b- Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.[r]
(1)HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KỲ II Môn: Hóa học – o0o -I- PHẦN LÝ THUYẾT 1- Tính chất vật lý, tính chất hóa học Oxi, hiđro, nước 2- Các khái niệm: Sự oxi hóa, oxi hóa chậm, cháy, khử, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa – khử 3- Ứng dụng và điều chế H2, O2 và nước 4- Công thứca, phân loại và tên gọi các chất: Axit, bazơ, muối 5- Khái niệm: Dung dịch, nồng độ C%, CM 6- Cách pha chế dung dịc và pha loãng dung dịch có nồng độ cho trước II- BÀI TẬP A- Các bài tập sách giáo khoa B- Bài tập trắc nghiệm khách quan: Hãy khoanh tròn đáp án đúng các đáp án sau: Bài 1: Cho các oxit sau: SO2, N2O5, Al2O3, CO2, SO3, Fe2O3, CuO, P2O5, CaO, 10 Cl2O7 a- Những chất thuộc loại oxit axit là: a 1,2,3,4,8,10 b 1,2,3,4,5,8,10 c 1, 2, 4, 5, 9, 10 2, 3, 6, 8, 9, 10 b- Những chất thuộc oxit bazơ là: a 3, 6, 7, , 10 b 1, 2, 4, 8, 10, c 1, 2, 4, 7, d 3, 6, 7, Bài 2: Công thức nào sau đây là công thức đúng? a AlO b Fe3O4 c FePO4 d ZnC2 e CaSO4 f KMnO4 g Na2SO4 Bài 3: Nguyên liệu nào đây dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm: a Na2O b HgO c KMnO4 d Không khí e KClO3 f H2 g K2MnO4 Bài 4: Thể tích khí O2 (ở đktc) sinh phân hủy 12,25 gam KClO3 là: a 2,24 (l) b 3,36 (l) c 4,48 (l) d 5,6 (l) Bài 5: Khối lượng Zn cần dùng để điều chề 6,72 (l) khí H2 đktc là: a 18g b 22g c 19,5g 22,5g Bài 6: Cho các chất sau: ZnCl2; Ba(OH)2; NaOH; CuSO4; CaO; HCl; Al(OH)3; SO2; BaCO3; 10 H2SO4; 11 Al2O3; 12 H3PO4 1- Những chất nào là muối? a 1, 3, b 1, 4, c 2, 4, d 4, 9, 12 2- Những chất nào là bazơ? a 2, 3, b 4, 6, 11 c 7, 2, d 2, 3, C- Bài tập tự luận Bài 1: Cho các phản ứng sau: o a- S + O2 t SO2 o d KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) o o b- Ca + O2 t CaO o t e CO2 + 2Mg t 2MgO + C o t c- CuO + H2 Cu + H2O f 2HgO 2Hg + O2 Hãy phân loại các phản ứng trên Bài 2: Bổ sung công thức hóa học và cân các phản ứng sau: a- o O2 + ………………… t Fe3O4 o b- KClO3 t ………………… + KCl c- HCl + ………………… AlCl3 + ………………… d- Al + ………………… Al2(SO4)3 + ………………… e- o KClO3 t .+ o MnO t KCO3 .+ f NaOH g- Na2O + HNO3 h- + H2O KOH + i- K + Bài 3: Viết phương trình phản ứng xayra cho: a- O2 tác dụng với: P; S; Al; Fe; Zn; Na; Ca; Mg; Ba; SO2; CH4; C2H4; CO; NO; FeO b- H2 tác dụng với: O2; N2; C; Fe2O3; Fe3O4; ZnO; PbO; HgO; MnO2 c- H2O tác dụng với: Ca; Na; K; Ba; CaO; Na2O; K2O; BaO; SO2; SO3; P2O5; CO2; C Bài 4: Dẫn luồng khí H2 qua ống sứ chứa bột CuO đun nóng thì thu đước 6,4g Cu a- Tính thể tích H2 đã dùng đktc b- Tính khối lượng CuO đã phản ứng Bài 5: Cho kim loại Fe vào ddHCl thì thu FeCl2 và khí H2 đktc a- Khối lượng Fe đã phản ứng để thu 4,48 (l) H2 b- Tính thể tích H2 đem 1,12g Fe phản ứng Bài 6: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 (l) O2 đktc tạo thành photphopentaoxit a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Chất nào còn dư sau phản ứng, Khối lượng dư là bao nhiêu gam Bài 7: Cho 2,7g Al tác dụng với ddHCl dư thu Nhôm clorua và khí H2 (ở đktc) a- Tính thể tích H2 thu được? b- Dẫn luồng khí H2 thu qua 16g bột CuO đun nóng Hỏi chất nào còn dư sau phản ứng, hkối lượng dư là bao nhiêu gam Bài 8: Đem 10g kim loại hóa trị II cho tác dụng với 190,5g nước thu dung dịch bazơ và 5,6 (l) khí H2 thoát đktc a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Tìm kim loại hóa trị II c- Tính nồng độ dung dịch bazơ thu Bài 9: Hòa tan 8,95 gam hỗn hợp kim loại Na và K H 2O lấy dư thu dung dịch A và 2,8 lít khí đktc a- Viết các phương trình phản ứng xảy b- Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c- Nếu tăng lượng nước dung dịch A lên lần thì nồng độ C M dung dịch A thay đổi bao nhiêu lần (3) (4)