Tài liệu Muối pứ Muối doc

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23 Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi) 9Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2Na 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  p dụng 2:  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgClAgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 36  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  Giải BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ : BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl + BaSO 3 ↓ + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001) Áp dụng 3: Công thức 2: Khi gặp 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B [...]... p dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ: ? CO32-; HCO3- ; SO32-; muối B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO S 3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới... mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ →... bao nhiêu gam chất rắn? Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to ↓ Rắn: ? g dd Na2CO3 dư Giải PỨ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3 H2O 0,05 (mol) (2) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe2O3: 0,05(mol) Vậy mRắn = 0,05 160 = 8 gam Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 b FeCl3 + KI Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy... gam dd Fe(NO3)2 18% thu đượïc dd A có khối lượng đươ riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề ta có pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 0 (mol) 0,1 Bđ: 0,2 Pứ: 0,1 0,1 0,1 Sau: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g (mol) 289,2 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1,446 0,1 Vậy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= . các muối 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ: ? Muối. + PỨ cuối cùng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B Thứ tự pứ: : Muối A muối A  Công thức 2: ( Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ ) + muối