a sục H2S vào dung dịch CuCl2 b Cho Cu vào dung dịch HCl sau đó cho toàn bộ hỗn hợp vào dung dịch CuNO32 c cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 d cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Bài 21,5 đi[r]
(1)UBND HUYỆN BÌNH XUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KHẢO SÁT HSG LỚP NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC Thời gian 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày 25-02-2013 Bài 1(2 điểm): Viết các phản ứng xảy và nêu tượng các trường hợp sau a) sục H2S vào dung dịch CuCl2 b) Cho Cu vào dung dịch HCl sau đó cho toàn hỗn hợp vào dung dịch Cu(NO3)2 c) cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 d) cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Bài 2(1,5 điểm): Từ CH4, các chất vô và điều kiện cần thiết có đủ Viết phương trình phản ứng điều chế các chất sau a) poli etilen (P.E) b) poli vinylclorua (P.V.C) c) ancol etylic Bài (2 điểm) Cho V lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch B Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,5M vào B kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho Ca(OH)2 dư vào B thu 30 gam kết tủa Tính V và a Bài (2 điểm) Hỗn hợp A gồm ankin và ancol no đơn chức, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 17,92 lít O2 (đktc) và thu 13,44 lít CO2 (đktc) a) Xác định công thức ankin b) Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Bài (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm các oxit FeO , Fe2O3 , Fe3O4 với số mol Lấy m1 gam A cho phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng thu toàn CO cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m2(gam) kết tủa, bình còn lại sản phẩm rắn gồm Fe, FeO , Fe 3O4 có khối lượng 19,2gam Cho sản phẩm rắn này phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO đun nóng thu 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính m1 , m2 và số mol HNO3 đã tham gia phản ứng ? Bài (1 điểm) Cho 10,7 gam muối clorua tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu kết tủa có khối lượng 28,7 gam Xác định công thức muối clorua trên Hết (2) UBND HUYỆN BÌNH XUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Bài số Bài (2 điểm) Bài (1,5 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA Thời gian 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Nội dung a) H2S + CuCl2 CuS + 2HCl có kết tủa đen (CuS) b) Cu + HCl không phản ứng 3Cu + 8HCl + Cu(NO3)2 4CuCl2 + 2NO + 4H2O 2NO2 2NO + O2 Khi cho hỗn hợp vào Cu(NO3)2 : Cu tan, có khí không màu hóa nâu không khí c) HCl + NaAlO2 + NaCl + H2 O Al(OH)3 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Có kết tủa trắng keo (Al(OH)3 ) sau đó kết tủa tan HCl dư d) 3Na2CO3 + 2FeCl3 6NaCl + + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 có kết tủa đỏ nâu Fe(OH)3 và khí không màu (CO2) thoát Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1500 C a) 2CH4 C2H2 + 3H2 0,75 C H2 + H ,t Pd / PbCO C H4 t , p , xt nC2H4 ( - CH2 – CH2 - )n (P.E) b) C2H2 + HCl CH2 = CHCl t , p , xt nCH2 = CHCl ( - CH2 – CHCl - )n 0,5 0,25 (3) (P.V.C) c) CH2 = CH2 + H2O HSO CH3CH2OH (ancol etylic) Ta có nHCl = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) Bài (2 điểm) 4, 48 0, 2( mol ) 22, 2nCO2 nCO2 0,5 dung dịch B có NaHCO3 và Na2CO3 mà không thể có NaOH Các phản ứng xảy CO2 + NaOH 0,5 NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (3) 0,5 HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (4) 0,5 Từ (3), (4) => số mol Na2CO3 B = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 (5) Ca(OH)2 + NaHCO3 NaOH + CaCO3 + H2O (6) nHCl => 30 nCaCO3 0,3(mol ) 100 số mol NaHCO3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) số mol CO2 = 0,3 (mol) => V = 0,3.22,4 = 6,72 lít nNaOH = 0,2 + 2.0,1 = 0,4 (mol) a= Bài 0, = 0, 8M 0, a) gọi công thức (4) (2 điểm) ankin CnH2n – ( n 2 ) Công thức ancol CmH2m+2O 3n + O2 0,5 CnH2n – nCO2 + (n – 1) H2 O (1) 3m CmH2m + 2O + O2 mCO2 + (m + 1) H2O (2) Ta có 17,92 nO2 0,8( mol ) 22, 13, 44 nCO2 0, 6( mol ) 22, 0,5 Gọi x là số mol ankin (1) (2) => 0,5 x nCO nO2 0,1 2 x = 0,2 (mol) n Bài (1,5 điểm) nCO2 x 0,5 0, 3 0, n=2 ankin là C2H2 b) tách riêng chất cho hỗn hợp phản ứng với Ag2O/NH3 dư, tách ancol C2H2 + Ag2O/NH3 Ag2C2 + H2O Lọc kết tủa cho tác dụng với HCl dư thu C2H2 Ag2C2 + 2HCl 2AgCl + C2H2 1) các phương trình phản ứng xảy ra: 3Fe2O3 + CO t 2Fe3O4 CO2 Fe3O4 t0 + 3FeO + (1) CO + (5) CO2 (2) FeO + CO 0,75 Fe + CO2 (3) CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H 2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 t0 t 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 +28HNO3 t 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) 3FeO + 10HNO3 t 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (7) Fe + 4HNO3 0,5 t Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25 (8) 2) Tính m1, m2 và số mol HNO3 đã tham gia phản ứng Gọi x là số mol Fe2O3 ban đầu => số mol FeO, Fe3O4 là x (mol) Sau các phản ứng Fe lên Fe 3+ Nên ta có sơ đồ cho nhận electron : Fe2+ - 1e = Fe 3+ 3Fe+8/3 1e = Fe3+ C+2 - 2e = C +4 N+5 + 3e = N +2 n (cho) n (nhan) e e (6) 2x = m 2, 24 2 22, 197 464x = 19,2 + 16.(m2/197) m 20, 685 x 0, 045 => m1 = 464x = 20,88(g) Vậy m1 = 20,88(g) m2 = 20,685(g) n HNO3 (pu) = n NO + 3(x + 2x + 3x) = 0, 91(mol) Bài (1điểm) Gọi công thức muối clorua là MCln MCln + nAgNO3 M(NO3)n + nAgCl (1) Ta có 28, nAgCl 0, 2(mol ) 143,5 Từ (1) 0,5 => 10, 0, M 35,5n n M = 18n 0,5 n =1 => M = 18 (NH4+) n = => M = 36 (loại) n = => M = 54 (loại) => công thức muối là NH4Cl * Học sinh làm theo cách khác, đúng cho đủ số diểm (7)