30 đề thi trắc nghiệm hóa học luyện thi đại học cao đẳng

Trần trung Ninh - Phạm Ngọc Sơn - Phạm thị bình 3o đề thi trắc nghiệm hóa học Luyện thi đại học cao đẳng Lời nói đầu Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức quan trọng dạy học Hoá học Nó giúp thầy trò điều chỉnh việc dạy học nhằm đạt kết dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành dạy học thầy trò Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết dạy học, kiểm tra trắc nghiệm khách quan quan tâm sử dụng Trắc nghiệm khách quan quan tâm số lí sau: - Việc chấm cho điểm tương đối dễ dàng khách quan so với luận đề - Trong câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ người học phát biểu rõ ràng luận đề - Khi làm thi trắc nghiệm, hầu hết thời gian học sinh dùng để đọc suy nghĩ Có thể tự kiểm tra, đánh giá kiến thức - Tránh việc học tủ, học lệch Cung cấp lượng thông tin phản hồi lớn, làm sở cho việc điều chỉnh kế hoạch dạy học - Dễ dàng ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông để tổ chức thi, chấm cách nhanh chóng, xác an toàn Để phục vụ cho việc đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá dạy học hoá học trường phổ thông biên soạn sách 30 đề thi trắc nghiệm hoá học luyện thi đại học, cao đẳng Trần Trung Ninh chủ biên soạn đề từ 1-10, Phạm Ngọc Sơn soạn đề 11-20, Phạm Thị Bình soạn đề 21-30 Phần thứ : 30 đề thi trắc nghiệm, đề thi tương đương đề thi đại học với 50 câu hỏi trắc nghiƯm nhiỊu lùa chän, thêi gian lµm bµi lµ 90 phút Trong phần hóa học Đại cương có 10 câu, phần hóa học Vô có 20 câu phần Hữu có 20 câu Nội dung câu hỏi trắc nghiệm bao trùm kiến thức hoá học phổ thông có mở rộng nâng cao gắn với thực tiễn Phần thứ hai: Hướng dẫn giải đáp án Chúng hy vọng r»ng bé s¸ch sÏ bỉ Ých cho c¸c em häc sinh thầy, cô giáo dạy học hoá học Mặc dù đà cố gắng, sách chắn không tránh khỏi sai sót, mong chân thành cảm ơn ý kiến góp ý bạn đọc, thầy, cô giáo em học sinh để sách hoàn chỉnh lần tái sau, có Các tác giả Đề Thời gian làm 90 phút Cho c¸c chÊt sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chóng cã kiểu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cho nhận Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí không gây cháy, nổ hiđro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an toàn Vì heli lại bền? Lí sau nhÊt? A He cã electron ë líp ngoµi cïng B He tìm thấy quang phổ mặt trời C He có electron D He đà có lớp vỏ bÃo hòa Cặp phân tử sau có hình dạng phân tư gièng nhiỊu nhÊt? A BeH2 vµ H2O C CO2 vµ SiO2 B BF3 vµ NH3 D BeH2 C2H2 Khi cặp electron chung phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, người ta gọi liên kết phân tử là: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cho nhận Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm Lí nhất? A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao B Nguyên tử flo có electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình D Flo nguyên tố hóa học có lượng ion hóa nhỏ Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl d­ ta thÊy cã 11,2 lÝt khÝ H2 (®ktc) thoát Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Cation X+ có cấu hình electron lớp là3p6 Nguyên tố X tính chất sau đây? A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt B Đơn chất X tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan nước D Nguyên tố X thể nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất Một nguyên tố Y thường bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau ? A Fe D B B 15,5g C 14,4g D 16,5g Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lượng 2,6g Cho khí CO d­ ®i qua E ®un nãng, khÝ ®i sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư, thu 10g kết tủa trắng Khối lượng sắt E là: A 1,0g 11 C Al Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A.14,5g 10 B Cr B 1,1g C 1,2g D 2,1g Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích chất sát trùng clo người ta giải thích khả diệt trùng clo do: A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hoá mạnh C có HClO, chất oxi hoá mạnh D có NaCl, chất có khả diệt trùng 12 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khư B vi khn bÞ mÊt n­íc thÈm thÊu C dung dịch NaCl độc D dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc 13 Phân kali - KCl loại phân bón hoá học tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về: A nhiệt độ nóng chảy khác B sù thay ®ỉi ®é tan n­íc theo nhiệt độ C tính chất hoá học khác D nhiệt độ sôi khác 14 Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là: A 27% C 37% 15 B 47% D 33% Axit clohi®ric cã thể tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A chất khử C môi trường 16 B chất oxi hoá D A, B, C Brom đơn chất không tồn tự nhiên, điều chế nhân tạo HÃy cho biết trạng thái bom đơn chất ®iỊu kiƯn th­êng? A R¾n C KhÝ 17 B Láng D Tất sai Cho dÃy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng dần C Không thay đổi 18 B Giảm dần D Vừa tăng vừa giảm Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trường, dùng hoá chất thông thường dễ kiếm sau? A Dung dÞch NaOH C Dung dÞch NaI 19 B Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dÞch KOH DÞch vÞ dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat C Nước đường saccarozơ 20 B Nước đun sôi để nguội D Một giấm ăn Để thu khí clo phòng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ sau đây? Cl2 H×nh Cl2 Cl2 H×nh A H×nh B H×nh H2O H×nh C Hinh D Các hình sai 21 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 vµ 60 C 35 vµ 65 22 B 50 vµ 50 D 45 vµ 55 HÊp thơ hoµn toµn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch áp suất nhiệt độ thấp thu được: A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3 C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH dư D Các phương án sai 23 SO2 vừa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tÝnh khö, bëi phân tử : A S có mức oxi hãa trung gian B S cã møc oxi hãa cao nhÊt C S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt D S có cặp electron chưa liên kết 24 Phản ứng hóa học sau sai? A 2H2S + O2  2S + 2H2O, thiÕu oxi B 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O, thõa oxi C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl 25 Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2 B H2S vµ SO2 C SO2 vµ CO2 D CO CO2 26 Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, người ta thêm 0,5ml dung dịch nước clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tượng quan sát benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ Để tách riêng benzen đà hòa tan brom khỏi dung dịch, người ta dùng phương pháp sau đây? A Lọc C Chưng cất áp suất thÊp 27 B Ch­ng cÊt th­êng D ChiÕt Mét cèc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đường saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp HÃy chọn phương án sai số miêu tả tượng xảy thí nghiệm: A Đường saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí thoát làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đường saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu 28 Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S vµ CO2 C SO3 vµ CO2 29 B H2S vµ SO2 D SO2 vµ CO2 Cho V lit khÝ SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau? A 0,112 lit C 1,120 lit 30 B 0,224 lit D 2,24 lit Thªm tõ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là: A 3,0M 31 B 0,3M C 0,03M D 0,003M Chọn khái niệm hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa học nghiên cứu: A hợp chất cacbon B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2 C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua D hợp chất có thể sống 32 Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts = 118oC) Để tách riêng chất, người ta sử dụng phương pháp sau đây: A Chiết B Chưng cất thường C Lọc kết tinh lại D Chưng cất áp suất thấp 33 Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu người ta dẫn liên tục dòng khí CO2 tinh khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam) chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hoá qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, dư Khí lại nitơ (N2) đo thể tích xác, từ tính % nitơ Nhận xét thiết bị thí nghiệm, điều khẳng định sau sai? A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nước sản phẩm B Bình đựng NaOH đặc, dư có mục đích giữ cacbonic sản phẩm C Thiết bị định lượng nguyên tố cacbon D Thiết bị định lượng nguyên tố hiđro 34 Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau đây? A Chưng cất lôi nước C Chưng cất áp suất thấp 35 B Chưng cất phân đoạn D Chưng cất thường Sản phẩm cộng hợp hiđroclorua vào propen là: A CH3CHClCH3 C CH2ClCH2CH3 36 B CH3CH2CH2Cl D ClCH2CH2CH3 Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen sai? A Tất nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan nguyên tử C lai hoá sp2, góc lai hoá 1200 B Có liên kết đôi hai nguyên tử C, có liên kết bền liên kết bền C Liên kết tạo thành xen phủ trục sp2- sp2, liên kết hình thành nhờ xen phđ bªn p - p D Cã liªn kÕt đôi hai nguyên tử C, có liên kết bền liên kết bền 37 Đốt cháy hoàn toàn anken X thể khí điều kiện bình thường, có tỷ khối so với hiđro 28 Công thức cấu tạo X? A CH2=CH-CH2CH3 B CH2=C(CH3)CH3 C CH3CH=CHCH3 D CH3CH=C(CH3)CH3 38 Các rượu bậc 1, 2, phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có: A Số thứ tự mạch lµ 1, 2, B Sè orbitan p tham gia lai hoá 1, 2, C liên kết với 1, 2, nguyên tử C khác D liên kết với 1, 2, nguyên tử hiđro 39 Tính chất bazơ metylamin mạnh anilin lí sau nhất? A Khối lượng mol metylamin nhỏ B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật ®é e cđa N CH3NH2 lín h¬n C6H5NH2 40 Axit fomic có phản ứng tráng gương phân tử: A có nhóm chức anđehit CHO B có nhãm chøc cacboxyl COOH C cã nhãm cabonyl C=O D lí khác 41 Các amin xếp theo chiều tăng tính bazơ dÃy: A C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2 C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH 42 TÝnh chÊt axit cña d·y đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lượng mol phân tử là: A tăng C không thay đổi 43 B giảm D vừa giảm vừa tăng Cho dÃy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiều : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 44 Chia hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: 10 - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,54g H2O - PhÇn céng H2(Ni, t0 ) thu hỗn hợp E Nếu đốt cháy hoàn toàn E thể tích khí CO2 thu (đktc) là: A 0,112 lÝt C 1,68 lÝt 45 B 0,672 lÝt D 2,24 lít Glucozơ phản ứng với chất sau đây? A (CH3CO)2O B H2O C Cu(OH)2 D Dung dịch AgNO3 NH3 46 Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lượng muối natri thu là: A 1,93 g C 1,90g 47 B 2,93 g D 1,47g Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa ®đ víi Na thÊy tho¸t 672 ml khÝ (ë đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y1 Khối lượng Y1 là: A 3,61g C 4,76g 48 B 4,70g D 4,04g Khi lµm khan rượu etylic có lẫn nước sử dụng cách sau đây: A Cho CaO nung vào rượu B Cho CuSO4 khan vào rượu C Chưng cất phân đoạn D Cho rượu qua tháp chứa zeolit (một chất hút nước mạnh) 49 Sự biến đổi tÝnh chÊt axit cđa d·y CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH lµ: A tăng C không thay đổi 50 B giảm D vừa giảm vừa tăng Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dÃy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm 11 muối Mg, Zn Fe Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + FeSO4  BaSO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 màu nâu đỏ Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4 + Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2 O 19 Đáp án D Giải thích: đồng vị C tạo loại phân tử cacbonic, 2đồng vị C tao 12 loại phân tử cacbonic 20 Đáp án D Giải thích: phản ứng tự oxi hóa -tự khử phản ứng oxi hóa khử chất oxi hóa chất khử thuộc nguyên tố hóa học số oxi hóa ban đầu Các phản ứng (1), (3), (4), (5) (7) phản ứng tự oxi hóa, tự khử Chọn phương án D 21 Đáp án C Giải thích Các phản ứng hóa học phản ứng tự oxi hóa tự khử, clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Chọn phương án C 22 Đáp án B Giải + NaCl  NaHSO4 H2SO4 1mol 1mol= C% HCl = 58,5 58,5 + HCl 1mol 36,5 100% =20% 36,5  146 23 Đáp án C Giải CM = 0, 0, = 1,6M 0,5 24 Đáp án A Giải Số mol H+ = 0,05.0,02 + 0,02.2.0,075 = 0,001+0,003=0,004mol; [H+]= 0, 004 =0,1M 0, 04 pH =-lg[H+] = 25 Gi¶i Đáp án D 270 Theo định luật bảo toàn electron ne thu = ne nh­êng = 4, 48  =0,6mol 22, - Nếu kim loại hóa trị III số mol kim loại 0,2mol, khối lượng mol KL 19, =96, kim 0, loại phù hợp, loại - Nếu kim loại hóa trị II số mol kim loại 0,3mol, khối lượng mol KL 19, =64, kim loại phù hợp 0,3 Cu Đáp án A Các phương trình hóa học Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 t Cu(OH)2  CuO + H2O  Khèi lượng CuO = 0,3x80 =24g 26 Đáp án A Giải nCO2  2, 24 9,1 = 0,1 (mol) = nMuèi  M = =91 22, 0,1 C«ng thøc chung cđa hai mi lµ M2CO3, vËy M = 91 -60=31; M =15,5 Hai kim loại kiềm Li (7) Na (23) Chọn phương án A 27 Đáp án B Gi¶i 3Cl2 + 6NaOH  NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 3mol xmol x= 5mol 5,850 =0,1mol 58,5 0,1 0,1 mol hay V = 22,4=1,344 lÝt Chän ph­¬ng án B 5 32 Đáp án B Giải: Dùng dung dịch ZnCl2/HCl đặc cho kết nhanh Cho rượu có bậc khác tác dụng với dung dịch ZnCl2/ HCl đặc thì: + Có vẩn đục rượu bậc 3, tạo dẫn xuÊt halogen kh«ng tan: CH3 CH3 C OH + HCl ZnCl2 CH3 CH3 CH3 C Cl + H2O CH3 + Có vẩn đục sau khoảng phút rượu bậc 2: 271 CH3 CH CH3 + HCl ZnCl2 CH3 CH CH3 + H2O OH Cl + Không có vẩn đục rượu bậc 1, phản ứng Không thể dùng CuO/t0 chậm không cho kết qu¶ trùc tiÕp: ddNH  R–CH2–OH + CuO  R–CHO + Cu + H2 O t Sau ®ã phải dùng phản ứng tráng gương để nhận biết anđehit: ddNH  R–CHO + Ag2O  R–COOH + 2Ag t 0 + CuO t R R CH R' OH (Màu đen) C O (Rượu bậc 2) R' + Cu + H2O (Màu đỏ) Sau lại phải thử sản phẩm phản ứng tráng gương, phản ứng tráng gương kết luận xeton CH3 CH3 C OH + CuO (Màu đen) CH3 t0 Không tác dụng (Màu đen CuO không thay đổi) Không thể dùng dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 loÃng nhận biết rượu bậc không phản ứng (không làm màu dung dịch K2Cr2O7) Rượu bậc rượu bậc làm màu dung dịch K2Cr2O7 3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3R–CHO + Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + 7H2O (mµu da cam) R CH R' + K2Cr2O7 + 4H2SO4 OH 3R C R' + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O O – Kh«ng thĨ dùng dung dịch HCl/H2SO4 đặc, đun nóng Vì có phản ứng este hoá xảy dấu hiệu để nhận biết 34 Đáp án B Giải Nhận xét: số mol CO2 thu đốt cháy hỗn hợp X = số mol CO2 thu đốt cháy hỗn hợp Y = 1, 76 = 0,04 mol; Số mol H2O thu đốt cháy Y 0,04, khối lượng thu = 44 0,04(18+44)=2,48 g 35 Đáp án b Giải Số mol hỗn hợp = 6, 72 = 0,3 (mol); Khí không phản ứng propan 0,1mol, khí đà phản ứng propen 22, 0,2mol; mPropan= 0,1x44=4,4 (g); mPropen =0,2x42 = 0,84 (g) 272 40 Đáp án A Giải n Ankan = nH 2O  nCO2 = 0,23 - 0,14 = 0,09, nAnken= 0,1-0,09=0,01mol 41 Đáp án B Giải : Số mol anken = sè mol brom = 80  20% = 0,2mol 80  Sè mol C mét mol ankan anken = 0,6 :0,2= 42 Đáp ¸n D Sè mol CaCO3 = 45: 100 = 0,45mol = Sè mol CO2 Khèi l­ỵng CO2 = 0,45x44 =19,8g; Khèi l­ỵng H2O = 25,2-19,8=5,4g Sè mol H2O = 5,4:18 =0,3mol Công thức tổng quát ankin CnH2n-2, ta có nx =0,45 vµ (n-1)x=0,3 x=0,15mol; n =  V=0,15x22,4= 3,36lit Đáp án B 43 Đáp án C Giải Khèi l­ỵng CO2= 50,4-10,8=39,6g; Sè mol CO2 = 39,6:44= 0,9mol Sè mol H2O = 10,8: 18 =0,6mol Sè mol ankin = nCO2  nH 2O = 0,9-0,6=0,3mol Hay V = 0,3x22,4=6,72lit 44 Đáp án A Giải thích : phản ứng hiđro hóa không ảnh hưởng đến số nguyên tử C, tích CO2 thu không thay đổi 2,24lit 45 Đáp án B Giải CnH2n-2 + 3n O2 nCO2 + (n-1)H2O (1) 1mol (n-1)mol 0,1 0,2mol  n =3 CnH2n+2 + 3n  O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,1mol (2) 0,4mol 47 Đáp án B Giải : Số mol CO2 0,2mol, suy số mol rượu axit 0,1mol Khối lượng este = 0,1x88=8,8g 48 Đáp án B 273 Giải: Khi đốt cháy anđehit no đơn chức, số mol CO2= số mol H2O Khi đốt rượu no đơn chức, số mol H2O thu nhiều số mol CO2 49 Đáp án C Giải: mol anđehit HCHO giải phóng mol Ag VËy sè mol Ag=21,6:108 = 0,2mol th× sè mol HCHO = 0,2 :4=0,05mol Khèi l­ỵng CH3OH = 11,8-(0,05 30) = 10,3g 50 Đáp án A - 0,1mol HCOOH t¹o 0,2mol Ag ; - 0,2mol HCHO t¹o 0,8mol Ag Tỉng sè mol Ag =1,0mol, khèi l­ỵng 108g 274 Đáp án đề 1D 2C 3C 4B 5A 6A 7B 8B 9A 10B 11A 12C 13A 14B 15A 16D 17A 18C 19D 20B 21D 22C 23C 24A 25B 26D 27D 28C 29C 30B 31C 32A 33B 34C 35A 36C 37C 38D 39D 40C 41B 42A 43A 44A 45A 46C 47C 48B 49C 50B H­íng dÉn gi¶i mét số câu hỏi 11 Đáp án A pH =  [H+] = 10-1M = 0,1M hay CM H 2SO4  Gi¶i 0,1 = 0,05M nNaOH  0, 25 1  0, 25 mol ; nH SO4  0,1 0, 05 0, 005 Các phương trình hóa häc : H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,005 0,01 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 0,12 (1) 0,24  CM CuSO4  (2) 0,12 = 1,2M 0,1 12 Đáp án C Giải: NH4+ + OH- NH3 + H2O 0,1   0,2 mol  V NH = 0,2 22,4 = 4,48 (lÝt) 13 Đáp án A Hướng dẫn: nBaCl2 nBaCO3 19, 0,1mol 197 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mhh mBaCl2 m  m  m  mhh  mBaCl2  m  m  12,  0,1.288  19, 13,3( gam) 14 Đáp án B Hướng dẫn nCO2  2, 24 = 0,1 (mol) 22, 275 ¸p dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Theo PT: mol CO32  mol Cl- + 1mol CO2 mmuối tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g m = 13 + 1,1 = 14,1 gam 15 Đáp án A Giải thích Rửa nước để làm mát vết bỏng, sau rửa dung dịch NH4Cl có tính axit yếu để trung hòa hết kiềm dư 17 §¸p ¸n A 23,3  0,1 mol, 233 nSO   nBaSO4  n NH  0,3mol , n( NH ) SO4  nSO  = 0,1 mol  CM = 1M n NH NO3   n NH  n NH  4 (trong ( NH ) SO ) 4 = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)  CM = M 18 Đáp án C Giải: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch trên, có kết tủa dung dịch H2SO4 dung dịch Na2CO3: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl Lấy dung dịch lại làm thuốc thử cho tác dụng với kết tủa thu phản ứng trên, kết tủa tan dung dịch đà lấy dung dịch HCl kết tủa tan BaCO3, kết tủa không tan BaSO4 (nhận dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4) Nếu dung dịch đà lấy làm thuốc thử không hoà tan BaSO4 BaCO3 dung dịch NaOH dung dịch dung dịch HCl Tiếp lấy dung dịch HCl để ph©n biƯt BaCO3 víi BaSO4 BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2 O + CO2 BaSO4 kh«ng tan dung dịch HCl 19 Đáp án D Giải: Dùng dung dịch H2 SO4 loÃng cho tác dụng với kim lo¹i: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 BaSO4 + H2 (2) (1) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  (3) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Ba + H2SO4 (4) ChØ cã ph¶n øng cđa Ba víi H2SO4 tạo kết tủa, nên nhận biết Ba Cho nhiều Ba vào dung dịch H2SO4 loÃng để sau Ba t¸c dơng hÕt víi H2SO4, nã sÏ t¸c dụng với nước 276 dung dịch, tạo kiềm Ba(OH)2: Ba + 2H2 O  Ba(OH)2 + H2 Läc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc dung dịch Ba(OH)2 cho tác dụng với kim loại lại, có Zn bị hoà tan, nhận Zn Zn + Ba(OH)2  BaZnO2 + H2 – LÊy dung dÞch Ba(OH)2 đổ vào dung dịch thu sau phản ứng (1) (4) tạo kết tủa trắng dung dịch MgSO4 tạo kết tủa trắng xanh dần chuyển sang đỏ nâu dung dịch FeSO4 MgSO4 + Ba(OH)2  BaSO4tr¾ng + Mg(OH)2 tr¾ng FeSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Fe(OH)2 tr¾ng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 đỏ nâu 20 Đáp ¸n B Khi tham gia ph¶n øng oxi ho¸ -khư NH3 đóng vai trò chất khử khẳng ®Þnh Sai, thÝ dơ: 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2 (chất oxi hoá) (chất khử) 21 Đáp án D Gi¶i thÝch : nCO  nCO2  VCO  VCO2 4, 48 (lít) 22 Đáp án C Giải thÝch: mO ( trongoxit )  29  21  gam ; mFe (trong oxit) = 21 gam  nFe 21 :   oxit : Fe3O4 nO 56 16 23 Đáp án C Nhận xét: Lọc phương pháp vật lí dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp với chất lỏng 24 Đáp án A Nhận xét: Chiết phương pháp vật lí dùng để tách chất lỏng không tan 25 Đáp án B Nhận xét: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2 SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH Phức xanh thẫm 26 Đáp ¸n D t NhËn xÐt: M(HCO3)2  MCO3  + CO2  + H2 O (M = Mg, Ca) 27 Đáp án D Nhận xét: Mặc dù chất trực tiếp gây ô nhiễm môi trường, khí CO2 có liên quan 277 mật thiết với môi trường Nồng độ CO2 khí tăng lên gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt độ Trái Đất Các nhà khoa học đà tính toán 100 năm qua nhiệt độ Trái đất đà tăng trung bình 0,6 0C Sự nóng lên toàn cầu ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, tan băng hai cực, nhiều bÃo nhiệt đới vv 28 Đáp án C H2 + FeO Fe + H2 O (1) H2 + CuO  Cu + H2O (2) nH pu  nFeO  nCuO  nCOpu  4, 48  0, (mol) 22, nCO  nCO2  nCaCO3   0,  mCaCO3 0, 2.100 20 (gam) 29 Đáp án C Gi¶i MCO3  HCl  MCl2  H 2O  CO2  4g 5,1g M  60 M 71 x = x mol mtăng = 5,1 - = 1,1 (gam) mol mtăng = 11 gam 1,1 = 0,1 (mol)  V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) 11 30 Đáp án B Giải thích Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 t 31 Đáp án C Giải: Dùng dung dịch Br2 dung môi CCl4 có C2H4 làm màu brom dung môi CCl4, SO2 không làm màu brom dung m«i CCl4: CH2=CH2 + Br2  CH2Br–CH2Br – Kh«ng dùng dung dịch KMnO4 nước SO2 C2H4 làm màu dung dịch này: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2-–CH2 + 2MnO2 + 2KOH OH OH Không dùng dung dịch Br2 nước SO2 C2H2 làm màu dung dịch này: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 278 CH2=CH2 + Br2  CH2Br–CH2Br Kh«ng dùng dung dịch NaOH C2H4 không phản ứng, SO2 có phản ứng dấu hiệu giúp ta nhận biết có xảy phản ứng 32 Đáp án A Nhận xét: Các tế bào thể không trực tiếp đồng hoá saccarozơ mantozơ máy tiêu hoá, đisaccarit bị thuỷ phân thành monosaccarit (glucozơ fructozơ) nhờ máu dẫn cung cấp cho phận thể Đường hoá học tác dụng mặt dinh dưỡng 33 Đáp án B Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản øng céng lµ Sai, thÝ dơ: + Br2  Br - CH2- CH2- CH2 -Br CH2-CH2 CH2 34 Đáp án C Giải thích: Vì đồng phân có tính đối xứng, tất vị trí phản ứng 35 Đáp án A Giải thích VC3H 44 51 VC4 H10 58  VC3H VC4H10 50% 50% 36 Đáp án C Giải: n H 2O  5,4 4,48  0,3   0,2 nCO2 18 22,4 Công thức phân tử trung bình hiđrocacbon C n H n ( < n < n < n +2) Cã: nC 0,2    nH 0,6 n n   n  0 < n < < n +  0< n <  n = vµ n’ = CTPT: CH4 C3H8 37 Đáp án C Giải thích: Vì bị cản trở liên kết  nªn nhãm nguyªn tư liªn kÕt víi liên kết đôi C = C không quay tự quanh trục liên kết 38 Đáp án D Giải thích: Phân tử anken có liên kết liên kết đôi (gồm liên kết liên kết ) 40 Đáp án C 279 Giải thích: nhóm - CH3 bị oxi hoá thành -COOK CH3 COOK KMnO4 t0 41 Đáp án B Vì: Xăng A95 có số octan cao khả chống kích nổ tốt 42 Đáp án A V×: C2H5Br + KOH ancol ,t  CH2 = CH2 +KBr + H2O mbình tăng = mC2 H4 (sp)  nC2H4  1,4  0,05  nC2H4Br mC2H5Br 0,05.109 = 5,45 (g) 28 43 Đáp ¸n: A V× : R - CH2OH CuO R - CHO + H2O ,t 44 Đáp án A V×: nC  n 4,4 3,6  0,1; n H   0,4  C   CTPT: (CH4 )xOy 44 18 nH VËy chØ cã CH3OH phù hợp 45 Đáp án A Vì: CTPTTB: C n H 2n 1OH : ROH + Na  RONa +  n hh= nH2  M hh  = H2 1,12  0,1 mol 22,4 1,6  2,3  39  14n  18  39  n  1,5 0,1  CTPT r­ỵu: CH3 OH C2H5OH 46 Đáp án C Giải: n H  0,336  0,015  nhh  0,03 (mol) 22, R OH + Na   R - ONa + H2 Theo §LBTKL: mhh= 1,24 + 0,03 (23 - 1) = 1,9 (g) 47 Đáp án C Giải: Khi đốt cháy: nCO2 n H 2O 0,3 X anđehit no, đơn chøc, m¹ch hë: O2  CnH2n+2O  n CO2 + nH2O  14n  16 n   n = CTPT cđa X lµ: C3H6O 5,8 0,3 280 49 Đáp án C 3n Giải thÝch: CnH2n+1COOH +   O2  (n+1)CO2 + (n+1) H2O 50 Đáp án B Giải: neste = n axit = nNaOH = 0,5.0,4 = 0,2 (mol)  meste = 0,2 88 = 17,6 (g) 281 Đáp án đề 10 1C 2D 3B 4B 5C 6D 7A 8D 9B 10D 11D 12B 13B 14B 15D 16A 17D 18C 19A 20B 21B 22A 23C 24C 25C 26C 27B 28A 29C 30B 31A 32B 33C 34B 35D 36D 37A 38D 39C 40B 41D 42D 43C 44D 45C 46C 47A 48D 49B 50D Hướng dẫn giải số câu hỏi 10 Giải Gọi số khối đồng vị chưa biết nguyên tố agon A3 Ta có A Ar  36 0,34  38 100 0, 06 100  A3 99,  39, 98 100  A3 = 40 12 Đáp án A Vì: mhh= mhhsau pư + mO(trong oxit) = 215 + 15 16 = 217,4 (gam) 100 13 Đáp án B Giải: Theo PT: mol CO32  2mol Cl- + 1mol CO2  mmuèi tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt: x mol m muoi 0,03mol 11.0,03 =0,33g  10  0, 33 10, 33 (gam) 16 Đáp án A Gi¶i: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2  24 VCO 28 VH VCO  22 11 22 19 Đáp án A Hướng dẫn: áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta có: ne = It 1,34.2 = = 0,1 (mol) electron 26,8 F Quá trình katot 2+ Quá trình anot Cu + 2e  Cu 0,05 0,1 0,05 2Cl- - 2e  Cl2 0.06 0,06 0,03 (mol) Khối lượng đồng thoát lµ H2O - 2e  O2 + 2H+ 282 0,05 x 64 = 3,2 (gam) 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01 ThĨ tÝch khÝ tho¸t ë anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit) 20 Đáp án B Giải: CO + O(trongoxit) CO2 mKL= mhh - mO(trong oxit) n O(trong oxit) = nCOp­ = 15, 68 = 0,7 (mol)  mKL= 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam) 22, 23 Đáp án C Giải Theo phương pháp bảo toàn electron, tổng số mol electron thu b»ng tæng sè mol electron nh­êng Tæng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol) Tæng sè e nh­êng = 0,15mol  n Fe = 0,15:3 = 0,05 (mol) Khèi lượng Fe = 0,05x56 = 2,8g 24 Đáp án C V×: nO(trong oxit) = nCO2 = 0,1.2 = 0,2 (mol) mhhban đầu = mhhKL+ mO(trong oxit) = + 16.0,2 = 5,2 (gam) 25 Đáp án C nCO2 2, 24 0,1 =0,1mol; nCa ( OH )2 =0,075mol Tû lÖ > nCO2 : nCa ( OH ) >1 22, 0, 075 Sản phẩm hỗn hợp hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 26 Đáp án C CO H2 không khử Al2 O3 34 Đáp án B Giải thích : phenol anilin làm màu dung dịch brom mật độ electron cao vị trí octo para So với phenol anisol có mật độ e lớn vị trí octo para nhóm CH3 đẩy electron 35 Đáp án D Anbumin + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh tím NaOH + dd CuSO4 tạo kết tủa màu xanh nhạt Glixerol + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh thẫm CH3COOH + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh 36 Đáp án D Giải PTTQ este: CnH2n-2 O2 + n axit = nCO2 3n  O2  nCO2 + (n-1) H2O  nH 2O =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol) 37 Đáp án A Vì: R COOH + Na2CO3   R COONa + CO2 + H2O 283 0,2 0,2 0,1  m = 14,8 + 0,2 (23 - 1) = 19,2 (gam) 39 Đáp ánC Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 8,96 25  0,3(mol )  22,4 100 n 0,25  2.0,3  0,6  C   nH 0,6 12 nO ( pu )  nO ( CO2 )  nO ( H 2O )  2.nCO2  n H 2O  nO ( H 2O )  n H (tronghidrocacbon )  2.n H (trongH 2O ) CTPT: C5H12 40 Đáp án B nkết tña = 10 = 0,1 (mol) 100 CH4 + O2  CO2 + 2H2O CO2 + 0,1 Ca(OH)2  CaCO3 0,1 (1) (2) 0,1 mCH  0,1x16= 1,6gam 44 Đáp án D Giải: Số mol ankin hiệu số mol CO2 vµ H2O n Ankin = 3,36 1,8 = 0,05mol 22, 18 45 Đáp án C Giải: Số mol ankan b»ng hiƯu sè mol H2O vµ CO2 n Ankin = 3, 3,36 = 0,05mol 18 22, 46 Đáp án D Giải Các este CH3 - COOCH3 C2H5COOCH3 tác dụng với NaOH thu muối có khối lượng lớn khối lượng esteban đầu, Na (23) > CH3(15) Chỉ có este CH3COOC2H5 HCOOC2H5 thu muối có khối lượng nhỏ khối lượng este ban đầu, gốc C2H5 (29) > Na (23) Cứ 1mol este phản ứng khối lượng giảm 29-23= 6g Vậy khối lượng giảm 7,4-6,8=0,6g số mol este 0,1mol khối lượng mol este 74g Chọn phương án D 50 Đáp án A Giải: Sè mol H2O = 9, 45 = 0,525 mol; 18 Sè mol CO2 = nH 2O  nAnkan = 0,525- 0,15= 0,375mol Khèi l­ỵng CaCO3 = 0,375x100 = 37,5 (gam) 284 ... sách 30 đề thi trắc nghiệm hoá học luyện thi đại học, cao đẳng Trần Trung Ninh chủ biên soạn đề từ 1-10, Phạm Ngọc Sơn soạn đề 11-20, Phạm Thị Bình soạn đề 21 -30 Phần thứ : 30 đề thi trắc nghiệm, ... 30 đề thi trắc nghiệm, đề thi tương đương đề thi đại học với 50 câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn, thời gian làm 90 phút Trong phần hóa học Đại cương có 10 câu, phần hóa học Vô có 20 câu phần... học Hoá học Nó giúp thầy trò điều chỉnh việc dạy học nhằm đạt kết dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành dạy học thầy trò Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết dạy học, kiểm tra trắc nghiệm