65 C 45,92 D 52,40 9,12  6,56 9,  9,12 m �2 �143,5  �2 �108  52, 16 16 Câu 91 : Hỗn hợp X gồm Fe, Mg, MgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đó oxi chiếm 23,43% khối lượng Hòa tan hết 38,24 gam X dung dịch chứa a mol HCl và b mol KNO3 thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O Cho từ từ dung dịch AgNO3 2M vào Y, đến lượng kết tủa đạt cực đại thì thấy hết 940 ml, đem cô cạn dung dịch tạo thành thu được m gam rắn, nung phần rắn này chân không thấy khối lượng giảm 103,24 gam và thoát 55,44 lít hỗn hợp khí và (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m gần với A 185 gam B 186 gam C 187 gam D 188 gam Qui đổi hỗn hợp X : Mg(x mol); Fe (y mol); O (0,56 mol) 24x+56y=29,28 Chất rắn sau cô cạn : Mg(NO3)2 : x mol; Fe(NO3)3: y mol; NH4NO3: z mol; KNO3 : b mol 108x+162y+80z+16b=103,24 ‘khối lượng giảm 2,5x+3,75y+3z+0,5b=2,475 ‘Số mol khí 2x+3y+2z+b+0,1=1,88+b=1,78 ‘Bảo toàn N =>x=0,24 mol; y=0,42 mol; z=0,02 mol; b=0,48 mol m=0,24*148+0,42*242+0,02*80+0,48*101=187,24 Câu 92 : Hỗn hợp X gồm Fe, Mg, MgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đó oxi chiếm 22,127% khối lượng Hòa tan hết 37,6 gam X dung dịch chứa a mol HCl và b mol KNO3 thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O Cho từ từ dung dịch AgNO3 2M vào Y, đến lượng kết tủa đạt cực đại thì thấy hết 905 ml, đem cô cạn dung dịch tạo thành thu được m gam rắn, nung phần rắn này chân không thấy khối lượng giảm 95,64 gam và thoát 49,952 lít hỗn hợp khí và (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m gần với A 144 gam B 145 gam C 146 gam D 147 gam Qui đổi hỗn hợp X : Mg(x mol); Fe (y mol); O (0,52 mol) 24x+56y=29,28 Chất rắn sau cô cạn : Mg(NO3)2 : x mol; Fe(NO3)3: y mol; NH4NO3: z mol; KNO3 : b mol 108x+162y+80z+16b=95,64 ‘khối lượng giảm 2,5x+3,75y+3z+0,5b=2,23 ‘Số mol khí 2x+3y+2z+b+0,06=1,81+b=>2x+3y+2z=1,75 ‘Bảo toàn N =>x=0,24 mol; y=0,42 mol; z=0,005 mol; b=0,08 mol m=0,24*148+0,42*242+0,005*80+0,08*101=145,64 Câu 93: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn T gồm Al, Al 2O3, Fe3O4 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl và 0,05 mol KNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m+39,09 gam chất tan ( đó NH 4Cl chiếm 1,709538265% khối lượng ) và thấy thoát 0,672 lít hỗn hợp khí Y gồm N 2O, NO, H2 có tỷ khối so với He 19/3 Đem dung dịch X tác dụng với AgNO dư sau phản ứng, lọc được 180,3 gam kết tủa và đồng thời thoát 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử nhất của NO 3- ) Biết các khí thoát đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng của Al2O3 hỗn hợp rắn T gần với ? A.7,25% B.65,1% C.8,68% D.30,38% Gọi x là số mol H2 Y Trong dung dịch X : Fe2+ : (180,3-1,2*143,5):108+0,025*3=0,15; H+ : 0,1; K+ : 0,05; Cl- : 1,2; Fe3+ :y; Al3+ :z; NH4+ : t 3y+3z+t=0,75 (56 y  27 z  18t  53, 05) �1, 709538265 t 100 �53,5 76 1, �36,5  0, 05 �101  39, 09  0, 03 �  (1,  4t  0,1  x) : �18 =>4t+2x=0,1 ‘BTKL Gọi a là số mol N2O, b là số mol NO=>a+b=0,03-x; 44a+30b=0,03*76:3-2x=0,76-2x 30a+30b=0;9-30x =>a=2x-0,01; b=0,04-3x=>0,05=t+2a+b=t+4x-0,02+0,04-3x=>t+x=0,03 =>t=0,02; x=0,01;y=0,09; z=23/150=0,153 Fe3O4 : (0,15+0,09):3=0,08; Al2O3 : p mol; Al : 23/150-2p 0,08*8+6p+0,01*2+0,01*10+0,01*4+0,02*10=1,2-0,1=>p=1:60=0,01666 �102 �100 60 % Al2O3   7, 098121086 41 0, 08 �232  �102  �27 60 300 Câu 94: Cho 52.54g hỗn hợp rắn X gồm Zn FeCl2 , Fe(NO3)2 , Fe3O4, Cu (trong đó nguyên tố Fe chiếm 19.1854% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y có chứa các muối có khối lượng 86.79g và hỗn hợp Z gồm 0.06 N2O và 0.05 H2 Cho AgNO3 vào Y thu được 0.03 mol NO và 212.75 g kết tủa Phần trăm khối lượng Cu X gần với A.32 B.22 C.20 D.30 (Fe) : 0,18 Số mol NH4+=[1,38-0,05*2-0,12-(52,54+1,38*36,5-86,79-0,06*44-0,05*2-0,12*36,5):18*2]:4=0,04 Số mol Fe(NO3)2=(0,04+0,06*2):2=0,08 Số mol Fe3O4=(1,38-0,05*2-0,06*10-0,04*10-0,12):8=0,02 Số mol FeCl2=(0,18-0,08-0,02*3)=0,04 Gọi x là phần trăm khối lượng Cu : 52,54x:64*2+(52,54*(1-x)-24,12):65*2+0,14=0,06*8+0,05*2+0,04*8+0,03*3+(212,75-1,46*143,5):108 =>x=0,219261515 Câu 95: Cho hỗn hợp gồm Cu2S và FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3 thu được dung dịch X (không chứa NH4+) và hỗn hợp khí gồm NO và 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với các chất X cần dùng 260ml dung dịch NaOH 1M, Sau phản ứng lọc kết tủa nung không khí tới khối lượng không đổi thu được 6,4g chất rắn Tổng khối lượng chất tan dung dịch X gần với A 19 B 20 C.21 D.18 2+ 3+ 2– – + Dung dịch X : Cu : 2x; Fe : y; SO4 : x+2y; (NO2 : 0,3 ; NO : z); NO3 : 0,22-z; H : 0,22-2x+y-z BTE : 10x+15y=0,3+3z 0,22-2x+y-z+4x+3y=0,26 160x+80y=6,4 =>x=0,03; y=0,02; z=0,1 Tổng khối lượng chất tan dung dịch X=0,06*64+0,02*56+0,07*96+0,12*62+0,08=19,2 Câu 96: Hịa tan 7,5 gam hỡn hợp X gồm Al, Al 2O3 và Al(NO3)3 dung dịch chứa NaHSO 51,2% và HNO3 2,1% Sau kết thúc phản ứng thu được 156,74 gam dung dịch Y chứa các muối trung hịa và hỡn hợp khí Z gồm khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí Tỉ khối của Z so với He 4,75 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: Giả sử nước bay không đáng kể Phần trăm khối lượng của Al2O3 có hỗn hợp X là A 3,40% B 8,16% C 6,80% D 10,20% Số mol NaHSO4 : số mol HNO3=12,8:1 N2 ; N2O; H2 Dung dịch Y : NH4+ : 0,04; Al3+ : 0,2; Na+ : 12,8x; SO42– : 12,8x=>x=0,05 Gọi a,b,c là số mol H2; N2 và N2O Z; d là % Al2O3 2a+28b+44c=7,5+0,05*63*100:2,1-156,74=0,76 -17a+9b+25c=0 2a+12b+10c+7,5d:102*6+0,04*10=0,69 2b+2c+0,04=0,05+(7,5-0,2*27-7,5d:102*48):62 =>a=0,02; b=0,01; c=0,01; d=0,068 Câu 97: Hịa tan hết 14,8 gam hỡn hợp Fe và Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48% thu được dung dịch X( không chưa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung NaOH 1M và KOH 0.5 M, thu được kết tủa Y và dung dịch Z Nung Y không khí đén khối lượng không đổi thu được hỗn hợp 20 gam Fe2O3 và CuO Cô cạn dung dịch Z, thu được hỗn hợp chất răn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị nào sau A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9 Số mol HNO3=0.96 Fe : x; Cu : y=>56x+64y=14,8; 80x+80y=20=>x=0,15; y=0,1 Gọi x là tổng số mol N khí thoát (0,96-x)*46+(0,6-0,96+x)*17+0,4*23+0,2*39=42,48=>x=0,42 0,15*2+0,1*2+0,42=0,92a+b=x=0,42; 4a+2b=0,96=>a=0,06;b=0,36 (0,06 �3  0,36  0,15 �2  0,1�2) �242 �100 C%Fe(NO3 )3   7,9059 14,8  126  0, 06 �30  0,36 �46 Cách : 0,04 �242 �100  7,9059 Bảo toàn O=> C%Fe(NO3 )3  14,8  126  0, 42 �14  (0, 42 �3  0,96 : 2) �16 Cách 3: aNO3– + (6a-2b)H++ (5a-2b)e > NaOb 0,42 2,52-0,84b:a 0,42-0,84b 0,42:a=>m=5,88+6,72b:a 2,52-0,84b:a=0,96=>b:a=13:7=>m=18,36 0, 04 �242 �100 C%Fe(NO3 )3   7,9059 14,8  126  18,36 Cách : Không đặt ẩn Tổng số nguyên tử N sản phẩm khử 0, �(69  0,5 �85)  42,86 0, 96  (0, �1,5  )  0, 42 46  17 20  14,8 �2  (0,96  0, 42)  0,11 Số mol Fe2+ X= 16 Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 X 80 �14,8 20  242 �100 64 (  0,11) �  7,9059131 56 �80 14,8  126  0, 42 � 14  (0,96 �  0, 48  (0,96  0, 42) � 3) � 16 80  64 Câu 98 : Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn Giá trị của m gần với giá trị nào sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 H+ : 0,8 mol; OH- : 0,85 mol Gọi x,y lần lượt là số mol Al, Mg 27x+24y=7,65; (x-0,05)*78+58y=16,5=>x=0,15; y=0,15 Dung dịch X : Al3+ : 0,15; Mg2+ : 0,15; Cl– : 0,52; SO42- :0,14; H+ : 0,05 *Vdung dịch kiềm cần kết tủa cực đại ion Al3+ và Mg2+ =0,15*3+0,15*2+0,05=0,8 =>mkt=0,08*233+0,15*51+0,15*40=32,29 *Vdung dịch kiềm cần kết tủa hết SO42-=0,14=>V=1,4 =>mkt=0,14*233+0,15*40=38,62 (Al(OH)3 tan hết vì 1,4>0,15*4+0,15*2+0,05=0,95) *Vdung dịch kiềm cần vừa hoà tan hết Al3+=0,95 =>mkt=0,15*40+0,95*0,1*233=28,135 Minh hoạ đồ thị : Câu 99 : Hịa tan m gam hỡn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4( đó Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng( dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 và NO (sản phẩm khử nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là A 1,8 B 2,0 C 3,2 D 3,8 CO2 : 0,2; NO : 0,2 số mol HNO3= 0,  0, �( �6  3)  3, Câu 100 : Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân là 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị của t là A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 2, 04 2t 2, 04 0, 05  �2  (  0, 05 �2  �2) : �1,  0,105 =>t=7720 102 96500 102 ( Thầy Hoàng Chung _ Chuyên Bến Tre Sưu Tầm và tổng hợp) ... (88:160-26,75:107*2)*52 *100: (47,08:44*14+2*(26,75:107-88:160))=18,08 (Thầy Hoàng Văn Chung _ chuyên Bến Tre _ Sưu tầm và tổng hợp) 100 BÀI TẬP HỐ VƠ CƠ VÀ LỜI GIẢI KHÓ HIỂU Câu 1: Có... R’=77; m=1; p=0 %CH2(COONa)2=0,02*148 *100: 9,74=30,39014 Lời giải TMĐ Câu 61: Hóa hoàn toàn 6,34 gam hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở thì thể chi? ??m 1,792 lít (đktc) Mặt khác đun... %amin=0,04*59 *100: (0,35*12+0,3*2+0,04*14)=44,0298 Câu 42: X là tripeptit; Y là tetrapeptit (X, Y mạch hở); X phần trăm khối lượng oxi chi? ??m 31,527%; Y phần trăm khối lượng của nitơ chi? ??m 20,438%