1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

Bộ 10 đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 (Có đáp án)

49 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 49
Dung lượng 4,26 MB

Nội dung

(Biết thể tích dd sau hòa tan là không đổi.. Viết phương trình hóa học. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Dung dịch có màu nâu. c) Dung dịch có màu xanh lam. Viết phương trình phản[r]

(1)

BỘ 10 ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP

(2)

1 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT thị xã Nghi Sơn

2 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường PTDTBT TH& THCS Phìn Ngan

3 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường PTDTBT THCS cụm xã Chà Vàl – Zuôich

4 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Chu Minh

5 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Cộng Hịa

6 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Khâu Tinh

7 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Mỹ Hóa

8 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Nam Tiến

9 Đề thi học kì mơn Hóa học năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Phổ Thạnh

(3)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỊ XÃ NGHI SƠN

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Mơn: HĨA HOC - Lớp

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu (3,0 điểm):

a) Hãy viết cơng thức hóa học chất sau: Axit clohiđric, kali hiđroxit, natri clorua, canxi oxit

b) Cho giấy quỳ tím vào dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? c) Gọi tên NaNO3

d) Cho Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, viết phương trình hóa học xảy ra?

Câu (2,0 điểm):

Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau: Na2SO3 

) ( HCl

NaCl H2O(2)NaOH CuCl2(3) Cu(OH)

2  ) (

CuO

Câu (1,5 điểm):

Có dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn gồm: Ba(OH)2 NaCl, KOH Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch viết phương trình hóa học phản ứng (nếu có)

Câu (1,5 điểm):

Kể tên loại phân bón hóa học đơn thường dùng? Tính % khối lượng P có Ca(H2PO4)2 ?

Câu (2,0 điểm):

Dẫn từ từ 3,136 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, sản phẩm muối Na2SO3

a) Viết phương trình hố học

b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

c) Nếu dẫn lượng SO2 hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch NaOH 0,5M sau phản ứng muối tạo thành khối lượng

(Cho Na=23;S=32; O=16; H=1; P = 31; Ca = 40; )

Hết

(4)

HƯỚNG DẪN CHẤM

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020- 2021

Mơn: HỐ HỌC-Lớp

Câu Nội dung Điểm

1 (3,0 điểm)

a) CTHH: HCl; KOH; NaCl; CaO 1,0đ

b) Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ 0,5đ

c) NaNO3: Natrinitrat 0,5đ

d) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 1,0đ

2 (2,0 điểm)

Na2SO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O (1) 5,0đ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (2) 0,5đ 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl (3) 0,5đ Cu(OH)2  CuO + H2O (4) 0,5đ

3 (1,5 điểm)

- Dùng quỳ tím nhận biết NaCl khơng đổi màu 0,5đ

- Phân biệt bazo Ba(OH)2 KOH axit H2SO4 muối Na2SO4 - PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O

1,0đ

4 (1,5 điểm)

Ba loại phân bón đơn thường dùng:

Phân đạm: Ure CO(NH2)2 0,25đ

Phân lân: Supephotphat Ca(H2PO4)2 0,25đ

Phân kali: KCl 0,25đ

% khối lượng P có Ca(H2PO4)2

%m(P) = (62 : 234) 100% = 26,49% 0,75đ

5 (2,0 điểm)

a Phương trình hóa học:

NaOH + SO2 Na2SO3+ H2O

b Khối lượng muối tạo thành:

- Số mol SO2 = 3,136/22,4 = 0,14 (mol)

- Theo PTHH số mol Na2SO3 = số mol SO2 = 0,14 (mol) - Khối lượng muối Na2SO3 = 0,14 x 126 = 17,64 (g)

c Số mol NaOH = 0,3 x 0,5 = 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ: 1< 

2

0,15 0,14 nNaOH

nSO<

Tạo muối: NaHSO3 Na2SO3 NaOH + SO2 NaHSO3 x mol x mol x mol

2 NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2y mol y mol y mol

Ta có hệ PT: x + y = 0,14

x + y = 0,15

Giải hệ được: x = 0,13, y = 0,01

- Khối lượng NaHSO3 = 0,13 x 104 = 13,52 (g) - Khối lượng Na2SO3 = 0,01 x 126 = 1,26 (g)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ -HẾT - Chú ý: - Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa

(5)

PHÒNG GD&ĐT BÁT XÁT

TRƯỜNG PTDTBTTH&THCS PHÌN NGAN

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP Năm học: 2020-2021

ND KT

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Tính chất hóa học bazơ

- Tính chất hóa học chung bazơ, tính chất riêng bazơ không tan nước

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Tính khối lượng thể tích dung dịch bazơ tham gia phản ứng

- Tính khối lượng thể tích chất tham gia phản ứng Tính chất hóa học muối Biết được:

- Tính chất hóa học muối - Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút tính chất hố học muối

- Nhận biết số muối cụ thể

- Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

- Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Mối quan hệ loại hợp chất vô

Biết mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

Viết PTHH minh họa mối quan hệ HCVC

Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

Nhận biết số hợp chất vô cụ thể

Tính thành phần % khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

Kim loại

Biết tính chất vật lý, tính chất hóa học kim loại

Viết PTHH minh họa tính chất hóa học kim loại theo sơ đồ chuyển hóa

Nhận biết số kim loại cụ thể

(6)

PHÒNG GD&ĐT BÁT XÁT

TRƯỜNG PTDTBTTH&THCS PHÌN NGAN

BẢNG MƠ TẢ MƠN KIỂM TRA HỌC KÌ I - MƠN HĨA NĂM HỌC 2020 - 2021

I Trắc nghiệm

Câu 1(2,0 đểm): Dạng câu hỏi có lựa chọn, điền khuyết, đúng/ sai

- u cầu xác định tính chất hóa học chung bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan nước Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Biết được: Tính chất hóa học muối Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực được.Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối

- Biết được: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết PTHH minh họa cho mối quan hệ II Tự luận:

Câu 2(3,0 điểm): Viết phương trình

Yêu cầu hiểu viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa hồn thành phương trình hóa học kim loại, bazơ, muối (viết đúng, đảm bảo xác, đủ điều kiện)

Câu 3(2,0 điểm): Nhận biết

Vận dụng kiến thức học tính chất vật lí, hóa học kim loại, tính chất hóa học bazơ, muối nhận biết kim loại axit, bazơ muối

Câu 4(3,0 điểm): Bài tập tính tốn

(7)

PHỊNG GD&ĐT BÁT XÁT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Trường PTDTBTTH&THCS PHÌN NGAN

Đề

Năm học 2020 - 2021 Mơn: Hóa học lớp Thời gian: 45 phút I Trắc nghiệm ( điểm)

Hãy lựa chọn đáp án câu sau: Các bazơ không tan

A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Dung dịch muối FeCl2 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối sắt là:

A AgNO3 ; B Fe C Mg ; D Al ; 3 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần :

A K , Na , Al , Fe B Cu, Zn, Fe, Mg C Fe , Mg, Na, K D Ag, Cu, Al , Fe 4 Điều chế nhôm theo cách đây?

A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối nhôm

C Điện phân Al2O3 nóng chảy

D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm II Tự luân ( điểm)

Câu 1(3 điểm) Hoàn thành PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau : Al(1) Al2O3(2) Al2(SO4)3(3) AlCl3(4) Al(NO3)3(5)

(5)

Al(OH)3 (6) Al2O3 Câu ( điểm) PISA Tính chất phi kim

Các nguyên tố phi kim có nhiều tự nhiên Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt Chúng tác dụng với kim loại, hiddro oxi Nhờ tính chất mà phi kim có nhiều ứng dụng thực tiễn

Có khí đựng riêng biệt lọ khí: Clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ

Câu ( điểm) Đốt cháy 5,6g Fe khí clo dư a Viết PTHH phản ứng xảy

b Tính khối lượng muối tạo thành

c Hòa tan lượng muối 100ml nước Tính nồng độ mol dung dịch thu được?

(8)

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ I Trắc nghiệm (2 điểm)

Mỗi đáp án 0,5 điểm

1 D B C C II Tự luận (8 điểm)

Câu (3 điểm) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm 4Al + 3O2 

0

t 2Al

2O3

2 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2AlCl3 AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + AgCl  Al(NO3)3 + NaOH  Al(OH)3 + NaNO3 2Al(OH)3 

0

t Al

2O3 + 3H2O

( Lưu ý: HS viết sơ đồ PƯ 0,25 điểm, cân 0,25 điểm) Câu (2 điểm)

- Dẫn khí vào cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau quan sát 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ khí HCl 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau màu khí Cl2 0,5

- Khí khơng thấy có tượng khí khí O2 0,5

Câu (3 điểm)

- Mức đầy đủ: Hs trả lời đủ điểm tối đa: a PTHH phản ứng: 2Fe + 3Cl2

0

t

2 FeCl3 0,5

- Theo đầu ta có: nFe = 5,

0,1( )

56  mol 0,5

- Theo PTHH ta có: nFenFeCl3 0,5

-Khối lượng muối tạo thành là:

3 3 0,1.(56 3.35, 5) 16, 25( ) FeCl FeCl FeCl

mn M    g 0,5

c Theo đầu ta có: Vdd 100(ml)  0,1( )l 0,5

(9)

3

dd

0,1

1( )

0,1

FeCl M

n

C M

V

   0,5

- Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu sai ý trừ điểm ý - Mức chưa đạt: Hs khơng trả lời trả lời sai không cho điểm

(10)

PHỊNG GD&ĐT BÁT XÁT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Trường PTDTBTTH&THCS PHÌN NGAN

Đề

Năm học 2020 - 2021 Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút I Trắc nghiệm ( điểm)

Hãy lựa chọn đáp án câu sau:

1 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A K , Na , Al , Fe B Cu, Zn, Fe, Mg C Fe , Mg, Na, K D Ag, Cu, Al , Fe Các bazơ không tan

A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 3 Điều chế nhôm theo cách đây?

A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối nhôm

C Điện phân Al2O3 nóng chảy

D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm

4 Dung dịch muối FeCl2 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối sắt là: A AgNO3 ; B Fe C Mg ; D Al ;

II Tự luân ( điểm)

Câu 1(3 điểm) Hoàn thành PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau : Fe(OH)3 1 Fe2O3 2 Fe 3 FeCl3 4 Fe(NO3)3 5

(5) Fe(OH)3 (6) Fe2(SO4)3 Câu ( điểm) PISA Tính chất phi kim

Các nguyên tố phi kim có nhiều tự nhiên Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt Chúng tác dụng với kim loại, hiddro oxi Nhờ tính chất mà phi kim có nhiều ứng dụng thực tiễn

Có khí đựng riêng biệt lọ khí: Clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ

Câu ( điểm) Đốt cháy 2,7 gam Al khí clo dư a Viết PTHH phản ứng xảy

b Tính khối lượng muối tạo thành

d Hòa tan lượng muối 100ml nước Tính nồng độ mol dung dịch thu được?

(11)

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ I Trắc nghiệm (2 điểm)

Mỗi đáp án 0,5 điểm

1 C D C B II Tự luận (8 điểm)

Câu (3 điểm) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm 1/ Fe(OH)3 

o

t

Fe2O3 + H2O 2/ Fe2O3 + CO 

0

t

Fe + CO2 3/ Fe + 3Cl2  FeCl3

4/ FeCl3 + AgNO3  Fe(NO3)3 + AgCl  5/ Fe(NO3)3 + KOH  Fe(OH)3  + KNO3 6/ Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

( Lưu ý: HS viết sơ đồ PƯ 0,25 điểm, cân 0,25 điểm) Câu (2 điểm)

- Dẫn khí vào cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau quan sát 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ khí HCl 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau màu khí Cl2 0,5

- Khí khơng thấy có tượng khí khí O2 0,5

Câu (3 điểm)

- Mức đầy đủ: Hs trả lời đủ điểm tối đa: a PTHH phản ứng: 2Al + 3Cl2

0

t

2 AlCl3 0,5

- Theo đầu ta có: nAl = 2, 0,1( )

27  mol 0,5

- Theo PTHH ta có: nAlnAlCl3 0,5

-Khối lượng muối tạo thành là:

3 3 0,1.(27 3.35, 5) 13, 35( ) AlCl AlCl AlCl

(12)

c Theo đầu ta có: Vdd 100(ml)  0,1( )l 0,5

Nồng độ mol dd sau pha là:

dd

0,1

1( )

0,1

AlCl M

n

C M

V

   0,5

- Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu sai ý trừ điểm ý - Mức chưa đạt: Hs khơng trả lời trả lời sai không cho điểm

(13)

PHỊNG GD&ĐT BÁT XÁT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Trường PTDTBTTH&THCS PHÌN NGAN

Đề dự phịng

Năm học: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học lớp Thời gian: 45 phút I Trắc nghiệm ( điểm)

Hãy lựa chọn đáp án câu sau: Các bazơ không tan

A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Dung dịch muối FeCl2 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối sắt là:

A AgNO3 ; B Fe C Mg ; D Al ; 3 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần :

A K , Na , Al , Fe B Cu, Zn, Fe, Mg C Fe , Mg, Na, K D Ag, Cu, Al , Fe 4 Điều chế nhôm theo cách đây?

A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối nhôm

C Điện phân Al2O3 nóng chảy

D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm II Tự luân ( điểm)

Câu 1(3 điểm) Hồn thành PTHH biểu diễn dãy biến hố sau : Al(1) Al2O3(2) Al2(SO4)3(3) AlCl3(4) Al(NO3)3(5)

(5)

Al(OH)3 (6) Al2O3 Câu ( điểm) PISA Tính chất phi kim

Các nguyên tố phi kim có nhiều tự nhiên Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt Chúng tác dụng với kim loại, hiddro oxi Nhờ tính chất mà phi kim có nhiều ứng dụng thực tiễn

Có khí đựng riêng biệt lọ khí: Clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ

Cõu ( điểm) Cho 10 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H2SO4 lỗng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc 1,12 lít khí A ( đktc)

a) ViÕt PTHH c¸c phản ứng xẩy cho biết tên khí A? b) Tính phần trăm khối l-ợng chất hỗn hỵp?

( Cho biÕt: Cu = 64, O =16, H =1)

(14)

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ DỰ PHÒNG I Trắc nghiệm (2 điểm)

Mỗi đáp án 0,5 điểm

1 D B C C II Tự luận (8 điểm)

Câu (3 điểm) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm 4Al + 3O2 

0

t 2Al

2O3

2 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2AlCl3 AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + AgCl  Al(NO3)3 + NaOH  Al(OH)3 + NaNO3 2Al(OH)3 

0

t Al

2O3 + 3H2O

( Lưu ý: HS viết sơ đồ PƯ 0,25 điểm, cân 0,25 điểm) Câu (2 điểm)

- Dẫn khí vào cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau quan sát 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ khí HCl 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau màu khí Cl2 0,5 - Khí khơng thấy có tượng khí khí O2 0,5 Câu (3 điểm)

- Mức đầy đủ: Hs trả lời đủ điểm tối đa: Sè mol cđa H2 lµ:

n = V 0,05mol

, 22

12 , ,

22   0,5 điểm Ph-ơng trình: CuO + H2SO4(loãng)  CuSO4 + H2O 0,5 điểm Cu + H2SO4(đặc)  CuSO4 + H2O + SO2 0,5 điểm 0,05 0,05(mol) 0,25 điểm

A lµ khÝ l-u huúnh dioxit SO2 0,25 điểm mCu = 64 0,05 = 3,2(g) 0,5 điểm % Cu = 3,2/ 10 x 100 = 32% 0,25 điểm % MgO = 100 – 32 = 68% 0,25 điểm - Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu sai ý trừ điểm ý

- Mức chưa đạt: Hs khơng trả lời trả lời sai không cho điểm

(15)

Trang 1/2 – Mã đề A ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM

TRƯỜNG PTDTBT THCS CỤM XÃ CHÀ VÀL - ZUÔICH

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

MÃ ĐỀ: A

Cho nguyên tử khối: Fe = 56, Cu = 64, S = 32, H=1, O=16

Họ tên học sinh: ……… ……… Lớp: ………… SBD: ……… A TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)

Chọn phương án trả lời ghi giấy làm bài: Ví dụ: - A, - B, … Câu Hai oxit sau tác dụng với tạo thành muối?

A Fe2O3 CO B NO2 CO2

C CO2 BaO D MgO Na2O

Câu Kim loại Na phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành

A kiềm giải phóng khí hiđro B muối giải phóng khí hiđro C bazơ khơng tan giải phóng khí hiđro D oxit bazơ khí hiđro

Câu Chất sau dùng làm phân đạm?

A KCl B Ca3(PO4)2 C K2SO4 D (NH2)2CO Câu Cặp chất sau phản ứng với sinh khí SO2?

A Fe H2SO4 (đặc, nguội) B Cu H2SO4 (loãng) C Fe H2SO4 (lỗng) D Cu H2SO4 (đặc, nóng) Câu Kim loại sau không tác dụng với dung dịch HCl?

A Ag B Fe C Zn D Mg Câu Dây sắt cháy lọ chứa khí clo dư tạo thành khói có màu

A xanh lơ B trắng C nâu đỏ D đen

Câu Đuyra hợp kim nhôm với đồng số nguyên tố mangan, sắt, silic, dùng công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ có tính chất sau đây?

A Dẫn điện tốt B Bền nhẹ

C Khối lượng riêng lớn D Dẫn nhiệt tốt Câu Hàm lượng cacbon thép chiếm

A 2% B từ 2% đến 5% C 2% D 5% Câu Tính chất sau khí clo sai?

A Mùi thơm dễ chịu B Màu vàng lục

C Nặng khơng khí D Độc

Câu 10 Để tinh chế dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng lượng dư kim loại

A Zn B Fe C Cu D Al

Câu 11 Oxit sau dùng để khử chua đất trồng trọt?

(16)

Trang 2/2 – Mã đề A Câu 12 Hidroxit bị nhiệt phân hủy?

A NaOH B Zn(OH)2 C KOH D Ca(OH)2

Câu 13 Biện pháp sau khơng hạn chế ăn mịn kim loại?

A Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại B Sơn, mạ lên bề mặt kim loại C Để đồ vật nơi khô D Ngâm kim loại nước muối Câu 14 Chất sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ?

A CO2 B CaO C SO2 D P2O5

Câu 15 Phản ứng dung dịch HCl đặc với chất sau được dùng để điều chế khí clo phịng thí nghiệm?

A CaCl2 B MnO2 C AgNO3 D NaOH B TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình) Ghi rõ điều kiện (nếu có)

Câu (2,0 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 20% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng hồn tồn, thu 3,36 lít khí (ở đktc)

a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X

c Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% dùng (biết khối lượng riêng dung dịch H2SO4 20% 1,14 g/ml)

Câu (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy ngâm đinh sắt dung dịch CuSO4 dư thời gian

- Hết -

(17)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM

TRƯỜNG PTDTBT THCS CỤM XÃ CHÀ VÀL - ZUÔICH

HƯỚNG DẪN CHẤM

KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 – 2021

Mơn: Hóa học – Lớp

A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3

điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Trả lời C A D D A C B C A B A B D B B B Tự luận (5 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm)

(1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0,5 điểm)

(2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm)

(3) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (0,5 điểm)

(4) Al2O3 4Al + 3O2 (0,5 điểm)

Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm, cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PT

(Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) Câu 2: (2,0 điểm)

a Chỉ có Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 20%

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25 điểm)

b Số mol H2: 0,15 mol (0,25 điểm)

Số mol Fe: 0,15 mol

Khối lượng Fe: 8,4 gam (0,25 điểm)

% mFe = 56,76% (0,25 điểm)

%mCu = 43,24% (0,25 điểm)

c Khối lượng H2SO4: 14,7 gam (0,25 điểm)

Khối lượng dung dịch H2SO4 20%: 73,5 gam (0,25 điểm)

Thể tích dung dịch H2SO4 20%: 64,47 ml (0,25 điểm)

Câu 3: (1,0 điểm)

- Hiện tượng:

+ Màu xanh dung dịch nhạt dần (0,25 điểm)

+ Có chất rắn màu đỏ đồng bám đinh sắt (0,25 điểm)

- Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,5 điểm)

Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác, đúng, cho điểm tối đa

(18)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM

QUẢNG NAM KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn: Hóa học – Lớp

A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3

điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Trả lời C C A B D C B C D A A A D B B B Tự luận ( điểm )

Câu 1: (2,0 điểm)

(1) Al2O3 4Al + 3O2 (0,5 điểm)

(2) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5 điểm) (3) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 (0,5 điểm) (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm)

Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm, cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PT

(Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) Câu 2: (2,0 điểm)

a PTHH

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25 điểm)

b Chỉ có Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 20%, chất rắn không tan Cu mCu = 3,2 g

Số mol H2: 0,2 mol (0,25 điểm) Số mol Fe: 0,2 mol

Khối lượng Fe: 11,2 gam (0,25 điểm)

% mFe = 77,78% (0,25 điểm)

%mCu = 22,22% (0,25 điểm)

c Khối lượng H2SO4: 19,6 gam (0,25 điểm)

Khối lượng dung dịch H2SO4 20%: 98 gam (0,25 điểm)

Thể tích dung dịch H2SO4 20%: 85,96 ml (0,25 điểm)

Câu 3: (1,0 điểm)

- Hiện tượng:

+ Dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh (0,25 điểm)

+ Có chất rắn màu trắng bạc bám mẩu đồng (0,25 điểm)

- Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5 điểm)

Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác, đúng, cho điểm tối đa

(19)

1

Trường THCS Chu Minh

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 1) MƠN HĨA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cô giáo

I TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Khoanh tròn vào đầu chữ trước đáp án câu sau C1: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với chất đây?

A HCl B Na2SO4 C Mg(OH)2 D BaSO4 C2: Dãy chất sau gồm toàn oxit axit?

A H2O, CaO, FeO, CuO B CO2, SO3, Na2O, NO2 C SO2, P2O5, CO2, N2O5 D CO2, SO2, CuO, P2O5 C3: Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 Người ta dùng thuốc thử là:

A Quỳ tím B Zn C dung dịch NaOH D dung dịch BaCl2 C4: Trong dãy chất sau, dãy có tất chất phản ứng với dung dịch HCl? A Cu, BaO, Ca(OH)2, NaNO3 B Qùy tím, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, Zn C Quỳ tím, AgNO3, Zn, NO, CaO D Quỳ tím, CuO, AgNO3, Cu

C5: Cơng thức hố học phân đạm urê là:

A NH4Cl B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH2)2CO C6: Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan vừa đủ 16,8 gam bột Fe là: A 0.2 lít B 0,1 lít C 0,25 lít D 0,3 lít C7: Trong số cặp chất sau, cặp có phản ứng xảy chất?

A Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3 B Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3 C Dung dịch Na2S + dung dịch HCl D Dung dịch BaCl2 dung dịch NaNO3 C8: Phát biểu đúng?

A Thép hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% B Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5%

C Nguyên liệu để sản xuất thép quặng sắt tự nhiên (manhetit, hematit…), than cốc, khơng khí giàu oxi số phụ gia khác

D Các khung cửa sổ làm thép (để lâu khơng khí ẩm) khơng bị ăn mịn C9: Trong công nghiệp, nhôm điều chế theo cách ?

A Điện phân nóng chảy Al2O3 có xúc tác B Cho Fe tác dụng với Al2O3

C Điện phân dung dịch muối nhơm D Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao C10: Cho 200 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là:

(20)

2

C11: Dãy xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học A K, Ag, Fe, Zn B Ag, Fe, K, Zn C K, Zn, Fe, Ag D Ag, Fe, Zn, K

C12: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 20,0g B 40,0g C 30,0g D 15,0 g

C13: Oxit đây, tan nước cho dung dịch làm qùy tím hóa xanh?

A CuO B P2O5 C MgO D Na2O

C14: Chọn dãy chất mà tất bazơ bị nhiệt phân dãy sau:

A Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 C Mg(OH)2, Cu(OH)2, NaOH D KOH, Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 C15: Nhôm, sắt không tác dụng với chất sau đây?

A Axit HNO3 đặc nguội B Lưu huỳnh

C Khí oxi D Khí clo

C16: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với 22,4 gam bột sắt là: A 13,44 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 26,88 lít

C17: Có thể phân biệt hai mẫu bột kim loại Al Fe (để lọ riêng biệt) hóa chất ?

A Dd AgNO3 B Dd CuSO4 C Dd HCl D Dd NaOH C18: Khử hoàn toàn 32 gam Fe2O3 cần V lít CO (đktc) Giá trị V là:

A 13,44 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 26,88 lít

C19: Dãy chất dãy sau thỏa mãn điều kiện chất có phản ứng với dung dịch NaOH?

A Al, CO2, SO2, Ba(OH)2 B CO2, SO2, CuSO4, Fe C CO2, CuSO4, SO2, H2SO4 D KOH, CO2, SO2, CuSO4 C20: Chất tan nước?

A CaCO3 B Al C Na D NaCl

II TỰ LUẬN (5 điểm)

C21(2,5đ) Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hóa sau: FeS2 → Fe →FeCl2→ Fe(OH)2→ FeSO4 →Fe

FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3 →Fe →Fe3O4

C22(1đ): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất rắn dạng bột, riêng biệt sau: Fe, Ag, Al

C23(1,5đ) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO3 M Sau phản phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y

a) Xác định chất dung dịch X chất rắn Y

(21)

3

(22)

4

(23)

5

Đáp án - Biểu điểm (Đề 1)

Phần I Trắc nghiệm (5 điểm): Mỗi câu 0,25 điểm

Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 đ/án A C D B D D C B A A C B D B A A D A C D Phần Tự luận

Câu 21(2,5đ): Viết PTHH 0,25 đ (thiếu cân phản ứng trừ ½ số điểm PTHH đó)

Câu 22(1đ)

Cho chất bột tác dụng với dung dịch NaOH, chất xảy phản ứng, có khí Al, Fe Ag khơng phản ứng với dung dịch NaOH 0,5đ

2Al + NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ( khơng cần viết PTHH)

Cho kim loại cịn lại tác dụng với dung dịch HCl, chất xảy phản ứng, có khí Fe, Ag không tác dụng với dung dịch HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ Câu 23(1,5đ)

Theo đề cho có: nCu = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,04 mol 0,25 đ a) Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,25đ 0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04 (mol)

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO3 phản ứng hết 0,25đ

Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO3)2

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag 0,02 mol Cu dư 0,25đ b) Nồng độ mol Cu(NO3)2 là:

CM Cu(NO3)2 = nCu(NO3)2 : V = 0,02 : 0,04 = 0,5(M) 0,25đ

Khối lượng rắn Y

(24)

KIỂM TRA CUỐI KÌ I – NĂM HỌC: 2020 – 2021 I MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA

1 Kiến thức

Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô Chủ đề 2: Kim loại

2 Kĩ

+ Tổng hợp kiến thức

+ Rèn luyện kĩ tính tốn, áp dụng lý thuyết vào sống 3 Thái độ

+ Giáo dục ý thức cẩn thận

+ lịng u thích mơn học, đam mê khoa học II CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

1 GV: Đề kiểm tra theo nội dung ôn tiết ôn tập HS : Ôn tập kiến thức theo nội dung tiết ôn tập III MA TRẬN ĐỀ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HĨA HỌC - LỚP

Chương

Chủ đề Biết Hiểu VD thấp VD

cao

1

1 Tính chất hóa học Oxit TN

2 Một số oxit quan trọng (CaO SO2) TN TN

3 Tính chất hóa học Axit TN

4 Một số axit quan trọng (H2SO4) TN TL

5 Tính chất hóa học Bazơ TN

6 Một số bazơ quan trọng (Ca(OH)2 NaOH) TN

7 Tính chất hóa học muối TN

8 Một số muối quan trọng (NaCl) TN

2

1 Tính chất vật lý Kim loại TN Tính chất hóa học Kim loại

3 Dãy hoạt động hóa học Kim loại TN

4 Nhôm TN

5 Sắt TN TL

6 Hợp kim sắt: gang + thép TN Ăn mòn kim loại + bảo vệ kim loại TN

∑ câu 6TN 6TN 2TN +

(25)

PHÒNG GD&ĐT QUỐC OAI

TRƯỜNG THCS CỘNG HỊA ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I [2020-2021]TÊN MƠN HỌC: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (15 câu TN + câu TL)

Họ tên:……… SBD………Lớp…………

(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)

Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

PHẦN I TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu Dãy tất chất gồm oxit axit

A CO2, SO2, NO B CO2, SO3, Na2O C SO2, P2O5, NO2 D H2O, CO, NO

Câu Đâu ứng dụng CaO?

A Sản xuất H2SO4 B Khử chua đất C Tẩy trắng gỗ D Gây mưa axit

Bài Hòa tan hết 8,4 gam CaO vào 100 gam nước thu dung dịch A Nồng độ % A

A 12,45% B 12% C 11,36% D 10,06%

Câu Phản ứng hóa học sau viết sai?

A Ca + H2SO4  CaSO4 + H2 B NaOH + HCl  NaCl + H2O

C 2Ag + H2SO4  Ag2SO4 + H2 D FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

Câu Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải

A Rót nước vào axit đặc B Rót từ từ nước vào axit đặc

C Rót nhanh axit đặc vào nước D Rót từ từ axit đặc vào nước

Câu Cho bazơ sau: KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2 Số bazơ bị nhiệt phân

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu Thổi 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m (gam) kết tủa trắng m

A 5 g B 10 g C 2,5 g D 7,5 g

Câu Để làm dung dịch MgCl2 có lẫn tạp chất FeCl2 ta dùng

A MgSO4 B HCl C Mg D Fe

Câu Cơng thức hóa học muối ăn

A NaCl B NaNO3 C KNO3 D HCl

Câu10 Trong loại phân bón sau, phân bón hố học đơn

A (NH4)3PO4 B Ca(H2PO4)2 C K3PO4 D KNO3

Câu 11 Thép hợp kim Fe – C số nguyên tố khác, C chiếm khoảng

A Trên 2% B Từ 5-10% C Dưới 2% D Khơng có C

Câu 12 Đinh sắt ống nghiệm (3) bị ăn mòn nhiều nhất, dung dịch chứa ống nghiệm (3)

A Nước khống B Nước muối C Khơng khí D Dầu hỏa

Câu 13 Cho phản ứng: Fe + H3PO4 → muối X + khí Y muối X

A FePO4 B Fe3(PO4)2 C Fe2PO4 D Fe2(PO4)3

Câu 14: Đốt cháy hết 5,4 gam Al V (lít) khơng khí (đktc), thu Al2O3 Biết, Al tác dụng với khí oxi khơng khí thể tích O2 chiếm 20% thể tích khơng khí V có giá trị

A 3,36 lít B 16,8 lít C 0,672 lít D 8,96 lít

(26)

PHẦN II TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Cu (1)→ CuO (2)→ CuSO4 (3)

→ Cu(NO3)2 (4)

→ Cu(OH)2

Câu (2 điểm) Hịa tan hết 8,1 (g) nhơm 500 ml dung dịch H2SO4 x(M) thu V (lít) khí H2 (đktc)

a Viết phương trình hóa học b Tính x

(27)

ĐÁP ÁN

PHẦN I TRẮC NGHIỆM (6 điểm) – Mỗi ý = 0,4 điểm

Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10

C B A C D C A C A B

Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15

C B B B A

PHẦN II TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Ghi Điểm

1) 2Cu + O2 𝑡𝑜

→ 2CuO + Viết pthh + Thiếu đk / chưa CB -0,25 đ 0,5 đ

b) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,5 đ

c) CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 ↓ + Cu(NO3)2 Thay Ba(NO3)2=Pb(NO3)2 đc 0,5 đ d) Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Thay NaOH = KOH = Ca(OH)2 =

Ba(OH)2 0,5 đ

Câu Hịa tan hết 8,1 (g) nhơm 500 ml dung dịch H2SO4 x(M) thu V (lít) khí H2 (đktc)

a) Viết PTHH

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

+ Viết sơ đồ pư + Cân

0,25 đ 0,25 đ b) nAl = 8,1/27 = 0,3 mol

Theo PTHH: nH2SO4 = 0,45 mol  CM H2SO4 =

n V =

0,45

0,5 =0,9 M

0,25 đ 0,5 đ

c) Theo PTHH: nH2 = 0,45 mol 0,25 đ

VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít 0,5 đ

Thiếu đơn vị -0,25 đ

(28)

TRƯỜNG THCS KHÂU TINH HỌ VÀ TÊN: LỚP:

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC

Thời gian: 45 phút

I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ )

Khoanh tròn vào chữ trước đáp án

Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là:

A CaO, B BaO, C Na2O D SO3

Câu 2: Oxit lưỡng tính là:

A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

C Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước D Những oxit tác dụng với muối

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là:

A CO2, B Na2O C SO2, D P2O5 Câu 4:Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là:

A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO

C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O

Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 là: A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Câu Bazơ tan khơng tan có tính chất hố học chung là:

A Làm quỳ tím hố xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước C Tác dụng với axit tạo thành muối nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước

Câu 7: Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch muối cặp chất sau:

A.Na2SO4 Fe2(SO4)3 B Na2SO4 K2SO4 C Na2SO4 BaCl2 D Na2CO3 K3PO4

Câu 8: Kim loại dùng làm đồ trang sức có ánh kim đẹp, kim loại: A Ag, Cu B Au, Pt C Au, Al D Ag, Al

Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí Hiđro là:

A Đồng B Lưu huỳnh C Kẽm D Thuỷ ngân

Câu 10: Nhơm hoạt động hố học mạnh sắt, vì: A Al, Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội B Al có phản ứng với dung dịch kiềm

C Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt D Chỉ có sắt bị nam châm hút

Câu 11: Có mẫu Fe bị lẫn tạp chất nhôm, để làm mẫu sắt cách ngâm với?

(29)

D Dung dịch HNO3 loãng Câu 12: Nhơm phản ứng với : A Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi B Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro C Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm

D Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat II PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:( 2,5) Hon thnh chuỗi phn ng húa hc sau? Fe1

FeCl32 Fe(OH)33Fe2O34Fe2(SO4)35FeCl3 Câu 2: (1,5đ)

Có lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt đồng tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng xong thu chất rắn A 6,72l khí (ở đktc)

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

(30)

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ)

Mỗi ý 0,25đ

Câu 10 11 12

Đáp án D B B D B C A B C C A A

II PHẦN TỰ LUẬN ( đ)

Câu 1: Mổi phương trình 0,5đ (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3 Câu 2: Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

Nhỏ chất vào quỳ tím chuyển màu xanh NaOH 0,5 đ

Nhận biết muối cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch phản ứng xuất chất không tan màu trắng Na2SO4, lại NaCl 0,5 đ

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0,5 đ Câu 3:

nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ Theo PT mol : mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ %Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ %Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

* Hướng dẫn học sinh tự học nhà:

(31)

Trường THCS Mỹ Hóa

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 1) MƠN HĨA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cô giáo

Câu 1: Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hóa sau: (2,5đ) FeS2 → Fe →FeCl2→ Fe(OH)2→ FeSO4 →Fe

FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3 →Fe →Fe3O4

Câu 2:(1đ): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất rắn dạng bột, riêng biệt sau: Fe, Ag, Al

Câu 3:(1,5đ) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO3 M Sau phản phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y

a) Xác định chất dung dịch X chất rắn Y

(32)

Trường THCS Mỹ Hóa

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 2) MƠN HĨA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cô giáo

Câu 1(3 điểm) Hoàn thành PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau :

Al(1) Al2O3(2) Al2(SO4)3(3) AlCl3(4) Al(NO3)3(5)

(5)

Al(OH)3 (6) Al2O3

Câu ( điểm) Có khí đựng riêng biệt lọ khí: Clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ

Câu ( điểm) Đốt cháy 5,6g Fe khí clo dư a Viết PTHH phản ứng xảy

b Tính khối lượng muối tạo thành

(33)

Trường THCS Mỹ Hóa

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 3) MƠN HÓA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cô giáo

Câu 1: (2đ) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có): Al(OH)3(1) Al2O3 (2) Al (3) Al2(SO4)3 (4) BaSO4

Câu 2: (2đ) Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào 50gam BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?

Câu 3: (3đ)Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X %?

Câu 1: (2,5 điểm)

Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau:

(1) (2) (3) (4) (5)

2 (OH)2

(34)

Trường THCS Mỹ Hóa

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 4) MƠN HĨA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cô giáo

Câu 2: (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch đựng bình riêng biệt nhãn sau: K2SO4 , HNO3, NaNO3, KOH Viết phương trình hóa học

Câu 3: (1,0 điểm)

Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO2 Viết phương trình phản ứng xảy Có thể thu khí clo cách đẩy nước không? Tại sao? Câu 4: (1,5 điểm)

Cho chất sau: Zn, Fe2O3, Cu(OH)2 Hãy chọn chất cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu nâu

c) Dung dịch có màu xanh lam Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 5: (1,0 điểm)

a) Để mạ kim loại người ta cho kim loại vào dung dịch muối kim loại yếu Vậy em chọn muối kim loại để mạ đinh sắt, viết phương trình hóa học minh họa cho lựa chọn

b) Để khử chua đất trồng trọt ta phải bón vào đất chất có tính axit hay bazơ? Vì sao? Câu 6: (2,5 điểm)

Cho 20 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 3,65% a) Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí CO2 sinh (đktc)

c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 3,65% cần dùng d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng

(35)

Trường THCS Mỹ Hóa

Họ tên:……… Lớp: 9…

BÀI THI CUỐI KÌ I (Đề 5) MƠN HĨA HỌC

Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Điểm Lời phê thầy/cơ giáo

Câu 1) (1đ) Có lọ hố chất khơng nhãn chứa dung dịch NaCl, NaOH, NaNO3, Na2SO4 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết lọ hoá chất trên?

Câu 2) (2 đ) Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau

Fe2(SO4)3 (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3(3) Fe2O3 (4) Fe2(SO4)3 (5) (6)

Fe(NO3) Fe

Câu 3) Để hịa tan hồn tồn Zn cần dùng 100 ml dung dịch axit HCl có nồng độ x mol/lit Khi phản

ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch A a) Viết phương trình hóa học xảy

b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl

Câu 4) Cho 2,3 g kim loại A (có hố trị n không đổi) phản ứng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (đktc) Xác định tên

kim loại A?

Câu Cho 15,5g Na2O tác dụng với nước thu 0,5 l dung dịch bazơ a, Viết phương trình hố học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu

(36)

ĐÁP ÁN ĐỀ

Câu 1(2,5đ): Viết PTHH 0,25 đ (thiếu cân phản ứng trừ ½ số điểm PTHH đó)

Câu 2(1đ)

Cho chất bột tác dụng với dung dịch NaOH, chất xảy phản ứng, có khí Al, Fe Ag không phản ứng với dung dịch NaOH 0,5đ

2Al + NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ( khơng cần viết PTHH)

Cho kim loại lại tác dụng với dung dịch HCl, chất xảy phản ứng, có khí Fe, Ag không tác dụng với dung dịch HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ Câu 3(1,5đ)

Theo đề cho có: nCu = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,04 mol 0,25 đ a) Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,25đ 0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04 (mol)

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO3 phản ứng hết 0,25đ

Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO3)2

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag 0,02 mol Cu dư 0,25đ b) Nồng độ mol Cu(NO3)2 là:

CM Cu(NO3)2 = nCu(NO3)2 : V = 0,02 : 0,04 = 0,5(M) 0,25đ

Khối lượng rắn Y

m = mAg + mCu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam 0,25đ

ĐỀ

Câu (3 điểm) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm 4Al + 3O2 

0

t

2Al2O3

2 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2AlCl3 AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + AgCl  Al(NO3)3 + NaOH  Al(OH)3 + NaNO3 2Al(OH)3 

0

t

Al2O3 + 3H2O

( Lưu ý: HS viết sơ đồ PƯ 0,25 điểm, cân 0,25 điểm)

Câu (2 điểm)

- Dẫn khí vào cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau quan sát 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ khí HCl 0,5

- Khí làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau màu khí Cl2 0,5

- Khí khơng thấy có tượng khí khí O2 0,5

Câu (3 điểm)

- Mức đầy đủ: Hs trả lời đủ điểm tối đa:

a PTHH phản ứng: 2Fe + 3Cl2

0

t

(37)

- Theo đầu ta có: nFe = 5, 0,1( )

56  mol 0,5

- Theo PTHH ta có: nFenFeCl3 0,5

-Khối lượng muối tạo thành là:

3 3 0,1.(56 3.35, 5) 16, 25( ) FeCl FeCl FeCl

mn M    g 0,5

c Theo đầu ta có: Vdd 100(ml) 0,1( )l 0,5

Nồng độ mol dd sau pha là:

3 dd 0,1 1( ) 0,1 FeCl M n C M V

   0,5

- Mức chưa đầy đủ: Hs trả lời thiếu sai ý trừ điểm ý - Mức chưa đạt: Hs không trả lời trả lời sai không cho điểm

ĐỀ Câu 1:

(1) 2Al(OH)3

0

t

 Al2O3 + 3H2O (2) 2Al2O3 đpnc  4Al + 3O2

(3) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4

Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh(a) Phản ứng dùng Ba(NO3)2, Ba(OH)2

Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b) Nếu bị cả lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi

Mỗi p/t

đúng điểm

(9C- 0,5đ)

Câu 2:

nH2SO4 =0,2mol

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (1) Mol : 0,2 0,2 0,2 0,2 mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g)

mBaCl2 dư = 50- (0,2.208) = 8,4 (g) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Câu 3( 9C): Gọi số mol CuO Fe2O3 x, y mol CuO + HCl  CuCl2 + H2O x  2x

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O y  6y

có hệ: 80x + 160y = 20 2x + 6y = 0,2*3,5 x = 0,05 ; y = 0,1

%mCuO = 20% ; %mFe2O3 = 80%

0,5 0,5 0,5

0,5

(38)

PHÒNG GD & ĐT PHÚ XUYÊN Kiểm tra cuối kì I – Năm học 2020-2021 THCS NAM TIẾN Mơn: Hóa Học

Họ tên:.……… Lớp: 9… Mã đề: 100 Điểm Lời phê giáo viên

I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án điền vào ô trống: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16

Câu 1: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với:

A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước

Câu 2: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm

lượng cacbon chiếm:

A Từ 2% đến 5% B Từ 2% đến 6%

C Trên 6% D Dưới 2%

Câu 3: Cho oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 Dãy axit tương ứng với oxit axit là: A H2SO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 B H2CO3, H2SO4, HNO2, H3PO4

C H2CO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 D H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4

Câu 4: Trong thở, Chất khí làm đục nước vơi là:

A SO3 B CO2 C SO2 D NO2

Câu 5: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng: A Khơng có dấu hiệu phản ứng

B Có chất khí bay ra, dung dịch khơng đổi màu

C Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

Câu 6: Dung dịch nước Gia - ven điều chế cách dẫn khí Cl2 vào dung dịch nào? A H2SO4 B Ca(OH)2 C HCl D NaOH

Câu 7: Dạng thù hình nguyên tố là:

A Những chất khác tạo nên từ cacbon với nguyên tố hoá học khác B Những đơn chất khác nguyên tố tạo nên

C Những chất khác từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên

D Những chất khác tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim

Câu 8: Dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường:

A S, P, N2, Cl2 B P, Cl2, N2, O2 C Cl2, H2, N2, O2 D C, S, Br2, Cl2

Câu 9: X kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan dung dịch kiềm giải phóng

H2 X là:

A Fe B Mg C Cu D Al

Câu 10: Kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác nhờ tính chất sau đây?

A Tính dẫn nhiệt B Tính dẻo C Có ánh kim D Tính dẫn điện

Câu 11: Cho 0,1 mol H2 phản ứng hết với Cl2 dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lượng HCl là:

A 3,65gam B 8,1 gam C 2,45 gam D 7,3 gam

Câu 12: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric lỗng dư, phản ứng hồn tồn tạo 6,72 lít khí hidro

(đktc) Giá trị m :

(39)

Câu 14: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 Hiện tượng quan sát là: A Có khí thóat B Có kết tủa trắng

C Có kết tủa đỏ nâu D Có kết tủa trắng xanh

Câu 15: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy 6,72 lít khí hidrơ (ở đktc ) Phần

trăm nhôm hỗn hợp là:

A 54 % B 40% C 81 % D 27 %

Câu 16: Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit là:

A CaCO3 HCl B K2CO3 HNO3

C Na2SO3 H2SO4 D CuCl2 KOH

II Tự luận (6 điểm)

Câu 17: (4đ) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có): Al(OH)3(1) Al2O3 (2) Al (3) Al2(SO4)3 (4) BaSO4

Câu 18: (2đ) Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào 50gam BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?

Bài làm

(40)

PHÒNG GD & ĐT PHÚ XUYÊN Kiểm tra cuối kì I – Năm học 2020-2021 THCS NAM TIẾN Mơn: Hóa Học

Họ tên:.……… Lớp: 9… Mã đề: 101

Điểm Lời phê giáo viên

I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án điền vào ô trống: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16

Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát 6,72 lít khí hidrơ (ở đktc ) Phần

trăm nhôm hỗn hợp là:

A 54 % B 40% C 81 % D 27 %

Câu 2: Cho 0,1 mol H2 phản ứng hết với clo dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu khối lượng

HCl là:

A 3,65gam B 8,1 gam C 2,45 gam D 7,3 gam

Câu 3: Dung dịch nước Gia - ven điều chế cách dẫn khí Cl2 vào dung dịch nào? A H2SO4 B Ca(OH)2 C HCl D NaOH

Câu 4: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với:

A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước

Câu 5: Kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác nhờ tính chất sau đây?

A Tính dẫn nhiệt B Tính dẻo C Có ánh kim D Tính dẫn điện

Câu 6: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm

lượng cacbon chiếm:

A Từ 2% đến 5% B Từ 2% đến 6%

C Trên 6% D Dưới 2%

Câu 7: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 Hiện tượng quan sát là: A Có khí thóat B Có kết tủa trắng

C Có kết tủa đỏ nâu D Có kết tủa trắng xanh

Câu 8: Cho oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 Dãy axit tương ứng với oxit axit là: A H2SO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 B H2CO3, H2SO4, HNO2, H3PO4

C H2CO3, H2SO3, HNO3, H3PO4 D H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4

Câu 9: Dạng thù hình nguyên tố là:

A Những chất khác tạo nên từ cacbon với nguyên tố hoá học khác B Những đơn chất khác nguyên tố tạo nên

C Những chất khác từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên

D Những chất khác tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim

Câu 10: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2, dùng chất sau để làm muối nhôm? A Mg B HCl C Al D AgNO3

Câu 11: Dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường:

A S, P, N2, Cl2 B P, Cl2, N2, O2 C Cl2, H2, N2, O2 D C, S, Br2, Cl2

Câu 12: Trong thở, Chất khí làm đục nước vơi là:

A SO3 B CO2 C SO2 D NO2

Câu 13: X kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan dung dịch kiềm giải

phóng H2 X là:

(41)

Câu 14: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, phản ứng hồn tồn tạo 6,72 lít khí hidro

(đktc) Giá trị m :

A 16,8 B 15,6 C 8,4 D 11,2 Câu 15: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng:

A Khơng có dấu hiệu phản ứng

B Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

C Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

D Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

Câu 16: Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit là:

A CaCO3 HCl B K2CO3 HNO3

C Na2SO3 H2SO4 D CuCl2 KOH

II Tự luận (6 điểm)

Câu 17: (4đ) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có): Al(OH)3(1) Al2O3 (2) Al (3) Al2(SO4)3 (4) BaSO4

Câu 18: (2đ) Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào 50gam BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?

Bài làm

(42)

ĐÁP ÁN VÀ BẢNG ĐIỂM 1 Trắc nghiệm khách quan:

Mỗi ý 0,25 điểm

Đề 100

Câu 10 11 12 13 14 15 16

Đáp án D A C B D D B C D B D A C C A C

Đề 101

Câu 10 11 12 13 14 15 16

Đáp án A D D D B A C C B C C B D A D C

2 Tự luận:

Nội dung Điểm

Câu 1:

(1) 2Al(OH)3

0

t

 Al2O3 + 3H2O (2) 2Al2O3  đpnc 4Al + 3O2 (3) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4

Ghi chú: Các phản ứng (1,2) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỡi pthh(a) Phản ứng dùng Ba(NO3)2, Ba(OH)2

Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b) Nếu bị cả lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi.

Mỗi p/t đúng điểm

(9C- 0,5đ)

Câu 2:

nH2SO4 =0,2mol

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (1) Mol : 0,2 0,2 0,2 0,2 mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g)

mBaCl2 dư = 50- (0,2.208) = 8,4 (g) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Câu 3( 9C): Gọi số mol CuO Fe2O3 x, y mol CuO + HCl CuCl2 + H2O x  2x

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O y  6y

có hệ: 80x + 160y = 20 2x + 6y = 0,2*3,5 x = 0,05 ; y = 0,1

%mCuO = 20% ; %mFe2O3 = 80%

0,5 0,5 0,5

0,5

(9C- ý 0,25đ) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5

Ghi : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó,

học sinh giải theo nhiều phương pháp khác cho điểm tối đa

(43)

TRƯỜNG THCS PHỔ THẠNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020-2021 MÔN HOÁ HỌC

A Trắc nghiêm (4,0 điểm)

I Ghi vào bảng đáp án A,B,C D mà em cho câu sau Câu Oxit bazơ

A CO2 B K2O C SO2 D P2O5 Câu Hỗn hợp gồm Al Mg tan hoàn toàn dung dịch dư

A HCl B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu H2SO4 lỗng khơng tác dụng với cặp kim loại sau đây?

A Fe, Zn B Fe, Al C Ag, Cu D Fe, Mg

Câu Trong phịng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách đun nóng dung dịch HCl đậm đặc với

A NaCl B KCl C H2SO4 D MnO2 Câu BaCl2 dùng để nhận biết

A Na2CO3 B NaOH C H2SO4 D K2SO4 Câu Dẫn khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, dung dịch tạo có chứa A HCl, HClO B KOH Cl2 C KClO KCl D KClO3 HClO

Câu Để thu O2 tinh khiết từ hỗn hợp O2, CO2, SO2,Cl2 Người ta dẫn hỗn hợp khí qua A Nước B CaO rắn C dung dịch H2SO4 lấy dư D dung dịch NaOHlấy dư Câu Cho m gam kim loại A hoá trị (II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu 19 gam muối để hoà tan m gam kim loại A cần vừa đủ 200 ml H2SO4 1M Vậy A kim loại kim loại sau ?

A Magiê B Kẽm C Sắt D Canxi B Tự luận: (6,0đ)

Câu (2,0đ) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi chất sau: Na2O (1) NaOH (2) Na2CO3 (3) NaCl (4) NaNO3 Câu 10 (2,0đ)

Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng Bằng phương pháp hóa học làm kim loại bạc Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có)

a Khi cho vài đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng

b Nung nóng ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm bột sắt bột lưu huỳnh theo tỉ lệ : khối lượng lửa đèn cồn

Câu 11 (1,5đ) Để hòa tan 32 gam Fe2O3 cần dùng vừa đủ m gam dung dịch H2SO4 20% Viết phương trình hóa học xảy Tính m

Câu 12 (0,5đ) Hịa tan hồn tồn 2,73 gam kim loại kiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn lượng nước ban đầu 2,66 gam Xác định tên kim loại kiềm

(44)

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2020-2021 MÔN HOÁ HỌC

A- Trắc nghiệm (4.0 đ)

Hãy chọn câu mà em cho (2 đ): Mỗi câu chọn ghi 0,5 đ

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án B A C D B C D A

B- Tự luận (6.0 đ)

Câu Đáp án Điểm

9

Na2O + H2O  2NaOH

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 

(0,5) (0,5) (0,5) (0,5)

10

1 Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch bạc nitrat dư, đồng giữ lại dung dịch, bạc kết tủa lọc lấy bạc

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(0,25) (0,5) 2.a Có khí khơng màu mùi hắc ra, dung dịch không màu chuyển sang

màu xanh

Cu + 2H2SO4 dặc

o

t

 CuSO4 + 2H2O + SO2

(0,25) (0,5) 2.b Hỗn hợp nóng chảy tạo thành chất rắn màu xám đen

Fe + S to

FeS

(0,25) (0,25)

11

Số mol Fe2O3

2

Fe O

n = 32 0, 160 m

mol

M  

(0,25) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O

1mol mol 0,2 mol 0,6 mol

(0,25)

Khối lượng H2SO4

2

H SO

m  0,6 x 98 = 58,8 gam Khối lượng dd axit dùng

mdd =

100 58,8 100 294

% 20

ct

m x x

gam

C  

(0,5)

(0,5)

12

Gọi tên kim loại kiềm A

2A + 2H2O  2AOH + H2 Khối lượng hidro sinh

2

H

m = 2,73 - 2,66 = 0,07 gam

(0,25)

Theo PTHH nA =

2

H

n = 0, 07

2 = 0,07 mol => MA =

2, 73 39

0, 07  gam/mol

A kim loại Kali

(0,25)

Lưu ý:- HS làm toán theo cách khác đạt điểm tối đa

- HS viết PTHH cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 1

(45)

TRƯỜNG THCS PHỔ THẠNH Lớp: Họ tên:

KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Thời gian: 45 phút Ngày 30 tháng 12 năm 2020

Chữ kí GT ……… Mã phách: 

Chữ ký GK Điểm thi

(Bằng số)

Điểm thi

(Bằng chữ)

Nhận xét giáo viên Số tờ: …… Mã phách

Bài làm A Trắc nghiệm

Câu

Đáp án B Tự luận

……… ……… ……… ……….……… ……… ……… ………….……… ……… ……… ……… …… ……… ……… … ……….……… ……… ……….……… ……… ……… ……… ……… ……… ……….……… ……… ……….……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……….……… ………… ……… ……….………

(46)(47)

PHÒNG GD&ĐT HUYỆN TÂY HÒA

TRƯỜNG THCS TÂY SƠN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: Hóa học

Thời gian làm 45 phút (khơng tính thời gian phát đề)

(Đề gồm 02 trang)

A TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Khoanh tròn vào đầu chữ trước đáp án câu sau (mỗi câu 0,25đ): Câu 1: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với chất đây?

A HCl B Na2SO4 C Mg(OH)2 D BaSO4

Câu 2: Dãy chất sau gồm toàn oxit axit?

A H2O, CaO, FeO, CuO B CO2, SO3, Na2O, NO2

C SO2, P2O5, CO2, N2O5 D CO2, SO2, CuO, P2O5

Câu 3: Khí sau có màu vàng lục?

A CO2 B Cl2 C H2 D SO2

Câu 4: Trong dãy chất sau, dãy thỏa mãn điều kiện tất chất phản ứng với dung dịch HCl? A Cu, BaO, Ca(OH)2, NaNO3 B Qùy tím, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, Zn

C Quỳ tím, AgNO3, Zn, NO, CaO D Quỳ tím, CuO, AgNO3, Cu

Câu 5: Có chất bột để riêng biệt là: Cu, Al, Al2O3, Fe2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để phân biệt chúng?

A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch AgNO3

C Dung dịch HCl D Dung dịch NaCl

Câu 6: Có thể phân biệt hai mẫu bột kim loại Al Fe (để lọ riêng biệt) hóa chất

?

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH

Câu 7: Trong số cặp chất sau, cặp có phản ứng xảy chất?

A Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3 B Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3

C Dung dịch Na2S + dung dịch HCl D Dung dịch BaCl2 dung dịch NaNO3

Câu 8: Phát biểu đúng?

A Thép hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% B Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5%

C Nguyên liệu để sản xuất thép quặng sắt tự nhiên (manhetit, hematit…), than cốc, khơng khí giàu oxi

một số phụ gia khác

D Các khung cửa sổ làm thép (để lâu không khí ẩm) khơng bị ăn mịn Câu 9: Trong công nghiệp, nhôm điều chế theo cách ?

A Điện phân nóng chảy Al2O3 có xúc tác

B Cho Fe tác dụng với Al2O3

C Điện phân dung dịch muối nhôm

D Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao

Câu 10: Phát biểu không đúng?

A Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

C Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim

(48)

chế tạo máy bay

Câu 11: Nhôm không tác dụng với chất đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch KNO3 D Dung dịch CuSO4

Câu 12: Dãy chất dãy sau thỏa mãn điều kiện chất có phản ứng với dung dịch NaOH? A Al, CO2, SO2, Ba(OH)2 B CO2, SO2, CuSO4, Fe

C CO2, CuSO4, SO2, H3PO4 D KOH, CO2, SO2, CuSO4

Câu 13: Oxit đây, tan nước cho dung dịch làm qùy tím hóa xanh?

A CuO B P2O5 C MgO D Na2O

Câu 14: Chọn dãy chất mà tất bazơ bị nhiệt phân dãy sau:

A Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2

C Mg(OH)2, Cu(OH)2, NaOH D KOH, Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

Câu 15: Nhôm, sắt không tác dụng với chất sau đây?

A Axit HNO3 đặc nguội B Lưu huỳnh

C Khí oxi D Khí clo Câu 16: Cơng thức hố học phân đạm urê là:

A NH4Cl B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH2)2CO

B TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu 1:( 2,0đ) Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau?

Fe1

FeCl32 Fe(OH)33Fe2O34Fe2(SO4)3

Câu 2: (1,5đ) Có lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học

Câu 3: (1,0đ) Nêu tượng xảy thí nghiệm Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 viết PTHH

Câu 4: (1,5đ) Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt đồng tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng xong thu

được chất rắn A 6,72 lit khí (ở đktc) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng (Cho biết: Fe = 56; Cu = 64; H=1; Cl = 35,5)

(49)

GỢI Ý CHẤM I Trắc nghiệm: Mỗi câu chọn 0,25 điểm

Câu 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

ĐA A C B B C D C B A D C C D B A D

II Tự luận:

Câu Gợi ý chấm Điểm

1 Mỗi phương trình viết 0,5 điểm 2đ

2 1,5đ

- Dùng quỳ tím nhận NaOH HCl, H2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 nhận H2SO4 - Còn lại HCl viết PTHH

0,5đ 0,5đ 0,5đ

3 1đ

- Nêu tượng: na tan dần, có khí khơng màu Dung dịch xuất kết tủa xanh lam

- Viết PTHH

0,5đ 0,5đ

4 1,5đ

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Cu không tác dụng với dung dịch HCl Số mol H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Theo PTHH: n(Fe) = n(H2) = 0,3 (mol) m(Fe) = 0,3 56 = 16,8 (g)

m(Cu) = 30 – 16,8 = 13,2 (g)

Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng 13,2 g

Ngày đăng: 20/04/2021, 18:18

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w