Đang tải... (xem toàn văn)
1Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, do đó làm tăng hiệu suất tạo este; 2 Không thể điều chế được vinyl axetat bằng cách đun sôi hỗn hợp anco[r]
(1)Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (2) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TÂY NINH C LÝ LUÏTHƯỜNG C TRƯỜNGMUÏ THPT KIỆT -** - TAØ I LIEÄ U O N TAÄ P TOÁ T NGHIEÄ P PHAÀN II ESTE – LIPIT PHAÀNTHPT III CACBOHIDRAT – MOÂN HOÙA HOÏC PHAÀN I CAÙC KHAÙI NIEÄM CAÀN NAÉM PHAÀN IV AMIN – AMINOAXIT PHẦN V ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI PHẦN VI KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM PHẦN VII SẮT , CROM , ĐỒNG PHẦN VIII CÁCH NHẬN BIẾT HỢP CHẤT VÔ CƠ PHẦN IX CÔNG THỨC GIẢI NHANH CẦN NẮM PHẦN X MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ Hä vµ tªn gi¸o viªn: N¨m häc: Phaïm Leâ Thanh 2012 - 2013 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (3) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN CÁC KHÁI NIỆM HÓA HỮU CƠ CẦN NẮM -*** Nhóm chức: là nhóm nguyên tử gây các phản ứng hóa học đặc trưng cho phân tử hợp chất hữu VD: Một số nhóm chức : -OH ( ancol) , CH=O (andehit) , -COOH( axit) Hợp chất đơn chức: là hợp chất hữu phân tử chứa nhóm chức VD: - Dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức : CnH2n+1OH - Dãy đồng đẳng andehit no, đơn chức : CnH2n+1CHO - Dãy đồng đẳng axit no, đơn chức : CnH2n+1COOH Hợp chất đa chức : Là hợp chất hữu phân tử chứa từ nhóm chức giống trở lên VD: + Glixêrol : C3H5(OH)3 : phân tử chứa nhóm OH gọi là ancol đa chức + Êtylenglicol : C2H4(OH)2 : phân tử chứa nhóm OH gọi là ancol đa chức Hợp chất tạp chức : Là hợp chất mà phân tử chứa từ nhóm chức khác trở lên VD: + Glucôzơ chứa nhóm chức –OH và –CH=O nên gọi là tạp chức + Aminoaxit chứa nhóm chức –NH2 và –COOH nên gọi là tạp chức Lưu ý : Tránh nhầm lẫn khái niệm đa chức và tạp chức Đồng phân : Đồng phân là chất có cùng công thức phân tử công thức cấu tạo khác dẫn đến tính chất hóa học khác VD: C2H5OH và CH3OCH3 là hai đồng phân vì có cùng công thức là C2H6O tính chất hóa học hoàn toàn khác Đồng đẳng: Là chất có công thức phân tử kém nhóm –CH2 , tính chất hóa học tương tự giống VD: CH3OH và C2H5OH là hai đồng đẳng ancol , công thức phân tử khác tính chất hóa học hoàn toàn giống BÀI TẬP ÁP DỤNG : Phát biểu nào sau đây sai : A Mantôzơ là hợp chất hữu đa chức B Gucôzơ có khả làm màu dung dịch brom C Phản ứng cho glucôzơ tác dụng với Cu(OH)2 chứng tỏ phân tử glucôzơ có nhiều nhóm OH D Để phân biệt glucôzơ và fructôzơ có thể dùng dung dịch brom Phát biểu nào sau đây là đúng : A Glixêrol là ancol tạp chức có nhóm OH niền kề nên có thể hòa tan Cu(OH) B Etylengicol là ancol đa chức có nhóm OH liền kề nên có khả hòa tan Cu(OH) C Tất các aminoaxit làm quì tím hóa xanh D Glucôzơ tạo este lần este chứng tỏ phân tử có nhóm –CH=O -Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (4) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN II ESTE – LIPT -*** A-ESTE I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP * Định nghĩa : Khi thay nhóm –OH acid carboxylic nhóm –OR ta có este Công thức cấu tạo - Este acid cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức có công thức cấu tạo chung : - Công thức tổng quát cho este đơn chức: R1COOR2 ( dùng để viết phản ứng thủy phân) + Trong đó R1 có thể là H các gốc hidrôcacbon + Gốc R2 không thể là H mà phải là gốc hidrôcacbon từ C trở lên - CT este no đơn chức: CnH2nO2 ( dùng để viết p.ư cháy) ( n >=2) Danh pháp: Tên gốc hidrocacbon R + tên gốc acid + at VD: H - COO - CH3 Metyl fomiat CH3 - COO - CH3 Metyl axetat (C3H6O2) H - COO - C2H5 Etyl fomat (C3H6O2) CH3 - COO - C2H5 Gốc no CH3C2H5C3H7C4H9Gốc không no CH2=CH- (C2H3-) CH2=CH-CH2Thơm C6H5C6H5-CH2- Etyl axetat Tên Metyl Etyl Propyl và isopropyl Butyl (iso, text, sec) Tên Vinyl Alyl Phenyl Benzyl Gốc axit: Format Axetat Propionat Butylat Valeat Enanthat HCOOCH3-COOC2H5-COOC3H7-COOC4H9-COO7C C6H13-COOKhông no Tên CH2=CH-COOAcrylat CH2=C(CH3)-COOMeta acrylat Thơm C6H5-COOBenzoat Đa chức –OOC-COO- Oxalat VD Gọi tên các chất sau: HCOOC2H5 , C6H5COOCH3 , CH3COOC2H5 , CH2=CHCOOC2H5 , C6H5CH2COOCH3 , C2H5COOCH3 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (5) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este là chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon Thí dụ: CH3CH2CH2COOH CH3[CH2]3CH2OH CH3COOC2H5 0 (M = 88) ts (M = 88), ts = (M = 88), ts = =163,50C 1320C 770C Tan nhiều Tan ít nước Không tan nước nước Nguyên nhân: Do các phân tử este không tạo liên kết hiđro với và liên kết hiđro các phân tử este với nước kém - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Thuỷ phân môi trường axit CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 ñaëc, t0 C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: phản ứng thuận nghịch và xảy chậm Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hoá) CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều IV ĐIỀU CHẾ : Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic và ancol RCOOH + R'OH H2SO4 ñaëc, t0 RCOOR' + H2O V ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… B -LIPIT I – KHÁI NIỆM + Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit,… + Lipit bao gồm chất béo II – CHẤT BÉO Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (6) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Khái niệm Chất béo là trieste glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no không no CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon axit béo, có thể giống khác VD: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí - R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng Không tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… Nhẹ nước, không tan nước Tính chất hoá học : Cần nhớ : Sản phẩm luôn thu thủy phân chất béo là Glixêrol ( bất kì môi trường axit hay kiềm) a Phản ứng thuỷ phân : (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin VD b Phản ứng xà phòng hoá : H+, t0 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol t0 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 tristearin natri stearat glixerol VD c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng : các chất béo có công thức phân tử chưa no tham gia cộng H2 , Br2 Ni (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5 175 - 1900C (loû n g) (raén) VD Ứng dụng - Thức ăn cho người, là nguồn dinh dưỡng quan trọng và cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động - Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển và hấp thụ các chất hoà tan chất béo Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (7) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 - Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng và glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… C-KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP I – XÀ PHÒNG Khái niệm Xà phòng thường dùng là hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia Thành phần chủ yếu xà phòng thường: Là muối natri axit panmitic axit stearic Ngoài xà phòng còn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn và chất tạo hương,… Phương pháp sản xuất (RCOO)3C3H5 + 3NaOH chaát beùo t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 xaø phoøng Xà phòng còn sản xuất theo sơ đồ sau: Ankan axit cacboxylic muoái natri cuûa axit cacboxylic Thí dụ: O2, t0, xt 2CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3 4CH3[CH2]14COOH 2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COONa + CO2 + H2O II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP Khái niệm Những hợp chất không phải là muối natri axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng gọi là chất giặt rửa tổng hợp Phương pháp sản xuất Được tổng hợp từ các chất lấy từ dầu mỏ Daàu moû axit ñoñexylbenzensunfonic natri ñoñexylbenzensunfonat Na2CO3 C12H25-C6H4SO3H C12H25-C6H4SO3Na axit ñoñexylbenzensunfonic natri ñoñexylbenzensunfonat TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP - Muối natri xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức căng bề mặt các chất bẩn bám trên vải, da,… đó vế bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ và phân tán vào nước - Các muối panmitat hay stearat các kim loại hoá trị II thường khó tan nước, đó không nên dùng xà phòng để giặt rửa nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca 2+, Mg2+) Các muối axit đođexylbenzensunfonic lại tan nước cứng, đó chất giặt rửa có ưu điểm xà phòng là có thể giặt rửa nước cứng * BÀI TẬP CHƯƠNG ESTE – LIPT 1: Công thức chung este tạo axit cacboxylic no, đơn chức và ancol no, đơn chức (cả axit và ancol mạch hở) là A CnH2n+2O2 B CnH2n-2)O2 C CnH2nO3 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (8) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 2: Metyl propionat là tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo : A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH 3: Dãy các chất nào sau đây xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần ? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH 4: Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu A axit axetic và ancol vinylic B axit axetic và anđehit axetic C axit axetic và ancol etylic D axit axetic và axetilen 5: Cho este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu và H 2O X có tên gọi là A metyl benzoat B Benzyl fomat C phenyl fomat D phenyl axetat 6: Chất X có công thức phân tử C 4H8O2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X là A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 7: Cho axit cacboxylic tác dụng với ancol có xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng tạo este có công thức phân tử C4H6O2 Tên gọi ete đó là A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl propiolat D vinyl axetat 8: Một este X có công thức phân tử là C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu đimetyl xeton Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOO – CH = CH – CH3 B CH3COO – CH = CH2 C HCOO – C(CH3) = CH2 D CH = CH2 – COOCH3 9: Thủy phân vinyl axetat dung dịch NaOH thu : A axit axetic và ancol vinylic B natri axetat và ancol vinylic C natri axetat và anđehit axetic D axit axetic và anđehit axetic 10: Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C5H6O4) và F (C4H6O2) Đun nóng hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau đó cô cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) thì thu chất khí là CH4 Vậy công thức cấu tạo E và F là A HOOC – CH = CH – COO – CH3 và CH3 – OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 và H – COO – CH2 – CH = CH2 C HOOC – CH = CH – COO – CH3 và CH2 = CH – COO – CH3 D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 và CH3 – COO – CH = CH2 11: Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu sản phẩm vô X, Y (chứa các nguyên tố C, H, O) Từ X ta có thể điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E là A etyl axetat B propyl fomat C isopropyl fomat D metyl propiolat 12: Đặc điểm phản ứng thủy phân lipit môi trường axit là : A phản ứng thuận nghịch B phản ứng xà phòng hóa C phản ứng không thuận nghịch D phản ứng cho – nhận electron 13: Để biến số loại dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực quá trình A hiđro hóa (có xuc tác Ni) B cô cạn nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phòng hóa 14: Phản ứng este hóa ancol etylic và axit axetic tạo thành A metyl axetat B axyl etylat C etyl axetat D axetyl etylat 15 Có các nhận định sau : (1) Este là sản phẩm phản ứng axit và ancol; (2) Este là hợp chất hữu phân tử có nhóm - COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit và ancol là este Các nhận định đúng là : A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) 16: Xét các nhận định sau: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (9) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 (1)Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, đó làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sôi hỗn hợp ancol và axit có axit H2SO4 đặc làm xúc tác; (3) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá là phản ứng thuận - nghịch Các nhận định đúng gồm : A (4) B (1) và (4) C (1), (3), và (4) D (1), (2), (3), (4) 17: Cho 4,4 gam este no, đơn chức, mạch hở X tác dụng hết với dung dịch NaOH sinh 4,8 gam muối natri Xác định công thức cấu tạo X : A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 18: Thủy phân este môi trường kiềm, đun nóng gọi là: A xà phòng hóa B hiđrat hoá C crackinh D lên men 19: Phenyl axetat điều chế trực tiếp từ: A axit axetic và phenol B anhiđrit axetic và phenol C axit axetic và ancol benzylic D anhiđrit axetic và ancol benzylic 20: Chọn đáp án đúng : A Chất béo là trieste glixerol với axit B Chất béo là trieste ancol với axxit béo C Chất béo là trieste glixerol với axit vô D Chất béo là trieste glixerol với axit béo 21: Tính chất đặc trưng lipit là: chất lỏng chất rắn nhẹ nước không tan nước tan xăng dễ bị thủy phân Tác dụng với kim loại kiềm cộng H2 vào gốc ancol Các tính chất không đúng là: A 1, 6, B 2, 5, C 1, 2, 7, D 3, 6, 22: Khi thủy phân chất nào sau đây thu glyxerol : A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etylaxetat 23 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g Số mol H2O sinh và khối lượng kết tủa tạo là: A 0,1 mol; 12g B 0,1 mol; 10g C 0,01mol; 10g D 0,01 mol; 1,2g 24 Cho ancol X tác dụng với axit Y thu este Z làm bay 8,6g Z thu thể tích thể tích 3,2g O2 cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Biết MY > MX Tên gọi Y là A axit fomic B axit metacrylic C axit acrylic D axit axetic 25 Cho hỗn hợp E gồm este có công thức phân tử C4H8O2 và C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu 6,14g hỗn hợp muối và 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi là 1,4375 Công thức cấu tạo este và số gam tương ứng là A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g) C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g) 26 Đốt cháy 6g este E thu 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6g H2O Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 Vậy công thức cấu tạo E là A CH3COO – CH2CH2CH3 B HCOO – CH2CH2CH3 C HCOO – C2H5 D HCOOCH3 27 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A Etyl fomiat B Etyl propionat C Etyl axetat D Propyl axetat 28 Làm bay 7,4g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí oxi cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Khi thực phản ứng xà phòng hoá 7,4g X với dung dịch NaOH (phản ứng hoàn toàn) Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang (10) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 thu sản phẩm có 6,8g muối Tên gọi X là: A etyl fomiat B vinyl fomiat C metyl axetat D isopropyl fomiat 29 Đốt cháy hoàn toàn 2,28g X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO2 và H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng d 36 : Nếu đun X dung dịch H2SO4 loãng thu axit Y có Y / H2 và ancol đơn chức Z Công thức X là A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7 30 Đốt hoàn toàn 4,2g este E thu 6,16g CO2 và 2,52g H2O Công thức cấu tạo E là : A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 31 Đun nóng 0,1 mol X với dung dịch NaOH (đủ), thu 13,4g muối axit đa chức và 9,2g ancol đơn chức, có thể tích 8,32 lít (ở 1270C, 600 mmHg) X có công thức A CH(COOCH3)3 B C2H4(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D (COOC3H5)2 32 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este X (chỉ chứa loại nhóm chức) cần 0,3 mol NaOH, thu 9,2g ancol Y và 20,4g muối Z (cho biết chất Y Z là đơn chức) Công thức X là A CH3CH2OOC-COOCH2CH3 B C3H5(OOCH)3 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOCH3)3 33 Để xà phòng hoá hoàn toàn 19,4g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 200ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp ancol đồng đẳng và m g muối khan Z CTCT, % khối lượng X hỗn hợp ban đầu và giá trị m là A HCOOCH3 66,67%; 20,4g B HCOOC2H5 16,18%; 20,4g C CH3COOCH3 19,20%; 18,6g D CH3CH2COOCH3; 19,0g 34 Cho 21,8g chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6g muối và 0,1 mol ancol Y Lượng NaOH dư trung hoà hết 0,2 mol HCl Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3C(COOCH3)3 B (C2H5COO)3C2H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 35 Khi thuỷ phân a g este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat (C17H31COONa) và m g muối natri oleat (C17H33COONa) Giá trị a, m là A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g 36 Trong chất béo luôn có lượng axit béo tự Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit béo tự gam chất béo gọi là số axit chất béo Để trung hoà 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là: A B 15 C D 16 37 Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự và xà phòng hoá hết lượng este gam chất béo gọi là số xà phòng hoá chất béo Vậy số xà phòng hoá mẫu chất béo có số axit chứa 89% tristearin là A 185.B 175 C 165 D 155 38 Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol và hỗn hợp các axit stearic và axit panmitic theo tỉ lệ mol tương ứng : Este có thể có công thức cấu tạo nào sau C17 H C Hbằng C17 H C Hđây? 35 COO 35COO | C17 H 35COO C H | A C17 H 35COOCH C17 H 35COO C H | | C15 H 31COO C H | B C17 H 35COOCH C17 H 35COO C H | C17 H 33COO C H C15H 31COO C H C C15H 31COOCH D C15H 31COOCH | | 39.Trong chất béo luôn có lượng axit béo tự Khi thuỷ phân hoàn toàn 2,145kg chất béo, cần dùng 0,3kg NaOH, thu 0,092kg glixerol, và mg hỗn hợp muối Na Khối lượng xà phòng 60% (về khối lượng) thu là: A 7,84kg B 3,92kg C 2,61kg D 3,787kg 40 Trong thành phần loại sơn có các triglixerit là trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C17H29COOH Công thức cấu tạo có thể có các trieste đó là : (1) Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 10 (11) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 (C17H31COO)2C3H5OOCC17H29; (2) C17H31COOC3H5(OOCC17H29)2; (3) (C17H31OOC)2C3H5OOCC17H29; (4) (C17H31OCO)2C3H5COOC17H29 Những công thức đúng là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 41.Đun sôi a g triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92g glixerol và 9,58g hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic và axit oleic Giá trị a là A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g 42 Khối lượng xà phòng thu từ mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol, 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) và 20% tristearoyl glixerol (stearin) khối lượng) xà phòng hoá natri hiđroxit, giả sử hiệu suất quá trình đạt 90% là : A 988kg B 889,2kg C 929,3kg D 917kg 43 Thuỷ phân hoàn toàn chất béo E dung dịch NaOH thu 1,84g glixerol và 18,24g muối axit béo Chất béo đó là A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C15H29COO)3C3H5 44 Đốt cháy 3,7g chất hữu X cần dùng 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol 1:1 Biết X tác dụng với KOH tạo chất hữu Vậy công thức phân tử X là A C3H6O2 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H4O2 45 Đun nóng 215g axit metacrylic với 100g metanol (với Hpứ = 60%) Khối lượng este metyl metacrylat thu là: A 100g B 125g C 150g D 175g d 2 46 Một chất hữu X có X CO2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn khối lượng X đã phản ứng Tên X là A iso propyl fomiat B metyl axetat C etyl axetat D metyl propionat d 44 47 Este X có X / H Thuỷ phân X tạo nên hợp chất hữu X1, X2 Nếu đốt cháy cùng lượng X1 hay X2 thu cùng thể tích CO2 (ở cùng nhiệt độ và áp suất) Tên gọi X là: A etyl fomiat B isopropyl fomiat C metyl propionat D etyl axetat 48 Xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp gồm este đồng phân, cần dùng 12g NaOH, thu 20,492g muối khan (hao hụt 6%) Trong X chắn có este với công thức và số mol tương ứng là A H COOC2H5 0,2 mol B CH3 COOCH3 0,2 mol C H COOC2H5 0,15 mol D CH3 COOC2H3 0,15 mol 49 Đun nóng 3,21g hỗn hợp X gồm hai chất hữu Y và Z cùng nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối natri hai axit ankanoic dãy đồng đẳng và chất lỏng L (tỉ khối d L / CH 3, 625 ) Chất L phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương Cho 10 lượng chất L phản ứng với Na 0,015 mol H2 Nhận định nào sau đây là sai ? A Nung hai muối thu với NaOH (vôi tôi – xút) tạo metan B Tên gọi L là ancol anlylic C Trong hỗn hợp X, hai chất Y và Z có số mol n nH 2O 0, 02 D Đốt cháy hỗn hợp X thu CO2 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 11 (12) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN III CACBONHIĐRAT *** -A KHÁI NIỆM VỀ CACBONHIĐRAT Cacbonhiđrat là hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhiều nhóm hyđroxyl (-OH) và có nhóm cacbonyl ( -CO- ) phân tử, thường có công thức chung là Cn(H2O)m B MONOSACCARIT Monosaccarit là cacbonhiđrat đơn giản không bị thuỷ phân Ví dụ : Glucozơ và fructozơ có công thức phân tử C6H12O6 * GLUCOZƠ I Tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên: Chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy nhiệt độ 146 oC và có độ kém đường mía, có nhiều các phận cây và là chín Glucozơ có thể người và động vật (chiếm 0,1% máu người) II Cấu trúc phân tử + Glucozơ có công thức phân tử là C6H12O6, tồn dạng mạch hở và mạch vòng + Trong dung dịch glucôzơ chủ yếu tồn dạng mạch vòng Dạng mạch hở Glucozơ có cấu tạo anđehit đơn chức và ancol chức, có công thức cấu tạo thu gọn là CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O Hoặc viết gọn: CH2OH[CHOH]4CHO Dạng mạch vòng -Nhóm-OH ë C5 céng vµo nhãm C=O t¹o d¹ng vßng c¹nh vµ -Trong dung dịch, hai dạng này chiếm ưu và luôn chuyển hoá lẫn theo cân qua dạng mạch hở CH 2OH H HO O H OH H H H OH OH 6 CH2OH H HO O H OH H HH OH O CH 2OH H C HO OH H OH H H H OH -Glucozơ Glucozơ -Glucozơ - Nhóm OH vị trí số gọi là OH hemiaxetal III Tính chất hoá học Glucozơ có các tính chất nhóm anđehit và ancol đa chức Tính chất ancol đa chức (poliancol) a Tác dụng với Cu(OH)2: dd glucozo hoà tan Cu(OH)2 t0 thường tạo dd phức có màu xanh 2C6H12O6 + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + 2H2O b Phản ứng tạo este Khi Glucozơ tác dụng với anhidrit axetic có thể tạo este chứa gốc axit :C 6H7O(OCOCH3)5 Tính chất nhóm anđehit Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 12 (13) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 a Tính khử - Oxi hóa Glucozơ phức bạc amoniac (AgNO3 dung dịch NH3) AgNO3+ 3NH3+H2O[Ag(NH3)2]OH+ NH4NO3 CH2OH[CHOH]4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O Hoặc : CH2OH[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3+H2OCH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+2NH4NO3 - Oxi hoá Glucozơ Cu(OH)2/NaOH đun nóng CH2OH[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH ⃗ t CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O+3H2O natri gluconat - Glucozo làm màu dd nước brom: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 +H2O CH2OH[CHOH]4COOH + HBr b Tính oxihoá CH2OH[CHOH]4CHO+H2 ⃗ Ni , t CH2OH[CHOH]4CH2OH ( Sobitol ) Tính chất riêng dạng mạch vòng 6 CH 2OH CH 2OH H H H H OH HO 1+ OH H HOCH3 HCl OH HO H H OH H OH H + H2O OCH3 OH Metyl -glucozit Khi nhóm -OH C1 đã chuyển thành nhóm -OCH3, thì dạng vòng không thể chuyển sang dạng mạch hở Phản ứng lên men ⃗ C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2 0 30 −35 C Điều chế và ứng dụng a Điều chế (C6H10O5)n + nH2O ⃗ HCl 40 0 nC6H12O6 * FRUCTÔZƠ (Đồng phân GLUCÔZƠ) - Công thức phân tử C6H12O6 - Công thức câu tạo : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH || O * Hoặc viết gọn: CH2OH[CHOH]3COCH2OH -Trong dd fructozơ có thể tồn dạng mạch vòng cạnh cạnh -Ở dạng tinh thể: Fructozo dạng vòng cạnh HOCH H H CH OH OH OH H OH OH HOCH2 H OH OH OH H CH OH Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 13 (14) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 -Fructozơ -Fructozơ OH Trong môi trường kiềm có chuyển hoá: Glucozơ Fructozơ Chính vì nguyên nhân này mà môi trường kiềm (NH3) fructôzơ có thể tráng bạc * Tính chất: - Tương tự glucozo, fructozo tác dụng Cu(OH) cho dd phức màu xanh, tác dụng H cho poliancol, tham gia p/ư tráng bạc, p/ư khử Cu(OH) cho kết tủa đỏ gạch Dùng phản ứng này để - Khác với glucozo, fructozo không làm màu dd nước brom phân biệt Glucozơ với Fructozơ C – ĐISACCARIT Đisaccarit là cacbonhiđrat bị thuỷ phân sinh phân tử monosaccarit Ví dụ : Saccarozơ công thức phân tử C12H22O11 I Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên: Chất rắn kết tinh, không màu, tan tốt nước, nóng chảy nhiệt độ 185 oC, có nhiều mía, củ cải đường II Cấu trúc phân tử CH 2OH H HO H H OH H H OH 1 OH HOCH2 O H OH OH H CH OH Saccarozơ hợp - Glucozơ và - Fructơzơ III Tính chất hoá học Saccarozơ không còn tính khử vì không còn -OH hemixetal tự nên không thể chuyển sang dạng mạch hở Vì saccarozơ còn tính chất ancol đa chức và đặc biệt có phản ứng thuỷ phân đisaccarit Phản ứng ancol đa chức a Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+ Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu+ 2H2O b Phản ứng thuỷ phân H ,t C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ c Phản ứng với sữa vôi Ca(OH)2 cho dung dịch suốt (canxi saccarat) C12H22O11+ Ca(OH)2 + H2O C12H22O11.CaO.2H2O V Đồng phân saccarozơ: mantozơ Cấu tạo - Phân tử mantozơ gốc Glucozơ liên kết với C gốc - glucozo này với C4 gốc - glucozo qua nguyờn tử oxi Liờn kết -C1-O-C4 gọi là l/k -1,4-glicozit Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 14 (15) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 6 CH 2OH CH 2OH H HO H H H OH H H O H H OH H OH H OH OH - Nhóm -OH hemiaxetal gốc Glucozơ thứ hai còn tự nên dung dịch gốc này có thể mở vòng tạo nhóm -CHO Tính chất a Thể tính chất poliol giống saccarozơ, tác dụng với Cu(OH) cho phức đồng mantozơ b Có tính khử tương tự Glucozơ , có khả tráng bạc, làm màu dung dịch brom c Bị thuỷ phân sinh phân tử Glucozơ D POLISACCARIT Là cacbonhiđrat phức tạp bih thửy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit Ví dụ: Tinh bột và xenlulozơ có công thức phân tử (C6H10O5)n I - TINH BỘT 1- Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên Tinh bọt là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo dung dịch keo (hồ tinh bột), là hợp chất cao phân tử có các loại ngũ cốc, các loại củ Cấu trúc phân tử + Tinh bột là hỗn hợp loại polisaccarit là amilozơ và amilopectin Cả có công thức (C6H10O5)n là gốc α-glucozơ - Cấu trúc phân tử Amilozơ: gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glucozit tạo thành chuỗi dài không phân nhánh, xoắn lại thành hình lò xo - Cấu trúc phân tử Amilopectin: gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glucozit tạo và liên kết α-1,6-glucozit tạo thành chuỗi phân nhánh Tính chất hoá học Là polisaccarit có cấu trúc vòng xoắn, tinh bột biểu hiệu yếu tính chất poliancol, biểu rõ tính chất thuỷ phân và phản ứng màu với iot a Phản ứng thuỷ phân + Thuỷ phân nhờ xúc tác axit (C6H10O5)n + nH2O ⃗ H ¿ , t n C6H12O6 + Thuỷ phân nhờ enzim Tinh bét ⃗ H O §extrin⃗ H O Mantozo⃗ H O glucozo α-amilaza β-amilaza mantaza b Phản ứng màu với dung dịch iot: Nhỏ dung dịch iot vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột vào mặt cắt củ khoai lang + Hiện tượng : Dung dịch hồ tinh bột ống nghiệm mặt cắt củ khoai lang nhuốm màu xanh tím Khi đun nóng, màu xanh tím biến mất, để nguội màu xanh tím lại xuất Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 15 (16) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 + Giải thích: Nhờ liên kết hiđro phân tử amilozơ tạo thành các vòng xoắn bao bọc các phân tử iot tạo hợp chất màu xanh tím đặc trưng Khi đun nóng các phân tử amilozơ duỗi ra, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím đó Khi để nguội, iot bị hấp phụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím Phản ứng này dùng đề nhận tinh bột iot và ngược lại Sự chuyển hóa tinh bột thể Tinh bét ⃗ H O §extrin⃗ H O Mantozo⃗ H O glucozo α-amilaza β-amilaza mantaza Glucozo ⃗ [O] CO2 + H O enzim enzim ⇕enzim glicogen Sự tạo thành tinh bột cây xanh ⃗ ¸nh s¸ng mÆt trêi (C6H10O5)n + 6nCO2 6nCO2 + 5n H2O clorophin II XENLULOZƠ Tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên Xenlulozơ là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, không tan nước, tan dung dịch svayde ( dugn dịch Cu(OH)2 NH3 ), có gỗ , bông Cấu trúc phân tử Xenlulozơ là polime hợp thành từ các mắt xích -glucozo nối với cỏc liờn kết 1,4-glicozit có công thức (C6H10O5)n, phân tử xenlulozo không phân nhánh, vòng xoắn CH 2OH H H H H OH OH O H n Mỗi mắt xích C6H10O5 có nhóm -OH tự do, nên có thể viết công thức xenlulozơ là [C6H7O2(OH)3]n * Lưu ý : Không nói tinh bột và xenlulôzơ là đồng phân Điều này sai ! Tính chất hoá học Xenlulozơ là polisaccarit và mắt xích có nhóm -OH tự nên xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân và phản ứng ancol đa chức a Phản ứng polisaccarit (C6H10O5)n+ nH2O ⃗ H SO , t o nC6H12O6 b Phản ứng ancol đa chức +Xenlulozơ phản ứng với HNO3 có H2SO4 đặc xúc tác [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 ⃗ H SO , t o [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O (Xenlulozo trinitrat) + Xenlulozơ phản ứng với anhidrit axetic [C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH [C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH +Phản ứng với nước Svayde: [Cu(NH3)4](OH)2 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 16 (17) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Xenlulozơ phản ứng với nước Svayde cho dung dịch phức đồng- xenlulozơ dùng để sản xuất tơ đồng-amoniac Bảng tóm tắt tính chất cacbonhiđrat Glucozơ Fructozơ +[Ag(NH3)2]OH Mantozơ Tinh bột + - Ag - Metyl glicozit Dd xanh lam + - Dd xanh lam Dd xanh lam Metyl glicozit Dd xanh lam (CH3CO)2O + + + + + HNO3/H2SO4 + + + + + glucozơ glucozơ + CH3OH/HCl + Cu(OH)2 H2O/H+ Ag Saccarozơ glucozơ + fructozơ (+) có phản ứng ; (-) không có phản ứng - - Xenlulozơ - - - - Xenlulozơ triaxetat Xenlulozơ triaxetat glucozơ BÀI TẬP CHƯƠNG CACBOHIDART 1: Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là: A hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacboxyl D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật 2: Có loại cacbohiđrat quan trọng? A loại B loại C loại D loại 2: Những thí nghiệm nào chứng minh cấu tạo phân tử glucozơ? A phản ứng với Na và với dung dịch AgNO3 amoniac B phản ứng với NaOH và với dung dịch AgNO3 amoniac C phản ứng với CuO và với dung dịch AgNO3 amoniac D phản ứng với Cu(OH)2 và với dung dịch AgNO3 amoniac 4: Các chất Glucozơ (C6H12O6), fomandehit (HCHO), axetandehit CH3CHO, metyl fomat (H-COOCH3), phân tử có nhóm – CHO thực tế để tráng gương người ta dùng: A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO 5: Dữ kiện thực nghiệm nào sau đây không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COOD Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo ancol etylic … 6: Đồng phân glucozơ là A saccarozơ B mantozơ C xenlulozơ D Fructozơ 7: Mô tả nào đây không đúng với glucozơ? A Chất rắn, màu trắng, tan nước và có vị Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 17 (18) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 B Có mặt hầu hết các phận cây, là chín C Còn có tên gọi là đường nho D Có 0,1% máu người 8: Khi nào bệnh nhân truyền trực tiếp dung dịch glucozơ (còn gọi với biệt danh “huyết ngọt”) A Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu > 0,1% B Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu < 0,1% C Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu = 0,1% D Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu từ 0,1% 0,2% 9: Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng A axit axetic B đồng (II) oxit C natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit 10: Glucozơ tác dụng với tất chất nhóm chất nào sau đây? A H2/Ni , nhiệt độ; Cu(OH)2; [Ag(NH3)2]OH; H2O/H+, nhiệt độ B [Ag(NH3)2]OH; Cu(OH)2; H2/Ni, đun nóng; CH3COOH/H2SO4 đặc, đun nóng C H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; NaOH; Cu(OH)2 D H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; Na2CO3; Cu(OH)2 11: Phản ứng khử glucozơ là phản ứng nào sau đây ? A Glucozơ + H2/Ni , to B Glucozơ + Cu(OH)2 men C Glucozơ + [Ag(NH3)2]OH D Glucozơ etanol 12: Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống là A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng tráng gương o C phản ứng với H2/Ni t D phản ứng với kim loại Na 13: Thuốc thử phân biệt glucozơ với fructozơ là A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C dung dịch Br2 D H2 14: Sobit (sobitol) là sản phẩm phản ứng A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hóa glucozơ [Ag(NH3)2]OH C lên men ancol etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 15: Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3 16: Glucozơ không có tính chất nào đây? A Tính chất nhóm andehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic 17: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, có thể dùng ba phản ứng hoá học Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không chứng minh nhóm chức andehit glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0 18: Có bốn lọ nhãn chứa: Glixerol, ancol etylic, glucozơ và axit axetic Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt các dung dịch lọ trên ? A [Ag(NH3)2]OH B Na kim loại C Cu(OH)2 môi trường kiềm D Nước brom 19: Ứng dụng nào đây không phải là ứng dụng glucozơ? A Làm thực phẩm dinh dưỡng và thuốc tăng lực B Tráng gương, tráng phích C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC 20: Đặc điểm giống glucozơ và saccarozơ là A Đều có củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng gương Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 18 (19) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” 21: Dựa vào tính chất nào sau đây, ta có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ là polime thiên nhiên có công thức (C6H10O5)n CO2 H O A Tinh bột và xen lulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol B Tinh bột và xen lulozơ có thể làm thức ăn cho người và gia súc C Tinh bột và xen lulozơ không tan nước D Thuỷ phân tinh bột và xen lulozơ đến tận cùng môi trường axit thu glucozơ C6H12O6 22: Qua nghiên cứu phản ứng este hoá xenlulozơ người ta thấy gốc glucozơ (C6H10O5) có A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D nhóm hiđroxyl 23: Câu nào đúng các câu sau: Tinh bột và xenlulozơ khác A Công thức phân tử B tính tan nước lạnh C Cấu trúc phân tử D phản ứng thuỷ phân 24: Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối cùng là A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D Mantozơ 25: Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ 26: Saccarozơ có thể tác dụng với các chất A H2/Ni, t0 ; Cu(OH)2, đun nóng B Cu(OH)2, đun nóng ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0 C Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3 D H2/Ni, t0 ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0 27: Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3 28: Saccarozơ gọi là đisaccarit vì lí nào sau đây? A Khi thủy phân saccarozơ thu đơn vị monosaccarit B Saccarozơ tổng hợp từ hai đơn vị monosaccarit C Phân tử khối saccarozơ gấp lần phân tử khối monosaccarit D Kích thước phân tử saccarozơ lớn gấp lần kích thước phân tử monosaccarit 29: Quá trình thủy phân tinh bột enzim không xuất chất nào đây? A Dextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ 30: Cacbohidrat Z tham gia chuyển hóa: o Cu ( OH )2 / OH t Z dung dịch xanh lam kết tủa đỏ gạch Vậy Z không thể là chất nào các chất cho đây? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ 31.Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol cacbohiđrat (X), thu 5,28g CO2 và 1,98g H2O Biết rằng, tỉ lệ khối lượng H và O X là 0,125:1 Công thức phân tử X là A C6H12O6 B C12H24O12 C C12H22O11 D (C6H10O5)n 32 Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750,0g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men là 80% Giá trị m cần dùng là bao nhiêu ? A 940,0 B 949,2 C 950,5 D 1000,0 33 Cho sơ đồ chuyển đổi sau (E, Q, X, Y, Z là hợp chất hữu cơ, mũi tên biểu thị phản ứng hoá học) Công thức E, Q, X, Y, Z phù hợp với sơ đồ sau là : Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 19 (20) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Q X C2H5OH E CO2 A B C D E Q C12H22O11 C6H12O6 (C6H10O5)n C6H12O6 (C6H10O5)n C6H12O6 A, B, C sai X CH3COOH CH3CHO CH3CHO Y CH3COOC2H5 CH3COOH CH3COONH4 Y Z Z CH3COONa CH3COOC2H5 CH3COOH 34 Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, chế từ xenlulozơ và axit nitric Muốn điều chế 29,70kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thì thể tích axit nitric 96% (D=1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu ? A 14,39 lít B 15,00 lít C 15,39 lít D 24,39 lít 35 Chọn câu đúng các câu sau: A Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối gần D Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột 36 Để sản xuất ancol etylic người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa và vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ Nếu muốn điều chế ancol etylic, hiệu suất quá trình là 70% thì khối lượng nguyên liệu xấp xỉ: A 5031kg B 5000kg C 5100kg D 6200kg 37 Chọn phát biểu sai: A Có thể phân biệt mantozơ và đường nho vị giác B Tinh bột và xenlulozơ không thể tính khử vì phân tử không có nhóm chức anđehit (–CH=O) C Tinh bột có phản ứng màu với iot tinh bột có cấu tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng D Có thể phân biệt glucozơ và saccarozơ phản ứng với Cu(OH) /OH-, to 38 Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (xúc tác H2SO4 đặc), thu 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ điaxetat và 6,6g CH3COOH Thành phần % theo khối lượng xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat X là: A 77% và 23% B 77,84% và 22,16% C 76,84% và 23,16% D 70% và 30% 39 Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic, hiệu suất quá trình lên men là 85% Khối lượng ancol thu là: A 400kg B 398,8kg C 389,8kg D 390kg 40 Đốt cháy hoàn toàn 0,0855g cacbohiđrat X Sản phẩm dẫn vào nước vôi thu 0,1g kết tủa và dung dịch A, đồng thời khối lượng dung dịch tăng 0,0815g Đun nóng dung dịch A lại 0,1g kết tủa Biết làm bay 0,4104g X thu thể tích khí đúng thể tích 0,0552g hỗn hợp ancol etylic và axit fomic đo cùng điều kiện Công thức phân tử X là A C12H22O11 B C6H12O6 C (C6H10O5)n D C18H36O18 PHẦN IV AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 20 (21) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 *** -A AMIN I – Khái niệm, phân loại, danh pháp Khái niệm, phân loại a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin Thí dụ NH3 CH3NH2 amoniac metylamin BI C6H5-NH2 phenylamin BI NH2 CH3-NH-CH3 ñimetylamin xiclohexylamin B II BI - Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH bị thay gốc hiđrocacbon b Cấu tạo : - Nhóm định chức : Nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có khả nhận proton (tính bazơ) và có thể tạo liên kết hiđrô - Đồng phân : Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức và bậc amin Thí dụ: CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH2 NH2 CH3 Đồng phân mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2 Đồng phân vị trí nhóm chức CH3 CH CH3 NH2 CH3 CH2 NH2 Đồng phân bậc amin CH3 NH CH3 c Phân loại - Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… - Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) và tên thay Thí dụ: CTCT Tên gốc – chức Tên thay CH3NH2 Metylamin Metanamin CH3CH2 NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2 NH2 Propylamin propan-1-amin (CH3)3N Trimetylamin N,Nđimetylmetanmin CH3[CH2]3 NH2 Butylamin butan-1-amin C2H5NHC2H5 Đietylamin N-etyletanmin Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 21 (22) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH2 Hexametylenđiamin Hexan-1,6-điamin II – Tính chất vật lí - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao là chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối - Nhiệt độ sôi : Hiđrocacbon < amin ancol (có khối lượng phân tử tương đương ) - Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan nước và nặng nước - Các amin độc III – Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học Cấu tạo phân tử - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III R-NH2 R NH R1 Baäc I Baäc II R N R1 R2 Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH nên các amin có tinh bazơ Ngoài amin còn có tính chất gốc hiđrocacbon Tính chất hoá học a Tính bazơ - Tác dụng với nước: Dung dịch các amin mạch hở nước làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng [CH3NH3]+ + OH- CH3NH2 + H2O Anilin và các amin thơm phản ứng kém với nước - Tác dụng với axit C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl - Anilin có tính bazơ, dung dịch nó không làm xanh giấy quỳ tím, không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ nó yếu và yếu amoniac Đó là ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol) Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 b Phản ứng với axit nitrơ ( HNO2) Amin béo tạo ancol và giải phóng N2 ( phản ứng môi trường axit ) HCl C2H5OH + N2 + H2O C2H5NH2 + HO-N=O Amin thơm tạo muối điazoni bền : o 0 C C6H5NH2 + HO-N=O + HCl C6H5N2+Cl- + H2O Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 22 (23) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 c Phản ứng nhân thơm anilin Viết gọn : C6H5NH2 + 3Br2 → C6H5Br3NH2 ↓ + 3HBr kết tủa màu trắng Nhận biết anilin :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) IV Điều chế : - Từ NH3 và ankyl halogenua CH I CH I CH I HI HI HI NH3 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N - Điều chế anilin từ benzen C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 Fe t oHCl Phương trình : C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O B - AMINOAXIT I – Khái niệm Khái niệm Thí dụ: CH3 CH COOH H2N CH2[CH2]3 CH COOH NH2 NH2 alanin lysin Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH 2) và nhóm cacboxyl (COOH) Aminoaixt có tính lưỡng tính CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh pháp - Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino và số chữ cái Hi Lạp (α, β…) vị trí nhóm NH2 mạch là tên thay thế, tên bán hệ thống - Các α-amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng Tên gọi số amino axit Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên Ký thường hiệu H2N-CH2-COOH Axit Axit aminoaxetic Glyxin Gly aminoetanoic CH3-CH(NH2)-COOH Axit 2Axit α – Alanin Ala aminopropanoic aminopropionic (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH Axit 2-amino-3Axit α – Valin Val metylbutanoic aminoisovaleric H2N- (CH2)4-CH(NH2)-COOH Axit 2,6Axit α,ε – Lysin Lys điaminohexanoic điaminocaproic Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 23 (24) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH Axit 2Axit α aminopentanđioic aminoglutaric ( các amino axit có thể sinh vật là α – amino axit ) Axit glutamic Glu II – Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử và ion lưỡng cực + H3N-CH2-COOion lưỡng cực H2N-CH2-COOH dạng phân tử Các amino axit là hợp chất ion nên điều kiện thường là chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước và có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng) Tính chất hoá học Các amino axit là hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức và có phản ứng trùng ngưng a Tính chất lưỡng tính + HOOC-CH2-NH3Cl- HOOC-CH2-NH2 + HCl H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit - Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím H2N CH2 COOH + H3N-CH2-COO- - Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hoá hồng - HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2 OOC-CH2CH2CHCOO+ NH3 - Dung dịch lysin làm quỳ tím hoá xanh - H3N[CH2]4 CH COO- + OH +NH H2N[CH2]4CH COOH + H2O NH2 c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hoá H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 + HCl → Cl H N CH COOC2 H d Phản ứng trùng ngưng hay nH2N-[CH 2]5COOH axit ε-aminocaproic t0 (NH [CH 2]5 CO )n + nH2O policaproamit Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 24 (25) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 III – Ứng dụng - Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là các α-amino axit) là hợp chất sở để kiến tạo nên các loại protein thể sống - Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (ω-aminocaproic) và 7-aminoheptanoic (ε-aminoenantoic) là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,… C - PEPTIT VÀ PROTEIN I – Peptit Khái niệm * Peptit là hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với các liên kết peptit * Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- hai đơn vị Â-aminoaxit Nhóm C NH hai đơn vị O Â-aminoaxit gọi là nhóm peptit lieân keát peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O * Phân tử peptit hợp thành từ các gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N còn nhóm NH2, amino axit đầu C còn nhóm COOH Thí duï: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầu N đầu C * Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α-amino axit gọi là đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi là polipeptit * CTCT các peptit có thể biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt các gốc α-amino axit theo trật tự chúng Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin và glyxin là: Ala-Gly và Gly-Ala Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân H2N CH CO NH CH CO NH CH CO NH CHCOOH + (n - 1)H2O R1 R2 R3 Rn H+ OH- H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + + H2NCHCOOH R1 R2 R3 Rn b Phản ứng màu biure Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên) Đipeptit không có phản ứng này có liên kết peptit II – Prôtein Khái niệm: Protein là polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu Phân loại: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 25 (26) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 * Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp các α-amino axit Thí dụ: anbumin lòng trắêng trứng, fibroin tơ tằm,… * Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,… Cấu tạo phân tử : Được tạo nên nhiều gốc α-amino axit nối với liên kết peptit NH CH C N CH C NH CH C R1 O H R2 O R3 O hay NH CH C Ri O n (n ≥ 50) Tính chất a Tính chất vật lí: - Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo và đông tụ lại đun nóng Thí dụ: Hoà tan lòng trắng trứng vào nước, sau đó đun sôi, lòng trắng trứng đông tụ lại - Sự đông tụ và kết tủa protein xảy cho axit, bazơ và số muối vào dung dịch protein b Tính chất hoá học - Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim : Protein → chuỗi polipeptit → α-amino axit - Có phản ứng màu: Protein + dd CuSO4/OH- → dung dịch có màu xanh tím Protein + HNO3 → hợp chất màu vàng Bảng tóm tắt tính chất : Amin bậc Công chung thức NH2 RNH2 + HCl X + NaOH + R’OH/khí HCl +Br2(dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 Amino axit X R CH COOH NH2 Tính chất hoá học X X Protein HN CH CO NH CH CO R1 R2 X X X X X Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 26 (27) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 BÀI TẬP AMIN , AMINOAXIT 1: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N là A B C D 2: Số lượng đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N là A B C D 3: Số lượng đồng phân amin có chứa vòng benzen ứng với công thúc phân tử C7H9N là A B C D 4: Cho amin có cấu tạo: CH3- CH(CH3)- NH2 Tên đúng amin là trường hợp nào sau đây: A Propylamin B Đimetylamin C etylamin D Propan-2-amin 5: Có bao nhiêu đồng phân amin ứng với công thức phân tử C3H7N : A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 6: Tên gọi C6H5NH2 là: A Benzil amoni B Benzyl amoni C Hexyl amoni D Anilin 7: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Amin cấu thành cách thay H amoniac hay nhiều gốc hidrocacbon B Bậc amin là bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin C Tùy thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon có thể phân biệt amin thành amin no, chưa no và thơm D Amin có từ hai nguyên tử cacbon phân tử bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân 8: Công thức nào đây là công thức cho dãy đồng đẳng amin thơm (chứa vòng benzen), đơn chức, bậc nhất? A CnH2n-7NH2 B CnH2n+1NH2 C C6H5NHCnH2n+1 D CnH2n-3NHCnH2n-4 9: Amin nào đây có bốn đồng phân cấu tạo? A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N 10: Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất nào sau không hợp lý? A Do có cặp electron tự trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ B Do -NH2 đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng vào nhân thơm và ưu tiên vị trí o-, p- C Tính bazơ amin càng mạnh mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn D Với amin RNH2, gốc R- hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ và ngược lại 11: Hợp chất nào đây có tính bazơ yếu ? A Anilin B Metylamin C Amoniac D Dimetylamin 12: Chất nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất: A NH3 B CH3CONH2 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2NH2 13: Tính bazơ các chất tăng dần theo thứ tự: A C6H5NH2; NH3; CH3NH2; (CH3)2NH B NH3; CH3NH2; (CH3)2NH; C6H5NH2 C (CH3)2NH; CH3NH2; NH3; C6H5NH2 D NH3; C6H5NH2; (CH3)2NH; CH3NH2 14: Cách thuận lợi để nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 là A nhận biết mùi B thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 D Đưa đầu đũa thủy tinh đã nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch CH3NH2 15: Chất nào sau đây không có phản ứng với dung dịch C2H5NH2 H2O? A HCl B H2SO4 C NaOH D quỳ tím 16: Cho dung dịch metylamin đến dư vào các dung dịch sau: FeCl 3, CuSO4, Zn(NO3)2, CH3COOK thì số lượng kết tủa thu là A B C D Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 27 (28) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 17: Cho dung dịch metylamin đến dư vào các dung dịch sau: (CH 3COO)2Cu, (CH3COO)2Pb, (CH3COO)2Mg, CH3COOAg, thì số lượng kết tủa thu là A B C D 18: Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất nào sau đây: A NaOH B NH3 C NaCl D FeCl3 và H2SO4 19: Phản ứng nào đây không thể tính bazơ amin? A CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OHB C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl 3+ + C Fe + 3CH3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3CH3NH3 D CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O 20: Dung dịch chất nào đây không làm đổi màu quỳ tím? A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3 21: Phương trình hóa học nào đây viết đúng? A C2H5NH2 + HNO2 + HCl C2H5N2+Cl- + 2H2O 5o C B C6H5NH2 + HNO2 + HCl C6H5N2+Cl- + 2H2O C C6H5NH2 + HNO3 + HCl C6H5N2+Cl- + 2H2O 5o C D C6H5NH2 + HNO2 C6H5OH + N2 + H2O 22: Đốt cháy hoàn toàn amin chưa no, đơn chức chứa liên kết C=C thu CO và H2O theo tỷ lệ CO2 H O thì công thức phân tử amin là: mol A C3H6N B C4H8N C C4H9N D C3H7N 23: Điều chế anilin cách khử nitrobenzen thì dùng chất khử nào sau đây ? A NH3 B khí H2 C cacbon D Fe + dung dịch HCl 24: Để tinh chế anilin từ hỗn hợp phenol, anilin, benzen, cách thực nào đây là hợp lý? A Hòa tan dung dịch HCl dư, chiết lấy phần tan Thêm NaOH dư và chiết lấy anilin tinh khiết B Hòa tan dung dịch brom dư, lọc kết tủa, tách dehalogen hóa thu anilin C Hòa tan dung dịch NaOH dư, chiết phần tan và thổi CO2 vào đó đến dư thu anilin tinh khiết D Dùng dung dịch NaOH để tách phenol, sau đó dùng brom để tách anilin khỏi benzen 25: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C4H11N là A B C D 26: Phát biểu nào đây amino axit là không đúng? A Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và cacboxyl B Hợp chất H2N-COOH là amino axit đơn giản C Amino axit ngoài dạng phân tử (H2NRCOOH) còn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) D Thông thường dạng ion lưỡng cực là dạng tồn chính amino axit 27: Công thức tổng quát các Aminoaxit là : A R(NH2) (COOH) B (NH2)x(COOH)y C R(NH2)x(COOH)y D H2N-CxHy-COOH 28: - Aminoaxit là Aminoaxit mà nhóm amino gắn cacbon thứ A B C D 29: Cho các chất : X : H2N - CH2 - COOH T : CH3 - CH2 - COOH Y : H3C - NH - CH2 - CH3 Z : C6H5 -CH(NH2)-COOH G : HOOC - CH2 – CH(NH2 )COOH P : H2N - CH2 - CH2 - CH2 - CH(NH2 )COOH Aminoaxit là : A X , Z , T , P B X, Y, Z, T C X, Z, G, P 30: C4H9O2N có số đồng phân aminoaxit (với nhóm amin bậc nhất) là : D X, Y, G, P Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 28 (29) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A B C D 31: Tên gọi hợp chất C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH là : A Axit - Amino - phenylpropionic B Axit - Amino-3-phenylpropionic C phenylAlanin D Axit - Amino-3-phenylpropanoic 32: Có chất hữu gồm NH 2CH2COOH, CH3CH2COOH và CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch các hợp chất trên, cần dùng thuốc thử nào sau đây? A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D quỳ tím 33: Khẳng định tính chất vật lý nào amino axit đây không đúng? A Tất là chất rắn B Tất là tinh thể, màu trắng C Tất tan nước D Tất có nhiệt độ nóng chảy cao 34: Amino axit không thể phản ứng với loại chất nào đây? A Ancol B Dung dịch brom + C Axit (H ) và axit nitrơ D Kim loại, oxit bazơ, bazơ và muối 35: Dung dịch nào làm quì tím hoá đỏ: (1) H2NCH2COOH ; (2) Cl NH3+-CH2COOH ; (3) H2NCH2COO (4) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (5) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) 36 Chọn câu phát biểu sai: A Protein có phận thể động vật là hợp chất hữu đa chức B Các protein chứa các nguyên tố C , H , O , N C Ở nhiệt độ thường tác dụng men, protein bị thuỷ phân tạo các amino axit D Một số protein bị đông tụ đun nóng 37 Để điều chế glixin theo sơ đồ: Axit axetic axit cloaxetic glixin Cần dùng thêm các chất phản ứng nào sau đây (không kể xúc tác): A Hiđroclorua và amoniac B Clo và amin C Axit clohiđric và muối amoni D Clo và amoniac 38 Tính bazơ amin nào số các amin sau đây là yếu ? A anilin B điphenylamin C triphenylamin D không xác định 39 Sản phẩm phản ứng este hoá amino axit X và metanol thu este có tỉ khối so với propin 2,225 Tên gọi X là A alanin B glixin C axit glutamic D tất A, B, C sai 40 Cho dung dịch metylamin đến dư vào các dung dịch sau: FeCl 3, CuSO4, Zn(NO3)2, CH3COOK thì số lượng kết tủa thu là: A B C D 41 Cho 15g hỗn hợp các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị là A 16,825g B 20,18g C 21,123g D không đủ kiện để tính 42 Cho dung dịch metylamin đến dư vào các dung dịch sau: (CH3COO)2Cu, (CH3COO)2Pb, (CH3COO)2Mg, CH3COOAg, thì số lượng kết tủa thu là: A B C D 43 Khi nấu canh cua, riêu cua lên giải thích là do: A Các chất bẩn cua chưa làm hết B Có phản ứng hoá học NaCl với chất có nước lọc xay (giã) cua C Sự đông tụ protit D Tất các nguyên nhân nêu A, B, C 44 Điều chế anilin cách khử nitrobenzen thì dùng chất khử nào sau đây ? A NH3 B khí H2 C cacbon D Fe + dung dịch HCl 45 Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu 2,98g muối Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l dung dịch HCl là Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 29 (30) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A 0,04 mol và 0,2M B 0,02 mol và 0,1M C 0,06 mol và 0,3M D kết khác 46 Cho 3,04g hỗn hợp Y gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,96g muối Biết hỗn hợp, số mol hai amin Công thức phân tử hai amin là A CH5N và C2H7N B C3H9N và C2H7N C C3H9N và C4H11N D kết khác 47 Hợp chất hữu (X) có công thức phân tử CxHyNO có khối lượng phân tử 113u X có đặc điểm cấu tạo và các tính chất sau: phân tử có mạch cacbon không phân nhánh, không làm màu dung dịch Br 2, tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu Ngoài ra, X còn có khả tham gia phản ứng trùng hợp Công thức cấu tạo X là A CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 C = O NH B CH3 CH2 CH2 CH2 C NH2 O C H2N[CH2]4 CHO D kết khác 48 Hãy câu sai các câu sau: A Các amin kết hợp với proton B Tính bazơ các amin mạnh NH3 C Metylamin có tính bazơ mạnh anilin D Công thức tổng quát amin no, mạch hở là CnH2n+2+kNk 49 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp, thu 2,24 lít khí CO (đktc) và 3,6g H2O Công thức phân tử amin là A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D kết khác 50 Có hai amin bậc gồm A (đồng đẳng anilin) và B (đồng đẳng metylamin) Đốt cháy hoàn toàn 3,21g amin A sinh khí CO2, H2O và 336 cm3 khí N2 (đktc) Khi đốt cháy amin B thấy tên A có tiếp đầu ngữ “para” Công thức cấu tạo A, B là Biết NH2 NH2 , C4H9-NH2 A VCO2 : VH 2O 2 : CH3 C CH3-C6H4-NH2 , CH3-CH2-CH2-NH2 , CH3-CH2-CH2-NH2 B CH3 D CH3-C6H4-NH2 , CH3-CH-NH2 CH3 51 Đốt cháy hoàn toàn m g amin A lượng không khí vừa đủ, thu 17,6g khí cacbonic, 12,6g nước và 69,44 lít khí nitơ Giả thiết không khí gồm nitơ và oxi, đó nitơ chiếm 80% thể tích (các V đo đktc) Giá trị m và tên gọi amin là A 9, etylamin B 7, đimetylamin C 8, etylamin D 9, etylamin đimetylamin 52 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chất X, người ta thu 10,125g H2O, 8,4 lít khí CO2 và 1,4 lít N2 (các V đo đktc) X có công thức phân tử là A C4H11N B C2H7N C C3H9N D C5H13N 53 Cho 20g hỗn hợp gồm amin no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 31,68g hỗn hợp muối Nếu amin trên trộn theo tỉ lệ số mol 1:10:5 và thứ tự phân tử khối tăng dần thì công thức phân tử amin là A C2H7N, C3H9N, C4H11N B C3H9N, C4H11N, C5H13N C C3H7N, C4H9N, C5H11N D CH3N, C2H7N, C3H9N 54 Dung dịch X chứa HCl và H2SO4 có pH = Để trung hoà hoàn toàn 0,59g hỗn hợp amin no, đơn chức, bậc I (có số nguyên tử C nhỏ 4) phải dùng lít dung dịch X Công thức phân tử hai amin là: A CH3NH2 và C4H9NH2 B C3H7NH2 và C4H9NH2 C C2H5NH2 và C4H9NH2 D A và C đúng 55 Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08g CO2, 0,99g H2O và 336ml N2 (đktc) Để trung hoà 0,1 mol X cần 600ml dung dịch HCl 0,5M Biết X là amin bậc I, công thức cấu tạo thu gọn có thể có X là A CH3C6H2(NH2)3 B CH3NHC6H3(NH2)2 C H2NCH2C6H3(NH2)2 D A, C đúng.Câu 56 Hợp chất X chứa các nguyên tố C, H, O, N và có phân tử khối là 89 Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 và 0,5 mol N2 Biết rằng, X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH, ngoài còn tác dụng với nước brom X là hợp chất nào sau đây? Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 30 (31) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A H2N-CH=CH-COOH B CH2=C(NH2)-COOH C CH2=CH-COONH4 D A, B, C sai 57 Hợp chất hữu X có phân tử khối nhỏ phân tử khối benzen, chứa nguyên tố C, H, O, N đó hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% Đốt cháy 7,7g chất X, thu 4,928 lít khí CO (đo 27,3oC, 1atm) Biết X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2NCH2COOH B CH3COONH4 HCOONH3CH3 C C2H5COONH4 HCOONH3CH3 D A, B, C sai 58 Cho a g hỗn hợp hai amino axit A, B no, mạch hở, không phân nhánh , chứa chức axit, chức amino tác dụng với 40,15g dung dịch HCl 20% dung dịch A Để tác dụng hết với các chất dung dịch A, cần 140ml dung dịch KOH 3M Mặt khác, đốt cháy a g hỗn hợp hai amino axit trên và cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư, thì thấy khối lượng bình này tăng thêm 32,8g Biết rằng, đốt cháy thu khí nitơ dạng đơn chất Cho tỉ lệ phân tử khối chúng là 1,37 Công thức cấu tạo thu gọn hai amino axit là A H2N[CH2]3COOH, H2NCH2COOH B H2NCH2COOH, H2N[CH2]3COOH C H2N[CH2]4COOH, H2NCH2COOH D A, B đúng 59 A là amino axit phân tử ngoài các nhóm cacboxyl và amino không có nhóm chức nào khác Biết 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch HCl 1M tạo 18,35g muối Mặt khác, 22,05g A tác dụng với lượng NaOH dư, tạo 28,65g muối khan Biết A có cấu tạo mạch không phân nhánh và nhóm amino vị trí Công thức cấu tạo thu gọn A là A HOOCCH(NH2)COOH B HOOCCH2CH(NH2)COOH C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH 60 X là -amino axit no chứa nhóm –NH2 và nhóm –COOH Cho 15,1g X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 18,75g muối X Công thức cấu tạo X là A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D kết khác 61 Chọn phát biểu sai: A Thuỷ phân protein axit đun nóng cho hỗn hợp các amino axit B Phân tử khối amino axit (gồm chức amino và chức cacboxyl) luôn luôn là số lẻ C Các amino axit tan nước D Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu 62 Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào các chỗ trống các câu sau - Protein có … - Các protein chứa các nguyên tố … - Ở nhiệt độ thường tác dụng men, protein … tạo các amino axit - Một số protein bị … đun nóng cho thêm số hoá chất (1) phận thể; (2) bị thuỷ phân; (3) cacbon, hiđro, oxi, nitơ; (4) đông tụ Những từ cụm từ thích hợp theo trình tự từ trên xuống là A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (2), (4) C (1), (4), (3), (2) D (4), (2), (3), (1) 63 Cho các chất: (1) amoniac; (2) anilin; (3) p-nitroanilin; (4) p-nitrotoluen; (5) metylamin; (6) đimetylamin Trình tự tính bazơ tăng dần theo chiều từ trái sang phải là A (1) < (4) < (3) < (2) < (5) < (6) B (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6) C (4) < (3) < (2) < (1) < (5) < (6) D (1) < (2) < (4) < (3) < (5) < (6) - PHẦN V POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME -*** Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 31 (32) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A-POLIME I – KHÁI NIỆM: Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên Thí duï: polietilen ( CH2 CH2 )n, nilon-6 ( NH [CH2]5 CO )n - n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome * Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên thì đặt dấu ngoặc đơn Thí dụ: polietilen ( CH2 CH2 )n ; poli(vinyl clorua) ( CH2 CHCl )n * Một số polime có tên riêng: Thí dụ: Teflon: Nilon-6: CF2 CF2 n NH [CH2]5 CO n Xenlulozơ: (C6H10O5)n II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,… oooooooooooo ooooo oooo o o o o oo o o o o oooooo b) oooooooooooooooo oo oooooooo oo o o ooo o o o o oo o o o o oooooo c) ooooooooooooo ooooo o oo o o o o o o o o ooooo o o o oo oooooooooo o oooooooooo o ooooooooooooooooooooooooooooooooooooo a) ooooooooooooooo a) maïng khoâng phaân nhaùnh b) maïng phaân nhaùnh c) maïng khoâng gian III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Các polime hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi là chất nhiệt dẻo Polime không nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi là chất nhiệt rắn IV – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phản ứng phân cắt mạch cacbon Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân Thí duï: (C6H10O5)n + nH2O Tinh boät H+, t0 nC6H12O6 Glucozô Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp tạo thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hoá) Thí duï: CH CH2 C6H5 n polistiren 3000C nCH CH2 C6H5 stiren Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 32 (33) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon Cl CH2 CH2 C CH2 CH3 n poliisopren hiđroclo hoá CH2 CH C CH2 +nHCl CH3 n poliisopren Phản ứng tăng mạch polime ( khâu mạch ) Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit OH OH CH2 CH2 n CH2OH + CH2 t0 CH2 CH2 OH n OH + nH2O n V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH-CH2,…) là vòng kém bền có thể mở như: CH2 CH2 C O CH2 CH2, H2C O CH2 CH2 NH, Thí dụ: nCH2 CH Cl xt, t0, p vinyl clorua CH2 CH Cl n poli(vinyl clorua) CH2 CH2 C O H2C CH2 CH2 NH caprolactam t0, xt NH[CH2]5CO n capron Phản ứng trùng ngưng nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH 2-CH2OH t0 CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O poli(etylen-terephtalat ) nH2N CH2]6 NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH t0 NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6 Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 33 (34) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít hai nhóm chức có khả phản ứng VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất và đời sống: Chất dẻo, tơ,cao su, keo B- VẬT LIỆU POLIME I – CHẤT DẺO Khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit - Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo - Vật liệu compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít hai thành phần phân tán vào và không tan vào Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) và các chất phụ gia khác Các chất có thể là nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn có thể là sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O),… Một số polime dùng làm chất dẻo CH2 CH2 n a) Polietilen (PE): PE là chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ trên 110 0C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,… CH2 CH Cl n b) Poli (vinyl clorua) (PVC): PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa CH2 c) Poli (metyl metacylat) : CH3 C COOCH3 n Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat d) Poli (phenol fomanñehit) (PPF) Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol và nhựa rezit - Sơ đồ điều chế nhựa novolac: OH OH n +nCH2O n OH + CH2OH H , 75 C -nH2O ancol o-hiñroxibenzylic CH2 n nhựa novolac - Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol và fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol - Điều chế nhựa rezit: Nhựa rezol > 140 C để nguội Nhựa rezit Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 34 (35) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 OH OH OH CH2 CH2 CH2 CH2OH Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol OH OH CH2 OH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit II – TƠ Khái niệm - Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định - Trong tơ, phân tử polime có mạch không phân nhánh, xếp song song với Phân loại a Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm b Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron, …) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,… Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a Tơ nilon-6,6 nH2N CH2]6 NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH t0 NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6 - Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô kém bền với nhiệt, với axit và kiềm - Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… b Tơ nitron (hay olon) nCH2 CH CN acrilonitrin RCOOR', t0 CH2 CH CN n poliacrilonitrin - Tính chất: Dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét c Tơ enang xt nH2N-(CH2)6-COOH [ -NH-(CH2)6-CO- ]n Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 35 (36) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 III – CAO SU Khái niệm: Cao su là vật liệu có tính đàn hồi Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp a Cao su thiên nhiên Cấu tạo: Cao su thieân nhieân 250-300 C isopren Cao su thiên nhiên là polime isopren: CH2 C CH CH2 n CH3 n~ ~ 1.500 - 15.000 Tính chất và ứng dụng - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước, không tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen - Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó hoà tan các dung môi so với cao su thường - Bản chất quá trình lưu hoá cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su và lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) là tạo cầu nối −S−S− các mạch cao su tạo thành mạng lưới ,t nS b Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ các ankađien phản ứng trùng hợp Cao su buna nCH2 CH CH CH2 buta-1,3-ñien Na CH2 CH CH CH2 n t , xt polibuta-1,3-ñien Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém cao su thiên nhiên Cao su buna-S và buna-N t0 nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 xt C6H5 buta-1,3-ñien stiren t0,p nCH2 CH CH CH2 + nCH2 CH xt CN buta-1,3-ñien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 n C6H5 cao su buna-S CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN cao su buna-N IV – KEO DÁN TỔNG HỢP 1.Khái niệm: Keo dán là vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất các vật liệu kết dính Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu b Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa nhóm epoxi Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 36 (37) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 CH2 CH O c Keo dán ure-fomanđehit nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t0, xt HN CO NH CH2 n + nH2O poli ( ure-fomanđehit ) BÀI TẬP POLIME 1: Điền từ thích hợp vào các chỗ trống định nghĩa polime: "Polime là hợp chất có phân tử khối (1) , nhiều đơn vị nhỏ gọi là (2) liên kết với tạo nên A (1) trung bình và (2) monome C (1) lớn và (2) monome 2: Cho công thức: NH[CH2]6CO B (1) lớn và (2) mắt xích D (1) trung bình và (2) mắt xích n Giá trị n công thức này không thể gọi là: A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng 3: Trong bốn polime cho đây, polime nào cùng loại polime với tơ lapsan? A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Xenlulozơ trinitrat D Cao su thiên nhiên 4: Trong bốn polime cho đây, polime nào cùng loại polime với cao su buna? A Poli (vinyl clorua) B Nhựa phenolfomandehit C Poli (vinyl axetat) D Tơ lapsan 5: Polime nào đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ 6: Không nên ủi (là) quá nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt B Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) phân tử kém bền với nhiệt C Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại D Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy 7: Thủy tinh plexiglas là polime nào sau đây? A Polimetyl metacrylat (PMM) B Polivinyl axetat (PVA) C Polimetyl acrylat (PMA) D Tất sai 8: Tên polime có công thức sau là OH CH2 n A nhựa phenolfomandehit B nhựa bakelit C nhựa dẻo 9: Tơ enang thuộc loại A tơ axetat B tơ poliamit C tơ polieste 10: Một polime Y có cấu tạo mạch sau: … - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -… Công thức mắc xích polime Y là A - CH2 - CH2 - CH2 - B - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - CH2 - 11: Câu nào không đúng các câu sau: D polistiren D tơ tằm D - CH2 - CH2 - Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 37 (38) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A Polime là hợp chất có khối lượng phân tử cao và kích thước phân tử lớn B Polime là hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với C Protit không thuộc loại hợp chất polime D Các polime khó bị hoà tan các chất hữu 12: Nhận xét tính chất vật lí chung polime nào đây không đúng? A Hầu hết là chất rắn, không bay B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, không nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan các dung môi thông thường, số tan dung môi thích hợp tạo dung dịch nhớt D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi và có thể kéo thành sợi dai, bền 13: Trong các phản ứng các cặp chất đây, phản ứng nào làm giảm mạch polime? t t A poli (vinyl clorua) + Cl2 B cao su thiên nhiên + HCl OH ,t H ,t C poli (vinyl axetat) + H2O D amilozơ + H2O 14: Trong phản ứng với các chất cặp chất đây, phản ứng nào giữ nguyên mạch polime? t t A nilon-6 + H2O B cao su buna + HCl 300o C 150o C C poli stiren D resol 15: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với bao nhiêu mắt xích PVC? A B C D 16: Những phân tử nào sau đây có thể tham gia phản ứng trùng hợp ? CH2=CH2(1); CH CH(2); CH2=CH–Cl(3); CH3–CH3(4) A (1), (3) B (3), (2) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3) 17: Khi H2SO4 đậm đặc rơi vào quần áo vải sợi bông, chỗ vải đó bị đen lại có sản phẩm tạo thành là A cacbon B S C PbS D H2S 18: Hợp chất nào duới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit -amino enantoic B Capro lactam C Metyl metacrilat D Buta-1,3-dien 19: Hợp chất cặp hợp chất nào đây không thể tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol và fomandehit B Buta-1,3-dien và stiren C Axit adipic và hexametilen diamin D Axit -amino caproic 20: Loại cao su nào duới đây là kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren 21: Tính chất nào đây không phải là tính chất cao su tự nhiên? A Tính đàn hồi B Không dẫn điện và nhiệt C Không thấm khí và nước D Không tan xăng và benzen 22: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2=CH-Cl và CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CHCH=CH2 và C6H5-CH=CH2 C CH2=CHCH=CH2 và CH2=CH-CN D H2N-CH2-NH2 và HOOC-CH2-COOH 23: Giải trùng hợp polime ( CH – CH(CH ) – CH(C H ) - CH ) ta monome: A - metyl - - phenyl butan C propylen và stiren 24: Cao su buna - S điều chế : A Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng n B - metyl - - phenyl buten - D isopren và toluen B Phản ứng đồng trùng hợp D Phản ứng đồng trùng ngưng Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 38 (39) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 25: Để điều chế nilon - 6,6 người ta dùng axit nào để trùng ngưng với hexametylen điamin ? A axit axetic B axit oxalic C axit stearic D axit ađipic 26: Tên monome tạo polime có công thức CH3 C CH2 n COOH là A axit acrylic B metyl acrylat C axit metacrylic D metyl metacrylat 27: Sản phẩm phản ứng trùng hợp metyl metacrylat gọi là A nhựa bakelit B nhựa PVC C chất dẻo D thuỷ tinh hữu 28: Tơ capron điều chế từ monome nào sau đây ? A axit metacrylic B caprolactam C phenol D axit caproic 29: Tơ enang điều chế cách A trùng hợp axit acrylic B trùng ngưng alanin C trùng ngưng H2N-(CH2)6-COOH D trùng ngưng HOOC-(CH2)4-COOH 30: Nhựa PS điều chế từ monome nào sau đây? A axit metacrylic B caprolactam C phenol D stiren 31: Tơ poliamit là polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm A – CO – NH – phân tử B – CO – phân tử C – NH – phân tử D – CH(CN) – phân tử 32: Quá trình điều chế tơ nào đây là quá trình trùng hợp? A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ capron từ axit -amino caproic C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin và axit adipic D tơ lapsan từ etilen glicol và axit terephtalic 33: Poli (vinylancol) là : A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH) B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen 34: Tơ nilon-6.6 là sản phẩm phản ứng trùng ngưng A HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)4 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 C HOOC - (CH2 )6 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - NH2 và H2N - (CH2)6 – COOH 35: Dùng polivinyl axetat có thể làm vật liệu nào sau đây A Chất dẻo B Cao su C Tơ D Keo dán 36: Sản phẩm trùng hợp butadien - 1,3 với CN-CH=CH2 có tên gọi thông thường A cao su buna B cao su buna - S C cao su buna - N D cao su 37: Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P): A ( CH2 - CH2 ) n B ( CH2 – CH(CH3) ) n C CH2 = CH2 D CH2 = CH - CH3 38 Xét các phản ứng sau đây, phản ứng nào thuộc loại phản ứng trùng ngưng ? Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 39 (40) Ôn tập hóa học 12 (1) nH2N[CH2]6COOH 2012 – 2013 xt, to, p HN[CH2]6CO n + nH2O (2) nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH (3) CH2 CH Cl CH2 CH Cl n xt, to, p xt, to, p + n Cl2 NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n + 2nH2O CH2 CH CH Cl Cl n CH n + 2HCl Cl Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 40 (41) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN VI ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI -*** A- Giới thiệu chung I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và phần các nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan và actini II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (1, 3e) Thí dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các nguyên tử nguyên tố phi kim Thí dụ: Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 11 Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, còn các kim loại khác thể rắn và có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự mạng tinh thể a Mạng tinh thể lục phương Ví dụ: Be, Mg, Zn b Mạng tinh thể lập phương tâm diện Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c Mạng tinh thể lập phương tâm khối Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể có tham gia các electron tự B – Tính chất vật lí kim loại Tính chất chung: Ở điều kiện thường, các kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim Giải thích a Tính dẻo Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 41 (42) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 b Tính dẫn điện - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện - Ở nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện kim loại càng giảm nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động c Tính dẫn nhiệt - Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho các ion dương vùng này nên nhiệt độ lan truyền từ vùng này đến vùng khác khối kim loại - Thường các kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các electron tự mạng tinh thể kim loại Không các electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại CẦN NHỚ : Ngoài số tính chất vật lí chung các kim loại, kim loại còn có số tính chất vật lí không giống - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C) - Tính cứng: Kim loại mềm là K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) và cứng là Cr (có thể cắt kính) C Tính chất hoá học chung kim loại - Trong chu kì: Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim - Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a Tác dụng với clo 2Fe + 3Cl2 t0 +3 -1 2FeCl3 b Tác dụng với oxi 0 2Al + 3O2 t0 +3 -2 2Al2O3 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 42 (43) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 t0 3Fe + 2O2 +8/3 -2 Fe3O4 c Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng 0 0 t0 Fe + S Hg + +2 -2 FeS +2 -2 S HgS Tác dụng với dung dịch axit a Dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe + +1 +2 2HCl FeCl2 + H2 b Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) +5 +2 3Cu + 8HNO3 (loãng) +2 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O +6 +2 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H 2O dễ dàng nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại còn lại không khử H2O +1 +1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh có thể khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự +2 +2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D – Dãy điện hoá kim loại Cặp oxi hoá – khử kim loại Ag+ + 1e Cu2+ + 2e Fe2+ + 2e Ag Cu Fe [O] [K] Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe So sánh tính chất các cặp oxi hoá – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+ Dãy điện hoá kim loại Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 43 (44) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Ag Tính oxi hoá ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Au Tính khử kim loại giảm Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu 2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe 2+ và Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y Pin điện hoá a Cấu tạo +Mô tả cấu tạo pin điện hóa: Là thiết bị gồm: lá kim loại, lá nhúng vào dd muối có chứa cation kim loại đó; dd này nối với cầu muối (dd điện li trơ: NH4NO3, KNO3) + Suất điện động pin điện hoá (vd: Zn- Cu) Epin = 1,10 V Đ/v pin điện hóa Zn-Cu hình 5.3 ta có : Cu 2+ ¿ /Cu ¿ ¿ Zn2+ ¿ /Zn ¿ ¿ ¿ o¿ ¿ o¿ Eo =E ¿ Giải thích * Điện cực Zn (cực âm) là nguồn cung cấp e, Zn bị oxi hoá thành Zn 2+ tan vào dung dịch: Zn → Zn2+ + 2e pin Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 44 (45) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 * Điện cực Cu (cực dương) các e đến cực Cu, đây các ion Cu 2+ bị khử thành kim loại Cu bám trên bề mặt lá đồng Cu2+ + 2e → Cu * Vai trò cầu muối : Trung hòa điện tích dd - Cation NH4+ ( K+) và Zn2+ di chuyển sang cốc đựng dung dịch CuSO4 - Ngược lại : các anion NO3– và SO42-di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO4 Sự di chuyển các ion này làm cho các dung dịch muối luôn trung hoà điện * Phương trình ion rút gọn biểu diễn quá trình oxi hoá-khử xảy trên bề mặt các điện cực pin điện hoá: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Oxh Kh Kh yếu Oxh yếu 2+ 2+ Zn Cu Zn Cu ChÊt oxi ho¸ yÕu ChÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o thµnh ChÊt khö m¹nh ChÊt khö yÕu Nhận xét – Có biến đổi nồng độ các ion Cu2+ và Zn2+ quá trình hoạt động pin Cu2+ giảm, Zn2+ tăng – Năng lượng phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa đã sinh dòng điện chiều – Những yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động pin điện hóa như: * Nhiệt độ * Nồng độ ion kim loại * chất kim loại làm điện cực - Trong pin điện hóa: * Cực âm ( anot) : xảy qt oxi hóa * Cực dương( catot) : xảy qt khử Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn - Điện cực platin - Điện cực nhúng vào dd axit H+ M - Cho dòng khí H2 có p =1 atm liên tục qua dd axit để bề mặt Pt hấp phụ khí H Trên bề mặt điện cực hidro xảy cân oxi hóa- khử cặp oxi hoá - khử H +/H2 H2 2H+ + 2e - Người ta chấp nhận cách quy ước điện cực điện cực hidro chuẩn 0,00V nhiệt độ : o2 H +¿ / H2 =0 , 00V E ¿ Thế điện cực chuẩn kim loại - Thiết lập pin điện hoá gồm: điện cực chuẩn kim loại bên phải, điện cực hiđro chuẩn bên trái vôn kế hiệu điện lớn hai điện cực chuẩn: Suất điện động pin Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 45 (46) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 - Thế điện cực chuẩn kim loại cần đo chấp nhận suất điện động pin tạo điện cực hidro chuẩn và điện cực chuẩn kim loại cần đo Trong pin điện hóa: Nếu điện cực kim loại là cực âm → thì điện cực chuẩn kim loại có giá trị âm, điện cực kim loại là cực dương → thì điện cực chuẩn kim loại có giá trị dương * Xác định điện cực chuẩn cặp Ag+/Ag : Các phản ứng xảy ra: – Ag là cực dương (catot): Ag+ + e → Ag – Hidro là cực âm (anot) : H2 → 2H+ + 2e Phản ứng xảy pin: 2Ag+ + H2 → 2Ag + 2H+ -Dãy điện cực chuẩn kim loại là dãy xếp theo chiều tăng dần điện cực chuẩn kim loại Ý nghĩa điện cực chuẩn kim loại - Trong dung môi nước, điện cực chuẩn kim loại 0M / M càng lớn thì tính oxi hóa cation Mn+ càng mạnh và tính khử kim loại M càng yếu E¿ Ngược lại điện cực chuẩn kim loại càng nhỏ thì tính oxi hóa cation càng yếu và tính khử kim loại càng mạnh Học sinh phân tích phản ứng cặp oxi hóa–khử : Cu2+/Cu (E0 = +0,34V) và Ag+/Ag ( E0 = +0,80V) thấy: – ion Cu2+ có tính oxi hóa yếu ion Ag+ – kim loại Cu có tính khử mạnh Ag – Cặp oxi hóa–khử Cu2+/Cu có điện cực chuẩn nhỏ cặp oxi hóa –khử Ag+/Ag Kết luận: + kim loại cặp oxi hóa–khử có điện cực chuẩn nhỏ có khử cation kim loại cặp oxi hóa–khử có điện cực chuẩn lớn ( Hoặc : Cation kim loại cặp oxi hóa–khử có điện cực chuẩn lớn có thể oxi hóa kim loại cặp có điện cực chuẩn nhỏ hơn.) Hoặc theo quy tắc α : Chất oxi hóa mạnh mạnh oxi hóa chất khử mạnh , sinh chất oxi hóa yếu và chất khử yếu 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 + Kim loại cặp oxi hóa- khử có điện cực chuẩn nhỏ 0,00 V đẩy hidro khỏi dd axit HCl, H2SO4 loãng (Hoặc : cation H+ cặp 2H+/H2 oxi hóa kim loại cặp oxi hóa – khử có điện cực chuẩn nhỏ ( điện cực chuẩn âm) - Suất điện động chuẩn pin điện hóa (E0pin) điện cực chuẩn cực dương trừ điện cực chuẩn cực âm Suất điện động pin điện hóa luôn là số dương Ta có thể xác định điện cực chuẩn cặp oxi hóa–khử biết suất điện động chuẩn pin điệ hóa (E0pin) và điện cực chuẩn cặp oxi hóa–khử còn lại Thí dụ: với pin (Ni-Cu) ta có: n+ ¿ Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 46 (47) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Cu 2+ ¿ /Cu − E0pin Ni 2+¿ /Ni0=E ¿ E¿ E- Hợp kim I – KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa số kim loại và số kim loại phi kim khác Thí dụ: - Thép là hợp kim Fe với C và số nguyên tố khac - Đuyra là hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic II – TÍNH CHẤT Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim Tính chất hoá học: Tương tự tính chất các đơn chất tham gia vào hợp kim Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn - Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ - Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất các đơn chất Thí dụ: - Hợp kim không bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, t nc = 2100C,… - Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg III – ỨNG DỤNG - Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao và áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,… - Những hợp kim có tính bền hoá học và học cao dùng để chế tạo các thiết bị ngành dầu mỏ và công nghiệp hoá chất - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo các dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp và cứng dùng để chế tạo đồ trang sức và trước đây số nước còn dùng để đúc tiền F- Sự ăn mòn kim loại I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne II – CÁC DẠNG ĂN MÒN Ăn mòn hoá học: Thí dụ: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 47 (48) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, các chi tiết động đốt 0 +1 3Fe + 2O2 3Fe + 2H2O +8/3 -2 t0 Fe3O4 t0 +8/3 Fe3O4 + H2 Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường Ăn mòn điện hoá a Khái niệm Thí nghiệm: (SGK) Hiện tượng: - Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng điện chạy qua - Thanh Zn bị mòn dần - Bọt khí H2 thoát Cu Giải thích: - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát 2H+ + 2e → H2↑ Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương b Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt không khí ẩm Thí dụ: Sự ăn mòn gang không khí ẩm - Trong không khí ẩm, trên bề mặt gang luôn có lớp nước mỏng đã hoà tan O và khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O 2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O c Điều kiện xảy ăm mòn điện hoá học Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 48 (49) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngoài đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây là sắt tráng thiếc, tôn là sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Phương pháp điện hoá Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết là Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép G- Điều chế kim loại I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne → M II – PHƯƠNG PHÁP Phương pháp nhiệt luyện Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao các chất khử C, CO, H các kim loại hoạt động Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) công nghiệp Thí dụ: PbO + H2 t0 Pb + H2O t0 Fe3O4 + 4CO Fe2O3 + 2Al t 3Fe + 4CO2 2Fe + Al2O3 Phương pháp thuỷ luyện Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H 2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại các hợp chất kim loại và tách khỏi phần không tan có quặng Sau đó khử ion kim loại này dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,… Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu Phương pháp điện phân a Điện phân hợp chất nóng chảy Nguyên tắc: Khử các ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 49 (50) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 K (-) Al3+ Al3+ + 3e 2Al2O3 ñpnc Al2O3 Al A (+) O22O2O2 + 4e 4Al + 3O2 Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg K (-) Mg2+ Mg2+ + 2e MgCl2 ñpnc MgCl2 Mg A (+) Cl2ClCl2 + 2e Mg + Cl2 b Điện phân dung dịch Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình yếu Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu K (-) CuCl2 A (+) 2+ Cu , H2O (H2O) Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2ClCl2 + 2e CuCl2 ñpdd Cu + Cl2 c Tính lượng chất thu các điện cực AIt Dựa vào công thức Farađây: m = , đó: nF m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số electron mà nguyên tử ion đã cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) + Hệ quả: ne = It/F ( Công thức tính số electron trao đổi điện cực) BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA C ô 26, chu kì 4, nhóm IIB D ô 26, chu kì 4, nhóm IIA 2+ Ion M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 20, chu kì 4, nhóm IIA B ô 20, chu kì 4, nhóm IIB C ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB Trong mạng tinh thể kim loại có A các nguyên tử kim loại B các electron tự C các ion dương kim loại và các electron tự D ion âm phi kim và ion dương kim loại Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên là: A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử M là A K B Cl C F D Na Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 50 (51) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Hoà tan 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO40,5M Muốn trung hoà axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Mg B Ba C Ca D Be Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H2 bay Số g muối tạo là: A 35,7 B 36,7 C 63,7 D 53,7 Liên kết kim loại là A liên kết sinh lực hút tĩnh điện các ion dương và các electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương và các ion âm C liên kết các nguyên tử các cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương và nguyên tử O tích điện âm Trong hợp kim Al- Ni, 10 mol Al thì có mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 81% B 82% C 83% D 84% 10 Ngâm 2,33g hợp kim Fe- Zn dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lít H2 (đktc) Thành phần % Fe là: A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1% 11 Hoà tan 0,5g hợp kim Ag vào dung dịch HNO3 Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên, thu 0,398g kết tủa Thành phần %Ag hợp kim là A 60% B 61% C 62% D 63% 12 Tính chất vật lí chung kim loại là A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim 13 Hợp kim có A tính cứng kim loại nguyên chất B tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao kim loại nguyên chất C tính dẻo kim loại nguyên chất D nhiệt độ nóng chảy cao kim loại nguyên chất 14 Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al Công thức hoá học hợp kim là A Cu3Al B Cu3Al2 C CuAl D CuAl3 15 Một phương pháp hoá học làm loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb là ngâm hỗn hợp dung dịch X dư X có thể là: A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2 16 Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24g ion M2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g M là: A Fe B Cu C Cd D Ag 17 Để bảo vệ vỏ tàu biển phần ngâm nước người ta nối nó với A Zn B Cu C Ni D Sn 18 Cho lá sắt vào dung dịch HCl loãng có lượng nhỏ CuSO4 thấy H2 thoát càng lúc càng nhanh A Lá sắt bị ăn mòn kiểu hoá học B Lá sắt bị ăn mòn kiểu điện hoá C.Fe khử Cu2+ thành Cu D.Fe tan dung dịch HCl tạo khí H2 19 Ngâm lá Ni dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Ni khử các ion kim loại A Mg2+, Ag+, Cu2+ B Na+, Ag+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu2+ D Al3+, Ag+, Cu2+ 20 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 thu chất rắn X và dung dịch Y X, Y là A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+) B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+) C X ( Ag); Y (Cu2+) D X (Fe); Y 2+ (Cu ) 21 Chọn dãy chất tính oxi hoá tăng A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+ D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ 22 Ngâm lá Zn 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn: A giảm 1,51g B tăng 1,51g C giảm 0,43g D tăng 0,43g 23 Cho các ion : Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ và các kim loại : Fe, Cu, Ag Chọn dãy điện hoá gồm các cặp oxi hoá- khử xếp theo chiều tính oxi hoá ion kim loại tăng, tính khử kim loại giảm: A Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag B Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+ Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 51 (52) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe D Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu 24 Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch: A AgNO3 B Cu(NO3)2 C FeCl3 D FeCl2 25 Trong dung dịch A có chứa đồng thời các cation sau : K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Trong dung dịch A chứa loại anion là: A SO42- B NO3- C Cl- D CO32- 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 26 Cho các cặp oxi hoá- khử : Al /Al, Fe / Fe, Cu / Cu, Fe / Fe , Ag /Ag Kim loại khử ion Fe3+ thành Fe là: A Fe B Cu C Cu D Al 27 Cho các cặp oxi hoá- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag Kim loại Cu khử các ion các cặp oxi hoá trên là A Fe3+, Ag+ B Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+ D Al3+, Fe2+ 28 Khi nung Fe(OH)2 không khí ẩm đến khối lượng không đổi, ta thu chất rắn là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 29 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng A có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan B có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ D dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ 30 Có ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Cho vào ống nghiệm (1) miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2) đinh Fe đã làm Ion Cu2+ bị khử thành Cu thí nghiệm A (1) B (2) C (1) và (2) D không bị khử 31 Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình là 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng là: A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M 32 Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (D = 1,12 g/ml) Khi que sắt đã mạ kín thì có khối lượng là 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 còn lại là A 8,87% B 9,6% C 8,9% D 9,53% 33 Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml H2 (đktc) thì thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Fe B Cu C Mg D Ba 34 Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn thu sau phản ứng là : A 23 B 24 C 25 D 26 35 Cho sơ đồ : CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca Điều kiện phản ứng và hoá chất thích hợp cho sơ đồ trên là A 9000C, dung dịch HCl, điện phân dung dịch CaCl2 B 9000C, dung dịch H2SO4 loãng, điện phân CaSO4 nóng chảy C 9000C, dung dịch HNO3, điện phân Ca(NO3)2 nóng chảy D 9000C, dung dịch HCl, điện phân CaCl2 nóng chảy 36 Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng: A Na B Ag C Fe D Hg 37 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực, người ta thu A Na catot, Cl2 anot B Na anot, Cl2 catot C NaOH, H2 catot, Cl2 anot D NaClO 38 Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3 và 10% SiO2 Thành phần % theo khối lượng Fe và Si quặng này là A 56%, 4,7% B 54%, 3,7% C 53%, 2,7% D 52% 4,7% 39 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Tên kim loại là A Fe B Cu C Al D Ni 40 Hoà tan m g Ba vào nước thu lít dung dịch có pH = 12 Giá trị m là A 0,685g B 2,15g C 3,74g D 3,15g 41 Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại và 0,3 mol khí Kim loại M là: A Ca B Mg C Al D Fe Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 52 (53) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 42 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại và 6,72 lít khí (đktc) Muối clorua đó là: A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl 43 Điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực, người ta thu sản phẩm là: A NaOH B NaClO C Cl2 D NaCl 2+ 44 Ion Mg bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch MgCl2 B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Thả Na vào dung dịch MgCl2 D Cho dd MgCl2 tác dụng dd Na2CO3 45 Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch còn lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2g Số gam Cu điều chế từ các thí nghiệm trên là: A 12,8g B 3,2g C 9,6g D 2g 46 Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Al và Mg dung dịch HCl thu 0,5g khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu số gam muối khan là A 27,75g B 27,25g C 28,25g D 28,75g 47 Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc) M là: A Na B Al C Ca D Mg 48 Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì có thể nhận biết A Mg, Ba, Cu B Mg, Al, Ba C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu 49 Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí NO (đktc) thu là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 50 Có dung dịch HCl 0,1M Rót 250ml dung dịch này vào cốc đựng mạt sắt Sau thời gian, người ta lọc lấy dung dịch có pH = Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:A 0,7g B 0,14g C 1,26g D 0,63g 51 Cho 0,11 mol khí CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44g hỗn hợp muối Số g muối hỗn hợp là A 0,84 và 10,6 B 0.42 và 11,02 C 1,68 và 9,76 D.2,52 và 8,92 52 Cho dòng khí CO2 liên tục qua cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, lượng kết tủa thu lớn là n n n n n n n n A CO2 = Ca(OH)2 B CO2 > Ca(OH)2 C CO2 < Ca(OH)2 D CO2 = Ca(OH)2 53 Hiện tượng tạo thành các thạch nhũ các hang động giải thích phản ứng A CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH D CaO + CO2 → CaCO3 54 Một hỗn hợp X gồm Na và Al trộn theo tỉ lệ mol 1: Cho X vào lượng nước dư, sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 và m g chất rắn Giá trị m là: A 2,7g B 0,27g C 5,4g D 0,54g 55 Hoà tan 1,8g muối sunfat kim loại nhóm IIA nước pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20ml dung dịch BaCl2 0,75M Công thức muối sunfat là: A BeSO4 B MgSO4 C CaSO4 D BaSO4 56 Hoà tan 2,0g kim loại hoá trị II dung dịch HCl, sau đó cô cạn dung dịch thu 5,55g muối khan Tên kim loại đó là: A canxi B kẽm C magie D bari 57 Hoà tan 58g muối CuSO4.5H2O nước 500ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 đã pha chế là: A 0,464M B 0,725M C 0,232M D 0,3625M 58 Cho các chất: CaCO3, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch HCl Số phương trình phản ứng hoá học (dạng phân tử) xảy cho các chất tác dụng với đôi là: A B C D 59 Cho m g hỗn hợp Mg, Al tác dụng với 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M sinh 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi Vdung dịch không đổi) dung dịch có pH là A B C D 60 Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X pH dung dịch X là A B C D 61 Cho 22g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA và IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,3 mol khí (đktc) Cô cạn dung dịch thì số gam muối khan là: A 1,87g B 2,53g C 18,7g D 25,3g Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 53 (54) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 62 Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y chứa axit HCl 1M và H2SO4 0,5M dung dịch Z và 4,368 lít H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp X là A 37,21 % B 26% C 35,01% D 36% 63 Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch axit H2SO4 0,2M (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, muối sunfat khan thu có khối lượng là: A 6,81g B 10,81g C 5,81g D 4,81g 64 Cho 1,935g hỗn hợp gồm kim loại Mg và Al tác dụng với 125ml dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 loãng 0,28M, thu dung dịch X và 2,184 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch, thu số gam muối là: A 9,7325g B 9,3725g C 9,7532g D 9,2357g 65 Cho 10g hỗn hợp gồm Al và kim loại M (hoá trị x) tác dụng với 100ml dung dịch gồm H2SO4 aM và HCl 3aM, thu 5,6 lít H2 (đktc), dung dịch X và 1,7g chất rắn Khối lượng muối thu là: A 2,85g B 2,855g C 28,55g D 28,5g - Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 54 (55) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN VII KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM -*** KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ CẤU TẠO: 1.Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hoàn: Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, chu kì các kim loại kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm Bao gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra ( nguyên tố phóng xạ) Cấu tạo và tính chất các nguyên tố kim loại kiềm thổ: Bảng số đặc điểm các nguyên tố kim loại kiềm thổ: Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Số hiệu nguyên tử 12 20 38 56 2 2 Electron lớp ngoài cùng 2s 3s 4s 5s 6s2 Bán kính nguyên tử (nm) 0,11 0,16 0,20 0,21 0,22 Năng lượng ion hoá I2 (kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970 Độ âm điện 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 + Thế điện cực chuẩn E M /M (V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90 Mạng tinh thể LP LP LPTD LPTD LPTK - Nhận xét: + Cấu hình electron: ns2 + Số oxi hoá: +2 + Thế điện cực chuẩn: Các cặp oxi hoá khử các kim loại kiềm thổ có điện cực chuẩn âm II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Bảng số số vật lí kim loại kiềm thổ: Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba o Nhiệt độ nóng chảy ( C) 1280 650 838 768 714 Nhiệt độ sôi 2770 1110 1440 1380 1640 Khối lượng riêng (g/cm3) 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5 Độ cứng 2,0 1,5 1,8 - Nhận xét: + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các kim loại kiềm thổ cao so với các kim loại kiềm Tuy nhiên biến đổi đó diễn không đặn vì các kim loại kiềm thổ kiểu mạng tinh thể khác + Khối lượng riêng các kim loại kiềm thổ lớn khá nhiều so với các kim loại kiềm là tinh thể có nhiều electron hoá trị, vì thực liên kết kim loại mạnh III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu só với kim loại kiềm cùng chu kì Tính khử các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba Tác dụng với phi kim Mg Cl MgCl2 2Mg O t 2MgO Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 55 (56) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 6Mg N t 2Mg N 2Mg Si Mg 2Si Tác dụng với axit Mg 2HCl MgCl H Mg H 2SO MgSO H 4Mg 10HNO3 4Mg(NO3 ) NH NO3 3H 2O Tác dụng với H2O - Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao Mg(OH) H - Mg tác dụng chậm với H2O nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, Mg 2H 2O Tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Mg H 2O (h ) t MgO H Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Ca 2H O Ca(OH) H IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng kim loại kiềm thổ: - Kim loại Be làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền chắc, không bị ăn mòn Kim loại Mg dung để chế tạo hợp kim có đặc tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim này dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô … Mg còn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hoá dung để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm Kim loại Ca dung làm chất khử để tách oxi , lưu huỳnh khỏi thép Canxi còn dùng để làm khô số hợp chất hữu Điều chế các kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc: Khử ion kim loại kiềm thổ: M2+ + 2e → M - Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối chúng CaCl2 dpnc Ca Cl MgCl dpnc Mg Cl MỘT SỐ HỢP CHẤT HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CANXI Canxi hiđroxit, Ca(OH)2 Canxi hiđroxit là chất rắn màu trắng, ít tan nước (độ tan 250C là 0,12 g/100 g H2O Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) là bazơ mạnh Tác dụng với axit Ca(OH) 2HCl CaCl 2H O Tác dụng với oxit axit Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 56 (57) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH) CO2 CaCO3 H 2O CaCO3 CO H O Ca(HCO3 ) Hoặc: Ca(OH) CO2 CaCO3 H O Ca(OH) 2CO Ca(HCO3 ) Tác dụng với muối Ca(OH) Na CO3 CaCO3 2NaOH 2NH 4Cl Ca(OH) CaCl 2NH 2H 2O Ca(OH)2 chế tạo vữa xây nhà Khử chua đất trồng Điều chế clorua vôi dùng để tẩy trắng và khử trùng Canxi cacbonat, CaCO3 và canxi hidro cacbonat Ca(HCO3)2 CaCO3 là chất rắn màu trắng, không tan nước (độ tan 250C là 13.10-5/ 100 g H2O) CaCO3 tác dụng với axit CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 ) CO2 H O CaCO3 2CH3COOH Ca(CH3COO) CO H O CaCO3 tan nước có lẫn CO2 tạo thành Ca(HCO3)2: (1) CaCO3 CO2 H 2O Ca(HCO3 ) (2) Phản ứng (1) giải thích xâm thực nước mưa (chứa CO2) núi đá vôi Phản ứng (2) giải thích tạo thành thạch nhũ các hang động núi đá vôi Và nó giải thích tạo thành cặn CaCO3 ấm đun nước Ứng dụng - CaCO3 dùng nhiều các ngành công nghiệp thủy tinh, xi măng, gang, thép, soda, vôi và cao su - CaO dùng làm vật chiệu nhiệt, điều chế CaC2 và chất làm khô các chất - CO2 tạo từ phản ứng nhiệt phân CaCO3 tạo nước giải khát có gas, bình cứu hỏa và nước đá khô - Ca(OH)2 dùng để điều chế NaOH phòng thí nghiệm, nhận biết CO2 Ca(OH)2 dùng để khử chua đất trồng trọt Ca(OH)2 chế tạo sơn, vữa xây nhà, chất tẩy trắng, sát trùng Một số phản ứng hóa học Ca(HCO3)2 : lưỡng tính + Ca(HCO3)2 phân hủy nhiệt Ca(HCO3 )2 t CaCO3 CO2 H O + Tác dụng với Ca(OH)2 Ca(HCO3 ) Ca(OH) 2CaCO3 2H 2O + Tác dụng với NaOH Ca(HCO3 ) NaOH CaCO3 NaHCO3 H O Ca(HCO3 ) 2NaOH CaCO3 Na CO3 H O + Tác dụng với axit Ca(HCO3 ) 2HCl CaCl2 2CO 2H 2O + Tác dụng với muối Ca(HCO3 ) Na CO3 CaCO3 2NaHCO3 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 57 (58) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Canxi sunfat, CaSO4 : CaSO4 là chất rắn màu trắng, màu trắng, tan ít nước (độ tan 250C là 0,15 g / 100 g H2O) CaSO2.2H2O thạch cao sống, bền nhiệt độ thường CaSO4 H2O CaSO4.0,5H2O thạch cao nung C CaSO 2H 2O 160 CaSO H 2O H O CaSO4 gọi thạch cao khan Ứng dụng : + Thạch cao nung có thể kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống và đông cứng thì giản nở thể tích, thạch cao ăn khuôn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi trang trí nội thất, làm phấn viết bản, bó bột gãy xương… + Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng II.NƯỚC CỨNG: II NƯỚC CỨNG Định nghĩa Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca 2+, Mg2+ Nước chứa ít không chứa các ion trên gọi nước mềm Phân loại nước cứng Có ba loại nước cứng: Nước có tính cứng tạm thời, nước có tính vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần + Tính cứng tạm thời nước cứng là các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây + Tính cứng tạm thời nước cứng là các muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây + Nước có tính cứng toàn phần là nước có tính cứng tạm thời và vĩnh cửu Tác hại nước cứng Giặt xà phòng nước cứng tạo chất không tan, chất này bán trên vải sợi, làm quần áo mau mục nát Hơn nữa, nước cứng làm cho xà phòng ít bọt, giảm khả giặt rửa nó + Nước cứng là cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị + Nước cứng tạo cặn nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn + Nước cứng gây tắc ống dẫn nước + Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế Biện pháp làm mềm nước cứng Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ a) Phương pháp kết tủa Đối với nước cứng tạm thời: đun sôi phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Ca(HCO3 )2 t CaCO3 CO2 H O Mg(HCO3 ) Ca(OH)2 CaCO3 MgCO3 H 2O Đối với nước cứng vĩnh cửu Dùng Na2CO3, Na3PO4 và Na2CO3 + Ca(OH)2 để làm mềm nước cứng Ca 2 CO32 CaCO3 3Ca 2 2PO 42 Ca (PO4 )2 Mg 2 Ca(OH) Na 2CO3 Mg(OH) CaCO3 2Na b Phương pháp trao đổi ion Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 58 (59) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Cho nước cứng qua hạt zeolit nhựa tro đổi ion, Na + rời khỏi mạng tinh thể, thay cho nó là ion Ca 2+và Mg2+ NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A NHÔM I Vị trí và cấu tạo: Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, chu kì BTH Cấu tạo nhôm: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Số oxi hoá: +3 II Tính chất vật lí: Al màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng, nhẹ (2,7g/cm3), t0nc = 6600C, dẫn điện và nhiệt tốt III Tính chất hóa học: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh sau kim loại kiềm và kiềm thổ Al → Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim: Tác dụng trực tiếp và mạnh với nhiều phi kim như: O2, Cl2, S,… Tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng → H2↑: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Với HNO3 loãng đặc nóng, H2SO4 đặc nóng thì nhôm khử và xuống số oxi hoá thấp Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Với HNO3 và H2SO4 đặc nguội: không tác dụng Tác dụng với nước Nhôm có thể khử nước →H2↑: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ Những vật nhôm phủ màng Al2O3 mỏng, mịn, bền nên không cho nước và khí thấm qua Tác dụng với dung dịch kiềm Nhôm tan dung dịch kiềm : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ Hiện tượng trên giải thích sau: - Màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ 2H2O - Nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑ -Màng Al(OH)3 bị phá hủy: Al(OH)3 + NaOH → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ IV Ứng dụng và sản xuất Ứng dụng:Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ, trang trí nội thất, bột nhôm trộn bột sắt( tecmit) dùng hàn đường ray Sản xuất: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân Có công đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nóng chảy( hỗn hợp Al2O3 với criolit Na3AlF6): 2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ B TMỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I NHÔM OXIT – Al2O3 : 1.Lý tính : Trạng thái rắn, màu trắng, không tác dụng với nước va không tan nước, t0nc 20500C 2/ Trạng thái tự nhiên: tồn dạng -dạng ngậm nước: boxit (Al2O3.nH2O) → sản xuất nhôm Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 59 (60) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 -dạng khan: emery có độ cứng cao dùng làm đá mài 3/ Tính chất hoá học : a Tính bền vững: Lực hút Al3+ và O2- mạnh tạo liên kết bền vững → có t0nc cao, khó bị khử thành kim loại nhôm b Tính lưỡng tính : - Tính bazơ : Al2O3 + 6HCl → AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + H2O - Tính axit : Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH- → AlO2-+2H2O 3.Ứng dụng : Làm đồ trang sức, CN kỷ thuật cao, vật liệu mài ( đá mài ), nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại II NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3 : Tính chất vật lý : Chất rắn, kết tủa keo, màu trắng Tính chất hoá học a Hợp chất kém bền : Dể bị phân huỷ nhiệt độ b Là hợp chất lưỡng tính : * Tính bazơ : Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O * Tính axit : Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2-+2H2O Þ Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính III.NHÔM SUNFAT : + Phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O + Nếu thay K+ Na+, Li+ hay NH4+ muối kép khác (phèn nhôm) Phèn chua sử dụng thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu, làm nước IV.CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư, ban đầu có kết tủa keo sau đó kết tủa keo tan dần Al3+ + 3OH- → Al(OH)3¯ Al(OH)3 + OH- dư→ AlO2-+2H2O BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 6.1 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 M+ là cation: A Ag+ B.Cự C Na+ D K+ Câu 6.2 Tính chất không phải kim loại kiềm là A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hoá +1 các hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao Câu 6.3 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là: A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 60 (61) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm là: A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 6.5 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu là: A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Câu 6.6 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu là: A.119g B 50g C.69g D 11,9g Câu 6.7 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 và NaHCO3 là A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu 6.8 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Khối lượng kiềm là:A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu 6.9 Dung dịch muối có pH > là : A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 Câu 6.10 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH: A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu 6.11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là: A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Câu 6.12 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu 6.13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hoá trị II và lượng muối nitrat kim loại đó có số mol số mol muối clorua thì thấy khác 7,95g Kim loại đó là: A Ba B Ca C Mg D Be Câu 6.14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại đó là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 6.15 Hoà tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 và MgCO3 là: A và 4,2 B 4,2 và C 3,36 và 4,48 D 4,48 và 3,36 Câu 6.16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 và MgCO3 hỗn hợp là A 70,4% và 29,6% B 29,6% và 70,4% C 59,15% và 40,85% D 40,85% và 59,15% Câu 6.17 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước và khí CO2 phân biệt số chất là: A B C D Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao là A Be B Mg C Ca D Ba Câu 6.19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca là A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu 6.20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl Câu 6.21 Khi nung 40g quặng đôlômit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng là: A 92% B 50% C 40% D 100% Câu 6.22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và CO2 đó CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng là: A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 61 (62) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 6.23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 6.24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu là A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 6.25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có: A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng toàn phần D Tính mềm Câu 6.26 Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng: A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm Câu 6.27 Một phương trình phản ứng hoá học giải thích việc dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 6.28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 Câu 6.29 Ion Al3+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 6.30 Phương trình phản ứng hoá học chứng minh Al(OH)3 có tính axit là A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O + O2 3+ Câu 6.31 Cation M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2p Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kì 3, nhóm IA D ô 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 6.32 Chọn câu không đúng A Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm C Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm và kiềm thổ D Nhôm là kim loại lưỡng tính Câu 6.33 Trong chất sau, chất không có tính lưỡng tính là A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 6.34 Cho sơ đồ : +X +Y +Z Ba Al(OH) Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) và (1), (2) là A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t , đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 6.35 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 6.36 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 62 (63) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6.37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6.38 Phèn chua có công thức là A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 6.39 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào các dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) và (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan Câu 6.40 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) và dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) là AlCl3 , (2) là NaOH Câu 6.41 Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt là: A B C D Câu 6.42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu là A 2,75M và 0,75M B 2,75M và 0,35M C 0,75M và 0,35M D 0,35M và 0,75M Câu 6.43 Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn là: A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 6.44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân là: A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 6.45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng các lọ riêng biệt là dung dịch: A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac Câu 6.46 Chỉ dùng các chất ban đầu là NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) có thể điều chế được: A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 6.47 Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, là A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 6.48 Một hoá chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 là A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O Câu 6.49 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA và IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau đó cô cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị là A 12,00g B 11,10g C 11,80g.D 14,20g Câu 6.50 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) và m g muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 63 (64) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 6.51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị là A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 6.52 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hoá trị n) tan HNO3 dư thì thu 5,22g muối khan Công thức oxit là : A CuO B BaO C MgO D ZnO Câu 6.53 Hỗn hợp X gồm K và Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc) m có giá trị là: A.10,95g B 18g C.16g D 12,8g Câu 6.54 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Câu 6.55 Khối lượng K2O cần lấy để hoà tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% là: A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g Câu 6.56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba và 0,2 mol Al vào nước dư thì thể tích khí thoát (đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 6.57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim là: A 90% B 9% C 7.3% D 73% Câu 6.58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng là: A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% Câu 6.59 Khối lượng Al2O3 và khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, và khí thoát anot là CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 6.60 31,2g hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết đã dùng dư 10ml thì thể tích dung dịch NaOH 4M đã lấy ban đầu là: A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 6.61 Hỗn hợp Al và Fe3O4 đem nung không có không khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 6.62 3,04g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo khối lượng là: A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32% Câu 6.63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại là: A K B Ca C Al D Fe Câu 6.64 Cho a g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị là: A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Câu 6.65 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay H2O 55,6 gam FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc) là A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 6.66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch trên thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a là A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g Câu 6.67 Khi khử hoàn toàn a g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư thì chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a là: A 0,0136g B 0,136g C 1,36g D 13,6g Câu 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thì thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 64 (65) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g Câu 6.69 50g lá kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) và thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Tên lá kim loại là: A Al B Fe C Mg D Na 3 Câu 6.70 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm nước cất Biết 25cm dung dịch này tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước là A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 6.71 Cho công thức hoá học muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 6.72 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH đã dùng là A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 6.73 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10A 268 Sau điện phân còn lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 6.74 Cho 5g Na có lẫn Na2O và tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X và 1,875 lít khí Y (đktc) Dung dịch X trung hoà vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ là: A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Câu 6.75 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hoá trị II hoà tan dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí và dung dịch X Cô cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hoà khan Công thức hoá học muối cacbonat là: A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 6.76 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D Câu 6.77 Cho 21g hỗn hợp kim loại K và Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hoàn toàn thì cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là: A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 6.78 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X là A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 6.79 Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 và 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là: A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 6.80 Khuấy lượng bột Fe và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch X, NO và còn dư Fe Dung dịch X chứa chất tan A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 và HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3 Câu 6.81 Cho dung dịch X chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa và 0,06 mol khí Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng các ion dung dịch X là: A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 65 (66) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 6.82 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn và Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp là A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g Câu 6.83 Nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) là 40 R có hoá trị II, cấu hình electron R là A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p2 D 2 1s 2s 2p 3s 3p Câu 6.84 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện X là Công thức hoá học hợp chất tạo X và Y là: A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl Câu 6.85 Cation X2+ và anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 X và Y là: A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O Câu 6.86 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y và 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Câu 6.87 Cho ion HXO3- Tổng các hạt ion đó là 123, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 6.88 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X và Y là 142, đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X là 12 hạt X và Y là: A Ca và Fe B Fe và Cu C Mg và Fe D Al và Fe Câu 6.89 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x là: A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 6.90 Thứ tự pH theo chiều tăng dần các dung dịch có cùng nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 là: A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 Câu 6.91 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 8g Để kết tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước điện phân là A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M Câu 6.92 Điện phân 200ml dung dịch có chứa muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thì giờ, đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M Câu 6.93 Điện phân 100ml dung dịch có hoà tan 13,5g CuCl2 và 14,9g KCl có màng ngăn và địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện là 5,1A Nồng độ mol các chất có dung dịch sau điện phân đã pha loãng cho đủ 200ml là A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Câu 6.94 M là kim loại hoá trị II Lấy lá kim loại M có khối lượng Nhúng lá (1) vào dung dịch CuCl2, lá (2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 và CdCl2 hai dung dịch giảm thì nhấc Kết khối lượng: lá (1) tăng 1,2%; lá (2) tăng 8,4% sovới ban đầu M là: A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 6.95 M là kim loại hoá trị II Lấy lá kim loại M có khối lượng Nhúng lá (1) vào dung dịch Pb(NO3)2, lá (2) vào dung dịch Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 và Cu(NO3)2 hai dung dịch giảm thì nhấc Kết khối lượng : lá (1) tăng 19%; lá (2) giảm 9,6% so với ban đầu M là: A Cd B Mg C Zn D Cu Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 66 (67) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 6.96 Cho cây đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu chất rắn và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy đã dùng hết 40ml dung dịch KMnO4 %Fe đinh thép là: A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90% Câu 6.97 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hoá nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H2 (đktc) Kim loại thu đem hoà tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Công thức hoá học oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO Câu 6.98 4,72g hỗn hợp bột các chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g Fe Cũng lượng hỗn hợp trên ngâm dung dịch CuSO4 dư thì khối lượng chất rắn thu là 4,96g Khối lượng Fe hỗn hợp là: A 1,68g B 16,8g C 1,6g D 1,44g PHẦN VII SẮT , CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG KHÁC -*** - I Cấu tạo Fe: 56 26 Fe :1s2 2s2 2p6 3s2 63d6 4s2 3p - Qua cấu tạo lớp vỏ e ta thấy sắt có hai e lớp vỏ ngoài cùng dễ nhường hai electron (ở lớp thứ 4) này 56 2+ 2+ 26 Fe Fe – 2e Fe Cấu hình electron Fe : :1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 - Xét phân lớp 3d , để đạt cấu bán bão hoà , phân lớp này cho 56electron để đạt 3d5 Fe2+ - 1e- Fe3+ Cấu hình electron Fe3+: 26 Fe :1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 Vì , sắt có hai hoá trị là (II) và (III) II.Lý tính:Rắn , có màu trắng xám, dẻo , dễ rèn , dẫn điện , nhiệt tốt (sau Cu, Al), có từ tính III.Hoá tính :Có tính khử và sản phẩm tạo thành có thể Fe2+, Fe3+ a.Phản ứng phi kim trung bình ,yếu(S,I2,…) * Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) Fe + S t0 FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + I2 FeI2 2Fe + 3Br2 2FeBr3 -Khi phản ứng với oxy không khí ẩm nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3: to 4Fe(OH)3 4Fe + 6H2O + 3O2 - Khi đốt cháy sắt không khí : to 3Fe + 2O2 Fe3O4 b.Phản ứng axit (khác HNO3, H2SO4đ) Phản ứng với HNO và H2SO4 đặc to Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe + 6H2SO4 Feo 2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 t Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O c Phản ứng với H2O nhiệt độ cao: t o 570o C FeO + H2 Fe + H2O t o 570o C 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 d Phản ứng với dung dịch muối: luôn tạo muối Fe2+ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2 e Phản ứng với oxit: Chỉ phảno ứng CuO t 2Fe + 3CuO Fe2O3 + 3Cu Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 67 (68) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 IV Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: Dùng phương pháp thủy luyện( dùng kim loại có tính khử mạnh Fe để khử muối Fe2+, Fe3+) FeCl2 + Mg Fe + MgCl2 FeCl3 + Al AlCl3 + Fe b Trong công nghiệp: Sắt điều chế dạng gang thép qua quá trình phản ứng sau đây: oxi hoá O2 Fe O +CO +CO Fe3O4 FeO +CO Quặng Sắt Fe( gang) Fe( thép) 0 0 tạp chất t 800 C 400 C 600t C *Tên các quặng sắt: - Hê matic đỏ: Fe2O3 khan - Hêmatic nâu: Fe2O3.nH2O - Pirit : FeS2 - Manhêtit : Fe3O4 ( Chứa hàm lượng sắt nhiều nhất) - Xiđeric : FeCO3 - Các quặng nhóm A không cần oxi hóa giai đoạn đầu - Các quặng nhóm B ta phải oxi hoá gian đoạn đầu để tạo oxit to 4FeS2 + 11O2 o 2Fe2O3 + 8SO2 t 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 V HỢP CHẤT SẮT: Hợp chất Fe2+: Có tính khử và tính oxi hoá ( vì có số oxi hoá trung gian) a Tính khử: Fe2+ Fe3+: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b Tính oxi hoá: Fe2+ Fe FeCl2 + Mg Fe + MgCl2 to FeO + CO Fe + CO2 o t FeO + H2 Fe + H2O Hợp chất Fe3+ ( có số oxi hoá cao nhất) nên bị khử Fe 2+ hay Fe thuỳ thuộc vào chất khử mạnh hay chất khử yếu a Fe3+ Fe2+: Cho Fe3+ phản ứng với kim loại từ Fe Cu dãy hoạt động kim loại 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 b Fe3+ Fe: Cho Fe3+ phản ứng pứ với kim loại từ Mg đến Cr ( kim loại đứng trước Fe : không phải kim loại kiềm, Ba và Ca) FeCl3 + Al AlCl3 + Fe 2FeCl3 + 3Mg 3MgCl2 + 2Fe Một số hợp chất quan trọng Fe a Fe3O4 là oxit hỗn hợp FeO và Fe2O3, vì phản ứng với axit ( không phải là H 2SO4 đặc, hay HNO3) ta lưu ý tạo hai muối Fe2+ và Fe3+ Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b Fe(OH)2: kết tủa màu trắng xanh, để lâu ngoài không khí ta khoáy kết tủa ngoài không khí thì phản ứng tạo tủa đỏ nâu Fe(OH)3 to 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Khi nung Fe(OH)2 tuỳ theo điều kiện phản ứng: Fe(OH)2 nung FeO + H2O chân không 4Fe(OH)2 + O2 nung không khí 3Fe2O3 + 4H2O c Phản ưng với axit có tính oxi hoá ( HNO3, H2SO4 đặc) FeO NO Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 68 (69) Ôn tập hóa học 12 Fe3O3 2012 – 2013 HNO3 NO2 Fe3+ + H2O + SO2 Fe(OH)2 + H2SO4 FeCO3 ……… VI HỢP KIM CỦA SẮT: 1.Gang: Là hợp kim sắt –cabon và số nguyên tố khác: Hàm lượng Cacbon từ 2% 5% Sản xuất Gang: * Nguyên tắc: Khử Fe oxit CO nhiệt độ cao ( phương pháp nhiệt luyện) Và quá trình này diễn nhiều giai đoạn: Fe2O3 Fe3O4 FeO CO * Các giai đoạn sản xuất gang: GĐ 1: phản ứng tạo chất khử to CO - Than cốc đốt cháy hoàn toàn: (1) C + O2 CO2 ; (2) CO2 + C o GĐ 2: * Oxit Fe bị khử CO Fe to 2Fe3O4 + CO2 (3) CO + 3Fe2O3 to FeO + CO2 (4) CO + Fe3O4 to Fe + CO2 (5) CO + FeO * Phản ứng tạo sỉ: ( tạo chất chảy – chất bảo vệ không cho Fe bị oxi hoá) to to CaO + CO2 CaSiO3 (6) CaCO3 (7) CaO + SiO2 GĐ 3: Sự tạo thành gang: Fe có khối lượng riêng lớn nên chảy xuống phần đáy Sỉ trên bề mặt gang có tác dụng bảo vệ Fe ( Không cho Fe bị oxi hoá oxi nén vào lò) - Ở trạng thái nóng chảy: Fe có khả hoà tan C và lượng nhỏ các nguyên tố Mn, Si… tạo thành gang Thép: Thép là hợp kim Fe – C ( Hàm lượng C : 0,1 2%) * Sản xuất thép: ( Trong số ứng dụng: Tính chất vật lí gang không phù hợp sản suất các vật dụng dòn, độ cứng cao, dễ bị gãy… Nguyên nhân chính là tỉ lệ C, Mn, S, P … gang cao vì cần phải giảm hàm lượng chúng cách oxi hoá C, Mn , P, S… thành dạng hợp chất , Khi hàm lượng các tạp chất này thấp thì tính chất vật lí thay đổi phù hợp với mục đích sản xuất, hợp chất gọi là thép) * Nguyên tắc: Oxi hoá các tạp chất có gang ( Si, Mn, C, S, P) thành Oxit nhằm làm giảm hàm lượng chúng * Các giai đoạn sản xuất thép: - Nén oxi vào lò sản suất ( Gang, sắt thép phế liệu) trạng thái nóng chảy * GĐ 1: Oxi cho vào oxi hoá các tạp chất có gang theo thứ tự sau: to SiO2 (1) Si + O2 (2) (3) (4) o t MnO2 Mn + O2 to 2CO 2C + O2 to SO2 S + O2 Mn + FeO MnO + Fe CaO + SiO2 CaSiO3 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 to 2P2O5 (5) 4P + 5O2 * Phản ứng tạo sỉ: ( Bảo Fe không bị oxi hoá) CaO + SiO2 CaSiO3 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 Khi có phản ứng 2Fe + O2 2FeO thì dừng việc nén khí *GĐ 2: Cho tiếp Gang có giàu Mn vào Lượng FeO vừa tạo bị khử theo phản ứng: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 69 (70) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 o t MnO + Fe Mn + FeO Mục đích: hạ đến mức thấp hàm lượng FeO thép *GĐ 3: Điều chỉnh lượng C vào thép để loại thép theo đúng ý muốn CROM VÀ HỢP CHẤT CROM CROM I/ VÒ TRÍ VAØ CAÁU TAÏO: 1/ Vò trí: - lµ kim lo¹i chuyÓn tiÕp, thuéc nhãm VIB, chu k× 4, cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 24 2/ Caáu taïo cuûa crom: - Nguyên tử crom có 24 electron, đợc phân bố thành lớp : Lớp thứ có 2e, lớp thứ hai có 8e, lớp thứ ba cã 13e vµ líp ngoµi cïng cã 1e - Crom lµ nguyªn tè d, cã cÊu h×nh electron nguyªn tö 1s22s22p63s23p63d54s1, hoÆc cã thÓ viÕt gän lµ [Ar]3d54s1 vµ viÕt díi d¹ng « lîng tö lµ : [Ar] 3d5 4s1 - Nh÷ng kim lo¹i nhãm A, nh kim lo¹i kiÒm (nhãm IA), kim lo¹i kiÒm thæ (nhãm IIA) vµ nh«m (nhãm IIIA) có electron lớp ngoài cùng tham gia phản ứng hoá học và hợp chất, chúng có số oxi hoá không đổi - Kh¸c víi chóng, nguyªn tö crom tham gia ph¶n øng ho¸ häc kh«ng chØ cã electron ë ph©n líp 4s, mµ cã c¶ electron ë ph©n líp 3d Do đó, các hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6 Phổ biến là các số oxi hoá +2, +3, +6 - ễÛ nhiệt độ thờng, kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể laọp phửụng taõm khoỏi B¶ng díi ®©y cho biÕt mét sè tÝnh chÊt kh¸c cña crom : B¸n kÝnh N¨ng lîng ion ho¸ (kJ/mol) Eo 3 nguyªn tö §é ©m ®iÖn Cr / Cr (V) (nm) I1 I2 I3 0,13 1,61 650 1590 2990 0,74 B¸n kÝnh ion (nm) Cr2+ 0,084 Cr3+ 0,069 II/ TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ: - Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (rạch đợc thuỷ tinh, cứng số các kim loại, độ cứng kém kim c¬ng), khã nãng ch¶y (tnc 1890OC) - Crom lµ kim lo¹i nÆng, cã khèi lîng riªng lµ 7,2 g/cm3 III/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC: 2 Tính khử : Cr Cr + 2e Cr Cr 3 + 3e 1/ Tác dụng với phi kim : (Gièng nh kim lo¹i nh«m) - ễÛ nhiệt độ thờng không khí, kim loại crom tạo màng mỏng crom(III) oxit Cr2O3 : có cấu tạo mịn, đặc và bền vững bảo vệ - ễÛ nhiệt độ cao, crom khử đợc nhiều phi kim 3 t0 ThÝ dô : Cr + 3O2 t0 Cr + 3Cl2 2Cr2 O3 3 Cr Cl3 2/ Tác dụng với nước: Eo 3 Crom có điện cực chuẩn nhỏ ( Cr / Cr = 0,74 V) nhng không tác dụng đợc với nớc có màng oxit b¶o vÖ 3/ Tác dụng với dung dịch axit: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 70 (71) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 a) Trong dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng nãng, mµng oxit bÞ ph¸ huû Cr khö ion H t¹o muèi Cr 2 vµ khÝ hi®ro 2 1 Cr + H Cl Cr Cl2 H2 + 2 Cr + H Cr + 2 3 - Neáu coù khoâng khí : Cr bò oxi hoùa thaønh Cr 2 H2 3 Cr Cl2 Cr Cl3 + O2 + 4HCl + 2H2O b) Với axit H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội thì Crom bị thụ động; không phản ứng t¬ng tù nh«m t0 - Neáu axit H2SO4 ñaëc noùng: 2Cr + 6H2SO4 ñ Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3 - Nếu axit HNO3 đặc nóng hay loãng nóng tạo muối Cr IV/ ỨNG DỤNG: Crom có nhiều ứng dụng thiết thực công nghiệp và đời sống 1) Trong công nghiệp, crom đợc dùng để sản xuất thép : - Thép chứa từ 2,8 – 3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ - ThÐp cã chøa 18% crom lµ thÐp kh«ng gØ (thÐp inoc) - Thép chứa từ 25 – 30% crom có tính siêu cứng, dù nhiệt độ cao 2) Trong đời sống, nhiều đồ vật thép đợc mạ crom Lớp mạ crom vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật Thí dụ, đồ ăn, dụng cụ nhà bếp và đồ vật khác đợc mạ crom V/ SAÛN XUAÁT: 1) Trong tự nhiên không có crom dạng đơn chất mà có dạng hợp chất (chiếm 0,03% khối lợng vỏ Trái §Êt) Hîp chÊt phæ biÕn nhÊt cña crom lµ quÆng cromit s¾t FeO.Cr2O3, quÆng nµy thêng cã lÉn Al2O3 vµ SiO2 2) Oxit crom (Cr2O3) đợc tách từ quặng Sau đó điều chế crom phơng pháp nhiệt nhôm : o t Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 Bằng phơng pháp này, crom điều chế đợc có độ tinh khiết từ 97 – 99%, tạp chất chủ yếu là nhôm, sắt, silic ******************************* Baøi 39 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM GIỚI THIỆU MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 71 (72) Ôn tập hóa học 12 Hợp chaát CrO Cr (OH )2 2012 – 2013 Traïng thaùi Raén ; maøu ñen Raén ; maøu vaøng Muoái Cr 2 Maøu xanh Cr2O3 Raén; maøu luïc thaãm Cr (OH )3 Raén; maøu luïc xaùm Tính chaát hoùa hoïc Oxi Axit hoùa Trong Bazo H2O Khoâng tan x x x x x maïnh x x x x lưỡng tính lưỡng tính Khoâng tan Muoái Cr 3 CrO3 Rắn; đỏ thaãm x x maïnh Coù tính axit – Chæ toàn taïi dung dòch x maïnh Coù tính axit – Chæ toàn taïi dung dòch x maïnh x Maøu vaøng H 2Cr2O7 Cr2O72 Gioáng hợp chaát Fe Gioáng hợp chaát Al x H 2CrO4 CrO42 Khử Maøu da cam Mối liên hệ các trạng thái oxi hóa phổ biến crom: +2 Cr Cr +3 Cr +6 Cr Tính chaát cô baûn cuûa caùc traïng thaùi oxi hoùa cuûa crom: Cr Cr 2 Cr 3 Cr 6 Tính khử Tính khử Tính oxi hoùa Tính khử Tính oxi hoùa Tính oxi hoùa I/ HỢP CHẤT CROM (II): 1/ Crom (II) oxit: maøu ñen a) CrO lµ mét oxit baz¬: T¸c dông víi dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng t¹o thµnh muèi crom(II) : CrO + 2HCl CrCl2 + H2O b) CrO cã tÝnh khö: kh«ng khÝ CrO dÔ bÞ oxi ho¸ thµnh crom(III) oxit Cr2O3 4CrO + 3O2 2Cr2O3 2 3 Cr thaønh Cr 2/ Crom (II) hiñroxit: - Cr(OH)2 lµ chÊt r¾n, mµu vµng Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 72 (73) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 a) ÑiÒu chÕ tõ muèi crom(II) vµ dung dÞch kiÒm (kh«ng cã kh«ng khÝ) : taïo keát tuûa maøu vaøng CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl Vaøng 2 Cr + OH Cr(OH)2 2 b) Cr(OH)2 lµ mét baz¬: T¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi crom(II) Cr : Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O 2 Cr(OH)2 + H Cr + 2H2O c) Cr(OH)2 cã tÝnh khö: kh«ng khÝ Cr(OH)2 bÞ oxi ho¸ thµnh Cr(OH)3 : ( keát tuûa vaøng thaønh keát tuûa luïc) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 vaøng luïc Cr O - Neáu nung khoâng khí seõ thu : t0 2Cr(OH)2 + ½ O2 Cr2O3 + H2O Cr 2 thaønh Cr 3 3/ Muoái crom (II): maøu xanh a) Muèi crom(II) cã tÝnh khư m¹nh : Tác dụng với chất oxi hóa Ví duï: dung dÞch muèi CrCl2 t¸c dông dÔ dµng víi khÝ clo, t¹o thµnh muèi crom(III) clorua : 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 2 2 Cr Cl2 3 + O2 + 4HCl Cr Cl3 + 2H2O 3 Cr thaønh Cr b) Muèi crom(II) cã tÝnh oxi hóa: ví dụ cho muối crom tác dụng với kim loại mạnh crom I/ HỢP CHẤT CROM (III): 1/ Crom (III) oxit: maøu luïc thaãm a) Cr2O3 lµ mét oxit lìng tÝnh: (gioáng Al2O3) Tan axit Cr2O3 + 6HCl 2CrCl + 3H O 3 Cr2O3 + H Cr + 3H O CrO2 Tan kiềm đặc : taùo cromit Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO + H O (khi khoâng coù khoâng khí) 2 hay Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Cr(OH)4] Cr2O3 + OH CrO2 + H O b) Có tính oxi hóa và tính khử: Tính oxi hóa: Tác dụng với chất khử 3 Cr O3 3 t0 + Al Al O3 + Cr Cr 3 thaønh Cr (H2 không khử Cr2O3 ) Tính khử: Tác dụng với chất oxi hóa Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 4Na2CrO4 + 4H2O Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 73 (74) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Cr 3 thaønh Cr 6 c) ệÙng duùng: Cr2O3 đợc dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thuỷ tinh 2/ Crom (III) hiñroxit: maøu luïc xaùm a) ẹiều chế : Cr(OH)3 đợc điều chế phản ứng trao đổi muối crom (III) và dung dịch bazơ : CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl luïc 3 Cr + OH Cr(OH)3 b) Cr(OH)3 lµ hi®roxit lìng tÝnh: Tan đợc dung dịch kiềm : Cr(OH)4 Cr(OH)3 + NaOH Na hay Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O natri cromit Cr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O Tan đợc dung dịch axit: Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O 3 Cr(OH)3 + H Cr + 3H2O 3/ Muoái Cromit CrO2 a) Tác dụng với axit tái tạo Cr(OH)3 NaCrO2 + HCl + H2O Cr(OH)3 + NaCl CrO2 + H + H2O Cr(OH)3 (Neáu axit dö thì keát tuûa treân tan daàn.) 2 b) Muối Cromit CrO2 tác dụng với dung dịch kiềm có chất oxi hóa thì tạo muối cromat CrO4 NaCrO2 + O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O 2 CrO2 CrO4 + H2O + O2 + OH 3/ Muoái crom (III): a) TÝnh oxi ho¸ : Trong m«i trêng axit, muèi crom(III) cã tÝnh oxi ho¸ vµ dÔ bÞ nh÷ng chÊt khö nh Zn khö thµnh muèi crom(II): 3 Cr Cl3 2 2 Cr Cl2 Zn Cl2 + Zn + 3 2 Cr + Zn 2 Cr + Zn Cr 3 thaønh Cr 2 hay Cr b) TÝnh khö : Trong m«i trêng kiÒm, muèi crom(III) cã tÝnh khö vµ bÞ nh÷ng chÊt oxi hãa m¹nh oxi hãa thµnh muèi crom(VI): 3 Cr Br3 3 6 1 + Br + 16NaOH Na2 Cr O4 + 12 Na Br + 8H2O Cr (dd) + Br + 16 OH Cr 3 thaønh Cr 6 6 2 CrO4 1 (dd) + Br (dd) + 8H2O c) Ứng dụng: - Muèi crom(III) cã ý nghÜa quan träng thùc tÕ lµ muèi sunfat kÐp crom-kali hay phÌn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viÕt gän lµ KCr(SO4)2.12H2O) - Phèn crom-kali có màu xanh tím, đợc dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải ( không dùng làm nước đục , hợp chất crom độc) I/ HỢP CHẤT CROM (VI): Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 74 (75) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 1/ Crom (VI) oxit: - CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm a) CrO3 cã tÝnh oxi ho¸ rÊt m¹nh: tác dụng với chất khử CrO3 bÞ khư thµnh Cr2O3 - Mét sè chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ nh S, P, C, NH , C H OH, bèc ch¸y tiÕp xóc víi CrO3 ThÝ dô : CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O Cr 6 thaønh Cr 3 b) CrO3 lµ mét oxit axit: -T¸c dông víi níc t¹o thµnh hçn hîp axit cromic H2CrO4 vµ axit ®icromic H2Cr2O7 : CrO3 + H O H CrO 2 CrO3 + H2O H2Cr2O7 Hai axit này không tách đợc dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sÏ bÞ ph©n huû trë l¹i thµnh CrO3 - Tác dụng với dung dịch kiềm: CrO3 + 2NaOH Na CrO + H O 2 2 2 2/ Muoái cromat CrO4 vaø ñicromat Cr2O7 : a) Traïng thaùi: - C¸c muèi cromat vµ ®icromat lµ nh÷ng hîp chÊt bÒn h¬n nhiÒu so víi c¸c axit cromic vµ ®icromic - Muèi cromat, nh natri cromat Na CrO vµ kali cromat K 2CrO4 , lµ muèi cña axit cromic, cã mµu vµng cña ion cromat CrO24 - Muèi ®icromat, nh natri ®icromat Na2Cr2O7 vµ kali ®icromat K 2Cr2O7 , lµ muèi cña axit ®icromic Nh÷ng 2 muèi nµy cã mµu da cam cña ion ®icromat Cr2 O7 b) Tính chaát hoùa hoïc: Cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh : ÑÆc biÖt m«i trêng axit: muèi Cr(VI) bÞ khö thµnh muèi Cr(III) H 6 3 Nghóa laø: Cr Cr K 2Cr2O7 + 6FeSO +7H SO Cr (SO ) +3Fe (SO ) + K SO +7H O ThÝ dô 1: 4 4 2 3 3 Cr2O72 + Fe + 14 H Cr + Fe + 7H O K 2Cr2O7 + 6KI + 7H SO Cr (SO ) + 4K SO + 3I + 7H O 4 2 2 Cr2O7 + I + 14 H Cr + 3I2 + 7H2O c) Trong m«i trêng thÝch hîp, c¸c muèi cromat vµ ®icromat chuyÓn hãa lÉn theo mét c©n b»ng: CrO42 H Cr2O72 Trong môi trường axit: 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O ThÝ dô 2: 2 CrO4 + 2H Cr2O72 2 + H2O CrO42 Cr O OH Trong môi trường bazo: Na2Cr2O7 + 2NaOH 2Na2CrO4 + H2O 2 2 Cr2O7 + OH CrO4 + H2O 2 2 Vaäy: CrO4 + H Cr2O7 (mµu da cam) (mµu vµng) + H2O Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 75 (76) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Hay: 2 CrO H Cr2O72 OH ******************************* Thực chuỗi phản ứng sau: *BÀI TẬP CHƯƠNG SẮT , CROM , ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 3 Câu 7.2 Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe ? A [Ar]3d6 B.[Ar]3d5 C [Ar]3d4 D.[Ar]3d3 Câu 7.3 Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 7.4 Các số oxi hoá đặc trưng crom là ? A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 7.5 Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây ? A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử C Phản ứng tự oxi hoá- khử D Phản ứng phân huỷ không phải là oxi hoá- khử 2+ Câu 7.6 Cấu hình electron ion Cu là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 7.7 Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 7.8 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó là muối nào sau đây ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 7.9 Khi nung nóng thép thì độ dẫn điện thép thay đổi nào ? A Tăng lên B Giảm C Không thay đổi D Tăng hay giảm còn tuỳ thuộc vào thành phần thép Câu 7.10 Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng là : A Dung dịch : NaOH, HCl B Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng C HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH D Cả A, B, C đúng Câu 7.11 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 7.12 Cho biết câu nào không đúng các câu sau: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 76 (77) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO là oxít bazơ C Kim loại Cr có thể cắt thuỷ tinh D Phương pháp sản xuất Cr là điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu 7.13 Có lá sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m1 g muối khan Lá đốt khí clo dư thu m2g muối Mối liên hệ m1 và m2 là A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 D Không xác định Câu 7.14 Điền đáp án đúng vào dấu (…) câu sau: Cho các chất : FeO(1), Fe2O3(2), Fe3O4(3), FeS(4), FeS2(5), FeSO4(6), Fe2(SO4)3(7), FeSO3(8) a Chất có phần trăm khối lượng sắt lớn là………… b Chất có phần trăm khối lượng sắt nhỏ là………… Câu 7.15 Cho biết câu sai các câu sau : A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 B Ag có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 có khả tác dụng với dung dịch FeCl2 Câu 7.16 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào đó : A dung dịch HCl B sắt kim loại C dung dịch H2SO4 D dung dịch AgNO3 Câu 7.17 Điền đáp án đúng vào dấu (…) câu sau: Cho các chất: CuO(1), Cu2O(2), CuS(3), Cu2S(4), CuSO4(5), CuSO4.5H2O(6) a Chất có % khối lượng đồng lớn là…………… b Chất có % khối lượng đồng nhỏ là…………… c Các chất có % khối lượng đồng là…………… Câu 7.18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 ta làm sau : A Ngâm lá đồng vào dung dịch B Cho AgNO3 vào dung dịch C Ngâm lá kẽm vào dung dịch D Ngâm lá sắt vào dung dịch Câu 7.19 Chọn câu đúng các câu sau : A Cu có thể tan dung dịch AlCl3 B CuSO4 có thể dùng làm khô khí NH3 C CuSO4 khan có thể dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng D Cu có thể tan dung dịch FeCl2 Câu 7.20 Cấu hình electron Cr3+ là phương án nào ? A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 7.21 Đốt nóng ít bột sắt bình đựng khí oxi Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm các chất A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl Câu 7.22 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại đó là kim loại nào ? A Mg B Zn C Fe D Al Câu 7.23 Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với hiđro là 15 Thể tích khí (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,448 lít Câu 7.24 Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi, chia làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,016 lít hiđro (đktc) Đốt cháy hết phần oxi thu 4,36g hỗn hợp gồm Fe3O4 và oxit M Khối lượng mol M; số gam Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A) là A 27; 3,36; 2,16 B 27; 1,68; 3,84 C 54; 3,36; 2,16 D 18; 3,36; 2,16 Câu 7.25 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng là bao nhiêu ? A 8,16 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 10,36 lít Câu 7.26 Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là bao nhiêu ? Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 77 (78) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A 1,999g B 0,252g C 0,3999g D 2,100g Câu 7.27 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là bao nhiêu gam ? A 232 B 464 C 116 D Đáp số khác Câu 7.28 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu gam ? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 7.29 Người ta dùng 200 quặng hematit chứa 30% Fe2O3 để có thể sản xuất m gang có hàm lượng sắt 80% Biết hiệu suất quá trình 96% Giá trị m là A 50,4 B 25,2 C 35 D 54,69 Câu 7.30 Khi nung mol Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3 và 48g oxi Vậy: A Na2Cr2O7 đã hết B Na2Cr2O7 còn dư 0,5 mol C Na2Cr2O7 còn dư mol D Phản ứng này không thể xảy Câu 7.31 Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khô cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với đồng là A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml Câu 7.32 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M là kim loại nào ?A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 7.33 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là bao nhiêu gam ?A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65 Câu 7.34 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X là A 15,52g B 10,08g C 16g D Đáp số khác Câu 7.35 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là: A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít Câu 7.36 Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 (loãng) 0,1M Khối lượng muối sunfat khan thu là A 1,12 lít B 3,36 lít C 3,405g D 2,24 lít Câu 7.37 Cho ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml khí đktc Nếu cho gấp đôi lượng bột sắt trên tác dụng hết với CuSO4 thì thu chất rắn Khối lượng bột sắt đã dùng trường hợp trên và khối lượng chất rắn là A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D Đáp số khác Câu 7.38 Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Oxit sắt đó là ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7.39 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Nguyên tố X là A sắt B brom C photpho D crom Câu 7.40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr và Al hợp kim là A 83%, 13%, 4% B 80%, 15%, 5% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4,05%, 11,95% Câu 7.41 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là bao nhiêu ? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 7.42 Khử m g bột CuO khí hiđro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là: A 70% B 75% C 80% D 85% Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 78 (79) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 7.43 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào sắt ?A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 7.44 Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro thoát Dung dịch thu đem cô cạn thì lượng muối khan thu là A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 7.45 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại đã dùng là A Cu B Al C Zn D Fe Câu 7.46 Hoà tan hết mg hỗn hợp oxit sắt vào dung dịch HCl dung dịch X, cô cạn X thì thu m1g hỗn hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, sục thật chậm khí clo dư vào X lại cô cạn thì lại thu (m1 + 1,42)g muối khan m có giá trị là A 5,64g B 6,89g C 6,08g D 5,92g Câu 7.47 Một dung dịch có hoà tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 8,61g kết tủa trắng Công thức muối sắt đã dùng là: A FeCl2 B FeCl3 C Cả FeCl2 và FeCl3 D Không xác định Câu 7.48 Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492 g AgCl Công thức muối sắt là A FeCl2 B FeCl3 C Cả FeCl2 và FeCl3 D Không xác định Câu 7.49 Cho khí CO khử hoàn toàn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 7.50 Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột nhôm và Fe3O4 môi trường không có không khí Những chất còn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít hiđro (đktc), cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít hiđro (đktc) Khối lượng Al và Fe3O4 hỗn hợp X là: A 27g; 46,4g B 27g; 69,6g C 9g, 69,6g D 16g; 42g Câu 7.51 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO2 (0oC và 0,8 at) thoát Thành phần phần trăm cacbon mẫu thép là: A 8,4% B 0,84% C 0,42% D Đáp số khác Câu 7.52 Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn có khối lượng 11,2g Thể tích CO (đktc) đã dùng là A 4,48 lít B 6,72 lít C 0,672 lít D 2,24 lít Câu 7.53 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO khí hiđro nhiệt độ cao, thu sắt và 2,88g nước Thể tích hiđro đã dùng (170C và 725mmHg) là A 3,584 lít B lít C 0,0053 lít D Đáp số khác Câu 7.54 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 7.55 Có 1g hợp kim đồng-nhôm xử lí lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn còn lại hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3, sau đó làm bay dung dịch và đun nóng, thu chất rắn có khối lượng là 0,4g Phần trăm khối lượng đồng, nhôm hợp kim là A 68%, 32% B 40%, 60% C 32%, 68% D 60%, 40% Câu 7.56 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí không màu hoá nâu không khí (đo đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,4g B 8,72g C 4,84g D Đáp số khác Câu 7.57 Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cho NaOH vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là A 40 B 32 C 48 D 64 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 79 (80) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 7.58 Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt và đồng thành phần - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 560ml hiđro - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336ml hiđro Các khí đo đktc Số mol Al, Fe 4g hỗn hợp là: A 0,01; 0,01 B 0,02; 0,01 C 0,02; 0,02 D Đáp số khác Câu 7.59 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3 muối + NO + nước Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là A và B và C và D và Câu 7.60 Hoà tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư thoát V1 lít khí (đktc) Cũng hoà tan m g kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát V2 lít khí (đktc) Mối liên hệ V1 và V2 là A V1=V2 B V1>V2 C.V1<V2 D Không đủ sở để so sánh Câu 7.61 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 7.62 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là: A B C D Câu 7.63 Chỉ câu đúng các câu sau : Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt Crom là kim loại nên tạo nên tạo oxit bazơ Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy Kim loại crom có thể cắt thuỷ tinh A 1, 2, 3, 5, B 2, 3, 4, 5, 7, C 2, 3, 5, 6, 7, D 1, 3, 4, 5, Câu 7.64 Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hoá- khử là: A B C D Câu 7.65 Một bột màu lục A thực tế không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy với kiềm và có mặt không khí nó chuyển thành chất B có màu vàng và dễ tan nước, chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A và oxi hoá axit clohiđric thành khí clo Công thức phân tử các chất A, B và C là : A Cr2O3, Na2CrO4, K2Cr2O7 B Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 C Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4 D Cr2O3, K2CrO4, Na2Cr2O7 Câu 7.66 Dung dịch X có màu đỏ cam Nếu cho thêm vào lượng KOH, màu đỏ dung dịch chuyển sang màu vàng tươi Nếu thêm vào đó lượng H2SO4, màu dung dịch trở lại đỏ cam Dung dịch X chứa chất có công thức phân tử là A K2Cr2O7.B K2CrO4 C KCr2O4 D H2CrO4 Câu 7.67 Cho các sơ đồ phản ứng : (1) X1 + HCl X2 + H2 (2) X1 + HNO3 X4 + NO2 + H2O (3) X2 + Cl2 X3 (4) X2 + NaOH X5 + NaCl (5) X4 + NaOH X6 + NaNO3 (6) X5 + O2 + H2O X6 Các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6 là X1 X2 X3 X4 X5 X6 A Cu CuCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuOH Cu(OH)2 B Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 C Fe FeCl3 FeC2 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D Fe Fe(NO3)3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 80 (81) Ôn tập hóa học 12 Câu 7.68 Cho sơ đồ phản ứng : Cr + Sn2+ Cr3+ + Sn (1) Cr + Cu2+ Cr3+ + Cu (2) a Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ là A 2012 – 2013 B C D ECr 0, 74 3 / Cr b Pin điện hoá Cr-Sn quá trình phóng điện xảy phản ứng (1) Biết V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A -0,6 V B 0,88 V C 0,6 V D -0,88 V E 0, 74 c Pin điện hoá Cr-Cu quá trình phóng điện xảy phản ứng (2) Biết Cr3 / Cr V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,4 V B 1,08 V C -0,8 V D -0,4 V Câu 7.69 Hoà tan 58g muối CuSO4.5H2O nước, 500 ml dung dịch a Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 đã pha chế là A 0,725 M B 0,464 M C 0,432 M D Đáp số khác b Cho mạt sắt đến dư vào phương trình trên Khối lượng kim loại thu tăng (hoặc giảm) lượng so với khối lượng sắt ban đầu là: A Giảm 1,856g B Tăng 1,856g C Tăng 22,272g D Đáp số khác Câu 7.70 Hoà tan 10g FeSO4 có lẫn tạp chất là Fe2(SO4)3 nước, 200 cm3 dung dịch Biết 20 cm3 dung dịch này axit hoá H2SO4 loãng làm màu tím 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M a Số mol Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03M là A 0,00375 mol B 0,00075 mol C 0,0075 mol D Đáp số khác b Số g ion Fe2+ 200 cm3 dung dịch ban đầu : A 0,02625g B 1,68g C 2,1g D 0,21g c Phần trăm theo khối lượng FeSO4 tinh khiết là: A 21% B 57% C 5,7% D Đáp số khác Câu 7.71 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% C và số tạp chất (Giả thiết hiệu suất quá trình là 87,5%) là :A 12,5 B 16,3265 C 11,82 D Đáp số khác Câu 7.72.a Cần bao nhiêu muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ? A B 0,8 C 1.28 D Đáp án khác b Nếu lấy quặng hematit trên đem luyện gang, luyện thép thì từ 10 quặng thu khối lượng thép chứa 0,1% C và các tạp chất là (giả sử hiệu suất quá trình là 75%) A B 1,5 C 3,4 D 2,2 Câu 7.73 Ngâm lá kẽm nặng 100g 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản ứng, lấy lá kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, đem cân thấy lá kẽm có khối lượng là: A 113,9g B 74g C 139,9g D 90g 2+ Câu7.74 Cho 23,8g kim loại X tan hết dung dịch HCl tạo ion X Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X là: A Ni B Cr C Pb D Sn Câu 7.75 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X là A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml Câu 7.76 Khử 16g hỗn hợp các oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc) là A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 7.77 Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m g muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 7.78 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 và 0,3 mol FeS lượng dư axit HNO3 đặc thu V lít khí X (duy nhất) Giá trị V (ở đktc) là A 56 lít B 127,68 lít C 63,84 lít D 12,768 lít Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 81 (82) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 7.79 Để thu dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 g tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2g dung dịch CuSO4 8% Tỉ lệ m1/m2 là: A 1: B 1: C 1: D 1: Câu 7.80 Nung m g bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 7.81 Oxi hoá chậm m g Fe ngoài không khí thu 12g hỗn hợp X gồm oxit sắt và sắt dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m và nồng độ dung dịch HNO3 là A 10,08g; 0,5M B 5,04g; 1M C 10,08g; 3,2M D 5,04g; 1,6M Câu 7.82 Cho hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe2O3, FeO, Fe3O4) với số mol Lấy m1g X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua, khí CO2 khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu m2g kết tủa trắng Chất rắn (Y) còn lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19,2g gồm Fe, FeO và Fe2O3, cho hỗn hợp này tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng 6,72 lít khí (có màu nâu đỏ) (đktc) Tính khối lượng m1, m2 A 20,88g; 10,5g B 10,44g; 10,5g C 10,44g; 20,685g D 20,88g; 20,685g Câu 7.83 Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp các axit loãng (H2SO4, HCl, HBr) thì thể tích H2 (đktc) thu là: A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 7.84 Để mg phoi bào sắt (X) ngoài không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng m X.A 5,04g B 8,16g C 7,2g D 10,08g Câu 7.85 Cho 4,56g hỗn hợp Fe và kim loại (X) thuộc nhóm II hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy tạo 2,016 lít khí (đktc) Mặt khác; 1,9g kim loại X nói trên không khử hết 4g CuO nhiệt độ cao X là: A Canxi B Magie C Bari D Beri Câu 7.86 Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M Thể tích khí NO thu đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 7.87 Khử hoàn toàn mg hỗn hợp oxit sắt CO dư nhiệt độ cao thành sắt kim loại Hoà tan hết sắt thu dung dịch HCl dư thu 7,62g chất rắn Chất khí thoát hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 15,76g kết tủa trắng Giá trị m là A 5,2g B 6,0g C 4,64g D 5,26g Câu 7.88 Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (FexOy), dẫn toàn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol khí CO2 thu là A 0,05 mol B 0,05 và 0,15 mol C 0,025 mol D 0,05 và 0,075 mol Câu 7.89 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn toàn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M; thu 9,85g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn sắt kim loại thu trên dung dịch HCl dư cô cạn thì thu 12,7g muối khan Công thức sắt oxit là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Chưa đủ kiện để xác định Câu 7.90 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy), dẫn toàn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn mg bột sắt oxit (FexOy) dung dịch HCl dư cô cạn thì thu 16,25g muối khan m có giá trị là Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 82 (83) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A 8,00g B 15,1g C 16,00g D 11,6g Câu 7.91 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al và Fe dung dịch H2SO4 loãng, thu 3,136 lít khí (đktc) và m g muối sunfat m nhận giá trị A 32,18g B 19,02g C 18,74g D 19,3g Câu 7.92 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) và 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị A 1,344 lít B 2,688 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 7.93.Cho 2,81g hỗn hợp các oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (loãng) thì khối lượng muối sunfat khan thu là bao nhiêu ? A 4,5g B 3,45g C 5,21g D Chưa thể xác định Câu 7.94 Nung nóng 16,8g bột sắt ngoài không khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm các oxit sắt, và sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 24g B 26g C 20g D 22g 2+ 3+ Câu 7.95 Một dung dịch có chứa cation là Fe 0,1 mol; Al 0,2 mol và anion Cl- x mol, SO42- y mol Khi cô cạn dung dịch, thu 46,9g chất rắn khan x và y có giá trị là A x = 0,02 và y = 0,03 B x = 0,03 và y = 0,02 C x = 0,2 và y = 0,3 D x = 0,3 và y = 0,2 Câu 7.96 Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại M thành kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Kim loại thu đem hoà tan hết dung dịch H2SO4 loãng thấy tạo 1,344 lít H2 Tìm công thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Oxit khác Câu 7.97 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thì thu 1,12 khí (đktc) và dung dịch X Cô cạn x thu m g muối m có giá trị là: A 3,525g B 5,375g C 5,3g D 5,4g Câu 7.98 Khử hoàn toàn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe và 0,88g khí CO2 Tính a A 1,72g B 1,16g C 1,48g D Không xác định Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X và hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vôi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị là: A 10 g B g C 7,5 g D Kết khác Câu 7.100 Oxi hoá hoàn toàn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe và Cu ta thu 1,032g hỗn hợp các oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn các oxit thành kim loại là A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít D 0,336 lít Câu 7.101 Oxi hoá hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp các oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO3 loãng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) là A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít Câu 7.102 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m là: A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g PHẦN VIII BÀI TẬP PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH -*** - Câu 8.1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O và chất khí (không dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng thì chất khí phải chọn là A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 8.2 Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây đề phân biệt các lọ dung dịch trên? Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 83 (84) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 8.3 Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 và FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 8.4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta có thể dùng thuốc thử là A dd PdCl2 và dd Br2 B dd KMnO4 và dd Br2 C dd BaCl2 và dd Br2 D Cả A, B, C đúng Câu 8.5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl.B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 8.6 Có dd đựng lọ nhãn là FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta có thể dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 8.7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn là NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta có thể dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 và H2O Câu 8.8 Để làm khô khí amoniac người ta dùng hoá chất là A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 8.9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit và nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 8.10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd là A dd ammoniac B không thể thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 8.11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa các dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá chất nào các cặp hoá chất sau đây để có thể phân biệt các dd trên? A Giấy quỳ tím và dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 và dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 và dd AgNO3 D Giấy quỳ tím và dd AgNO3 Câu 8.12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3 dd chứa các ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử là A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu và vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Câu 8.13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag và không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc này vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 8.14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ trên thuốc thử là: A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 8.15 Cho các dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al và Ag cần phải dùng: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 8.16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hoá chất bên ngoài là dd H2SO4 loãng có thể nhận biết tối đa bao nhiêu kim loại các dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 8.17 Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 84 (85) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu 8.18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat và thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O và khí X có thể phân biệt chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C đúng Câu 8.19 Dung dịch X có chứa các ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng các hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt các ion X Kết luận đúng là A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh đó có thể chứng minh tồn ion, vì Fe2+ và Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh đó có thể chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành các thí nghiệm D Học sinh đó không chứng minh tồn Fe2+ và Fe3+ vì chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 8.20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (loãng), HCl Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết chúng?A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 8.21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta có thể dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vôi Phương pháp đúng là: A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 8.22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH Câu 8.23 Một học sinh đề nghị các cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn các lọ riêng biệt chứa các khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu bông tẩm nước; (3) mẩu bông tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách đúng là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 8.24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất là: A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Câu 8.25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết các dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thì chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 8.26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, có thể dùng chất nào sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 8.27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng và thứ tự thực để nhận biết các chất đó là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C đúng Câu 8.28 Chỉ dùng Na2CO3 có thể phân biệt dd dãy dd nào sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 8.29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất nào sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 8.30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 8.31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai là A khí (1) là O2; X là muối CuSO4 B X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 85 (86) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C khí (1) là O2; khí còn lại là N2 D X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2 Câu 8.32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ba dd trên đơn giản là: A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 8.33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 8.34 Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử là: A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D A, B đúng Câu 8.35 Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 8.36 Chỉ dùng H2O có thể phân biệt các chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 8.37 Chỉ dùng dd nào sau đây để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ và không sinh nhiệt)?A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 8.38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất nào số các chất sau đây là tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng và HCl B dd NaOH loãng và CO2 C dd NaOH loãng và dd HCl D dd NaOH đặc nóng và CO2 Câu 8.39 Cho các dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; và hỗn hợp NaNO3 và KHSO4 Số dd không hoà tan đồng kim loại là: A B C D Câu 8.40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo và hoá trị các nguyên tố X, Y có thể dùng hoá chất nào sau đây? A dd H2SO4 và dd AgNO3 B dd HCl, NaOH và O2 C dd HNO3 và dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 và dd BaCl2 Câu 8.41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 8.42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 8.43 “Để phân biệt các dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta có thể …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần còn trống cho kết luận trên luôn đúng A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C không cần dùng hoá chất nào D A, B, C đúng Câu 8.44 Có các dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt các dd đó là A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 8.45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 thì chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 86 (87) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 PHẦN IX MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH *** -I.PHẦN VÔ CƠ: Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lựơng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2: (Đk:nktủa<nCO2) n kết tủa= nOH – nCO2 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 Ba(OH)2: (Đk:nCO3-<nCO2) nCO3- = nOH- – nCO2 Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd So sánh với nBa2+ nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nCO2 = nktủa +) nCO2 = nOH- – nktủa Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nOH- = 3nktủa +) nOH- = 4n Al3+ – nktủa Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nH+ = nktủa +) nH+ = 4nNa[Al(OH)]4- – 3nktủa 6.Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nOH- = 2nktủa +) nOH- = 4nZn2+ –2nktủa Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 loãng giải phóng H2: msunfat = mh2 + 96nH2 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2: m clorua = mh2 +71nH2 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại H2SO4 loãng: msunfat = mh2 + 80nH2SO4 10.Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại dd HCl: m clorua = mh2 +27,5nHCl 11 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl vừa đủ: m clorua = mh2 +35,5nHCl 12 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp các kim loại H 2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 : mMuối= mkl +96nSO2 13 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp các kim loại H 2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 , S, H2S: mMuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S) 14 Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 Lưu ý: +) Không tạo khí nào thì số mol khí đó +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại hỗn hợp +)Chú ý tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ so với tính theo công thức trên Vì phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu % 15 Tính số mol H2 SO4 đặc,nóng cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại dựa theo SO2 nhất: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 87 (88) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 nH2SO4 = 2nSO2 16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO3( không có tạo thành NH4NO3): mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) Lưu ý: +) Không tạo khí nào thì số mol khí đó +) Nếu có tạo thành NH 4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có dd sau phản ứng Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron +) Chú ý tác dụng với Fe3+,HNO3 phải dư 17 Tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO dư giải phóng khí NO: mMuối= (mh2 + 24nNO) 18 Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe 2O3,Fe3O4 HNO3 đặc,nóng,dư giải phóng khí NO2: mMuối= (mh2 + 8nNO2) Lưu ý: Dạng toán này, HNO phải dư để muối thu là Fe(III).Không nói HNO đủ vì Fe dư khử Fe3+ Fe2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì công thức là: mMuối= (mh2 + 8nNO2 +24nNO) 19 Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe 2O3,Fe3O4 H2SO4 đặc,nóng,dư giải phóng khí SO2: mMuối= (mh2 + 16nSO2) 20 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO: mFe= (mh2 + 24nNO) 21 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO2: mFe= (mh2 + 8nNO2) 22.Tính VNO( NO2) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn không hoàn toàn) tác dụng với HNO3: nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy 23 Tính pH dd axit yếu HA: (Với là độ điện li axit dung dịch.) pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) Lưu ý: công thức này đúng Ca không quá nhỏ (Ca > 0,01M) 24 Tính pH dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA: ( Dd trên gọi là dd đệm) pH = –(log Ka + log ) 25 Tính pH dd axit yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + logCb) 26 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : (Tổng hợp NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3) H% = – (Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau) Lưu ý: % VNH3 Y tính: %VNH3 = –1 Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N2 và b mol H2 với b = ka ( k ) thì: Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 88 (89) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 = – H%( ) 27 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm Dù M là kim loại nào các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH - dùng để Mn+ kết tủa toàn sau đó tan vừa hết tính là : nOH- = 4nMn+ = 4nM 28 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với dd MO2n-4 (hay [M(OH)4] n-4) với dd axit: Dù M là kim loại nào các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H + dùng để kết tủa M(OH)n xuất tối đa sau đó tan vừa hết tính là : nH+ = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4] n-4 29.Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 loãng dư khí NO là nhất: m = ( mx + 24nNO) Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 loãng dư khí NO là nhất: m = ( mx + 24nNO) 30 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 là nhất: m = ( mx + 16nSO2) Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 là nhất: m = ( mx + 16nSO2) II.PHẦN HỮU CƠ: 31 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken: Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C nH2n từ hỗn hợp X gồm anken C nH2n và H2 (tỉ lệ 1:1) hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là: H% = – 32 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no: Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C nH2nO từ hỗn hợp X gồm anđehit CnH2nO và H2 (tỉ lệ 1:1) hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là: H% = – 33 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan: Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C2H2n+2 hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là: A% = – 34 Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách A: Tiến hành phản ứng tách V(l) ankan A,công thức C 2H2n+2 V’ hỗn hợp X gồm H và các hiđrocacbon thì ta có: MA = MX 35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no: (1<n < 6) Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n-2 36.Tính số đồng phân anđehit đơn chức no: Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n-3 37.Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no: Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n-3 38.Tính số đồng phân este đơn chức no: (2< n < 7) (2 <n < 7) Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 89 (90) Ôn tập hóa học 12 Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 39 Tính số ete đơn chức no: Số đồng phân ete CnH2nO = (n – 1)( n – 2) 40 Tính số đồng phân xeton đơn chức no: Số đồng phân xeton CnH2nO = (n – 2)( n – 3) 2012 – 2013 (1 <n < 5) (2 <n < 6) (2 <n < 7) 41 Tính số đồng phân amin đơn chức no: (n < 5) Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 42 Tính số C ancol no ankan dựa vào phản ứng cháy: số C ancol no ankan = 43.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol ancol và O2 phản ứng cháy: Giả sử đốt cháy hoàn toàn mol ancol no, mạch hở A, công thức CnH2n +2Ox cần k mol thì ta có: (x n) n= 44 Tính khối lượng ancol đơn chức no( hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO và khối lượng H2O: mancol = mH2O – Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức( hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn tính: mancol = 18nH2O – 4nCO2 45 Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax = xn 46 Tính số trigilxerit tạo gilxerol với các axit cacboxylic béo: Số trieste = 47 Tính số ete tạo hỗn hợp n ancol đơn chức: Số ete = 48 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH ) cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: (NH2)nR(COOH)m mA = Lưu ý: ( A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m +) HCl (1:n) muối có M = MA + 36,5x +) NaOH (1:m) muối có M = MA + 22x 49 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH và m nhóm COOH ) cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl: (NH2)nR(COOH)m mA = Lưu ý: +) Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH +) Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2 50 Tính số liên kết π hợp chất hữu mạch hở A, công thức C xHy CxHyOz dựa vào mối liên quan số mol CO2; H2O thu đốt cháy A: A là CxHy CxHyOz mạch hở,cháy cho nCO2 – nH2O = k.nA thì A có số π = k +1 Lưu ý: Hợp chất CxHyOzNtClu có số πmax = 51 Xác định công thức phân tử anken dựa vào phân tử khối hỗn hợp anken và H trước và sau dẫn qua bột Ni nung nóng: (Phản ứng hiđro hoá) n= Lưu ý: + M1 là phân tử khối hỗn hợp anken và H2 ban đầu + M2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm màu dd Br2 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 90 (91) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 + Công thức ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là: n= *Cách tính mol nguyên tử hợp chất : Xét hợp chất có dạng AxBy có số mol là a mol nA = x.a nB = y.a VD Fe2(SO4)3 có số mol là mol + Vậy số mol nguyên tứ Fe là mol + Vậy số mol S là mol + Vậy số mol O là 24 mol BT Cho dòng khí CO qua 50 gam hỗn hợp FeO , ZnO , CuO , Fe2O3 … Sau phản ứg thu m gam chất rắn và 2,24 lít khí CO2(đktc) Tính giá trị m Giải : + Bản chất phản ứng là CO + [O] CO2 + Vậy nO = nCO2 = 0,1 mol m = 50 – 0,1.16 = 48,4 gam Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 91 (92) Ôn tập hóa học 12 Mà ĐỀ THI : 132 2012 – 2013 PHẦN X MỘT SỐ ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT MÔN HÓA HỌC -*** -ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố : (H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cr=52 ; Br = 80; Mn=55; Ag = 108; Ba = 137;Sn=119) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Số amino axit đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H9NO2 là A B C D Câu 2: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là: A 25 gam B 40 gam C 12 gam D 10 gam Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất Tổng các hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là ? A B C D Câu 4: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C NaCl và Ca(OH)2 D Na2CO3 và Ca(OH)2 Câu 5: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá là A Fe2O3, Fe2(SO4)3 B Fe(OH)2, FeO C Fe(NO3)2, FeCl3 D FeO, Fe2O3 Câu 6: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 54,0 gam B 13,5 gam C 27,0 gam D 40,5 gam Câu 7: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3 B NaCl, H2SO4 C NaOH, HCl D Na2SO4, KOH Câu 8: Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy quá trình: A Fe bị ăn mòn hóa học B Fe bị ăn mòn điện hóa C Sn bị ăn mòn điện hóa D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 9: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 33,00 B 26,73 C 25,46 D 29,70 Câu 10: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC4H8COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC3H6COOH Câu 11: Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na Công thức X là ? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 12: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng manhetit B quặng đôlômit C quặng boxit D quặng pirit Câu 13: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) là A poli( metyl metacrylat) B poli ( metyl acrylat) Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 92 (93) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C poli (phenol – fomanđehit) D poli (metyl axetat) Câu 14: Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Công thức phân tử amin đó là A CH5N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 15: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C Dung dịch HCl D Dung dịch NH3 Câu 16: Để khử mùi cá ta dùng chất nào sau đây? A ddNaOH B ddHCl C Dấm ăn D nước vôi Câu 17: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong: A nước B ancol etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 18: Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al và 2,3 gam Na tác dụng với nước dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn còn lại là A 4,05 gam B 5,0 gam C 2,7 gam D 2,3 gam Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y là A glucozơ, ancol etylic B glucozơ, etyl axetat C ancol etylic, anđehit axetic D glucozơ, anđehit axetic Câu 20: Cặp chất không xảy phản ứng là A Zn + Fe(NO3)2 B Fe + Cu(NO3)2 C Ag + Cu(NO3)2 D Cu + AgNO3 Câu 21: Thuỷ phân phenyl axetat dung dịch NaOH thu các sản phẩm hữu là A natri axetat và phenol B natri axetat và natri phenolat C axit axetic và phenol D axit axetic và natri phenolat Câu 22: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với A CO2 B NaOH C H2 D H2O Câu 23: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là A CuSO4 và HCl B HCl và AlCl3 C ZnCl2 và FeCl3 D CuSO4 và ZnCl2 Câu 24: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 25: Lên men chất X sinh sản phẩm gồm ancol etylic và khí cacbonic Chất X là A tinh bột B glucozơ C xenlulozơ D saccarozơ Câu 26: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là A [Ar ] 3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7 Câu 27: Cho dãy các chất:glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A B C D + Câu 28: Quá trình nào sau đây, ion Na bị khử thành Na? A điện phân NaCl nóng chảy B dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl C dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 D dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl Câu 29: Hỗn hợp X gồm oxit có số mol nhau: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư), thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m là? A 2,32 B 4,64 C 1,6 D 4,8 Câu 30: Cho dãy kim loại: Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học các kim loại từ trái sang phải dãy là Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 93 (94) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A Fe, Zn, Cr B Zn, Fe, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn Câu 31: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 6,43 gam Kim loại đó là A Ni B Cu C Zn D Sn Câu 32: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A NH3, C6H5NH2, CH3NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D C6H5NH2, NH3, CH3NH2 PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40): Câu 33: Không nên dùng xà phòng để giặt rửa nước chứa nhiều ion A Ca2+ B Na+ C NH D Cl- Câu 34: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là ? A 0,78 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 3,12 gam Câu 35: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là A tinh bột B peptit C andehyt axetic D xenlulozơ Câu 36: Tơ không thuộc loại tơ poliamit là tơ A nitron B tằm C nilon-7 D nilon-6,6 Câu 37: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO và H2SO4 loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu không khí) Khí X là A NO2 B NH3 C N2O D NO Câu 38: Kim loại không tác dụng với dd HNO3 đặc nguội là A Cr B Cu C Ag D Pb Câu 39: Cho các chất: CH3-NH2, NH3, C6H5NH2, NaOH Chất có lực bazơ yếu là A CH3-NH2 B NH3 C C6H5NH2 D NaOH Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và V lít khí NO đktc (duy nhất) Giá trị V là ? A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 4,48 Phần II Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48): Câu 41: Phát biểu nào sau đây không đúng? A oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 thu amoni gluconat B metyl glucozit có thể chuyển từ dạng mạch vòng sang dạng mạch hở C fructozơ còn tồn dạng β-, vòng cạnh trạng thái tinh thể D khử glucozơ H2 thu sobitol Câu 42: Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có khí N2 giải phóng Chất X là A HCl B NaOH C HNO3 D HNO2 Câu 43: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dd X Khi chuẩn độ dd X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 loãng làm môi trường) Giá trị a là(g) A 2,87 B 2,78 C 1,93 D 1,39 Câu 44: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh là A NaHSO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl Câu 45: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là ? A 1,8 B 1,2 C 2,4 D Câu 46: Hai hidroxit tan dung dịch NH3 là Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 94 (95) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A Fe(OH)2 và Ni(OH)2 B Cu(OH)2 và Ni(OH)2 C Cu(OH)2 và Al(OH)3 D Zn(OH)2 và Al(OH)3 Câu 47: hế điện cực chuẩn các cặp oxi hóa khử sau : o o E oZn2+ 0,76V; E Cu 0,34V; E oFe2+ 0, 44V; E Sn 0,14V 2+ 2+ Zn Cu Fe Sn Suất điện động cặp pin nào sau đây tính đúng : E 0pin(Zn-Cu) E 0pin(Sn-Fe) E 0pin(Zn-Sn) A -1,1V B -0,58V C 0,9V Câu 48: Tơ lapsan thuộc loại tơ: A poliete B polieste C poliamit E 0pin(Fe-Cu) D 0,78V D vinylic - HẾT -cauhoi Dapan 1A 2D 3D 4B 5A 6D 7C 8B 9B 10B 11C 12C 13A 14C 15D 16C 17C 18C 19A 20C 21B 22C 23A 24D 25B 26B 27C 28A 29B 30C 31D 32D 33A 34A 35B 36A 37D 38A 39C 44 C 45D 46B 47D 48B Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 95 (96) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 40B 41B 42D 43D ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Môn thi: HOÁ HỌC ( Đề thi có 03 trang) Thời gian làm bài : 60 phút Mã đề thi 192 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố : (H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; ; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr=52 ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Thuỷ phân metyl axetat dung dịch NaOH thu các sản phẩm hữu là A axit axetic và ancol metylic B natri axetat và ancol etylic C natri axetat và ancol metylic D axit axetic và ancol etylic Câu 2: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với A H2O B NaOH C CO2 D H2 Câu 3: Nung 15,6 gam Al(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là A 20,4 B 10,2 C 15,3 D 5,1 Câu 4: Cho 1,17 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là A K B Na C Li D Rb Câu 5: Ứng với công thức phân tử C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo ? A B C D Câu 6: Chất nào sau đây vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với C6H5NH2 ? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 7: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) là A poli (metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat) C poli (phenol – fomanđehit) D poli (vinyl axetat) Câu 8:Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y là A glucozơ, ancol etylic B ancol etylic, anđehit axetic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 10: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa 16,4 gam muối Giá trị m là A 26,4 B 17,6 C 13,2 D 16,4 Câu 11: Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na Công thức X là ? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 96 (97) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 12: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron Fe là A [Ar]3d64s2 B [Ar]4s13d7 C [Ar]3d 4s D [Ar]4s23d6 Câu 13: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ni + Mg(NO3)2 Câu 14: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày ngoài trời ? A Sắt và đồng bị ăn mòn B Sắt bị ăn mòn C Đồng bị ăn mòn D Sắt và đồng không bị ăn mòn Câu 15: Lên men chất X sinh sản phẩm gồm ancol etylic và khí cacbonic Chất X là A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 16: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Câu 17: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B ancol etylic C dầu hỏa D phenol lỏng + Câu 18: Quá trình nào sau đây, ion Na bị khử thành Na ? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 19: Hai chất dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 Câu 20: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất Tổng các hệ số (số nguyên, tối giản) phương trình hóa học phản ứng là ? A B C D Câu 21: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 22: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 23: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 Câu 24: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 25: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A CO B Al C Cu D H2 Câu 26: Có các dung dịch sau: (1) Br2, (2) Ba(OH)2, (3) BaCl2, (4) KMnO4, (5) Ca(OH)2 Số dung dịch có thể dùng để phân biệt hai bình khí CO2 và SO2 riêng biệt là A B C D Câu 27: Cho m gam Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư), thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m là ? A 2,32 B 4,64 C 1,6 D 4,8 Câu 28: Công thức hóa học crom(III) hiđroxit là Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 97 (98) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 A Cr(OH)2 B CrO C Cr(OH)3 D Cr2O3 Câu 29: Thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol HCOOH và 0,1 mol C6H5OH (phenol) là A 200 ml B 100 ml C 300 ml D 400 ml Câu 30: Khi đốt cháy 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) thu V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4.48 Câu 31: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A 10,4 gam B 16,2 gam C 2,7 gam D 5,4 gam Câu 32: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 98 (99) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 II PHẦN RIÊNG [8 câu] Thí sinh học chương trình nào thì làm phần dành riêng cho chương trình đó (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn ( câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C HCO3-, Cl- D SO42-, Cl- Câu 34: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là A anđehit axetic B tinh bột C xenlulozơ D peptit (có từ liên kết peptit trở lên) Câu 35: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là A 3s13p2 B 3s23p2 C 3s23p1 D 3s23p3 Câu 36: Tơ không thuộc loại tơ poliamit là tơ A nilon-6,6 B tằm C nilon-7 D nitron Câu 37: Oxit nào đây thuộc loại oxit axit? A CrO3 B Na2O C K2O D CaO Câu 38: Cho 16,4 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị m là A 8,5 B 2,2 C 6,4 D 3,4 Câu 39: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch NaOH là A Al B Ag C Mg D Fe Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là ? A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 5,6 B Theo chương trình Nâng cao ( câu , từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Cho Eo(Zn2+/Zn)= – 0,76V; Eo(Sn2+/Sn)= – 0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn là A – 0,90V B 0,90V C – 0,62V D 0,62V Câu 42: Đồng phân saccarozơ là A mantozơ B fructozơ C xenlulozơ D glucozơ Câu 43: Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có khí N2 giải phóng Chất X là A HCl B HNO3 C HNO2 D NaOH Câu 44: Tơ lapsan tổng hợp từ axit terephtalic và etylen glicol thuộc loại tơ A poliamit B polieste C poliete D vinylic Câu 45: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh là A Na2CO3 B NaNO3 C NaHSO4 D NaCl Câu 46: Cho 0,02 mol NaHCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 47: Hai hiđroxit tan dung dịch NH3 (dư) là A Cu(OH)2 và Ni(OH)2 B Fe(OH)2 và Ni(OH)2 C Cu(OH)2 và Al(OH)3 D Zn(OH)2 và Al(OH)3 Câu 48: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 loãng làm môi trường) Giá trị a là A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 HẾT -Câu Mã 192 C D B Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 99 (100) Ôn tập hóa học 12 2012 – 2013 Câu Mã 192 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 C A D B B C A B C A D B A A C B B A B B B D C B B C A B D D A D C D A D A A D A C B A D A A Câu Mã 192 - HẾT - Phạm Lê Thanh ………………………… ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HCM Trang 100 (101)