MT DE DAP AN HOA 8 CA NAM

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 8 ĐỀ 1 TIẾT 46 Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL Viết được phương trình hóa học minh họa cho tí[r]

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA ( Tiết 16) Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học Số câu Số điểm Chủ đề 2: Đơn chất và hợp chấtPhân tử, công thức hóa học Số câu Số điểm Chủ đề 3: Hóa trị Nhận biết Mức độ nhận thức Thông hiểu Cộng Vận dụng TN TL - Biết chất tinh khiết - Biết cách tách chất rắn khỏi chất lỏng TN TL TN TL Nêu phương pháp tách và thu các chất từ hỗn hợp - Hiểu cách biểu diễn nguyên tử câu câu 1,0 đ 3,0 đ - Nhận biết - Hiểu cách Tính PTK hợp công thức đơn biểu diễn phân tử chất chất, hợp chất câu 4,0 đ (40%) câu 2,0đ (20%) câu 0,5 đ câu 0,5 đ câu 1,0 đ - Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa tri các nghuyên tố hay nhóm nguyên tử - Dựa vào quy tắc hóa trị xác định công thức hóa học hợp chất câu 2,0 đ Số câu Số điểm Chủ đề 4: Tổng hợp các nội dung trên câu 2,0 đ (20%) Dựa vào quy tắc hóa trị, PTK hợp chất xác định tên nguyên tố 2câu 2,0 đ Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Vận dụng mức cao TN TL câu 1,5 đ (15%) câu 0,5 đ (5%) câu 3,0 đ (30%) câu 3,0đ (30%) câu 2,0 đ (20 %) câu 2,0 đ (20%) 15 câu 10,0 đ (100%) ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C D đứng trước phương án trả lời đúng các câu sau: 1/ Tính chất nào cho biết chất đó là tinh khiết? A Không tan nước B Khoâng maøu , khoâng muøi C Khi đun thấy sôi nhiệt độ định D Có vị ngọt, mặn chua 2/ Phép lọc dùng để tách hỗn hợp gồm: A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát 3/ Để hai phân tử hyđrô ta viết : A 2H2 B 2H C.4H D 2H3 4/ Công thức đơn chất là : A K2O B Ca(OH)2 C O3 D CO Phần II: Tự luận: (8 ñieåm) Câu 1: ( điểm) a/ Các cách viết sau ý gì: Zn, CaCO3 b/ Dùng chữ số và công thức hóa học để diễn đạt ý sau: Hai phân tử oxi, sáu phân tử nước Câu 2: ( điểm) Lập công thức hoá học và tính phân tử khối các hợp chất gồm: a/ Cu (II) vaø Cl (I) b/ Mg (II) vaø nhoùm PO4 (III) Câu 3: (2 điểm) Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp trên và thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ) Câu 4: (3 điểm) Cho biết : - Công thức hóa học nguyên tố A với Cl là: ACl3 - Công thức hóa học nguyên tố P với B là: P 2B5 (với A, B là nguyên tố chưa biết) 1/ Hãy xác định công thức hóa học hợp chất gồm A liên kết với B 2/Xaùc ñònh A,B bieát raèng: - Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C ) - Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C ) ( Cu = 64; Cl = 35,5; Mg = 24; P = 31; O = 16; Al = 27 ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C D đứng trước phương án trả lời đúng các câu sau: 1/ Tính chất nào cho biết chất đó là tinh khiết? A Không tan nước B Khoâng maøu , khoâng muøi C Khi đun thấy sôi nhiệt độ định D Có vị ngọt, mặn chua 2/ Phép lọc dùng để tách hỗn hợp gồm: A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát 3/ Để hai phân tử nitơ ta viết : A 2N2 B 2N C.4N D 2N3 4/ Công thức đơn chất là : A K2O B Ca(OH)2 C Hg D CO Phần II: Tự luận: (8 ñieåm) Câu 1: ( điểm) a/ Các cách viết sau ý gì: Cu, NaCl b/ Dùng chữ số và công thức hóa học để diễn đạt ý sau: Hai phân tử hiđrô, sáu phân tử nước Câu 2: ( điểm) Lập công thức hoá học và tính phân tử khối các hợp chất gồm: a/ Ca (II) vaø Cl (I) b/ Zn (II) vaø nhoùm PO4 (III) Câu 3: (2 điểm) Có hỗn hợp rắn gồm: bột gỗ, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp trên và thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ) Câu 4: (3 điểm) Cho biết : - Công thức hóa học nguyên tố A với Cl là: ACl3 - Công thức hóa học nguyên tố P với B là: P 2B5 (với A, B là nguyên tố chưa biết) 1/ Hãy xác định công thức hóa học hợp chất gồm A liên kết với B 2/Xaùc ñònh A,B bieát raèng: - Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C ) - Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C ) ( Ca = 40; Cl = 35,5; Zn = 65; P = 31; O = 16; Al = 27) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm C D A C BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ <II> Tự luận Caâu Caâu Caâu 3: a/ Năm nguyên tử kẽm Hai phân tử canxicacbonat b/ 2O2 6H2O a/ - Lập đúng công thức: CuCl2 - PTK: 64 + ( 35,5 x2) = 135 đ V C b/ - Lập đúng công thức: Mg3(PO4)2 - PTK: (24 x 3)+ 2[31 + (16 x 4)] = 262 đ V C - Duøng nam chaâm huùt saét - Hỗn hợp còn lại gồm S và muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thaáy: + S coù maøu vaøng noåi leân + Muối ăn tan nước - Đem hỗn hợp lọc qua giấy lọc: + S baùm treân giaáy loïc  Saáy khoâ + Nước muối Đun nóng Thu muối ăn Caâu 4: Xác định công thức: A2B3 * Xác định A: A + (3 x 35,5) = 133,5 A = 27 đ v C Vậy A là nguyên tố nhôm (Al) * Xác định B: ( x 31) + 5B = 142 B = 16 đ v C Vậy B là nguyê tố Oxi (O) Toång 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 10,00ñ ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm C D A C BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ <II> Tự luận Caâu a/ Ba nguyên tử đồng Năm phân tử naticlorua ( muối ăn) b/ 2H2 6H2O Caâu a/ - Lập đúng công thức: CaCl2 - PTK: 40 + ( 35,5 x2) = 111 đ V C b/ - Lập đúng công thức: Zn3(PO4)2 - PTK: (65 x 3)+ 2[31 + (16 x 4)] = 385 đ V C Caâu 3: - Duøng nam chaâm huùt saét - Hỗn hợp còn lại gồm bột gỗ và muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thaáy: + Bột gỗ coù noåi leân + Muối ăn tan nước - Đem hỗn hợp lọc qua giấy lọc: + Bột gỗ baùm treân giaáy loïc  Saáy khoâ + Nước muối Đun nóng Thu muối ăn Caâu 4: Xác định công thức: A2B3 * Xác định A: A + (3 x 35,5) = 133,5 A = 27 đ v C Vậy A là nguyên tố nhôm (Al) * Xác định B: ( x 31) + 5B = 142 B = 16 đ v C Vậy B là nguyê tố Oxi (O) Toång 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 10,00ñ Chủ đề 1: Sự biến đổi chất Số câu Số điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA (Tiết 25) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao TN TL TN TL TN TL TN TL Nhận biết tượng vật lý, tượng hóa học câu 0,5 đ Chủ đề 2: Phản ứng hóa học - Nhận biết - Hiểu chất tham gia và chất phản chất sản phẩm ứng hóa học Nội dung kiến thức Số câu Số điểm Chủ đề 3: Định luật bảo toàn khối lượng Số câu Số điểm Chủ đề 4: Phương trình hóa học câu 0,5 đ câu 0,5 đ câu 0,5 đ (5%) câu 1,0đ (10%) - Từ phương trình hóa học nhận biết công thức định luật BTKL cho phản ứng - Viết công thức định luật theo PTHH câu câu 0,5 đ 0,5 đ Dựa vào định luật tính khối lượng chất tham gia, chất sản phẩm câu 1,0 đ Dùng hệ số và công thức hóa học để hoàn thành PTHH Số câu Số điểm - Dùng hệ số điền vào sơ đồ để hoàn thành PTHH - Lập PTHH biết các chất tham gia và chất sản phẩm câu 2,0 đ Tổng số câu Tổng số điểm câu 1,0 đ (10%) câu 0,5 đ (5%) câu 3,0 đ (30%) Cộng câu 1,0 đ câu 1,0 đ (10%) Từ PTHH tỉ lệ các chất cặp chất PTHH câu 3,0 đ câu 4,0đ (40%) câu 2,0 đ (20%) Từ PTHH xác định hệ số cân hay số các nguyên tố( nhóm nguyên tử) câu 0,5 đ câu 0,5 đ (5%) câu 6,5 đ (65%) 13 câu 10,0 đ (100%) ĐỀ Trắc nghiệm (2 ñieåm) Khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trước phương án trả lời đúng Câu 1: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? a Khi naáu canh cua, gaïch cua noåi leân treân b Sự kết tinh muối ăn c Về mùa hè thức ăn thường bị thiu d Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng nó lại đông tụ lại e Đun quá lửa mỡ khét A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d Câu 2: Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia và sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Soá nguyeân toá taïo chaát Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4  Fex(SO4)y + H2O (x# y) Chỉ số thích hợp x và y là: A vaø B vaø C vaø D vaø Câu 4: Cho phương trình phản ứng : A  B + C + D Công thức khối lượng nào sau đây là đúng: A mA + mB = mC + mD C mA = mB + mC + mD B mA + mB + mC = mD D mB = mA + mC + mD II Tự luận: (8 ñieåm) Câu (1 điểm): Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Câu 2: (1 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có “?” các phương trình hóa học sau: a ? Cu + ? → 2CuO b CaO + ? HNO3 → Ca(NO3)2 + ? Câu 3:(2 ñieåm ) Đốt cháy 1,5g kim loại Magie không khí thu 2,5g hợp chất Magiêoxit (MgO) theo phản ứng hóa học sau: Magie + Oxi → Magieoxit a/ Cho biết tên các chất tham gia và sản phẩm phản ứng b/ Viết công thức khối lượng phản ứng c/ Tính khối lượng oxi đã phản ứng Câu 4:(4 ñieåm) Biết kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) tạo muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiñro (H2) a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử kẽm với số phân tử ba chất khác phản ứng I ĐỀ I.Traéc nghieäm (2ñ) Khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trước phương án trả lời đúng Caâu Các tượng sau đây, tượng nào có biến đổi hóa học a Sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh b Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ là chất màu nâu đỏ c Rượu để lâu không khí thường bị chua d Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ e Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên có dòng điện qua A a, b, c, d B a, b, d, e C b, c D a, c, d, e Câu 2: Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia và sản phẩm phải chứa cùng: A Soá nguyeân toá taïo chaát C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tử nguyên tố Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: FeCly + 3NaOH  Fe(OH)y + xNaCl Cặp số thích hợp x & y là: A vaø B vaø C vaø D vaø Câu Cho sơ đồ phản ứng : A + B  C + D Công thức khối lượng nào sau đây là đúng:A A mC + mD = mA + mB C mA + mB + mC = mD B mA = mB + mC + mD D mB + mD = mA + mC II Tự luận (8đ) Câu (1 điểm): Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 b Mg + HCl  MgCl2 + H2 Câu 2: (1 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có “?” các phương trình hóa học sau: a ? + ? AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag b 4K + ? → ? K2O Câu 3:(2 ñieåm) Than cháy theo phản ứng hóa học: Cacbon + Khí oxi → Khí cacbonic (CO 2) Để đốt cháy hết 4,5kg cacbon thì cần khối lượng oxi là 12kg a/ Cho biết tên các chất tham gia và sản phẩm phản ứng b/ Viết công thức khối lượng phản ứng c/ Tính khối lượng cacbonic tạo Câu 4: (4đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Lập phương trình hoá học phản ứng Cho biết tỉ lệ số nguyên tử đồng với số nguyên tử, số phân tử các chất cịn lại phản ứng Heát ĐÁP ÁN ĐỀ Trắc nghiệm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu B A B C Tự luận a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 a 2Cu + O2 → 2CuO b CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O a + Chất tham gia: Mg, O2 + Chất sản phẩm: MgO b Công thức khối lượng: mMg + mO = mMgO c Theo ĐL BTKL, ta có: mMg + mO = mMgO  mO = mMgO - mMg Câu mO = 2,5 – 1,5 = 1g a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b Tæ leä: + Số nguyên tử Zn: Số phân tử HCl = 1:2 + Số nguyên tử Zn:Số phân tử ZnCl2 = 1:1 + Số nguyên tử Zn:Số phân tử H2 = 1:1 Tổng Biểu điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 1đ 1đ 1đ 1đ 10,0 đ ĐÁP ÁN ĐỀ Trắc nghiệm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu C D B A Tự luận a 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag b 4K + O2 → K2O a + Chất tham gia: C, O2 + Chất sản phẩm: CO2 b Công thức khối lượng: mC + mO = mCO c Theo ĐL BTKL, ta có: mC + mO = mCO  mCO = 4,5 + 12 Câu mCO = 16,5kg a Cu +2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag b Tæ leä: + Số nguyên tử Cu: Số phân tử AgNO3 = 1:2 + Số nguyên tử Cu:Số phân tử Cu(NO3)2 = 1:1 + Số nguyên tử Cu: Số nguyên tử Ag = 1:2 Tổng Biểu điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 1đ 1đ 1đ 1đ 10,0 đ Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Tính chất oxi Số câu Số điểm Chủ đề 2: Sự oxi hóa Điểu chế khí oxi Số câu Số điểm Chủ đề 3: Oxit Số câu Số điểm Chủ đề 4: Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA ĐỀ 1( TIẾT 46) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao TN TL TN TL TN TL TN TL Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học oxi 2câu 1,0 đ Biết hợp chất Viết phương Tính số mol, dùng để điều chế khí trình cho oxi hóa khối lượng và thể tích oxi phòng thí chất (đktc) các chất nghiệm tham gia sản phẩm phản ứng câu câu câu 0,5 đ 0,5đ 2,0 đ Chủ đề 5: Không khí – cháy Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm câu 1,5 đ (15%) Nhận biết phản Viết phương ứng hóa hợp và phản trình hóa học ứng phân hủy phân hủy chất câu 1,0 đ Tính khối lượng hợp chất đem phân hủy biết lượng sản phẩm thu sau phản ứng câu 1,0 đ câu 0,5 đ -Biết khái niệm So sánh cháy oxi hóa chậm và oxi hóa chậm - Nắm thành phần không khí câu câu 1,0 đ 1,0 đ câu 2,0 đ (20%) câu 2,0 đ (20 % ) câu 1,0 đ (10%) câu 3,0 đ (30%) - Nhận biết oxit axit - Gọi tên oxit câu 0,5 đ câu 1,0 đ Số câu Số điểm Cộng câu 3,0 đ (30%) câu 2,0đ (20%) câu 2,5 đ (25%) câu 2,0 đ (20%) câu 15 câu 1,0 đ 10,0 đ (10 (100%) %) Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Tính chất oxi Số câu Số điểm Chủ đề 2: Sự oxi hóa Điểu chế khí oxi Số câu Số điểm Chủ đề 3: Oxit MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA ĐỀ ( Tiết 46) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao TN TL TN TL TN TL TN TL Biết oxi ít ta Viết nước phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học oxi câu 2câu 0,5 đ 1,0 đ Viết Tính số mol, phương trình khối lượng cho oxi hóa các chất tham gia chất sản phẩm phản ứng câu câu 2,0 0,5đ đ Số câu Số điểm - Nhận biết oxit axit - Gọi tên oxit câu câu 1,0 0,5 đ đ Chủ đề 4: Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Nhận biết phản Viết ứng hóa hợp và phản phương trình ứng phân hủy hóa học phân hủy chất Số câu Số điểm Chủ đề 5: Không khí – cháy Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm câu 1,0 đ câu 2,0 đ (20 % ) câu 2,0 đ (10%) câu 2,5đ (25%) câu 1,5 đ (15%) Tính khối lượng hợp chất đem phân hủy biết lượng sản phẩm thu sau phản ứng câu 1,0 đ câu 0,5 đ -Biết khái Giả thích niệm oxi hóa biện pháp dập chậm tắt cháy - Nắm thành phần không khí câu câu 1,0 đ 1,0 đ câu 2,0 đ (20%) Cộng câu 3,0 đ (30%) câu 2,0đ (20%) câu 1,0 đ (10%) câu 2,5 đ (25%) câu 2,0 đ (20%) 15 câu 10,0 đ (100%) ĐỀ I/ TRAÉC NGHIEÄM ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D trước phương án trả lời đúng các câu sau: Câu 1: Cho caùc chaát sau: a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khoâng khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e Câu 2: Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Câu Trong caùc nhoùm oxit sau, nhoùm oxit naøo laø oxit axit: A CO , CO2 , MgO , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu : Hai chất khí chủ yếu thành phần không khí là: A N2, CO2 B CO2, CO C CO2, O2 D O2, N2 II/ TỰ LUẬN ( điểm)) Caâu 1: (1 ñieåm) Hãy hoàn thành bảng đã cho đây cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đúng và đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai : STT Phöông trình hoùa hoïc Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy  01 2HgO 2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  2FeCl3 03 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 Caâu 2: (2 ñieåm) Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi các đơn chất: cacbon, nhôm, biết sản phẩm là hợp chất có công thức hóa học: CO 2, Al2O3 Haõy gọi tên các chất sản phẩm Câu 3: (1 ñieåm) Haõy so sánh cháy và oxi hóa chậm Caâu 4: (4 ñieåm) Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình hĩa học phản ứng b Tính khối lượng và thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thì thu thể tích khí O (ở đktc) với thể tích khí O2 đã sử dụng phản ứng trên Cho bieát: K = 39; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56 ĐỀ I/ TRAÉC NGHIEÄM ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D trước phương án trả lời đúng các câu sau Câu 1: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là dựa vào tính chất : A khí oxi nhẹ không khí C khí oxi khoù hoùa loûng B khí oxi ít tan nước D khí oxi nặng hôn không khí Câu 2: Sự cháy là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa phát sáng khơng tỏa nhiệt C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự oxi hĩa cĩ tỏa nhiệt và phát sáng Câu Trong caùc nhoùm oxit sau, nhoùm oxit naøo laø oxit bazơ: A CaO , K2O , MgO , Al2O3 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu 4: Thành phần thể tích không khí gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác B 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác D 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ II/ TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: (1 điểm)Hãy hoàn thành bảng đã cho đây cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đúng và đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai : STT Phöông trình hoùa hoïc Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy  01 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 02 CaCO3  CaO + CO2 03 HgO  2Hg + O2 04 Fe + 3Cl2  FeCl3 Caâu 2: (2 ñieåm) Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi các đơn chất: lưu huỳnh, natri biết sản phẩm là hợp chất có công thức hóa học: SO 2, Na2O Haõy gọi tên các chất sản phẩm Câu 3: (1 điểm): Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ lớp cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao? Caâu 4: (4 ñieåm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính số gam sắt cần dùng để điều chế 2,32 gam oxit sắt từ c Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng trên Cho bieát: K = 39; Mn = 55; O = 16; Fe = 56 ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu A C D D stt <II> Tự luận Phöông trình hoùa hoïc 01 02 03 04 2HgO  2Hg + O2 Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 CaCO3  CaO + CO2 Phản ứng hóa hợp + - BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ Phản ứng phaân huûy + + 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ t * C + O2   CO2 Caâu Caâu 3: 0,25 ñ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 ñ t0 * 4Al + 3O2   2Al2O3 * CO2: Cacbon đioxit ( cacbonic) * Al2O3: Nhôm oxit * Giống nhau: Đều là oxi hóa có tỏa nhiệt * Khác nhau: Sự cháy có phát sáng còn oxi hóa chậm thì không phát sáng 0,5 ñ 0,5 ñ a Phương trình hóa học: 3Fe Caâu 4: + t 2O2   Fe3O4 126 b * Số mol 126g sắt: nFe = 56 = 2,25 mol 2 * Theo PTHH: ta cĩ: n oxi phản ứng = nFe = x 2,25 =1,5 mol * Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng Voxi phản ứng = 1,5 x 22,4 = 33,6(l) * Khối lượng oxi dã phản ứng: t 2KClO3   0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ mO = 1,5 x 32 = 48 (g) c 0,5 ñ 0,5 ñ 2KCl + 3O2 2 * Theo PTHH: ta có: nKClO = nO = x 1,5 = mol 0,5 đ 0,5 đ Khối lượng KClO3 cần dùng: mKClO = x 122,5 = 122,5 (g) Toång 10,0ñ ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu B D A C stt <II> Tự luận Phöông trình hoùa hoïc 01 02 03 04 Fe + 2HCl  FeCl2 +H2 CaCO3  CaO + CO2 HgO  2Hg + O2 Fe + 3Cl2  2FeCl3 Phản ứng hóa hợp + BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ Phản ứng phaân huûy + + - 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ t0 Caâu Caâu 3: * S + O2   SO2 * 4Na + O2  2Na2O * SO2: Lưu huỳnh đioxit ( Sunfurơ) * Na2O: Natrioxit * Không dùng nước vì xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên trên cháy, có thể làm đám cháylan rộng * Khác nhau: Thường trùm vải dày phủ cát lên lửa để cách li lửa với khí oxi a Phương trình hóa học: 3Fe + t 2O2   Fe3O4 b * Số mol 2,32g oxit sắt từ: nFe O Caâu 4: (1) 2,32 = 232 = 0,01 mol * Theo PTHH: ta có: n Fe = nFe O = x 0,01= 0,03 mol * Khối lượng sắt cần dùng: mFe= 0,03 x 56 = 1,68 (g) t c 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 * Số mol oxi tham gia: Theo (1): n oxi phản ứng = x 0,01 = 0,02 mol Theo (2) nKMnO = 2nO = x 0,02 = 0,04 mol * Khối lượng KMnO4 cần dùng: mKMnO Toång 0,25 ñ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 ñ (2) 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ = 158 x 0.04 = 6,32g 10,0ñ Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Tính chất – Ứng dụng Hiđro Số câu Số điểm Chủ đề 2: Điều chế H2 – Phản ứng Số câu Số điểm Chủ đề 3: Tổng hợp các nội dung trên Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA ( Tiết 53) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp TN TL - Tính chất vật lí hiđro - Tính chất hóa học hiđro - Ứng dụng hiđro - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro câu 1,0 đ TN TL TN TL - Vận dụng tính chất hóa học hidro tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành - Ứng dụng hidro Cộng Vận dụng cao TN TL câu 4,0 đ (40%) câu 3,0 đ - Phương pháp điều chế và thu khí hiđro phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng câu 1,0 đ câu 1,0đ (10%) - Xác định các - Viết phương trình chất phản ứng hóa học thực - Viết phương trình phản ứng và nhận biết các loại phản ứng câu câu 0,5 đ 2,5 đ câu 2,0 đ (20%) câu 0,5 đ (5 % ) 2câu 2,5đ (25%) Xác định - Dựa vào tính chất lượng hóa học nhận biết chất còn dư các chất khí không sau phản màu ứng câu câu 1,0 đ 1,0 đ câu 4,0đ (40%) câu 1,0 đ (10%) câu 5,0 đ (50%) 11 câu 10,0 đ (100%) ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Khí H2 có tính khử vì A khí H2 là khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 là đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm là ñieän phaân  2H2 + O2 B 2H2O      ZnSO4 + H2 A Zn + H2SO4loãng    2NaOH + H2  CO + H2 C 2Na + 2H2O   D C + H2O   Câu 3: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hidro là khí A không màu B khí nhẹ các loại khí C có tác dụng với Oxi không khí D ít tan nước Câu 4: Phản ứng là o t A 3Fe +2O2   Fe3O4 B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O  Ba(OH)2 Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết phản ứng thuộc loại nào? a P t +   P2O5 t o b H2 + CuO  t + c Al(OH)3   Al2O3 + H2O d Zn + H2SO4  + Câu (1,0 điểm): Có lọ đựng riêng biệt các khí không màu là O 2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí lọ Câu (5,0 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Cho biết : H =1; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Đốt khí Hiđro không khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen và nước tạo thành Câu 2: Thu khí Hidro cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì A khí Hidro nặng không khí B khí Hidro nhẹ không khí C khí Hidro nặng không khí D khí Hidro tác dụng với không khí Câu 3: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm là A Zn và Cu B Al và Ag C Fe và Hg D Zn và Fe Câu 4: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng là A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết phản ứng thuộc loại nào? a H2 t +   H2O to b H2 + Fe2O3  t + c Fe(OH)3   Fe2O3 + H2O d Zn + HCl  + Câu (1,0 điểm): Có lọ đựng riêng biệt các khí không màu là CO 2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí lọ Câu (5,0 điểm): Cho 28g sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng (dư) a/ Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b/ Tính thể tích hidro sinh (đktc) c/ Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Cho biết : Fe = 56; Cu = 64 ; H = 1; O = 16 ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu B A B B BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ <II> Tự luận t + 5O2   2P2O5 a 4P Caâu Phản ứng hóa hợp b  t H2 + CuO Cu + H2O Phản ứng to Caâu c 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O Phản ứng phân hủy d Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Phản ứng Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ nào làm que đóm tắt là lọ chứa khí N2 - Khí lọ nào làm que đóm bùng cháy mãnh liệt là lọ chứa khí O - Khí lọ nào làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt là lọ chứa khí H2 ( Học sinh có thể nhận biết cách khác đúng dạt điểm tối đa)  ZnCl2 + H2 (1) a Zn + 2HCl   0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ  ZnCl2 + H2 b Zn + 2HCl   1mol 0,2mol 1mol 13 nZn = 65 = 0,2 mol Số mol Zn phản ứng: Theo PTHH: ta có: Caâu 3: nH = nZn = 0,2 mol 0,5 ñ 0,5 ñ Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.2 x 22,4 = 4,48 (lit) to c CuO + H2   Cu + H2O (2) 1mol 1mol 0,2mol 0,5 ñ 12 Số mol 12g CuO: nCuO = 80 = 0,15 mol nH 0,5 ñ Theo câu b, ta có: = 0,2mol 0, 0,15 Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: > Vậy H2 phản ứng còn dư Số mol H2 còn dư: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Khối lượng H2 còn dư: 0,05 x = 0,1g Toång 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 10,0ñ ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ C C D C <II> Tự luận a 2H2 Caâu (2 điểm) Caâu (1 điểm) t0 + O2   2H2O Phản ứng hóa hợp  t 2Fe + 3H2O Phản ứng b 3H2 + Fe2O3 to c 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O d Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Phản ứng phân hủy Phản ứng Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ nào làm que đóm tắt là lọ chứa khí CO2 - Khí lọ nào làm que đóm bùng cháy mãnh liệt là lọ chứa khí O - Khí lọ nào làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt là lọ chứa khí H2 ( Học sinh có thể nhận biết cách khác đúng dạt điểm tối đa)  FeSO4 + H2 (1) a Fe + H2SO4    FeSO4 + H2 b Fe + H2SO4   1mol 1mol 0,2mol Caâu 3: (5 điểm) 28 nZn = 56 = 0,5 mol + Số mol Fe phản ứng: + Theo PTHH: ta có: nH = nFe = 0,5 mol + Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.5 x 22,4 = 1,12 (lit) to c CuO + H2   Cu + H2O (2) 1mol 1mol 0,2mol 12 + Số mol 12g CuO: nCuO = 80 = 0,15 mol nH Theo câu b, ta có: = 0,5mol 0,5 0,15 + Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: > + Vậy H2 phản ứng còn dư + Số mol H2 còn dư: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol + Khối lượng H2 còn dư: 0,35 x = 0,7g Toång 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 10,0ñ