tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã : A.. clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B.[r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ II- MÔN HÓA LỚP 10 (2012-2013) A.LÝ THUYẾT: 1.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế các nguyên tố nhóm halogen, các hiđro halogenua,nước javen , clorua vôi * So sánh biến đổi: + tính oxihóa các nguyên tố nhóm Halogen + tính axit các axit tương ứng 2.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4 * So sánh biến đổi tính oxi hóa và tính khử các hợp chất lưu huỳnh Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng 4.Thế nào là cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , các ion Clorua ( Cl-)Bromua (Br-) ,Iotua (I-) ,sunfat SO42- , sunfit (SO32-),và các khí O2, O3 , Cl2, HCl , H2S, SO2… Tiếp tục rèn kỹ cân phản ứng oxi hóa khử B BI TẬP : Các bài tập sách giáo khoa và sách BT Một số dạng bài tập khác : Viết các phương trình phản ứng chứng minh : a) Từ F2 đến Iôt tính oxi hóa giảm dần , b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit H2S có tính khử mạnh và tính axit (yếu) c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước Lưu huỳnh tác dụng với các chất nào số các chất sau: O 2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, CO2, H2S, NaOH.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Cho các chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 loãng và đặc a)Dung dịch H2SO4 loãng thể tính axit tác dụng với chất nào? Viết phương trình b)Dung dịch H2SO4 đặc thể tính oxi hóa và háo nước tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy Hòa thành dãy biến hóa : a) MnO2 FeCl3 FeCl2 KMnO4 Cl2HCl CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 NaCl NaClO HClO AlCl3 CaOCl2 AgCl Ag b) H2S S ZnS H2S S Na2S PbS SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2NaHSO3Na2SO3 FeS2 H2SO4 CuSO4 CuS CuO Fe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 c) KMnO4 O2 O3 I2 NaI NaBr NaClHCl FeCl3 Nhận biết : *Cac dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học : a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH b) NaBr, NaCl, NaF, NaI c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2 d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl * Các khí sau: a) O2, SO2, CO2 b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2 c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2 C TÓAN : a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% Tính nồng độ mol dung dịch HCl b) Khi cho 50g dung dịch HCl và cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu 2,24 lit khí đktc Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl 2.Cho 30,36 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với dd HCl 2M (dư ) thu 6,72 lít khí (đktc) và dd A a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng Cho 7,8g hỗn hợp kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 8,96l khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng 4.Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh và 15g bột kẽm môi trường không có không khí a Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b Chất nào còn lại sau phản ứng Khối lượng là bao nhiêu? Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,464 lit hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9g kết tủa đen -1- (2) a Hỗn hợp khí thu gồm chất nào? Tính số mol khí hỗn hợp b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu 6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn toàn khí SO2 sinh vào 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Muối nào tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l dd muối 7.Cho 21 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dd H2SO4 loãng (vừa đủ) thấy thoát 4,48 l khi1 H2 (đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 đã dùng Hòa tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu 4,48 lít khí SO2 (đkc) và dung dịch (A) a Tính % khối lượng kim loại b Dẫn toàn SO2 sinh vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lượng muối tạo thành 9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hoàn toàn, thu 4,48 lít khí ( đktc ) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng 10 Hoà tan V lít SO2 (đktc) H2O dư Cho nước Brôm vào dd xuất màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 dư lọc và làm khô kết tủa thì thu 2,33gam chất rắn Tìm V 11 Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam dd H 2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn toàn khí SO2 vào dung dịch Brôm dư dd A Cho toàn dd A tác dụng với dung dịch BaCl dư 8,155 gam kết tủa a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại 25 % so với lượng H2SO4 dung dịch 12 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thì thu 5,6lít khí (đkc) và phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp 13 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R 14 Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A này qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu 9,6 g kết tủa màu đen a Hỗn hợp khí A gồm có chất nào? b Khối lượng Zn là bao nhiêu? c Tính thể tích khí H2S (đo đktc) d.Tính thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng 15 Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M a) Viết các phương trình phản ứng có thể xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng SO2 SO3 H2SO4 16.Cho sơ đồ phan ứng : FeS2 viết các phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng) a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49% b) Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ (1) 300 ml dd NaOH 1M thì lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu ? 17 Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 (đktc) và dd A a) Tính % m Fe b) Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành 18 Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại M có hóa trị H 2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít SO2 (đktc).Xác định tên kim loại M 19 Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO (ở đktc) Hấp thụ toàn lượng khí SO2 đó vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch B a)) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol các chất dung dịch B 20.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói trên qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thì muối gì tạo thành ? Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 21: Cho 45 gam hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng Thu đợc 15,68 lit SO2 (đktc) a tính % khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp ®Çu b tính khối lợng dung dịch H2SO4 98% đã dùng c dẫn khí thu đợc trên vào 500 ml dung dịch NaOH 2M tính tổng khối lợng muối tạo thành 22 Cho 4,48 lít khí SO2 đktc vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu được? 23 Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,5M Phản ứng vừa đủ a Tính khối lượng và % khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích khí bay (đktc) -2- (3) D PHẦN TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Đặc điểm chung các nguyên tố halogen là: A Ở điều kiện thường là chất khí B có tính oxi hóa mạnh C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử các nguyên tố halogen đã : A nhận thêm electron B nhận thêm electron C nhường electron D nhường electron Câu 3: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO thì : A clo đóng vai trò chất oxi hóa B clo đóng vai trò chất khử C clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D nước đóng vai trò chất khử Câu 4: Phản ứng dùng điều chế clo phòng thí nghiệm là: ñpnc 2Na + Cl2 A 2NaCl t0 C MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O B 2NaCl + 2H2O maø ñpdd ng ngaên H2 + 2NaOH + Cl2 NaF + Cl2 D 2F2 + NaCl Câu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là: t A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O t MgCl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 ZnCl2 + H2 C 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua phòng thí nghiệm là: t A H2 + Cl2 2HCl HCl + HClO B Cl2 + H2O t0 2HCl + H2SO4 C Cl2 + SO2 + 2H2O D NaOH (raén) H SO4ñaëc NaHSO4 HCl Câu 7: Axit hipoclorơ có công thức: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Câu 8: Clorua vôi là: A.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D.Clorua vôi không phải là muối Câu 9: Tính chất sát trùng và tẩy màu nước Gia-ven là do: A NaClO phân hủy oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy clo là chất oxi hóa mạnh C phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng Câu 10: Dung dịch axit không thể chứa bình thủy tinh là: A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều đó là: A Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI Câu 12: Phản ứng không xảy là: A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3 Câu 13: Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit các dung dịch hidro halogenua là: A HI>HBr>HCl>HF B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI Câu 14: Sự thăng hoa là: A bay chất rắn B bay chất lỏng C bay chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì tạo cùng hợp chất ? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 16: Có lọ nhãn chứa chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết các chất đó: A dd NaOH B cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2 Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đầu nhóm VIIA là: A 1s22s1 và 1s22s2 B 1s22s2 và 1s22s22p1 2 2 C 1s 2s 2p và 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p5 Câu 18: nước Gia-ven điều chế cách: A cho clo tác dụng với nước B cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH Câu 19: Clorua vôi có công thức là: A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2 Câu 20: Thành phần hóa học chính nước clo là: -3- (4) A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 21: Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng chất cho kết tủa đen? A B C D Câu 22: Trong nhóm halogen, khả oxi hóa các chất luôn: A tăng dần từ flo đến iot B giảm dần từ flo đến iot C tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là: A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl2 B.dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối C.cho các chất có chứa ion Cl- tác dụng với các chất oxi hóa mạnh D điện phân các muối clorua Câu 24: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là: A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P C làm chất kết dính D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 25: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 và +1 Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np2nd2 Câu 27: Người ta thu O2 cách đẩy nước là tính chất: A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi ít tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 28: Có bình đựng riêng biệt khí H2S và khí O2 Để phân biệt bình đó người ta dùng thuốc thử là: A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch BaCl2 Câu 29: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng: A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 30: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất tác dụng với HCl? A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 Câu 31: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì tượng xảy là: A Dung dịch chuyển đục dần B Có kết tủa trắng xuất C Dung dịch không có gì thay đổi D Dung dịch chuyển thành màu xanh Câu 32: Tính chất hóa học lưu huỳnh là: A có tính oxi hóa B có tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D không có tính oxi hóa, có tính khử Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl Số oxi hóa lưu huỳnh: A tăng từ +2 lên +6 B tăng từ +4 lên +6 C giảm từ +4 xuống +2 D không thay đổi Câu 34: Các số oxi hóa lưu huỳnh là: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, Cu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O: A Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa C lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 Câu 37: Trong các phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là: A SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr D Cả A, B đúng Câu 38: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp và dung dịch: A dd Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Ca(OH)2 dư D dd NaOH dư Câu 39: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M là: A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol Câu 40: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số chất đã cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B.2 C D Câu 41: Câu đúng là: A Oxi phản ứng trực tiếp với tất các kim loại B Phản ứng oxi với Au là quá trình oxi hóa chậm C Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất các phi kim Câu 42: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2, H2S, SO2, HCl có thể khử các khí thải đó cách nào sau đây là tốt ? A: Nút bông tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi -4- (5) B: Nút bông tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước C: Nút bông tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D: Nút bông tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 43: Câu diễn tả không đúng tính chất hóa học lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh: A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D.Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu 44: Câu sai nhận xét H2S : A là khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí B Tan ít nước C Chất độc D Làm xanh quỳ tím ẩm Câu 45: Dãy xếp đúng theo thứ tự axit giảm dần là: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 46: Thành phần Oleum gồm : A SO3 và H2O B SO3 và H2SO4 đặc C SO3 và H2SO4 loãng D SO2 và H2SO4 đặc Câu 47: Có lọ nhãn đựng HCl và H2SO4 Nhận biết H2SO4 bằng: A Quỳ tím B Na2CO3 C BaCl2 D dung dịch NaOH Câu 48: Nhóm gồm các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D Cu,Zn Câu 49: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nước và dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc và nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 50: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 51: Để điều chế SO2 phòng thí nghiệm : A Cho lưu huỳnh cháy không khí B Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 52: Khi cho cùng lượng kẽm và cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng: A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Câu 53: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho các bệnh nhân đường hô hấp Câu 54: Câu đúng là: A Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng C Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O Biện pháp kĩ thuật tác động và quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A và C Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + H2 2NH3 ; H Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ D A và C 2SO3 Chất xúc tác V2O5 có vai trò : Câu 57: Trong phản ứng : 2SO2 + O2 A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch B.chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận C.chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D.làm tốc độ phản ứng thuận xảy nhanh phản ứng nghịch N2O4 H 58, 04kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nước đá thì: Câu 58: Cho cân bằng: NO2 A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác Câu 59: Sự chuyển dịch cân là: A phản ứng trực chiều thuận B phản ứng trực chiều nghịch C chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác D phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận và nghịch Câu 60: Một cân hóa học đạt khi: A nhiệt độ phản ứng không đổi -5- (6) B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D phản ứng không xảy dù có thêm tác động các yếu tố bên ngoài : nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 61.Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2 C H2S + SO2 3S + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Câu 62: Câu nào sau đây không đúng? A SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử C H2S thể tính khử, không thể tính oxi hóa D SO3 có thể tan H2SO4 đặc tạo oleum Câu 63: Axit H2SO4 đặc dư tác dụng với đường saccarozo thu sản phẩm nào sau đây? A C, SO2 B CO2, H2S C CO2, SO2 D C, H2O Câu 64: Phản ứng nào sau đây là sai? A H2SO4 lõang + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O B H2SO4 đặc + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O D.H2SO4 lõang + FeO FeSO4 + H2O Câu 65:Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất vì tầng ozon… A dày, ngăn không cho tia cực tím qua B chứa khí CFC có tác dụng với ngăn tia cực tím C đã hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi D có khả phản xạ ánh sáng tím Câu 66 Cho HCl vào các dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3 Số phản ứng xảy là : A B C D Câu 67:Người ta thường sử dụng chất nào đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi? A Khí ozon B Khí oxi C Bột sắt D Bột lưu huỳnh Câu 68: Trong các hợp chất flo luôn có số oxi hóa âm vì flo là phi kim: A thuộc nhóm halogen B có độ âm điện lớn C có bán kính nguyên tử lớn D có electron ngòai cùng Câu 69:Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì tượng xảy là: A Dung dịch chuyển thành màu xanh B Dung dịch chuyển đục dần C Dung dịch không có gì thay đổi D Có kết tủa trắng xuất Câu 70: Phản ứng hoá học chứng minh ozon có tính oxi hoá mạnh oxi A 2Ag + O3 Ag2O + O2 B 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 C Cu + O3 CuO + O2 D A, B đúng Câu 71: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO, Cl2 đóng vai trò là A không thể vai trị oxi hóa khử B vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa C chất khử D chất oxi hóa Câu 72: Cặp chất nào sau đây có thể tồn dung dịch A Na2SO4 và CuCl2 B BaCl2 và K2SO4 C Na2CO3 và H2SO4 D KOH và H2SO4 Câu 73: Dung H2SO4 đặc có thể làm khan khí nào đây? A H2S B HI C NH3 D CO2 Câu 74: Tính oxi hoá các halogen xếp sau: A Cl > F > Br > I B Br > F> I >Cl C I> Br >Cl > F D F >Cl > Br > I Câu 66 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào đây xảy ra: A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O C.H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 75:Ag để không khí bị biến thành màu đen không khí bị nhiễm bẩn chất nào đây? A SO2 và SO3 B HCl Cl2 C H2 nứơc D.O3 H2S t0 Câu 76: Mg + H2SO4(đặc) MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân (là các số nguyên đơn giản nhất)của phản ứng là: A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4, Câu 77: Cấu hình electron lớp ngòai cùng các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) là: A ns2 2np1 B ns2 np3 C ns2 np6 D ns2 np5 Câu 78:Cho phản ứng:: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là : A 1: B : C : D 2: 2SO3 (k) + ( H<0) Câu 79 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) Nồng độ SO3 tăng , : A Giảm nồng độ SO2 B.Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D.Giảm nồng độ O2 Câu 80 Khối lượng H2SO4 98% và H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% là : -6- (7) A 98 gam và 402 gam B 50 gam và 450 gam C 49 gam và 451 gam D 25 gam và 475 gam Câu 81 Có các phản ứng sinh khí SO2 sau : o t (1) Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O ; to o t (2) S + O2 SO2 ; (3) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp là : A (1) và (4) B (3) và (4) C (2) và (3) D (1) và (2) Câu 82 Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất tác dụng với HCl? A CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B Fe ; CuO ; Ba(OH)2 C Al2O3 ; KMnO4 ; Cu D AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 Câu 83 Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện thiếu oxi thì sản phẩm thu gồm các chất nào sau đây ? A H2O và SO2 B H2O và SO3 C H2O và S D H2S và SO2 Câu 84.Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A Khối lượng sản phẩm tăng B Tốc độ phản ứng C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 85: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d ,e Câu 86 Chọn câu đúng: A Oxi và ozon là hai dạng thù hình oxi B Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất C Oxi và ozon là hai đồng vị oxi D Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất 87: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện dư oxi thì sản phẩm thu gồm các chất nào sau đây ? A H2O vaø SO2 B H2O vaø SO3 C H2O vaø S D H2S vaø SO2 88 Phản ứng nào sau đây là sai ? A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2O 89.Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O A + 2HCl Công thức A và X2 là : A H2S và Cl2 B SO3 và Cl2 C H2SO3 và Cl2 D H2SO4 và Cl2 90.Cho gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng thấy có 4,48 lít H (đktc) thoát Khối lượng muối sunfat Magie là : A 12 gam B 16,4 gam C 12 gam D 15,2 gam 91.Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu : A Chỉ có 0,1 mol NaHSO3 B 0,1 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3 C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3 92 Trong phòng thí nghiệm khí hidrosunfua đựơc điều chế phản ứng nào sau đây? A: FeS + HNO3 loãng B: FeS + HCl C: FeS + HNO3 đặc D: FeS + H2SO4 đặc 93.Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất đã cho vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A B C D 94 Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí Cl2 ? A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (rắn) B: HCl (đậm đặc)+ MnO 2(rắn) C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng) D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng) 95.Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A -2 B +4 C +6 D +8 96 Các chất dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A S, Cl2, Br2 B O3, Cl2, S C F2, K, S D O2, Br2, Ca 97 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 98 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 99 Trong phản ứng nào chất tham gia là H2SO4 đặc ? A H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2 100 Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất dãy nào sau đây ? -7- (8) A Cu và Cu(OH)2 B Fe và Fe(OH)3 C C và CO2 D S và H2S 101 Cho biết cân sau: H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) H < Cân chuyển dịch sang bên trái khi: A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng áp suất C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ 102 Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 103 Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2 C: NaI +Br2 D: NaCl + Br2 104 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây không có phản ứng ? A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI 105 Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ? 2Ag2S + 2H2O A 2H2S + 4Ag + O2 2HNO3 + PbS B H2S+ Pb(NO3)2 2NaHS + H2 C 2Na + 2H2S D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O 106.Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu đợc dung dịch có nồng độ là 3,5 M Giá trị cña V lµ : A 100 B 200 C 150 D 250 107.Hßa tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp gåm mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ I vµ mét muèi cacbonat cña mét kim loại hóa trị II axit HCl d thi tạo thành 4,48 lit khí đktc và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiªu gam muèi khan? A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g 108 Mét häc sinh cïng víi gi¸o viªn tiÕn hµnh ph©n tÝch mét hîp chÊt (X) cã thµnh phÇn theo khèi lîng lµ: 35,96% S; 62,92% O vµ 1,12% H C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt nµy lµ: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 109.Khí H2S không tác dụng với chất nào sau đây? A dung dịch CuCl2 B khí Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2 110.Nhóm chất nào sau đây phản ứng với axit HCl và H 2SO4? A Ag, Ba(OH)2, CuO B Fe, ZnS, Na2CO3 C Fe, ZnS, Na2CO3 D Fe, ZnS, Na2CO3 111.Để thu 300g dung dịch H2SO4 30% cần trộn lượng dung dịch H2SO4 50% với lượng dung dịch H2SO4 20%là: A 120g, 180g B 100g, 200g C 50g, 250g D 150g, 150g 112.Trong các cặp đây, cặp nào là hai dạng thù hình nguyên tố hóa học: (1) O2 khí và O2 lỏng, (2) O2 khí và O3 khí, (3) S đơn tà và S tà phương, (4) S rắn và S dẻo A (1), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3) 113.Cho 20g hổn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu ? A 45,5g B 60,5g C 55,5g D 40,5g 114.Có 100ml dd H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) Thể tích nước cần pha loãng H2SO4 trên thành dd H2SO4 25% là : A 537,28ml B 721,28ml C.540,96ml D.450,8ml 115 Trong các tính chất sau, tính chất nào KHÔNG phải là tính chất axit sunfuric đặc nguội: A Hoá than nhiều chất hữu B Tan nước, toả nhiều nhiệt C Hoà tan kim loại Al, Fe D Tạo kết tủa với dung dịch BaCl 116.Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl Có cách điều chế H 2S : A B C D.4 117 Để điều oxi phòng thí nghiệm người ta tiến hành: A điện phân nước có hòa tan H2SO4 B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt C chưng cất phân đoạn không khí D cho cây xanh quang hợp upload.123doc.net.Dãy gồm các chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là A Zn, Cl2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4 loãng 119 Chọn phương trình phản ứng sai các phản ứng sau: A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl 120 Oleum có công thức tổng quát là ? A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc -8- (9)