Tinh chat hoa hoc cua kim loai

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn 2NaOH +CuSO4 Na2SO4+CuOH2 trừ Na, K, Ca, Ba… có thể đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch Qua thí nghiệm và các[r]

Kieåm tra baøi cuû : Caâu (7 ñieåm) Hãy tính thể tích mol kim loại nhôm (Nhiệt độ, áp suất phòng thí nghiệm), biết khối lượng riêng (g/cm3) là DAl = 2,7? Caâu (3 ñieåm) Kim loại có tính chất hoá học nào? Đáp án : Câu (7 điểm) Thể tích mol kim loại nhôm • mAl = 1.27 = 27 (g) m 27  VAl   10(cm ) D 2, Câu (3 điểm)Kim loại có tính chất hoá học : • - Tác dụng với phi kim • - Tác dụng với dung dịch axit • - Tác dụng với dung dịch muối TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: Pt: 3Fe + O2 t0 Fe3O4 4Al + O2 t0 Al2O3 Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường là oxit bazơ) Ở lớp các em đã học tính chất hóa học oxiloại táccódụng Ở nhiệt độ thường kim phản ứng với sắt.với oxi không?Lấy ví dụ VD: Sắt để lâu ngày không khí bị gỉ chuyển thành màu đỏ nâu Có kim loại nào không phản ứng với oxi không?Lấy ví dụ Một số kim loại không tác dụng với oxi Ag,Au,Pt… Qua các phương trình và thông tin trên em nào nêu kết luận tính chất hóa học kim loại tác dụng với oxi? Sắt cháy khí oxi TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác a/Kim loại tác dụng với khí clo + Thí nghiệm: + Pt: Na + Cl2 Cu + Cl2 t0 t0 NaCl CuCl2 Thí nghiệm: Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo +Hiện tượng Natri nóng chảy cháy khí clo tạo thành khối trắng +Nhận xét Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng NaCl Natri Natri Khí Clo TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác a/Kim loại tác dụng với khí clo + Thí nghiệm: + Pt: Na + Cl2 Cu + Cl2 t0 t0 NaCl CuCl2 b/Kim loại tác dụng với lưu huỳnh + Pt: Fe + S t0 FeS Al + S t0 Al2S3 * Kết luận : Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Tương tự phương với clo ởtrình nhiệttrên độ em cao Từ các Cu, Fe, Al… phản ứngloại vớitác lưu nàoMg, nêu kết luận kim huỳnh sảnkim phẩm là các muối dụng cho với phi khác? sunfua CuS, MgS, FeS, Al2S3… TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác II Phản ứng kim loại với dung dịch axit: Dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl…) tác dụng với số kim loại sản phẩm tạo thành Một số kim loại +Axit (HCl, H2SO4loãng ) chất nào? Muối + H2 Pt: Zn + H2SO4 Mg + HCl ZnSO4 + H2 MgCl2 + H2 • Lưu ý Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng và dung dịch HNO3 thường không giải phóng khí hiđrô TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Phản ứng kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác II Phản ứng kim loại với dung dịch axit: III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: PT : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Vieát phöông trình hoùa hoïc ? TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: Phản ứng Fe với dung dịch đồng (II) sunfat: PT: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe hoạt động hóa học mạnh Cu Các em tiến hành làm các thí nghiệm sau: TN 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 T N : Cho dây kim loại đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch FeSO4 Thí nghieäm : +Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt Màu xanh đồng (II) sunfat nhạt dần, sắt ta dần + Nhận xét: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch đồng (II) sunfat Thí nghieäm : + Hiện tương : Không có tượng gì xaûy + Nhận xét : Đồng không đẩy sắt khoûi dung dòch saét (II) sunfat TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: Pt: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Viết phương phản ứng xảy các trường hợp sau a/ Cho kim loại Mg vào dd AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Mg + 2AgNO3 Phản ứng Fe với dung dịch b/ Cho kim loại Al vào dd FeSO4 đồng II sunfat: Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe hoạt động hóa học mạnh Cu 2Al +3 FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe c/ Cho kim loại Na vào dd CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh 2NaOH +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 ( trừ Na, K, Ca, Ba…) có thể đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch Qua thí nghiệm và các phương muối, tạo thành muối và kim loại trình trên em nào nêu kết luận tính chất hóa học kim loại tác dụng dung dịch muối? Tiết: 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Bài tập: Dựa vào tính chất hóa học kim loại, hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau MgSO4 MgO Mg (1) MgCl2 3/ Mg (3) (2) 1/ Mg + 2HCl MgCl2+ H2 Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu 2/ 2Mg + O2 to MgO (4) (5) MgS Mg(NO3)2 + H2SO4 MgSO + H2 Mg + CuSO4 4/ Mg + Cu(NO3)2 5/ Mg +S MgsO4+ Cu Mg(NO 3)2 +Cu t0 MgS Hướng dẫn học sinh tự học : • • • • • • • • • • • • • @ Đối với bài học tiết học này: +Hoïc baøi + Laøm baøi taäp: 1, 2, 3, 5, 6/ 51 SGK + Hướng dẫn bài tập SGK trang 51 Đặt x = nCu tham gia phản ứng Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag x(mol) 2x(mol) 2x(mol) 0, 01.2 Ta coù: 2x.108 – 64 x = 1,52 CM  1( M ) => x = 0,01 (mol) => 0, 02 @ Đối với bài học tiết học tiếp theo: Chuẩn bị bài : “Dãy hoạt động hoá học kim loại” + Nghiên cứu các thí nghiệm xác định độ mạnh yếu số kim loại kim loại + Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học • kim loại TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào 300 ml a.PT dung dịch HCl (d = 1,15 g/ml) Mg +2 HCl MgCl2 + H2 a.Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí sinh (đktc) c Tính nồng độ phần trăm các chất có b.Tính thể tích khí H (đktc) dung dịch thu sau phản ứng m 4,8 n = = 0,2 mol Mg = M 24 Hướng dẫn m n Mg = M n H2 tính theo nMg V H2 = nH2.22,4 Theo pt: nH2 = n Mg = 0,2 mol Vậy : VH2(đktc) = nH2.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 4: Hòa tan 4,8 gam Mg vào 300 ml dung dịch HCl (d = 1,15 g/ml) a.PT a.Viết phương trình phản ứng xảy Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b Tính thể tích khí sinh (đktc) c Tính nồng độ phần trăm các chất có b.Tính thể tích khí H (đktc) dung dịch thu sau phản ứng m 4,8 = n 24 = 0,2 mol Mg= M Hướng dẫn n MgCl2 tính theo nMg Theo pt: nH2 = n Mg = 0,2 mol m Vậy : VH2(đktc) = nH2.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lít c Tính nồng độ phần trăm MgCl2 mdd Theo pt : nMgCl2 = n Mg = 0,2 mol m n ct MgCl2 = MgCl2 M MgCl2 H2 = nH2.MH2 mdd HCl = V.d MgCl2 = mMg + mddHCl – mH2 M X 100% C%dd MgCl2 = mct MgCl2 dd MgCl2 m ct MgCl2 = 0,2 x 95 = 19g m H2 = 0,2x2 =0,4 g mdd HCl = V.d =300 x1,15 = 345 g mdd MgCl2 = – 0,4 =349,4 g 194,8X+345 100% = 5,44% C%NaCl = 349,4