22 dap an mon hoa luyen thi DA hoa a2005

- 1 - B GIÁO DC VÀ ÀO TO  CHÍNH THC ÁP ÁN − THANG IM  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi A (áp án – Thang đim có 6 trang) Câu Ý Ni dung im I 1,50 1. 0,75 Cu hình electron ca S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . S  ô 16, chu k 3, phân nhóm chính nhóm VI. 0,25 (1a) (2) 2H 2 S SO 2 2H 2 O 3S ++ 2H 2 S 3O 2 2H 2 O 2SO 2 ++ t o (1b) 2H 2 S O 2 2H 2 O 2S ++hay 0,25 (3) H 2 S4Cl 2 8HCl ++ 4H 2 OH 2 SO 4 + Trong các phn ng đó H 2 S có tính kh vì  phn ng (1a) S 2  6e = S +4 (2) S 2  2e = S 0 (3) S 2  8e = S +6 0,25 2. 0,75 * Nung qung đôlômit đn khi lng không đi: CaCO 3 .MgCO 3 = CaO.MgO + 2CO 2  (1) Cho cht rn sau khi nung vào H 2 O d: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (2) Lc ly dung dch Ca(OH) 2 , cht rn còn li là MgO. 0,25 * Cho dung dch Ca(OH) 2 tác dng vi dung dch HCl d, cô cn đc CaCl 2 rn, đin phân nóng chy đc Ca kim loi. Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O (3) CaCl 2 Ca + Cl 2 (4) 0,25 * Cho cht rn MgO tác dng vi dung dch HCl d, cô cn đc MgCl 2 rn, đin phân nóng chy đc Mg kim loi. MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O (5) MgCl 2 Mg + Cl 2 (6) 0,25 II 1,50 CH 2 CH CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 xt + 2H 2 (A 1 ) t o , đpnc đpnc Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 2 - + Br 2 +1,2 +3,4 +1,4 (A 5 ) (A 6 ) (A 7 ) (A 4 ) CH 2 CCHCH 2 CH 3 BrCH 2 CBr CH 3 CH CH 2 BrCH 2 CCHCH 2 Br CH 3 CH 2 C CH 3 CHBr CH 2 Br n Cao su Buna t o xt n CH 2 CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2 0,25 +HBr +1,2 +1,4 (A 2 ) (A 3 ) CH 2 CH CH CH 2 (A 1 ) CH 3 CHBr CH 3 CH CH CH 2 Br CH CH 2 0,25 t o xt CH 2 CCH CH 3 CH 2 + 2H 2 CH 2 CH 3 CHCH 3 CH 3 (A 4 ) 0,25 Cao su isopren t o xt n CH 2 CCHCH 2 CH 3 CH 2 CCHCH 2 CH 3 n 0,25 0,50 III 1,50 1. 0,75 Cho t t đn d dung dch Ba(OH) 2 vào tng mu th và đun nóng: * Dung dch ban đu to kt ta trng keo, sau kt ta tan ra là Al(NO 3 ) 3 . 2Al(NO 3 ) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Al(OH) 3  + 3Ba(NO 3 ) 2 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O * Dung dch to kt ta trng và khí mùi khai bay ra là (NH 4 ) 2 SO 4 . (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4  + 2NH 3  + 2H 2 O 0,25 * Dung dch không gây ra hin tng gì là NaNO 3 . NaNO 3 + Ba(OH) 2 = Không phn ng * Dung dch ch cho khí mùi khai bay ra là NH 4 NO 3 . 2NH 4 NO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3 ) 2 + 2NH 3  + 2H 2 O 0,25 * Dung dch to kt ta trng, bn là MgCl 2 . MgCl 2 + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + Mg(OH) 2  * Dung dch to kt ta màu lc nht, hóa nâu là FeCl 2 . FeCl 2 + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + Fe(OH) 2  4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3  0,25 2. 0,75 a) Phn ng đt cháy: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (1) 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (2) 2Cu + O 2 = 2CuO (3) 0,25 t o t o t o Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 3 - Các phn ng ca hn hp B 2 vi dung dch H 2 SO 4 thc cht là phn ng ca các oxit vi ion H + : Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O (4) Fe 3 O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4 H 2 O (5) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O (6) 0,25 b) T các phn ng (4), (5), (6), s mol H + = 2 ln s mol nguyên t oxi trong các oxit tng ng nên: S mol nguyên t oxi = 16 4,334,41 − = 0,5 mol ⇒ S mol H + = 2 × 0,5 = 1 mol ⇒ S mol H 2 SO 4 = 2 1 s mol H + = 0,5 mol Khi lng dung dch H 2 SO 4 20% = = ×× 20 100985,0 245 gam Th tích dung dch H 2 SO 4 20% ti thiu = 14,1 245 ≈ 215 ml. 0,25 IV 1,50 1. 0,75 a) Phenol có tính axit vì phn ng vi baz, ví d NaOH: C 6 H 5 OH + NaOH  C 6 H 5 ONa + H 2 O Phenol là axit yu (yu hn c axit cacbonic): C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O  C 6 H 5 OH + NaHCO 3 0,25 b) Vì axit fomic có nhóm chc anđêhit trong phân t C O HOH 0,25 nên: HCOOH + Ag 2 O NH 3 , t 0 2Ag + CO 2  + H 2 O HCOOH + 2Cu(OH) 2 ⎯→⎯ o t Cu 2 O + CO 2  + 3H 2 O 0,25 2. 0,75 Ta có: n = 4,22 24,2 = 0,1 mol Theo đnh lut bo toàn khi lng: m + m = 1,04 + 0,1 × 32 = 4,24 gam Vì V :V = 2:1 ⇒ n = 2n t s mol H 2 O là x ⇒ s mol CO 2 là 2x. Ta có phng trình: m + m = 44 × 2x + 18x = 4,24 ⇒ x = 0,04 O 2 CO 2 H 2 O CO 2 H 2 O CO 2 H 2 O CO 2 H 2 O Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 4 - CH=CH 2 n C = n = 2x = 2 × 0,04 = 0,08 mol n H = 2n = 0,04 × 2 = 0,08 mol ⇒ m C + m H = 0,08 × 12 + 0,08 = 1,04 ⇒ D không có oxi. 0,25 H C n n = 08,0 08,0 = 1 1 ⇒ Công thc thc nghim ca D là (CH) n có M D = 13n. Theo đ M D = 52 × 2 = 104 ⇒ 13n = 104 ⇒ n = 8. Vy công thc phân t ca D: C 8 H 8 . 0,25 Vì D cha vòng benzen, tác dng vi dung dch Br 2 ⇒ công thc cu to ca D là C 6 H 5 CH=CH 2 + Br 2  C 6 H 5 CHBrCH 2 Br 0,25 V 2,00 1. 1,00 Khi lng mi phn ca E 1 : m = 3 59,22 = 7,53 g. t x, y là s mol Fe và s mol kim loi R có trong mi phn ca E 1 , n là hóa tr ca R. Ta có phng trình: 56x + Ry = 7,53 (1) Các phng trình phn ng: Phn 1 tác dng vi dd HCl: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ (2) x x 2R + 2nHCl = 2RCl n + nH 2 ↑ (3) y y 2 n 0,25 Phn 2 tác dng dd HNO 3 : Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O (4) x x 3R + 4nHNO 3 = 3R(NO 3 ) n + nNO↑ + 2nH 2 O (5) y y 3 n 0,25 T các phn ng (2), (3), (4), (5) và đu bài ta có h phng trình: x + 165,0 4,22 696,3 y 2 n == 2x + ny = 0,33 (6) x + 15,0 4,22 36,3 y 3 n == 3x + ny = 0,45 (7) 0,25 T (1), (6), (7) ta có: x = 0,12; ny = 0,09; R = 9n n 1 2 3 4 R 9 18 27 36 Kt lun loi loi nhn loi H 2 O CO 2 ⇒ Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 5 - ⇒ n = 3, y = 3 09,0 = 0,03, R = 27 ⇒ R là Al Vy hn hp A gm Fe: 0,12 mol, Al: 0,03 mol 0,25 2. 1,00 Các phng trình phn ng: 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (8) 0,03 2 3 ×0,03 Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Fe(NO 3 ) 2 + Cu (9) 0,12 0,25 Theo đu bài thì Cu(NO 3 ) 2 phn ng ht, khi lng cht rn tng: 9,76  7,53 = 2,23 g Khi Al phn ng ht (0,03 mol), theo phn ng (8): 2 mol Al phn ng cho 3 mol Cu, khi lng tng: 3×64  2×27 = 138 g 0,03 mol → a g ⇒ a = 2 03,0138× = 2,07 g 0,25 Khi lng tng còn li: 2,23  2,07 = 0,16 g do Fe phn ng vi Cu(NO 3 ) 2 . Theo (9): 1 mol Fe phn ng cho 1 mol Cu, khi lng cht rn tng: 64  56 = 8 g b mol → 0,16 g ⇒ b = 8 116,0 × = 0,02 mol ⇒ s mol Fe d = 0,12  0,02 = 0,1 mol 0,25 Theo (8) và (9) n = FeAl nn 2 3 + p = mol065,002,003,0 2 3 =+ Nng đ mol/l ca Cu(NO 3 ) 2 = 1,0 065,0 = 0,65 mol/l 0,25 VI 2,00 1, 2 2,00 * Xác đnh công thc cu to ca ru G 4 . S mol NaOH đã dùng = 2×0,1 = 0,2 mol. S mol G 1 đã b thu phân = 0,1 mol. T l mol n NaOH : n = 1,0 2,0 = 2 ⇒ G 1 là este hai chc, hai axit cacboxylic đu đn chc nên G 4 là ru hai chc. t công thc ca axit cacboxylic no G 2 là C n H 2n+1 COOH, công thc ca axit cacboxylic không no G 3 là C m H 2m1 COOH, ru G 4 là R(OH) 2 . Do đó công thc cu to ca este G 1 là: C n H 2n + 1 COO C m H 2m 1 COO R 0,25 Cu(NO 3 ) 2 G 1 Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 6 - Phn ng thu phân G 1 bng dung dch NaOH: R(OH) 2 C n H 2n + 1 COO C m H 2m 1 COO R 2NaOH (1) C n H 2n+1 COONa 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 C m H 2m 1 COONa +++ 0,25 Khi lng mol ca G 4 = 1,0 2,6 = 62 g/mol ⇒ Phân t khi ca G 4 = 62 đv.C ⇒ R + 34 = 62 ⇒ R = 28 là C 2 H 4 Công thc cu to ca ru G 4 : CH 2 CH 2 OH OH 0,25 * Xác đnh công thc cu to ca hai axit. Các phn ng đt cháy 2 mui: (3n+1)O 2 (2n+1)CO 2 0,1 0,05(2n+1) t o (2n+1)H 2 O 0,05(2n+1) 2C n H 2n+1 COONa Na 2 CO 3 (2)+++ 0,25 3mO 2 (2m+1)CO 2 0,1 0,05(2m+1) t o (2m 1)H 2 O 0,05(2m 1) 2C m H 2m 1 COONa Na 2 CO 3 (3) +++ 0,25 Khi cho CO 2 và nc vào dung dch nc vôi trong d thì xy ra phn ng: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (4) Theo (4) n = n = 100 50 = 0,5 mol Theo phng trình phn ng (2), (3) ta có: Tng s mol CO 2 = (2n+1)0,05 + (2m+1)0,05 = 0,5 ⇒ n + m = 4 (5) 0,25 Vì G 2 là axit cacboxylic no đn chc, không tham gia phn ng tráng gng nên n ≥1, G 3 là axit cacboxylic không no đn chc có mch cacbon phân nhánh nên m ≥ 3. ⇒ Phng trình (5) ch có nghim duy nht: n = 1; m = 3. 0,25 Công thc cu to ca hai axit: CH 2 C CH 3 C O OH CH 3 C O OH (G 2 ) (G 3 ) Công thc cu to ca este G 1 : CH 2 CH 2 O O C C C O O CH 2 CH 3 CH 3 0,25 CO 2 CaCO 3 Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn .  CHÍNH THC ÁP ÁN − THANG IM  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi A (áp án – Thang đim có 6 trang) Câu Ý Ni dung im. dch Ba(OH) 2 vào tng mu th và đun nóng: * Dung dch ban đu to kt ta trng keo, sau kt ta tan ra là Al(NO 3 ) 3 . 2Al(NO 3 ) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Al(OH)