Tham khảo Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển được chia sẻ sau đây để làm quen với cấu trúc đề thi, tích lũy kinh nghiệm giải đề thi, từ đó giúp các em có kế hoạch ôn tập phù hợp để sẵn sàng bước vào kì thi sắp diễn ra. Chúc các em ôn tập và kiểm tra đạt kết quả cao!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN Mã đề 001 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC – 11A Thời gian làm : 45 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12; Si=28; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27;Fe=56; Cu=64; Ag=108 I PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (6đ) Câu 1: Phản ứng có phương trình ion thu gọn Fe3 3OH Fe OH 3 A NaOH HCl NaCl H2O C Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O B BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl D 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl Câu 2: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 0,112 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 3: Tìm phản ứng viết sai: to to A NH HCO3 B NH 4Cl NH3 CO2 H 2O NH3 HCl o o t t C NH NO3 D (NH )2 CO3 NH3 HNO3 2NH3 CO2 H 2O Câu 4: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, H2S B MgCl2, Ba(OH)2 C H3PO4, Fe(NO3)3 D CH3COOH, BaCl2 Câu 5: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Al(OH)3 C Cr(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: o KhÝ X H2O dung dịch X H2SO4 Y NaOH đặc X HNO3 Z t T Công thức X, Y, Z, T tương ứng là: A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, N2, NH4NO3, N2O C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 Câu 7: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B Mg C Li D O2 Câu 8: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Nồng độ ion dung dịch lớn B Không tồn phân tử dung dịch chất điện li C Những ion tồn dung dịch D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat kim loại hóa trị II, thu 5,6 lít hỗn hợp khí đktc Kim loại A Cu B Fe C Zn D Mg X Y Câu 10: Xác định chất X, Y sơ đồ sau: (NH4 )2 SO4 NH4Cl NH4 NO3 A BaCl2, AgNO3 B CaCl2, HNO3 C HCl, AgNO3 D HCl, HNO3 Câu 11: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A CuO, NO O2 B CuO, NO2 O2 C Cu(NO2)2 O2 D Cu(NO3)2, NO2 O2 Câu 12: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na+, OH-, HCO3-, K+ B Ca2+, Cl-, Na+, CO32- C K+, Ba2+, OH-, Cl- D Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ Câu 13: Trong phản ứng Cu HNO3 Cu(NO3 )2 NO H 2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử A 10 B 18 C 20 D 24 Câu 14: Nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)2 0,45M A 0,90M B 1,35M C 0,45M D 1,00M Câu 15: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu xanh B không đổi màu C chuyển thành màu đỏ D màu Câu 16: Các tính chất hố học HNO3 A tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh B tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ C tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh D tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ Câu 17: Dung dịch X có chứa Ba2+ (x mol), H+ (0,2 mol), Cl (0,1 mol), NO3 (0,4 mol) Cho từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K2CO3 Giá trị V A 0,3 B 0,25 C 0,2 D 0,15 Câu 18: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A NaCl B CH3COOH C HCl D H2SO4 II PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (4đ) Bài 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn phản ứng xảy (nếu có) a NaOH FeCl2 b CaCO3 HCl 3 Bài 2: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Fe ; 0,1 mol Mg2 ; 0,2 mol NO 3 ; x mol Cl ; y mol Cu2 Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Tìm x, y? Câu 3: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (là khí nhất, đktc) Cơ cạn X thu m gam muối khan Tính m? Bài 4: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe S vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu m(g) kết tủa Tính giá trị m? HẾT SỞ GD&ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ – NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 45 Phút Phần đáp án câu trắc nghiệm: 001 002 003 004 D A C B B C D D C A B C C C A D B D C D C A A C D A A D B D A A B D B B A D D B A A A B D C B A A C B A D A A B A A B D C A B D C D A B D A A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 II TỰ LUẬN: MÃ ĐỀ 001, 003 Câu a FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ b CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ Ca 2+ + CO2 + H2O Lưu ý: Học sinh có viết pt ion đầy đủ hay sai khơng tính điểm Câu Pt ion rút gọn: Ag+ + Cl - AgCl↓ 0,4 0,4 (mol) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 0,25 0,25 nAgCl= 0,4 (mol) )=n Cl = x Bảo tồn số mol điện tích dd X có: 3n Fe3 + 2n Mg2 + 2n Cu2 = n NO 3 + n Cl n Cu2 =0,05(mol)= y 0,25 0,25 Câu nZn==13/65=0,2 (mol); nN2=0,448/22,4= 0,02 (mol) ne nhường = 2nZn=2.0,2=0,4 (mol) ; ne nhận= 10nN2= 0,2 (mol) ne nhường > ne nhận có sp khử có NH4NO3 Áp dụng định luật bảo tồn số mol electron ta có : 2nZn= 10nN2+ 8nNH4NO3 nNH4NO3=0,025(mol) mmuối = mZn(NO3)2 + m NH4NO3= 0,2.189+ 0,025.80=39,8(g) Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối ta Câu t a Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t S + 6HNO3đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O b Có: mX= 56nFe +32nS=2,4 BT số mol e: 3nFe + 6nS=0.3 nFe= 0,02 (mol)=nFe3+; nS=0,04 (mol)= nSO42Fe 3+ + 3OH- Fe(OH)3 0,02 →0,02 2+ 2Ba + SO4 BaSO4↓ 0,04→ 0,04 m↓= 0,02 107+ 0,04.233=11,46 (g) Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối ta Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 0,25 0,25 0, 25 0, 25 MÃ ĐỀ 002, 004 Câu Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 a Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl Ba 2+ + SO42- BaSO4↓ b H2SO4 loãng + FeS FeSO4 + H2S FeS + 2H+ Fe 2+ + H2S Lưu ý: Học sinh có viết pt ion đầy đủ hay sai khơng tính điểm, khơng cân -1/2 Câu Điểm Pt ion rút gọn: 0,25 Ag+ + Cl - AgCl↓ 0,12 0,12 (mol) nAgCl= 0,12 (mol)=n Cl = x Bảo tồn số mol điện tích dd X có: 0,25 3nAl3++ 2n Mg2 + 2n Cu2 = n NO 3 + n Cl 0,25 n Cu2 =0,01(mol) = y 0,25 Câu nZn==13/65=0,15 (mol); nNO=1,12/22,4= 0,05 (mol) ne nhường = 2nZn=2.0,15=0,3 (mol) ; ne nhận= 3nNO= 0,15 (mol) ne nhường > ne nhận có sp khử có NH4NO3 Áp dụng định luật bảo tồn số mol electron ta có : 2nZn= 3nNO+ 8nNH4NO3 nNH4NO3=0,01875(mol) mmuối = mZn(NO3)2 + m NH4NO3= 0,15.189+ 0,01875.80=29,85(g) Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối ta Câu t a Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t S + 6HNO3đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O b Có: mX= 56nFe +32nS=2,4 BT số mol e: 3nFe + 6nS=0.3 nFe= 0,02 (mol)=nFe3+; nS=0,04 (mol)= nSO42Fe 3+ + 3OH- Fe(OH)3 0,02 →0,02 2+ 2Ba + SO4 BaSO4↓ 0,04→ 0,04 m↓= 0,02 107+ 0,04.233=11,46 (g) Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối ta Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 0,25 0,25 0, 25 0, 25 ... hóa học phản ứng xảy b Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu m(g) kết tủa Tính giá trị m? HẾT SỞ GD&ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ – NĂM HỌC 202 0-. .. B A D A A B A A B D C A B D C D A B D A A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 II TỰ LUẬN: MÃ ĐỀ 0 01, 003 Câu a FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ b CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +... Ba2+, OH-, Cl- D Al3+, SO4 2-, Cl-, Ba2+ Câu 13 : Trong phản ứng Cu HNO3 Cu(NO3 )2 NO H 2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử A 10 B 18 C 20