Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.

TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ TỔ HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC  KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 794 Chữ ký Giám thị Điểm Chữ ký Giám khảo Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….…… Lớp: (Cho NTK: H= 1;N = 14; O =16 ; P = 31 ; Al =27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; Cl = 35,5) Lưu ý: -Thí sinh làm trực tiếp đề thi - Học sinh không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn - Học sinh khơng làm bút chì I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Học sinh chọn đáp án điền vào bảng đáp án Câu ĐA 10 11 12 Câu Chất sau axit theo thuyết axit - bazơ areniut A Ba(OH)2 B HCl C NaOH D NaCl Câu Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu lít khí NO (đktc)? A 0,67 lít B 1,344 lit C 0,896 lít D 14,933 lít Câu Số oxi hóa có P A -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -3,0, +3, +5 C -3, D -1, 0, +1, +3, +5, +7 Câu điều kiện thường N2 trơ mặt hóa học A liên kết ba N≡ N bền B Ngun tử N có bán kính nhỏ C Ngun tử N có độ âm điện lớn D nitơ khơng tan nước Câu Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A CuO, NO2, O2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 D Cu(NO2)2, O2 Câu Tính chất khơng phải amoniac A Màu nâu đỏ B Tan tốt nước C Chất khí D Có mùi khai + Câu Dung dịch A chứa: Cl (x mol); Na ( 0,1 mol); K+( 0,2 mol) Giá trị x A 0,4 B 0,2 C 0,3 D 0,1 Câu Chất sau hidroxit lưỡng tính A Ba(OH)2 B H2SO4 C NaOH D Al(OH)3 Câu axit photphoric có cơng thức phân tử A H2SO4 B HCl C H3PO4 D HNO3 Câu 10 Chất sau chất điện li mạnh A HClO B Fe(OH)3 C NaCl D H2S Câu 11 Để xác định công thức muối A người ta làm thí nghiệm sau Trang 1/4 Mã đề 794 TN1: Hòa tan A vào nước, cho dung dịch NaOH dư vào thấy có khí khơng màu, mùi khai TN2: Hịa tan A vào nước, cho dung dịch H2SO4 lỗng vào, sau cho bột Cu vào thấy có khí khơng màu hóa nâu đỏ bay khơng khí dung dịch dần chuyển thành màu xanh.Công thức muối A là: A NH4Cl B NH4NO3 C KNO3 D NH4HCO3 Câu 12 dung dịch sau không dẫn điện A NaCl B C2H5OH C NaOH D HCl II TỰ LUẬN (6đ) Câu 1.(1,5đ) a Xác định môi trường dung dịch (axit, bazơ hay trung tính) Giá trị pH = 10 pH= Mơi trường dung dịch b Hồn thành phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau: HNO3 + NaOH  …………………………………………………… …………………………………………………………………………………… K2CO3 + HCl  …………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu (1đ) Tính pH dung dịch sau a dung dịch HNO3 0,01M ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… b dung dịch thu trộn 100ml NaOH 0,2M với 200ml hỗn hợp HCl 0,005M H2SO40,04M ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Trang 2/4 Mã đề 794 Câu 3.(1đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch : NaCl, NH4Cl, Na3PO4 ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Câu (1đ) Cho 100ml H3PO4 1M tác dụng hồn tồn với 100ml NaOH 1,5M thu dung dịch X Tính số mol muối X? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Câu (1đ) Hịa tan hồn tồn 2,46 gam hỗn hợp Al, Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 2,688 lít NO2 ( sản phẩm khử đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Trang 3/4 Mã đề 794 ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Câu (0,5đ) Hịa tan hồn tồn m gam Mg dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O có khối lượng 1,17 gam dung dịch chứa 6,5m gam muối Tính m ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… - - - HẾT - - - Trang 4/4 Mã đề 794 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ TỔ HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC  KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ): Mã đề 794 Câu ĐA Mã đề 795 Câu ĐA Mã đề 796 Câu ĐA Mã đề 797 Câu ĐA B B D B A B A A C C C D A B C C C A A C A A B D B C D C C B C C A B D C 10 11 12 C B B 10 11 12 A C D 10 11 12 C D C 10 11 12 A C B II PHẦN TỰ LUẬN (6đ): Câu Ý a b a b Nội dung Mỗi trường hợp Mỗi phương trình phân tử Mỗi phương trình ion rút gọn Ghi chú: sai ptpt khơng chấm phần cịn lại 1,00 0,25 0,25 + [H ] = 0,01M  pH = nOH  = 0,02 mol; nH  = 0,017 mol trộn: H+ + OH-  H2O dung dịch sau phản ứng có [OH-] dư= 0,25 0,02  0,017 = 0,01M 0,3  pOH = 2 pH = 12 Nhận biết chất Ghi chú: + Chất cịn lại khơng cho điểm + Khơng viết phương trình minh họa trừ 1/2 số điểm chất n NaOH = 0,15 mol; nH PO = 0,1 mol Gọi T= nOH  nH 3PO4 = 1,5  tạo hỗn hợp muối NaH2PO4 Na2HPO4 NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O 1/2 Điểm 1,50 0,25 0,25 0,25 0,25 1,00 0,50 1,00 0,25 0,25 Câu Nội dung Ý x x x 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O 2y y y  x + 2y = 0,15 x +y = 0,1  x = y = 0,05 mol Điểm 0,25 0,25 1,00 n NO = 0,12 mol Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O x 3x Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O y 2y  27x + 64 y = 2,46  x= 0,02 3x + 2y = 0,12 y = 0,03 0,25đ %mAl = 21,95% ; %mCu = 78,05% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 n X = 0,0375 (mol) nN2  nN2O  0,0375 28nN2  44nN2O  1,17 nN = 0,03 n N 2O = 7,5.10-3 m  0,36 m Muối gồm Mg( NO3)2 : mol; NH4NO3: 12 (mol) 24 m m  6,5m = 148 + 10( - 0,36)  m= 7,2 gam 12 24 2/2 0,25 0,25 ... Mã đề 794 Câu ĐA Mã đề 795 Câu ĐA Mã đề 796 Câu ĐA Mã đề 797 Câu ĐA B B D B A B A A C C C D A B C C C A A C A A B D B C D C C B C C A B D C 10 11 12 C B B 10 11 12 A C D 10 11 12 C D C 10 11 12 ... ……………………………………………………………………………………… - - - HẾT - - - Trang 4/4 Mã đề 794 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ TỔ HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2020 20 21 MƠN: HĨA HỌC  KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút HƯỚNG... trừ 1/ 2 số điểm chất n NaOH = 0 ,15 mol; nH PO = 0 ,1 mol Gọi T= nOH  nH 3PO4 = 1, 5  tạo hỗn hợp muối NaH2PO4 Na2HPO4 NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O 1/ 2 Điểm 1, 50 0,25 0,25 0,25 0,25 1, 00 0,50 1, 00