gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi.. a A do những nguyên tố nào tạo nên?[r]
(1)THCS- Thanh Hoa N¨m häc 2008 – 2009 *** 0O0 *** Bim Son §Ò thi chän HSG dù thi cÊp thÞ M«n: Ho¸ häc – líp Thêi gian lµm bµi: 90 phót Ngµy thi: 25 th¸ng 04 n¨m 2009 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi khÝ sunfuric t¸ch vµ liªn kÕt víi t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 và 7,2g nớc a) A nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro là Hãy xác định công thức phân tử A và gọi tªn A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên đktc ====================== HÕt ======================= (2) Bim son hoa §¸p ¸n §Ò thi chän HSG dù thi cÊp thÞ M«n: Ho¸ häc – líp Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - … Bµi 1(3®) ý §¸p ¸n 1(1đ) a) Đúng, vì đúng tính chất b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL Thang ®iÓm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 2(1®) a) § VD: Oxit PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4 0,25 + 0,25 Oxit KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO t¬ng øng víi axit H2CrO4 d) § VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH 0,25 + 0,25 FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 0,25 3(1®) a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O 0,25 b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + 0,25 H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + 0,25 H2O 2(1®) 3(3®) 4(3®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cø O liªn kÕt víi t¹o nªn O2 => mol O mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol @- HD: cã ý lín x 0,5 = ® * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 = , 96 ( 2) 16=12 , g ; 22 , * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = , 48 7,2 ( 2) 16+( 1) 16=12 ,8 g 22 , 18 a) Sau phản ứng thu đợc CO2 và H2O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦ Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO O2 VËy A kh«ng chøa O mµ chØ nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn , 48 7,2 mA đã PƯ = mC + mH = ( 1) 12+( 2) 1=3,2 g 22 , 18 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH = , 48 7,2 x ( 1) :( 2)=0,2:0,8=1: hay = => y =4 x thay vµo 22 , 18 y (*): 12x + 4x = 16 x= => y = VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan PTP¦: CuO + H2 ⃗ 4000 C Cu + H2O ; a) HiÖn tîng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thành màu đỏ(Cu) 20 64 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ thu đợc =16 g 80 0,25 + 0,25 0,25 + 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (3) chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO ph¶i cßn d - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt (4)