ĐỀ DỰ ĐOÁN KỲ THI THPTQG 2022 MÔN HÓA FILE WORD CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (ĐỀ SỐ 05)

ĐỀ THAM KHẢO VÀ ÔN TẬP ĐỀ SỐ 05 ĐỀ DỰ ĐOÁN KỲ THI TỐT NGHIỆP THPTQG 2022 BÀI THI: KHOA HỌC TỰ NHIÊN MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………… Câu 1: Polime X chất rắn suốt , có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X : A polietilen B poliacrilonitrin C poli(metyl metacrylat) D poli (vinyl clorua) Câu 2: Trong mơi trường kiềm , protein có khả phản ứng màu biure với : A Mg(OH)2 B NaCl C Cu(OH)2 D KCl Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn , cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6g chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H5COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu 10,08 lit CO2 (dktc) 8,1g H2O Công thức phân tử X : A C5H10O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C2H4O2 Câu 5: Trong điều kiện thường , chất sau chất khí : A Anilin B Glycin C Metylamin D etanol Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H2(dktc) dung dịch chức m gam muối Giá trị m : A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,8g Ag Giá trị m : A 18 B C 4,5 D 8,1 Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , chất sau phản ứng với tạo thành metyl axetat : A CH3COOH CH3OH B HCOOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D HCOOH C2H5OH Câu 9: Cho dãy kim loại : Cu , Al , Fe , Au Kim loại dẫn điện tốt dãy : A Au B Al C Fe D Cu Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn , khối lượng muối dung dịch X : A 25,32g B 24,20g C 29,04g D 21,60 Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân : A B C D Câu 12: Chất X bazo mạnh dùng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2) , vật liệu xây dựng Công thức X : A Ba(OH)2 B KOH C NaOH D Ca(OH)2 Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2(dktc) Khối lượng Fe m gam X : A 16,8g B 5,6g C 2,8g D 11,2g Câu 14: Chất X có cơng thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X : A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D etyl axetat Câu 15: Đê tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag Cần dùng dư dung dịch : A HCl B NaOH C Fe2(SO4)3 D HNO3 Câu 16: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K (Z= 19) : A 4s1 B 2s1 C 3d1 D 3s1 Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng : A mước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Câu 18: Tơ sau có nguồn gốc tự nhiên : A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ lapsan D Tơ vinilon Câu 19: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo : A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac , etylamin , anilin C Etylamin , anilin , amoniac D Anilin , metylamin , amoniac Câu 20: Cho dãy chất sau : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH(phenol) ; CH3COOC2H5 ; C2H5OH ; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng : A B C D Câu 21: Số tripeptit tối đa tạo từ hỗn hợp a- amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin , Valin mà phân tử có chứa gốc amino axit khác : A 18 B C 12 D 24 Câu 22: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian phản ứng thu 7,76g hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53g chất rắn giá trị m : A 5,12g B 3,84g C 5,76g D 6,40g Câu 23: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối Giá trị m : A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 24: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M ; Cu(NO3)2 0,1M Zn(NO3)2 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số kim loại thu catot sau điện phân : A 3,775g B 2,80g C 2,48g D 3,45g Câu 25: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn Cu thành phần : - Phần : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy lại g không tan - Phần : Luyện thêm 4g Al hợp kim X hàm lượng % Zn Y giảm 33,33% so với X Tính thành phần % Cu hợp kim X biết ngâm hợp kim Y dung dịch NaOH thời gian thể tích khí H2 vượt lit (dktc) A 16,67% B 50% C 25% D 37,5% Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen; (3) Oxi hố ancol bậc thu anđehit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hố đỏ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thuỷ phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Câu 27: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Hình vẽ minh hoạ cho phản ứng sau đây? A NaOH + NH4Cl (rắn) -> NH3 + NaCl + H2O B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) -> NaHSO4 + HCl C C2H5OH -> C2H4↑ + H2O D Zn + H2SO4 (loãng) -> ZnSO4 + H2 Câu 28: Hỗn hợp X gồm anđehit ankin có số ngun tử cacbon Đốt cháy hồn toàn a mol hỗn hợp X thu 3a mol CO2 1,8a mol H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO3 NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit 0,1 mol hỗn hợp X A 0,03 B 0,04 C 0,02 D 0,01 Câu 29: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 96,66 B 116,64 C 105,96 D 102,24 Câu 30: Cho 18,3 gam hỗn hợp gồm Ba Na vào lít dung dịch CuSO4 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 45,5 B 40,5 C 50,8 D 42,9 Câu 31: Cho phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp): 1:4  →  → FeS2 + HCl SiO2 + Mg o Si + NaOH (đặc) t  → o SiO2 + NaOH (đặc) t  → to CuO + NH3 o  → Ca3(PO4)2 + C + SiO2 to t  → o  → t  → Ag2S + O2 H2O(h) + C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo thành đơn chất : A B C D Câu 32: Cho từ từ dung dịch chưa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b : A 0,1 B 0,12 C 0,08 D 0,11 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam Câu 34: Cho dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu là: A 2, 1, B 1, 1, C 3, 1, D 1, 2, Câu 35: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 36: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 Al với 4,64 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hoà m gam hỗn hợp khí T (trong có chứa 0,01 mol H2) Thêm 0,57 mol NaOH vào Z tồn muối sắt chuyển hết thành hiđroxit hết khí Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu được11,5 gam chất rắn Giá trị m A 2,52 B 2,70 C 3,42 D 3,22 Câu 37: Thuỷ phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu (m + 23,7) gam hỗn hợp muối Glyxin Alanin Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp Y chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 84,06 gam có 7,392 lít khí (đktc) khỏi bình Thành phần phần trăm khối lượng A hỗn hợp X A 55,92% B 53,06% C 30,95% D 35,37% Câu 38: Este X có cơng thức phân tử C9H8O2 tác dụng với lượng tối đa dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y chứa hai muối Thêm Br2 dư vào dung dịch Y (sau axit hố HCl lỗng dư) thu 43,8 gam kết tủa chứa nguyên tử brom phân tử Tổng khối lượng muối Y A 21,0 gam B 20,6 gam C 33,1 gam D 28,0 gam Câu 39: Hỗn hợp X gồm Ba kim loại M Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HCl 10% vừa đủ thu dung dịch nồng độ % BaCl2 9,48% nồng độ % MCl2 nằm khoảng 8% đến 9% Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Ca Câu 40: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau đây: - Bước 1: Rửa ống nghiệm thủy tinh cách cho vào kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất - Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO 1%, sau thêm giọt NH 3, ống nghiệm xuất kết tủa nâu xám bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến kết tủa tan hết - Bước 3: Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng trên, glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 (b) Trong bước 2, nhỏ tiếp dung dịch NH vào, kết tủa nâu xám bạc hidroxit bị hòa tan tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+ (c) Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm ta phải lắc hỗn hợp phản ứng (d) Ở bước 1, vai trò NaOH để làm bề mặt ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : C Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT X : RCOOC2H5 => 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa 0,035 mol NaOH => 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6 => R = 15(CH3) =>Este CH3COOC2H5 Câu 4: Đáp án : B nCO2 = 0,45 mol = nH2O = > este no đơn chức mạch hở => Số C (X) = ; số H(X) = =>Este C3H6O2 Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : 2nH2 = nHCl = 0,8 mol = nCl(muối) => mmuối = mKL + mCl = 36,2g Câu 7: Đáp án : B Glucozo  2Ag => nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol => m = 9g Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A nFe = 0,12 mol ; nHNO3 = 0,4 mol Phản ứng tạo Fe2+ ; x mol Fe3+ : y mol Bảo toàn e : 3nNO = 2nFe2+ + 3nFe3+ = 2x + 3y => nHNO3 pứ = nNO3 (muối) + nNO = 2x + 3y + (2x + 3y) = 0,4 Lại có : x + y = 0,12 => x = y = 0,06 mol => có 0,06 mol Fe(NO3)2 0,06 mol Fe(NO3)3 => m muối = 25,32 (g) Câu 11: Đáp án : B Chỉ có Glucozo khơng tham gia phản ứng thủy phân Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : B Chỉ có Fe phản ứng với axit => nFe =nH2 = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 14: Đáp án : C Câu 15: Đáp án : C Fe + 2Fe3+  3Fe2+ Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : A Nhóm C6H5- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo Câu 20: Đáp án : D Chỉ có C2H5OH khơng phản ứng Câu 21: Đáp án : D Tripeptit A – B – C => A có cách chọn ; B có cách chọn ; C có cách chọn ( Vì A,B,C khác nhau) => Số tripeptit : 4.3.2 = 24 Câu 22: Đáp án : D Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư muối dung dịch sau 0,04 mol Zn(NO3)2 Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối => mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY => mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g Câu 23: Đáp án : A X + NaOH : COOH + NaOH  COONa + H2O => nCOOH (23 – 1) = (nAla + 2nGlutamic ).22 = 30,8 (*) X + HCl : NH2 + HCl  NH3Cl => 36,5.nNH2 = 36,5.(nAla + nGlutamic) = 36,5 => nAla =0,6 ; nGlutamic = 0,4 mol => m = 112,2g Câu 24: Đáp án : D nAg+ = 0,02 mol nCu2+ = 0,01 mol nZn2+ = 0,015 mol It F n e trao đổi = = 0,06 mol => Sau phản ứng có : 0,02 mol Ag; 0,01 mol Cu ; 0,01 mol Zn => mKL = 3,45g Câu 25: Đáp án : A P1 : 1g khơng tan Cu Còn lại x (g) Zn x 100% x +1 => %mZn = x x 100 − 33,33 = 100 x +1 x +1+ P2: Thêm 4g Al vào => %mZn = => x = 1g => %mCu (X) = 16,67% => A Câu 26: D (1) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử; Đúng (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen; Sai Dễ (3) Oxi hoá ancol bậc thu anđehit; Sai Có thể oxi hóa thành axit (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; Đúng (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hố đỏ; Sai Khơng làm q tím đổi màu (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; Sai Yếu (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; Sai Là cao su tổng hợp (8) Thuỷ phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Sai Có thể tạo andehit (hoặc ceton ancol) + axit =>D Câu 27: D Câu 28: C Số C = nCO2 / nX = Số H trung bình = 3,6 => andehit C3H2O (CH≡C-CHO) : x mol ankin C3H4 : y mol => x + y = 0,1 nAgNO3 = 3x + y = 0,14 => x = 0,02 ; y = 0,08 mol =>C Câu 29: A X NO => nNH4NO3 = ¼ nHNO3 = 0,45 mol nNO3 muối KL = nHNO3 – nNO = 1,35 mol => mmuối = mKL + mNO3 muối KL = 96,66g =>A Câu 30: D , mKL = 137nBa + 23nNa ; nH2 = nBa + 0,5nNa = 0,2 mol => nBa = 0,1 ; nNa = 0,2 mol => nOH = 0,4 mol ; nCuSO4 = 0,5 mol => Kết tủa gồm : 0,1 mol BaSO4 0,2 mol Cu(OH)2 => m = 42,9g =>D Câu 41: Đáp án : B (1) S ; (3) H2 ; (5) N2 ; (6) P ; (7) Ag ; (8) H2 Câu 42: Đáp án : A Ta thấy tạo x mol kết tủa có giá trị a thỏa mãn +) TH1 : OH- hết trước => x = 0,5nOH = nBa(OH)2 = 0,0625 mol => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol +) TH2 : kết tủa tan phần => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = nZn(OH)2 + b = 0,125 (mol) 2nZn(OH)2 = 4nZn2+ - nOH = 4b – 0,35 => nZn(OH)2 = 2b – 0,175 (mol) => b = 0,1 mol Câu 47: Đáp án : D Gọi số mol chất X a ; b ; c CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O C2H4O + 2,5O2 -> 2CO2 + 2H2O C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O => nO2 = 1,5a + 2,5b + 4c = 0,6 mol Và nCO2 = a + 2b + 3c = 0,45 mol => 0,5b + 0,5c = 0,075 mol Lại có nAg = 2b + 2c = 0,3 mol => mAg = 32,4g Câu 48: Đáp án : D Màu hồng : axit glutamic Màu xanh : Lysin ; etylamin Màu tím : Valin ; alanin ; anilin Câu 49: Đáp án : B , nH2 = nKL = 0,145 mol Nếu cho X phản ứng với oxi dư tạo hỗn hợp D nO2 = 0,0725 mol Xét hỗn hợp D : => moxit= 10,72 + 0,0725.32 = 13,04g ,nMgO = nMgCl2 = 0,13 mol => nCaO = 0,14 mol = nCaCl2 => m = 15,54g =>D Câu 44: C , nFeCO3 = 0,04 mol Giả sử X có x mol Fe(NO3)2 y mol Al => 180x + 27y = 10,17g Vì sau phản ứng thu muối trung hòa => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo tồn điện tích : ncation điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol Khi Z + NaOH dư đến khí khí ngừng => có NH4+ => ncation(pứ với NaOH) Điện tích = 2nSO4 – nK+ = 0,56 mol < nNaOH => có 0,01 mol Al(OH)3 bị hịa tan => nung có Fe2O3 Al2O3 => mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g => x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol mmuối Z = mFe + mAl + mNH4 + mK + mSO4 = 83,41g => nNH4 = 0,02 mol => Bảo toàn H : 2nH2O tạo = nKHSO4 – 4nNH4 – 2nH2 = 0,46 mol => nH2O tạo = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo + mkhí => mkhí = 3,42g =>C Câu 47: B A + 4NaOH -> Muối + H2O B + 5NaOH -> Muối + H2O Giả sử nA = x ; nB = y mol => mmuối – mX = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 23,7g Lại có : Khi Đốt cháy muối -> sản phẩm cháy -> NaOH => mbình tăng = mCO2 + mH2O = 84,06g nN2 = 0,33 mol ( khí ra) CnH2nO2NNa + O2 -> ½ Na2CO3 + (n – ½ )CO2 + nH2O + ½ N2 => nH2O - nCO2 = nN2 = 0,33 mol => nCO2 = 1,26 mol ; nH2O = 1,59 mol Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,33.2 =>x = 0,09 ; y = 0,06 mol Giả sử A có a Gly (4 – a) Ala B có b Gly (5 – b) Ala =>Bảo toàn C : nC(X) = nCO2 + nNa2CO3 ( nNa2CO3 = ½ nNaOH = 0,33 mol ) 0,09.[2a + 3(4 – a)] + 0,06.[ 2b + 3(5 – b)] = 1,26 + 0,33 => 3a + 2b = 13 => a = ; b = => A (Gly)3Ala B (Gly)2(Ala)3 => %mX = 53,06% =>B Câu 48: A X + NaOH tạo muối => este có dạng RCOO – C6H4 – R’ Khi thêm Br2 tạo kết tủa HO – C6H4(Br4) – R’ (R’ vị trí para so với OH) 43,8 409 + R ' => n kết tủa = +) Nếu R’ = C2H5 => n = 0,1 mol X HCOO – C6H4 – C2H5 => n muối = 0,1 mol => mY = 21g +) Nếu R’ = CH3 => n = 0,103 mol => mY = 21,7g Câu 50: Xét hỗn hợp X gồm y mol Ba x mol M (hóa trị )  nBa = nBaCl2 = 1mol => mdd sau = 2194y (g) Bảo toàn Cl : nHCl = 2nBaCl2 + n.nMCl2 = 2(y+x) = 2nH2 Bảo toàn khối lương : mdd HCl = mdd sau + mH2 – mX => mdd HCl = 2059y + 2x – xM (g) 36,5.2( y + x ) 100% = 10% 2059 y + x − xM C%HCl = => 1329y = 728x + xM (1) Lại có : 8% < C%MCln < 9% => 175,5y < x (M+71) 28,9 < M < 44,0 => m Ca Câu 40: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu a, b, d ... anđehit ankin có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu 3a mol CO2 1,8a mol H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO3 NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit... bazo Câu 20: Đáp án : D Chỉ có C2H5OH không phản ứng Câu 21: Đáp án : D Tripeptit A – B – C => A có cách chọn ; B có cách chọn ; C có cách chọn ( Vì A,B,C khác nhau) => Số tripeptit : 4.3.2 = 24... Câu 26: D (1) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử; Đúng (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen; Sai Dễ (3) Oxi hoá ancol bậc thu anđehit; Sai Có thể oxi hóa thành axit (4) Dung dịch