II- mục đích và nhiệm vụ của đề tài 1- Mục đích: - N©ng cao chÊt lîng vµ hiÖu qu¶ d¹y- häc ho¸ häc - Giúp cho học sinh nắm chắc đợc bản chất của các bài tập dạng oxit axit phản ứng với d[r]
(1)Më ®Çu I - lý chọn đề tài Ho¸ häc lµ bé m«n khoa häc quan träng nhµ trêng phæ th«ng M«n ho¸ häc cung cÊp cho häc sinh mét hÖ thèng kiÕn thøc phæ th«ng, c¬ b¶n vµ thiÕt thùc ®Çu tiªn vÒ ho¸ häc, gi¸o viªn bé m«n ho¸ häc cÇn h×nh thµnh ë c¸c em mét kü n¨ng c¬ b¶n, phæ th«ng vµ thãi quen häc tËp vµ lµm viÖc khoa häc lµm nÒn t¶ng cho viÖc gi¸o dôc x· héi chñ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phÈm chÊt thiÕt nh cÈn thËn, kiªn tr×, trung thùc, tØ mØ, chÝnh x¸c, yªu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội có thÓ hoµ hîp víi m«i trêng thiªn nhiªn, chuÈn bÞ cho häc sinh lªn vµ ®i vào sống lao động Trong m«n ho¸ häc th× bµi tËp ho¸ häc cã mét vai trß cùc kú quan träng nã lµ nguån cung cÊp kiÕn thøc míi, vËn dông kiÕn thøc lÝ thuyÕt, gi¶i thích các tợng các quá trình hoá học, giúp tính toán các đại lợng: Khối lợng, thể tích, số mol Việc giải bài tập giúp học sinh đợc củng cố kiến thức lí thuyết đã đợc học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm bài Để giải đợc bài tập đòi hỏi học sinh không nắm vững các tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất đã học, nắm vững các công thức tính toán, biết c¸ch tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc vµ c«ng thøc ho¸ häc §èi víi nh÷ng bµi tập đơn giản thì học sinh thờng theo mô hình đơn giản: Nh viết phơng trình hoá học, dựa vào các đại lợng bài để tính số mol chất sau đó theo phơng trình hoá học để tính số mol các chất còn lại từ đó tính đợc các đại lợng theo yêu cầu bài Nhng nhiều dạng bài tập thì học sinh không nắm đợc chất các phản ứng thì việc giải bài to¸n cña häc sinh sÏ gÆp rÊt nhiÒu khã kh¨n vµ thêng lµ gi¶i sai nh d¹ng bµi tËp: Oxit axit ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm Qua giảng dạy tôi thấy đây là dạng bài tập tơng đối khó song nó l¹i rÊt quan träng víi häc sinh cÊp II nhiªn qua thùc tÕ gi¶ng d¹y, t«i thÊy mét sè gi¸o viªn cßn xem nhÑ d¹ng bµi tËp nµy v× thÕ häc sinh gÆp rÊt nhiÒu khã kh¨n gÆp ph¶i nh÷ng bµi to¸n d¹ng nµy ChÝnh v× nh÷ng lý trên mà tôi đã chọn đề tài : “ Phương phỏp giải bài tập dạng oxit axit ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm’’ (2) II- mục đích và nhiệm vụ đề tài 1- Mục đích: - N©ng cao chÊt lîng vµ hiÖu qu¶ d¹y- häc ho¸ häc - Giúp cho học sinh nắm đợc chất các bài tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ đó rèn kỹ giải bài tập nói chung và bµi tËp d¹ng nµy nãi riªng - Phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt lµ gi¶i bµi tËp ho¸ häc - Lµ tµi liÖu rÊt cÇn thiÕt cho viÖc «n häc sinh giái khèi vµ gióp gi¸o viªn hệ thống hoá đợc kiến thức, phơng pháp dạy học 2- NhiÖm vô: - Nghiªn cøu c¬ së lÝ thuyÕt, b¶n chÊt cña ph¶n øng: oxit axit víi dung dÞch kiÒm cña kim lo¹i ho¸ trÞ I - Nghiªn cøu c¬ së lÝ thuyÕt , b¶n chÊt cña ph¶n øng: oxit axit víi dung dÞch kiÒm cña kim lo¹i ho¸ trÞ II - X©y dùng c¸c c¸ch gi¶i víi bµi tËp d¹ng: oxit axit víi dung dÞch kiÒm - Các dạng bài tập định lợng minh hoạ - Một số bài tập định tính minh hoạ III –Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu Để hoàn thành tốt đề tài này tôi đã sử tôi đã vận dụng các phơng ph¸p nghiªn cøu khoa häc nh: - Ph©n tÝch lý thuyÕt, ®iÒu tra c¬ b¶n, tæng kÕt kinh nghiÖm s ph¹m vµ sö dông mét sè ph¬ng ph¸p thèng kª to¸n häc viÖc ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiÖm s ph¹m v.v - Nghiªn cøu kü s¸ch gi¸o khoa líp vµ c¸c s¸ch n©ng cao vÒ ph¬ng ph¸p giải bài tập tham khảo các tài liệu đã đợc biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề - Đúc rót kinh nghiÖm cña b¶n th©n qu¸ tr×nh d¹y häc - áp dụng đề tài vào chơng trình giảng dạy học sinh lớp đại trà và «n thi häc sinh giái - Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp (3) Ch¬ng I: Tæng quan I- C¬ së lÝ luËn Nh chúng ta đã biết để giải đợc bài toán hoá học tính theo phơng trình hoá học thì bớc đầu tiên học sinh phải viết đợc chính xác phơng trình hoá học tính đến việc làm tới các bớc và viết phơng tr×nh sai th× viÖc tÝnh to¸n cña häc sinh trë lªn v« nghÜa Đối với dạng bài tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm thì để viết đợc phơng trình hoá học chính xác, học sinh phải hiểu đợc chất ph¶n øng nghÜa lµ ph¶n øng diÔn theo c¬ chÕ nµo Khi mét oxit axit ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm th× cã thÓ t¹o muèi trung hoµ, muèi axit hoÆc hỗn hợp hai muối điều khó học sinh là phải biết xác định xem phản ứng xảy thì tạo sản phẩm nào, từ đó viết đợc phơng tr×nh ho¸ häc chÝnh x¸c Mặt khác kỹ giải toán hoá học đợc hình thành học sinh n¾m v÷ng lý thuyÕt, n¾m v÷ng c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt, biết vận dụng kiến thức vào giải bài tập Học sinh phải hình thành đợc mô hình giải toán, các bớc để giải bài toán, kèm theo đó là phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề bài và định hớng đợc cách làm đây là kỹ quan trọng việc giải bài toán hóa học Do đó để hình thành đợc kỹ giải toán dạng oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm thì ngoài việc giúp học sinh nắm đợc chất phản ứng thì giáo viªn ph¶i h×nh thµnh cho häc sinh mét m« h×nh gi¶i (c¸c c¸ch gi¶i øng víi trờng hợp ) bên cạnh đó rèn luyện cho học sinh t định hớng đứng trớc bài toán và khả phân tích đề bài ChÝnh v× vËy viÖc cung cÊp cho häc sinh c¸c c¸ch gi¶i bµi to¸n oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm đặc biệt là xây dựng cho học sinh mô hình để giải bài toán và các kỹ phân tích đề giúp học định hớng đúng làm bài tập là điều cần thiết, nó giúp học sinh có t khoa häc häc tËp ho¸ häc nãi riªng vµ c¸c m«n häc kh¸c nãi chung nh»m n©ng cao chÊt lîng gi¶ng d¹y vµ häc tËp cña gi¸o viªn vµ häc sinh II- Phân tích thực trạng đề tài (4) 1- Điểm đề tài - Học sinh nắm đợc chất phản ứng nên các em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích đợc nguyên nhân dẫn đến các trờng hợp bµi to¸n - có thể áp dụng cho nhiều đối tợng học sinh khối cấp 2: với học sinh đại trà, áp dụng với các đối tợng học sinh khá giỏi - Tµi liÖu nµy cã thÓ gióp «n häc sinh giái khèi líp 9, dïng cho c¸c häc sinh khèi trung häc phæ th«ng hoÆc gi¸o viªn cã thÓ tham kh¶o 2- Điểm hạn chế đề tài - §Ò tµi khã ¸p dông vµo viÖc gi¶ng d¹y trùc tiÕp trªn líp mµ chñ yÕu ¸p dụng vào việc bồi phụ học sinh ngoài bồi dỡng đội tuyển học sinh giái - đề tài đề cập số phơng phơng pháp giải cha mở rộng đợc c¸c ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ch¬ng II – Néi dung I –C¬ së lý thuyÕt 1- Khi cho oxit axit(CO2,SO2 )vµo dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ I( NaOH, KOH ) cã c¸c trêng hîp sau x¶y ra: * Trêng hîp 1: Khi cho CO2,SO2 vµo dung dÞch NaOH, KOH (Dung dÞch kiÒm) d ta cã mét s¶n phÈm lµ muèi trung hoµ + H2O ) n(CO , SO2 ) < n( NaOH, KOH) Ph¬ng tr×nh: CO2 + 2NaOH d Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH d K2SO3 + H2 O * Trêng hîp 2: Khi cho CO2, SO2 d vµo dung dÞch NaOH, dung dÞch KOH th× s¶n phẩm thu đợc là muối axit Tøc lµ: n( CO2, SO2 ) > n ( NaOH, KOH ) Ph¬ng tr×nh: CO2 + NaOH NaHCO3 (5) HoÆc c¸ch viÕt: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O V× CO2 d nªn CO2 tiÕp tôc ph¶n øng víi muèi t¹o thµnh: CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 * Trêng hîp3: NÕu biÕt thÓ tÝch hoÆc khèi lîng cña oxit axit vµ dung dÞch kiÒm th× tríc hÕt ta ph¶i tÝnh sè mol cña c¶ chÊt tham gia råi lËp tØ sè a, NÕu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ≤1 KÕt luËn: S¶n phÈm t¹o muèi axit vµ CO2 hoÆc SO2 cßn d Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:(x¶y c¶ ph¶n øng) CO2 + CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) H2O 2NaHCO3 Na2CO3 hÕt + (2) b, NÕu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ≥ ( kh«ng qu¸ 2,5 lÇn) KÕt luËn:S¶n phÈm t¹o muèi trung hoµ nNaOH, nKOH d Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:(chØ x¶y ph¶n øng) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) c, NÕu: n (NaOH,KOH) n (CO2 ,SO ) < 1< KÕt luËn :S¶n phÈm t¹o lµ hçn hîp hai muèi:Muèi axit vµ muèi trung hoµ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng VÝ dô: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + (I) H2O HoÆc c¸ch viÕt: (II) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 (6) HoÆc: CO2 + NaOH NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (III) NhËn xÐt : - Trong cách viết phản ứng (II) ta viết phản ứng tạo thành Na 2CO3 trớc, sau đó d CO2 tạo thành muối axit - Cách này là đúng vì lúc đầu lợng CO2 sục vào còn ít, NaOHd đó phải tạo thành muối trung hoà trớc - C¸ch viÕt (I) vµ (III) nÕu nh gi¶i bµi tËp sÏ vÉn cïng kÕt qu¶ nh cách viết (II),nhng chất hoá học không đúng.Ví dụ sục khí CO vào níc v«i trong, ®Çu tiªn ta thÊy t¹o thµnh kÕt tña vµ chØ CO d kÕt tña míi tan t¹o thµnh dung dÞch suèt CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan Cách viết (I) đợc dùng khẳng định tạo thành hỗn hợp hai muối, nghÜa lµ : nCO < nNaOH < nCO2 Hay: n 1< (NaOH,KOH) n (CO2 ,SO ) < 2- Khi cho dung dÞch kiÒm( NaOH, KOH ) t¸c dông víi P2O5 (H3PO4) Tuú thuéc vµo tØ lÖ sè mol: cã thÓ cã nhiÒu trêng hîp x¶y ra: n n NaOH H PO4 = T (*) Do ta cã tØ lÖ (*) v× cho P 2O5 vµo dung dÞch KOH, dung dÞch NaOH th× P2O5 sÏ ph¶n øng tríc víi H2O PT: P2O5 + H2O H3PO4 NÕu: T ≤ th× s¶n phÈm lµ: NaH2PO4 PT: NÕu: NaOH + H3PO4 d NaH2PO4 + H2 O < T < S¶n phÈm t¹o thµnh lµ: NaH2PO4 + Na2HPO4 PT: 3NaOH + 2H3PO4 d NaH2PO4 NÕu: T = th× s¶n phÈm t¹o thµnh lµ Na2HPO4 + Na2HPO4 + 3H2O (7) PT: 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O NÕu: 2<T < 3.S¶n phÈm t¹o thµnh lµ hçn hîp hai muèi: Na 2HPO4 vµ Na3PO4 PT: 5NaOH + Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O 2H3PO4 NÕu: T ≥ th× s¶n phÈm t¹o thµnh lµ: Na3PO4 vµ NaOH d PT: 3NaOH + Na3PO4 H3PO4 + 3H2O 3- Cho oxit axit (SO2 , CO2 ) vµo dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ II (Ca(OH) 2, Ba(OH)2 ) *Trờng hợp 1: Nếu đề bài cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2d th× s¶n phÈm t¹o lµ muèi trung hoµ vµ H2O Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 d CaCO3 + H2O (phản ứng này dùng để nhận biết khí CO2) *Trờng hợp 2: Nếu đề bài cho CO2, SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 đến d cho sản phẩm là muối axit Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2SO2 d + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 HoÆc: VÝ dô; CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan *Trêng hîp 3: NÕu bµi to¸n chØ cho biÕt thÓ tÝch hoÆc khèi lîng cña mét chÊt th× ph¶i biÖn luËn c¸c trêng hîp: n n CO (Ba(OH)2 ,Ca(OH) ) ≤ * NÕu: KÕt luËn: s¶n phÈm t¹o thµnh lµ muèi trung hoµ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 d CaCO3 + H2O (8) n n * NÕu : CO (Ba(OH) ,Ca(OH)2 ) ≥ (kh«ng qu¸ 2,5 lÇn) KÕt luËn: s¶n phÈm t¹o thµnh lµ muèi axit Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2CO2 d + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 HoÆc: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan n n CO (Ba(OH)2 ,Ca(OH)2 ) < * NÕu: 1< KÕt luËn : S¶n phÈm t¹o thµnh lµ muèi trung hoµ vµ muèi axit C¸ch viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: C¸ch 1: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan C¸ch 2: C¸ch 3: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 d + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 2CO2 d + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O *Chú ý: Cách viết là đúng chất hoá học Cách và đợc dïng biÕt t¹o hçn hîp muèi VÝ dô1: Cho a mol khÝ CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa b mol NaOH sau thí nghiệm kết thúc thì thu đợc dung dịch A Hái dung dÞch A cã thÓ chøa nh÷ng chÊt g×? T×m mèi liªn hÖ gi÷a a và b để có chất đó? Bµi gi¶i CO2 + a(mol) *Trêng hîp 1: 2NaOH Na2CO3 + b(mol) H2O (1) (9) CO2 phản ứng vừa đủ với NaOH: sau ph¶n øng chøa Na2CO3 n NaOH = 2n CO2 b = 2a Dung dÞch *Trêng hîp 2: NaOH d: b > 2a Dung dÞch sau ph¶n øng chøa: Na2CO3 = a (mol) NaOH = (b-2a)mol Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO 2NaOH Na2CO3 + + H 2O (2) Sè mol Tríc P/ a c¸c chÊt Ph¶n øng a Sau P/ b 2a b-2a a a a a *Trêng hîp 3: CO2 d b < 2a CO2 2NaOH Na2CO3 + + H2O (3) Sè mol c¸c chÊt Tríc P/ a Ph¶n øng b/2 Sau P/ a- b/2 b b b/2 b/2 b/2 b/2 Sau ph¶n øng : CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 (4) a-b/2 b/2 (mol) Nếu: CO2 phản ứng vừa đủ d với Na2CO3 theo phơng trình (4) => a - b/2 ≥ b/2 a ≥ b Dung dÞch chØ chøa:NaHCO3 = 2nNa2CO3 = b (mol) NÕu: Na2CO3 d theo ph¬ng tr×nh (4) => b/2 > a – b/2 a – b/2 > b/2 < a < b Dung dÞch sau ph¶n øng chøa chÊt: NaHCO3 = 2( a- b/2 ) (mol) Na2CO3 d = b/2 – (a-b/2) = b- a (mol) (10) II – Bµi tËp: 1- D¹ng bµi tËp CO2,SO2 ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm NaOH, KOH Bài 1: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung dÞch HCl d, ®i qua dung dÞch chøa 60 g NaOH.TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh: * Phân tích đề bài: - Trớc tính khối lợng muối tạo thành ta phải xác định muối nào đợc tạo sau phản ứng - Khi cho axit HCl t¸c dông víi CaCO cã mét s¶n phÈm t¹o lµ khÝ CO2 ta tính đợc số mol CO2dựa vào mCaCO3 = 100 g - TÝnh sè mol cña 60 g NaOH - XÐt tØ lÖ nNaOH : nCO2 - Dựa vào tỉ lệ xác định muối tạo thành từ đó dựa vào số mol CO 2,số mol NaOH tính đợc khối lợng muối Bµi gi¶i nCaCO 100 = 100 = (mol) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + Theo ( ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) H2O (1) 60 = 40 = 1,5 (Mol) n NaOH n < CO2 = 1,5 < nNaOH Ta cã : KÕt luËn:S¶n phÈm t¹o muèi ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng *C¸ch 1: ( Ph¬ng ph¸p song song ) Sau tính số mol lập tỉ số khẳng định sản phẩm tạo hai muối: Ta cã thÓ viÕt ph¬ng tr×nh theo c¸ch sau: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) CO2 + NaOH NaHCO3 ( ) Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol CO2 tham gia ph¶n øng (4),(5) (hoÆc cã thÓ đặt số mol hai muối tạo thành ) (11) Ta cã: Ph¬ng tr×nh: x + y = (I) Theo (4) => nNaOH = 2nCO2 = 2x (mol) Theo (5) => nNaOH = nCO2 = y (mol) nNaOH = 1,5 (mol) đó ta có: 2x + y = 1,5 (II) KÕt hîp (I),(II) ta cã hÖ ph¬ng tr×nh : x+y=1(I) ( mol) x = 0,5 => (mol) y = 0,5 2x + y = 1,5 (II) VËy: mNaHCO mNa = 0,5 84 = 46 (g) CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *C¸ch 2:( Ph¬ng ph¸p nèi tiÕp ) Sè mol Tríc P/ 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 1,5 1 1,5 c¸c chÊt (5) 1,5 Ph¶n øng 1,5 Sau P/ 0,25 0,75 V× CO2 d nªn tiÕp tôc ph¶n øng víi Na2CO3 theo ph¬ng tr×nh: CO2 + N a2CO3 + H2O 2NaHCO3 Sè mol c¸c chÊt Tríc P/ 0,25 Ph¶n øng 0,25 Sau P/ 0,75 0,25 0,5 Dung dÞch sau ph¶n øng gåm: => mNa => mNaHCO 0,25 0,5 Na2CO3 : 0,5 (mol) NaHCO3 : 0,5 (mol) CO3 = 0,5 106 = 53 (g) (6) = 0,5 84 = 46 (g) *Cách 3: ( Viết phơng trình theo đúng tỉ lệ số mol ) (12) n V× NaOH n CO = 1,5 / = 3/2 Do đó ta lập phơng trình theo đúng tỉ lệ mol nh trên : 2CO2 Theo pt : Theo bµi : + NaOH NaHCO3 + Na2CO3 + 1 1,5 0,5 0,5 Vậy số gam muối thu đợc là : mNaHCO mNa CO3 H2 O = 0,5.84 = 46 (g) = 0,5.106 = 53 (g) Bài 2: Ngời ta dùng dung dịch NaOH 0,1 M để hấp thụ 5,6 l CO 2( đo đktc).Tính V dung dịch NaOH đủ để: a,Tạo muối axit.Tính nồng độ mol/l muối này dung dịch sau ph¶n øng ? b,Tạo muối trung hoà.Tính nồng độ mol/l muối này dung dÞch sau ph¶n øng? c.Tạo hai muối với tỉ lệ số mol là 2:1.Tính nồng độ mol/l mçi muèi cã dung dÞch sau ph¶n øng? *Phân tích đề bài: - §Ó t¹o muèi axit th× tØ lÖ: nCO2 : nNaOH = 1:1 - §Ó t¹o muèi trung hoµ: nCO2 : nNaOH = 2:1 - §Ó t¹o c¶ hai muèi tØ lÖ 2:1 th× tØ lÖ vÒ sè mol < nCO2 : nNaOH < Bµi gi¶i 5,6 nCO = 22,4 = 0,25 ( mol) a, Trêng hîp t¹o muèi axit Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 + NaOH NaHCO3 1 n n Theo(1) : NaOH = CO2 = 0,25 (mol) đó (1) mol (13) 0,25 V d NaOH = 0,1 = 2,5 (mol) và nNaHCO3 = nCO2 = 0.25 (mol) đó 0,25 CM( NaHCO3) = 2,5 = 0,1 (M) b,Trêng hîp t¹o muèi trung hoµ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2(mol) 1(mol) ( mol) (2) Theo (2): nNaOH = 2nCO2 = 2.0,25 = 0,5 (mol) đó: 0,5 Vd2 NaOH = 0,1 = ( lit ) Vµ: nNaOH = nCO2 = 0,25 (mol) 0,25 CM(NaOH) = = 0,05 (M) c,Trêng hîp t¹o c¶ hai muèi víi tØ lÖ sè mol muèi lµ 2:1 nNaHCO3 : nNa2CO3 = : (*) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 + NaOH NaHCO3 (3) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Theo (*) ta phải nhân đôi (3) cộng với (4) ta đợc: 4NaOH + 3CO2 2NaHCO3 + Na2 CO3 + H2O (5) Theo (5) nNaOH = 0,25 = 0,33 (mol) 0,33 Do đó: VNaOH = 0,1 = 3,3 (lit) vµ : (5) =>nNaOH (5) => nNa (4) 2 n = CO2 = 0,25 = 0,167 (mol) 1 n 2CO3 = CO2 = 0,25 = 0,083 (mol) (14) VËy : 0,167 CM(NaHCO3) = 3,3 = 0,05 ( M ) 0,083 CM( Na2CO3) = 3.3 = 0,025 ( M ) Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 Lít CO vào 500 ml dung dịch NaOH thu đợc 17,9gam muối.Tính CM dung dịch NaOH *Phân tích đề bài: Ta cã CM n = V VNaOH = 500(ml) = 0,5 lÝt Để tính CM(NaOH) ta phải tính đợc nNaOH Khi cho CO2hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch NaOH cha biÕt nNaOH.Ta không thể lập đợc tỉ số nNaOH : nCO2 Để xác định sản phẩm.Ta phải xét trờng hợp xảy ra: Bµi gi¶i: *Trêng hîp 1: nCO ≥ nNaOH S¶n phÈm t¹o lµ muèi axit Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 nCO = + NaOH NaHCO3 (1) 4,48 22,4 = 0,2 (mol) Muèi sau ph¶n øng lµ NaHCO3 17,9 nNaHCO = 84 = 0,2 ( mol) Theo (1) nCO = nNaOH = 0,2 (mol) 0,2 CM(NaOH) = 0,5 = 0,4 (mol/l) nNaOH ≥ nCO s¶n phÈm t¹o lµ muèi trung hoµ *Trêng hîp 2: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: (15) CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + (2) 17,9 nNa CO = 106 = 0,17 (mol) Theo (2) nNaOH nCO nCO = = 0,17 (mol) =>nCO2 d d = 0,2 – 0,17 = 0,03 (mol) Do CO2d sÏ ph¶n øng víi s¶n phÈm cña ph¶n øng (2) CO2 + N a2CO3 + H2O 2NaHCO3 (3) Theo (3): nNaHCO3 = nCO2 = nNa2CO3 = 0,03 (mol) => nNa2CO3 d cßn l¹i dung dÞch sau ph¶n øng (3) lµ: nNa => mNa CO3 = 0,17 – 0,03= 0,14 ( mol ) CO3 = 0,14 106 = 14,8 (g) (3) => nNaHCO3 = 2.0,03 = 0,06 (mol) => mNaHCO3 = 0,06.84 = 5,04 (g) Do đó khối lợng hai muối là: m = 5,04 + 14,84 = 19,8 (g) > 17,9 (g) VËy trêng hîp lo¹i *Trêng hîp 3: T¹o hai muèi ( muèi axit vµ muèi trung hoµ) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 + NaOH NaHCO3 (4) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (5) Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña NaHCO3vµ Na2CO3 (x, y > 0) Theo bµi ta cã ph¬ng tr×nh : 84 x + 106 y = 17,9 ( I ) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (4),(5) tæng sè mol CO b»ng tæng sè mol muèi ta cã ph¬ng tr×nh: x + y = 0,2 ( II ) Kết hợp (I) và (II) ta đợc: 84 x + 106 y = 17,9 ( I ) => x + y = 0,2 ( II ) mol ) (4) => nNaOH x = 0,15 ( mol ) y = 0,05 ( = nNaHCO3 = x = 0,15 (mol) (16) (5) => nNaOH = nNa2CO3 = 2.0,05 = 0,1 Do đó:Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng là: nNaOH (mol) = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) 0,25 => CM(NaOH) = 0,5 = 0,5 (mol) *Chó ý: NÕu bµi to¸n chØ cho thÓ tÝch hoÆc sè mol mét chÊt ta ph¶i xÐt c¶ ba trêng hîp tao muèi axit hoÆc muèi trung hoµ hoÆc t¹o hçn hîp hai muèi Bài 4: Ngời ta dẫn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) qua bình đựng dung dịch NaOH KhÝ CO2 bÞ hÊp thô hoµn toµn Sau phản ứng muối nào đợc tạo thành với khối lợng là bao nhiêu gam? *Phân tích đề bài: Víi bµi tËp nµy chØ cho tríc sè mol (tøc VCO2 ë ®ktc) cña CO2 cßn sè mol NaOH cha biÕt Vì muốn biết muối nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu ta ph¶i xÐt c¸c trêng hîp x¶y ra: Bµi gi¶i nCO 2,24 22,4 = 0,1 (mol) = *Trêng hîp1: S¶n phÈm t¹o thµnh lµ: Na2CO3 nCO = 2nNaOH Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2NaOH + nCO = nNaCO3 = 0,1 (mol) mNa CO3 = 0,1 106 = 10,6 (g) Theo (1) => Na2CO3 + H2O CO2 *Trêng hîp2:S¶n phÈm t¹o thµnh lµ muèi axit: NaHCO3 nCO = nNaOH Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 Theo (2) + nNaHCO NaOH NaHCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) (2) (1) (17) => mNaHCO =0,1 84 = 8,4 (g) *Trêng hîp3: S¶n phÈm t¹o thµnh lµ hçn hîp hai muèi NaHCO3 vµ Na2CO3 n Khi đó C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : 1< CO2 + 8,4 (g) < NaOH 2NaOH + Vµ khèi lîng hçn hîp hai muèi: mNaHCO CO2 + NaOH CO < n NaHCO3 Na2CO3 + H2O mNa (3) (4) CO3 < 10,6 (g) * Bµi tËp vËn dông : Bµi 5: Cho 16,8 lit CO2(ë ®ktc) hÊp thô hoµn vµo 600 ml dung dÞch NaOH 2M.Thu đợc dung dịch A 1.TÝnh tæng khèi lîng muèi cã dung dÞch A LÊy dung dÞch A cho t¸c dông víi mét lîng d BaCl2 TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh Bài 6: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 10 (g)CaCO3 tác dụng với dung dÞch HCl d vµo dung dÞch NaOH.TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh (Cho Na =23,O = 16, C = 12, H = 1, Ca = 40) Bài 7: Hoà tan m(gam) hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 vào 55,44 gam H2O đợc 55,44 ml dung dịch ( d =1,0822 ),bỏ qua biến đổi thể tích Cho từ từ dung dịch HCl 0,1 M vào dung dịch trên thoát 1,1 gam khí thì dừng lại.Dung dịch thu đợc cho tác dụng với nớc vôi tạo 1,5 gam kÕt tña kh«.Gi¸ trÞ m vµ thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,1 M lµ: A 5,66 gam ; 0,05 lÝt C 56,54 gam ; 0,25 lÝt B 4,56 gam ; 0,025 lÝt D 4,56 gam ; 0,5 lÝt Bµi 8: Nung 20 gam CaCO3 vµ hÊp thô hoµn toµn thÓ tÝch khÝ t¹o sù nhiệt phân CaCO3 nói trên 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56 M Nồng độ mol muối cacbonat thu đợc (cho Ca = 40) là A CM ( Na2CO3) = 0,12 M ,CM(NaHCO3) = 0,08 M B CM ( Na2CO3) = 0,16 M ,CM(NaHCO3) = 0,24 M C CM ( Na2CO3) = 0,4 M ,CM(NaHCO3) = D CM ( Na2CO3) = 0, CM(NaHCO3) = 0,40 M (18) 2- D¹ng bµi tËp P2O5 ph¶n øng víi dung dÞch NaOH, KOH Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phôtpho thu đợc chất A.Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6 M Thì thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam? * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốt ta thu đợc P2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dungdÞch NaOH th× P2O5 sÏ ph¶n øng víi H2O tríc t¹o H3PO4 - TÝnh sè mol H3PO4 vµ sè mol NaOH n - XÐt tØ sè: n NaOH H PO4 từ đó xác định đợc muối gì đợc tạo thành Bµi gi¶i nP = 6,2 31 = 0,2 (mol) nNaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : 4P + 5O2 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (2) 0,2 n = P = = 0,1 (mol) nP Theo (1) => 2O5 Theo (2) => nH3PO4 = nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) XÐt tØ lÖ: n n NaOH 0,48 H PO4 = 0,2 = 2,4 < 2< *KÕt luËn:s¶n phÈm t¹o lµ hçn hîp hai muèi Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : 5NaOH + 2H3PO4 Hay: Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Na2HPO4 vµ Na3PO4 + 2H2O (4) + 3H2O (5) Theo (4) => nNaOH = 2n Na2HPO4 = 2x (mol) H3PO4 = n Na2HPO4 = x (mol) Theo (5) => nNaOH = 3n Na3PO4 = 3y (mol) => n (19) => Theo bµi ra: n H3PO4 = n Na3PO4 = y (mol) nNaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) n H3PO4 = 0,2 (mol) = x+y (II) Dođó ta có : 2x +3y = 0,48 x+y = 0,2 VËy khèi lîng muèi: m (I) => (II) x = 0,12 (mol) y = 0,08 (mol) Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) m Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) - D¹ng bµi tËp oxit axit ( CO2, SO2 ) ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ II( Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bµi 10: Nªu hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch sôc tõ tõ CO2 vµo dung dÞch nớc vôi trong ống nghiệm sau đó đun nóng ống nghiệm trên löa Bµi gi¶i: *HiÖn tîng : Khi sôc CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i th× lóc ®Çu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng vµ lîng kÕt tña t¨ng dÇn - NÕu tiÕp tôc sôc CO2 th× thÊy lîng kÕt tña l¹i gi¶m dÇn vµ tan hÕt t¹o dung dÞch suèt - NÕu ®un nãng dung dÞch sau ph¶n øng th× ta l¹i thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng * Gi¶i thÝch: - Lúc đầu sục CO thì lợng CO2 ít lợng Ca(OH)2 d đó xảy ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO3 lợng kết tủa này tăng dần đến nCO = nCa(OH)2 lúc đó lợng kết tủa là cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thì thấy kết tủa tan dần là lúc đó lợng Ca(OH)2 đã hết CO2 d đó xảy phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành là Ca(HCO3)2 tan nên lợng kết tủa giảm dần đến lîng kÕt tña tan hÕt th× t¹o dung dÞch suèt (20) Lúc đó : nCO2 =2 nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm là Ca(HCO3)2 - Nhng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng trên lửa đèn cồn th× l¹i thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O Bài 11: Hoà tan hết 2,8 (g) CaO vào H 2O đợc dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 (®o ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn dung dÞch A.Hái cã bao nhiªu gam muèi t¹o thµnh? * Phân tích đề bài: - Đề bài cho 2,8 g CaO ta tính đợc nCaO.Dựa vào phản ứng CaO tác dụng với nớc tính đợc nCa(OH)2 - Mặt khác biết VCO = 1,68 lit tính đợc nCO2 n n CO Ca(OH) ta xác định đợc muối nào đợc tạo thành và - LËp tØ sè tính đợc khối lợng muối Bµi gi¶i nCaO 2,8 = 56 = 0,05 (mol) 1,68 nCO = 22,4 = 0,075 (mol) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CaO + H2O Ca(OH)2 (1) => nCa(OH)2 = nCaO (1) = 0,05 (mol) n n CO2 0,075 Ca(OH) = 0,05 XÐt tØ lÖ: 1< = 1,5 < *KÕt luËn:VËy s¶n phÈm t¹o lµ hçn hîp hai muèi Muèi trung hoµ vµ muèi axit C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CO2 + Ca(OH)2 2CO2 d + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O(2) Ca(HCO3)2 *C¸ch 1: Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CO2 ë ph¶n øng (2) vµ (3) (3) (21) Theo bài ta có: nCO2 = 0,075 (mol) đó x + y = 0,075 (I) Theo (2) : nCa(OH)2 = nCO2 = x (mol) nCa(OH) 1 n = CO2 = y (mol) Theo (3) : n Mặt khác: Ca(OH)2 = 0,05(mol).do đó ta có x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) và (II) ta đợc x + y = 0,075 (I) => (mol) (mol) Theo (2): nCO2 = (g) Theo (3): x + nCaCO nCa(HCO = 0,05 y = 0,05 (II) = 0,025 (mol) =>mCaCO3= 0,025.100 = 2,5 ) = 2 y x = 0,025 nCO2 = 0,05 = 0,025 => mCa(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định đợc sản phẩm tạo là hỗn hîp hai muèi ta viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nh sau: CO + Sè mol Tríc P/ 0,075 c¸c chÊt Ph¶n øng 0,05 Sau P/ 0,025 Ca(OH) 0,05 0,05 CaCO3 + H 2O (4) 0,05 0,05 Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (4) nCO2 d nªn tiÕp tôc ph¶n øng víi s¶n phÈm CaCO3 theo ph¬ng tr×nh: CO2 + CaCO3 + H2O Sè mol Tríc P/ 0,025 0,05 c¸c chÊt Ph¶n øng 0,025 0,025 Sau P/ 0,025 Vậy Sau phản ứng thu đợc các chất là: Ca(HCO3)2 (5) 0,025 0,025 (22) Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lợng các chất thu đợc hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) Bµi 12: Cho 10 lÝt hçn hîp khÝ gåm N vµ CO2 ®i qua lit dung dÞch Ca(OH)2 0,02 M đợc g kết tủa Xác định % theo thể tích các chất khí cã hçn hîp.(C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc) *Phân tích đề bài: - Khi cho N2, CO2 ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 chØ cã CO2 ph¶n øng víi Ca(OH)2 - Trong 10 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ CO2 chóng ta kh«ng biÕt sè mol CO2 n n CO2 Ca(OH) đó không thể xác b»ng bao nhiªu.do vËy kh«ng thÓ xÐt tØ lÖ định đợc chính xác muối nào đợc tạo thành nên phải xét các trờng hợp: - Trêng hîp 1: T¹o muèi trung hoµ - Trêng hîp 2: T¹o muèi axit ( Trêng hîp nµy lo¹i v× muèi axit tan mâu thuẫn với đề bài co 1g kết tủa - Trêng hîp t¹o hçn hîp hai muèi Bµi gi¶i Khi cho 10 lÝt h«n hîp N vµ CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 chØ cã CO2 ph¶n øng víi Ca(OH)2 nCO *Trêng hîp1: NÕu < nCa(OH) t¹o muèi trung hoµ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 Ca(OH)2 d + KÕt tña lµ CaCO3 : nCaCO3 = Theo (1) nCO = nCaCO => VCO CaCO3 + H2O (1) 100 = 0,01 ( mol ) = 0,01 (mol) = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) (23) 0,224 10 100 = 2,24 (%) => % CO2 = => % N2 = 100 – 2,24 = 97,76 (%) n n CO Ca(OH) < s¶n phÈm t¹o thµnh lµ hçn hîp *Trêng hîp2: 1< cña hai muèi : CaCO3, Ca(HCO)2 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2 2CO2 nCa(OH) Theo (2) + + Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO)2 + H2O (2) (3) = 0,02 = 0,04 (mol) nCaCO = nCa(OH)2 = nCO2 = 0,01 (mol) nCa(OH) ë ph¶n øng (2) lµ : 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) Theo (3) : nCO2 = nCa(OH)2 = 0,03 = 0,06 (mol) => nCO2 ph¶n øng lµ: 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) => VCO = 0,07 22,4 = 1,57 (lit) 1,57 10 100 = 15,68 (%) => % VCO = => % N2 = 100 – 15,68 = 84,3 (%) n n CO2 Ca(OH) S¶n phÈm t¹o muèi axit * Trêng hîp 3: ≤ Loại trờng hợp này vì muối axit ta hết mà đầu baì cho thu đợc g kết tủa *Bµi tËp vËn dông: Bài 13: Ngời ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH) 0,1 M tạo đợc (g) muối không tan cùng muối tan a,Tính thể tích khí CO2 đã dùng ( Các khí đo đktc) b, Tính khối lợng và nồng độ mol/l muối tan c,TÝnh thÓ tÝch CO2 (®ktc) trêng hîp chØ t¹o muèi kh«ng tan Tính m muối không tan đó Bài 14: Để đốt cháy 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO,CH 4, cần dùng 6,72 lít khÝ O2.TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch mçi khÝ A (24) - HÊp thô toµn bé khÝ sinh ph¶n øng ch¸y vµo b×nh chøa lÝt dung dÞch Ca(OH)2 xuÊt hiÖn 25 g kÕt tña tr¾ng TÝnh C M cña dung dÞch Ca(OH)2 Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch còn lại thu đợc gam kết tủa V bằng: A, 3,36 lit C, 2,24 lit B, 4,48 lit D, 1,12 lit Ch¬ng 3: thùc nghiÖm s ph¹m Sau hoàn thành đề tài “phơng pháp giải bài tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm’’ tôi đã áp dụng với học sinh Trờng THCS ChÝ T©n n¬i t«i ®ang c«ng t¸c Trong năm học 2008 – 2009 tôi đã triển khai lý thuyết dạng bài tập các tiết luyện tập, ngoại khoá đặc biệt thời gian ôn thi học sinh giỏi tôi đã kết hợp dạy lý thuyết và bài tập, kết thu đợc khả quan C¸c em kh«ng cßn lóng tóng gi¶i c¸c d¹ng bµi tËp nµy mµ cßn rÊt høng thó Qua bµi kiÓm tra kh¶o s¸t cña líp 9A vµ líp 9B n¨m häc 2008 – 2009 cho thÊy : Kết kiểm tra đợt 1:( Cha áp dụng đề tài ) §iÓm giái §iÓm kh¸ §iÓm TB §iÓm yÕu Líp SÜ sè SL % SL % SL % SL % 9A 38 7,89 23,69 22 57,89 10,53 9B 39 5,13 12 30,77 21 53,85 10,25 Kết kiểm tra đợt 2: (Đã áp dụng đề tài vào lớp 9A ) §iÓm giái §iÓm kh¸ §iÓm TB §iÓm yÕu Líp SÜ sè SL % SL % SL % SL % 9A 38 14 36,85 19 50 13,15 0 9B 39 7,69 10 25,65 23 58,97 7,69 đợt ta thấy lớp 9A có đợc kết nâng lên rõ rệt là học sinh đã hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác phản ứng oxit axit với kiềm Đặc biệt là học sinh đã hình thành đợc kỹ giải bài tập, biết phân tích bài toán Tuy nhiên việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với các lớp đại trà tôi rèn luyện cho c¸c em d¹ng bµi oxit axit t¸c dông víi kiÒm hãa trÞ I vµII nh÷ng ë trêng hợp tạo muối hai muối nhng với điều kiện có thể tính đợc c¶ hai sè mol kiÒm vµ oxit axit hoÆc cho biÕt mét hai chÊt d §èi víi (25) đội tuyển học sinh giỏi thì phải khắc sâu giúp học sinh hiểu đợc chất phản ứng, thờng là từ bài tập tổng quát sau đó đa các dạng bài tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ cách dễ dàng * §iÒu kiÖn ¸p dông -Để áp dụng đợc đề tài này vào công việc giảng dạy Giáo viên phải thờng xuyên trau kiến thức nâng cao kỹ giải toán đặc biệt phải n¾m ch¾c b¶n chÊt cña ph¶n øng gi÷a oxit axit víi kiÒm - Hệ thống hoá kiến thức Hệ thống bài tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp - §èi víi häc sinh ph¶i n¾m ch¾c kiÕn thøc cã kh¶ n¨ng ph©n tÝch tõ bài tập đơn giản mở rộng các bài tập khó - Kh«ng ngõng häc hái, häc ë thÇy, häc ë b¹n, häc ë s¸ch vë - Trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y trªn líp bªn c¹nh gi¶ng d¹y nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n SGK ngêi gi¸o viªn cÇn t×m tßi ®a thªm c¸c kiÕn thøc, kü cho học sinh để từ đó nâng cao kiến thức cho học sinh khá giỏi - Hớng dẫn học sinh đọc sách báo, học hỏi mở rộng kiến thức thùc tÕ - Hoá học là môn khoa học thực nghiệm vì để khắc sâu kiến thức cho häc sinh, gi¸o viªn thêng xuyªn lµm c¸c thÝ nghiÖm chøng minh, cho häc sinh thùc hµnh thÝ nghiÖm - Kiến thức học sinh bền vững kĩ đợc thiết lập mà để h×nh thµnh nh÷ng kÜ n¨ng cho häc sinh th× kh«ng cã g× kh¸c ngoµi qu¸ tr×nh rÌn luyÖn Båi dìng thêng xuyªn cho c¸c em * KIẾN NGHỊ - Để nâng cao chất lượng dạy và học tôi xin đề xuất số vấn đề sau: + Đối với phòng giáo dục: Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên quá trình giảng dạy Với sáng kiến kinh nghiệm hay, theo tôi nên phổ biến để (26) cho các giáo viên học tập và vận dụng Có tay nghề và vốn kiến thức giáo viên dần nâng lên + Đối với nhà trường và các thầy cô giáo: Do môn Hoá học là môn khoa học thực nghiệm nên đòi hỏi nhiều thời gian chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Vì tôi mong BGH nhà trường tiếp tục quan tâm tạo điều kiện giúp đỡ thời gian người chuẩn bị đồ dùng thiết bị dạy học chúng tôi có thời gian khâu tìm tòi, nghiên cứu soạn giảng + Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, luôn học tập các bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn và nghiệp vụ cho thân KÕt luËn CHUNG Trên đây tôi đã đề xuất “phương phỏp gải bài tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiểm’’ vấn đề tôi nêu tài liệu này có thể làm tµi liÖu tham kh¶o cho gi¸o viªn, häc sinh ë bËc häc THCS Với phạm vi nghiên cứu đề đài là mảng kiến thức tơng đối hẹp so với toàn chơng trình hoá học nhng tôi hi vọng nó giúp ích cho c¸c em häc sinh vµ c¸c thÇy c« gi¸o viÖc gi¶ng d¹y phÇn kiÕn thøc nµy, gióp c¸c em vµ thÇy c« cã c¸ch nh×n tæng qu¸t h¬n vÒ d¹ng to¸n nµy vµ lµ tµi liÖu h÷u Ých cho viÖc «n luyÖn häc sinh giái cña khèi vµ cho học sinh cấp tham khảo Các bài tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp các em rèn luyện đợc kỹ không giải đợc dạng bài tập phần này mà còn rèn đợc số kỹ khác nh kỹ tÝnh sè mol, kü n¨ng ph©n tÝch,viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Mặc dù đã cố gắng song không thể tránh đợc các thiếu sót mong đợc đóng góp ý kiến các cấp lãnh đạo , các bạn đồng nghiệp để đề tài tôi đợc hoàn thiện T«i xin ch©n thµnh c¸m ¬n! ChÝ T©n ngµy 10/1/2010 (27) Ngêi viÕt s¸ng kiÕn NguyÔn §øc Th¸i Tµi liÖu tham kh¶o 1.Những chuyên đề hay và khó hoá học THCS - Hoàng Thành Chung NXB Gi¸o dôc ViÖt Nam 2.Ho¸ häc n©ng cao Nhµ xuÊt b¶n trÎ - Ng« Ngäc An 350 Bµi to¸n ho¸ häc chän läc NXB Hµ Néi -§µo H÷u Vinh Chuyên đề bồi dỡng hoá học 8-9 NXB §µ N½ng - NguyÔn §×nh §é 5.các tài liệu tham khảo khác và các đề thi học sinh giỏi số tỉnh (28) Môc lôc Më ®Çu I- §Æt vÊn đề II- Mục đích - nhiệm vô 1- Môc đích 2- NhiÖm vô III- ph¬ng ph¸p nghiªn cøu .2 Ch¬ng I- Tæng quan I- C¬ së lÝ luËn II- Ph©n tÝch thùc tr¹ng (29) 1- Điểm mạnh đề tµi 2- Những tồn đề tµi .4 Ch¬ng II- Néi dung .4 I- C¬ së lÝ thuyÕt 1- Khi cho oxit axit(CO2, SO2 ) ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ I (NaOH.KOH ) .4 2- Khi cho P2O5 ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ I (NaOH, KOH ) 3- Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .7 II- Bµi tËp 10 1- D¹ng bµi tËp oxit axit (CO2, SO2 ) ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ I (NaOH.KOH ) .10 2- D¹ng bµi tËp P2O5 ph¶n øng víi dung dÞch dÞch kiÒm ho¸ trÞ I (NaOH.KOH ) .19 3- D¹ng bµi tËp oxit axit (CO2, SO2 ) ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm ho¸ trÞ II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 20 Ch¬ng III- Thùc nghiÖm s ph¹m 26 §K ¸P DôNG – KIÕN NGHÞ ………………………………………………27 (30) KÕt luËn CHUNG 29 TµI LIÖU THAM KH¶O ………………………………………………… 30 Môc lôc 31 Đánh giá hội đồng khoa học nhà trờng (31) đánh giá hội đồng khoa học phòng gd&ĐT khoái châu (32) (33)