Phương pháp giải toán oxit axit (CO2, SO2) phản ứng với dung dịch kiềm

1 MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Mục tiêu đổi phương pháp dạy học góp phần thực mục tiêu đổi giáo dục nước nhà.Theo Luật Giáo dục Việt Nam: Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, tư sáng tạo người học, lòng say mê học tập ý chí vươn lên Muốn đổi giáo dục phải tích cực đổi cách dạy cách học, thay đổi nhận thức chất lượng dạy học Như vậy, đổi phương pháp dạy học phải bỏ thói quen áp đặt, truyền thụ kiến thức theo chiều mà phải tạo hội cho học sinh tiếp cận phát kiến thức, biết giải vấn đề cách linh hoạt sáng tạo Trong trình dạy học môn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, tập môn Hoá đa dạng phong phú dạng tập có dạng tập liên quan đến phản ứng oxit axit (CO2, SO2) phản ứng với dung dịch kiềm Trong loại tập chuyên đề tập chương Cacbon- Silic lớp 11, đồng thời gặp lại dạng tập chương kim loại Kiềm kim loại Kiềm thổ lớp 12 Từ sai lầm lúng túng học sinh, kiểm tra, phân tích thực trạng tìm nguyên nhân em chưa hiểu chất phản ứng oxit axit với dung dịch kiềm Với lí nghiên cứu , tham khảo tư liệu áp dụng đề tài: “phương pháp giải toán oxit axit (CO 2, SO2) phản ứng với dung dịch kiềm” nhằm giúp em học sinh khắc phục sai lầm, biết giải dạng tập cách tự tin hiệu ,giúp học trò yêu môn hoá không sợ tập hoá 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Đề tài nhằm mục đích làm rõ chất phản ứng oxit axit (CO , SO2) với dung dịch kiềm, qua hình thành kĩ giải toán có liên quan đến phản ứng hóa học Đề tài nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo giải toán hóa học học sinh, góp phần nâng cao chất lượng học tập học sinh 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Nghiên cứu chất phản ứng (CO2 , SO2) tác dụng với dung dịch kiềm phương pháp giải tập có liên quan đến dạng phản ứng 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Thực đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu khoa học: phân tích lí thuyết, tổng kết kinh nghiệm sư phạm xuất phát từ sai sót học sinh giải tập, trao đổi với đồng nghiệp, kiểm tra đánh giá so sánh kết Ngoài sử dụng phương pháp nghiên cứu tài liệu để thiết kế nội dung tập theo dạng chuyên đề NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Giải tập hóa học cần phải kết hợp tượng chất hóa học với kĩ giải toán Với hình thức thi trắc nghiệm việc giải nhanh toán Hóa học yêu cầu hàng đầu người học; yêu cầu tìm phương pháp giải toán cách nhanh nhất, đường ngắn giúp người học tiết kiệm thời gian làm mà rèn luyện tư lực phát vấn đề người học Trong hệ thống tập hóa học có nhiều loại tập mà chất phản ứng phức tạp, em thường viết thiếu phương trình xác định sai sản phẩm thu sau phản ứng, lời giải đáp án xác, đồng thời hiểu sai chất làm sai có đáp án nhiễu bốn đáp án trắc nghiệm nên học sinh lúng túng, sai điểm Một loại tập phức tạp dạng tập oxit axit (CO 2, SO2) tác dụng với dung dịch kiềm Để giải tốt dạng tập em phải hiểu nắm rõ chất phản ứng 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Trong năm gần đây, vấn đề dạy học môn hoá học đổi môn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hoá học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy môn hoá học cho học sinh Thông qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tòi phát chiếm lĩnh nội dung học Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải toán Nhiều học sinh tình trạng luời học, không xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên gặp tập dạng oxit axit (CO2 ,SO2) tác dụng với dung dịch kiềm cảm thấy vô phức tạp không xác định xác sản phẩm, chất toán hóa học Từ khó khăn nghĩ cần phải nghiên cứu, tổng hợp phương pháp giải tập hóa học có liên quan đến phản ứng CO (SO2) tác dụng với dung dịch kiềm 2.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: 2.3.1 Mục tiêu giải pháp, biện pháp Đưa chất phản ứng (CO2 , SO2) tác dụng với dung dịch kiềm, phương pháp giải tập phân dạng truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập biết nhận dạng nhớ chất xác định phản ứng đặc trưng ,xác định sản phẩm tạo thành để làm 2.3.2 Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp về: “phương pháp giải toán oxit axit (CO2, SO2) phản ứng với dung dịch kiềm” 2.3.2.1.Nội dung phương pháp: Dạng toán cho oxit axit (SO2, CO2) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH): Phương trình phản ứng xảy ra: CO + OH - → HCO3(1) CO + 2OH - → CO32- + H 2O SO + OH - → HSO3- (2) (3) SO32- SO + 2OH → + H 2O (4) Trường hợp 1: Nếu biết số mol oxit axit (CO2, SO2) số mol dung dịch kiềm (NaOH, KOH)  n OH−  n OH− = X = X  ÷ Ta đặt tỉ số: ÷ n CO2  n SO2  + Nếu X ≤ xảy (1) + Nếu X ≥ xảy (2) + Nếu < X < xảy đồng thời (1) (2) Trường hợp 2: Nếu giả thiết toán cho biết số mol oxit axit (CO 2, SO2) số mol dung dịch kiềm (NaOH, KOH) biết khối lượng muối tạo thành ta phải biện luận sau Giả sử muối tạo thành muối axit muối trung hoà Nếu hai giả thiết không thoả mãn kết luận có hai muối tạo thành (có nghĩa xảy (1) (2)) Dạng toán cho oxit axit (SO 2, CO2) tác dụng với dung Ca(OH) 2, Ba(OH)2 thu kết tủa, sau đun nóng thu kết tủa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (5) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (6) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (7) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (8) + Nếu cho biết số mol bazơ (Ca(OH) 2, Ba(OH)2) số mol kết tủa (CaCO3 , BaCO3) ta so sánh nbazơ nkết tủa + Nếu nbazơ = nkết tủa xảy phản ứng (5) (7) từ ta tính số mol oxit axit (CO2,SO2) + Nếu nbazơ ≠ nkết tủa có hai trường hợp: TH1: Chỉ xảy phản ứng (5), (7) bazơ dư ⇒ số mol oxit axit (CO2, SO2) tính theo số mol kết tủa (CaCO3 , BaCO3) TH2: Xảy phản ứng (5, 6) (7, 8) tạo hai muối axit muối trung hoà ta đặt hai ẩn x, y số mol muối, từ dựa vào số mol bazơ số mol kết tủa để tìm tổng số mol oxit axit (SO2, CO2) Dạng toán cho oxit axit (SO 2, CO2) tác dụng đồng thời dung dịch kiềm (NaOH, KOH) (Ca(OH)2, Ba(OH)2) B1 Xác định số mol oxit axit (SO2, CO2) số mol OHB2 So sánh số mol oxit axit (SO2, CO2) số mol OH- để biết muối tạo muối gì? CO + 2OH − → CO32− + H 2O CO + OH − → HCO3− B3 So sánh số mol CO32− với số mol ion Ca2+ Ba2+ để biết khối lượng kết tủa tính theo chất Áp dụng công thức giải nhanh Nếu gặp toán cho oxit axit CO tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu x mol kết tủa sau đun nóng thu y mol kết tủa áp dụng công thức tính nhanh sau, n CO2 = x + 2y 2.3.2.2.Bài toán áp dụng: Bài toán 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 18,9 gam B 25,2 gam C 23,0 gam D 20,8 gam HD: 4,48 16 n SO2 = = 0,2mol; n NaOH = = 0,4mol 22,4 40 n NaOH 0,4 = = ⇒ tạo muối Na2SO3 0,2 n SO SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2mol nNa2SO3 =nSO2 =0,2mol ⇒ m Na2SO3 =0,2.126=25,2(g) ⇒ B Bài toán 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76 gam kết tủa giá trị a là: A 0,032 mol/l B 0,06 mol/l C 0,04 mol/l D 0,048 mol/l HD: 2,688 15,76 n CO2 = = 0,12(mol); n BaCO3 = = 0,08(mol) 22,4 197 Số mol CO2 khác số mol BaCO3 nên tạo hai muối: Trong mục 2.3.2.2: Bài toán 1, toán tham khảo từ TLTK số CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 ← 0,08 ← 0,08 mol (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 ← 0,02 (2) ⇒ từ (1) (2) ⇒ n Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1mol 0,1 = 0,04M ⇒ C ⇒ a = CM Ba(OH) = 2,5 0,08 = 0,032M ⇒ A sai Chú ý: + Nếu n Ba(OH)2 = 0,08mol ⇒ a = 2,5 0,12 = 0,048M ⇒ D sai + Nếu n Ba(OH)2 = n CO2 = 0,12mol ⇒ a = 2,5 0,15 = 0,06M + Nếu n Ba(OH)2 = 0,15mol ⇒ a = ⇒ B sai 2,5 Bài toán 3: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a (mol) hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5M , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103,5a C m= 116a D m= 141a HD: Xem A khí XO2 MA= 54 => X = 22 Theo đề T= nNaOH/ nXO2 = 1,5 Phản ứng tạo muối : NaHXO3 Na2XO3 Viết phương trình hóa học giải ta nNaHXO3 = nNa2XO3 = 0,5a mol => m= 0,5a x 94 + 0,5a x 116 = 105a Vậy A Bài toán 4: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2 M, sinh m gam kết tủa Giá trị m gam là: A 11,82 gam B 9,85 gam C 17,73 gam D 19,70 gam HD: n CO2 = 0, 2mol; n NaOH = 0,05mol; n Ba(OH)2 = 0,1mol n OH− = 0,05 + 2.0,1 = 0, 25mol; n CO2 n OH− = 0, = 0,8 ⇒ tạo hai muối 0, 25 Trong trang : Bài toán 3, toán tham khảo từ TLTK số CO + OH − → HCO3− ⇒ (1) x x x CO + 2OH − → CO 32− + H O (2) y 2y y  x + y = 0,  x = 0,15mol ⇒ Từ (1) (2) ⇒   x +2y = 0, 25  y = 0,05mol Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ 0,05 0,05 0,05mol ⇒ m BaCO3 = 0,05 ×197 = 9,85gam Chú ý: + Nếu n Ba 2+ = 0,1 ⇒ m BaCO3 = 0,1× 197 = 19,7(g) ⇒ B ⇒ D sai + Nếu n BaCO3 = 0,06mol ⇒ m BaCO3 = 0,06 × 197 = 11,82(g) ⇒ A sai + Nếu n BaCO3 = 0,09mol ⇒ m BaCO3 = 0,09 × 197 = 17,73(g) ⇒ C sai Bài toán 5: Sục V lít khí CO (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa, giá trị V lít là: A 1,12 lít 2,24 lít B 1,12 lít 3,36 lít C 2,24 lít 4,48 lít D 6,72 lít 13,44 lít HD: n BaCO3 = 0,1mol; n Ba (OH)2 = 0,15mol , so sánh thấy n BaCO3 ≠ n Ba (OH)2 nên có hai trường hợp phương trình phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) + TH1: Xảy phản ứng (1) tạo muối kết tủa BaCO3 Ba(OH)2 dư, lúc n CO2 = n BaCO3 = 0,1mol ⇒ VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lít + TH2: Xảy (1) (2)Theo (1): n CO2 (p­ ) = n Ba (OH)2 (p­ ) − n BaCO3 = 0,1mol Theo (2): n Ba (OH)2 = 0,15 − 0,1 = 0,05mol ⇒ n CO2 = 2.0,05 = 0,1mol Từ (1) (2) ⇒ n CO2 = 0,1 + 0,1 = 0, 2mol , ⇒ VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lít ⇒ C Bài toán 6: Hấp thụ hoàn toàn Vml khí CO (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M gam kết tủa Giá trị V ml là: A 224 ml 448 ml B 448 ml 672 ml C 448 ml 1,792 ml D 224 ml 672 ml HD: n Ca (OH)2 = 0,02mol; n CaCO3 = 0,01mol , Do n Ca (OH)2 > n CaCO3 có trường hợp: Trong trang : Bài toán 5, toán tham khảo từ TLTK số + TH1: Chỉ xảy phản ứng n CO2 ≤ n Ca (OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (*) n CO2 = n Ca (OH)2 (p­ ) = n CaCO3 = 0,01mol ⇒ VCO2 = 0,01.22, = 0, 224lit = 224ml + TH2: n Ca (OH)2 < n CO2 < 2n Ca (OH)2 Phản ứng xảy ra: CO2 + Ca(OH) → CaCO ↓ + H 2O 0,02 0,02 0,02 CO2 + CaCO + H O → Ca(HCO3 ) 0,01 0,01 (1) (2) Từ (1) (2) ⇒ n CO2 = 0,02 + 0,01 = 0,03mol ⇒ VCO2 = 0,03.22, = 0,672lit = 672ml ⇒ D Bài toán 7: Cho 0,112 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn 0,4 lít dung dịch nước vôi thu 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch nước vôi là: A 0,005M B 0,0075M C 0,0125M D 0,01M HD: 0,112 0,1 n CO2 = = 0, 005mol; n CaCO3 = = 0,001mol 22, 100 Theo phản ứng: Ca2+ + CO32- -> CaCO3 0,001 0,001 0,001mol Như có 0,001 mol CO2 bị kết tủa dạng CaCO 0,001mol Ca2+ lại là: 0,005 - 0,001 = 0,004 mol CO phải bị hấp thụ dạng muối tan Ca(HCO3)2 Ta có: 2mol CO2 bị giữ 1mol Ca(HCO3)2 0,004 mol CO2 bị giữ 0,004 = 0,002molCa(HCO3 ) 2 ⇒ n Ca 2+ = 0,002mol ⇒ tổng số mol Ca2+ là: 0,001 + 0,002 = 0,003 mol Ca2+ 2+ ⇒  Ca  = [ Ca(OH) ] = 0,003 = 0,0075M ⇒ B 0, Bài toán 8: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu gam kết tủa Giá trị V lít là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít HD: Trong trang : Bài toán 7, toán tham khảo từ TLTK số Cách 1: Từ giả thiết toán chứng tỏ tạo hai muối: CaCO Ca(HCO3)2 CO + Ca(OH) → CaCO + H 2O (1) x x x 2CO + Ca(OH) → Ca(HCO3 ) (2) 2y y y  x = 0,1mol ⇒  y = 0,05mol ⇒ n CO2 = x + 2y = 0,1 + 0,05.2 = 0, 2(mol) ⇒ VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lít Chú ý: ⇒ A + Nếu n CO2 = 0,1→ VCO2 = 2, 24 lít ⇒ B sai + Nếu n CO2 = 0,05 → v CO2 = 1,12 lít ⇒ C sai + Nếu n CO2 = 0,1 + 0,05 = 0,15mol → VCO2 = 3,36 lít ⇒ D sai Cách 2: áp dụng công thức tính nhanh sau, n CO2 = x + 2y = 0,1 + 0,05.2 = 0, 2(mol) ⇒ VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lít ⇒ A Bài toán 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M Khối lượng gam kết tủa thu là: A 21,70 gam B 43,40 gam C 10,85 gam D 32,55 gam HD: S + O2 → SO2 1,6 n SO2 = n S = = 0, 05mol n Ba (OH)2 = 0,5.0, = 0,1mol lớn n SO2 32 ⇒ tạo BaSO3 Ba(OH)2 dư: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O 0,05 0,05 0,05mol ⇒ m BaSO3 = 0,05.217 = 10,85gam ⇒ C Bài toán 10: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X gồm KOH 0,1 mol Ca(OH)2 0,05 mol thu m gam kết tủa Giá trị m gam là: A 5,00gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 20,0 gam HD: 2, 24 n CO2 = = 0,1mol; 22, n OH− = 0,1 + 2.0,05 = 0, 2mol; n Ca 2+ = 0,05mol Tỉ lệ: nCO2/ nOH- = 0,1/0,2 = 0,5 Phản ứng tạo muối trung hòa vừa đủ Trong trang : Bài toán tham khảo từ TLTK số 11 Bài toán 10 tham khảo từ TLTK số mCaCO3 = 0,05 x 100= gam => Chọn đáp án A Bài toán 11: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ba(OH) 0,015M ta thấy có 1,97 g BaCO3 Thể tích V có giá trị lớn là: A 0,224 lít B 0,672 lít C 0,896 lít D 1,12 lít HD: nBa ( OH ) = 0,015 = 0,03 mol ; nBaCO = 1,97/197 = 0,01 mol Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O (1) Ba(OH)2 + CO2 -> Ba(HCO3)2 (2) Để thể tích khí CO2 có giá trị lớn xảy phản ứng (1) (2) Từ (1) (2) ⇒ n CO2 = 0,01 + (0,03- 0,01) = 0,05 mol ⇒VCO = 0,05 22,4 = 1,12 lít ⇒ D Bài toán 12: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M, kết thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 13,44 lít C: 2,24 lít 6,72 lít D: 4,48 lít 13,44 lít HD: Ta có: n Ca (OH)2 = 0, mol; n CaCO3 = 20 = 0, mol 100 - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) ⇒ VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48lit 0,2 0,2 0,2 - Trường hợp 2: Tạo hai muối: CaCO3 Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2 ⇒ n CO2 = 0,6 mol ⇒ VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 lit ⇒ đáp án D Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 N2 vào bình chứa 0,08 mol nước vôi thu gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp đầu là: A: 30% 40% B: 30% 50% C: 40% 50% D: 20% 60% HD: Do n CaCO3 = 0,06 mol < n Ca (OH)2 = 0,08 mol nên có hai trường hợp - Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Trong trang : Bài toán 11 tham khảo từ TLTK số Bài toán 12,bài toán 13 tham khảo từ TLTK số n CO2 = n CaCO3 = 0,06 mol ⇒ %VCO2 = 0,06 100% = 30 % 0, - Trường hợp 2: Tạo muối CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,06 0,06 0,06 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,04 0,02 (1) (2) Từ (1) (2) ⇒ n CO2 = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol ⇒ %VCO2 = 0,1 100 = 50 % ⇒ đáp án B 0, Bài toán 14: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24 gam chất rắn Khí thoát hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 ,thu 5,91 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch Ba(OH) A 0,06M B 0,07M C 0,08M D 0,09M HD: FeO + CO -> Fe + CO2 Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 nCO = nO(oxit) = (2,88 – 2,24)/ 16 = 0,04 mol nBaCO = 0,03 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) 0,03 0,03 0,03 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,01 0,005 CM Ba ( OH ) = (2) 0, 035 = 0, 07 M -> Đáp án B 0,5 Bài toán 15: Hấp thụ toàn m gam hỗn hợp khí CO nước vào 900ml dung dịch Ca(OH)2 1M , thu 40 gam kết tủa Tách bỏ phần kết tủa, thấy khối lượng dung dịch tăng 8,2 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu Giá trị m A 46,2 gam B 47,2 gam C 48,2 gam D 49,2 gam HD: nCa (OH )2 = 0,9mol; nCaCO = 0, 4mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (1) (2) Trong trang : Bài toán 14, toán 15 tham khảo từ TLTK số 10 10 - Nếu Ca(OH)2 dư xảy phản ứng (1) nCO = nCaCO3 = 0, 4(mol ) mdd tăng = mCO + mH O − mCaCO 44.0,4 + mH O - 40 = 8,2 => mH O = 30, 6( gam) m = 17,6 + 30,6 = 48,2 (gam) - Nếu Ca(OH)2 phản ứng hết xảy hai phản ứng (1) (2) 2 2 nCO2 = 0, + 0,5.2 = 1, 4(mol ) mdd tăng = mCO + mH O − mCaCO 44.1,4 + mH O - 40 = 8,2 => mH O = −13, gam (loại) => Đáp án C 2 2 2.3.2.3 Bài toán tự giải Bài 1: Sục 3,36 lít CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan: A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3và Na2CO3 D.Na2CO3và NaOH Bài 2: Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH: A pH=a B pH > C pH < D pH = Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 18,9 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 20,8 gam Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (đktc) vào 400ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Giá trị m gam là: A 10 gam B.0,4 gam C 40 gam D 40,8 gam Bài 5: Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thỡ thể tích khí CO2 sinh đktc là: A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Bài 6: Khi cho NaOH tác dụng với CO cho biết tỷ lệ số mol 1