ĐỀ THAM KHẢO VÀ ÔN TẬP ĐỀ SỐ 03 ĐỀ DỰ ĐOÁN KỲ THI TỐT NGHIỆP THPTQG 2022 BÀI THI: KHOA HỌC TỰ NHIÊN MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………… Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt, nhãn: NaCl, HCl, NaHSO4, Na2CO3 A KNO3 B NaOH C BaCl2 D NH4Cl Câu 2: Chất chất sau có lực bazơ lớn nhất? A Amoniac B Etylamin C Anilin D Đimetylamin Câu 3: Oxit sau tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit? A SO2 B CrO3 C P2O5 D SO3 Câu 4: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung A CnH2nO (n ≥ 3) B CnH2n+2O2 (n ≥ 2) C CnH2n+2O (n ≥ 3) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu 5: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất sau thu kết tủa? A AlCl3 B CuCl2 C HCl D NaCl Câu 6: Trong gluxit: glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ có chất vừa có phản ứng tráng bạc vừa có khả làm màu nước brom? A B C D Câu 7: Tổng hợp polietilen từ etilen phản ứng A Crackinh B Trùng hợp C Trùng ngưng D Thủy phân Câu 8: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 17,6 B 8,2 C 9,2 D 16,2 Câu 9: Ancol etylic phenol có phản ứng với A CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) B Nước Brom C Na D NaOH Câu 10: Trong nhóm halogen theo chiều tăng đần điện tich hạt nhân từ flo đến iot thì: A Độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính oxi hóa giảm dần D Tính khử giảm dần Câu 11: Để sản xuất 10 lít C2H5OH 46° (d= 0,8 gam/ml) cần dùng kg tinh bột biết hiệu suất trình sản xuất 80%? A 16,2kg B 8,62kg C 8,1kg D 10,125kg Câu 12: Cặp chất có xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A Br2 + dung dịch FeCl2 B KHSO4 + dung dịch BaCl2 C Fe2O3 + dung dịch HNO3 đặc, nóng D Al(OH)3 + dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 13: Khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 CO nhiệt độ cao thu m gam Fe 6,72 lít CO ( đktc) Giá trị m là: A 16,8 B 11,2 C 5,60 D 2,80 Câu 14: Hiđro hóa hồn tồn 47,6gam anđehit acrylic H2 dư (có Ni xúc tác, đun nóng) thu m gam ancol Giá trị m là: A 50,6 B 72,8 C 51,0 D 72,4 Câu 15: Từ α- amino axit: glyxin, alanin, valin tạo tripeptit mạch hở có đủ αamino axit? A B C D Câu 16: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H (ở đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 6,72 D 2,24 Câu 17: Polime sau polime tổng hợp? A Thủy tinh hữu Plexiglas B Tinh bột C Tơ visco D Tơ tằm Câu 18: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân là: A 62,5% B 65% C 70% D 80% Câu 19: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường: A Điện phân dung dịch AlCl3 B Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit Câu 20: Hợp chất X có tính chất sau: (1) Là chất có tính lưỡng tính (2) Bị phân hủy đun nóng (3) Tác dụng với dung dịch NaHSO4 cho sản phẩm có chất kết tủa chất khí Vậy chất X là: A NaHS B KHCO3 C Al(OH)3 D Ba(HCO3)2 Câu 21: Loại thuốc sau gây nghiện cho người? A Thuốc cảm pamin B Moocphin C Vitamin C D Penixilin Câu 22: Trong hợp kim sau đây, hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li sắt khơng bị ăn mịn điện hóa học? A Cu-Fe B Zn-Fe C Fe-C D Ni-Fe Câu 23: Cho 13,3 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl xM, thu dung dịch chứa 24,25 gam hỗn hợp muối Giá trị x A 0,5 B 1,4 C 2,0 D 1,0 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X, Y (ở hai chu kì liên tiếp, M X < My) vào nước thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 54,12% B 45,89% C 27,05% D 72,95% Câu 25: Tiến hành thí nghiệm: (1) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (2) Sục khí O3 vào dung dịch KI (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Đun nóng dung dịch bão hịa NaNO2 NH4Cl (5) Sục khí Cl2 vào H2S Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 26: Cho chất: C2H5OH, CH3COOH; C2H2; C2H4 Có chất sinh từ CH3CHO phản ứng A B C D Câu 27: Cho chất Al, AlC3 , Zn(OH)2 , NH4HCO3, KHSO4 , NaHS, Fe(NO3)2 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO 3và b mol Fe(NO3)2 bình chân khơng thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào nước thu dung dịch HNO 3và khơng có khí Biểu thức liên hệ a b là: A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a Câu 29: Hỗn hợp X gồm hai anđêhit Y Z dãy đồng đẳng, M Y < MZ Oxi hóa hồn tồn 10,2 gam X thu hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức tương ứng Để trung hòa hỗn hợp axit cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng Z X A 40% B 43,1% C 56,86% D 54,6% Câu 30: Có phát biểu sau: 1) Hợp chất hữu thiết phải có cacbon hidro 2) Các hidrocacbon thơm có cơng thức chung CnH2n+6 với n ≥ 3) Penta-1,3-đien có đồng phân hình học cis-trans 4) Isobutan tác dụng với Cl2 chiếu sáng theo tỉ lệ mol : thu sản phẩm hữu 5) Hidrocacbon có cơng thức phân tử C4H8 có đồng phân cấu tạo Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho phát biểu: (1) Protein bị thủy phân đun nóng với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim (2) Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric đặc vào ống nghiệp đựng dung dịch lịng trắng trứng (anbumin) có kết tủa vàng (3) Hemoglobin máu protein dạng hình cầu (4) Dung dịch protein có phản ứng màu biure (5) Protein đông tụ cho axit, bazơ đun nóng Số phát biểu : A B C D Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S (3) Sục hỗn hợp khí thu nhiệt phân Cu(NO3)2 vào nước (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (5) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (6) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 34: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3 ; Cu Fe2(SO4)3 ; KHSO4 KHCO3 ; BaCl2 CuSO4 ; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo chất tan nước A B C D Câu 35: Một loại supephotphat kép có chứa 87,75% muối canxi đihiđrophotphat cịn lại chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân bón A 14,625% B 53,25% C 48.75% D 50,25% Câu 36: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen 0,1 mol vinylaxetilen 0,3 mol hidro với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 10,75 Cho toàn Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0.4 D 0,05 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam só với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 83,4 D 7,63 Câu 38: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chưa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 11,20 Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà M X < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI Câu 1: C Khi dùng BaCl2 : NaHSO4 : có kết tủa trắng khơng tan axit Na2CO3 : Có kết tủa trắng tan axit NaCl HCl khơng có tượng Trộn đơi chất nhóm có kết tủa khơng có kết tủa => có sủi bọt khí => HCl Na2CO3 Câu 2: D Càng nhiều nhóm đẩy e đính vào N tính bazo mạnh Câu 3: B CrO3 + H2O -> H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 4: D Câu 5: A Câu 6: B Glucozo ; mantozo Câu 7: B Câu 8: D nCH3COOC2H5 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,3 mol => sau phản ứng chất rắn gồm : 0,1 mol CH3COONa 0,2 mol NaOH => m = 16,2g Câu 9: C Câu 10: C Câu 11: C VC2H5OH = 10.46/100 = 4,6 lit => mC2H5OH = 3680g = 3,68 kg (C6H10O5)n -> 2nC2H5OH 162n 6,48 2Fe + 3CO2 => nFe = 2/3nCO2 = 0,2 mol => m = 11,2g Câu 14: C CH2=CH-CHO + 2H2 -> C2H7OH => nandehit = nancol = 0,85 mol => m = 51g Câu 15: B Có hốn vị : A – B – C => A có cách chọn , B có cách chọn , C có cách chọn (vì chất xuất lần peptit) => Số hoán vị = 3.2.1 = Câu 16: C Bảo toàn e : 3nAl = 2nH2 => nH2 = 0,3 mol => V = 6,72 lit Câu 17: A Câu 18: A pH = 13 > => có OH, COH = 0,1M => nOH = 0,25 mol Catot : 2H2O -> 2OH- + H2 – 2e Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e Bảo toàn e : nCl = nOH = 0,25 mol = nNaCl => %mNaCl đp = 62,5% Câu 19: D Câu 20: D Chỉ Ba(HCO3)2 phản ứng với NaHSO4 cho kết tủa BaSO4 khí CO2 Câu 21: B Câu 22: B Khi sắt Catot khơng bị oxi hóa Câu 23: D RNH2 + HCl -> RNH3Cl Bảo toàn khối lượng : mHCl = mmuối - mamin => nHCl = 0,3x = 0,3 mol => x = 0,1 mol Câu 24: A X + H2O -> XOH + ½ H2 => nKL = 2nH2 = 0,3 mol => Mtb = 28,33 => X Na : x mol Y K : y mol => 23x + 39y = 8,5 x + y = 0,3 => x = 0,2 ; y = 0,1 mol => %mNa(hh) = 54,12% Câu 25: A (1) N2 ; (2) O2 ; (3) H2 ; (4) N2 Câu 26: C C2H5OH CH3COOH Câu 27: A Các chất : Al ; Zn(OH)2 ; NH4HCO3 ; NaHS ; Fe(NO3)2= Câu 28: C KNO3 -> KNO2 + ½ O2 a -> 0,5a 2Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 b -> 2b -> 0,25b 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 Vì khơng có khí => nNO2 = 4nO2 => 2b = 4(0,5a + 0,25b) => b = 2a Câu 29: C Công thức trung bình : RCHO -> RCOOH => nRCHO = nRCOOH = nNaOH = 0,2 mol => MRCHO = R + 29 = 10,2/0,2 = 51 => R = 22g => X có : CH3CHO : x mol C2H5CHO : y mol => x + y = 0,2 44x + 58y = 10,2 => x = y = 0,1 mol => %mZ(X) = 56,86% Câu 3: A (1) Sai thiết có Cacbon (VD: CCl4) (2) Sai CT chung CnH2n-6 (4) Sai phản ứng tạo sản phẩm Câu 31: B Câu 32: A Chỉ có phản ứng (4) khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu 33: B Điều kiện ăn mịn điện hóa : +) có điện cực khác chất ( KL-KL ; KL-PK ) +) Cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly +) Tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn Câu 34: A (Na2O Al2O3) ; (Cu Fe2(SO4)3) ; (KHSO4 KHCO3) Câu 35: B Gọi 100 gam phân bón có 87,75 gam muối Ca(H2PO4)2 mP2O5 100 nP2O5 = nCa(H2PO4)2 = 0,375 % Độ dinh dưỡng = 100 = 0,375 (31.2 + 16.5) = 53,25% Câu 36: A C2 H : 0,1(mol ) Br2 =? Ni t o X C4 H : 0,1(mol ) → Y ( M Y = 21,5) → H : 0,3(mol ) 8,6 BT π = 0, →1nC2 H + 3nC4 H = nBr2 + nH ( pu ) → nBr2 = 0,3 { { { 123 21,5 0,1 0,1 ? n X − nY mX = 8,6 nY = Câu 37: C Câu 38: B Theo ( a ) → 90( x + y ) + 98(t − y ) = a Fe2+ : x + y Theo (b ) 2 AgNO3 : x X : Fe : ( x + y ) + → Cu + du : t − y → → 80( x + y ) + 80(t − y) = b 44 43 Cu ( NO3)2 : t NO − → Theo ( m ) m ( gam ) 56( x + y ) = m Tính theo pt : m x + y = 56 m b m → 90 + 98 − ÷ = a → m = 8,575b − 7a 56 80 56 t − y = b − m 80 56 Câu 39: A Cu 2+ Fe O nung → 26 g 3+ ↓ Cu HNO3 =1,2 mol Fe CuO KOH = 0,85 mol → Y 2+ → KOH Fe Fe E KOH nung → NO − KNO KNO2 19,4 + m = 19, m {Cu {Fe x.64 y.56 x = 0,175 → BTNT Fe,Cu → mFe2O3 + mCuO = 26 y = 0,1 { { y 80 0,5 x 160 BTNT K → nKOH + nKNO2 = 0,85 { { a = 0,1 a b BTNT N → → nHNO3 = nN ( ) + nNO− → nN ( ) = 0, 45 { { b = 0, 75 {3 + mKNO2 = 69,35 KOH m ? { 1,2 { 0,75 a.56 b.85 BTNT N → nNO + nNO2 = 0, 45 { { x NO x = 0,15 nN y