Mặt khác, đốt nóng chất rắn C trong không khí thì thu được 0,8 gam một ôxít màu đen.. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu..[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT HỒNG NGỰ TRƯỜNG THCS THƯỜNG PHƯỚC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP THCS Năm học 2012 – 2013 Môn: Hóa học Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có 01 trang Câu 1:(3,0 điểm): Viết các phương trình hoá học sơ đồ chuyển đổi hoá học sau: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2(SO4)3 Câu 2: (3,0 điểm): Chỉ dùng phenolphtalein hãy nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH Câu 3: (3,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp các chất rắn gồm: MgO, Fe2O3, CuO Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp kim loại Cu và Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 1,12 lít khí ( đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng Câu (5,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al dung dịch HCl M vừa đủ thì thu 9,6 lít khí H2 ( đo 20 C , atm ) a.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b.Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch HCl M đã dùng Câu 6(4,0 điểm): Hoà tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư; ta thu dung dịch A, khí B và chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thì thu 0,4 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C không khí thì thu 0,8 gam ôxít màu đen Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( H=1 , S = 32 , O = 16 , , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Na = 23 ,C = 12 Zn = 65, Mg = 24 , Al = 27 , Fe = 56 , ) Hết (Cán coi thi không giải thích gì thêm) (2) HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2012 – 2013 Môn : Hóa học Câu Nội dung cần đạt Điểm Câu1 Viết phương trình hoá học: ( 3,0điểm ) 4Al + 3O2 Al2O3 + AlCl3 + 6HCl 3NaOH 2Al(OH)3 + 3H2SO4 2Al(OH)3 2Al2O3 to 2Al2O3 0.5 đ 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaCl 0,5 đ Al2(SO4)3 + 6H2O 0,5 đ Al2O3 + đpnc criolit 3H2O 4Al + 3O2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho phenolphtalein vào các mẫu thử ( 3,0 điểm ) Mẫu thử nào chuyển màu đỏ : dd NaOH Các mẫu thử còn lại không chuyển màu Dùng dd NaOH có màu đỏ làm mẫu thử tiếp theo, cho vào dd còn lại DD nào màu đỏ là H2SO4: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O DD nào màu đỏ và kết tủa là MgCl2: 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Hai dd còn lại là Na2SO4 , BaCl2 Cho dd H2SO4 vào dd nào có kết tủa là BaCl2 : BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Còn lại là Na2SO4 Câu ( 3,0 điểm) Dẫn khí H2 vào hỗn hợp nhiệt độ cao, xảy phản ứng: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O MgO không bị khử Sau phản ứng thu hỗn hợp gồm chất: MgO, Fe, Cu Cho hỗn hợp này vào dd HCl xảy phản ứng: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu không phản ứng với ddHCl Cho Cu tác dụng với O2 : 2Cu + O2 2CuO Điện phân dd MgCl2 và dd FeCl2 xảy phản ứng : ⃗ FeCl2 dpdd Fe + Cl2 Ô xi hóa Fe thu Fe2O3 : 4Fe + 3O2 2Fe2O3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) Cho dd NaOH vào dd MgCl2 : 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Nhiệt phân Mg(OH)2 ; Mg(OH)2 MgO + H2O Câu ( 2,0 điểm) Câu (5,0 điểm) a Phương trình hóa học Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0.05mol 0.05mol 0.05mol Theo đề bài ta có: n (H2) = 1.12 : 22.4 = 0.05 mol Theo PT phản ứng ta có: n( Zn) = 0.05 mol b Khối lượng Zn là: m = 0.05 x 65 = 3.25 g Khối lượng chất rắnCu còn lại sau phản ứng là: m(Cu)= m(hh) – m (Zn) = 5.25 – 3.25 = g a.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Fe + HCl → FeCl2 + H2 (3) X mol 2x mol 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,75 x mol 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 ymol 0,25 3y mol 0,75 (4) 1,5 mol Theo đề bài ta có: n (H2) = 9,6 : 24 = 0.4 mol 0,5 Gọi x, y lần lược là số mol Al và Fe 0,5 0,5 Theo PTPU (3) ,(4) ta có hệ phương trình 56x + 27y = 11 x + 1,5 y = 0,4 Giải hệ Pt ta x = 0,1 => % Fe = 50,9 y = 0,2 => % Al = 49,1% 0,5 0,5 c Tính thể tích dung dịch HCl M đã dùng VHCl = x +3 y = 0,8 = 0,4 ( l) Câu Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (4,0 điểm) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1,0 (1) (2) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (3) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + NaCl (4) Mg(OH)2 ⃗ to MgO + H2O (5) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) 2Cu + O2 ⃗t o 2CuO (6) 0,25 0, 0, 25 Theo đề bài ta có: n(MgO) = = 0,4 : 40 = 0,01 mol Theo Pứ (1,3,5)n(Mg) = n(MgO) = 0,01 mol 0, 0,25 m(MgO) = 0,01 x 24 = 0,24 gam Theo pư (6) : n(Cu) = n(CuO) = 0,8 : 80 = 0,01 mol 0.5 m(Cu) = 0,01 x 64 = 0,64 gam m(Al) = 1,42 – (0,24 + 0,64 )= 0,54 gam 0.5 Chú ý: Học sinh có cách giải khác đúng đáp án điểm tối đa Thường phước 1, ngày 15 tháng 10 năm 2012 GVBM Đặng Văn Thi (5)