hoa 9 quan kem

Kĩ năng - Quan sát mô hình phân tử, TN, mẫu vật, hình ảnh rút ra được nhận xét về đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - P[r]

Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8: oxit, axit, bazơ, muối - Giúp HS ôn lại các bài toán tính theo công thức, tính theo phương trình hoá học và các khái niệm dung dịch độ tan, nồng độ dung dịch b Kĩ năng: - Rèn luyện cho các em kĩ viết phương trình phản ứng kĩ lập công thức - Rèn luyện kĩ làm các bài toán dung dịch c Thái độ: - Hướng dẫn các em tư duy: tổng hợp Từ các kiến thức đã học giúp các em có cách hệ thống hợp lý Giúp các em có thể nhớ lâu kiến thức đã học Chuẩn bị GV & HS - GV: Nội dung kiến thức lớp - HS: Ôn lại bài lớp Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ b Bài - Vào bài: chương trình lớp 8, các em đã học nhiều khái niệm, công thức hợp chất vô Để học tốt chương trình Hoá 9, hôm chúng ta ôn lại các lý thuyết đã học: Hoạt động 1: Ôn lại các khái niệm Hoạt động GV - GV: nhắc lại cấu trúc, nội dung chính mà các em đã học Hoá lớp -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức + Định nghĩa oxit? Hoạt động HS - Chú ý lắng nghe Nội dung I Các khái niệm: 1.Công thức hoá học các hợp chất: - Nhắc lại: a Oxit: + Oxit là hợp chất - Định nghĩa: nguyên tố đó có nguyên tố là oxi + Lên bảng viết CTTQ + Công thức oxit ? + Lấy số ví dụ và gọi - Công thức: + Phân loại ? cho ví dụ và tên MxOy : II.y= n.x đọc tên ? (n là hoá trị M) - Ví dụ: CaO : O xit ba zơ Na2O : nt SO2 : O xit axit CO2 : nt +Nhắc lại định nghĩa axit? b Axit: - Định nghĩa: - Nhắc lại: + Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử H này có thể thay - Công thức: các nguyên tử kim HxAy + Nêu CTTQ axit? Cho loại A: gốc axit VD? Gọi tên? Phân loại? x : hoá trị A + Lên bảng thực - Ví dụ: HCl: Axit Clo hođric H2S: Axit sunfuric H2CO3: Axit cacbonic + Nhắc lại định nghĩa c Ba zơ: bazơ ? Nếu CTTQ bazơ - Định nghĩa: ? - Nêu lại định nghĩa ba - Công thức: Cho Ví dụ ? Gọi tên ? zơ M(OH)n M :Kim loại n: Hoá trị M - Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II)hiđroxit d Muối: + Nhắc lại Định nghĩa - Định nghĩa: muối? - Công thức: + phân tử muối gồm có MxAy + Nêu CTTQ muối? hay nhiều KL liên kết M:Kim loại , n: hoá trị Cho ví dụ ? Gọi tên ? Phân với hay nhiều gốc axit A: gốc axit, m :hoá trị loại + Lên bảng viết x.n = y.m - Ví dụ: Na2CO3:Natri Cacbonat Fe2(SO4)3:Sắt(III sunfat NaHCO3:Natri hiđro cac bon nat Phương trình phản ứng - Yêu cầu HS làm BT: hoá học: Hoàn thành PTHH sau: a P + O2 -> ? - Làm BT theo nhóm b Fe + O2 -> ? c ? +H2O -> Ca(OH)2 d H2+ O2 -> ? - GV : Hướng dẫn HS cách làm + Đối với bài tập này ta phải làm công việc gì? - Yêu cầu HS nhắc lại t/c hoá học (o xi, hiđro, nước) - Gọi đại diện các nhóm lên bảng viết PTHH - Nhóm khác nhận xét, bổ xung GV kết luận + Chọn chất thích hợp điền vào dấu? + Cân PTPƯ? - Nhắc lại tính chất hoá học a 4P +5 O2 to 4P2O5 b 4Fe +3O2 to Fe2O3 c CaO +H2O to Ca(OH)2 d 4H2+ O2 to 2H2O - Lên bảng thực - Nhận xét bổ xung Hoạt động 2: Hướng dẫn giải Bài tập - Yêu cầu: HS nêu lại các - Lên bảng viết lại các II Bài tập: công thức số mol, khối công thức : n, m, v, c a Các công thức chuyển lượng, nồng độ dung dịch % đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Giới thiệu số dạng bài b Các công thức nồng tập độ dung dịch c Vận dụng: - Nêu lại các bước: *Dạng1: tính theo CTHH *Bài 1: - Yêu cầu : Nhắc lại các + Tính phân tử khối Tính thành phấn % các ngtố (M) bước làm? có hợp chất NH4NO3 + áp dụng công thức Giải: M tính thành phần %: + NH4NO3 = 80 (g) - GV kết hợp hỏi đáp giải 28 - Giải theo các bước bài tập + % N = x100% =35 % 40 _ +%H= x 100% = 5% 80 + % O = 100 - 40 = 60 % * Bài 2: Hoà tan 2,8 g Fe dung *Dạng 2: Tính theo PTHH dịch HCl 2M vừa đủ - Yêu cầu:Đọc kĩ bài tập, - Tóm tắt: a.Tính thể tích dung dịch xác định dạng BT, tóm tắt Biết : mFe = 2,8(g) HCl cần dùng CM HCl = M bài tập? b Tính thể tích khí thoát Tính: ra(ở đktc) + V HCl = ? c.Tính nồng độ mol thu + V H2( đktc) = ? + CM Fe Cl2 = ? - GV hướng dẫn HS giải: + Đổi số liệu + Viêt PTHH - Ghi nhớ các bước giải + Thiết lập tỉ lệ số mol theo PTHH + Vận dụng công thức gải - Gọi HS lên bảng giải - GV quan sát HS lớp - Cá nhân thực theo các bước - Gọi HS nhận xét bài giải trên bảng - GV bổ xung, hoàn thiện kết - Nhận xét kết sau phản ứng Giải: n Fe = 2,8 : 56 = 0,05(mol) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 a Theo PT: nHCl = 2n Fe = 0,1(mol) -> n 0,1 V= = = 0,05(lít) CM b nH2 = nFe = 0,05 (mol) VH2= 0,05 x 22,4 =1,12 (lít) c Theo PTHH: + sau phản ứng có FeCl2 tạo thành mà: nFeCl2 = nFe và = 0,05(mol) + V dung dịch sauphản ứng = Vdung dịch HCl = 0,05(lít) Vậy: CM = n/v = 0,05:0,05 = 1(M) c Củng cố: - Hệ thống lại ND ôn tập - HS ôn tập lại, đọc trước bài sau d Dặn dò: - Lắng nghe, ghi bài - Lắng nghe, ghi nhớ kiến thức - Chuẩn bị bài sau Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VÈ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết T/c hoá học oxit bazơ, oxit axit, dẫn PTHH tương ứng - Hiểu sở để phân loại oxit dựa vào T/c HH chúng b Kĩ năng: - Vận dụng hiểu biết T/c hoá học oxit giải bài tập - RL kĩ quan sát và thao tác, phân tích các thí nghiệm c Thái độ: - Nghiêm túc học tập tìm hiểu môn học T/c oxit thông qua làm thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS: - GV: Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghiệm + Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, HCl, Quì tím + Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị đựng chế CO2, P2O5 - HS: Nước rửa vệ sinh thí nghiệm Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: - Nhắc lại các dạng bài tập ? Nêu cá bước giải ? b Bài mới: - Oxit có T/c HH nào chia làm mâý loại ta tìm hiểu bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học oxit Hoạt động GV - Yêu cầu: + HS nhắc lại oxit là gì ? có loại ? - Ta tìm hiểu tính chất hoá học loại oxit - GV: biểu diễn thí nghiệm Cho CaO phản ứng với H2O - Yêu cầu: + Quan sát, nhận xét tượng Kết luận -> + Viết PTPứ: - Gọi HS lên viết số oxit TD với nước Hoạt động HS Nội dung I Tính chất hoá học oxit: - Nêu lại khái niệm Oxit ba zơ có oxit, phân loại oxit: tính Oxit bazơ chất hoá học nào ? loại: a Tác dụng với nước: Oxit axit - TN: Vôi sống TD với - Theo dõi thí nghiệm nước + Nxét: Sủi bọt, toả nhiệt + KL: Có Pư HH xảy + Viết PTPứ - PTPứ: - Vận dụng viết minh CaO + H2O -> Ca(OH)2 - Nhấn mạnh: Bazơ kiềm là hoạ (Bazơ tan nước) - Hướng dẫn HS làm TN H1.1 Yêu cầu: + Thực SGK + Ghi lại tượng TN + Nhận xét, KL, PTPứ - Gọi số nhóm BC kết ? - TBáo: 1số oxit bazơ khác xảy Pứ HH tương tự - Yêu cầu: HS nghiên cứu TT SGK rút kết luận ? - GV: Biểu diễn các TN + TN 1: P2O5 + H2O, thử sản phẩm = quì tím Yêu cầu: Nhận xét tượng, viết PTPứ -> KL ? - số oxit khác phản ứng tương tự - Làm TN theo nhóm ghi lại kết quan sát - Nhận xét tượng TN CuO cho TD HCl -> (Đen) (Ko màu) Dung dịch màu xanh lam -> KL: Có Pư HH xảy - HS viết số PTHH CaO, Fe2O3 -> FeCl3, + HCl CaCl2 - KL: số oxit ba zơ + nước -> dd ba zơ (kiềm) b Tác dung với a xit: - Thí nghiệm: - PTPư : CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (đen ) (xanh lam - KL: O xitba zơ + a xit -> Muối + nước c.Tác dụng với o xit a xit: - PTPư: - Cá nhân nghiên cứu BaO + CO2 -> BaCO3 SGK - KL: 1số o xit ba zơ + o xit -> nêu kết luận, viết a xit -> Muối PTPư O xit axit có t/c hoá học nào? - Quan sát TN nhận xét a Tác dụng với nước: - TN: cho P2O5 Pư với Quì tím -> Đỏ nước: KL: Đã xảy Pứ -> viết PTHH -PTPư:P2O5+3H2O-> - Ghi nhớ, vận dụng 2H3PO4 viết số PTHH - KL: Nhiều oxit a xit + SO2, SO3, N2O5 + H2O nước -> a xit -> dd axit + TN 2: Cho khí CO2 TD với Ca(OH)2 Yêu cầu: Quan sát kĩ TN - Quan sát TN nêu nhận xét tượng ? (Hiện tượng sản phẩm là chất ko tan) Viết PTHH ? rút KL -> có PứHH xảyra, viết PTPứ - Từ tính chất (c) oxit bazơ em có nhận xét gì ? - Yêu cầu: Viết vài PTPứ - Dựa vào phần (1) nêu minh hoạ b Tác dụng với ba zơ: -TN:Cho CO2Pư vớiCa(OH)2 - PTPư: CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3  + H2O - KL: O xit axit + ba zơ -> muối + nước c Tác dụng với o xit ba zơ: nhận xét O xit axit TD với số o xit - PTPứ: bazơ -> Muối CO2 + Na2O -> Na2CO3 Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại oxit - Thông báo: Căn vào TCHH, chia oxit làm loại (SGK) - Nếu KN loại ? cho ví dụ ? - GV hoàn thiện kiến thức - Đọc thông tin SGK/5, II Khái quát phân nêu khái niệm, lấy ví dụ loại oxit: minh hoạ O xit bazơ Oxit axit Oxit lưỡng tính - Ghi nhớ Oxit trung tính c Luyện tập – Củng cố - Yêu cầu: +Nhắc lại ND bài học + So sánh TCHH loại O xit? có gì giống +Làm bài tập SGK/6 - GV hoàn thiện * Bài tập : a ZnO b SO3 c SO2 d CaO e CO2 * Bài tập 4: a CO2 , SO2 b Na2O , CaO c Na2O , CaO , CuO d CO2 , SO2 d Dặn dò: - Làm các bài tập SGK - Xem trước bài ************************************ Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 3.Bài MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS hiểu tính chất hoá học, tính chất vật lý can xi o xit - Biết các ứng dụng can xi o xit - Biết các phương pháp điều chế CaO phòng TN và công nghiệp b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết các PTPư CaO và kĩ làm các bài tập hoá học c Thái độ: - Cẩn thận , tiết kiệm , trung thực làm các TN 2.Chuẩn bị GV- HS: - GV: Chuẩn bị đủ dụng cụ TN cho nhóm : + Hoá chất : CaO , HCl , H2SO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 + Dụng cụ : ống nghiệm , cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , tranh ảnh lò nung vôi - HS : Nghiên cứu trước bài 3.Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: - HS 1: Trình bày tính chất hoá học O xit ? - HS 2: Chữa bài tập SGK / : a, CaO + H2O -> Ca(OH)2 b, CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2 SO3 + H2O -> H2SO4 Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O b Bài mới: Hoạt động : Tìm hiểu tính chất CaO Hoạt động GV - Yêu cầu HS quan sát hoá chất (CaO) nêu t/c vật lý - GV bổ sung - Gới thiệu: CaO có đầy đủ t/c hoá học oxit bazơ - Y/c Nêu lại các t/c hoá học đã học bài - GV biểu diễn TN hình 1.2 SGK (CaO + H2O) Y/c: Quan sát TN nêu tượng TN, nhận xét viết PTPư ? và rút KL - GV hoàn thiện kiến thức - Giới thiệu : CaO có tính hút ẩm -> làm khô -Y/c các nhóm làm TN (CaO Pư với HCl ) : + Ghi lại các tượng quan sát + Nhận xét ,viết PTPư -> KL - Cho đại diện các nhóm báo cáo kết TN - Nhận xét bổ sung : Hoạt động HS Nội dung A.Can xi o xit (CaO): I Tính chất CaO: - Quan sát, nêu t/c vạt lí - Tính chất vật lí: (SGK) - Tính chất hoá học: Có đủ TCHH oxit ba zơ - Lắng nghe Tác dụng với nước: - TN: CaO TD với nước - Nêu lại t/c hoá học oxit ba zơ - Quan sát nêu được: + Hiện tượng: Pư toả nhiệt - PTHH: có chất rắn màu trắng CaO + H2O -> Ca(OH)2 tạo - KL: Sản phẩm là dd ba zơ, + Nhận xét: có Pư xảy tan ít nước + KL: sản phẩm là ba zơ - Lên bảng viết PTPư Tác dụng với a xit: - Lắng nghe - TN: CaO TD với dung - Làm TN theo nhóm, dịch HCl ghi lại kết quan sát - Đại diện 2- nhóm CaO dùng để khử chua đất, báo cáo KQuả: xử lý nước thải + Hiện tượng: Pư toả - Giải thích vì sao? nhiệt sản phẩm tan -> có Pư -Y/c HS tự nghiên cứu xảy thông tin SGK trả lời: Vì + Lên bảng viết PTPƯ CaO để lâu không - Giải thích: vì CaO tác khí giảm chất lượng? dụng với a xit - GV bổ xung, gọi HS lên viết PTPư? - Em hãy rút KL từ các - Nghiên cứu,vì: TCHH trên và giải thích CaO hấp thụ khí CO2 KL đó ? k0 khí tạo CaCO3 - PTHH: CaO+2HCl -> CaCl2+ H2O - KL: CaO TD với a xit -> muối Tác dụng với oxit axit: - PTHH: CaO + CO2 -> CaCO3 - KL: CaO là oxit ba zơ - HS lên bảng viết PTPư - Rút KL, giải thich: vì CaO là o xit ba zơ Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng CaO - Y/cầu HS nghiên cứu - Nghiên cứu TT + liên II ứng dung CaO: TTin hệ đời sống nêu ứng (SGK/ 8) SGK kết hợp liên hệ đời dụng sống nê các ứng dụng CaO? Hoạt động 3: Tìm hiểu cách Sản xuất CaO - Cho HS thảo luận trả lời -Thảo luận, phát biểu số câu hỏi: + Trong t/tế ,sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? + địa phương em người ta tiến hành sx CaO cách nào? - GV giới thiêu sơ đồ nung - Quan sát vôi trên tranh vẽ - Yêu cầu: HS lên minh hoạ = các PTPư xảy nung - Viết PTHH vôi? - Ghi nhớ kiến thức - GV hoàn thiện kiến thức c Củng cố: Hệ thống lại kiến thức học: III Sản xuất CaO nào? Nguyên liệu: Đá vôi (CaCO3), chất đốt Các phản ứng xảy ra: - PTHH: C + O2 -> CO2 CaCO3 to CaO + CO2 Làm bài tập: Viết phương trình phản ứng cho biến hóa sau: CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 HS: CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O CaCO3 t0 CaO + CO2 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O Làm bài tập 1/9 SGK d Dặn dò: - Bài tập nhà: 1,2,3,4/9 SGK - Đọc trước phần còn lại bài ***************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 4.Bài MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG(Tiếp) Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết số t/c lưu huỳnh oxit(SO2) - Biết các ứng dụng SO2 và phương pháp điều chế SO2 phòng TN và công nghiệp b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm các bài tập tính toán theo PTHH c Thái độ: - Chăm tìm hiểu môn học Chuẩn bị GV và HS: - GV: + Tranh vẽ H1.6, H1.7 SGK + Hoá chất: Na2SO3, H2SO4, Ca(OH)2, H2O + Dụng cụ điều chế SO2 từ NaCO3 và H2SO4 - HS: Ôn tập các tính chất oxit Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: - HS1: Nêu t/c hoá học oxit axit? Viết PTPƯ minh hoạ? - HS2: Giải bài tập SGK? b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất SO2 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV điều chế khí SO2 B.Lưu huỳnh đoxit (SO2): Y/cầu: HS quan sát, nhận xét t/c vật lí SO2? - GV hoàn thiện t/c vạt lí - Thông báo: SO2 là oxit axit.HS nhắc lại TCHH oxit axit? - GV chốt ý và biểu diễn các TN chứng minh t/c oxit axit SO2 - TN1: + Dẫn khí SO2 vào cốc đựng H2O + Dùng giấy quì tím thử -> Nhận xét tượng, kết luận và viết PTPư? - Thông báo: SO2 gây ô nhiễm khí, gây mưa axit I Tính chất SO2: - Quan sat TN, nêu t/c *Tính chất vật lí: (SGK) vật lí - Nhắc lại TCHH *Tính chất hoá học: SO2 có đủ t/c hoá học oxit axit a.Tác dụng với nước: - TN: cho khí SO2PƯ với - Quan sát TN, nêu H2O + Hiện tượng: Quì tím - PTPƯ: hoá đỏ SO2 + H2O -> H2SO3 + KL: sản phẩm là axit - Lắng nghe b.Tác dụng với ba zơ: - TN: Cho khí SO2 + ddịch Ca(OH)2 - Quan sát TN, nêu: - PTPƯ: + Hiện tượng: Xuất SO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 kết tủa trắng H2O + KL: PƯ đã xảy ra, viết PTPƯ c Tác dụng với oxit ba zơ: - Nêu t/c (c), yêu cầu HS - PTƯ: viết PTPư? - Nêu lại t/c, viết SO2 + K2O -> K2SO3 - KL: SO2 là oxit axit Vậy qua các t/c trên em rút PTPƯ KL gì? - Rút KL Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng SO2 II Lưu huỳnh đioxit có - Tìm hiểu ứng dụng - Nghiên cứu, liên hệ ứng dụng gì? CO2 t/tế nêu ứng dụng - S xuất H2SO4 - Yêu cầu n/cứu tin phát - Ghi nội dung - Tẩy trắng bột gỗ biểu các ứng dụng SO2 - Diệt nấm mốc - GV hoàn thiện kiến thức Hoạt động 3: Tìm hiểu cách điều chế SO2 - Trong phòng TN, điều chế - Trong phòng TN, điều III.Điều chế SO2: SO2 cách nào? chế SO2 cách nào? 1.Trong phòng TN: - Bổ xung: có thể dùng - Bổ xung: có thể dùng - Dùng muối sun fit + axit - TN2: + Cho khí SO2 vào cốc đựng dd nước vôi y/c: Nhận xét tượng, kết luận, viết PTPư? + Thông báo: sản phẩm là muối sun fit ko tan H2SO4(đặc) với Cu to H2SO4(đặc) với Cu to ( HCl, H2SO4) - PTHH: - Giới thiệu: Trong CN - Giới thiệu: Trong CN Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4 người ta dùng cách người ta dùng cách + H2O + SO2 Trong công nghiệp: - Đốt: S + O2 to SO2 - Đốt : Fe S2 to SO2 c Củng cố: 1.Mời em hệ thống lại kiến thức vừa học 2.Bài tập: a HS1: Làm bài tập 1/11 SGK S + O2 -> SO2 SO2 + CaO -> CaSO3 SO2 + H2O -> H2SO3 SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O H2SO3 + Na2O -> Na2SO4 + H2O + SO2 b GV :Phát phiếu học tập yêu cầu HS làm bài tập - Cho 12,6 g Natri sunfit tác dụng vừa dủ với 200ml dung dịch axit H2SO4 - Viết phương trình phản ứng? - Tính thể tích khí SO2 thoát ( đktc) - Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng? d Dặn dò: + Bài tập nhà : 2,3,4,5,6/11 SGK + Về ôn lại định nghĩa axit ? lấy VD ? gọi tên? Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXÍT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết t/c HH axit và dẫn PTHH tương ứng cho tính chất b Kĩ năng: - HS biết vận dụng t/c HH để giải thích số tượng thường gặp - HS biết vận dụng t/c để làm bài tập c Thái độ: - Cẩn thận, tiết kiệm sử dụng hoá chất làm các TN Chuẩn bị GV và HS: - Các hoá chất: dd HCl, H2SO4l, Zn, Al, Fe, Quì tím (Đủ dùng cho nhóm làm TN) - Các dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: - Giải bài tập SGK/11: a PT : SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3 + H2O 0,112 n b SO2 = 0,01 700 n = 0,005 (mol); 22,4 Ca(OH)2 = = 0,007 (mol) 1000 Theo PT: n CaSO3 = n SO2 => m CaSO3 = 120 x 0,005 = 0,6(g) n Ca(OH) 2dư = 0,002 (mol) => m Ca(OH) 2dư = 74 x 0,002 = 0,148 (g) b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học Axit Hoạt động GV - Yêu cầu HS làm TN: nhỏ vài giọt đ HCL vào mẩu giấy quì tím => nhận xét htg ? Rút kết luận ? -Thông báo: Quì tím là chất thị màu - Cho các nhóm làm TN: Cho kim loại AL tác dụng HCL Yêu cầu: + Tiến hành TN SGK + Ghi lại: htg quan sát Hoạt động HS Nội dung I.Tính chất hoá học - HS làm TN theo nhóm Axit: nxét htg TN -> KL Axit làm đổi màu chất thị: - TN: Giấy quì tím + Axit - Lắng nghe - KL: dd axit làm đổi màu quì tím -> đỏ - Làm TN theo nhóm Axit TD với kim loại: - TN: Nhôm TD với HCL Quan sát ghi lại htg TN: Kim loại bị hoà tan, có bọt khí ko màu  => KL - PTHH nhận xét,viết PTHH -> KL + Các nhóm BC Kquả TN ? - GV bổ xung chuẩn kiến thức - Nêu số chú ý: + HNO3 , H2SO4 đ + Kloại -> ko giải phóng khí H2 + số KL ko + Axit (Cu, Ag, Au) - Hướng dẫn HS làm TN:cho Cu(OH)2 TD với H2SO4 - Yêu cầu: + Làm TN nghiêm túc nội dung thực hành SGK + Ghi lại htg TN + Nhận xét, viét PT -> KL ? Đại diện số nhóm báo cáo - GV chốt kiến thức ->1 số bazơ khác có Pư tg tự - Nhấn mạnh: PƯ Axit + bazơ (Pư trung hoà) - GV hướng dẫn HS làm TN: Fe2O3 Pư với HCL Yêu cầu: Tiến hành SGK ghi lại kquả , báo cáo: htg, nhận xét, viết PTPứ, Kluận ? - GV thông báo: Các axit khác TD với oxit bazơ cúng cho sản phẩm tương tự có PứHH xảy => viết 2AL + 6HCL -> 2ALCL PTHH + 3H2  - Lắng ghe, ghi nhận - KL: dd Axit TD với nhiều Kloại => muối + H2 - Lắng nghe, tìm hiểu  Chú ý: SGK/12 bài sau Axit tác dụng với bazơ - Làm TN theo nhóm - TN: Cu(OH)2 với H2SO4 ghi lại kquả quan sát - PTPư: - Đại diện báo cáo H2SO4 + Cu(OH)2 -> nhóm khác nhận xét, bổ CuSO4 + H2O Xanh lam xung (Cu(OH)2 bị hoà tan -> - KL: Axit TD với bazơ -> muối + nước dd có màu xanh lam) -> có Pư xảy -> Axit TD với oxit ba zơ: viết PTPư - TN: Fe2O3 với HCL - PTHH: vàng nâu - Làm TN theo nhóm Fe2O3 + HCL -> 2FeCL3 + H2O ghi lại kquả báo cáo + (Htượng: Fe2O3 hoà - KL: Axit + oxit bazơ -> muối + nước tan * Axit còn TD với muối -> dd vàng nâu ) ( bài 9) + KL: PƯ đã xảy ra, viết PTPư - Lắng nghe, viết vài PTPư minh hoạ Hoạt động 2: Tìm hiểu axit mạnh – yếu - Thông báo: Dựa vào tính - Lắng nghe, ghi nhớ chất HH chia axit loại Axit mạnh, axit yếu II Axit mạnh và axit yếu: - Axit mạnh: HCL, HNO3, H2SO4 - Axit yếu: H2SO3 ; H2CO3; H2S H2O + SO2 CO2 + H2O c Củng cố: - Nêu lại các tính chất HH Axit ? - Vận dụng: Viết PTPư cho dd HCL TD với: a Ma gie a Mg + 2HCL -> MgCL2 + H2  b Sắt (III) oxit b Fe2O3 + 6HCL -> 2FeCL3 + 3H2O c Sắt (III) hiđro xit c Fe(OH)3 + 3HCL -> FeCL3 + 3H2O d Dặn dò: - Học bài làm các bài tập SGK/14 - Xem trước Bài ************************************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 6.Bài 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Học sinh biết các tính chất hoá học HCl, H2SO4 (l) - Biết các tính chất hoá học để viết đúng các phương trình phản ứng thể tính chất hoá học chung Axit b Kĩ năng: - Vận dụng tính chất HCl, H2SO4 việc giải các bài tập định tính và định lượng c Thái độ: - Sử dụng tiết kiệm hoá chất làm các thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS: - GV: chuẩn bị cho các thí nghiệm gồm + Hoá chất: dung dịch HCl, H2SO4, Cu(OH)2, NaOH, CuO, Cu, Al (Zn, Fe) + Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gõ, đũa, phễu, giấy lọc - HS: học thuộc các tính chất hoá học chung Axit Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: ? Nêu các tính chất hoá học Axit nói chung ? Chữa bài tập 3/sgk a, MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O b, CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O c, Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O d, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  e, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu các tính chất củaAxit Sunfuric (H2SO4) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Cho hs quan sát lọ H2SO4 - Quan sát hoá chất , B- Axit Sunfuric (H2SO4) - Yêu cầu: nêu t/c vật lí I- Tính chất vật lí + Phát biểu tính chất vật - Tìm điểm khác với - Chất lỏng sánh không lí? HCl màu, nặng gấp lần nước + So sánh tính chất vật lí (nặng, C% cao, tan dễ + (D = 1,83 g/cm3), nồng độ HCl ? Q) 98%, không bay tan dễ - Chú ý: muốn pha loãng nước, toả nhiều nhiệt H2SO4 đặc phải rót từ từ - Chú ý: sgk/15 Axit đặc vào lọ đựng sẵn - Lắng nghe nước (không làm ngược II- Tính chất hoá học lại  nguy hiểm) Axit Sunfuric loãng có tính - H2SO4 (l) và H2SO4 (đ) chất hoá học Axit: có số tính chất hoá học - Dựa vào phần A hs - Làm đổi màu quì tím đỏ khác nhau: H2SO4 (l) có nêu lại t/c hoá học, - Tác dụng với kim loại  tính chất hoá học viết các PTHH muối Sunfat + H2  Axit - Lắng nghe - sửa sai Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ? Y/c hs nhắc lại các tính - Tác dụng với bazơ  muối chất + Sunfat + nước  Gọi hs lên bảng viết H2SO4 + KOH  K2SO4 + đủ tính chất hoá học + H2O các PTHH minh hoạ - Tác dụng với Oxit bazơ  - Gv nhận xét, bổ xung muối Sunfat + nước H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O - Tác dụng với muối (bài 9) c Củng cố:- Cho HS nhắc lại nội dung chính đã học KIỂM TRA 15 Phút cho các chất sau Ba(OH)2, SO3, K2O, Mg chất nào tác dụng với a, H2O b, H2SO4l => viết phương trình phản ứng c, KOH Đáp án: a Tác dụng với nước có: SO3, K2O: SO3 + H2O  H2SO4 K2O + H2O  2KOH b, Tác dụng với H2SO4 (l) có: Ba(OH)2, K2O, Mg Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O Mg + H2SO4  MgSO4 + H2  c, Với dung dịch KOH có: SO3 2KOH + SO3  K2SO4 + H2O d Dặn dò: - Bài tập nhà 1, 4, 6, 7/19 - Xem trước bài tiết ****************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 7.Bài 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG(Tiếp) Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - H2SO4 (đ) có t/c hoá học riêng: tính chất oxi hoá (tác dụng với kim loại kém hoạt động); tính háo nước, dẫn PTHH cho tính chất này - Nắm ứng dụng quan trọng các Axit này sản xuất đời sống b Kĩ năng: - Sử dụng an toàn Axit này quá trình làm thí nghiệm - Vận dụng t/c Axit việc giải các bài toán định tính, định lượng kĩ phân biệt các chất nhãn c Thái độ: - Hứng thú học tập, tìm hiểu môn khoa học Chuẩn bị GV và HS: - GV: chuẩn bị cho các thí nghiệm gồm + Hoá chất: dung dịch HCl, H2SO4 (l),H2SO4 (đ), Cu, dung dịch BaCl2, Na2SO4, NaCl, NaOH + Dụng cụ: giá ống nghiệm,ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - HS: đã học kĩ nội dung bài học + chuẩn bị nước vệ sinh thí nghiệm Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra BT6 sgk/19 - Gọi hs lên bảng chữa ,36 Vì Fe dư nên HCl p/ứng hếtnFe = 22 , =0 , 15(mol) a, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Tỉ lệ p/ứng 1 Đề cho: 0,15 0,3 0,15  0,15 b, mFe = 0,15.56 = 8,4(g) 0,3 c, C M = , 05 =6 M b Bài mới: Axit clo hiđric loãng có đủ tính chất hoá học Axit Axit Sunfuaric đặc HCl có tính chất hoá học nào khác, ta nghiên cứu tiếp bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học Axit Sunfuaric (đ) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Hướng dẫn hs làm thí - Làm thí nghiệm theo Axit Sunfuric đặc có nghiệm nhóm tiến hành tính chất hoá học -Lấy ống nghiệm cho vào hướng dẫn  ghi lại kết riêng ống lít lá Cu nhỏ, rót a, Tác dụng với kim loại vào ống * Thí nghiệm: cho Cu t/d  ml H2SO4 (l), ống  với H2SO4 (l); H2SO4 (đ) ml H2SO4 (đ) đun nhẹ -Y/c: hs quan sát thí nghiệm nêu tượng, - Đại diện nhóm nêu: nhận xét, viết PTHH Hiện tượng: ống 1: * PTHH:  Kết luận? không có tượng gì Cu + H2SO4  CuSO4 + xanh lam - Gv nhận xét, chuẩn kiến ống 2: Cu tan dần  H20 + SO2 xuất màu xanh lam * Ngoài kim loại Cu, H2SO4 thức - Chứng tỏ có phản ứng (đ,n) còn tác dụng với xẩy  viết PT p/ứng nhiều kim loại khác - Lắng nghe, ghi nhớ  Muối Sunfat, không giải viết các PT phản phóng H2 ứng minh hoạ b, Tính háo nước * Thí nghiệm: H2SO4 (đ) t/d - Gv biểu diễn thí nghiệm: cho ít đường vào đáy cốc, - Quan sát thí nghiệm với đường rót thêm  ml H2SO4 nêu tượng: đường màu trắng  (đ) Y/c : + Quan sát tượng thí vàng  nâu  đen  phản ứng toả nhiệt nghiệm? - Gv giải thích: màu đen là - Lắng nghe, ghi nhớ các bon H2SO4 đ đã loại nguyên tố H, O * PTHH: H2SO4 H2O khỏi đường  C12H22O11 11 H2O + H2SO4 đ có tính háo nước Đặc 12 C + Gọi hs lên viết PT phản - Viết PTPƯ ứng? - Thông báo: phần C lại - Lắng nghe bị ôxi hoá H2SO4 (đ) CO và SO2  sủi bọt  C dâng lên  đó sử dụng H2SO4 đ phải cẩn thận Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO4 - Giáo viên giới thiệu số - Theo dõi, quan sát sơ III- ứng dụng: ứng dụng H2SO4 đồ (H1.12 sgk) (H1.12 sgk/17) Hoạt động 3: Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 - Cho hs nghiên cứu thông tin sgk ? Nêu phương pháp tiếp xúc và các công đoạn sản xuất - GV chốt kiến thức - Nghiên cứu sgk/18 IV-Sản xuất Axit =>Nêu phương Sunfuric: pháp, các công đoạn, - Trong công nghiệp nguyên liệu sx phương pháp tiếp xúc - Các công đoạn sản xuất : - Lắng nghe, ghi nhận (nguyên liệu: S, FeS2, kk, H2O) t0 S + O2  SO2 t0 2SO2 + O2  2SO3 V2O5 SO3 + H2O  H2SO4 Hoạt động 4: Hướng dẫn Cách nhận biết H2SO4 và muối Sunfat - Gv hướng dẫn hs làm thí - Lắng nghe hướng dẫn, VNhận biết Axit nghiệm làm thí nghiệm theo Sunfuric và muối Sunfat + Cho vào ống nghiệm 1: nhóm * TN: 1ml H2SO4 (l) Cho vào ống nghiệm 1: + Cho vào ống nghiệm 2: H2SO4 + BaCl2 1ml Na2 SO4 Cho vào ống nghiệm 2: Nhỏ vào ống nghiệm Na2SO4 + BaCl2 3-4 giọt BaCl2 Y/c hs: * Hiện tượng: xuất  + Quan sát tượng, - Nêu (xuất  trắng nhận xét, viết PTHH? trắng không tan)  đã * PTPƯ: - GV thông báo: gốc (SO4) xẩy phản ứng hoá H2SO4 + BaCl2  BaSO4  các phân tử H2SO4 học + 2HCl Na2SO4 kết hợp với - Lắng nghe Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + nguyên tố Ba phân tử 2NaCl BaCl2 tạo thành kết tủa trắng * Nhận biết: - Dùng thuốc thử và dung - Từ thí nghiệm trên hs rút dịch muối bari: BaCl2, cách nhận biết H2SO4 và Ba(NO3)2 Ba(OH)2, có muối Sunfat? - Rút kết luận thể dùng số kim loại hoạt - Gv chốt kiến thức động: Mg, Zn, Al, Fe - Y/c hs đọc ghi nhớ sgk * Ghi nhớ: sgk - Lắng nghe, ghi nhận c Củng cố: - Trình bày pp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Cách làm: - Nhỏ các dung dịch trên vào mẩu giấy quỳ tím thấy: Quì tím  đỏ là H2SO4, xanh là KOH, không chuyển màu là K2SO4, KCl - Nhỏ - giọt BaCl2 vào ống nghiệm chưa phân biệt thấy: Xuất  trắng là dung dịch K2SO4, không xuất  trắng là dung dịch KCl PTHH: K2SO4 + BaCl2  BaSO4  + KCl d Dặn dò: - Bài tập sgk/19 - Xem trước bài ************************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 8.Bài 5: LUYỆN TẬP.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Học sinh ôn lại các tính chất hoá học oxit, axit - Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất cụ thể: CaO, SO2, HCl, H2SO4 b Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức giải bài tập c Thái độ: - Yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS: - GV: nội dung ôn tập Tiến trình lên lớp: a.Kiểm tra bài cũ: b Bài mới: Hoạt động 1: Ôn lại phần kiến thức cần nhớ Hoạt động GV - Y/c học sinh nghiên cứu thông tin sgk kết hợp xem sơ đồ tóm tắt  cho biết: + oxit bazơ và oxit axit có tính chất hoá học Hoạt động HS - Nghiên cứu sgk - Dựa vào kiến thức đã Nội dung I- Kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit (Sơ đồ 1: sgk) nào? + So sánh với loại oxit chúng có t/c hoá học chung nào? - Gv chốt kiến thức - Dựa vào thông tin sgk, hs nêu t/c hóa học axit? ? Đối với H2SO4 đặc có TCHH nào riêng? học Quan sát sơ đồ nêu được: + Có t/c hóa học + Đều tác dụng với nước Tính chất hóa học axit: - Nghiên cứu sơ đồ (Sơ đồ 2: sgk) sgk  nêu t/c hóa học - Hs nêu H2SO4 đ có t/c hóa học riêng: + T/d với kim loại + Tính háo nước Hoạt động 2: Hướng dẫn giải bài tập - Gv gợi ý học sinh làm bài II- Bài tập: tập: - Xem phần sgk Bài tập 1/sgk a, Dựa vào tính chất hóa a, CaO + H2O  Ca(OH)2 học oxit bazơ, oxit axit SO2 + H2O  H2SO3 Na2O + H2O  2NaOH CO2 + H2O  H2CO3 b, CuO + 2HCl  CuCl2 + b, Dựa vào tính chất hóa H2O học HCl - Xem phần sgk Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c, Dựa vào t/c hóa học bazơ - Y/c học sinh đọc kĩ đầu bài , nêu y/c bài? - Hướng dẫn: dựa vào t/c hóa học oxit axit và oxit bazơ, tìm chất t/d thích hợp có dấu hiệu đặc trưng để phân biệt chất c, SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 +H2O Bài tập (bài sgk) Cho hỗn hợp khí lội qua dd - Đọc kĩ bài tập Ca(OH)2  khí CO2, SO2 bị -Lắng nghe hướng dẫn, lại dd Ca(OH)2 vì tìm cách làm tạo chất không tan là CaCO3 và CaSO3 PTHH: Ca(OH)2+CO2CaCO3  + H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O - Y/c học sinh đọc kĩ bài tập, tóm tắt bài  vận dụng công thức để tìm VH2  so với kết đầu bài, chọn đáp số ? Gọi đại diện nhóm báo cáo kết - Gv thông báo đáp án c Bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim - Hs làm bài tập theo loại Mg dd HCl người nhóm ta thu thể tích khí H2 tính được: (đktc) là 7,2 C 6,72 lít nMg = =0,3 mol A 4,48 lít 24 B 13,44 lít D 11,2 lít PT: Mg +2HClMgCl2 + H2  Bài tập (bài sgk)  nH2 = nMg = 0,3 Chú ý:  VH2 = 0,3 22,4 =  SO2 + NaOH (dư) 6,72 l  SO2 + H2O  Na2SO3 + H2SO4 (l) - Lắng nghe, ghi nhớ - Hướng dẫn hs làm bài tập sgk Dựa vào t/c hóa học các chất đã biết tìm chất tham gia p/ư phù hợp c Củng cố: - Nhắc lại kiến thức cần nhớ sgk <phần I> - Nêu các bước giải bài tập hóa học d Dặn dò: - Làm bài tập 2, 4, sgk/21 - Xem trước nội dung và chuẩn bị thực hành (bài 6) Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 9.Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức t/c hóa học oxit và axit b Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học giải bài tập thực hành hóa học, kĩ là thí nghiệm hóa học với lượng nhỏ hóa chất c Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiêt kiệm học tập và thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh phòng thí nghiệm lớp học Chuẩn bị GV và HS: Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, cốc, lọ, muôi Hóa chất: CaO, H2O, P, HCl, Na2SO4, NaCl, quì tím, BaCl2 Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ - T/c hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit b Nội dung thực hành Hoạt động 1: Hướng dẫn làm các thí nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Gv nêu số nguyên tắc I- Tiến hành thí nghiệm sử dụng các hóa chất - Lắng nghe, ghi nhớ Tính chất hóa học và các thao tác thí nghiệm oxit - Hướng dẫn hs làm thí a, Thí nghiệm 1: nghiệm Phản ứng CaO với H2O - Y/c quan sát tượng, - Làm thí nghiệm theo * Hiện tượng: phản ứng toả nhận xét viết PTHH  kết nhóm, ghi lại kết nhiệt CaO nhão thử dd luận t/c hóa học quì tím  xanh - Gọi các nhóm báo cáo kết - Đại diện nhóm báo * Kết luận: thí nghiệm  ghi tóm cáo CaO có t/c hóa học oxit tắt kết bazơ ? Gọi hs lên viết PTHH * PT: - Bổ xung: sản phẩm là - học sinh lên viết CaO + H2O  Ca(OH)2 bazơ PTHH b, Thí nghiệm 2: - Hướng dẫn học sinh làm * Phản ứng P2O5 với thí nghiệm, nêu số yêu H2O: cầu hs: -Làm thí nghiệm theo -Lấy P hạt đậu xanh, nhóm, chú ý các nhóm đậy kín nút thao tác gv hướng dẫn - Kiểm tra các nhóm làm thí nghiệm-> yêu cầu: + Ghi lại các tượng quan sát - Nghiêm túc thực hiện, *Hiện tượng: + Nhận xét màu thử ghi lại kết Phốt cháytan + Kết luận  viết PTHH nước, thử quì tím  - Gọi các nhóm báo cáo? đỏ => Sản phẩm là axit - Nhóm khác nhận xét bổ * PTHH: xung 4P + 5O2 t 2P2O5 - Đại diện nhóm báo P2O5 + 3H2O  2H3PO4 cáo nhóm khác bổ xung - Cho hs đọc kĩ nội dung thí nghiệm sgk, nghiên cứu phương pháp nhận biết - Hướng dẫn hs cách làm: +Gọi hs đọc tên và phân loại chất trên + Dựa vào t/c khác các chất để phân biệt - Hướng dẫn: + Quan sát các nhóm làm thí nghiệm - Gọi các nhóm báo cáo kết quả? + Nêu cách làm - Gv nhận xét đánh giá STT 2.Nhận biết các dung dịch * Thí nghiệm 3: a, Lập sơ đồ nhận biết: (sgk/23) - Nghiên cứu sgk - Chú ý lắng nghe - Trả lời b, Cách tiến hành - Ghi số thứ tự ống nghiệm - Lấy hóa chất - Quan sát tượng thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Đại diện trình bày - Theo dõi so sánh kết sgk/23 Hoạt động 2: Hướng dẫn HS viết tường trình theo mẫu Cách tiến Hiện tượng Viết TênTNo Nhận xét Kết luận hành TNo PTHH c Nhận xét - Nhận xét ý thức và thái độ hs, tuyên dương nhóm có kết cao, thực hành nghiêm túc, thu dọn vệ sinh lớp học d Dặn dò: - Ôn tập kĩ từ bài đến bài để sau kiểm tra tiết Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 13 bài 8: Một số ba zơ quan trọng ( tiếp theo) B Can xi hi đro xit – Thang pH 1- Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết các t/c vật lý, tính chất hoá học Ca(OH)2 - Biết cách pha chế ddịch Ca(OH)2 - Biết các ứng dụng đời sống Ca(OH)2 -Biết ý nghĩa độ pH dd Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết các PTHH, làm bài tập định lượng c Thái độ: - Nghiêm túc , tiết kiệm các hoá chất làm các TN 2- Chuẩn bị GV và HS: GV- Dụng cụ TN: Cốc, đũa thuỷ tinh, giá sắt, phễu, giấy lọc, ống nghiệm, giấy pH - Hoá chất: CaO, HCl, NH3, nước chanh HS3- Hoạt động dạy học: a Kiểm tra bài cũ: - Nêu t/c hoá học NaOH ? Viết PTPƯ minh hoạ ? - Chữa bài tập SGK/27 a CaO + H2O -> Ca(OH)2 b Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH b Bài mới: Hoạt động 1: Hướng dẫn làm thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - Yêu cầu: - Tự tìm hiểu kiến thức I Tính chất: + HS nghiên cứu thông tin SGK Qsát H1.17/SGK - Pha chế theo nhóm + Hướng dẫn HS tiến hành TN: pha chế dd Ca(OH)2 - Giới thiệu: dd Ca(OH)2 - Lắng nghe thu là dd bão hoà t o phòng ít tan nước Pha chế dd Ca(OH)2: (SGK/28) Tính chất hoá học: - Nhớ lại kiến thức trả lời - Có t/c hoá học bazơ tan: câu hỏi a Làm đổi màu chất thị - Dựa bài nêu t/c b.Tác dụng với axit -> muối + - Lên bảng viết các PTHH nước minh hoạ Ca(OH)2 +2HCl -> CaCl2 + H2O c Tác dụng với oxit axit -> muối + nước Ca(OH)2 + CO2-> CaCO3 + - Lắng nghe, ghi nhớ H2O ? Ca(OH)2 thuộc loại bazơ nào -> dự đoán t/c hoá học? -> nêu lại các t/c hoá học bazơ tan ? - GV liệt kê lại t/c bazơ tan Yêu cầu HS liên hệ viết các PTHH tương ứng với Ca(OH)2 ? - Thông báo: Ngoài Ca(OH)2 còn + dd muối (học bài 9) Hoạt động 2: Tìm hiểu các ứng dụng Ca(OH)2 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - HS nêu các ứng dụng - Nghiên cứu SGK liên hệ ứng dụng: Ca(OH)2 đ/sống ? thực tế nêu ứng dụng (SGK/29) - Yêu cầu học theo SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu thang PH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - GV nêu ứng dụng - Lắng nghe, ghi nhận II Thang pH: thang pH - Dùng để biểu thị độ axit - Hướng dẫn HS cách dùng - Các nhóm tiến hành XĐ bazơ nếu: pH để XĐ độ pH có dd độ pH các dd -> báo pH = thì dd là trung tính (nước chanh + dd NH3 + cáo Kquả pH > thì dd có tính bazơ nước máy) -> KL tính pH < thị dd là axit axit hay bazơ các dd trên - Cho HS đọc mục em có biết SGK - Đọc mục em có biết c- Củng cố: - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài học - Làm bài tập SGK tr.30 Đáp án: CaCO3 to CaO + CO2  CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O d Dặn dò: - Học bài, làm các bài tập 3, SGK - Xem trước bài Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 14 bài 9: Tính Chất Hoá Học Của Muối Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết t/c hoá học muối, viết đúng PTHH cho t/c - Năm khái niệm PƯ trao đổi, đk xảy PƯ trao đổi b Kĩ năng: - HS vận dụng hiểu biết t/c hoá học muối, giải thích số tượng gặp đời sống - Biết giải bài tập hoá họccó liên quan -> t/c muối c Thái độ: Yêu thích môn học 2- Chuẩn bị GV và HS: GV- Dụng cụ TN: ống nghiệm nhỏ - Hoá chất: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu, Fe HS 3- Hoạt động dạy học: a Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS chữa bài tập SGK: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O mol mol H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O mol mol b Bài mới: Hoạt động 1: Hướng dẫn làm thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - GV hướng dẫn HS làm - Làm TN theo nhóm TN1: - Yêu cầu: Qsát I Tính chất hoá học: Muối TD với kim loại: * TN: Cu tác dụng với tượng, nhân xét và viết PTHH ? - Đại diện nhóm báo cáo - Các nhóm khác nhân xét, Kquả TN bổ xung + Hiện tượng: ống nghiệm 1, ống nghiệm 1: màu xám bám vào dây Cu -> dd ban đầu từ ko màu -> xanh - GV bổ xung, hoàn thiện - Nhận xét: ? Chứng tỏ Cu đã đẩy Cu đẩy Ag kim loại nào dd AgNO3 ? - HS lên bảng viết - Gọi HS lên viết PTHH - Tự KLuận t/c  ? Từ các tượng trên - Lắng nghe tự viết các hãy rút kết luận PTHH - PƯ tương tự cho ta các kim loại: Zn, Fe + CuSO4, AgNO3 - Hướng dẫn HS làm TN 2: - yêu cầu : - Làm TN theo nhóm + Nêu tượng - Lần lượt báo cáo kquả: + Nhận xét, viết PTHH + Hiện tượng: có kết tủa + KLuận: trắng - GV kiểm tra kiến thức, + Nhận xét: Sản phẩm là giới thiệu các muối khác BaSO4 ko tan -> viết PƯ tương tự PTHH -> KLuận - Lắng nghe, ghi nhớ AgNO3 * PTHH: Cu+ 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 * KLuận: dd muối có thể TD với KL T/thành muối và KL Muối TD với axit: * TN: BaCl2 TD với H2SO4 * PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4  + 2HCl * KLuận: Muối có thể TD với axit sản phẩm là muối và axit Muối TD với muối: - Hướng dẫn HS làm TN 3: - yêu cầu HS : + Nêu tượng + Nhận xét, viết PT + KLuận: - GV bổ xung: nhiều muối khác TD với -> muối - Tiếp tục làm TN theo nhóm - Ghi lại Kquả Qsát -> trả lời câu hỏi + Hiện tượng: xuất  trắng + Nhận xét: Sphẩm là AgCl ko tan -> viết PTHH - Lắng nghe, ghi nhớ * TN: AgNO3 TD với NaCl * PTHH: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 * KLuận: dd muối có thể TD với -> muối Muối TD với bazơ: * TN: CuSO4 TD với H2O - Hướng dẫn HS làm TN 4: * PTHH: - Yêu cầu: - Thí nghiệm theo nhóm, CuSO4 + NaOH -> + Nêu tượng Cu(OH)2 + Na2SO4 nêu : + Nhận xét, viết PT + KLuận - GV bổ sung + Xuất  trắng + Sản phẩm ko tan + Viết PTHH + KLuận * KL: dd muối TD với dd ba zơ -> muối và ba zơ 5.Phản ứng phân huỷ muối: KClO3 to 2KCl +3O2 - GV thômg báo: nhiều CaCO3 to CaO +CO2 muối bị phân huỷ to cao - Ghi nhớ Hoạt động 2: Hình thành khái niệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - Yêu cầu: II Phản ứng trao đổi +Nhận xét lại các PƯ - Thông qua các PƯ nhận dung dịch: muối trên xét -> nêu đ/nghĩa + Nhận xét thành phần 1.Nhận xét các PƯHH: PƯ? => rút định nghĩa Có trao đổi các thành PƯ trao đổi? phần với nhau-> các hợp chất Phản ứng trao đổi: ( SGK tr.32) - Thông báo các điều kiện - Lắng nghe, ghi nhớ Điều kiện vảy phản PƯ ứng trao đổi: - Phản ứng trung hoà Sản phẩm -> có chất ko tan thuộc PƯ trao đổi Hoặc chất khí c Củng cố: - Gọi HS nhắc lại nội dung chính bài d Dặn dò: - Học bài, hoàn thành các bài tập - Xem trước bài 10 ********************@******************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 15 Bài 10: Một số muối quan trọng Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Học sinh biết NaCl là muối dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối, muối KNO3 có ít tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo - Những ứng dụng NaCl và KNO3 đời sống và công nghiệp b Kĩ năng: - Vận dụng tính chất hóa học NaCl và KNO3 thực hành và bài tập c Thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt 2- Chuẩn bị GV và HS: GV- Bảng phụ: Những ứng dụng muối - Tranh: sản xuất muối - Hóa chất: KNO3 HS- Muối ăn 3- Hoạt động dạy học: a Kiểm tra bài cũ - học sinh lên nêu các tính chất hóa học muối ? Viết phương trình minh họa - học sinh lên chữa bài tập 6/SGK/33? Giải: a, PT: CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ca(NO3)2 , 22 b, nCaCl =111 =0 , 02(mol) ; n AgNO = 1,7 =0 , 01(mol) 170 Theo PT: n AgNO =nAgCl =0 , 01(mol)  mAgCl = 0,01 143,5 = 1,435 (g) c, Trong 100 ml dung dịch, sau p/ứ có chứa 0,015 mol CaCl2 dư và 0,05 mol Ca(NO3)2 Theo phương trình:  CM = CaCl AgCl NO3 ¿2 ¿ ¿ Ca ¿ ¿ n¿ , 015 =0 ,15 M 100 b Bài mới: ; NO3 ¿2 ¿ Ca ¿ M¿ C¿ Hoạt động 1: Tìm hiẻu muối NaCl Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - Trong tự nhiên em thấy - Liên hệ thực tế I- Muối Natri Clorua NaCl có đâu? (NaCl) - GV: Trong 1m nước biển -Lắng nghe Trạng thái tự nhiên: có hòa tan: 27kg NaCl - Trong tự nhiên muối ăn Hòa tan: kg MgCl2 NaCl có nước biển, kg CaSO4 lòng đất lượng nhỏ muối khác ? Qua số liệu chứng tỏ điều - Dựa vào số liệu  thành gì? phần chính NaCl - Ngoài lòng đất chứa khối lượng lớn muối NaCl gọi là muối mỏ - GV: đưa tranh muối: + Y/c học sinh trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển + Muốn khai thác NaCl lòng đất người ta làm nào? - GV chốt kiến thức - Quan sát - trình bày - Mô tả cách khai thác Cách khai thác - nước mặn: cho nước bay từ từ  muối kết tinh - mỏ muối: đào hầm giếng sâu  nghiền nhỏ và tinh chế  muối - HS lắng nghe, ghi nhớ - Quan sát tranh các ứng dụng chính ứng dụng - Làm gia vị, bảo quản thực - GV treo tranh các ứng phẩm dụng NaCl - Dùng để sản xuất các - Y/c học sinh lên bảng nguyên liệu quan trọng trình bày các ứng dụng cụ công nghiệp thể - GV bổ xung + liên hệ thực tế  rút ứng dụng chính Hoạt động 2:chữa bài tập Bài 1: Cần lấy bao nhiêu gam NaCl nước hịa tan vào đọc kỹ đề bài 2:chữa bài tập 20 g NaCl để thu dung dịch NaCl 16%? A 105 g B 107 g C 125 g D 145g học sinh tự làm Bài 2: Trường hợp nào tạo kết tủa trộn các cặp dung dịch sau : A NaCl và AgNO3 B Na2CO3 và KCl C.Na2SO4 và AlCl3 D.ZnSO4 và CuCl c Củng cố: - Hs nêu tóm tắt kiến thức toàn bài, đọc ghi nhớ sgk - Làm bài tập 1, sgk/36 * Bài 1: a, Pb(NO3)2 ; b, CaCO3 ; c, NaCl ; d, CaSO4 * Bài 2: Muối NaCl có thể làm sản phẩm phản ứng dung dịch sau: + Phản ứng trung hòa HCl + NaOH + Phản ứng trao đổi muối và Axit (Na2CO3 + HCl) Muối (Na2SO4 + BaCl2) Dd bazơ ( CuCl2+NaOH) d Dặn dò: - Học bài, làm các bài tập 3, 4, -sgk - Xem trước bài 11 ( phân bón hóa học ********************@******************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 16 Bài 11: Phân bón hóa học Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Nắm vai trò ý nghĩa nguyên tố HH với đời sống thực vật - HS nắm số phân bón đơn, kép thường dùng và CTHH loại phân bón - Hiểu phân bón vi lượng và số nguyên tố vi lượng cần cho cây b Kĩ năng: - Biết tính toán để tìm thành phần % theo khối lượng các nguyên tố dinh dưỡng c.Thái độ: Yêu thích môn học, áp dụng kiến thức đã học vào đời sống sản xuất Chuẩn bị GV & HS: - GV: chuẩn bị số mẫu phân bón - HS: sưu tầm mẫu các loại phân bón, CTHH, chúng để sử dụng địa phương Các hoạt động dạy - học: a Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS chữa bài tập 4.sgk đáp án: Dùng dd NaOH để phân biệt a, b Phương trình: a CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 (xanh) Fe(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + Na2 SO4 ( nâu) b CuSO4 + NaOH -> Cu( OH)2 + Na2SO4 Na SO4 và NaOH không có phản ứng b Bài mới: Tìm hiểu số phân bón hoá học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung - GV giới thiệu loại phân - HS hiểu nào là phân II- Những phân bón hoá bón đơn và phân bón kép bón đơn học thường dùng: - Loại đơn là chứa Phân bón đơn: ngtố dinh dưỡng: Chỉ chứa nguyên N, P, K tố dinh dưỡng - Giới thiệu số loại phân - Biết cách gọi tên số a Phân đạm (N): thường dùng loại trên loại phân bón - u rê CO (NH)2 tan nước chứa 46 % - A mô ni ni trat NH4NO3 chứa 35% - A mô ni sun phat : (NH4)2 SO4 chứa 21% b Phân lân (P): có loại - Phốt phát tự nhiên: Chưa qua chế biến hoá học, thành phấn chính Ca3(PO4)2 - Su pe phôt phat: Đã qua chế biến, thành phần chính Ca(H2PO4)2 - Yêu cầu đọc thông tin cho c Phân ka li (K): biết phân bón kép là gì? Hay dùng: KCl, K2SO4 dễ Có gì khác với phân bón đơn? tan nước - Gọi HS đọc phần chế biến - Đọc thông tin-> trả lời Phân bón kép: phân bón kép câu hỏi - Chứa ngtố dinh - Gọi HS đọc thông tin dưỡng SGK? Thế nào là phân - Cách chế biến: (sgk - Đọc sgk bón vi lượng - GV chuẩn bị kiến thức Phân bón vi lượng: - Đọc SGK Tr 38 rút Là phân bón có chứa số khái niệm nguyên tố hoá học như: bo, kẽm, mangan - Lắng nghe, ghi nhận dạng hoá chất mà cây cần ít lại cần thiết cho phát triển c Củng cố: - HS nêu lại nội dung chính bài + đọc ghi nhớ SGK - Làm bài tập trắc nghiệm: Hãy chọn các chữ cái A, B, C, D đặt trước ý đúng loại phân đạm có thành phần khối lượng các nguyên tố sau: % K: 45,88% Công thức đơn giản loại phân đạm đó là: % N: 16,47 A KNO2 C KNO3 % O: 37,65 B NaNO3 D KNO4 - GV hướng dẫn HS tính: + Bước 1: Tìm M phân đạm + Bước 2: Lần lượt tìm % các nguyên tố K, N, O m Theo công thức %ng tố = M Kết đúng: Chọn ý A KNO2 d Dặn dò: - HS làm các bài tập 1, 2, SGK + Đọc mục em có biết x 100% - Xem trước bài 12 **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 17.Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết mối quan hệ tính chất hoá học các loại hợp chất vô - Viết các PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học b Kĩ năng: - Vận dụng mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên - Vận dụng để làm các bài tập hoá học, thực thí nghiệm hoá học biến đổi các hợp chất với c.Thái độ: - Yêu thích môn học, khai thác kiến thức qua kênh chữ Chuẩn bị GV & HS: - Bảng phụ: Ghi sơ đồ SGK Tr 40 - HS: nhớ lại kiến thức cũ Các hoạt động dạy - học: a Kiểm tra bài cũ: - HS trả lời bài tập 1, sgk – 39 - Kết quả: Bài 1: a Gọi HS đọc b Phân bón kép NPK: KNO3 , (NH4)2PO4 Phân bón đơn còn lại Bài 2: - Đun nóng với dd kiềm -> chất nào có mùi khai: NH4NO3 - Cho dd Ca(OH)2 vào -> chất nào  trắng: Ca(H2PO4)2 - Chất còn lại là phân bón KCl b Bài mới: Hoạt động 1: Quan sát tranh mối quan hệ các hợp chất vô Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Hỏi: Có bao nhiêu loại - Nhớ lại kiến thức I- Mối quan hệ các loại hợp chất vô đã học ? nêu được: loại hợp hợp chất vô cơ: - Yêu cầu HS tự nghiên cứu chất vô oxit, axit, thông tin (sơ đồ) SGK bazơ, muối - GV treo tranh vẽ sơ đồ - Nghiên cứu thông các mối quan hệ các tin SGK/40 laọi hợp chất vô yêu cầu - Qsát tranh, nêu HS: Qsát sơ đồ và cho biết mối quan hệ các hợp mối quan hệ các loại chất với hợp chất vô thể nào ? - GV hướng dẫn HS nói mối quan hệ qua các chiều mũi tên sơ đồ (Từ oxitbazơ + axit -> muối - Lắng nghe gợi ý + nước)… khai thác sơ đồ - GV chốt kiến thức yêu cầu HS học theo sơ đồ SGK - Học theo sơ đồ Sơ đồ (SGK/40) Hoạt động 2: Vận dụng viết phương trình hoá học minh hoạ - Cho HS nghiên cứu phản ứng hoá học minh hoạ SGK - Yêu cầu HS hoạt động nhóm đưa phản ứng hoá học minh hoạ khác - Gọi nhóm lên viết phản ứng hoá học trên bảng (có thể khác -> GV chuẩn bị kiến thức cho HS) - Đọc thông tin SGK II- Những phản ứng hoá học minh hoạ: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + - Hoạt động nhóm H2O vân dụng lấy SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + phương trình phản H2O ứng khác minh hoạ Na2O + H2O -> 2NaOH cho sơ đồ trên 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + - đại diện nhóm 3H2O lên viết phương P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 trình phản ứng KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O - Lắng nghe, sửa sai CuCl2+2KOH-> Cu(OH)2 +2KCl AgNO3 + HCl -> AgCl +HNO3 6HCl + Al2O)3 -> 2AlCl3 + 3H2O c Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ SGK - Làm bài tập Bài SGK/41: Hướng dẫn NaOH x x HCl 0 x CuSO4 HCl Ba(OH)2 Bài SGK/41: Hướng dẫn a Fe2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) -> 3BaSO4 (r) + 2FeCl3 (dd) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O H2SO4 0 x b 2Cu + O2 to 2CuO Cu(OH)2 + to CuO + H2O d Dặn dò: - HS làm các bài tập còn lại SGK - Xem trước bài 13 **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 18.Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết phân loại các loại hợp chất vô - Nhớ và hệ thống hoá tính chất hoá học loại - Viết PTHH biểu diễn cho tính chất chúng b Kĩ năng: - HS biết giải các bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các hợp chất vô cơ, giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống c.Thái độ: Có thái độ học tập đúng đắn Chuẩn bị GV & HS: - Bảng phụ: Với sơ đồ 1, SGK Các hoạt động dạy - học: a Kiểm tra bài cũ: b Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Cho HS nghiên cứu bảng - Qsát sơ đồ I- Kiến thức cần nhớ: sơ đồ các hợp chất vô Phân loại các hợp chất - Gọi Hs lên nêu lại các loại - Trình bày nội dung vô cơ: hợp chất vô theo sơ đồ - Yêu cầu HS học theo sơ (Sơ đồ SGK/42) đồ Tính chất hoá học - GV treo tranh sơ đồ - Dựa vào sơ đồ khai các hợp chất vô cơ: SGK thác kiến thức + Yêu cầu HS lên trình bày (Sơ đồ SGK/42) nội dung theo ý hiểu + Từ sơ đồ trên cho ta biết - ý nghĩa: Các hợp chất điều gì ? vô có mối quan hệ với + HS đọc phần chú thích - Đọc SGK SGK/43 Hoạt động 2: Vận dụng - Nêu bài tập 1: Cho các chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 gọi tên và phân loại các chất trên - GV hướng dẫn HS kẻ bảng - Gọi HS lên bảng: HS gọi tên HS phân loại - GV chuẩn bị kiến thức - Cho HS đọc -> lần đề bài tập SGK: Yêu cầu Tóm tắt bài tập: + Biết n CuCl2 = 0,2 (mol) m NaOH = 20 (g) + Yêu cầu: a Viết PTHH b mCuO = ? c.mNaOH,mNaCl=? - GV hướng dẫn chung -> gọi HS lên bảng làm a Viết PTHH b Muốn tìm mCuO trước hết ta tìm n NaOH, từ đó theo PT c Theo PT tìm khối lượng chất dư -> n dư ? II Bài tập * Bài 1: Công Tên gọi thức Mg(OH) Magiehiđroxit - HS nghiên cứu bài tập - HS kẻ cột dọc CaCO3 K2SO4 HNO3 - HS lên bảng HS khác nhận xét CuO NaOH P2O5 - Lắng nghe Phân loại Bazơ k0 tan Canxicacbonat Muối k0tan Kalisunfat Muối tan Axitnitric Axit có oxi Đồng (II) oxit Oxit bazơ Natri hi đroxit Bazơ tan Điphotphopent Oxit axit aoxit - Đọc kĩ bài tập * Bài 3: SGK/43 - HS nêu tóm Giải tắt bài tập a PTHH: CuCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Cu(OH)2 - Cu(OH)2 to CuO + H2O b Khối lượng CuO thu sau nung: 20 NaOH = 40 = 0,5 (mol) n Theo PT: nNaOH = 2nCuCl2 = 0,2.2 = 0,4 (mol) -> NaOH dùng là dư n CuO sinh sau nung theo và 2: nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 - HS lên bảng = 0,2 (mol) làm - HS lớp tự Vậy mCuO = 0,2.80 = 16 (g) làm c Khối lượng các chất tan nước lọc: Theo 1: Khối lượng NaOH dư: n NaOH = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol) NaOH = 40 x 0,1 = (g) * Khối lượng NaCl nước lọc: Theo nNaCl = 2nCuCl2 = 0,4 (mol) m NaCl = 0,4 58,5 = 23,4 (g) m c Củng cố: - GV cho HS xem lại phần I (kiến thức cần nhớ) KIỂM TRA 15 phút Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời em cho là đúng các câu sau: Câu Những cặp bazơ nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh? ( 2,5) A NaOH và Cu(OH)2 B NaOH và Ca(OH)2 C Ca(OH)2 và Mg(OH)2 D Cu(OH)2 và Mg(OH)2 Câu Dung dịch NaOH có thể tác dụng với dãy chất nào sau đây? ( 2,5) A CO2,SO2 ,HCl ,H2SO4 B CO2, CuO ,HCl ,H2SO4 C CO2,SO2 ,HCl ,KOH D CO2,SO2 ,CuSO4 ,CuO Câu (5đ) Nêu tượng và viết PTHH xảy ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa dd CuSO4 ĐÁP ÁN câu 1.B ( 2,5) câu 2.A( 2,5) Câu 10 (5đ) Khi ngâm đinh sắt ống nghiệm chứa dd CuSO4thấy tượng dd CuSO4 nhạt dần màu xanh ,có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt (3đ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2đ) d Dặn dò: - Ôn lại bài + xem các bài tập đã chữa + làm số bài tập còn lại SGK - Đọc kĩ nội dung bài 14 Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 19.Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Mục tiêu: a Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ và muối b Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng các dụng cụ TH, các hoá chất Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và TH hoá học c Chuẩn bị: - GV chuẩn bị cho HS làm thí nghiệm theo nhóm Mỗi nhóm thí nghiệm gồm: + Hóa chất: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, Fe, Al + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, pi pép Các hoạt động dạy- học: a Kiểm tra bài cũ - Kiểm tra chuẩn bị thực hành các nhóm b Tiến hành: Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS - GV yêu cầu HS: - HS lắng nghe + Nhắc lại các tính chất hoá học bazơ? + Nhắc lại các tính chất hoá - Nêu lại tính chất học muối? hoá học Ba zơ Muối Nội dung Hoạt động 2: Hướng dẫn thực hành - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm - Yêu cầu HS nêu lại các nguyên tắc trước thực hành? - GV yêu cầu: + Thực theo các yêu cầu đã nêu? + Đọc kĩ cách làm SGK - Các nhóm tiến hành * Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có 1ml dd FeCl3 lắc - Yêu cầu: Nêu tượng thí nghiệm giải thích, viết PTHH -> kết luận - Các nhóm theo dõi I Tiến hành thí nghiêm: - Đại diện các nhóm nêu lại số nguyên tắc - Lắng nghe - Làm thí nghiệm theo nhóm - Ghi lại tượng quan sát - Báo cáo kết * Thí nghiệm 2: Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt HCl - Làm thí nghiệm theo vào, lắc ống nghiệm nhóm trả lời theo yêu - Yêu cấu: Nêu tượng cầu giáo viên Qsát giải thích, kết luận và viết PTHH ? Tính chất hoá học ba zơ * Thí nghiệm 1: NaOH + muối - Kết quả: NaOH tác dụng với FeCl3 tạo  nâu đỏ - PTHH: 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3  Nâu đỏ * Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với Axit - Kết quả: Kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan -> màu xanh - PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O * Thí nghiệm 3: Ngâm đinh Fe ống nghiệm chứa Tính chất hoá học ml CuSO4 - Ghi lại kết và trả muối - Yêu cầu: Qsát tượng, lời theo yêu cầu * Thí nghiệm 3: giải thích, kết luận và viết PTHH ? - Gọi số nhóm khác nhận xét, bổ xung (có thể dùng Al thay Fe) -> - Nhận xét, bổ xung Phản ứng tương tự - PT: 2Al + 3CuSO4 -> * Thí nghiệm 4: Nhỏ vài Al2(SO4)3 + 3Cu giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml Na2SO4 - Qsát các tượng Yêu cầu: Qsát nêu thí nghiệm -> Báo cáo tượng, giải thích, kết luận viết PTHH ? * Thí nghiệm 5: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd H2SO4 loãng - Yêu cầu: - Các nhóm báo cáo kết ? (giải thích, kết luận viết PTHH ) - GV hoàn thiện kiến thức cho HS CuSO4 tác dụng với Kloại màu đỏ bám trên Kết quả: Đinh Fe - PTHH: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu Trắng xám lục nhạt đỏ * Thí nghiệm 4: BaCl2 + muối - Kết quả: Tạo chất  trắng có phản ứng hoá học xảy - PTHH: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4  + 2NaCl - Qsát tượng thí * Thí nghiệm 5: nghiệm, giải thích, BaCl2 + Axit viết PTHH -> kết luận - Kết quả: Tạo  trắng - PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4  + 2HCl Hoạt động 3: Thu hoạch - Yêu cầu: HS viết - Cá nhân viết II Viết tường trình: tường trình theo mẫu tường trình (Theo mẫu) c Nhận xét – - GV nhận xét ý thức thực hành các nhóm - Thông báo kết thực hành nhóm - Thu dọn vệ sinh d.Dặn dò: - HS ôn chương I tiết sau kiểm tra viết **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… TIẾT 20 KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN chương Các loại hợp chất vô cụ thể là: Bazo, muối và mối quan hệ các loại hợp chất vô - Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh phần: Các loại hợp chất vô cụ thể là Bazo, muối và mối quan hệ các loại hợp chất vô b Kỹ năng: - Kiểm tra, đánh giá kỹ viết PTHH, Phân biệt các hợp chất phương pháp hóa học - Kiểm tra, đánh giá kỹ làm bài tập tính nồng độ mol, tính khối lượng c Thái độ: HS có ý thức tự giác giải vấn đề, trung thực học tập Chuẩn bị GV & HS - Hình thức: Kết hợp trắc nghiệm khách quan và tự luận - Học sinh làm bài trên lớp, thời gian 45 phút Thiết lập ma trận: Cấp độ Nhận biết Tên chủ đề TNKQ TL Tính chất hoá học bazơ Nhận biết đc tchh Ca(OH)2 Số câu Số điểmTỉ lệ% 0.5(5%) Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TL TNK TL Q Q Nhận biết và viết đc PTHH NaOH Hiểu đc ứng dụng ba zơ Vận dụng viết đc PTHH minh họa 0.25(2 5%) 1(10%) 1(10%) 2.75(27 5%) Vận dụng viết đc PTHH minh họa NaOH Một số bazơ quan trọng Số câu Số điểmTỉ lệ% Tính chất hoá học muối Cộng Nhận biết CTHH muối và viết PTHH Hiểu đc cách nhận biết muối Vận dụng biết ứng dụng muối 1 0.5(5% ) 0.5(5%) Vận dụng nhận biết muối Số câu Số điểmTỉ lệ% 0.25đ(2 5%) 1đ(10%) 1đ(10%) 1đ(10 %) 2 3.25đ (32.5%) Phân bón hoá học Hiểu đc thành phần phân NPK Số câu Số điểmTỉ lệ% 1 0,5đ(5%) 0,5đ(5 %) Mối quan hệ các hợp chất vô Hiểu đc mối quan hệ giũa các loại HCVC Số câu Số điểmTỉ lệ% 1 0,5đ(5% ) 0,5đ(5 %) Vận dụng tính toán làm BT Tính toán hoá học Số câu Số điểmTỉ lệ% Tổng 0.5(5%) 0.5 (5%) 0.5(5%) 2,5đ(25% 2(20%) ) 1 2.5đ(25 %) 2.5đ(25 %) 16 4(40% ) 10 (100%) ĐỀ A/Trắc nghiệm:(2điểm) Câu I: Hãy khoanh tròn vào chữ cái (a,b,c,d) đầu câu trả lời em cho là đúng nhất: 1/ Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất nào sau đây? A dd NaCl; B dd HCl; C dd Ba(OH)2; D dd KNO3 2/ Nước chanh ép có tính axit nước chanh ép có pH là: A pH< 7; B pH = 7; C pH > 7; D 7<pH<9 3/ Có loại phân bón hóa học sau: KCl; NH4Cl; Ca3(PO4)2; KNO3; (NH4)2SO4 Trộn loại phân nòa với để phân bón NPK A KCl; NH4Cl B Ca3(PO4)2; KNO3 C KNO3; (NH4)2SO4 D KCl; Ca3(PO4)2 4/ Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2, tượng xảy là: A Xuất chất kết tủa màu trắng B Xuất chất kết tảu màu xanh lam C Có khí thoát D Không có tượng gì B/Tự luận ( điểm) Câu 1: Hoàn thành các PTPƯ sau a, NaOH + HCl —> b Ca(OH)2 + CuSO4 —> Câu : Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2O3 4⃗ Fe Fe2(SO4)3 ⃗1 FeCl3 Câu 3: Cho 16 gam CuSO4 tác dụng với 200ml KOH a.Viết PTPƯ b, Tính khối lượng chất kết tủa thu c, Tính nồng độ mol dung dịch KOH ĐÁP ÁN - HƯỚNG DẪN CHẤM: Đáp án * Phần 1: Trắc nghiệm khách quan Mỗi câu chọn đúng 0,5đ 1–b 2–a 3–b 4–a *Phần II: Tự luận Câu 1: a, NaOH + HCl —> NaCl + H2O b Ca(OH)2 + CuSO4 —> CaSO4 + Cu (OH)2 ↓ 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Câu 2: a Fe2(SO4)3 + 3BaCl → 2FeCl3 + 3BaSO4 b FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl to Fe2O3 c 2Fe(OH)3 ⃗ + 3H2O to 2Fe + 3H2O d Fe2O3 +3H2 ⃗ Câu3: a Phương trình CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ b Tớnh khối lượng chất kết tủa Cu(OH)2 16 n CuSO4 = 160 + K2SO4 = 0,1mol m Cu(OH)2 = n x M = 0,1 x 98 = 9,8 gam c Tớnh nồng độ mol dung dịch KOH Theo PT số mol KOH = số mol CuSO4 = x 0,1 = 0,2 mol 0,2 0,2 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 - Theo PT n CuSO4 = n Cu(OH)2 = 0,1 mol CM (KOH) = 0,5 0,5 0,5 =1M 0,5 Tổng 0,5 10 c Củng cố - Thu bài và nhận xét thái độ làm bài hs d.Dặn dò: - Xem trước bài Tính chất vật lý kim loại *********************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Chương II: KIM LOẠI Tiết 21.Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết số tính chất vật lý kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn diện, nhiệt và có ánh kim - Một số ứng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, gia đình b Kĩ năng: - Biết tiến hành thí nghiệm đơn giản, Qsát mô tả tượng đơn giản, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, hoá học với số ứng dụng kim loại c Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và TH hoá học Chuẩn bị GV & HS: - GV yêu cầu nhóm học sinh chuẩn bị: + đoạn nhôm, mẩu than gỗ + số mẫu vật làm nhôm + đoạn dây thép dài 20 cm + đèn cồn, diêm + đèn điện để bàn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị bài các nhóm b Bài mới.: - Xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại, kim loại có tính chất vật lý và ứng dụng gì đời sống, sản xuất ta tìm hiểu bài hôm Hoạt động 1: Báo cáo kết thí nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV cho HS báo cáo kết - Vài cá nhân báo cáo I Tính dẻo: thí nghiệm mà HS đã làm nhà + Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm + Dùng búa đập vào mẩu than gỗ ? từ tượng trên -> giải thích kết luận - GV cho HS quan sát các mẫu giấy gói bánh kẹo Al vỏ các đồ hợp Giới thiệu, bổ xung -> kết luận tính dẻo - Liện hệ: Trong thực tế không sử dụng Al làm vật liệu xây dựng vì sao? -> các kim loại khác có tính dẻo khác (Hiện tượng: dây nhôm dát mỏng, than vỡ vụn) - HS giải thích kim loại có tính dẻo còn than chì không có tính dẻo - HS quan sát mẫu vật Nhận xét: Kim loại có tính dẻo - Liên hệ trả lời được: Al dẻo, mềm Fe -> Fe cứng -> chịu lực Hoạt động 2: Liên hệ thực tế - GV cho HS liên hệ số - Liên hệ rút II ánh kim: đồ trang sức -> nhận xét nhận xét (có vẻ sáng) Nhận xét: Kim loại có ánh chung kim - GV: Nhờ tính chất này mà kim loại dùng làm đồ trang sức - GV chốt kiến thức: - Lắng nghe Ngoài các tính chất trên kim loại còn có tính chất khác như: Phần lớn trạng thái rắn (Trừ Hg) và số tính chất khác - Cho HS đọc mục em có - Đọc mục "em có biết" biết SGK/46 c Củng cố: - Làm bài tập trắc nghiệm: Ghép ý cột A với ý cột B cho phù hợp Đáp số: A B a-2 a Tính dẫn nhiệt kim loại Dẫn điện b-1 b Kim loại có tính Đi đôi với tính dẫn điện c-4 c Kim loại ánh kim d-3 d Kim loại có Có tính dẻo - Hướng dẫn làm bài tập SGK/48 Tóm tắt: Biết: DAl , K , Cu = 2,7; 0,86; 8,94 Tính: V1 mol Al , K , Cu = ? Giải m V = D => m = n M, mà n = -> m = M ta có: 27 10cm3 2, VAl = Các ý khác tính tương tự d Dặn dò: - GV nhận xét ý thức HS học - Làm các bài tập SGK - Xem trước bài 16 Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 22.Bài 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết tính chất hoá học kim loại nói chung tác dụng với phi kim, tác dụng với dd Axit, với dd muối b Kĩ năng: - Rút tính chất hoá học kim loại cách: + Nhớ lại các kiến thức từ lớp 8, chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm Qsát tượng, giải thích và rút nhận xét + Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học kim loại c Thái độ: - Yêu thích môn học -> xác định ý thức học tập tốt Chuẩn bị GV & HS: Các thí nghiệm bao gồm: - Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt - Hoá chất: Một lọ oxi, lọ đựng Clo, dây thép, dd H2SO4l, CuSO4, dd AgNO3 - Natri, Fe, Zn, Cu, AlCl3 Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ - Nêu các tính chất vật lý kim loại ? b Bài mới: Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim Hoạt động GV Hoạt động HS - GV: Hướng dẫn HS Làm - HS Qsát -> làm thí thí nghiệm đốt Fe cháy nghiệm nêu tượng oxi -> Yêu cầu HS quan sát và rút nhận xét - GV: Làm thí nghiệm đưa muôi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí Clo -> HS nêu tượng , viết PTPƯ - GV: Nhiều kim loại khác (Trừ Ag, An, PT) phản ứng với oxi tạo oxit Nội dung I Phản ứng kim loại với phân kim: Tác dụng với oxi: - Fe cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen Fe3O4 - HS Qsát giáo viên làm 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 thí nghiệm và (Rút ra) (Trắng xám) (k0 màu) (nâu nêu tượng rút đen) kết luận - nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối - GV: Yêu cầu HS đọc phần kết luận - HS đọc phần luận Tác dụng với phi kim khác: * Thí nghiệm: Natri cháy Clo: * PT: 2Na + Cl2 t0 2NaCl (Vàng lục) (Trắng) * Kết luận: (sgk) Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit - GV: Yêu cầu HS nhắc lại - HS nhắc lại tính chất II Phản ứng kim loại tính chất axit nói chung và hoá học chung axit với dung dịch axit: liên hệ bài học hôm lấy ví dụ - PTPƯ: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với đung dịch muối - GV: Hướng dẫn HS làm - HS làm thí nghiệm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm 1: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 + Thí nghiệm 2: Cho dây Zn Fe vào ống nghiệm đựng CuSO4 + Thí nghiệm 3: Cho dây Cu vào dd ống III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Phản ứng đồng với dd AgNO3 nghiệm AlCl3 và quan sát - GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ và nêu nhận xét - GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối (Trừ Na, K, Ba, Ca ) - GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/Tr 50 Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 - Thí nghiện 1: + 2Ag + Có kim loại màu xám (r) (dd) (dd) trắng bám vào dây Cu, (r) Cu tan dần * Nhận xét: Đồng đã đẩy + dd không màu chuyển bạc khỏi muối và nói dần sang màu xanh đồng hoạt động hoá học Cu + 2AgNO3 -> mạnh bạc Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) Phản ứng kẽm với dd (dd) CuSO4 - thí nghiệm 2: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu + Có chất rắn màu đỏ (r) (dd) (dd) (r) bám ngoài dây kẽm + Màu xanh dd * Nhận xét: Kẽm đẩy đồng CuSO4 nhạt dần khỏi hợp chất Ta nói + Kẽm tan dần kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng - Thí nghiệm 3: Không có tượng gì xảy * Nhận xét: Cu không đẩy Al khỏi hợp chất Ta nói Cu hoạt động hoá học yếu * Kết luận: (sgk) nhôm - HS đọc kết luận -> ghi vào c Củng cố: - Nhắc lại nội dung chính bài - Hướng dẫn bài tập 6, SGK Bài tập 6( SGK): m CuSO4 = 20 x 0,1 = 2(g) -> nCuSO4 = 0,0125 (mol) 2n + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu mol mol mol 0,0125 0,0125 0,0125 mol -> Số gam Zn = 0,81 (g); Số gam ZnSO4 C% 2, 01 ZnSO4 : 20 x 100% = 10,05% d Dặn dò: - Làm các bài tập - 6/sgk - Xem trước bài 17/sgk ******************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 23.Bài 17: DÃY HOAT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại gồm 11 nguyên tố điển hình - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại b Kĩ năng: - Biết tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại HĐHH mạnh, yếu và xếp theo cặp -> cách xếp dãy - Rút ý nghĩa dãy HĐHH số kim loại từ cácc thí nghiệm và các phản ứng đã biết - Viết PTHH, vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH c Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập tốt Chuẩn bị GV & HS: - GV: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ + Hoá chất: Na, Fe, Cu, Ag, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O phe nol phta le in - HS: đọc trước bài 17 Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ - Trình bày các tính chất hoá học kim loại ? Minh hoạ = các PTHH ? b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu dãy hoạt động hoá học kiim loại Hoạt động GV - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm -> yêu cầu: Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? viết PTHH và nhận xét thí nghiệm -> kết luận - Đại diện báo cáo thí nghiệm, nhóm khác nhận xét - GV chuẩn bị kiến thức Hoạt động HS Nội dung - HS làm thí nghiệm I Dãy HĐHH kim theo nhóm, quan sát loại xây dưng báo cáo kết nào ? Thí nghiệm 1: - Sắt tác dụng với dd CuSO4 - Dây Cu tác dụng với dd - Đại diện nhóm báo FeSO4 cáo - Nhận xét: + ống nghiệm sắt đã đẩy đồng khỏi dd muối - Nghe, ghi nhận đồng Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu - Từ tượng trên ta nói kim loại nào HĐHH mạnh ? đó ta xếp nào ? - GV biểu diễn TN0 2: ống nghiệm 1: Dây Cu + AgNO3 ống nghiệm 2: Dây Ag + CuSO4 - Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH -> rút kết luận thí nghiệm ? - Cho HS khác nhận xét bổ sung -> GV hoàn thiện kiến thức - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3: Fe + HCl Qsát Htượng Cu + HCl TN0, Nxét viết PTHH -> kết luận - Gọi số nhóm báo cáo kết - Nhóm còn lại góp ý - GV hoàn thiện kiến thức - GV biểu diễn TN0 4: + ống nghiệm 1: Na tác dụng với H2O + ống nghiệm 2: Fe tác dụng với H2O +Yêu cầu: Qsát TN0 nêu tượng nhận xét, viết PTHH -> kết luận - GV chốt kiến thức + ống nghiệm 2: đồng - HS rút kết không đẩy sắt khỏi luận dd muối sắt - Kết luận: Sắt HĐHH mạnh đồng xếp: Fe, Cu - HS quan sát thí nghiệm Thí nghiệm 2: Cu TD AgNO3 Ag TD CuSO4 - Nhận xét: Cu đẩy Ag khỏi dd muối Ag không đẩy đồng khỏi muối - Nêu kết TN - PTHH: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 - Nhận xét, bổ sung + 2Ag - Láng nghe, ghi nội (Đỏ) (k0 màu) (Xanh lam) dung (xám) - Kết luận: Cu HĐHH mạnh Ag- Làm TN0 theo nhóm >xếp Cu, Ag ghi lại kết quả, báo cáo kết TN0 - Đại diện nhóm báo Thí nghiệm 3: cáo kết ống nghiệm 1: Fe + HCl - Nhóm khác nhận xét, ống nghiệm 2: Cu + HCl góp ý - Nhận xét: Fe đẩy H2 - Lắng nghe, ghi kết khỏi dung dịch axit, Cu không đẩy H khỏi dd axit - PTHH: - Quan sát thí nghiệm Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Ta xếp: Fe, H, Cu - Trả lời - GV thông báo kết luận -> xây dựng dãy HĐHH - Nghe, ghi nội dung số kim loại - Yêu cầu HS đọc kết luận - Lắng nghe sgk Thí nghiệm 4: a Na + với H2O b Fe + với H2O - Nhận xét: + ống nghiệm 1: Na PƯ - Đọc kết luận sgk mạnh + ống nghiệm 2: Fe không PƯ - PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Na HĐHH > Fe xếp : Na, Fe * Kết luận: SGK/Tr 53 Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa dãy HĐHH - Gọi HS đọc SGK - HS đọc SGK, lớp II Dãy HĐHH kim theo dõi loại có nghĩa nào ? - SGK/Tr 54 c Củng cố: - Gọi HS nhắc lại nội dung chính bài - Làm bài tập trắc nghiệm a Na ,K hoạt động hoá học mạnh đồng Đ S b Sắt, Cu là Kloại HĐHH mạnh bạc Đ S c Cu là kim loại HĐHH mạnh sắt, bạc Đ S d Khả HĐHH tăng dần Ag, Cu, Fe, Al, Zn, Na Đ S - Hướng dẫn làm bài tập SGK Chỉ Zn phản ứng với dd H2SO4 Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 65g -> 22,4 (l) x (g) -> 2,24 (l) x = 6,5 (g) Khối lượng Cu còn lại là: 10,5 - 6,5 = (g) d Dặn dò: - HS học bài SGK - Làm các bài tập 2, 3, SGK - Xem trước bài 18 ********************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 24.Bài 18: NHÔM Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết tính chất vật lí kim loại Al: Nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Nắm tính chất hoá học Al: (Có tính chất hoá học kim loại nói chung) ngoài Al còn có phản ứng với dd kiềm giải phóng khí H2 b Kĩ năng: - Biết dự đoán tính chất vật lí, hoá học Al dãy HĐHH - Dự đoán Al có phản ứng với dd kiềm k0 và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán - Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học Al c Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập tốt Chuẩn bị GV & HS: - Dụng cụ: Đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ - Hoá chất: Dung dịch AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, dây Al, Fe - Tranh vẽ: H2.14 SGK, sơ đồ điện phân nhôm Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học kim loại ? Viết PTPƯ ? - Viết dãy hoạt động hoá học kim loại ? ý nghĩa dãy ? b Bài mới: Hoạt động 1: Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất vật lí nhôm Hoạt động GV - Cho HS quan sát bột Al, dây Al và liên hệ thực tế các đồ dùng làm nhôm -> Nêu tính chất vật lí nhôm ? - GV: chốt kiến thức Hoạt động HS Nội dung - Qsát hoá học Al, liên I Tính chất vật lí? hệ thực tế (SGK/Tr 55) -> Nêu tính chất vật lí - HS nghe + độc SGK Hoạt động 2: Hướng dẫn HS nghiên cứu thí nghiệm - GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt bột Al không khí - Yêu cầu: HS quan sát nêu - HS quan sát thí tượng, nhận xét và viết nghiệm PTHH - Hiện tượng nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng - Nhận xét: sản phẩm là - điều kiện thường, nhôm Al2O3 PƯ với oxi -> lớp Al2O3 - Lắng nghe mỏng bền vững -> bảo vệ - HS lên viết PT - t thường, Al tác dụng II Tinh chất hoá học: Nhôm có tính chất hoá học kim loại không ? a Phản ứng nhôm với phi kim: + Phản ứng nhôm với oxi * Thí nghiệm: Đốt bột Al không khí * PT: 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 + PƯ nhôm với phi với khí Cl2 t/thành muối - Lắng nghe nhôm Clo rua - Nhôm Pư với nhiều phi kim khác S, - Tự viết các PTHH Cl2 tạo thành muối Al2S3, AlCl3 - HS nêu kết luận - Gọi HS tự viết các PTPƯ - Từ tính chất trên em rút kết luận kim khác 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 (Trắng) (vàng lục) (trắng) * Kết luận: Al PƯ với oxi tạo thành oxit vfa phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối - GV thông báo: Nhôm PƯ với số dd Axit HCl, - HS nghe H2SO4 loãng giải phóng - Lên bảng viết PTHH khí H2 ? Gọi HS lên viết - Ghi nhớ PTHH - GV nêu chú ý - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho dây nhôm vào dd CuCl2 - Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng ? - Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết ? - Nhôm còn PƯ với dd AgNO3 - Từ tính chất trên rút kết luận ? - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH - Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng ? - GV bổ sung: Al còn TD với dd kiềm b Phản ứng nhôm với dd Axit: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Al không tác dụng với H2SO4, HNO3 đ, - Làm thí nghiệm theo nguội nhóm ghi chép lại tượng Qsát -> nhận xét c Phản ứng nhôm với dd muối: -> viết PT * Thí nghiệm: Nhôm PƯ - 1, nhóm báo cáo với CuCl2 * Hiện tượng: có chất rắn màu trắng đỏ bám ngoài dây Al màu xanh lam - Nghe, tự viết PT CuCl2 nhạt dần * Nhận xét: Al đẩy Cu - Nêu kết luận khỏi dd CuCl2 * PT 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu - Làm thí nghiệm theo * Kết luận: SGK nhóm - Ghi lại tượng Nhôm còn có tính chất quan sát được, báo cáo hoá học nào khác: * Thí nghiệm: Cho Al tác - Lắng nghe, ghi nhớ dụng với NaOH * Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra, Al tan dần * Nhận xét: Có PƯ Hoạt động 3: Tìm hiểu các ứng dụng nhôm - Em hãy nêu các ứng dụng - HS liên hệ thực tế III ứng dụng nhôm ? nêu các ứng dụng nhôm (SGK/Tr 55) - GV: Bổ xung - Lắng nghe, học SGK Hoạt động 4: Quan sát tranh tìm hiểu cách sản xuất nhôm - GV: sử dụng tranh H2.14 - Lắng nghe, Quan sát IV Sản xuất nhôm: gới thiệu cách sản xuất H2.14, đọc thông tin - Nguyên liệu: nhôm Quặng bô xit (Al2O3) - HS nghiên cứu thông tin - Cá nhân phát biểu - Phương pháp: điện phân -> nêu nguyên liệu, phương nung chảy pháp điện phân đp n/chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 cri olit c Củng cố: - Gọi HS đọc phần ghi nhớ - Hướng dẫn giải bài tập SGK/Tr 58: M Al2O3 2SiO2 2H2O = 258 (g) 54 % Al = 258 x 100% = 20,93% - Bài tập SGK: các phương trình Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 d Dặn dò: - HS học bài, làm bài tập SGK - Xem trước bài 19 ***************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 25 Bài 19: SẮT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS nêu tính chất hoá học Fe, biết liên hệ tính chất Fe với Al - Nắm tính chất vật lí Fe -> ứng dụng dời sống - Biết dự đoán tính chất Fe dựa vào dãy HĐHH kim loại b Kĩ năng: - Viết thành thạo, cân các PTHH Fe - Giải bài tập định tính và định lượng c Thái độ: - Cẩn thận, tiết kiệm sử dụng hoá chất làm thí nghiệm Chuẩn bị GV & HS: - Dụng cụ: Dây Fe, khí Cl2 đèn cồn, kẹp gỗ, bình thuỷ tinh Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ - Trình bày tính chất hoá học Al ? Viết PTPƯ ? - Viết dãy hoạt động hoá học kim loại ? Trình bày ý nghĩa dãy ? b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất sắt Hoạt động GV - Cho HS quan sát dây Fe và liên hệ thực tế Nêu tính chất vật lí Fe ? - So sánh với Al đặc điểm giống khác ? - GV: Bổ xung chuẩn kiến thức Hoạt động HS - Qsát nhận xét Nội dung I Tính chất vật lí? (SGK/Tr 59) - Dựa bài nhôm -> so sánh - Lắng nghe, học SGK Hoạt động 2: Tiến hành các thí nghịêm Fe - Cho HS nhắc lại tính chất hoá học kim loại - GV thông báo: Fe có tính chất hoá học tương tự - HS nêu lại tượng cho Fe cháy oxi ? - Gọi HS lên viết PTHH ? - Nêu lại kiến thức - Lắng nghe, liên hệ II Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 (Nâu đen) - Nêu lại - HS lên bảnng viết - GV biểu diễn thí nghiệm: Đốt dây Fe khí Clo, yêu cầu - HS quan sát tượng, - HS quan sát nêu nhận xét, viết PTPƯ ? tượng: Fe cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ -> sản phẩm là FeCl3 - Lắng nghe, viết PT - GV: t cao Fe phản ứng minh hoạ Fe + S -> với nhiều phi kim FeS khác tạo thành muối - HS nêu kết luận - Gọi HS lên viết PT minh hoạ - Từ tính chất trên rút kết b Tác dụng với Clo: * Thí nghiệm: H2.15 * PT: 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 (Txám) (vàng lục) (nâu đỏ) c t0cao Fe phản ứng với nhiều phi kim-> muối FeS, FeBr3 * Kết luận: Fe TD với nhiều luận ? phi kim tạo thành oxit muối - Giống với Al học sinh tự - Liên hệ, nêu lại tính nêu và lên bảng viết chất, viết PT minh hoạ Tác dụng với dd Axit: PTHH ? Fe phản ứng với dd HCl, H2SO4 loãng -> muối sắt - GV nhận xétm, bổ xung - Lắng nghe, ghi ND (II) + H2 Chú ý: Fe không tác dụng với HNO3, H2SO4 loại đặc, - HS nêu lại tính chất này - Liên hệ bài 18, nêu lại nguội và viết PTHH minh hoạ và viết PTHH Tác dụng với dd muối: PT: ? Tại Fe TD - Trả lời được: với dd muối KL Những Kloại đứng sau Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Nhận xét: Fe TD với nhiều đứng sau Fe dãy Fe yếu Fe dd muối KL kém HĐHH HĐHH - Từ các tính chất trên rút - HS rút Kluận kết luận gì ? * Kluận: Fe có tính chất hoá học kim loại c Củng cố: - HS tóm tắt lại nội dung chính bài học hôm - Làm bài tập + Bài tập trắc nghiệm: Hãy trọn ý đúng Sắt cháy khí Clo tạo thành: a Khói màu trắng b Khó màu xanh + Hướng dẫn giải bài tập SGK/Tr 60 * nCuSO4 = CM V * Viết cácc PTPƯ giữa: Fe +CuSO4 Fe + HCl m a Cu = n.M = 0,64 (g) c Khói màu nâu đỏ d Không có tượng gì n n b PTPƯ: FeSO4 + NaOH Theo PT: CM = v -> v = CM = 0,02 (lit) d Dặn dò: - Hoàn thành các bài tập - Xem trước bài 20 **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Tiết 26 Bài 20: HỢP KIM SẮT:GANG,THÉP Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS năm gang, thép là gì , tính chất và số ứng dụng chúng - Nắm nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao , thép lò luyện thép b Kĩ năng: - Viết các PTHH xayra quá trình sản xuất gang, thép - Giải bài tập định tính và định lượng c Thái độ: - vận dụng kiến thức vào thực tế, yêu thích môn học Chuẩn bị GV & HS: - GV: + Một số mẫu vật gang, thép + Sơ đồ lò cao, lò luyện thép phóng to - HS : Đọc trước bài Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: b Bài mới: Hoạt động 1: GV giới thiệu các hợp kim gang Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội dung sinh - GV giới thiệu hợp kim - Lắng nghe I Hợp kim sắt: sắt là gang và thép - Quan sát mẫu vật -> - Khái niệm: (SGK) - Cho HS quan sát mẫu vật trả lời : gang, thép Yêu cầu + Gang: cứng, giòn, có + Gang, thép có gì giống loại ( trắng , xám) ? dùng luyệ thép và chế + Kể số ứng dụng ? tạo máy + Thép: đàn hồi ít bị ăn - Nhận xét: mòn, chủ yếu làm vật Gang và thép là hợp - GV chốt kiến thức liệu XD, phương tiện kim Fe với C và số GTVT nguyên tố khác ( gang - Thảo luận nhóm, nhận chiếm 2- % C, thép chiếm xét chung thành % C ) phần gang, thép Hoạt động 2: Tìm hiểu quá trình sản xuất gang và thép - Cho HS nghiên cứu thông - Cá nhân đọc SGK tin SGK Yêu cầu: + Nêu nguyên liệu sản xuất - Trả lời theo yêu cầu II Sản xuất gang, thép: Sản xuất gang nào : gang ? + Nguyên tắc SX gang - GV bổ xung kiến thức - Lắng nghe, ghi ND - GV giới thiệu các quá - Theo dõi trình SX gang trên hình vẽ - Yêu cầu HS nêu các - Cá nhân nêu nguyên liệu SX thép ? - Giới thiệu nguyên tắc SX - Lắng nghe thép - Giới thiệu quá trình SX - Quan sát hình thép qua sơ đồ H2.17 SGK - Yêu cầu HS so sánh SX - HS tìm điểm giống và khác gang và thép ? c Củng cố: - HS tóm tắt lại nội dung chính bài học a Nguyên liệu: - Quặng sắt tự nhiên + Man hê tit Fe3O4 + He ma tít Fe2O3 - Than cốc, không khí giàu oxi và số chất phụ gia khác b Nguyên tắc SX gang: Dùng các bon oxit khử oxit sắt nhiệt độ cao lò cao Sản xuất thép nào? a Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu và khí oxi b Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại các nguyên tố C, Si, Mn 100 - Hướng dẫn HS giải bài tập 6/SGK: 60 PTHH: Fe2O3 + 3CO -> Fe + 3CO2 160kg 2x56kg xkg 950kg 100 => x = 1357,14kg 60 = 2261,90kg + Khối lượng quặng he matit chứa 60% Fe2O3: 100 1357,14 x 60 = 2261,90kg + Vì hiệu xuất quá trình 80% -> khối lượng thực tế dùng: 100 2261,90 x 80 = 2827,38kg d Dặn dò: - Hoàn thành các bài tập - Xem trước bài 21, chuẩn bị số mẫu vật = kim loại bị gỉ - Các nhóm tực làm thí nghiệm H2.19 (sgk) Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 27.Bài 21 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI BỊ ĂN MÒN Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS năm khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm cho kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn từ đó có cách bảo vệ đồ vật kim loại b Kĩ năng: - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại - Biết thực các TN các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại c Thái độ: - Có ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại Chuẩn bị GV & HS: - Thí nghiệm H2.19 ( đã thực trước nhà) - Một số mẫu vật kim loại bị gỉ Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ Gang thép là gì ? Nêu tính chất và ứng dụng gang và sắt ? b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu ăn mòn kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Cho HS quan sát H2.18 - Cá nhân quan sát mẫu I Thế nào là ăn mòn sgk và số mẫu vật = kim vật kim loại loại bị gỉ - Thảo luận (3 phút) nêu - HĐN nhận xét : tượng? - Kim loại bị gỉ có còn giữ tính chất ban đầu không ? - Nguyên nhân nào dẫn đến kim loại bị ăn mòn ? - Hậu kim loại bị gỉ ? - GV liên hệ số đồ vật = kim loại bị gỉ - Yêu cầu HS rút khái niệm ? Gỉ sắt có màu nâu giòn, xốp , dễ bị bẻ gãy -> không còn tính chất ban đầu - Do kim loại tác dụng với chất có môi trường - Kim loại bị phá huỷ - Lắng nghe - Nêu khái niệm Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trường gọi là ăn mòn kim loại Hoạt động 2: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Yêu cầu HS báo cáo lại TN đã làm nhà - Hoạt động nhóm quan sát tượng -> báo cáo kết TN ? - Nêu cách tiến hành TN - Đại diện báo cáo KQ: + ống 1: đinh sắt ko bị gỉ - GV nhận xét kết TN + ống 2: đinh sắt bị gỉ HS so với kết + ống 3: đinh sắt bị gỉ sgk nhiều - Làm nào em nhận biết đinh sắt ống nghiệm 2,3 bị gỉ ? - Trả lời: dựa vào - Điều kiện cần cho ăn biến đổi màu kim mòn là gì ? loại - GV bổ sung - ĐK: nước , không khí, - Yêu cầu HS liên hệ thực các chất hoá học khác tế -> lấy các ví dụ ăn - Lắng nghe mòn kim loại phụ thuộc vào nhiệt độ ? - Lấy ví dụ: kiềng o - GV: nhiệt độ 800 c sắt bếp oxi hoá nhanh II Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: 1.ảnh hưởng các chất môi trường: - Thí nghiệm: H2.19/sgk - Nhận xét : (sgk) 2.ảnh hưởng nhiệt độ: nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh - Lắng nghe Hoạt động 3: Tìm hiểu cách bảo vệ kim loại - Tại lại phải bảo vệ - Trả lời: Kim loại hỏng III Làm nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? không sử dụng kim loại không bị ăn mòn: - Liên hệ nêu các biện pháp 1.Ngăn không cho kim loại bảo vệ ? - HS tự liên hệ - GV bổ sung chốt ý - Lắng nghe tiếp xúc với môi trường Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn - Gọi HS đọc mục em có biết - Cá nhân đọc c Củng cố: - HS nêu nội dung chính bài học - Trả lời câu hỏi sgk: * Câu 4: Đáp án : là tượng hoá học vì có biến đổi thành chất khác * Câu 5: Đáp án (a) d Dặn dò: - Hoàn thành các bài tập - Chuẩn bị sau luyện tập chương ************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 28.Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II Mục tiêu bài học: a Kiến thức: HS hệ thống các kiến thức về: - Dãy HĐHH kim loại - Tính chất hoá học chung kim loại - Tính chất giống và khác kim loại Al so với Fe - Thành phần, tính chất và ứng dụng gang, thép, cách sản xuất - Biết phương pháp sản xuất Al = điện phân nóng chảy Cri olit - Sự ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ b Kĩ năng: - Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương - Vận dụng dãy HĐHH để viết các PTHH và xét các PƯ xảy - Vận dụng giải các bài tập c Thái độ: - Yêu thích môn , nghiêm túc học tập Chuẩn bị GV & HS: - GV giao trước số câu hỏi để HS ôn tập nhà - HS nhắc lại kiến thức đã học Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ Sự ăn mòn kim loại là gì? Nêu các biện pháp bảo vệ kim loại ? b Bài mới: Hoạt động 1: HS ôn tập phần lí thuyết Hoạt động GV Hoạt động HS - Yêu cầu HS nêu lại kiến - Nhắc lại ý chính thức chính phần đã học? - GV Nhận xét, yêu cầu HS học theo SGK - Học theo SGK Nội dung I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kloaị Tính chất hoá học kloại Hợp kim sắt Sự ăn mòn Kl và bảo Kl không bị ăn mòn Hoạt động 2: HDHS giải bài tập - HS đọc yêu cầu bài tập ? Dựa vào kiến thức nào để trả lời - Gọi 1,2 HS lên bảng thực - GV nhận xét hoàn thiện kiến thức - Trả lời: Dựa vào dãy HĐHH Kloại - Lên bảng viết PTHH - Nghe, ghi kết - Đọc kỹ đầu bài, xác định - Đọc kỹ đề bài xác dạng bài tập ? hướng giải ? định tìm tên nguyên tố biết htrị - GV hướng dẫn, gọi HS - HS thực trên lên bảng giải bài tập bảng còn lại giải II Bài tập: * Bài 2: (sgk) - Có phản ứng: a, d Phương trình: a 2Al + 3Cl2 -> AlCl3 d Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu - Không có pư : b, c * Bài (SGK) Gọi khối lượng kloại A là M (g) ptpư : 2A + Cl2 -> 2ACl 2Mg 2(M + 35,5)g 9,2g 23,4g -> M = 23 kloại A( Na) * Bài tập trắc nghiệm: Ghép nội dung cột A với nội dung cột B cho phù hợp: KIỂM TRA 15 Phút Nối cột A với B cho phù hợp A a Nhôm, sắt có T/C hoá học b Nhôm, sắt không PƯ với c Nhôm có PƯ với d Nhôm có thể đẩy Fe khỏi dd Đáp án: a - ; c - b-1 ; d- c Củng cố: - Nhận xét ý thức ôn tập HS d Dặn dò: B HNO3 đ, nguội, H2SO4đ, nguội Của kim loại Muối sắt tạo muối và KLoại Kiềm - Xem trước bài 23: Giờ sau thực hành Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 29.Bài 23: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học nhôm, sắt - Viết các PTHH minh hoạ cho các tính chất b Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, khả làm bài tập thực hành - kỹ nhận biết nhôm và sắt c Thái độ: - Rèn luyện ý thức cẩn thận, tiết kiệm sử dụng hoá chất Chuẩn bị GV & HS: - GV: chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để HS làm thực hành theo nhóm + Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp, ống nghiệm, nam châm + Hoá chất: Bột Al, Fe, S, dung dịch NaOH - HS : Đọc trước bài Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ - Cho HS nhắc lại các tính chất hoá học Al và Fe ? - So sánh tính chất hoá học khác Al và Fe ? (Al tác dụng với dung dịch bazơ kiềm Fe không tác dụng với dung dịch bazơ kiềm) b Bài mới: Hoạt động 1: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV hướng dẫn HS làm thí - Lắng nghe giáo viên I Tiến hành thí nghiệm: nghiệm: + TN 1: Rắc nhẹ bột Al trên lửa đèn cồn Yêu cầu quan sát trạng thái màu sắc chất tạo thành, nhận xét tượng và viết PTHH ? - Đại diện nhóm báo cáo kết - Nhóm còn lại nhận xét góp ý - GV chuẩn kiến thức hướng dẫn Thí nghiệm 1: - Làm thí nghiệm theo Tác dụng nhôm với oxi nhóm ghi chép tượng quan sát - Nhóm trưởng báo cáo + Hiện tượng: Al cháy - PT: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 sáng + Nhận xét: Al tác dụng với oxi -> phản ứng toả nhiệt - Lắng nghe Hoạt động 2: Hướng dẫn HS làm TN2 - Lấy khối lượng bột Fe + S (theo tỷ lệ : 4) vào ống nghiệm đun nóng trên đèn cồn - Yêu cầu: Qsát màu sắc Fe, S trước, sau thí nghiệm, nhận xét viết PTHH ? (GV hướng dẫn HS dùng nam chân hút hỗn hợp trước và sau PƯ -> khác tính chất tham gia phản ứng và sản phẩm) - Gọi đại diện nhóm báo cáo kết ? - Lắng nghe hướng dẫn - Thực theo nhóm Thí nghiệm 2: Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Ghi chép các tượng xảy ra, nhận xét, kết luận, viết PTPƯ - Đại diện báo cáo, nhóm khác góp ý - PTHH: - Hiện tượng: Fe + S t0 + Trước phản ứng: Bột Fe có màu trắng xám bị nam châm hút + Bột S có màu vàng nhạt - Sản phẩm là chất rắn màu + Khi đun hỗn hợp -> đen không bị nam châm cháy nóng đỏ toả nhiều hút Chứng tỏ điều gì ? nhiệt + Sản phẩm tạo thành - GV chuẩn kiến thức nguội là chất rắn màu đen không bị nam châm hút - Nghe , trả lời: FeS chứng tỏ Fe đã không còn tính chất ban đầu Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm TN - GV yêu cầu HS thực TN SGK/Tr 70 Yêu cầu: Qsát tượng xảy ra, cho biết lọ dựng Kloại nào ? Hãy giải thích ? - Gọi đại diện báo cáo kết nhóm khác góp ý - GV chuẩn kiến thức - Thực SGK (Nhóm) - Ghi chép tượng - Báo cáo kết quả: Hiện tượng: Al có PƯ với dd NaOH Fe không PƯ với dd NaOH -> Phân biệt Kloại Al, Fe Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đựng lọ không dán nhãn Hoạt động 4: Viết báo cáo thực hành - GV yêu cầu HS viết - HS viết tường II Viết tường trình: tường trình theo mẫu quy trình nộp chấm điểm (Theo mẫu) định, nộp chấm điểm c Củng cố Thu dọn dụng cụ thí nghiệm d Dặn dò nhà học và làm BT SBT.chuẩn bị bài ******************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Chương III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiết 30.Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Biết số tính chất vật lí phi kim - Biết các tính chất hoá học phi kim - Biết các phi kim có mức độ HĐHH khác b Kĩ năng: - Sử dụng kiến thức rút các tính chất vật lí, hoá học phi kim - Viết các PTHH phi kim c Thái độ: - Rèn luyện ý thức cẩn thận, tiết kiệm, an toàn sử dụng hoá chất Chuẩn bị GV & HS: - GV: + Dụng cụ: ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí Clo dụng cụ điều chế khí Clo, hi đro (ống nghiệm, ống dẫn khí, giá, ống nghiệm nhọn) + Hoá chất: Zn, HCl, quì tím, khí Cl - HS: Đọc trước bài Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: không b Bài mới: Giới thiệu kiến thức học chương III Hoạt động 1: Tìm hiểu các tính chất vật lí Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Gọi HS đọc phần I SGK - Đọc TTin SGK/Tr 74 I Phi kim có tính Lưu ý: Cl2, Br, I là phi kim chất vật lí nào ? độc (SGK/Tr 74) Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học phi kim - Yêu cầu HS thảo luận nhóm Nội dung: Viết các PTPƯ mà em biết có chất tham gia là phi kim ? - Gọi HS lên minh hoạ - GV chốt từ các PTPƯ trên -> ta xếp thành tính chất hoá học phi kim - Từ tính chất ta có nhận xét ? - GV biểu diễn thí nghiệm + Giới thiệu bình khí Clo, dụng cụ điều chế H2 + GV thực điều chế H2, đốt H2 đưa nhanh vào lọ có khí Cl + Sau PƯ cho ít n vào lọ lắc nhẹ, dùng quì tím thử - Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng ? (màu Cl trước và sau thí nghiệm) -> Từ tượng trên ta kết luận gì - Từ thí nghiệm trên rút kết luận - HĐ nhóm (5 phút) => II Phi kim có tính Viết các PT có chất chất hoá học nào ? tham gia là phi kim - Viết các PTHH - HS nghe - Rút nhận xét - Nghe, ghi nội dung Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim + kim loại -> muối 2Na + Cl2 t0 2NaCl - oxi + KL -> oxit 2Cu + O2 t0 2CuO Nhận xét: SGK Tác dụng với hi đro: - oxi + với hi đro -> nước O2+ 2H2 t0 2H2O - Clo + với H2: + TN: (H3.1 SGK) - Lắng nghe - Quan sát, nhận xét, tượng (H2 cháy khí Clo màu vàng Cl biến giấy quì tím -> đỏ Ctơ -> sản phẩm là Axít) - KL: Khí Clo đã PƯ mạnh - Nêu kết luận phi kim với H2 -> khí hi đro Clo rua phản ứng với H2 -> hợp không màu, khí này tan chất khí nước -> dd HCl làm - Gọi HS mô tả đốt S, P khí oxi ? Viết PTPƯ từ thí nghiệm trên rút nhận xét ? quì tím -> đỏ - HS nêu lại thí nghiệm - PT: H2 + Cl2 t0 2HCl viết PTPƯ + Nhiều phi kim khác - Nêu nhận xét nhiều TD với H2 -> hợp chất khí phi kim + oxi -> oxit * Kết luận: SGK axit Tác dụng với oxi: - Nghe, đọc SGK S + O2 t0 SO2 4P + 5O2 t0 2P2O5 - Trả lời Nhận xét: SGK - GV thông báo mức độ HĐHH phi kim Mức độ HĐHH phi kim (SGK/Tr 75): - Lắng nghe c Củng cố: - HS tóm tắt nội dung bài học - Đọc ghi nhớ SGK - Làm bài tập 6/SGK/Tr 76 1, x56 m Fe = 32 = 2,8g < 5,6(g) => Fe dư: 5,6 – 2,8 = 2,8g 1, n n FeS = S = 32 = 0,05 (mol) 2,8 n Fe dư : 56 = 0,05 (mol) n v HCl phản ứng: 0,2 (mol) 0, HCl = = 0,2 (lít) d Dặn dò: - Học bài, làm các bài tập còn lại SGK - Xem trước bài 26 SGK Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Tiết 31.Bài 26: CLO Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết tính chất vật lí clo (Khí không màu vàng lục, hắc độc) - Biết các tính chất hoá học clo (có số tính chất hoá học phi kim) clo có số tính chất hoá học khác (TD với nước, có tính tẩy màu, TD với dd kiềm) b Kĩ năng: - Biết dự đoán tính chất hoá học clo - Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm - Viết các PTHH c Thái độ: - Cẩn thận, tiết kiệm sử dụng hoá chất làm thí nghiệm Chuẩn bị GV & HS: - GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, ống nghiệm, cốc, ống dẫn khí + Hoá chất: MnO2, HCl, bình khí Cl đã thu sẵn, dd NaOH, H2O - HS: Đọc trước bài Tiến trình lên lớp a Kiểm tra : Trình bày các tính chất hoá học clo? Viết các PTHH minh hoạ? b Bài mới: Hoạt động 1: Quan sát hoá chất Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Cho HS quan sát lọ đựng - Qsát hoá chất + đọc I Tính chất vật lí: khí Clo + đọc TTin SGK SGK (SGK) ? Nêu tính chất vật lí - Nêu tính chất vật lí Clo ? Thử tính tỷ khối Clo với K2 - GV chuẩn bị kiến thức - Tỉ khối: dCl2/KK = 71 29 -> nặng 2,5 lần - HS nghe + đọc SGK Hoạt động 2:Tính chất hoá học: ? Hãy dự đoán tính chất hoá - Dựa vào phi kim -> II Tính chất hoá học: học Cl Clo có tính chất Clo có tính chất ? Viết các PTHH cho các hoá học tương tự hoá học phi kim tính chất trên -> Viết các PTHH không - GV chuẩn kiến thức - Nghe, ghi nội dung a Tác dụng với Kloại: - HS xem thí nghiệm H3.2: - Qsát H3.2 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 - Qua tính chất trên rút - Nêu kết luận Cu + Cl2 -> CuCl2 kết luận? b Tác dụng với hi đro: H2 + Cl2 t0 2HCl Khí HCl tan nước -> dd Axit - GV biểu diễn TN - Qsát thí nghiệm * Kết luận: SGK + Điều chế clo và dẫn clo Clo còn có tính chất hoá vào nước học nào khác ? + Nhúng quì tím vào dd a Tác dụng với nước: trên - Nêu tượng Xảy theo chiều PTHH: + ? Gọi HS nhận xét + Clo có màu vàng lục Cl2 + H2O HCl + HClO tượng ? mùi hắc AxithipoClorơ + Nhúng quì tím -> đỏ - GV chốt ý, giải thích ,viết -> màu PTHH - GV biểu diễn thí nghiệm: - Qsát thí nghiệm + Dẫn khí clo vào NaOH + Nhỏ 1-2 giọt dd vào mẩu giấy quì tím, tượng? - Nêu tượng - Gọi HS lên viết PTHH - Viết PTHH - GV nêu ứng dụng dd - Nghe + đọc SGK muối -> Nước gia ven -> tẩy màu - Cho HS chốt lại các tính - HS nêu lại chất hoá học clo c Củng cố: - Hướng dẫn giải bài tập (SGK) Gọi khối lượng mol M là A ta có: 2M + 3Cl2 -> 2MCl3 2x A(g) 2x(A + + 35,5) gam b Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O 10,8 (g) 53,4 (g) Tìm A = 27 kim loại đã dùng là Al d Dặn dò: - Nhận xét ý thức lớp học - Làm các bài tập còn lại SGK - Xem trước bài 26 (tiết 2) Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 32.Bài 26: CLO ( tiếp) Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - HS biết số ứng dụng clo - Biết phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp b Kĩ năng: - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK c Thái độ: - Nghiêm túc tìm hiểu môn học Chuẩn bị GV & HS: - Tranh vẽ: H3.4 phóng to, sơ đồ số ứng dụng clo - Bình điện phân (dd NaCl) - Dụng cụ: Hoá chất điều chế clo + Dụng cụ: Giá sắt, đèn cồn, bình cầu, ống dẫn khí, bình thu, cốc + Hoá chất: MnO2, dd NaOH, HCl, H2SO4 Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất clo ? Viết PTHH minh hoạ ? - Trả lời bài tập SGK ? Đáp án: + Dùng quì tím nhận khí Cl (Mất màu quì tím) + Nhận khí HCl (Làm đỏ quì tím) + Nhận khí oxi dùng tàn đóm -> bùng cháy b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu các ứng dụng Cl Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Cho HS quan sát tranh - Qsát tranh nêu các III ứng dụng Clo: H3.4 (to) ứng dụng Clo (SGK) Yêu cầu nêu các ứng dụng Clo ? Hỏi: Vì Clo dùng - Dựa phần I bài để tẩy trắng vải, khử trùng học nước sinh hoạt -> trả lời - GV chuẩn bị kiến thức - Nghe, học SGK Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế Cl - HS đọc thông tin SGK nêu các nguyên liệu ? - Đọc SGK -> tìm IV Điều chế khí Clo: nguyên liệu Điều chế Clo phòng thí nghiệm: a Nguyên liệu: - MnO2 V KMnO4 - dd HCl đặc - GV biểu diễn thí nghiệm - Qsát TN -> nêu nhận b Điều chế: điều chế clo xét (SGK) H3.5 - Yêu cầu HS quan sát nhận (Khí màu vàng lục mùi - PT: xét tượng ? hắc xuất hiện) MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 - Hướng dẫn viết PTPƯ +Cl + H2O ? HS nhận xét cách thu khí c Cách thu khí: Nêu vai trò bình đựng - Vai trò làm khô, khử Thu = cách đẩy không khí dd NaOH, H2SO4 (đ) Cl dư ? Có thể thu khí clo = cách đẩy H2O không ? - Không vì clo tan - GV dùng bình điện phân nước, phản ứng với Điều chế khí Clo dd NaCl để làm TN (Nhỏ nước công nghiệp: vài giọt phenol vào dd) -> - Qsát thí nghiệm - Phương pháp: Điện phân HS nhận xét tượng ? - Nhận xét: cực xuất dd NaCl bão hoà có màng bọt khí, dd không ngăn - Dự đoán sản phẩm + viết màu -> hồng -> có phản - PT: PTHH? ứng 2NaCl + 2H2O đp - Thông báo vai trò - HS viết PTHH 2NaOH + Cl2 + H2 màng ngăn liên hệ thực tế sản xuất việt nam - Lắng nghe * Ghi nhớ SGK - HS tóm tắt nội dung bài học - Tóm tắt chính c Củng cố: - Trả lời bài tập trắc nghiệm: Ghép nội dung cột A với nội dung cột B A B Đáp án a Clo + hiđro AS HCl + HClO a b Clo + Kloại NaCl + NaClO + H2O b c Cl2 + H2O Khí hiđro Clo rua c d Cl2 + 2NaOH Muối Clo rua d - Trả lời bài tập SGK - Bài 10: PT: Cl2 +2NaOH -> NaCl + NaClo + H2O + nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol + nNaOH = x 0,05 = 0,1 mol + Vdd NaOH = 0,1 : = 0,1 (l) + nNaCl = nNaClo = 0,05 mol = nCl2 n 0, 05 -> CM NaCl = v = 0,1 = 0,5 (M) d Dặn dò: - ý thức học tập HS - Trả lời các bài tập SGK - Xem trước bài 27 ******************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 33.Bài 27 CÁC BON KHHH C NTK 12 Mục tiêu bài học a Kiến thức: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon b Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất cacbon - Viết các phương trình hoá học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hoá học c Thái độ: - Nghiêm túc học tập, biết cách sử dụng và bảo quản than, biết tiết kiệm nguồn nhiên liệu than Chuẩn bị GV & HS + GV:Nghiên cứu nội dung bài Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất, cốc TT, ống dẫn khí, CuO, than gỗ nghiền nhỏ, bông + HS: Ôn lại tính chất hoá học phi kim và xem trước bài PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, gợi mở , nêu vấn đề Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ GV.Nêu ứng dụng Clo?Nêu cách điều chế Clo phòng th/nghiệm Viết PTPƯ ? b Bài GV: ĐVĐ vào bài mới: Cácbon là nguyên tố hóa học loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng nào tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta nghiên cứu bài cácbon HĐ 1:I./ Các dạng thù hình cacbon Mục tiêu: Biết các dạng thù hình cacbon Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Lấy ví dụ khí Oxi: Oxi có dạng thù hình là O2, O3, đây là đơn chất, dạng thù hình là gì? GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon HS: Nhận TT Gv và trả lời cá nhân dạng thù hình Nội dung I./ Các dạng thù hình cacbon Dạng thù hình là đơn chất khác cùng ng/tố - Cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì, cacbon vô định hình, HS: Nhận TT GV HS: Quan sát sơ đồ/sgk và nêu t/chất dạng thù hình GV: Nhận xét và kết luận HS: Ghi bài HĐ2:II./ Tính chất cacbon Mục tiêu: Biết tính chất cacbon: Tính chất hấp phụ cacbon , Tính chất hoá học cacbon Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm II./ Tính chất cacbon Tính chất hấp phụ GV: Thực t/nghiệm HS: Quan sát nhận xét cacbon hấp phụ màu than tượng: dd mực sau - Than có tính hấp phụ gỗ Hướng dẫn HS quan sát qua lớp than gỗ trở - Than gỗ, điều chế dd thu sau chảy thành dd suốt, có tính hấp phụ cao gọi là qua lớp than gỗ không màu than hoạt tính GV: Than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó chất HS: Rút kết luận khí, chất hơi, chất trong dd GV: Vậy từ đó ta rút kết luận gì? GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt tính GV: Cacbon là phi kim C có t/chất HH gì? GV: Cacbon là phi kim hoạt động HH yếu Điều kiện xảy phản ứng cacbon với hiđro và kim loại khó khăn Ta xét số t/c HH có nhiều ứng dụng thực tế cacbon GV: Yc HS q/sát H3.8/sgk GV: Phản ứng này toả nhiệt nhiều GV: Vậy từ t/chất này C dùng để làm gì? GV: Nhận xét và kết luận GV: Biễu diễn th/nghiệm CuO với C GV: Nhận xét vá rút kết luận GV: Tương tự ph/ứng C + CuO, hãy viết các PTHH C với số oxit kim loại Sắt, chì, thiếc, kẽm GV: Yc HS rút kết luận HS: Nhận TT 2.Tính chất hoá học cacbon HS: Trả lời tính chất hoá học chung phi kim HS: Quan sát, viết PTHH HS: Quan sát H3.8/sgk, đọc TT /sgk và viết PTHH xãy to  C + O2   CO2 + Q HS: Trả lời cá nhân HS: Thảo luận nhóm, nêu tượng và rút n/xét : Nước vôi vẩn đục, màu hỗn hợp CuO + C ( từ máu đen chuyển dần sang màu đỏ, ) HS: Viết PTHH xãy o C+CuO  t  Cu+ H2O a Cac bon t/dụng với oxi o C +O2  t  CO2 + Q b Cácbon tác dụng với oxit kim loại o C+CuO  t  Cu+ H2O HS: Thực theo lệnh HS:Rút kết luận HĐ 5:Ứng dụng cacbon Mục tiêu: Biết ứng dụng cacbon đời sống và sản xuất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm GV: Hãy nêu ứng dụng III Ứng dụng cacbon cacbon? HS: Thảo luận, trả lời (Sgk) ứng dụng cacbon HS: Nhận xét và bổ sung GV: Giải thích sở cuả các ứng dụng C c Củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính bài GV: Yêu cầu HS làm b/tập 3,4/sgk/84: BT: A CuO B C C CO2 D Ca(OH)2 GV: Nhận xét kết các nhóm và kết luận d Dặn dò -Học bài củ làm các bài tập/sgk - Xem trước bài bài 28 Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 34.Bài 28 CÁC OXÍT CỦA CÁCBON Mục tiêu bài học a Kiến thức: - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường b Kỹ : - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp c Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học Chuẩn bị GV & HS +GV: Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk Dụng cụ, hoá chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vôi , giấy quì tím +HS: Ôn tập lại phần t/c hoá học oxit PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại , gợi mở, vấn đáp Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ GV.Hãy nêu t/chất Cacbon?Dẫn chứng các PTHH?Nêu ứng dụng cacbon? b Bài GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV viết CTHH CO và CO2 Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gì ? để trả lời chúng ta nghiên cứu tính chất và ứng dụng các oxit này HĐ1: I.Cacbon oxit Mục tiêu: Biết tính chất vật lí , tính chất hóa học và ứng dụng C đời sống và sản xuất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I./ Cacbon oxit GV: Hướng dẫn HS HS: Đọc TT/ Sgk và nêu Tính chất vật lí: nghiên cứu Sgk t/c vật lý t/chất vật lí CO - CO là chất khí, không CO màu, không mùi, ít tan GV: Kết luận nước, nhẹ không khí, độc - CO là oxit trung tính GV: Giới thiệu: CO là oxit trung tính: không tác dụng với nước, kiềm, axit Tính chất hoá học: HS: Nhận TT GV và - CO là oxit trung tính ghi bài - CO là chất khử o CO + CuO  t  Cu + HS: Q/sát tranh vẽ CO2 o H3.11/Sgk C + O2  t  CO2 HS: Nhớ lại ph/ứng khử oxit sắt lò cao HS: Viết PTHH - CO là chất khử GV: Hướng dẫn HS q/sát hình vẽ phản ứng CO khử CuO GV: Đặt vấn đề CO là chất khử, có thể khử số oxit kim loại nhiệt độ GV: Đọc TT/sgk và nêu cao, phản ứng cháy ứng dụng CO GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, viết PTHH o CO + CuO  t  Cu + CO2 o C + O2  t  CO2 GV: Nhận xét và kết luận GV: Yc HS nêu ứng dụng CO HĐ 2:Cacbon đioxit: Ứng dụng: (sgk) Mục tiêu: Biết tính chất vật lí , tính chất hóa học và ứng dụng CO đời sống và sản xuất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm II Cacbon đioxit: 1/ Tính chất vật lý GV: ĐVĐ: CO2 là chất HS: Quan sát lọ đựng - CO2 là chất khí không khí gần gũi, chúng ta khí CO2 và liên hệ thực màu, không mùi, nặng hãy nghiên cứu CO2 Em tiễn rút nhận xét không khí hãy cho biết nhận HS: Q/sát và rút nhận xét khí CO2? xét GV: Làm TN H3.12/ 2/ Tính chất hoá học Sgk CO2 HS: Q/sát, thảo luận nêu a/ Tác dụng với nước: GV: Nhận xét và kết luận tượng và nhận xét: CO2 ( k ) + H2O( l ) Cho CO2 vào nước, dd H2CO3 ( dd ) GV: Thực TN: Cho làm cho giấy quì tím CO2 tác dụng với H2O thành đỏ, sau đung GV: Hướng dẫn HS quan nóng dd giấy quì tím sát, nhận xét: chuyển thành tím b/ Tác dụng với dung dich HS: Viết PTHH xảy bazơ: HS: Q/sát nêu tượng, rút n/xét và viết CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 GV: Nhận xét và kết luận PTHH + H2 O CO2 ( k ) + H2O( l ) H2CO3 ( dd ) GV: Thực cho CO2 HS: Nhận TT GV tác dụng với dd Ca(OH)2 nêu Yc HS q/sát tượng c/ Tác dụng với oxit bazơ: phản ứng, viết PTHH CO2 + CaO  CaCO3 CO2 + Ca(OH)2  HS: Viết PTHH xảy 3/ Ứng dụng: CaCO3 + H2O HS: Trả lời câu hỏi (Sgk) GV: Nhận xét GV: Thông tin: Tuỳ thuộc HS: Nghiên cứu Sgk, vào tỉ lệ mol CO2 và liên hệ thực tiển nêu ứng dd bazơ mà cho sản phẩm dụng CO2 là muối trung hoà, muối axit, hổn hợp hai muối CO2 + CaO  CaCO3 GV: Yc HS rút kết luận t/c HH CO2 3/ Ứng dụng: GV: Các em hãy cho biết CO2 có ứng dụng gì? c Cũng cố GV: Tóm tắt nội dung cần nhớ (phần khung màu, Sgk tr/87) GV: Yêu cầu làm BT 3, GV: Chỉnh sữa bài tập BT: Dẫn hỗn hợp qua dd Ca(OH)2 nước vôi đục thì có khí CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Dẫn hổn hợp qua CuO nung nóng thấy có kim loại Cu màu đỏ thì chứng tỏ có khí CO o CO + CuO  t  Cu + CO2 Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo CaCO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O d Dặn dò:- Học bài củ và làm các bài tập / sgk/ 87 - Chuẩn bị nội dung kiến thức cho tiết ôn tập HKI Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I Mục tiêu bài học a Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức t/chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô b Kỹ - Từ tính chất hoá học các hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn biến đổi các chất - Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất c Thái độ: Nghiêm túc học tập, có ý thức tự giác học tập Chuẩn bị GV & HS + GV: Đề cương ôn tập + HS : Chuẩn bị theo đề cương PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề, so sánh Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ GV.Hãy nêu t/chất Cacbon oxit và cacbon đioxit? Dẫn chứng các PTHH? b Bài HĐ1: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Nắm mối liên hệ các loại hợp chất vô và chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ, chuyển đổi các hợp chất vô thành KL Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I Kiến thức cần nhớ GV: Yc HS viết PTHH HS: Thảo luận Viết Sự chuyển đổi kim loại thực chuyển đổi PTHH thành các hợp chất vô từ kim loại thành các hợp Tổ 1,2: câu 1a +1b chất vô Tổ 3: câu 1c Tổ 4: câu d HS: Đại diện các tổ lên GV: Nhận xét và kết luận viết PTHH GV: Yc HS viết PTHH HS: khác nhận xét Sự chuyển đổi các hợp thực chuyển đổi chất vô thành KL: từ các hợp chất vô HS: Thảo luận Viết thành KL PTHH Tổ 1, 2: câu 2a +2b Tổ 3,4: câu 2c+2d HS: Đại diện HS lên viết GV: Nhận xét và hoàn PTHH chỉnh HS: khác nhận xét HĐ 2: Bài tập Mục tiêu: Vận dụng làm các bài tập liên quan đến chương 1, Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm II Bài tập Bài tập tr 71 sgk Bài tấp tr 71 sgk GV: Tổ chức cho HS thảo HS: Thảo luận để viết a/ to  luận : PTHH 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 GV: Cho HS làm bài tập HS: Báo cáo FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 1a/sgk 3NaCl GV: Kiểm tra kết HS: Nhận xét 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  nhóm Fe2(SO4)3 + 6H2O GV: Nhận xét và hoàn Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 chỉnh cho các nhóm + 3BaSO4 Bài tập tr 72 sgk Al AlCl3 Al(OH)3 HS: Thảo luận đề giải bài Al2O3 Bài tập tr 72 sgk tập tr 72 to  2Al + 3Cl2   2AlCl3 GV: Tổ chức cho HS thảo HS: nhóm báo các kết AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + luận làm bài tập tr 72 sgk 3NaCl HS: nhận xét o 2Al(OH)3  t  Al2O3 + 3H2O HS: Kiểm tra kết nhóm GV: Nhận xét và kết luận HS: Theo dỏi hướng dẫn Bài tập tr 72 sgk GV theo các bước GV: Hướng dẫn: HS: Thảo luận đề giải Bước 1: Đặt hóa trị sắt bài tập tr 72 muối sắt clo rua là x (mỗi nhóm bàn) CTHH muối sắt clorua theo Giải hóa trị x Đặt hóa trị sắt là x, Bước 2: Tính khối lượng CTHH muối sắt clorua muối sắt clorua là FeClx Bước 3: mFeClx = (10.32,5):100  Viết PTHH, xác định =3,25 g chất kết tủa FeClx+xAgNO3   Đưa khối lượng các Fe(NO3)x + chất vào PTHH  Lập phương trình đại xAgCl số để tìm x ( hóa trị (56+35,5x)(g) sắt) 143,5x (g) Bước 4: Viết CTHH 3,25(g) muối sắt clo rua 8,61(g) GV: Kiểm tra kết Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 o 2Al(OH)3  t  Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 ⃗ dpnc 4Al + 3O2 to  2Al + 3Cl2   2AlCl3 Bài tập tr 72 sgk Đặt hóa trị sắt là x, CTHH muối sắt clorua là FeClx mFeClx = (10.32,5):100 =3,25 g FeClx+xAgNO3  (56+35,5x)(g) 3,25(g) Fe(NO3)x + xAgCl 143,5x (g) 8,61(g) Phương trình đại số: 3,25.143,5x=8,61.(56 +35,5x) x =3 CTHH : FeCl3 Phương trình đại số: 3,25.143,5x=8,61.(56 +35,5x) x =3 CTHH : FeCl3 c Củng cố Tóm tắt nội dung cần nhớ HKI d Dặn dò: - Học bài củ và ôn tập chuẩn bị thi HKI ***************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số…… Vắng… TIẾT 36 : KIỂM TRA HỌC KÌ I (Đề thi Phòng Giáo dục) Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 37.bài 29 AXÍT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Mục tiêu bài học: a Kiến thức: – H2CO3 là axit yếu, không bền – Tính chất hoá học muối cacbonat: tác dụng với axit, muối, dung dịch bazơ Còn bị phân hủy nhiệt độ cao - Chu trình cùa cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ MT b Kĩ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN và rút tính chất hoá học muối cacbonat - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các PTHH - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể c Thái độ: GD ý thức học tập Phương pháp dạy học: Đàm thoại gợi mở, quan sát giải thích, TN biểu diễn, trực quan, Chuẩn bị GV &HS GV – Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm – Hóa chất: dung dịch Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 HS – Xem bài trước Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ b Bài Hoạt động 1: Axit cacbonic Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV hướng dẫn HS nghiên -HS nghiên cứu sgk 1/Trạng thái tự nhiên và cứu sgk trng 88 và đặt vấn thảo luận tính chất tính chất vật lí: Nước tự dề: các em đã biết tạo trạng thái nhiên và nước mưa có hoà thành vàphân tích H2CO3(nước tự nhiên tan khí CO2 H2CO3.Hãy viết PTHH và nước mưa có hoà tan 2/Tính chất hoá học: chứng minh tạo tạo khí CO2 H2CO3 là - H2CO3 là axit yếu, dd thành và dể bị phân tích axit yếu) H2CO3 làm quỳ tím chuyển H2CO3 thành màu đỏ nhạt -GV bổ sung và kết luận -HCO3 là axít không trạng thái tự nhiên và tính bền bị phân huỷ thành CO2 chất hoá học H2CO3 và H2O Hoạt động 2: Muối cacbonat -GV yêu cầu HS cho -HS cho VD: 1/Phân loại: loại VD các muối Na2CO3, CaCO3, -cacbonat trung hoà gọi là muối cácbonat Ba(HCO3)2 cacbonat không còn nguyên tố H -HS trả lời (có thành phần gốc axit -GV hỏi: Có loại loại) VD: CaCO3, Na2CO3 muối cácbonat -Cacbonat axit gọi là muối -GV bổ sung và kết hyđrocacbonat có nguyên tố H luận thành phần gốc axit VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 2/Tính chất muối cacbonat a/Tính tan: -HS dựa vào bảng -Đa số muối cacbonat không tan -GV yêu cầu HS sử tính tan để trả lời(đa nước trừ số muối cacbonat dụng bảng tính tan số muối cacbonat là kim loại kiềm Na2CO3, trang 170 và hướng không tan trừ K2CO3 dẫn HS nghiên cứu Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hyđrocacbonat tan tính tan muối Đa số muối nước như: Ca(HCO3)2 cacbonat hyđrocacbonat là tan NaHCO3 b/Tính chất hoá học: *Tác dụng với axit: NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O Na2CO3+HCl -HS trả lời NaCl+CO2+H2O -GV đặt vấn đề từ -Muối cacbonat tác dung với dd tính chất chung axit mạnh axit cacbonic tạo muối , em hãy cho thành muối và giải phóng khí biết muối cacbonat có -HS quan sát, mô tả CO2 tính chất hoá tượng và viết *Tác dụng với dd bazơ: học gì? PTHH K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2KOH -GV tiến hành TN -Một số dd muối cacbonat phản ứng NaHCO3, Na2CO3 tác với dd bazơ tạo thành muối cacbonat dụng với dd HCl không tan và bazơ K2CO3 với dd Ca(OH)2 Na2CO3với dd CaCl2 và yêu cầu HS quan sát tượng và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo thêm muối cacbonat còn dễ bị phân huỷ *Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O *Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2 NaCl -DD muối cacbonat có thể tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối *Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ -Nhiều muối cacbonat(trừ cacbonat trung hoà kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2 CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất vôi, ximăng,Na2CO3 để nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hoá chất bình cứu -HS trả lời(sx vôi, xi hoả măng ) -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 3:Chu trình cacbon tự nhiên GV hướng dẫn HS làm việc -HS làm việc với sgk , -Trong tự nhiên luôn có với sgk quan sát H quan sát H 3.17 thảo chuyển hoá cacbon từ dạng 3.17 nêu lên chu trình luận nhóm nêu lên chu này sang dạng khác Sự cacbon tự nhiên trình cacbon chuyển hoá này diễn -GV bổ sung và kết luận tự nhiên thường xuyên, liên tục và -GV nêu tượng phá tạo thành chu trình khép kín rừng người dân địa -HS liên hệ thực tế địa phương có ảnh hưởng gì phương để trả lời đến môi trường sinh thái và biện pháp bảo vệ c Củng cố: – Phân biệt các chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl – Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ⃗ (3) BaCO3 C (⃗ 1)CO2 ⃗ (2)Na CO → ⃗ ( 4)NaCl { d Hướng dẫn học nhà: Bài tập 1, 2, 3, 4, trang 91 SGK Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 38.Bài 30 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu bài học : a Kiến thức: -Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu: tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro, silic đioxit là axit oxit: td với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit, muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính SX gốm sứ, thuỷ tinh, xi măng b Kĩ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, SX thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat c Thái độ: GD ý thức học tập Phương pháp dạy học: Đàm thoại gợi mở, quan sát giải thích, trình bày , trực quan Chuẩn bị GV & HS GV Các mẫu vật đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng,… HS Xem bài trước Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1: Tính chất hóa học muối Cacbonat – Học sinh 2, 3: Làm bài tập 3, trang 90 SGK b Bài mới: Hoạt động 1: Silic và Silic dioxit Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -Gv hướng dẫn HS nghiên -HS nghiên cứu sgk và -Silic là chất rắn, màu xám, cứu sgk và hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất chính silic tự nhiên -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và hỏi silic có tính chất nào -GV nhấn mạnh silic là phi kim hoạt động hoá học yếu , tinh thể silic nguyên chất là chất bán dẫn trả lời (Si chiếm 1/4 khó nóng chảy,có vẽ sáng khối lượng vỏ trái đất kim loại, dẫn điện kém, Đất sét, cao lanh) tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn -HS nghiên cứu và trả -Silic là phi kim hoạt động lời sgk hoá học yếu C, Cl2 -Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si(r) + O2 (k)  SiO2(r) -Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử Hoạt động 2: Silic đioxit -GV yêu cầu HS nghiên -HS nghiên cứu sgk SiO2 là oxit axit tác dụng với cứu sgk và trả lời câu hỏi(là kiềm và oxit bazơ tạo thành -GV nêu vấn đề Si là oxit axit  tính chất) muối silicat nhiệt độ cao phi kim  SiO2 có thể có SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ tính chất gì ? H2O(h) -GV bổ sung và kết luận SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r) -SiO2 không phản ứng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp Silicat 1/Sản xuất đồ gốm sứ: - Nghe -GV giới thiệu CN silicat a.Nguyên liệu chính: Đất -GV tổ chức cho HS trưng sét, thạch anh, fenpat bày các mẫu vật sưu tầm b.Các công đoạn chính: mình theo các nhóm: - Nghe, ghi nhớ -Nhào đất sét, thach anh, và Gốm sứ, x i măng, thưy fenpat với nước tạo Xem mẫu vật + Q.sát tinh hình, sấy khô H3.19 SGK -GV yêu cầu HS thảo luận -Nung các đồ vật lò Đọc thông tin nhóm theo phiếu học tập nhiệt độ cao thích hợp - Liên hệ kể với các chủ đề c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ (chú ý nhóm chủ đề) bát tràng, Hải dương,Đồng - Trả lời: CaSiO3 và Nai canxi alu mi nat 1/Sản xuất gốm sứ 2/Sản xuất xi măng: -GV hướng dẫn HS dựa vào a.Nguyên liệu chính:Đất sgk liên hệ thực tế để - Liên hệ nêu nguyên sét, đávôi, cát tìm nguyên liệu, chất đốt, liệu b.Các công đoạn chính: các công đoạn sản xuất, sản -Nghiền nhỏ hỗn hợp thành - Qsát sơ đồ + lắng dạng bùn phẩm sản xuất gốm 2/Sản xuất xi măng:(tương nghe công đoạn SX -Nung hỗn hợp trên lò tự phương pháp trên) quay nhiệt độ 1400 3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương 15000C tự pp trên) thu clanhke rắn Chú ý với chủ đề XS xi - Liên hệ nêu măng GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lò quay SX clanhke và tóm tắt sơ lược CN - Đọc thông tin SGK silicat sau HS thảo luận nhóm + liên hệ thực tế trả lời các câu hỏi - Nghe, ghi nhận -Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành bột mịn đó là xi măng c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ Dương, Thanh Hoá.Hải Phòng, Hà Nam 3.Sản xuất thuỷ tinh: a.Nguyên liệu chính: Các thạch anh(cát trắng), đá vôi, sôđa(Na2CO3) b.Các công đoạn chính: -Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C -Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật -Các PTHH: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3 Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2 c.Các sở sản xuất chính: Hải Phòng, Hà Nội, Đà Nẳng c Củng cố, luyện tập – Nhắc lại nội dung chính bài d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 2, 3, trang 95 SGK **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 39.Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô, Ckì, nhóm -> khái niệm b Kĩ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó c Thái độ: - Nghiêm túc tìm hiểu môn học Chuẩn bị GV & HS: - GV: Bảng tuần hoàn phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử - HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: - Trình bày trạng thái thiên nhiên và tính chất Silic ? - Tại nói SiO2 là oxit axit ? CM ? b Bài mới: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học cấu tạo nào? và có ý nghĩa gì? Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tắc xếp Hoạt động GV Hoạt động HS - HS tự đọc thông tin I, - Cá nhân thu nhận thông SGK cho biết nguyên tắc tin -> Trả lời xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn ? - GV: Chuẩn kiến thức, yêu - Nghe, ghi nhớ cầu HS xem phụ lục Nội dung I Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: - Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn - Cho HS quan sát H3.22 ô nguyên tố magie Yêu cầu nêu các thông tin biết nguyên tố này - GV: Chốt kiến thức -> ô nguyên tố cho biết gì ? - Gọi HS đọc phần thí dụ: (Số hiệu nguyên tử Mg ) ? Số hiệu nguyên tử còn cho biết gì - Qsát ô nguyên tố Mg thấy được: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu tên nguyên tố, NTK -> kết luận II Cấu tạo bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố: - Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK nguyên tố đó - Đọc thí dụ SGK -> rút - Số hiệu nguyên tử số kết luận đơn vị điện tích hạt nhân số clecTron nguyên tử trùng số thứ tự - Giới thiệu Ckì (Ckì chưa đầy đủ) - HS quan sát bảng tuần hoàn phóng to, yêu cầu: + Các Ckì có đặc điểm gì giống + Rút khái niệm - GV bổ xung chốt ý - Yêu cầu HS tự tìm hiểu các Ckì 1, 2, SGK và trả lời số câu hỏi: * chu kì 1: + Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố nào ? + Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H -> He ? + Số lớp (e) H và He ? - Tương tự chu kì và giáo viên cho HS quan sát và nêu điểm giống chu kì với chu kì 1, chu kì với chu kì - Nghe - Qsát tranh, nhận xét đặc Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên điểm các Ckì tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp (e) và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, số thứ tự - Nghe, ghi ND chu kì số lớp (e) - Đọc thí dụ SGK - Thí dụ: (SGK) Trả lời: - Gồm nguyên tố H và He có lớp (e) nguyên tử - Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ -> He là 2+ - Qsát -> rút kết luận - Thảo luận nhóm rút Nhóm: - HS đọc thông tin + Qsát nhận xét sơ đồ nhóm I, VII nêu được: Nhóm gồm các nguyên tố + Các nguyên tố cùng mà nguyên tử chúng có nhóm có đặc điểm gì số (e) lớp ngoài cùng giống ? và có tính chất tương (Tính chất hoá học, e lớp tự xếp thành cột ngoài cùng điện tích hạt nhân) - Lắng nghe, nêu khái theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - GV: Nhận xét , chốt kiến niệm thức -> HS nêu khái niệm c Củng cố: - Nhắc lại các khái niệm ô nguyên tố, chu kì, nhóm ? - Vận dụng bài tập: Bài 1: Các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng A li, Na, K C P, Si, Al B Ca, Be, Mg D N, C, O Đáp số: A d Dặn dò: - Học thuộc các khái niệm - Xem trước phần III, IV bài Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 40.Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Nắm quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm, áp dụng với chu kì 2, 3, nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại b Kĩ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó c Thái độ: - Yêu thích tìm hiểu môn học Chuẩn bị GV & HS - GV: Bảng tuần hoàn phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử - HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp Tiến trình lên lớp.: a Kiểm tra bài cũ: - Trình bày trạng thái thiên nhiên và tính chất Silic ? - Tại nói SiO2 là oxit axit ? CM ? b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV: Lưu ý từ đầu - Lắng nghe tới cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân các nguyên tố có tính chất riêng Đầu chu kì là kim - Ghi bài loại kiềm cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là khí III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: Trong chu kì: - Số (e) lớp ngoài cùng nguyên tử tăng từ -> (e) - Tính kim loại các nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim các nguyên - Yêu cầu HS tự nghiên cứu - Tìm hiểu thí dụ tố tăng dần thí dụ SGK SGK - Thí dụ: Chu kì 2, (SGK) - Thông báo nhóm - Lắng nghe, ghi bài từ trên xuống Trong nhóm: theo chiều tăng điện - Số lớp (e) nguyên tử tích hạt nhân thì có biến tăng tính kim loại các đổi tính chất nguyên tố tăng đồng thời - Cho HS đọc thí dụ - Tự nghiên cứu thí dụ tính phi kim các nguyên SGK SGK tố giảm - Thí dụ: SGK Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn - Yêu cầu HS tự đọc thí dụ (SGK) - Từ thí dụ trên em rút ý nghĩa gì ? - GV: Chuẩn kiến thức - Tương tự cho học sinh tìm hiểu tiếp thí dụ (SGK) cho biết: Từ thí dụ ta có nhận xét gì ? - GV chốt kiến thức - Nghiên cứu thí dụ SGK IV ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá -> tìm ý nghĩa học: Biệt vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo - Nghe, ghi ND - Đọc thí dụ -> nhận xét nguyên tử và tính chất nguyên tố - Nghe, ghi ND c Củng cố: - Cho HS nhắc lại toàn nội dung chính bài học - Cho HS làm bài tập: Bài 2: (SGK/Tr 101) + GV gợi ý HS làm + Gọi HS báo cáo kết HS khác nhận xét, bổ xung + Giáo viên chuẩn kiến thức d Dặn dò: Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó - Đọc mục “Em có biết” - Làm các bài tập 1, 3, 4, 5, 6, SGK/Tr 101 - Ôn trước bài luyện tập (Bài 32 SGK/Tr 102) Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 41 - Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III: PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Mục tiêu bài học: a Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học chương III như: + Tính chất phi kim (Cl, C, Si, CO, CO2, H2CO3 ) + Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, biến đổi tính chất các ngtố chu kì nhóm, ý nghĩa bảng tuần hoàn b Kĩ năng: - HS biết: + chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất viết PTHH cụ thể + Biết xây dựng trao đổi các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại + Biết vận dụng bảng tuần hoàn, suy đoán cấu tạo, tính chất ngtố cụ thể c Thái độ: Nghiêm túc ôn tập kiến thức đã học chương III Chuẩn bị: - HS : Ôn tập nội dung nhà - GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động Tiến trình lên lớp a Kiểm tra 15 phút Đề bài : Câu 1(6 điểm ) ¤ nguyªn tè, chu kú, nhãm cho ta biÕt ®iÒu g×? Câu ( điểm) Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: S H2S SO2 FeS SO3 H2S H2SO4 K2SO4 BaSO4 §¸p ¸n: Câu (6 điểm) + ¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, ký hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khối nguyên tố đó (2 đ) + Chu kú cho biÕt: D·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp Electron và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ số lớp Electron (2 ®) + Nhóm: - Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè e líp ngoµi cïng nhau, có tính chất hoá học tơng tự và đợc xếp vào cùng cột.Số thứ tự nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö (2 ®) Câu (4 điểm) - S + H2 H2S 0,5 đ - S + O2 SO2 0,5 đ - 2SO2 + O2 2SO3 0,5 đ - SO3 + H2O H2SO4 0,5 đ - H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 0,5 đ - K2SO4 + Ba(OH)2 KOH + BaSO4 0,5 đ -S + Fe FeS 0,5 đ - FeS + H2 Fe + H2S 0,5 đ b Bài mới: Hoạt động 1: HD ôn tập lí thuyết Hoạt động GV Hoạt động HS - GV yêu cầu HS trả lời ố câu hỏi: + Từ sơ đồ SGK cho ta - Nêu ND sơ đồ biết điều gì ? (Có tính chất hoá học phi kim) + Từ sơ đồ cho ta biết - sơ đồ ta biết (Có nội dung gì ? tính chất hoá học clo) - Từ sơ đồ SGK Nêu các tính chất hoá học C, hợp chất cacbon ? - GV nhận xét, chuẩn kiến thức - Cho HS nhắc ngắn gọn + Cấu tạo bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) + Sự biến đổi tính chất các ngtố + ý nghĩa Nội dung I Kiến thức cần nhớ: Tính chất hoá học phi kim: (Sơ đồ 1/SGK) Tính chất hoá học số phi kim cụ thể: a Tính chất hoá học - Dựa vào sơ đồ HS clo: khai triển ND (Sơ đồ 2/SGK) b Tính chất hoá học - Nghe cacbon và hợp chất cacbon - HS nhắc lại kiến thức (Sơ đồ 3/SGK) Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn b Sự biến đổi tính chất các ngtố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: HD giải bài tập II Bài tập: - Yêu cầu HS làm bài tập - Đọc kĩ yêu cầu bài * Bài SGK 1/SGK/Tr 103 Hướng dẫn: HS dựa vào sơ - Lắng nghe và thực Các PTHH: ⃗ S + H2 đồ SGK viết tính chất t H2S S + 2Na ⃗t Na2S hoá học (3PTHH) lưu ⃗ huỳnh - HS lên viết PTHH S + O2 t SO2 - Gọi HS lên bảng làm HS học sinh lớp nhận khác nhận xét  GV chuẩn xét kiến thức * Bài SGK - Yêu cầu HS làm bài tập 5/SGK Hướng dẫn - Đọc đầu bài  tóm tắt Lời giải a Gọi CT oxit sắt: + Đọc kĩ đầu bài Biết: moxit sắt = 32g m FexOy + Tóm tắt bài toán Fe = 22,4g PT: FexOy + yCO xFe + M oxit sắt = 160g yCO2 - Yêu cầu HS hoạt động chất khí  CO2 n Fe = 22,4/56 = 0,4 nhóm đưa lời giải Yêu cầu: - Gọi đại diện nhóm nêu + XĐCT oxit Fe 0, m n cách giải ? Nhóm khác bổ + CaCO3 ? FexOy = x ta có: 0, xung - GV chuẩn hoá, yêu cầu - Chú ý lắng nghe nhận (56x + 16y) x x = 32  x : y các nhóm hoàn thiện giải xét bổ xung bài tập - Ghi kết đúng = 2: - Gọi các nhóm báo cáo kết Từ khối lượng mol là 160g - GV nhận xét kết đúng  CTPT: Fe2O3 b Có PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0, 43 n CO2 = - Đọc kĩ đề bài - Yêu cầu HS đọc bài tập trắc nghiệm - Lắng nghe, thực Hướng dẫn: Dựa vào biến đổi tính chất các ngtố chu kì, nhóm tìm đáp án đúng - Nêu kết - Gọi HS trả lời lựa trọn? - Ghi kết đúng - GV nhận xét, chốt đáp án = 0,6 (mol) n CaCO3 = 0,6 (mol) M CaCO3 = 0,6 100 = 60 (g) * Bài tập bổ xung: Hãy trọn chữ cái ABCD đặt trước ý đúng: Các ngtố xếp theo chiều số lớp (e) tăng dần A li, Na, K C Al, Si, C B Mg, Be, Ca D Br, Cl, F Đáp án: A c Củng cố: - GV chốt ý chính (Theo sườn bài) d Dặn dò: - HS ôn lại lí thuyết và làm các bài tập 1, 2, 3, SGK/Tr 103 - Đọc trước nội dung bài 33 Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 42 - Bài 33: THỰC HÀNHTÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Muc tiêu bài học: a Kiến thức Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể b Kỹ - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học - Viết phượng trình thí nghiệm c Thái độ - Rèn tính kiên trì, cẩn thận làm thí nghiệm Chuẩn bị GV & HS - GV: Chuẩn bị: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống hút + Hoá chất: CuO, C, dd nước vôi trong, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O - HS: Kiến thức tổng hợp tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hóa chất b Bài mới: Hoạt động 1: HD HS thực hành Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV: Hướng dẫn HS lắp - HS lắp dụng cụ và tiến I Tiến hành TN: dụng cụ (SGV)/Tr 129 H3.1 hành thí nghiệm: + Lấy thìa hỗn hợp CuO và C cho vào ống nghiệm A lắp dụng cụ hình vẽ (SGV/Tr 129) + Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm A, sau đó tập trung đun vào đáy - GV: Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm A tượng sảy ống - HS quan sát tượng nghiệm đựng dd Ca(OH)2  nhận xét tượng Sau đó bỏ đền cồn quan + Hỗn hợp chất rắn sát kĩ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển ống nghiệm A dần từ đen  đỏ - Hỏi: Nêu tượng, viết + Dung dịch nước vôi PTPƯ và giải thích ? đục vì: ⃗ - GV: Hướng dẫn HS làm C + 2CuO t 2Cu + thí nghiệm CO2  CO2 + Ca(OH)2  - GV: Hướng dẫn HS quan CaCO3 + H2O sát tượng - HS tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: + Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm (đựng) đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn hình vẽ 3.2 (SGV)/Tr 130 + Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm sau đó đun tạp trung vào đáy ống nghiệm - Hiện tượng: dd nước vôi đục vì: 2NaHCO3 ⃗t Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  - GV: Có lọ hoá chất bột CaCO3  + H2O màu tắng nhãn gồm: - HS hoạt động nhóm  CaCO3, Na2CO3, NaCl trình bày: Trình bày cách nhận biết ? + Đánh số thứ tự tượng Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Thí nghiệm 3: Nhận biết cacbonat và muối clorua - GV: Yêu cầu HS tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách trên và ghi lại kết - GV: Gọi các nhóm báo cáo kết  Ghi lại và nhận xét, chấm điểm ứng các lọ hoá chất và ống nghiệm + Lấy lọ hoá chất ít chất bột cho vào các ống nghiệm tương ứng + Cho nước vào các ống nghiệm lắc + Nếu chất bột tan là NaCl, Na2CO3 + Nếu bột không tan là Na2CO3 + Nhỏ dd HCl vào dd vừa thu  Nếu có sủi bọt là Na2CO3  Nếu không sủi bọt là NaCl vì Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  - HS báo cáo kết quả: + Lọ 1: đựng + Lọ 2: đựng + Lọ 3: đựng Hoạt động 2: HDHS viết thu hoạch - GV: Hướng dẫn HS thu - HS rửa dụng cụ, thu II Viết tường trình: - HS làm tường trình hồi hoá chất, rửa dụng cụ, dọn phòng thí nghiệm theo mẫu thu dọn và vệ sinh phòng thí nghiệm c Nhận xét đánh giá: - Nhận xét ý thức thực hành nhóm, rút kinh nghiệm buổi thực hành *********************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… CHƯƠNG 4: HIĐRO CACBON NHIÊN LIỆU Tiết 43 - Bài 34 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Mục tiêu bài học a Kiến thức - Biết : + Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu + Phân loại hợp chất hưu + Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó b Kĩ - Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu - Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố c Thái độ - Giáo dục lòng say mê nghiên cứu, yêu thích môn Chuẩn bị GV & HS: * Giáo viên : - Tranh màu và các loại hoa dùng quen thuộc hàng ngày - Thí nghiệm: Bông (tự nhiên), nến, nước vôi trong, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh * Học sinh: SGK, SBT, Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: Thu bài báo cáo thực hành b Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu hợp chất hữu Hoạt động GV - GV dùng tranh giới thiệu cho HS các loại hoa quả, hoa có chứa đựng các hợp chất hữu - GV : Làm thí nghiệm hình 42 - Tiến hành làm TN, GV đốt cháy bông úp trên lửa đèn cồn, dót nước vôi vào và lắc Yêu cầu HS nhận xét tượng Tại nước vôi bị vẩn đục? Hoạt động HS Nội dung - HS nhận xét và sử dụng I Khái niệm hoạt chất hợp chất hữu và tầm hữu quan trọng hóa học hữu Hợp chất hữu có đâu? Hợp chất hữu có xung - HS : Quan sát và nhận quanh ta, các loại xét tượng lương thực thực phẩm (Gạo, thịt, cá, rau, quả) các loại đồ dùng quần áo, giấy và thể chúng ta Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat) Phân loại hợp chất hữu cơ? a Hiđro cacbon : Phân tử có nguyên tố C và H Ví dụ : CH4, C2H4, C2H2,C6H6,… b Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài cacbon và hiđro, phân tử còn có các n/tố khác: oxi, nitơ, clo Thí dụ: C2H6O, C2H6O2N, CH3Cl Hoạt động 2: Tìm hiểu ngành hoá học hữu - GV dùng tranh giới thiệu - HS nhận xét và số II Khái niệm hóa học cho HS số loại hoa lượng hợp chất hữu và hữu - Hóa học hữu là ngành tầm quan trọng hợp hóa học chuyên nghiên cứu chất hữu các hợp chất hữu và chuyển đổi - Hóa học hữu là gì? - HS trả lời chúng - Hóa học hữu có vai trò - Ngành hóa học hữu quan trọng nào đối đóng vai trò quan trọng với đời sống xã hội? phát triển kinh tế xã hội Gv nhận xét- yêu cầu hs rút kết luận c Củng cố: - GV gọi học sinh nhắc lại nội dung chính bài theo hệ thống câu hỏi - Hợp chất hữu là gì? - Hợp chất hữu phân loại nào? d Dặn dò: - Hoàn thành các bài tập sgk - Đọc trước bài 35/sgk ********************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 44.Bài 35.CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC, CTCT hợp chất hữu và ý nghĩa nó b Kĩ năng: - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC - Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng và số chất hữu đơn giản (<4C) biết CTPT c Thái độ: GD ý thức nghiêm túc, cẩn thận,… học tập hóa học Phương pháp dạy học: Đàm thoại gợi mở, quan sát giải thích, trực quan,… Chuẩn bị GV & HS: Gv– Mô hình cấu tạo phân tử các hợp chất hữu Hs – Xem bài trước Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1: Khái niệm hợp chất hữu Phân loại Cho ví dụ? – Học sinh 2: Chữa bài tập trang 108 SGK – Học sinh 3: Chữa bài tập trang 108 SGK b Bài  Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV yêu cầu HS tính hoá trị -HS trả lời:C(IV), H(I), 1.Hoá trị và liên kết C,H,O các hợp O(II) các nguyên tử : chất CO2, H2O, -Trong HCHC cácbon luôn -GV thông báo các nguyên có hoá trị (IV), H(I), O(II) tố trên HCHC -Các nguyên tử liên kết với có hoá trị theo đúng hoá trị -GV dùng que nhựa để biểu -HS thảo luận nhóm và chúng diễn đơn vị hoá trị và lắp ghép mô hình -Mỗi liên kết biểu hướng dẫn các nhóm lắp diễn nét gạch nối ghép mô hình CH4, CH4O nguyên tử -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét VD:sgk trang 109 đúng sai và điểm sai là gì? -HS trả lời(chỉ có cách -GV yêu cầu HS nhận xét lắp ghép, nguyên tử có bao nhiêu có bao nhiêu xếp theo trật tự ) cách lắp ghép khác -HS trả lời 2.Mạch cacbon: trật tự xếp -Những ntử C ptử hợp -GV yêu cầu HS nhắc lại -HS trả lời chất hữu có thể liên kết hoá trị các nguyên tố trực tiếp với tạo thành HCHC mạch C -GV cho HS biểu diễn liên kết các nguyên tử -HS có thể trả lời:III, -Có loại mạch C: Mạch 8/3, IV thẳng, mạch nhánh, mạch phân tử CH3Cl, CH3Br -HS thảo luận nhóm lắp vòng -GV bổ sung và kết luận -VD: sgk trang 110 -GV yêu cầu HS tính hoá trị ghép phân tử C2H6 -HS nhận xét và C C2H6, C3H8 -GV nêu tình hoá trị các NTử C(IV)hướng dẫn HS biểu (C - C) mạch C diễn liên kết phân tử -HS có thể ptử hay 3(sgk) C2H6 -GV yêu cầu HS nhận xét -H-HS trả lời mô hình đúng sai và hoá trị nhận xét liên kết -HS nhận xét (C – C), C -GV yêu cầu HS biểu diễn (C – O – C) các liên kết phân tử -HS kết luận S trả lời C4H10 -GV nhận xét và hỏi mạch C chia làm loại 3.Trật tự liên kết các ntử phân tử : -Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định các ntử ptử -GV nhận xét và kết luận -GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O -GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết -GV nhấn mạnh đây là nguyên nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ đó GV yêu cầu HS đến kết luận  Hoạt động 2: Công thức cấu tạo -GV sử dụng tất các -HS trả lời -Công thức biểu diễn đầy công thức đã biểu diễn đủ liên kết các ntử trên  CTCT và hỏi ptử gọi là CTCT H CTCT là gì? H - C - H viết gọn -GV hướng dẫn HS viết CH4 CTCT C2H6O và yêu cầu -HS có thể gọi không H gọi tên chất CTCT rượu etylic -GV CTCT rượu H H etylic và rút nhận xét H- C–C–O–H  CH3 – CH2 – OH H H -CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các ntử ptử c Củng cố, luyện tập Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử sau: C3H7Cl, C3H8O và C4H9Br d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, trang 112 SGk – Xem trước bài “ Mêtan” Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 45.Bài 36 METAN CTPT: CH4 PTK: 16 Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo metan - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với KK - Tính chất hóa học: Tác dụng với clo ( phản ứng thế), với oxi( phản ứng cháy) - Metan dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và SX b Kĩ năng: - Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, rút nhận xét - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS – Mô hình phân tử metan – Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, lắp ghép mô hình, giải thích… Tiến trình lên lớp: a Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1:  Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu  Viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với công thức C5H10 – Học sinh 2:  Chữa bài tập trang 112 SGK b Bài mới:  Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lý Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV yêu cầu HS nghiên -HS trả lời sgk -Trong tự nhiên mêtan có cứu sgk và cho biết tự mỏ khí thiên nhiên, nhiên CH4 tồn đâu ? mỏ dầu, mỏ than, bùn -GV cho HS quan sát lọ -HS nhận xét trạng thái ao đựng khí mêtan(nếu có) , màu sắc, mùi, tính tan -Mêtan là chất khí,không xem tranh vẽ dụng cụ màu, không mùi, nhẹ điều chế và thu khí -GV kết luận không khí ít tan nước  Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử -GV yêu cầu HS lắp mô -HS lắp ráp, viết CTCT CTCT mêtan H hình ptử mêtan, viết CTCT, và nhận xét nhận xét H C H -GV hướng dẫn cho HS -HS quan sát H xem mô hình ptử -Giữa ntử C và ntử H có CH4(H4.4) liên kết liên kết gọi là liên kết đơn -Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn  Hoạt động 3: Tính chất hóa học mêtan -GV biểu diễn TN đốt cháy -HS quan sát và trả lời 1/Tác dụng với oxi: khí mêtan sgk câu hỏi Mêtan cháy tạo thành khí yêu cầu HS quan sát nêu cacbonđioxit và nước tượng giải thích (nếu CH +2O2 ⃗ t CO 2+ H O có) 2/Tác dụng với clo: -GV bổ sung phản ứng toả -HS chú ý lắng nghe -Mêtan đã tác dụng với clo nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 và có ánh sáng 2V O2 là hỗn hợp nổ mạnh (chú ý PTHH viết theo dạng -GV biểu diễn TN -HS nhận xét cấu tạo xem sgk) H H sgk tượng , giải thích và viết As H C Cl + HCl H C H + Cl Cl (nếu có) PTHH H H -GV hướng dẫn cách đọc -HS đọc tên sản phẩm và Viết gọn: tên sản phẩm và thông báo so sánh các loại phản CH as CH Cl+ HCl cho HS biết phản ứng là ứng +Cl ⃗ gì?yêu cầu HS so sánh phản Zn+ 2HCl ZnCl2 + -CH3Cl metylclorua -trong phản ứng trên, ntử H ứng kim loại với H2(đc) mêtan thay axit CH4 +Cl2CH3Cl ntử clo, vì phản ứng +HCl(hc) trên gọi là phản ứng  Hoạt động 4: Ứng dụng – Giới thiệu các ứng dụng - HS lắng nghe mêtan c củng cố – Đưa bài tập 2: a Tính thể tích oxi (đkc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí mêtan b Toàn sản phảm cháy trên dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng m1 gam và có m2 gam kết tủa Tính m1 và Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng CO2 và H2O Đáp án m2 ? ¿ OH ¿2 →CaCO3 + H O ¿ m 3,2 a CH +2 O2 ⃗ t CO 2+ H O ¿ 0,2mol →0,4mol → 0,2mol → 0,4mol ¿ nCH = = =0,2 mol ¿ V O =n× 22 , 4=0,4 × M 16 Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng CO2 và H2O m1=m CO +m H O Theo pt (1):n CO =0,2 mol n H O =0,4 mol ⇒ m1=(0,2× 44)+(0,4 ×18)=16 g m2=m CaCO Theo pt (2): nCaCO =0,2 mol ⇒ m2 =0,2× 100=20 g 2 2 3 d Hướng dẫn học nhà: - Làm bài tập 1, 2, 3, trang 166 SGK -Xem trước bài “Êtylen” ********************************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 46.Bài 37 ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo etilen - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với KK - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dd, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nhiên liệu, nguyên liệu đc nhựa PE, ancol etylic, axit axetic b Kĩ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan pphh - Tính phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS: - Mô hình phân tử etylen - Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, lắp ghép mô hình, giải thích… Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1: Nêu đặc điểm cấu tạo Mêtan và tính chất hóa học nó – Gọi hai học sinh chữa bài tập 1, trang 116 SGK b Bài mới:  Hoạt động 1: Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử Êtylen Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV cho HS xem tranh ve -HS quan sát và trả lời -Etilen là chất khí, không dụng cụ điều chế khí câu hỏi màu, không mùi, ít tan etilen từ đó HS rút nước, nhẹ không 28 số tính chất vật lí etilen khí (d= 29 ) -GV yêu cầu HS so sánh -HS dựa vào vào etilen với không khí d = MC2H4/M kk -GV bổ sung và kết luận GV yêu cầu HS lắp mô -HS lắp mô hình và quan hình CTCT phân tử sát nhận xét(giữa ntử C etilen và nhận xét có liên kết đơn) -GV bổ sung và kết luận liên kết (C = C ) CTCT etilen -GV cho HS quan sát tranh, -HS quan sát tranh, mô H H C C mô hình và yêu cầu HS viết hình và viết CTCT H H CTCT -Gv nhận xét, bổ sung viết gọn CH2=CH2 Giữa ntử C có liên kết, liên kết gọi là liên kết đôi -Trong liên kết đôi có liên kết kém bền , liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học  Hoạt động 2: Tính chất hóa học - Ứng dụng -GV đặt vấn đề C2H4 -HS suy nghĩ trả lời Tính chất hóa học tương tự CH4 em a.Etilen có cháy không? hãy dự đoán C2H4 có -Khi đốt etilen cháy tạo thành cháy không và sản phẩm CO2, nước vàg toả nhiều là gì? -HS viết PTHH nhiệt -GV yêu cầu HS viết -HS nhận xét (brôm đã C2 H +3 O2 ⃗t0 CO2 +2 H O PTHH pứ với C2H4 ) b.Etilen có làm màu dd -GV làm TN biểu diễn brôm không yêu cầu HS quan sát dd -HS viết PTHH (chú ý dạng ptpứ dạng triển khai nước Br2 trước và sau làm TN(nếu có) -GV thông báo sản phẩm taọ thành là chất và yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân nào làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm xem sgk) H H -HS trả lời(do liên kết C C + Br Br H =) H -HS viết PTPỨ và nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia pứ cộng ) -HS nhận xét(giống là pứ cháy, khác là pứ , pứ cộng) -GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống và khác C2H4 và CH4 -HS chú ý lắng nghe -GV thông báo C2H4 còn có pứ nào khác và xem ptử C2H4 có kết hợp với không , GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE -GV giải thích pứ trùng hợp và kết luận -GV thông báo tính chất PE - HS xem sơ đồ và nêu ứng dụng Viết gọn: CH2 CH2 + Br2 HH Br C C Br H H CH2Br CH2Br -Ngoài etilen còn có pứ công với số chất khác H2, Cl2 -Nhìn chung các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng c.Các phân tử etilen có kết hợp với không? + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + t CH2 = CH2 +   - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - -Các ptử etilen kết hợp với tạo thành ptử có kích thước và khối lượng lớn gọi là polietilen (PE) -Pứ trên gọi là pứ trùng hợp Ứng dụng -Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích thích mau chín, cloetan -GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk ) -GV bổ sung và kết luận c Củng cố, luyện tập – Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng lọ riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 – Bài tập 2: Dẫn 3,36 lit hổn hợp khí đktc gồm CH4 và C2H4 vào dung dịch Brom dư Sau phản ứng, thấy có gam Brom đã phản ứng Tính thể tích khí có hổn hợp trên (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tâp 1, 2, 3, trang 119 SGK – Xem bài “Axêtylen” *********************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 47.Bài 38.AXETILEN CTPT: C2H2 PTK: 24 Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axetilen - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với KK - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dd, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp b Kĩ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan pphh - Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc - Cách đc axetilen từ CaC2 và CH4 c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS: - GV mô hình phân tử axetylen – Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, lắp ghép mô hình, giải thích… Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi : Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học êtylen Viết phương trình phản ứng b Bài mới:  Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Giới thiệu công thức phân - Hs lắng nghe tử và phân tử khối + Công thức phân tử: axêtylen C2H2 – Yêu cầu học sinh quan sát - Hs quan sát và rút + Phân tử khối: 26 H 4.9  rút tính chất vật lý nhận xét C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, ít tan C2H2 nước, nhẹ không khí  Họat động 2: Cấu tạo phân tử – Yêu cầu học sinh viết - HS viết CTCT - CTCT axetilen H C C H công thức cấu tạo C2H2 axetilen – Nhận xét đặc điểm cấu – Nhận xét: tạo? + Giữa nguyên tử C có liên kết ba + Trong liên kết ba có liên kết kém bền, dễ đứt các phản – Giới thiệu thêm liên ứng hóa học kết ba - HS ghi nhớ  Họat động 3: Tính chất hóa học – Dựa vào đặc điểm cấu tạo - HS dự đoán tính chất + Phản ứng cháy axêtylen  dự đoán tính hóa học axetilen + Phản ứng cộng với Brôm chất hóa học Axêtylen cháy không khí với lửa sáng – Gọi học sinh viết phương - HS viết PTHH Phản ứng tỏa nhiều trình phản ứng - HS ghi nhớ nhiệt – GV giới thiệu: phản ứng – Phương trình: trên tỏa nhiều nhiệt  C2H2 2C H 2+5 O2 → CO2 +2 H O dùng làm nhiên liệu cho đèn xì oxi – axêtylen GV mô tả thí nghiệm: – Gọi học sinh viết phương - HS viết PTHH trình phản ứng - HS lắng nghe – Giới thiệu: Trong điều - Dung dịch Brom bị nhạt kiện thích hợp C2H2 có màu phản ứng cộng với H2 Và CH CH+Br Br nhiều chất khác Br CH CH Br HS so sánh – Dựa vào đặc điểm cấu tạo Sản phẩm sinh có liên và tính chất hóa học hãy so kết đôi nên cộng tiếp với sánh giống và khác phân tử Brom CH4, C2H4, C2H2 Br CH CH Br Br2CH CHBr2 Viết gọn: C2 H Br2 +Br → C H Br – Học sinh nghe và ghi bài – Học sinh thảo luận nhóm và điền vào bảng Đặc điểm cấu tạo Tính chất hóa học khác Tính chất hóa học khác CH4 Liên kết đơn Phản ứng cháy Phản ứng C2H4 liên kết đôi Phản ứng cháy Cộng phân tử Br2 C2H2 liên kết ba Phản ứng cháy Cộng phân tử Br2  Hoạt động 4: Ứng dụng và điều chế -GV cho HS đọc sgk và -HS đọc sgk và nêu 1.Ứng dụng: dựa vào hiểu biết thực tế ứng dụng -Nhiên liệu đèn xì oxinêu số ứng dụng axetilen, là nguyên liệu để sản C2H2 xuất PVC, cao su, axit axêtic và -GV hướng dẫn HS quan -HS quan sát H4.12 và nhiều hoá chất khác sát H4.12 sgk và yêu cầu trả lời câu hỏi (nguyên Điều chế: HS mô tả quá trình hoạt liệu để điều chế C2H2 -Cho CaC2 pứ với nước OH ¿2 động thiết bị giải từ CaC2 và nước CaC2 +2 H O →C H +Ca ¿ thích vai trò bình ,NaOH là loại bỏ tạp đựng NaOH và viết chất khí và viết PTHH Phương pháp đại là nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao PTHH -GV thông báo pp đại điều chế C2H2 -GV bổ sung và kết luận c Luyện tập – Củng cố: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo các chất trên b Trong các chất trên, chất nào có phản ứng với Clo? Chất nào phản ứng cộng với dung dịch Br? Viết phương trình phản ứng d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, trang 122 SGK - Xem trước bài “Benzen” Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 48.Bài 39 BENZEN Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo bezen - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sô, độc tính - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom ( có bột sắt, đun nóng) , phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và clo - Ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu b Kĩ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, rút nhận xét cấu tạo và tính chất bezen - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Tính khối lượng benzen phản ứng đã tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất - Cách đc axetilen từ CaC2 và CH4 c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS – Dụng cụ: ống nghiệm, để sứ, kẹp gỗ, diêm – Hóa chất: C6H6, H2O, dung dịch Brom, dầu ăn – Mô hình phân tử benzen - Mô hình phân tử benzen – Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, lắp ghép mô hình, giải thích Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – So sánh đặc điểm cấu tạo phân tử, liên kết, tính chất hóa học mêtan, etilen, axêtilen b Bài mới:  Họat động 1: Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Yêu cầu học sinh quan sát - HS quan sát rút nhận Tính chất vật lí ống nghiệm đựng benzen xét và rút nhận xét? Benzen là chất lỏng, không màu – Giáo viên làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt benzen vào - HS quan sát ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, sau đó để yên  Nhận xét? Benzen không tan nước và nhẹ nước – Benzen là chất lỏng, – Tiếp theo, làm thí không màu, không tan nghiệm: Cho – giọt dầu nước, nhẹ nước, hòa ăn vào ống nghiệm đựng tan nhiều chất: dầu ăn, nến, benzen, lắc nhẹ  Nhận xét? cao su,… Benzen hòa tan dầu - Benzen độc ăn Cấu tạo phân tử – Gọi học sinh lên viết công - HS viết CTCT thức cấu tạo benzen benzen H H – Gọi học sinh nhận xét đặc điểm cấu tạo benzen - HS nhận xét – Cho học sinh làm bài tập: Đâu là công thức cấu tạo benzen (a) (b) (d) (e) C C H C C C H C H H Sáu nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín Có liên kết đôi xen kẻ liên kết đơn Công thức đúng: b, d, e - HS làm BT (c)  Hoạt động 2: Tính chất hóa học và ứng dụng I Tính chất hóa học Benzen có cháy không? - Benzen có cháy không? - HS trả lời Nội dung SGK Benzen có phản ứng với brom không? Có phản ứng – Giáo viên làm thí - HS quan sát C6 H +Br 2⃗ Fe , t C6 H Br+ HBr nghiệm: đốt cháy benzen  Học sinh nhận xét + Chất làm màu dung Có muội than dịch Brom là: b, c –GV cung cấp: Benzen dễ - Hs ghi nhớ – Chất có phản ứng là a, cháy tạo CO2, H2O d Ngoài còn có muội than  Phương trình: Giải thích? CH2 CH CH2 CH3 + Br2 Do phân tử benzen có CH2 CH CH2 CH3 cấu tạo phân tử đặc biệt Br Br CH3 C CH + Br2 khác với mêtan, êtylen, CH2 CBr2 CHBr2 - HS quan sát và nhận axêtylen xét – Làm thí nghiệm: Cho Brom vào benzen  Nhận xét Benzen không làm màu dung dịch brom ( không có phản ứng cộng) – Cho học sinh quan sát sơ đồ phản ứng benzen với Brom  Tính chất gì? + Br Br2 + CH3 CH3 + Br2 - HS lắng nghe và viết PTHH -GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 và chất tạo thành là sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu - HS trả lời TCHH benzen -GV bổ sung và kết luận CH3 CH2Br HBr + HBr Benzen có phản ứng cộng không? -benzen có pứ cộng với H2 t C6H6 + 3H2  C6H12 Ni (xiclohexan) Pứ cộng benzen khó so với etilen và axetilen II Ứng dụng Nội dung SGK - Benzen có ứng dụng gì? c Củng cố, luyện tập – Tính chất vật lý, hóa học benzen d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 3, trang 125 SGK Xem bài: “ Dầu mỏ và khí thiên nhiên” Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 49.Bài 40 DẦU MỎ,KHÍ THIÊN NHIÊN Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - KN, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; sồ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nguyên liệu và nhiên liệu quý công nghiệp b Kĩ năng: - Đọc, trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng - Sử dụng có hiệu số sp dầu mỏ và khí thiên nhiên c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS – Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ – Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, lắp ghép mô hình, giải thích Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học benzen b Bài  Hoạt động 1: Dầu mỏ Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Tính chất vật lí – Yêu cầu học sinh quan sát - HS nhận xét Dầu mỏ là chất lỏng sánh, mẫu dầu mỏ và rút nhận màu nâu đen, không tan xét trạng thái, màu sắc, nước, nhẹ nước tính tan,… Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ – Thuyết trình: Trong tự - HS ghi nhớ nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu – Yêu cầu học sinh quan sát - Hs quan sát và nêu Mỏ dầu thường có lớp: hình 4.16 và nêu cấu tạo + Lớp khí mỏ dầu (khí đồng túi dầu hành): thành phần chính CH4 + Lớp dầu lỏng: là hổn hợp phức tạp nhiều hợp chất và lượng nhỏ các hợp chất khác + Lớp nước mặn – Liên hệ thực tế và nêu – Nêu cách khai thác: cách khai thác dầu mỏ Khoan lổ khoang xuống lớp dầu lỏng (còn gọi là giếng dầu) Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm H2O khí xuống để đẩy dầu lên – Yêu cầu học sinh quan sát - HS quan sát, nêu các sơ đồ hình 4.17  nêu tên các sản phẩm dầu mỏ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ – Giáo viên giới thiệu: Dầu nặng ⃗ Crăckinh xăng + hổn hợp khí  Hoạt động 2: Khí thiên nhiên – Giáo viên giới thiệu vị - HS ghi nhớ trí, thành phần ứng dụng khí thiên nhiên – Cho học sinh đọc SGK - HS soạn dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam c Củng cố, luyện tập – Nhắc lại nội dung bài d Hướng dẫn học nhà: – Xem bài “ Nhiên liệu” – Bài tập trang 129 SGK Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Các sản phẩm: xăng, dầu thắp, dầu diezen, dầu mazut, nhựa đường Nội dung SGK Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 50.Bài 41 NHIÊN LIỆU Mục tiêu bài học: a Kiến thức – KN nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến ( rắn, lỏng, khí) – Hiểu cách sử dụng nhiên liệu ( gas, dầu hỏa, than,…) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường b Kĩ năng: - Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày - Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan và thể tích khí cacbonic tạo thành c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS SGK, giáo án Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, giải thích, hoạt động nhóm… Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Hãy kể tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ b Bài mới:  Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Kể tên số nguyên liệu - HS kể tên – Tên: than, củi, dầu hỏa, thường dùng khí, gas,… – Các chất trên cháy có - HS trả lời – Đều tỏa nhiệt và phát đặc điểm gì? sáng – Các chất đó gọi là chất - HS nêu KN nhiên liệu đốt hay nhiên liệu, nêu khái – Nhiên liệu là chất niệm? - Nêu vai trò nhiên liệu cháy được, cháy tỏa – Vai trò nhiên liệu? nhiệt và phát sáng – Rất quan trọng đời - Nêu nguồn gốc nhiên sống và sản xuất – Nguồn gốc nhiên liệu liệu – Nguồn gốc: + Có sẵn tự nhiên: than củi, dầu mỏ + Một số nhiên liệu điều chế từ các nguồn nhiên liệu có tự nhiên: cồn đốt, khí gas  Họat động 2: Nhiên liệu phân loại nào? – Dựa vào trạng thái, em - HS nêu trạng thái – Có loại: rắn, lỏng, khí hãy phân loại nhiên liệu? – Nhiên liệu rắn gồm - HS trả lời – Gồm: than mỏ (than mỡ loại nào? và than non, than gầy, than bùn), gỗ – Cho học sinh quan sát - Nhận xét qua quan sát – Nhận xét: biểu đồ hình 21 và nhận xét hình 21 + Than gầy: >90%C hàm lượng C các + Than mỡ: 80%C loại than mỏ + Than non: <80%C + Than bùn: 60%C – Thuyết trình quá trình hình thành than mỏ – Học sinh chú ý – Ví dụ: Khí thiên nhiên, – Giới thiệu nhiên liệu - Lấy VD khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lỏng lò cao, khí than – Cho ví dụ nhiên liệu khí  Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu – Vì phải sử dụng nhiên - HS trả lời – Vì nhiên liệu cháy liệu cho hiệu quả? không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa gây ô nhiễm môi trường – Sử dụng nhiên liệu - Nêu cách sử dụng – Là phải làm nào để nào cho hiệu nhiên liệu nhiên liệu cháy hoàn toàn đồng thời tận dụng nhiệt lượng quá trình cháy tạo – Sử dụng nhiên liệu có - HS nêu các biện pháp – Nêu các biện pháp hiệu phải thực biện pháp nào? c Nhận xét, đánh giá - Đọc khung ghi nhớ - Làm BT SGK trang 132 - Đọc mục: em có biết? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Về nhà học bài - Làm BT SGK - Xem bài Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 51.Bài 42 LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV Mục tiêu bài học: a Kiến thức – Củng cố các kiến thức đã học hợp chất – Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất hợp chất b Kĩ năng: Củng cố kỹ giải bài tập c Thái độ: GD ý thức học tập cho HS Chuẩn bị GV & HS gv: Bảng phụ hs: Ôn tập các kiến thức hợp chất * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ b Bài  Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động GV & HS Ghi bảng – Cho học sinh hoạt động nhóm hoàn – Học sinh hoạt động nhóm và hoàn thành thành bảng phụ bảng CTCT Đặc điểm cấu tạo Mêtan Êtilen H H C H H H Liên kết đơn Có liên kết đôi H C C Axetilen H H Phản ứng Phản ứng Phản ứng đặc trưng cộng(mất màu dung dịch Brom) Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các phản ứng đặc trưng – Hỏi: + Phản ứng + Phản ứng cộng H C C H Benzen H H H C C C C C H C H H Có liên kết Mạch vòng ba Có liên kết đôi Phản ứng cộng(mất màu dung dịch Brom) – Phương trình: Phản ứng với Brom lỏng CH +Cl ⃗ as CH Cl+HCl C H +Br → C2 H Br C2 H 2+2 Br2 →C H Br C H +Br ⃗ Fe , t C H Br+HBr 6  Hoạt đông 2: Bài tập – Bài tập: Cho các hợp chất sau: – Học sinh làm bài tập C3H8, C3H6, C3H4 a) C3H8 Viết công thức cấu tạo các chất trên H H H H C C C H H H H b) C3H6 H H H C C H C H H c) C3H4 H H C C C H H – Bài tập 2: Đốt cháy hoàn tòan 1,68 H lit hổn hợp gồm mêtan và axetilen H C C C H hấp thụ toàn sản phẩm vào dung H dịch Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 – Làm bài tập vào vỡ: gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy a) Phương trình; CH +2O2 ⃗ t CO 2+2 H O b Tính thể tích khí có hổn ¿ hợp đầu x x c Nếu dẫn từ từ3,36 lít hổn hợp 2C H 2+5 O2 ⃗ t CO2 +2 H O trên vào dung dịch nước Brom phản y _ y ứng là bao nhiêu? (Các khí đó điều OH ¿2 →CaCO3 ↓+H O kiện tiêu chuẩn) CO +Ca ¿ b) Gọi x là số mol CH4 y là số mol C2H2 10 =0,1 mol 100 ,68 n hh = =0 , 075 mol 22 , nCaCO = Ta có hệ phương trình: ¿ + y=0 ,075 {xx+2 y=0,1 ⇒ x=0 , 05 ; y=0 , 025 C H +2 Br2 →C H Br ¿ ⇒ V CH =0 ,05 × 22, 4=1, 12 lit 2 ⇒ V C H =1, 68 −1 , 12=0 , 56 lit c 2 Số mol C2H2 3,36 lít hổn hợp nC , 025 ×3 , 36 =0 ,05 mol , 68 nBr =0 , 05× 2=0,1 mol m Br =0,1 ×160=16 gam H2 = 2 c Củng cố - Làm BT SGK trang 133 d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập trang 133 SGK – Xem trước bài “ Thực hành” ************************************* Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 52.Bài 43 THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON Mục tiêu bài học a Kiến thức – TN đ/c axetilen từ canxi cabua – TN đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch brom – TN benzen hòa tan brom, benzen không tan nước b Kĩ - Lắp dụng cụ đ/c khí C2H2 từ CaC2 - Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen - Thực TN hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch Br2 - Quan sát TN, nêu và giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng đ/c axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen c Thái độ: GD ý thức học tập, nghiêm túc, cẩn thận, tiết kiệm… Chuẩn bj GV & HS – Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh – Hoá chất: đất đèn, dung dịch Brom, nước cất Xem bài trước * Phương pháp:Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, TN thực hành Tiến trình lên lớp a Kiểm tra chuẩn bị HS b Bài  Hoạt động 1: Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Hỏi: - HS trả lời + Cách điều chế axetylen + Trong phòng thí nghiệm phòng thí nghiệm cho CaC2 phản ứng với H2O + Tính chất hóa học CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + axetylen C2H2 + Tính chất hóa học: phản + Tính chất vật lý ứng cháy, màu dung axetylen dịch Brom + Tính chất vật lý: không + Tính chất benzen màu, không mùi, ít tan - GV kết luận - HS ghi nhớ nước, nhẹ không khí + Tính chất benzen: chất lỏng, không tan nước, không làm màu dung dịch Brom  Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất – Hướng dẫn các nhóm làm - Nhóm HS làm TN axetilen thí nghiệm – Các nhóm tiến hành thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm có  Yêu cầu học sinh quan sát - HS quan sát và nhận nhánh mẫu CaC2, sau xét đó cho – 3ml H2O vào và nhận xét các tính chất + Thu C2H2 cách đẩy vật lý C2H2 H2O – Quan sát và nhận xét tính chất vật lý C2H2 – Hướng dẫn học sinh dẫn - HS lắng nghe + Là chất khí không màu khí C2H2 vào ống nghiệm + Ít tan nước đựng dung dịch Brom  – Các nhóm tiến hành quan Quan sát và nhận xét sát và nhận xét: C2H2 làm – Dẫn C2H2 qua ống thủy màu dung dịch Brom tinh vuốt nhọn châm lửa - Quan sát, nhận xét C2H2 + 2Br  C2H2Br4 đốt  Quan sát và nhận xét – Làm thí nghiệm, quan sát và nhận xét: Khi đốt cháy C2H2 với lửa màu xanh 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O – Hướng dẫn các nhóm làm Thí nghiệm 2: Tính thí nghiệm - Nhóm HS làm TN chất vật lý benzen – Các nhóm thí nghiệm: + Cho 1ml dung dịch bezen – Nêu tượng thí vào ống nghiệm đựng 2ml nghiệm, nhận xét - HS nêu tượng thí nước cất, lắc kỹ nghiệm, nhận xét + Tiếp tục thêm 2ml dung dịch Brom loãng, lắc kỹ, để yên quan sát màu dung dịch – Nhận xét tượng: + Benzen không tan nước, nhẹ nước (tách lớp: trên là benzen, là nước) + Màu dung dịch Brom không thay đổi c Củng cố - Tường trình thí nghiệm - Dọn dẹp vệ sinh, rửa dụng cụ d Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Về nhà viết bài thu hoạch theo mẫu nộp tiết sau - Xem bài 44: Rượu etylic Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 53 ÔN TẬP Mục tiêu bài học: a Kiến thức : Học sinh ôn tập, hệ thống toàn kiến thức đã học từ tiết 39 đến tiết 50 b Kĩ năng: - Rèn luyện cho học sinh kĩ hoạt động nhóm, kĩ lập sơ đồ tư hệ thống kiến thức - HS có kỹ giải số dạng bài tập hoá học c Thái đô - Giúp hs yêu thích môn Chuẩn bị GV & HS: *GV: Lựa chọn số câu hỏi bài tập và lí thuyết phù hợp Bảng phụ, phiếu học tập *HS: Ôn kiến thức từ tiết 39 50 Bảng nhóm lớn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ:(kết hợp bài ôn tập) b Bài mới: Hoạt động : Hệ thống kiến thức cần nhớ : Hoạt động GV Hoạt động HS GV : Phát phiếu học tập cho các nhóm: HS : hoạt động nhóm lập sơ đồ tư sơ đồ tư ôn tập hệ thống kiến thức (5’) cần nhớ (chưa ghi đầy đủ thông tin) Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm hoàn thành sơ đồ tư GV : Theo dõi hoạt động các nhóm GV : Treo số phiếu học tập lên HS : Các nhóm nhận xét, thảo luận để bảng lớn các nhóm nhận xét, đến đồ tư hoàn chỉnh góp ý lẫn GV : Treo bảng phụ có sơ đồ tư hoàn chỉnh cho học sinh tham khảo GV : Trao đổi chéo phiếu học tập để Các nhóm chấm điểm cho các nhóm chấm điểm lẫn GV : Cộng điểm cho nhóm nào làm tốt GV : Đàm thoại để học sinh nhớ lại các kiến thức đã học lần Hoạt động : Bài tập : GV : Treo bảng phụ đề bài tập1 : HS : Làm bài tập vào Bài 1: Viết PTHH cho dãy chuyển hóa sau : C   CO2   CaCO3   CO2 Na2CO3 GV : Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Chấm và em lớp GV : nhận xét, sửa chữa GV : Treo bảng phụ đề bài tập : Bài : Hoàn thành các PTHH sau : ?  C6H5Cl + ? C6H6 + ?   C2H4 + Br2   ? ?  C2H5OH C2H4 + ?   GV : nhận xét, sửa sai GV : Treo bảng phụ đề bài tập : HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét, sửa sai Hoạt động các nhân làm bài tập vào Hs : lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét HS : làm bài tập vào Bài tập 3: Cho 2,8 lít hỗn hợp metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch Brom, người ta thu 4,7 gam đibrometan a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích GV : Chấm số em lớp, cho điểm cộng em làm nhanh và đúng GV : nhận xét bài làm HS trên bảng, sửa chữa sai sót HS GV : Treo bảng phụ Bài tập : Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu A Biết A chứa nguyên tố và thu 5,4g H2O Xác định CTPT A Biết khối lượng mol A = 30 Tính % khối lượng các nguyên tố A GV : Hướng dẫn học sinh làm bài tập GV : nhận xét, sửa chữa HS : Lên bảng trình bày HS khác nhận xét HS : Làm bài tập hướng dẫn GV Một học sinh lên bảng trình bày Lớp theo dõi, nhận xét rút kĩ giải bài tập xác định công thức phân tử c Dặn dò + Dặn dò + Ôn tập nội dung kiến thức từ Tiết 39 đến tiết 51, chuẩn bị cho tiết 55 kiểm tra 45’ Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 54 KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu bài học a Kiến thức: - Biết tính chất vật lí Phi kim - Biết Phi kim có tính chất hóa học nào? - Biết mức độ hoạt động hóa học Phi kim b Kĩ năng: - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan - Viết phương trình hóa học và giải thích - Kĩ giải bài tập tính theo phương trình hóa học c Thái độ - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra Chuẩn bị GV & HS Gv Đề kiểm tra + Đáp án Hs Giấy kiểm tra + Đồ dùng học tập Hình thức đề kiểm tra Kết hợp hai hình thức: TNKQ (20%) và TL (80%) Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ b Bài MA TRÂN ĐÊ KIÊM TRA HOA HOC Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Phi kim Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Số câu hỏi Số điểm Hiđrocac bon Nhiên liệu Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức độ cao Cộng TN TL TN TL TN TL TN TL - Biết - Hiểu - Giải thích, - So sánh tính chất vật tính giải bài tập mức độ hoạt lí Phi chất vật lí, định tính và động Kim kim hóa học định lượng loại, Phi kim - Biết Phi kim liên quan dựa vào bảng Phi kim có Clo, Cacbon đến Clo, HTTH các tính chất hóa và ứng dụng Cacbon nguyên tố hóa học nào? chúng học - Biết mức độ đời hoạt động hóa sống học Phi kim 1 1 2,5 0,25 0,25 0,5 0,5 1,0 (25%) - Biết phân - Hiểu - Giải bài - Dựa vào biệt hợp chất khái niệm tập hóa học công thức hóa hữu với nhiên liệu dựa theo học các hợp chất vô và giải thích PTHH với chất đã học số Hiđrocacbo dự đoán tính - Biết phân tượng n chất hóa học biệt hợp chất thực tế các Hiđro cacbon nổ các Hiđrocacbon và viết CTPT mỏ than, cùng nhóm có Metan, cách dập tắt cấu tạo giống Etilen, đám cháy chúng Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Axetilen, Benzen - Biết sử dụng nhiên liệu tiết kiệm đời sống 1 với nhiên liệu từ Dầu mỏ 1 3,0 0,5 2,0 2,0 7,5 (75%) 10 10 100 % 1 1 2,0 2,0 1,0 0,25 3,0 0,75 0,5 0,5 20 20 10 2,5% 30% 7,5% 5% 5% % % % ĐỀ KIỂM TRA PHẦN I- TRẮC NGHIỆM Khoanh tròn vào chữ cái đứng trướíc câu trả lời đúng Dãy kim loại nào sau xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học kim loại: A K, Na, Al, Fe C Fe, Al, Na, K B Fe, Al, K, Na D Na, K, Fe, Al Benzen không làm màu nước Brom vì: A Bezen là chất lỏng B Vì phân tử có cấu tạo vòng C Vì phân tử có liên kết đôi D Vì phân tử có cấu tạo vòng đó có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi 3: Các cặp chất nào sau đây có phản ứng Clo: A CH4, C2H2 C CH4, C2H6 B C2H4, C2H2 D C2H4,C6H6 4: A.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học xếp theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân B.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối C.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Trong dung dịch A: A Chỉ có NaHCO3 B Chỉ có Na2CO3 C Có NaHCO3 và NaOH dư D Có Na2CO3 và NaOH dư Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 17+, lớp electron, có electron lớp ngoài cùng Kết luận nào sau đây là không đúng: A X ô thứ 17 B X thuộc chu kì C X thuộc nhóm VIIA D X là phi kim có độ hoạt động >F PHẦN II TỰ LUẬN (8,0 ĐIỂM) Câu a Viết Phương trình thực chuyển hoá sau: (1) (2) (3) Mêtan Axetilen Benzen Brom benzen (4) (5) Clorua metyl Tetrabrom etan b Trình bày phương pháp phân biệt các chất khí sau các bình riêng biệt nhãn: Metan, etilen, cacbonic c Trình bày phương pháp tinh chế khí metan từ hỗn hợp khí trên Câu X thuộc nhóm A và nguyên tử có electron lớp ngoài cùng X tạo với hidro hợp chất đó hidro chiếm 4,7619% khối lượng Xác định tên nguyên tố X ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án( điểm) C(0,25) D(0,25) C(0,25) C(0,25) D(0,5) D(0,5) PHẦN TỰ LUẬN Câu Đáp án Biểu điểm a PTHH sảy ra: Mỗi PT 15000c đúng 1.2CH4 C2H2 + 3H2 0,5 điểm 2.3C2H2 C, 6000 C6H6 có đk Fe, t pư 3,0 3.C6H6 + Br2 C6H5 Br + HBr điểm phần a CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl CH = CH + 2Br2 CHBr2-CHBr2 b 1,0 Mêtan Etilen Cacbonic Dd nước kết tủa trắng 0,5 vôi 0,5 Dd Br2 Mất màu CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 c Hỗn hợp ban đầu cho qua dd Ca(OH)2 loại bỏ CO2 Khí 2,0 còn lại cho qua dd nước Br2 còn lại là khí CH4 Theo bài X thuộc nhóm IIA có công thức hoá học với H là XH2 - Từ phần %H ta có: = 0,47619 1,0 +X Suy X= 40 X là Ca c Củng cố Gv thu bài và nhận xét làm bài Hs d Dặn dò Về nhà học bài và làm các bài tập SGK học bài ****************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Chương IV DẪN XUẤT CỦA HỢP CHẤT POLIME Tiết 55.Bài 44 RƯỢU ETYLIC Mục tiêu bài học: a Kiến thức - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - KN độ rượu - Tính chất hóa học: phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy - Ứng dụng: làm nhiên liệu, dung môi CN - PP đ/c ancol etylic từ tinh bột, đường từ etilen b Kĩ - Quan sát mô hình phân tử, TN, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt ancol etylic với benzen - Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị cảu GV & HS – Dụng cụ: cốc thủy tinh, đèn cồn, panh sắt, diêm, đế sứ, ống nghiệm – Hóa chất: C2H5OH (cồn), Na, H2O – Mô hình phản ứng rượu etylic dạng rỗng, đặc – Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, TN biểu diễn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: b Bài  Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Yêu cầu các nhóm học - HS quan sát, nhận xét I.Tính chất vật lý sinh quan sát lọ đựng rượu êtylic và nhận xét trạng thái, màu sắc? - Nhận xét Rượu êtylic là chất lỏng, – Giáo viên biễu diễn thí không màu, tan vô hạn nghiệm: hòa tan rượu vào nước  yêu cầu học sinh - HS đọc nhận xét – Yêu cầu học sinh đọc thêm thông tin SGK để biết - HS trả lời thêm số tính chất vật lý rượu – Em có nhận xét gì tính - Pha chế dd chất vật lý rượu êtylic - HS trả lời – Hỏi: Lợi dụng tính chất tan vô hạn nước người ta dùng làm gì? – Yêu cầu học sinh quan sát - Nêu ý nghĩa sơ đồ pha chế rượu 450 và hỏi học sinh độ rượu là gì? nước nhẹ nước, sôi 78,30C, hòa tan nhiều chất: Iot, benzen Độ rượu là số ml rượu có 100ml hổn hợp rượu với nước + 150 có nghĩa là 100ml dung dịch rượu có chứa 15ml rượu nguyên chất – Hỏi: Trên nhãn chai rượu có ghi 150, điều đó có ý nghĩa gì?  Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử – Yêu cầu học sinh quan sát - HS quan sát và viết II.Cấu tạo phân tử H H mô hình phản ứng rượu CTCT rượu etylic êtylic ( dạng đặc và rỗng) H C C O H sau đó viết công thức cấu H H tạo Hay: CH3 CH2 OH - Nhận xét – Nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu êtylic - HS ghi nhớ – Giáo viên nhấn mạnh: + Chính có mặt nhóm –OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng + Nguyên tử H nhóm –OH linh động dễ bị đứt tham gia phản ứng hóa học  khác so với H khác – Nhận xét: Trong phân tử rượu êtylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm – OH  Hoạt động 3: Tính chất hóa học – Giáo viên biễu diễn thí - HS quan sát, nhận nghiệm: đốt cháy cồn  Yêu xét cầu học sinh quan sát và nhận xét – Thông báo: phản ứng cháy rượu tỏa nhiều nhiệt và không có muội than – Gọi học sinh viết phương - Hs viết PTHH trình phản ứng – Liên hệ ứng dụng cồn - HS làm thí nghiệm – Tiếp theo giáo viên yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm: Na tác dụng với - Hs nêu tượng và C2H5OH – Nêu tượng và so sánh so sánh với phản ứng Na với H2O – Học sinh biết Rượu etylic có cháy không? Rượu êtylic cháy với lửa màu xanh C2 H OH+3 O2 t⃗0 CO 2+3 H O – Dùng làm nhiên liệu Rượu etylic có phản ứng với natri không? – Các nhóm làm thí nghiệm – Hiện tượng: + Có bọt khí thóat + Mẫu Na tan dần C2 H OH+Na → C2 H OH+ H ↑ – Na phản ứng với rượu không mãnh liệt phản ứng Na với H2O – Giáo viên giới thiệu phản ứng rượu êtylic với axit axêtic  Hoạt động 4: Ứng dụng và điều chế rượu êtylic Ứng dụng – Yêu cầu học sinh quan sát - HS quan sát và nêu + Dùng làm dung môi pha sơ đồ SGK và nêu ứng ứng dụng nước hoa, vecni dụng rượu êtylic + Dùng làm nhiên liệu – Giáo viên giới thiệu: Cồn (đốt) có tác dụng diệt khuẩn + Dùng làm nguyên liệu (mạnh là cồn 75 ) cho ngành công nghiệp: sản – Giáo viên nhấn mạnh: - HS ghi nhớ xuất rượu, bia, dược phẩm, Uống nhiều rượu có hại cho sản xuất axit, cao su tổng sức khỏe - HS nêu hợp – Trong thực tế điều chế Điều chế men Rượu rượu cách nào? Gạo (nếp) ⃗ – Ngoài ra, còn làm các loại êtylic rượu từ đường có các C2 H + H O ⃗ axit C2 H OH loại trái cây - HS ghi nhớ – Giới thiệu cách điều chế rượu công nghiệp c Luyện tập, củng cố: – Nhắc lại tính chất hóa học rượu êtylic – Bài tập: Có ống nghiệm: + Ống nghiệm 1: đựng rượu êtylic + Ống nghiệm 2: đựng rượu 960 + Ống nghiệm 3: đựng nước Cho Na dư vào ống nghiệm trên Viết các phương trình phản ứng xảy d Hướng dẫn học nhà: – Xem trước bài “ Axit axêtic” – Làm bài tập 1, 2, 4, trang 139 SGK Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 56.Bài 45 AXIT AXETIC Mục tiêu bài học: a Kiến thức – CTPT,CTCT, đặc điểm cấu tạo axt axetic – Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, múi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi – Tính chất hóa học: Là axt yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este – Ứng dụng: làm nhiên liệu CN, SX giấm ăn - PP đ/c axit axetic cách lên men ancol etylic b Kĩ - Quan sát mô hình phân tử, TN, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit axetic - Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác - Tính nồng độ axit và khối lượng dd axt axetic tham gia tạo thành phản ứng c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS – Mô hình phân tử axit axetic dạng dạng rỗng – Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí – Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, phenolphalein, quỳ tím - xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, TN biểu diễn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất vật lí và viết các PTHH thể tính chất hóa học rượu etylic - Nêu ứng dụng, đ/c và viết CTCT rượu etylic b Bài  Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Cho các nhóm quan sát lọ - HS nhận xét tính chất I.Tính chất vật lý đựng CH3COOH (liên hệ vật lí: tính tan giấm ăn là dung dịch CH3COOH – 5%)  Nhận – Nhận xét: - HS quan sát + Axit axetic là chất lỏng, xét tính chất vật lý không màu, vị chua – Hướng dẫn các nhóm nhỏ + Tan vô hạn nước vài giọt CH3COOH vào ống - HS nhận xét tính chất nghiệm đựng nước  Quan vật lí sát – Em có nhận xét gì tính chất vật lý CH3COOH  Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử – Yêu cầu các nhóm lắp ráp - HS lắp mô hình mô hình phân tử axit dạng H đặc và rỗng O – Yêu cầu học sinh đại - Viết CTCT H C C diện nhóm viết công thức O H H cấu tạo - HS nhận xét đặc điểm Hoặc CH3COOH – Nhận xét đặc điểm cấu cấu tạo – Nhận xét:Trong phân tử tạo? axit axetic có nhóm - HS ghi nhớ -COOH – Giáo viên nhấn mạnh: chính nhóm - COOH làm phân tử có tính axit  Hoạt động 3: Tính chất hóa học Axit axetic có tính chất – Gọi học sinh nhắc lại - HS nhắc lại axit không? tính chất hóa học axit TN: + Làm đổi màu quỳ tím + Nhỏ giọt dung dịch thành đỏ CH3COOH vào giấy quỳ + Tác dụng với kim loại, tím bazơ, oxit bazơ, dung dịch + Nhỏ vài giọt dung dịch muối CH3COOH vào ống nghiệm – Đặt vấn đề: Axit axetic có có chứa sẵn dung dịch các tính chất axit - HS làm TN NaOH có vài giọt không? phenolphtalein (dung dịch – Hướng dẫn các nhóm làm - HS báo cáo có màu đỏ) thí nghiệm để trả lời câu hỏi – Axit axetic có tính chất trên - HS nhận xét – Yêu cầu các nhóm báo axit cáo kết theo mẫu – Gọi học sinh nhận xét – Lưu ý học sinh: CH3COOH là axit yếu – Đặt vấn đề: ngoài tính chất chung axit, - HS quan sát và nhận Axit axetic có tác dụng CH3COOH còn có tính chất xét với rượu etylic không? hóa học nào khác không? – Nhận xét: – Sau đó, giáo viên thí Thu chất lỏng, mùi nghiệm cho CH3COOH tác thơm, không tan nước, dụng với rượu êtylic  Quan trên mặt nước Phương trình: sát và nhận xét – Giáo viên : Êtyl axêtal là CH3 C OH + HO C2H5 este và phản ứng đó gọi là O H2SO4 phản ứng este hóa H3C C OC2H5 + H2O – Hướng dẫn học sinh viết T phương trình TT Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Hiện tượng Quỳ tím  đỏ Phương trình Sủi bọt khí Na CO3 +2 CH3 COOH → CH3 COONa+ H O+CO ↑ CH3 COOH+ NaOH → CH3 COONa + H O Dung dịch ban đầu có màu đỏ chuyển dần không màu  Hoạt động 4: Ứng dụng và điều chế Ứng dụng – Yêu cầu học sinh quan - HS quan sát và nêu sát sơ đồ và nêu ứng dụng ứng dụng CH3COOH – Hỏi học sinh cách sản - HS trả lời xuất giấm ăn – Giới thiệu cách sản xuất - HS ghi nhớ CH3COOH công nghiệp (từ C4H10) + Dùng làm nguyên liệu công nghiệp: chất dẻo, tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng + Pha chế giấm ăn Điều chế – Sản xuất từ rượu cách lên men C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 2C2H4+O24CH3COOH+2H2O c Luyện tập – củng cố: – Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho CH3COOH tác dụng với: Ba(OH)2, CaCO3, Na, MgO, CH3OH d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 143 SGK – Ôn tập bài rượu êtylic, axit axetic Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 57.Bài 46 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Mục tiêu bài học: a Kiến thức: Mối liên hệ các chất: etilen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat b Kĩ năng: -Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat - Viết các phương trình hóa học minh họa cho mối quan hệ trên - Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp lỏng c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS Bảng phụ Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, TN biểu diễn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: – Nêu cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic – Gọi hai học sinh chữa bài tập 2, trang 143 SGK b Bài mới:  Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etylen, rượu etylic và axit axetic Hoạt động GV & HS Ghi bảng – Giáo viên yêu cầu học sinh hoạt động Phương trình: C2 H 4+ H2O⃗ Axit C H OH nhóm viết phương trình phản ứng minh C2 H OH +O2 → CH3 COOH+ H O họa cho sơ đồ SGK H +¿, t CH3 COOH+ C2 H OH ¿⃗ CH COOC2 H + H O  Hoạt động 2: Bài tập – Yêu cầu học sinh làm bài tâp trang Bài 144 SGK A,C tác dụng với Na  A,C là C2H4O2 và C2H6O B ít tan nước là C2H2 C tác dụng với Na2CO3  C là C2H4O2 – Hướng dẫn học sinh cách giải bài toán và xác định công thức phân tử hợp chất hữu + Đặt công thức phân tử hợp chất hữu là CxHyOzNt (x, y, z, t Z+) + Áp dụng công thức: 12 x y 16 z 14 t M A = = = = %C %C %O %N 100  Tìm x, y, z, t Hoặc theo công thức: 12 x y 16 z 14 t A = = = = mC m H mO mN m A Với m C =nCO × 12 m H =n H O ×2 m O=m A −(m C +m H ) 2 – Yêu cầu học sinh làm bài tập trang 144 SGK Bài tập 4: Đặt công thức phân tử A: CxHyOz 44 =1 mol 44 → mC =1 ×12=12 gam 27 n H O= =1,5 mol 18 → mH =1,5× 2=3 gam → mO =m A −( mC + mH )=8 gam Ta có ty sô: 12x y 16 z M A = = = 12 23 M A =23 ×2=46 nCO = ❑2 12 x 46 = 12 23 x=2 y ⇒ =2 ⇒ y=6 z=1 16 z =2 Vây A là: C H O { { c Luyện tập, củng cố: – Làm BT SGK - Mối quan hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập SGK – Xem trước bài Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 58.Bài 47 CHẤT BÉO Mục tiêu bài học: a Kiến thức - KN chất béo, trạng thái TN, CTTQ chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan - Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân MT axit và MT kiềm (phản ứng xà phòng hóa) - Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người và ĐV, là nguyên liệu CN b Kĩ - Quan sát TN, hình ảnh rút nhận xét CT đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo - Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo MT axit, MT kiềm - Phân biệt chất béo ( dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon ( dầu, mỡ CN) - Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất c Thái độ: GD ý thức học tập cho HS Chuẩn bị GV & HS Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, nước, benzen, dầu ăn Xem bài trước * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, TN biểu diễn Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: Hòan thành sơ đồ phản ứng cho sơ đồ sau: Êtylen  Rượu êtylic  axit axetic  êtylaxetat b Bài  Hoạt động 1: Chất béo có đâu? Tính chất vật lý chất béo Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung – Trong thực tế chất béo có – Trả lời: chất béo có – Chất béo có động vật và đâu? động vật và thực vật thực vật – Yêu cầu học sinh làm thí – Học sinh làm thí – Chất béo nhẹ nước, nghiệm: nghiệm, quan sát và nhận không tan nước + Cho vài giọt dầu ăn xét: Chất béo nhẹ tan vào hai ống nghiệm đựng nước, không tan benzen, xăng, dầu hỏa H2O và benzen Lắc nhẹ và nước tan – Chất béo là hỗn hợp nhiều quan sát  nhận xét benzen este glyxerol với các axit béo – Giới thiệu: Đun chất béo  – Nhận xét: Chất béo là Công thức cấu tạo: glyxerol và axit béo hổn hợp nhiều este (RCOO)3C3H5 Yêu cầu học sinh nhận glyxerol với các axit béo xét thành phần chất Công thức cấu tạo: béo (RCOO)3C3H5  Hoạt động 2: Tính chất hóa học – Giới thiệu phản ứng – Học sinh chú ý và ghi bài – Thủy phân môi thủy phân chất béo + Thủy phân chất béo trường axit  Glyxerol và môi trường axit kiềm môi trường axit axit béo RCOO ¿ C H +3 H O ⃗ Axit – Thủy phân môi ¿ trường kiềm  muối OH ¿3 axit béo + glyxerol ¿ ¿ + Trong môi trường kiềm – Giới thiệu: phản ứng phân hủy môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa – Bài tập 1: Hoàn thành RCOO ¿ C H +3 NaOH → ¿ OH ¿3 ¿ ¿ – Học sinh chú ý các phản ứng sau: a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH  b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O  c) (C17H33COO)3C3H5 + ?  ?+? d) CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ? – Nêu ứng dụng chất béo – Học sinh làm bài tập a) (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH  3CH3COONa + C3H5(OH)3 b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 c)(C17H33COO)3C3H5+3NaOH 3C17H33COONa+C3H5(OH)3 d) CH3COOC2H5 + KOH  CH3COOK + C2H5OH – Học sinh nêu c Củng cố, luyện tập – Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5 d Hướng dẫn học nhà: – Làm bài tập 1, 2, 3, trang 147 SGK Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 59.Bài 48 LUYỆN TẬP.RƯỢU EETYLIC,AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO Mục tiêu bài học: a Kiến thức: - Củng cố các kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hoá học rượu etylic, axit axetic và chất béo Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng bài tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó c Thái độ: GD ý thức học tập cho HS Chuẩn bị GV & HS -GV chuẩn bị bảng phụ và nội dung bài tập Bảng 1: CTCT Tính chất vật lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chất béo BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic và dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O là rượu etylic, hợp chất C2H4O2 là axit axetic ta phải dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 có thể điều chế ….(BT6 sgk) * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ: b.Bài mới: Giới thiệu bài:Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô các bon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu  Hoạt đông 1.Nhũng kiến thức cần khắc sâu Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm -Nội dung bảng theo nhóm và hoàn thành bảng -Đại diện nhóm trình bày -Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét nhận xét bổ sung -GV bổ sung và kết luận  Hoạt đông 2.Bài Tập.Dạng dùng các pứ đặc trưng để nhận biết các chất -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm BT1:Dùng quỳ tím nhận theo nhóm để giải BT1 (có CH3COOH Cho chất thể GV gợi ý dựa vào tính lỏng còn lại vào nước chất chất hoá học axit axetic nào tan hoàn toàn là rượu để nhận biết…) -Đại diện nhóm trình bày etylic, chất lỏng nào -GV yêu cầu đại diện nhóm cho vào nước thấy có chất trình bày -Đại diện nhóm khác lỏng không tan lên trên -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét đó là hỗn hợp rượu nhận xét bổ sung etylic với chất béo -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm -BT2:Để chứng minh theo nhóm để giải BT2 (GV C2H6O là rượu etylic cần gợi ý : dựa vào tính chất cho C2H6O tác dụng với Na khác biệt rượu etylic có khí bay là rượu và axit axetic ) -Đại diện nhóm trả lời etylic Để chứng minh -GV yêu cầu đại diện nhóm C2H4O2 là axit axetic ta cho trình bày -Đại diện nhóm khác bổ C2H4O2 tác dụng với -Gvbổ sung và kết luận sung Na2CO3 thấy có khí thoát chứng tỏ C2H4O2 là axit axetic  Hoạt đông 3.Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH và bài toán hiệu suất -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS tóm tắt đề bài V= BT6/149 bài 10l, a/Trong 10l rượu 80 có 0,8l Đr = 80 ,H% = 92%, rượu etylic nguyên chất Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= khối lượng rượu etylic -GV bổ sung 4% là -GV hướng dẫn HS tính -Tìm m axit, m dd giấm 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g khối lượng rượu viết -HS viết PTHH và tính Phản ứng lên men rượu : PTHH lên men rượu , tính toán hướng dẫn C2H5OH + O2  CH3COOH khối lượng axit theo PTHH GV + H2 O và thực tế thu -Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g lên men 640x60 thu 46 = 834,78g -Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS tính khối lượng giấm ăn Vì hiệu suất quá trình là 92% nên lượng axit thực tế 834,78 x92 100 = thu là -HS tính khối lượng giấm 768g ăn b/ Khối lượng giấm ăn thu 768 x100 là = 19200g c Củng cố: -GV tổng kết lại các PP toán d Dặn dò: -Dặn dò HS nhà giải các bài tập còn lại và nghiên cứu bài thực hành tính chất rượu và axit Dự đoán tượng xảy làm thí nghiệm sgk, viết các ptpứ xảy ********************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 60.Bài 49 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT Mục tiêu bài học a Kiến thức: – TN thể tính axit axit axetic – TN tạo este etyl axetat b.Kĩ năng: - Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn) - Thực TN điều chế este etyl axetat - Quan sát TN, nêu và giải thích tượng - Viết PTHH minh họa các TN đã thực c Thái độ: GD ý thức học tập Chuẩn bị GV & HS - Dụng cụ: giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, nút cao su, ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thủy tinh - Hoá chất:Quỳ tím,Zn,mẩu đá vôi nhỏ,bột CuO,rượu etylic,axit axetic,H2SO4 đặc * Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát tìm tòi, hoạt động nhóm, giải thích, Tiến trình lên lớp a Kiểm tra bài cũ b Bài  Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động GV & HS Ghi bảng – Hướng dẫn các nhóm làm thí Thí nghiệm 1: Tính chất axit axetic nghiệm: – Học sinh làm thí nghiệm, quan sát và ghi + Cho vào ống nghiệm: chép tượng: mẫu giấy quỳ tím, mãnh Zn, mẫu + Ống nghiệm 1:giấy quỳ tím màu đỏ nhạt đá vôi nhỏ, bột đồng (II) oxit + Ống nghiệm 2: có tượng sủi bọt khí, + Cho tiếp 2ml CH3COOH vào mãnh Zn tan dần ống nghiệm + Ống nghiệm 3: Có tượng sủi bọt khí  Quan sát và ghi tượng xảy + Ống nghiệm 4: dung dịch thu có màu xanh lam ống nghiệm Phương trình – Hướng dẫn học sinh làm thí CH nghiệm: COO ¿2 Zn+ H ↑ ¿ + Cho vào ống nghiệm A: 2ml CH3 COO ¿2 Ca +CO2 + H O rượu êtylic khan, 2ml CH3COOH ¿ 1ml H2SO4 đặc CH3 COO ¿2 Cu+ H O ¿ + Lắp dụng cụ thí nghiệm hình CH3 COOH+ Zn →¿ 5.5 trang 144 Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu êtylic + Đun nhẹ ống nghiệm với axit axetic Quan sát mùi chất lỏng – Làm thí nghiệm, quan sát và ghi chép tượng: Chất lỏng không tan trên mặt nước, có mùi thơm CH3 COOH+ C2 H OH⃗ H SO đ , t CH COOC H + H O  Hoạt động 2: Viết tường trình c Kiểm tra, đánh giá - GV nhận xét tiết TH HS - Khen nhóm làm tốt TN, phê bình nhóm chưa làm tốt TN d Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Về nhà viết bài thu hoạch theo mẫu nộp lại tiết sau - Xem bài sau ôn tập **************************************** Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Tiết 61 ÔN TẬP Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng… Lớp dạy 9A Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 30 Vắng… Lớp dạy 9B Tiết(theo TKB) Ngày dạy Sĩ số 27 Vắng…