CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1 Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh: a H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh.. b SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.[r]
(1)Chương V OXI- LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có electron ngoài cùng đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu 17 18 ÔXI tự nhiên có đồng vị 168 O 8O O , Oxi là phi kim hoạt động và là chất ôxihóa mạnh vì tất các dạng hợp chất , oxi thể số oxi hoá –2 (trừ : −1 +2 −1 −1 F O , H O các peoxit Na2 O2 ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t tạo ôxit 2Mg + O2 ⃗t 2MgO Magiê oxit 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 Nhôm oxit ⃗ 3Fe + 2O2 t Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo oxit S + O2 ⃗t SO2 C + O2 ⃗t CO2 N2 + O2 ⃗t 2NO t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ :1 số mol), t0 2H2 + O2 ⃗t 2H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 ⃗ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t ÔZÔN là dạng thù hình oxi và có tính ôxhóa mạnh O2 nhiều ⃗ I2 + 2KOH + O2 (oxi không có) O3 + 2KI + H2O ❑ Do tạo KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon) ⃗ Ag2O + O2 (oxi không có phản ứng) 2Ag + O3 ❑ LƯU HUỲNH là chất ôxihóa yếu O2, ngoài S còn đóng vai trò là chất khử tác dụng với oxi S là chất oxihóa tác dụng với kim loại và H2 tạo sunfua chứa S2TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp kim loại) ⃗t Fe + S0 FeS-2 sắt II sunfua -2 ⃗ Zn + S ZnS kẽm sunfua t -2 ⃗ Hg + S HgS thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường ❑ TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung H2 + S ⃗t H2S-2 hidrosunfua S là chất khử tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) ⃗t S + O2 SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit Ngoài gặp chât ôxihóa khác HNO3 tạo H2SO4 HIDRÔSUNFUA (H2S) là chất khử mạnh vì H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2 ⃗ t 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H2S + O2 ⃗ t t thaáp 2H2O + 2S ↓ (Dung dịch H2S không khí làm lạnh lửa H 2S cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng ⃗ 8HCl + H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O ❑ ⃗ H2S + Cl2 ❑ HCl + S (khí clo gặp khí H2S) DUNG DỊCH H2S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit muối trung hoà H2S + NaOH ⃗ :1 NaHS + H2O (2) H2S + 2NaOH ⃗ :: Na2S + 2H2O LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO2, ngoài có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ +4 Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2) Khí SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là oxit axit +4 +6 SO2 LÀ CHẤT KHỬ ( S - 2e → S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trò là chất khử +4 S O2 + O2 V2O5 4500 2SO3 +4 +6 ⃗ 2HCl + H2 S O S O + Cl2 + 2H2O ❑ +4 SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e → S ) Khi tác dụng chất khử mạnh +4 ⃗ 2H2O + S S O + 2H2S ❑ +4 ⃗ + Mg ❑ SO Ngoài SO2 là oxit axit SO2 + NaOH ⃗ :1 NaHSO3 ( MgO ❑nNaOH ❑nSO + S 2) ❑nNaOH 1) ❑nSO NaHSO3 : x ¿ mol ❑nNaOH Nếu 1< ❑ < thì tạo hai muối Na SO3 : y ¿ mol nSO ¿ LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO3, ngoài còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric Là ôxit axit TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric ⃗ H2SO4 + Q SO3 + H2O ❑ SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối ⃗ Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH ❑ AXÍT SUNFURIC H2SO4 trạng thái loãng là axit mạnh, trạng thái đặc là chất ôxihóa mạnh Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối ⃗ 2H+ + SO42- là quì tím hoá màu đỏ H2SO4 ❑ ⃗ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 ❑ ⃗ H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O ❑ ⃗ Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ❑ ⃗ CuSO4 + H2O H2SO4 + CuO ❑ ⃗ H2SO4 + BaCl2 ❑ BaSO4 + HCl ⃗ H2SO4 + Na2SO3 ❑ Na2SO4 + H2O + SO2 ⃗ H2SO4 + CaCO3 ❑ CaSO4 + H2O + CO2 SO2 + NaOH ⃗ :2 Na2SO3 + H2O ( 2 Ở dạng đặc là chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại khử mạnh) 2Fe + H2SO4 ⃗ t Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O Cu + H2SO4 ⃗ CuSO4 + SO2+ 2H2O t0 Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t0) tạo hợp chất phi kim ứng với soh cao 2H2SO4(đ) + C ⃗ t CO2 + 2SO2 + 2H2O (3) ⃗ 2H2SO4(đ) + S t 3SO2 + 2H2O TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeO + H2SO4 (đ) ⃗ t Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2HBr + H2SO4 (đ) ⃗ Br2 + SO2 + 2H2O t0 HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ ⃗ 12C + H2SO4.11H2O C12H22O11 + H2SO4(đ) ❑ MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) các muối sunfua điều không tan, có muối kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na 2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO42-) Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat) Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 không tan có màu trắng, CaSO4 ít tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4210 ĐIỀU CHẾ ÔXI 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 (xúc tác MnO2), điều chế PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng 11 ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H2S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO H2 + S ⃗ H2S t0 12 ĐIỀU CHẾ SO2 có nhiều phản ứng điều chế ⃗ S + O2 SO2 t0 Na2SO3 + H2SO4(đ) ⃗ t Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ Cu +2H2SO4(đ) ⃗ t CuSO4 + 2H2O +SO2 ↑ 4FeS2 + 11O2 ⃗ t 2Fe2O3 + 8SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 13 ĐIỀU CHẾ SO3 ⃗ 2SO2 + O2 SO3 (xúc tác V2O5, t0) ❑ SO3 là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric 14 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES2 o Đốt FeS2 4FeS2 + 11O2 ⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 t ⃗ Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 V O5 ,t o 2SO3 ⃗ Hợp nước: SO3 + H2O ❑ H2SO4 TỪ LƯU HUỲNH ⃗ Đốt S tạo SO2: S + O2 SO2 to ⃗ Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 V O5 ,t o 2SO3 SO3 hợp nước SO3 + H2O H2SO4 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 OXI – LƯU HUỲNH 1) Viết cấu hình electron oxy, dự đoán khả biểu SOH oxy các hợp chất 2) Tính chất hoá học đặc trưng oxy là gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ 3) Có bình đựng riêng biệt khí oxy và ozon Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó (4) 4) Oxy tác dụng với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO 2; SO3; Fe2O3; CH4 5) Viết các phương trình phản ứng cho oxy tác dụng các hợp chất sau: CS ; FeS2; C2H6O; C3H4O2; C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt 6) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) KNO3 O2 FeO Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 b) KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 O2 c) Al2O3 O2 P2O5 H3PO4 Cu3(PO4)2 KMnO4 d) FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4 SO2 SO3 H2SO4 7) Viết các phương trình cho lưu huỳnh tác dụng với: a Kẽm b Nhôm c Cacbon d Oxy 8) Viết phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử 9) Lưu huỳnh tác dụng với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2 10) Nêu giống và khác oxy và lưu huỳnh hóa tính 11) Tỷ khối hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro 18 Xác định % thể tích X 12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe 2O3 Tính % khối lượng kim loại X 13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S và C3H8O ta thu 17,92 (l) hỗn hợp CO và SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A 14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon Tính % thể tích G ĐS: 50% 15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh 16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH và C2H4 thu 48,4 (g) CO2 Tính % thể tích G và thể tích O2 cần dùng ĐS: 62,5%; 37,5 % ; VO2 = 42,56 lit 17) Nung 360 (g) FeS2 không khí thu 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng và thể tích SO sinh (đkc) 18) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng các phản ứng sau: to KClO3 KCl + 3O2 to KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng chất G 19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ Tính % khối lượng chất G và tỷ khối G’ hiđro M = 56; d = 28 ĐS: 20% ; 80%; 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2S và S ta cần 8,96 (l) O thu 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp X, các khí đo đkc 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 22) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu chất nào? Bao nhiêu gam? 23) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì thu hỗn hợp khí G’ bay và dung dịch A a) Tính % thể tích các khí G’ (5) b) Để trung hòa axit còn dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính C M dung dịch HCl ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh 2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết các phương trình phản ứng xảy 3) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) S FeS H2S CuS SO2 SO3 H2SO4 b) Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2 c) SO2 S FeS H2S Na2S PbS d) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 e) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 f) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 FeSO4 Fe(OH)2 FeS Fe2O3 Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 g) S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4 4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn) (A) + O2 (C) (C) + (D) (lỏng) (E) (E) + Cu (F) + (A) + (D) (A) + (D) (G) (G) + NaOH dư (H) + (D) (H) + HCl (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 đặc (A) + (B)+ (C) (B) + (D) S + (C) (A) + (E) (F) + K2SO4 (F) + (H) (A) + (C) (B) + O2 (G) (G) + (C) (H) c) H2S + O2 (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O2 (C) MnO2 + HCl (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) (F) + (G) (G) + Ba (H) + (I) 5) Viết các phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3; BaCl2; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4} 6) Viết các phương trình phản ứng sau ( có): a) Bari + H2SO4 loãng b) Al + H2SO4 loãng c) Cu + H2SO4 đ, nóng (6) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r) s) t) u) v) Fe + H2SO4 loãng Fe + H2SO4 đ, nóng Zn + H2SO4 đ, nóng Bari clorua + H2SO4 Cu + H2SO4 loãng Ag + H2SO4 đ, nóng Ag + H2SO4 loãng Cu + H2SO4 đ, nguội Al + H2SO4đ, nguội Chì nitrat + H2SO4 Natri clorua + H2SO4 đ, nóng Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 ) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 ) C + H2SO4 đ, nóng Fe2O3 + H2SO4 đ, nóng Fe3O4 + H2SO4 loãng Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng FeO + H2SO4 loãng FeO + H2SO4 đ, nóng 7) a) Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 8) Phân biệt các lọ nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 9) Phân biệt các khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl 10) Một dung dịch chứa chất tan : NaCl và Na2SO4.Làm nào tách thành dung dịch chứa NaCl 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm nào để có NaCl tinh khiết b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl 12) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất là BaCl2 làm nào để nhận tạp chất đó Viết phương trình phanû ứng xảy b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO 3)2 thì thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dịch muối chì ban đầu 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí (7) b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính C M, C % các chất có dung dịch thu ĐS: a H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit b 2,1 M ; 15% 15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ĐS: 24,5% 16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H 2SO4 (M) đến đủ thì thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ các chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH) ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói trên qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu trên a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì tạo thành Tính CM các chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM dung dịch H2SO4 b) Hai phần còn lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm C M các chất có dung dịch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H2SO4 10% Xác định M 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr 25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H 2SO4 loãng thì thu 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A (8) a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng c) Tính khối lượng các muối dung dịch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g 27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M 28) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na 2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro là 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% 29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H và H2S có tỷ khối so với oxi là 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thì thu 6,16 lit khí SO (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu hỗn hợp khí A bay và dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM các chất dung dịch thu ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu 2,24 lit H (đkc).Xác định tên kim loại (9) 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn còn lại H2SO4đặc, nóng thì thu 0,16 gr SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau đây khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO4 ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S là axit và là chất khử 2) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà không dùng H 2SO4 đậm đặc? 3) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược lại 4) Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh 6) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không còn sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S thì có tượng không? 8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 là chất oxihóa 10) Viết pt điều chế O2 11) Phân biệt O2 và O3 12) Viết pt chứng minh S là chất oxihóa, pt chứng minh S là chất khử 13) Cách thu gom Hg rơi rớt 14) Viết pt mà đó H2S là chất khử, pt mà đó H2S là axit 15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là axit yếu là chất khử mạnh 16) Viết pt chứng minh SO là chất khử, pt chứng minh SO là chất oxi hóa, pt chứng minh SO là oxit axit 17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 18) So sánh tính chất dd HCl và dd H2SO4 loãng 19) Nêu tính chất hoá học giống và khác H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ, từ đó rút kết luận gì tính chất hoá học H2SO4 20) Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng và viết phương trình phản ứng 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S thì có tạp chất nào H2S? Nêu cách nhận tạp chất đó 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H 2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO 3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 23) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ các phản ứng trên rút kết luận gì với axit sunfuric 24) Viết các phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 25) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 26) Khí H2 có lẫn ít H2S, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H 2S khỏi H2: dung dịch natrihidrôxit, dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat 27) dùng thêm hóa chất hãy phân biệt các chấ sau: a dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết các trường hợp sau: a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl (10) c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2, O3, H2S, SO2 31) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 34) Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS SO2 H2S Na2S NaHS Na2SO4 36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S FeS SO2 Na2SO3 NaHSO3 BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl Cl2 Kaliclorat b) Na2S CuS SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2 c) FeS H2S FeS Fe2O3 FeCl3 Fe2SO4 FeCl3 d) Kẽm Kẽm sunfua Hidrôsunfua Lưu huỳnh Khí sufurơ Caxisunfit Canxihidrôsunfit Canxisunfit Canxiclorua e) (A) + HCl MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH (D) + (E) + (F) (B) + KOH Nước Javen (E) (D) + (G) Fe + HCl (H) + (K) (K) + (B) (L) S + (H) (I) (I) + (B) + (F) (J) + HCl (J) + Fe (K) + (F) + (M) (M) + (B) + (F) (J) + HCl 38) Thực các phản ứng các chuổi biến hoá sau: a) FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuS CuO CuSO4 b) H2SO4 S MgS H2S Na2S CuS CuO CuCl2 NaCl Cl2 c) S SO2 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 NaCl AgCl Cl2 H2SO4 HCl Cl2 CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 và H2O hãy điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế: Fe2(SO4)3, FeCl3 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thì thu dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M Xác định Oxit đó (11) 50) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại kiềm A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) và hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A và % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H 2SO4 1M thì không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 51) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H2SO4 và NaOH đã lấy 52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy 53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al và Cu [Fe và Cu] vào H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng 55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brôm không còn màu thì tiếp tục cho dung dịch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 và dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % các chất dung dịch A 57) Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thì thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy b Xác định kim loại M 58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 0C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh trên tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 59) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng còn chất không tan B và thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H 2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% các chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng là vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 trên vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa và dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH 1) HI+O2 2) HBr+O2 3) HI+FeCl3 4) Na+O2 5) Fe+O2 6) Cu+O2 7) H2+O2 8) P+O2 9) N2+O2 10) S+O2 11) C+O2 12) H2S+O2 (12) 13) C2H5OH+O2 14) H2S+O2 15) FeS+O2 16) FeS2+ O2 17) CuFeS2+O2 18) Na2S+O2 19) Fe(OH)2 +O2 20) KMnO4(nhiệt phân) 21) H2O(đpdd) 22) CO2+H2O 23) Ag+O3 24) KI+ H2O +O3 25) Na+S 26) Fe+S 27) Cu+S 28) H2+S 29) O2+S 30) HNO3+S 31) F2+S 32) H2S+O2 33) H2S + Cl2 + H2O 34) SO2 + KMnO4 + H2O 35) SO2 +H2O 36) Na2SO3 +H2SO4 37) NaHSO3+H2SO4 38) H2S+ Cl2 39) SO2 + Br2 + H2O 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 41) SO3 +H2O 42) H2SO4 đđ+ Fe 43) H2SO4 đđ +Cu 44) H2SO4 đđ+FeO 45) H2SO4 đđ+ Fe2O3 46) H2SO4 đđ +Fe3O4 47) H2SO4 đđ+FeS 48) H2SO4 đđ +FeCl2 49) H2SO4 đđ +FeCO3 50) H2SO4 đđ +Na2S 51) H2SO4 đđ +CuS 52) H2SO4 l+Fe 53) H2SO4 l +Cu 54) H2SO4 l+FeO 55) H2SO4l+Fe2O3 56) H2SO4l+Fe3O4 57) H2SO4l+FeS 58) H2SO4l+FeCl2 59) H2SO4l+FeCO3 60) H2SO4l+ CuS 61) H2SO4l+Na2S 62) H2SO4l+CuS 63) NaHCO3 tạo Na2CO3: 64) NaHCO3 tạo BaCO3: 65) NaHSO3 tạo Na2SO3: 66) NaHSO3 tạo BaSO4: (13) 67) NaHCO3 tạo NaCl: 68) Na2CO3 tạo BaCO3: 69) Na2 SO3 tạo NaH SO3: (14)