BẢN ĐĂNG KÝ DỰ THI Kính gửi: Ông Giám đốc Sở GD&ĐT Khánh Hòa Trường THCS Lương Thế Vinh đăng ký dự thi cuộc thi ra đề thi trắc nghiệm khách quan môn hóa học với số lượng câu hỏi dự thi n[r]
(1)SỞ GD&ĐT KHÁNH HÒA CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM ĐƠN VỊ: PHÒNG GD&ĐT VẠN NINH Độc lập – Tự – Hạnh phúc _ Số:…………/………… BẢN ĐĂNG KÝ DỰ THI Kính gửi: Ông Giám đốc Sở GD&ĐT Khánh Hòa Trường THCS Lương Thế Vinh đăng ký dự thi thi đề thi trắc nghiệm khách quan môn hóa học với số lượng câu hỏi dự thi sau: STT Môn dự thi Khối Khối Hóa học 75 câu 90 câu Trường THCS đã thành lập Hội đồng thẩm định ngân hàng đề tham gia dự thi, tổ chức thẩm định theo đúng các yêu cầu chuyên môn, mức độ khó các câu hỏi tham gia dự thi Hội đồng thẩm định đảm bảo kiến thức ngân hàng đề tham gia dự thi thuộc chương trình THCS, THPT hành, đảm bảo tính chính xác, khoa học đồng thời phân hóa trình độ học sinh Ngân hàng đề dự thi đã các tác giả cam đoan không sử dụng kiểm tra lớp dạy hình thức nào, không chép nguyên văn sách hay trên mạng Internet Mọi sai sót chuyên môn, Trường THCS Lương Thế Vinh hoàn toàn chịu trách nhiệm Vạn Thọ, ngày 25 tháng 11 năm2010 Thủ trưởng đơn vị (2) SỞ GD&ĐT KHÁNH HÒA PHÒNG GD&ĐT VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH GIỚI THIỆU VỀ TÁC GIẢ a) Họ và tên giáo viên: NGUYỄN THỊ HIỆP b) Điện thoại liên hệ : 01656904371 c) Đơn vị công tác: Trường THCS Lương Thế Vinh d) Huyện: Vạn Ninh đ) Ngân hàng đề tham gia dự thi môn: Hóa học e) Thuộc khối lớp: 8,9 f) Năm tốt nghiệp: 1998 g) Năm tham gia giảng dạy: 1998 h) Môn dạy: Hóa học (3) MÔN HÓA HỌC CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Canxioxit để lâu ngày không khí kém phẩm chất là A Canxioxit tác dụng với oxi có không khí B Canxioxit bị nhiệt phân tích C Canxioxit tác dụng với khí cacbonic không khí tạo thành đá vôi D Canxioxit tác dụng với nước có không khí Câu 2: Hợp chất bazơ là: A.Barihiđroxit B Natriclorua C Đồng(II)sunfat D Cacbonđioxit Câu 3: Thuốc thử để nhận biết hai dung dịch Na2SO4 và K2CO3 là: A dung dịch CaCl2 B dung dịch KOH C.dung dịch AgNO3 D dung dịch HCl Câu 4: Để điều chế sắt(III) hiđroxit người ta dùng phương pháp A cho kim loại sắt tác dụng với Natrihiđroxit B cho muối sắt (II) clorua tác dụng với Barihiđroxit C cho muối sắt(III) clorua tác dụng với Kalihiđroxit D cho sắt (III) oxit tác dụng với axitclohiđric Câu 5: Khi tiến hành phân tích định lượng hợp chất oxit có thành phần:Nitơ chiếm 36,84%, oxi chiếm 63,16% Vậy công thức oxit đó là: A N2O B NO2 C N2O3 D N2O5 Câu 6: Các bazơ bị nhiệt phân hủy là: A KOH, Ba(OH)2, NaOH B Mg(OH)2, Cu(OH2, Fe(OH)3 C NaOH, KOH, Ca(OH)2 D Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2 Câu 7: Khi sục khí CO2 vào dung dịch NaOH, để tạo thành muối axit thì tỉ lệ số mol NaOH và CO2 phải là: A 2:1 B 1:1 C 2:3 D.1:2 Câu 8: Cặp chất tác dụng với dung dịch H2SO4 là: A CO2, P2O5 B KCl, BaCl2 C MgCO3, Ba(NO3)2 D HNO3, HBr Câu 9: Trong công thức sắt(III)oxit, hàm lượng phần trăm sắt là: A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 10: Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A K2O B SO2 C CaO D.H2O Câu 11: Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu là: A 1mol/l B.2mol/l C 3mol/l D 4mol/l Câu 12: Hòa tan hết 19,5 gam Kali vào 261 ml nước ( cho nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 5% B 7% C 10% D 20% Câu 13: Hòa tan NaOH vào 200 g nước để thu dung dịch có nồng độ 8% Khối lượng NaOH cần dùng là: A 16g B 18 g C 17,39 g D 23 g Câu 14: Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào 600ml dung dịch KOH 0,5M Nồng độ mol chất dung dịch là: A 0,2M và 0,3M B 0,3M và 0,4M C 0,4M và 0,2M D 0,4M và 0,3M (4) Câu 15: Cho 2,7 g CuCl2 tác dụng hết với dung dịch NaOH Sau kết thúc phản ứng ta thu chất kết tủa D Lọc, lấy kết tủa D đem nung đến khối lượng không đổi, thu chất rắn E Khối lượng chất rắn E là: A 0,8g B 1,6g C 2,4g D 3,6g _ CHƯƠNG II: KIM LOẠI Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung là: A tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt B tính dẻo, tính dẫn điện, ánh kim C tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim D tính dẫn nhiệt, có ánh kim Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại là: A tác dụng với phi kim, tác dụng với axit B tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với dung dịch muối C tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối D tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối, tác dụng với oxit phi kim Câu 3: Phương pháp hóa học để nhận biết kim loại: nhôm, bạc, sắt là dùng dung dịch A NaOH B HCl và NaOH C HCl D AgNO3 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 9,6 g kim loại A( chưa rõ hóa trị) bình chứa khí clo nguyên chất Sau phản ứng kết thúc, để nguội thì thu 20,25 g muối clorua A là kim loại A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe Câu 6: Các kim loại Fe, Cu, Zn, Na, Al, Ag xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại là: A Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na D Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na Câu 7: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Để làm dung dịch FeSO4 người ta dùng kim loại A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 8: Cho 10,5 g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng chất rắn còn lại dung dịch sau phản ứng là: A 4g B 4,5g C g D 8g Câu 9: Nhúng lá sắt có khối lượng 29 g vào dung dịch đồng(II)sunfat Sau phản ứng kết thúc, lấy lá sắt rửa nhẹ sấy khô cân nặng 31 g Khối lượng lá sắt tham gia phản ứng là: A 11g B 15g C 14g D 18g (5) Câu 10: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 tham gia là: A 0,25mol/l B 0,6mol/l C 0,5 mol/l D 1mol/l Câu 11: Cho 1,38 gam kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước sinh 2,24 lít khí hiđro(đktc).Kim loại X là: A Li B Na C Ag D.K Câu 12: Ngâm lá đồng dung dịch bạc nitrat, ta thấy A bạc giải phóng, đồng không biến đổi B đồng hòa tan phần, bạc giải phóng C không có tượng gì xảy D tạo kim loại là bạc và đồng(I)sunfat Câu 13: Kim loại tác dụng với dung dịch muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 là: A Ag B Fe C Mg D.Cu Câu 14: Nhúng lá nhôm vào dung dịch đồng (II) sunfat Sau thời gian lấy lá nhôm sau phản ứng khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g Khối lượng nhôm đã phản ứng là: A 0,35 g B 0,93 g C 0,54 g D 0,65 g Câu 15: Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn có khối lượng 11 gam Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt và đồng hỗn hợp ban đầu là: A 35% và 65% B 70% và 30% C 60% và 40% D 50% và 50% _ CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1: Hàm lượng khí CO2 và O2 khí Trái Đất thay đổi không đáng kể, đó là A quá trình quang hợp, cây xanh hấp thụ khí CO2 và thải lượng khí O2 tương ứng B khí CO2 và O2 không hòa tan nước C khí CO2 và O2 phân hủy nhiệt D khí CO2 ngăn cản cháy Câu 2: Các dạng đơn chất khác cùng nguyên tố gọi là các dạng A thù hình B đồng vị C đồng khối D hợp kim Câu 3: Dãy phi kim xếp theo tính phi kim tăng dần là: A P, Si, S, Cl B Si, S, P, Cl C Si, P, S, Cl D Si, P, Cl, S Câu 4: Dãy phi kim xếp theo tính phi kim giảm dần là: A Cl, F, I, Br B Cl, Br, F, I C F, Cl, I, Br D F, Cl, Br, I (6) Câu 5: Nguyên tố A có Z = 15, vị trí A bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A chu kì nhóm V B chu kì nhóm V C chu kì nhóm III D chu kì nhóm IV Câu6: Quá trình không sinh khí cacbonic là: A Đốt cháy sản phẩm thải dầu mỏ B Quá trình nung vôi C Quá trình quang hợp cây xanh D Quá trình đốt cháy nhiên liệu động ô tô Câu 7: X là nguyên tố phi kim Hợp chất X với hiđro có công thức chung là XH4.Trong hợp chất X với oxi thì oxi chiếm 53,33% theo khối lượng Nguyên tố X là: A Silic B Photpho C Lưu huỳnh D Nitơ Câu 8: Khi cho 0,24 g Cacbon phản ứng với 0,48 g khí oxi Thể tích khí cacbonic thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 224ml B 336ml C 448ml D 672 ml Câu 9: Chất dùng làm khô khí CO2 có lẫn nước là: A CaO B K2O C H2SO4đặc D NaOH Câu 10: Dẫn 1,12 lít hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua bột CuO nung nóng nhiệt độ cao Khối lượng đồng thu sau phản ứng là: A 2g B 1,2 g C 3,6 g D 3,2 g Câu 11: Hóa chất dùng để khắc các hoa văn trên gương ( thủy tinh) là: A HNO3 đặc nóng B HCl C H2SO4 đặc nguội D HF Câu 12: Đốt kẽm cháy bình khí clo dư Phản ứng kết thúc, làm nguội bình thì thu 2,04 g muối kẽm clorua Thể tích khí clo điều kiện tiêu chuẩn đã phản ứng là: A 0,336lít B 0,224lít C 0,112lít D 0,448lít Câu 13: Dẫn luồng khí clo dư qua 1,12 g bột kim loại X có hóa trị III, đun nóng Sau phản ứng thu 3,25 g muối Kim loại X có tên là: A Zn B Cu C Al D Fe mN m Biết tỉ khối (A) O Câu 14: Một oxit nitơ (A), đó tỉ lệ CH4 2,75 Công thức nitơ oxit là: A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 15: Hợp chất phi kim X với oxi có công thức là: XO2 , đó nguyên tố X chiếm 50% theo khối lượng Nguyên tố X là: A Phốt B Cacbon C Nitơ D Lưu huỳnh (7) CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON-NHIÊN LIỆU Câu 1: Hợp chất hiđrocacbon là A hợp chất chứa nguyên tố cacbon B hợp chất chứa nguyên tố hiđro C hợp chất chứa hai nguyên tố cacbon và hiđro D hợp chất chứa oxi, hiđro và cacbon Câu 2: Dẫn xuất hiđrocacbon là A hợp chất chứa thêm nguyên tố oxi B hợp chất ngoài cacbon và hiđro phân tử , còn chứa thêm các nguyên tố như: oxi, nitơ, clo C hợp chất chứa thêm hai nguyên tố là: nitơ, clo D hợp chất cháy tạo CO2 và H2O Câu 3: Hợp chất hữu phân thành A loại B loại C loại D 4loại Câu 4: Chất không phải là hợp chất hữu là: A C2H6O B C2H5Cl C C3H9N D (NH4)2SO4 Câu 5: Tỉ khối A CH4 là 1,75 Khối lượng mol phân tử A là: A 20g B 24g C 29g D 28g Câu 6: Sản phẩm chủ yếu hợp chất hữu cháy là: A khí nitơ và nước B khí cacbonic và nước C khí cacbonic và khí hiđro D khí nitơ và khí hiđro Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,45 g hiđrocacbon A, thu 1,32 g CO2 Biết tỉ khối A hiđro là15 Công thức phân tử A là: A CH4 B C2H2 C C4H8 D C3H6 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon (X), thu 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4g H2O Biết lít khí X(đktc) nặng 1,26g Công thức phân tử hiđrocacbon X là: A C2H6 B C2H2 C C2H4 D C4H8 Câu 9: Trong hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có hóa trị (IV), biết hiđro chiếm 25% khối lượng Công thức phân tử A là: A C4H10 B CH4 C C2H2 D C3H6 Câu 10: Etilen tham gia phản ứng cộng A phân tử etilen có hai nguyên tử cacbon B etilen là chất khí C phân tử etilen có liên kết đôi nguyên tử cacbon D etilen có phân tử khối 28 đvC Câu 11: Cho luồng khí etilen qua dung dịch nước brom, làm dung dịch brom bị màu và bình chứa dung dịch tăng thêm 14g Khối lượng brom có bình là: A 79g B 80g C 82g D 90g Câu 12: Axetilen cháy cho lửa sáng metan vì A phân tử axetilen chứa nhiều cacbon so với phân tử metan B phân tử axetilen chứa liên kết ba C phân tử axetilen tham gia phản ứng cộng với brom D hàm lượng cacbon axetilen cao so với hàm lượng cacbon metan (8) Câu 13: Khi cho 9,6g CaC2 tác dụng hết với nước Thể tích khí C2H2 thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 33,6 lít D 6,72 lít Câu 14: Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen là A phân tử có liên kết đôi B phân tử có vòng cạnh C phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đơn và liên kết đôi Câu 15: Dầu mỏ không có nhiệt độ sôi định vì A dầu mỏ có lẫn nhiều tạp chất B dầu mỏ là hỗn hợp nhiều chất hữu C dầu mỏ là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon D dầu mỏ là hỗn hợp nhiều chất vô _ CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON – POLIME Câu 1: Công thức cấu tạo ancol etylic là: H H H H │ │ │ │ A H ─ O ─ C ─ C ─ H B H ─ C ─ O ─ C ─ H │ │ │ │ H H H H H H H │ │ │ C H ─ C ─ O ─ H D H ─ C ─ C ─ O ─ H │ │ │ H H H Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g hỗn hợp hữu (X), thu 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4g H2O Biết (X) chứa nguyên tử oxi Công thức phân tử (X) là: A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H10O Câu 3: Ancol etylic cháy theo phương trình phản ứng: to C2H6O + O2 CO2 + H2O Hệ số cân phương trình phản ứng là: A 2; 3; 4; B 2; 3; 2; C 1; 3; 3; D 1; 3; 2; Câu 4: Hãy chọn câu đúng các câu sau: A Axitaxetic có tính axit vì phân tử có nguyên tử hiđro B Axitaxetic có tính axit vì phân tử có nhóm –COOH C Axitaxetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước và sôi upload.123doc.net C D Axitaxetic có tính axit vì phân tử có nguyên tử cacbon Câu 5: Cho gam CH3COOH vào 9,2 gam C2H5OH và H2SO4 đặc vào ống nghiệm, đun nhẹ Sau phản ứng thu 7,48 gam este(CH3COOC2H5) Hiệu suất phản ứng trên là: A 85% B 86% C 87% D 88% (9) Câu 6: Để tẩy vết dầu mỡ chất béo dính vào quần áo, ta dùng A ancol etylic B dung dịch axitaxetic C benzen D nước javen Câu 7: Khi đun nóng chất béo với kiềm , thu A glixerol và axit vô B glixerol và axit béo C glixerol và hai axit béo D glixerol và hỗn hợp muối các axit béo Câu 8: Một hợp chất hữu A có tính chất sau: - Chất rắn, màu trắng nhiệt độ thường - Tan nhiều nước - Khi đốt cháy A, thu CO2 và H2O Vậy hợp chất A là: A Axetilen B Axitaxetic C Glucozơ D Chất béo Câu 9: Glucozơ dùng làm chất trợ sức cho người già vì bị oxi hóa, nhiệt lượng tỏa tương đối cao Theo thực nghiệm: mol glucozơ bị oxi hóa, nhiệt lượng tỏa khoảng 240 KJ Vậy nhiệt lượng tỏa oxi hóa 360g glucozơ là: A 270KJ B.480KJ C 240KJ D 360KJ Câu 10: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat amoniăc vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch glucozơ dư Sau đó đặt ống nghiệm vào chậu nước và đun Khi phản ứng kết thúc, rửa ống nghiệm, sấy khô và cân thấy khối lượng ống nghiệm tăng 2,16g so với ban đầu Khối lượng glucozơ tham gia phản ứng là: A 1,8g B 2,8g C 2g D 3g Câu 11: Theo phương pháp cổ truyền, người ta sản xuất ancol etylic từ glucozơ Dẫn toàn khí sinh qua dung dịch nước vôi dư, thu 2g kết tủa Khối lượng glucozơ tham gia phản ứng là: A 1,8g B 3,2g C 3,6g D 4g Câu 12: Đun 10ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O dung dịch amoniăc, người ta thấy sinh 1,08g bạc Nồng độ mol dung dịch glucozơ là: A 0,25M B 0,49M C 0,5M D 6M Câu 13: Để có ly nước chanh thì cách làm đúng là A vắt chanh vào nước, cho đá vào nước, cho đường khuấy B cho đường vào nước đá, vắt chanh khuấy C vắt chanh vào nước, cho đường vào khuấy tan sau đó cho đá vào D cho đá vào nước khuấy tan, cho đường, vắt chanh khuấy tiếp Câu 14: Em hãy chọn câu đúng: A Protein có phân tử khối lớn và cấu tạo đơn giản B Protein có phân tử khối lớn và nhiều phân tử amino axit giống tạo nên C Protein có phân tử khối lớn, cấu tạo phức tạp và nhiều loại amino axit cấu tạo nên D Protein có phân tử khối lớn, cấu tạo phức tạp và nhiều phân tử amino axetic cấu tạo nên Câu 15: Đun 8,9kg (C17H35COO)3C3H5 với lượng dưNaOH Khối lượng xà phòng bánh thu chứa 60%(theo khối lượng) C17H35COONa là: (10) A 15kg B 16kg C 20,31kg ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM MÔN HÓA HỌC 9: CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BIỂU ĐIỂM: câu đúng 0,5 điểm ĐÁP ÁN: Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: C Câu 5: C - Công thức tổng quát oxit: NxOy (X) 36,84 63,16 : 2 : 16 - Ta có x : y = 14 Công thức X là N2O3 Câu 6: B Câu 7: B Câu 8: C Câu 9: B 2.56.100% 70% 160 Trong Fe2O3 thì %Fe = Câu 10: B Câu 11: A 15,5 nNa2O 0, 25mol 62 Khi hòa tan Na2O vào nước có phản ứng xảy ra: Na2O + H2O 2NaOH 0,5mol 0,25mol n 2.nNa2O 2.0, 25 0, 05mol Theo phương trình phản ứng NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH thu sau phản ứng là: 0,5 CM ( NaOH ) 1mol / l 0,5 Câu 12: C 19,5 nK 0,5mol 39 PTHH: 2K + 2H2O 2KOH + H2 0,5mol 0,25mol 0,5mol mKOH 0,5.56 28 g mdd mK mH 2O mH 19,5 261.1 0, 25.2 280 g Nồng độ phần trăm dung dịch KOH thu là: 28 x100% 10% C% = 280 D 15,3kg (11) Câu 13: C Gọi x là khối lượng NaOH cần dùng Theo đề bài ta có phương trình: x x100% 8% x 200 x 17,39 g Câu 14: D Nồng độ mol dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) 0, 4.1 0, M Nồng độ mol dung dịch KOH là: CM ( KOH ) 0,6.0,5 0,3M Câu 15: B 2, nCuCl2 0, 02mol 135 PTHH: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 0,02mol 0,02mol to Cu(OH)2 CuO + H2O (2) 0,02mol 0,02mol n nCu ( OH )2 nCuCl2 0, 02mol Từ (1) và (2) CuO Khối lượng chất rắn E: CuO là: mCuO 0, 02.80 1, g CHƯƠNG II: KIM LOẠI BIỂU ĐIỂM: câu đúng 0,5 điểm ĐÁP ÁN: Câu 1: C Câu 2: C Câu 3: B Câu 4: D to PTHH: 2A + aCl2 2ACla 2A(g) 2(A + 35,5a)(g) 9,6(g) 20,25(g) A 2.( A 35,5a ) A 32a 20, 25 Tỉ lệ: 9, Bảng biện luận: a A 32 64 (12) Vậy A là Cu Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: A 2, 24 nH 0,1mol 22, PTHH: Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 0,1mol 0,1mol n nH 0,1mol Theo ptpứ: Zn Khối lượng chất rắn còn lại dung dịch sau phản ứng là: mCu 10,5 0,1.65 4 g Câu 9: C Gọi x là số mol cuả Fe tham gia phản ứng PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu xmol xmol 56x(g) 64x(g) Theo đề bài ta có phương trình: 64x – 56x = 31 – 29 x = 0,25 Khối lượng sắt cần dùng là: mFe 0, 25.56 14 g Câu 10: C Gọi x là số mol cuả Fe tham gia phản ứng PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu xmol xmol xmol 56x(g) 64x(g) Theo đề bài ta có phương trình: 64x – 56x = 0,8 x = 0,1 Nồng độ mol /l dung dịch CuSO4 tham gia là: 0,1 CM ( CuSO4 ) 0,5M 0, Câu 11: A 2, 24 nH 0,1mol 22, PTHH: 2X + 2H2O 2XOH + H2 0,2mol 0,1mol 1,38 X 7 0, Ta có: X là Li Câu 12: B Câu 13: C (13) Câu 14: C Gọi x là số mol nhôm tham gia phản ứng PTHH: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu xmol 1,5xmol 27x(g) 1,5x.64=96x(g) Theo đề bài ta có phương trình: 96x – 27x = 1,38 x = 0,02 Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là: mAl 0, 02.27 0,54 g Câu 15: B Gọi x là số mol kim loại sắt tham gia phản ứng PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu xmol xmol Theo đề bài ta có phương trình: 64x – 56x = 11 – 10 x = 0,125mol Thành phần % theo khối lượng sắt và đồng hỗn hợp là: 56.0,125 % Fe x100 70% %Cu 100% 70% 30% 10 CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng 0,5 điểm ĐÁP ÁN: Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: D Câu 5: B Câu 6: C Câu 7: A Công thức oxit X là: RO2 32 x100% 53,33% M X 28 M 32 X Ta có: đvC X là silic Câu 8: B 0, 24 nC 0, 02mol 12 0, 48 nO2 0.015mol 32 (14) to C + O2 CO2 0,015mol 0,015mol 0,015mol 0, 02 0, 015 Lập tỉ lệ: C dư đó tính số mol CO2 theo số mol khí oxi Thể tích khí cacbonic thu đktc là: VCO2 0, 015.22, 0,336l 336ml PTHH: Câu 9: C Câu 10: D 1,12 0, 05mol nhỗn hợp CO, H2 = 22, to PTHH: CuO + CO Cu + CO2 (1) to CuO + H2 Cu + H2O (2) Từ (1) và (2) n hỗn hợp CO, H = nCu = 0,05 mol Khối lượng đồng thu sau phản ứng là: mCu 0.05.64 3, g Câu 11: D Câu 12: A 2, 04 nZnCl2 0, 015mol 136 to PTHH: Zn + Cl2 ZnCl2 0,015mol 0,015mol Theo phương trình phản ứng: nCl2 nZnCl2 0, 015mol Thể tích khí clo tham gia phản ứng đktc là: VCl2 0, 015.22, 0,336l Câu 13: D to PTHH: 2X + 3Cl2 2XCl3 X(g) X + 106,5(g) 1,12g 3,25g 1,12 3, 25 X 56 X X 106,5 Lập tỉ lệ: X là Fe Câu 14: C Gọi công thức hóa học A là: NxOy mN 14 x x 16 y y Theo đề: mO (1) MA 2, 75 M A 44 14 x 16 y 44 (2) 16 Và Từ (1), (2) ta có: x = 2; y = CTHH: N2O Câu 15: D d A / CH 2, 75 (15) CTHH hợp chất: XO2 X x100% 50% X 32 Ta có: X 32 X là lưu huỳnh CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng 0,5 điểm ĐÁP ÁN: Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: B Câu 4: D Câu 5: D M d A / CH A 1, 75 M A 1, 75.16 28 g 16 Ta có Khối lượng phân tử khí A là 28g Câu 6: B Câu 7: A Gọi công thức hóa học A là: CxHy 1,32 nCO 0, 03mol mC 0, 03.12 0,36 g 44 mH 0, 45 0,36 0, 09 g d A / H 15 M A 2.15 30 x: y 0,36 0, 09 : 3 : 1: 12 Công thức nguyên A: (CH3)n Công thức phân tử A: C2H6 vì MA = 30 đvC Câu 8: C 6, 72 5, mC x12 3, g ; mH 0, g 22, 18 M X 1, 26.22, 28 đvC 3, 0, : 1: Tỉ lệ: x : y = 12 Công thức nguyên X : (CH2)n, MX = 28 n = Công thức phân tử X là C2H4 Câu 9: B Gọi công thức phân tử hợp chất là: RH4 x100 25 R 12(C ) Lập tỉ lệ: R Công thức phân tử hợp chất là CH4 Câu10: C (16) Câu 11: D 14 nC2 H 0,5mol 28 PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,5mol 0,5mol n nC2 H 0,5mol Theo ptpư: Br2 Khối lượng brom có bình là: mBr2 0,5.180 90 g Câu 12: D Câu 13: A 9, nCaC2 0,15mol 64 PTHH: CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + C2H2 0,15mol 0,15mol nC2 H nCaC2 0,15mol Từ (1) : Thể tích khí C2H2 sinh đktc là: VC2 H 0,15.22, 3,36l Câu 14: C Câu 15: C CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON – POLIME BIỂU ĐIỂM:Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: D Câu 2: B 4, 48 mC x12 2, g 22, 5, mH x 0, g 18 mO 46 (2, 0, 6) 1, g Vì X chứa nguyên tử oxi CTPT X là C2H6O Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: A (17) 0,1mol 60 9, 0, 2mol 46 nCH3COO H nC2 H 5OH xt ,t CH3COOC2H5 + H2O PTHH: CH3COOH + C2H5OH 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 0, nên C2H5OH dư Lập tỉ lệ: n nCH3COOH 0,1mol Theo pthh CH 3COOC2 H mCH3COOC2 H5 0,1.88 8,8 g H 7, 48 x100 85% 8,8 Hiệu suất phản ứng: Câu 6: C Câu 7: D Câu 8: C Câu 9: B 360 nC6 H12O6 2mol 180 Nhiệt lượng tỏa oxi hóa 360 g glucozơ là: Q = 2.240 = 480 KJ Câu 10: A Ống nghiệm sau phản ứng tăng chính là khối lượng bạc bám vào ống nghiệm 2,16 mAg 2,16 g nAg 0, 02mol 108 AgNO3 / NH ,t PTHH: C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 0,01mol 0,02mol nC6 H12O6 nAg 0, 01mol mC6 H12O6 0, 01.180 1,8 g Theo pthh: Câu 11: A nCaCO3 0, 02mol 100 xt PTHH: C6H12O6 t 2C2H5OH + 2CO2 (1) 0,01mol 0,02mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 0,02mol 0,02mol Khối lượng glucozơ tham gia phản ứng là: mC6 H12O6 0, 01.180 1,8 g Câu 12: C (18) 1, 08 nAg 0, 01mol 108 AgNO3 / NH ,t PTHH: C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 0,005mol 0,01mol Nồng độ mol dung dịch glucozơ là: 0, 005 CM (C6 H12O6 ) 0,5M 0, 01 Câu 13: C Câu 14: C Câu 15: D t0 PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 890 kg 3.306 kg 8,9 kg x kg Khối lượng C17H35COONa thu là: 8,9.3.306 x 9,18kg 890 9,18 x100 15,3kg 60 Khối lượng xà phòng bánh thu là: (19) MÔN HÓA HỌC CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Câu 1: Nước tự nhiên (sông, suối, hồ, biển) là A chất tinh khiết B hỗn hợp 0 C chất có nhiệt độ sôi 100 C D chất có nhiệt độ nóng chảy C Câu 2: Chất có nhiệt độ sôi cao là A nước cất B etanol C lưu huỳnh D khí oxi Câu 3: Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt A notron B proton C electron D electron và proton Câu 4: Nguyên tố hóa học là A tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng nguyên tử khối B tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân C tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số notron hạt nhân D tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng kí hiệu hóa học Câu 5: Cho các chất hiđro, phốt pho, nhôm, nước A Tất các chất trên là đơn chất B Tất các chất trên là hợp chất C Có ba đơn chất và hợp chất D Có hai đơn chất và hai hợp chất Câu 6: Một hợp chất có phân tử khối là 44 đvC Biết hợp chất này hình thành từ cacbon và oxi Hợp chất có công thức hóa học là A CO B CO2 C C2O D CO3 Câu 7: Công thức hóa học hợp chất gồm: Al(III) và SO4(II) là A Al2(SO4)3 B AlSO4 C Al3(SO4)2 D Al(SO4)3 Câu 8: Công thức hóa học phù hợp với nitơ có hóa trị III là A NO2 B N2O5 C N2O D NH3 Câu 9: Hợp chất có thành phần phần trăm (%) sắt nhỏ là A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeSO4 Câu 10: Các cách viết 3C, 4Al, 6Ag có ý nghĩa A ba nguyên tử cacbon, bốn nguyên tử bạc, sáu nguyên tử nhôm B ba nguyên tử cacbon, bốn nguyên tử nhôm, sáu nguyên tử bạc (20) C ba nguyên tử nhôm, bốn nguyên tử bạc, sáu nguyên tử cacbon D ba nguyên tử bạc, bốn nguyên tử cacbon, sáu nguyên tử nhôm Câu 11: Một nguyên tử có 18 electron Số lớp electron có nguyên tử là: A B C D Câu 12: Nguyên tử khối oxi là 16 Nguyên tử oxi có khối lượng thật là: A 2,6561.1023g B 2,6564.1023g C 2,6568.10-23g D 2,6635.10-23g Câu 13: Oxit nguyên tố X hóa trị V đó X chiếm 43,67% khối lượng Công thức hóa học oxit là: A N2O5 B P2O3 C P2O5 D N2O3 Câu 14: Một hợp chất hữu có cấu tạo gồm nguyên tố C và H, có phân tử khối 16 Công thức hóa học phân tử là: A CH4 B C2H6 C C4H10 D C2H4 Câu 15: Cho các chất HNO3, O3, Cl2, NaCl, S Các đơn chất là: A HNO3, NaCl B HNO3, O3 C O3, Cl2, S D NaCl, Cl2 _ CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu1: Hòa tan muối ăn vào nước, thu dung dịch suốt Cô cạn dung dịch thu hạt muối ăn Quá trình này gọi là tượng A hóa học B vật lí C hòa tan D bay Câu 2: Quá trình xảy tượng hóa học là A thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu B cồn để lọ không kín bị bay C nước đá tan thành nước lỏng D trứng bị thối Câu 3: Biết kim loại sắt tác dụng với axit clohiđric tạo muối sắt (II) clorua và khí hiđro Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học trên là: A Fe + HCl FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 C 2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2 D Fe + 4HCl FeCl2 + 2H2 Câu 4: Cho phương trình phản ứng: a Al + b HCl c AlCl3 + d H2 Các hệ số a, b, c, d nhận các giá trị là: A 2, 6, 2, B 2, 6, 3, C 2, 6, 3, D 6, 2, 2, Câu 5: Cho biết kim loại kali tác dụng với nước tạo kali hiđroxit KOH và khí hiđro H2 Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng trên là: (21) A K + H2O KOH + H2 B 2K + 2H2O 2KOH + 2H C K + H2O KOH + H D 2K + 2H2O 2KOH + H2 Câu 6: Cho 11,2g sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo 17,6g FeS Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: A 5,6g B 4,6g C 6g D 6,4g Câu 7: Khi nung 100 kg đá vôi CaCO3 thu canxioxit CaO và 44kg khí cacbonic CO2 Khối lượng vôi sống CaO thu là: A 54kg B 56kg C 58kg D 60kg Câu 8: Khi đốt cháy 1mol chất X cần 2,5 mol O2 và thu 2mol khí CO2 và 1mol H2O Chất X có công thức phân tử là: A C2H4 B C2H2 C C2H6 D C4H10 Câu 9: Điều khẳng định đúng là: A Trong phản ứng hóa học số lượng nguyên tử bảo toàn B Trong phản ứng hóa học số lượng phân tử bảo toàn C Trong phản ứng hóa học hạt nhân nguyên tử bị biến đổi D Trong phản ứng hóa học các chất bảo toàn Câu 10: Để đốt cháy hoàn toàn m g chất A cần 6,4g khí oxi thu 4,4g khí cacbon đioxit và 3,6g nước Giá trị m là: A 1,8g B 1,6g C 1,7g D 1,5g Câu 11: Xét phản ứng AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl Hệ số cân phản ứng ghi theo thứ tự chất là: A 1, 3, 1, B 1, 3, 3, C 1, 3, 3, D 1, 1, 3, Câu 12: Công thức hóa học đúng muối nhôm clorua là: A AlCl B AlCl3 C AlCl2 D AlCl4 Câu 13: Tác nhân gây tượng gỉ kim loại là A axit clohiđric B natrihiđroxit C không khí D canxihiđroxit t0 Câu 14: Cho phương trình hóa học 4Al + 3O2 2Al2O3 Biết khối lượng nhôm tham gia phản ứng là 1,35gam, lượng oxi đã phản ứng là 1,2 gam Lượng nhôm oxit thu là: A 2,35gam B 2,55gam C 2,45gam D 2,65gam Câu 15: Cho 112g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo 254g sắt (II) clorua FeCl2 và 4g khí hiđro bay lên Khối lượng axit clohiđric đã dùng là: A 146g B 156g C 78g D 200g CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Câu 1: Hãy chọn phương án đúng Số nguyên tử sắt có 28 gam Fe là: A 3.1022 B 6.1022 C 3.1023 D 6.1021 (22) Câu 2: Chọn phương án đúng các phương án sau: A Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào áp suất chất khí B Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ chất khí C Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào chất chất khí D Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất chất khí Câu 3: Có chất khí sau: H2, Cl2, SO2, N2, O2 Thứ tự xếp theo chiều tăng dần các khối lượng mol phân tử là: A H2, N2, O2, Cl2, SO2 B H2, Cl2, N2, SO2, O2 C H2, N2, O2, SO2, Cl2 D H2, Cl2, SO2, N2, O2 Câu 4: Thành phần phần trăm theo khối lượng lưu huỳnh các hợp chất SO2 và SO3 là: A 50%, 40% B 30%, 70% C 40%, 60% D 20%, 80% Câu 5: Lưu huỳnh cháy không khí theo phương trình phản ứng: t0 S + O2 SO2 Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Thể tích không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lưu huỳnh là: A 11,2 lít B 13,44 lít C 22,4 lít D 5,6 lít Câu 6: Cho 2,7 g nhôm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric theo phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 11,2 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít Câu 7: Biết nguyên tử khối cacbon là 12 đvC Số mol cacbon có 30 gam cacbon là: A 2mol B 2,5 mol C mol D 3,5 mol Câu 8: Hàm lượng % sắt có quặng pirit sắt FeS2 là: A 43,2% B 46.7% C 49.1% D 70,2% Câu 9: Nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột sắt và 3,2g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thu lượng FeS là: A 7,04g B 8,6g C 7,3g D 6,4g Câu 10: Nếu dùng 0,1 mol nhôm oxit thì số mol axit nitric cần dùng là: A 0,6mol B 0,3mol C 0,1mol D 0,4mol Câu 11: Một oxit sắt có phân tử khối là 160 đvC, thành phần phần trăm khối lượng oxi là 30% Công thức phân tử oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Câu 12: Cho khí hiđro dư qua đồng(II)oxit nóng màu đen, người ta thu 1,6g kim loại đồng màu đỏ và lượng nước ngưng tụ Khối lượng đồng(II)oxit đã tham gia phản ứng là: A 2,5g B 2,2g C 3,2g D 2g Câu 13: Kẽm tác dụng với axit clohiđric theo phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Nếu cho 16,25g kẽm tham gia phản ứng thì khối lượng axit clohiđric cần dùng là: A 18,25g B 18,1g C 18,3g D 15g (23) Câu 14: Sắt tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng: Fe + H2SO4loãng FeSO4 + H2 Nếu cho 2,8g sắt tham gia phản ứng thì thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,12lít B 1,14 lít C 3,36lít D 2,24 lít Câu 15: Khí nitơ nhẹ không khí bằng: A 0,58 lần B 2,76 lần C 0,96 lần D 0,84 lần _ CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ Câu 1: Chọn câu đúng A Oxi là chất khí có khả tan vô hạn nước B Oxi là chất khí có khả không tan nước C Oxi là chất khí có khả tan ít nước D Oxi là chất khí có khả tác dụng với nước Câu 2: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí oxi phương pháp dời nước là A oxi nặng nước B oxi nhẹ nước C oxi tan ít và không phản ứng với nước D oxi tan nhiều và không phản ứng với nước Câu 3: Lưu huỳnh cháy không khí là A lưu huỳnh tác dụng với khí oxi B lưu huỳnh tác dụng với khí nitơ C lưu huỳnh tác dụng với khí oxi và khí nitơ D lưu huỳnh tác dụng với khí cacbonic Câu 4: Bếp lửa cháy bùng lên ta thổi là A cung cấp thêm khí CO2 B cung cấp thêm khí O2 C cung cấp thêm khí N2 D cung cấp thêm nước Câu 5: Chọn câu đúng A Không khí là hợp chất B Không khí là hỗn hợp C Không khí là đơn chất D Không khí là chất tinh khiết Câu 6: Chọn câu trả lời đúng: A Oxit là hợp chất oxi với nguyên tử kim loại B Oxit là hợp chất oxi với nguyên tử phi kim C Oxit là hợp chất oxi với nguyên tử khác D Oxit là hợp chất oxi với nguyên tố khác Câu 7: Dãy chất thuộc loại hợp chất oxit axit là: A CaO, NaCl, MgO, CO2, CaCO3 B SO3, SiO2, P2O5, CO2, N2O5 (24) C CH4O, CuO, N2O5, NO2, Al2O3 D Fe3O4, C2H6O, N2O, PbO, Ag2O Câu 8: Dãy chất thuộc loại hợp chất oxit bazơ là: A CO2, NO2, P2O5 B K2O, Na2O, CaO C SO3, SiO2, P2O5 D CO2, NO2, SO2 Câu 9: Thể tích không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít khí metan CH4 là: A 224 lít B 112lít C 2,24 lít D 5,56lít Câu 10: Những chất dùng để điều chế khí oxi công nghiệp là A KClO3, Fe3O4 B KClO3, KMnO4 C H2O, không khí D Fe3O4 Câu 11: Để điều chế 32 gam khí oxi người ta cần nhiệt phân khối lượng kali pemanganat KMnO4 là: A 31g B 16g C 3,6g D 316g Câu 12: Những khí thu vào bình cách đặt đứng bình là: A Cl2, CO2 B H2, CH4 C H2, Cl2 D H2, CO2 Câu 13: Cho các phương trình phản ứng: t0 a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 CaCO3 t0 c) 2H2 + O2 2H2O d) CaO + H2O Ca(OH)2 t0 e) 2Cu + O2 2CuO Những phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng phân tích là: A a; c; e B b; c C b; d D a; b.c Câu 14: Để thu lượng khí oxi thì tỉ lệ mol KMnO4 và KClO3 theo thứ tự là: A 3:1 B 1:3 C 2:3 D 3:2 Câu 15: Trong bể cá cảnh người ta lắp thêm máy sục khí là để A cung cấp thêm khí nitơ cho cá B cung cấp thêm khí oxi cho cá C cung cấp thêm khí cacbonđioxit cho cá D để làm đẹp _ CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC Câu 1: Xét phương trình phản ứng: (25) t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Chất khử và chất oxi hóa là: A H2, Fe2O3 B Fe2O3, H2 C Fe, H2O D H2, H2O Câu 2: Dùng khí hiđro để khử gam đồng (II) oxit, biết hiệu suất phản ứng là 80% Thể tích khí hiđro ( đktc) cần dùng là: A 2,8 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 3: Những dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là: A NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KOH B NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, KOH C NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2 D NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH Câu 4: Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để tạo 1,8 gam nước là: A 5,6 lít B 2,8 lít C 1,2 lít D 2,24 lít Câu 5: Hãy điều khẳng định đúng A Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy khử B Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy oxi hóa C Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học diễn đồng thời khử và oxi hóa D Tất mệnh đề trên đúng Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau: 1) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O t 2) CaCO3 CaO + CO2 t0 3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 t0 4) Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 t0 5) CuO + H2 Cu + H2O Trong các phản ứng trên phản ứng oxi hóa – khử là: A 1,3,5 B.3,4,5 C 2,3,5 D 1,2,4 Câu 7: Khử 20 gam đồng(II)oxit khí hiđro Khối lượng kim loại đồng thu là: A 15g B 16g C 17g D 18g Câu 8: Khi nổ hỗn hợp gồm 22,4 lít khí hiđro và 14 lít khí oxi ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng là: A 15g B 18g C 26g D 32g Câu 9: Dãy các oxit hòa tan vào nước là: A Na2O, CaO, N2O5, CO2, CuO B K2O, CaO, N2O5, CO2, CuO C Na2O, MgO, N2O5, CO2, CuO D Na2O, CaO, N2O5, CO2, SO2 Câu 10: Cho các axit có công thức phân tử sau: H2SO4, H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4 Các oxit tương ứng với axit trên là: A SO3, SO2, CO, NO2, P2O5 B SO2, SO3, CO, NO, P2O5 C SO3, SO2, CO2, N2O5, P2O5 D SO3, SO2, CO2, NO2, P2O5 (26) Câu 11: Để điều chế 3,36 lít khí hiđro (đktc) Khối lượng kẽm cần tác dụng với dung dịch axit clohiđric là: A 9,7g B 9,75g C 12,2g D 14,3g Câu 12: Trong quá trình luyện quặng thành gang lò cao, khí cacbon oxit tạo để khử oxit sắt từ Fe3O4 Thể tích khí CO (đktc) cần dùng để khử 58g oxit sắt từ thành sắt là: A 11,2 lít B 5,6lít C 22,4 lít D 67,2 lít CuCl2 H2 A t0 Cu Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: Na B C D A, B, C, D là: A H2SO4, Na2SO4, CuSO4, CuO B H2O, NaOH, Cu(OH)2, CuO C H2O, H2, CuCl2, Cu(OH)2 D H2O, NaOH, CuO, CuSO4 Câu 14: Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản ứng này là: A 20,4g B 10,2g C 30,6g D 40g Câu15: Về ứng dụng hiđro, điều khẳng định sai là: A Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu B Hiđro dùng để nạp vào khinh khí cầu C Hiđro dùng để sản xuất phân đạm D Hiđro dùng để sản xuất nước CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH Câu 1: Hãy chọn câu trả lời đúng số các phương án sau: A Dung dịch là hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng B Dung dịch là hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng C Dung dịch là hỗn hợp đồng chất lỏng chất lỏng D Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Câu 2: Độ tan chất khí tăng A giảm nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ, tăng áp suất D tăng nhiệt độ, giảm áp suất Câu 3: Chọn phương án đúng số các phương án sau: A Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước giảm B Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước tăng C Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước không thay đổi D Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước phần lớn là tăng Câu 4: Để có dung dịch muối ăn 5% dùng để súc miệng trước ngủ, người ta làm theo các cách sau, hãy chọn cách đúng: A Hòa tan 5g NaCl vào 100g nước B Hòa tan 10g NaCl vào 100g nước (27) C Hòa tan 10g NaCl vào 190g nước D Hòa tan 15g NaCl vào 300g nước Câu 5: Độ tan chất là A số mol chất đó có thể tan 100g dung dịch B số gam chất đó có thể tan 100g nước C số gam chất đó có thể tan 100g dung môi tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định D số gam chất đó có thể tan 100g nước tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Câu 6: Cô cạn 50ml dung dịch CuSO4 nước bay hết, thu 16g chất rắn, trắng là CuSO4 khan Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 2M B 1,5M C 1M D 2,5M Câu 7: Biết 18 C thì 53g Na2CO3 hòa tan hết 250g nước tạo thành dung dịch bão hòa Độ tan muối Na2CO3 là: A 2,12g B.21,2g C 22,1g D 20,3g Câu 8: Độ tan CuSO4 25 C là 40g Khối lượng dung dịch bão hòa CuSO4 nhiệt độ trên là: A 140g B 14g C 120g D 110g Câu 9: Nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan gam NaOH vào 16 ml nước là: A 8% 10% C.20% D 25% Câu 10: Đặc tính quan trọng dung dịch là: A Tính suốt B Tính đồng C Tính bão hòa D Tính chưa bão hòa Câu 11: Biết SNaCl (20 C) =35,9 Khối lượng muối NaCl có 135,9g dung dịch bão hòa nhiệt độ đó là: A 3,59g B 35,9g C 135,9g D 100g Câu 12: Hòa tan 33,6 lít khí hiđroclorua HCl (ở đktc) vào 500cm nước thành dung dịch axit HCl Nồng độ mol dung dịch axit clohiđric (coi thể tích dung dịch không thay đổi) là: A 2,9M B 3,5M C 3M D 4M Câu 13: Trộn lít dung dịch Na2CO3 0,1M với lít dung dịch Na2CO3 0,5M Nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,34M B 0,3M C 0,32M D 0,5M Câu 14: Có 16ml dung dịch HCl nồng độ a M (dung dịch A), thêm nước vào dung dịch A thể tích dung dịch là 200ml, lúc này nồng độ mol dung dịch là 0,1M Giá trị a là: A 1,2M B 2,4M C 1,25M D 1,24M Câu 15: Số gam CaCl2 cần dùng để pha chế 25gam dung dịch CaCl2 4% là: A 1g B 2g C 3g D 4g (28) ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM MÔN HÓA HỌC CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: B Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: A Câu 8: D Câu 9: D -Thành phần % Fe có hợp chất Fe2O3 là: 112 x100 70% %Fe = 160 -Thành phần % Fe có hợp chất Fe3O4 là: 168 x100 72, 4% %Fe = 232 -Thành phần % Fe có hợp chất FeO là: 56 x100 77,8% %Fe = 72 -Thành phần % Fe có hợp chất FeSO4 là: 56 x100 36,8% %Fe = 152 Vậy thành phần phần trăm sắt có FeSO4 là nhỏ Câu 10: B Câu 11: A Câu 12: C 1đvC = 12 khối lượng nguyên tử cacbon = 0,16605.10-23g Nguyên tử khối O = 16đvC mO 16.0,16605.10 23 2, 6568.10 23 g Câu 13: C Gọi công thức hợp chất là X2O5 %O = 100 – 43,66 = 56,34% Theo công thức X2O5, ta có tỉ lệ các nguyên tố: 2M X %M M X 43, 66 5.16.43, 66 MX 31g 5M O %O 5.16 56,34 56,34 Đó là nguyên tố photpho (P) Công thức hợp chất là P2O5 Câu 14: A (29) Câu 15: C CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: B Câu 2: D Câu 3: B Câu 4: A Câu 5: D Câu 6: D Công thức khối lượng: mFe mS mFeS mS mFeS mFe 17, 11, 6, g Câu 7: B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cócông thức khối lượng: mCaCO3 mCaO mCO2 mCaO mCaCO3 mCO2 100 44 56kg Câu 8: B Phương trình phản ứng đốt cháy chất X : t0 X + 2,5 O2 2CO2 + H2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì mol chất X phải có mol C và mol H và không chứa oxi Vậy công thức phân tử chất X là C2H2 Câu 9: A Câu 10: B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có công thức khối lượng: mA mO2 mCO2 mH 2O m mA mCO2 mH 2O mO2 4, 3, 6, 1, g Câu 11: A Câu 12: B Câu 13: C Câu 14: B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mAl2O3 mAl mO2 1,35 1, 2,55 g Câu 15: A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe mHCl mFeCl2 mH mHCl mFeCl2 mH mFe 254 112 146 g (30) _ CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: C Số mol 28 gam sắt là: 28 nFe 0,5mol 56 Số nguyên tử sắt có 28g sắt là: 0,5.6.1023=3.1023 nguyên tử sắt Câu 2: D Câu 3: A M 2 g ; M N 28 g ; M O2 32 g ; M Cl2 71g ; M SO2 64 g Vì H Nên thứ tự xếp theo chiều tăng dần khối lượng mol phân tử là: H2, N2, O2, Cl2, SO2 Câu 4: A %S có hợp chất SO2 là: 32 x100 50% %S = 64 %S có hợp chất SO3 là: 32 x100 40% %S = 80 Câu 5: D 3, nS 0, 05mol 64 t0 PTHH: S + O2 SO2 0,05mol 0,05mol Thể tích không khí cần dùng là: VKK = 0,05.22,4.5=5,6lít Câu 6: D 2, nAl 0,1mol 27 PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,15mol 0,1mol Thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn là: VH 0,15.22, 3,36l Câu 7: B Số mol 30g cacbon là: 30 nC 2,5mol 12 Câu 8: B Câu 9: A (31) nFe 4, 48 3, 0, 08mol ; nS 0,1mol 56 32 t PTHH: Fe + S FeS 0,08mol 0,08mol 0,08mol Lập tỉ số: 0, 08 0,1 1 S dư nên tính khối lượng FeS theo sắt m FeS = 0,08.88 = 7,04g Câu 10: A PTHH: Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O 0,1mol 0,6mol Số mol HNO3 cần dùng là 0,6mol Câu 11: B Đặt công thức phân tử hợp chất là FexOy Ta có: 56x + 16y = 160 Mặt khác: 56 x 100 30 x 2 160 100 16 y 30 y 3 160 100 Công thức phân tử oxit sắt là Fe2O3 Câu 12: D 1, nCu 0, 025mol 64 t0 PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 0,025mol 0,025mol Khối lượng CuO tham gia phản ứng là: mCuO 0, 025.80 2 g Câu 13: A 16, 25 nZn 0, 25mol 65 PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,25mol 0,5mol Khối lượng axit clohiđric cần dùng là: mHCl 0,5.36,5 18, 25 g Câu 14: A 2,8 nFe 0, 05mol 56 PTHH: Fe + H2SO4loãng FeSO4 + H2 (32) 0,05mol Thể tích khí H2 sinh đktc là: VH 0, 05.22, 1,12l 0,05mol Câu 15: C 28 d N / kk 0,96 29 lần _ CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: C Câu 2: C Câu 3: A Câu 4: B Câu 5: B Câu 6: D Câu 7: B Câu 8: B Câu 9: A 22, nCH 1mol 22, t PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1mol 2mol Thể tích không khí cần dùng đktc là: VKK 5VO2 5.2.22, 224l Câu 10: C Câu 11: D 32 nO2 1mol 32 t PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2mol 1mol Khối lượng KMnO4 cần dùng là: mKMnO4 2.158 316 g Câu 12: B Câu 13: A Câu 14: A Gọi a là số mol khí oxi thu t0 PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 2amol amol xt ,t 2KCl + 3O2 2KClO3 (2) 2a mol amol (33) nKMnO4 2a 2a nKClO3 Câu 15: B _ CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: A Câu 2: A nCuO 0,1mol 80 t PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 0,1mol 0,1mol Với hiệu suất 80% thể tích khí hiđro tham gia đktc là: 100 VH 0.1.22, 2,8l 80 Câu 3: D Câu 4: D 1,8 nH 2O 0,1mol 18 t PTHH: 2H2 + O2 2H2O 0,1mol 0,1mol Thể tích khí H2 đktc cần dùng là: VH 0.1.22, 2, 24l Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: B 20 nCuO 0, 25mol 80 t PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 0,25mol 0,25mol Khối lượng kim loại đồng thu là: mCu 0, 25.64 16 g Câu 8: B 22, nH 1mol 22, 14 nO2 0, 625mol 22, PTHH: 2H2 t + O2 2H2O (34) 1mol 1mol 1mol 0, 625 , đó O2 dư Lập tỉ lệ: Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng là: mH 2O 1.18 18 g Câu 9: D Câu 10: C Câu 11: B 3,36 nH 0,15mol 22, PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,15mol 0,15mol Khối lượng kẽm cần dùng là: mZn 0,15.65 9, 75 g Câu 12: C 58 nFe3O4 0, 25mol 232 t0 PTHH: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 0,25mol 1mol Thể tích khí CO( đktc) cần dùng là: VCO 1.22, 22, 4l Câu 13: B Câu 14: A 13 nZn 0, 2mol n 0,3mol 65 ; HCl PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,15mol 0,3mol 0,15mol Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành là: mZnCl2 0,15.136 20, g Câu 15: D CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH BIỂU ĐIỂM: Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1: D Câu 2: C Câu 3: D Câu 4: C 10 C %( NaCl ) x100 5% 10 190 Câu 5: D (35) Câu 6: A 16 nCuSO4 0,1mol 160 Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 là: 0,1 CM (CuSO4 ) 2 M 0, 05 Câu 7: B Độ tan muối Na2CO3 180C là: 53 S Na2CO3 x100 21, g 250 Câu 8: A Khối lượng dung dịch bão hòa CuSO4 200C là: mddCuSO4 40 100 140 g Câu 9: C Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là: C %( NaOH ) x100 20% 16 Câu 10: B Câu 11: B Câu 12: C 33, nHCl 1,5mol 22, Nồng độ mol dung dịch axit clohiđric thu là: 1,5 3M M ( HCl ) 0,5 C Câu 14: C Số mol HCl dung dịch trước và sau thêm nước là không đổi nên ta có: 0,016.a = 0,2.0,1 a = 1,25 M Câu 15: A Khối lượng chất tan CaCl2 cần dùng là: 25.4 mCaCl2 1g 100 (36)