nong ninh

- Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại - Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do [r]

Kính chaøo caùc thaày coâ giaùo vaø caùc em hoïc sinh tham dự tiết học hôm MÔN HÓA HỌC LỚP - TIẾT 51 – BÀI 34 +1 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1) Hãy dùng cụm từ khung bên điền vào chỗ để kết luận đúng khí Hiđro Khí hiđro có , nhiệt độ thích hợp không kết hợp với mà còn có thể kết hợp với số Các phản ứng này toûa nhieät Ñôn chaát oxi Nguyeân toá oxi Tính khử hợp chất Hãy nêu ứng dụng quan trọng khí hiđro? Tại hiđro có các ứng dụng đó? Khí hiñro coù nhieàu ứng dụng chủ yếu tính chaát nheï , tính khử và chaùy toûa nhieàu nhieät Có hợp chất sau : KMnO4 ; HCl ; KClO3 ; H2SO4(loãng) Và các kim loại: Zn, Fe, Al, Mg Những chất nào dùng để điều cheá Hiñro phoøng thí nghieäm? Trả lời: Coù theå ñieàu cheá khí hiñro phoøng thí nghieäm dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Zn , Fe , Al, Mg ? Hãy viết 1PTHH để điều chế Hiđro phoøng thí nghieäm Đáp án : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(l)  ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(l)  Al2(SO4)3 + 3H2 PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM VAØ TRONG COÂNG NGHIEÄP Có thể thu khí hiđro cách nào? - Thu khí hiñro baèng caùch đẩy nước - Thu khí hiñro baèng caùch đẩy không khí KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp không kết hợp với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi số Oxit kim loại - Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và cháy tỏa nhiều nhiệt - Nguyên liệu để điều chế hiđro phòng TN cách cho Axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) - Thu khí H2 vào ống nghiệm hai cách đẩy không khí hay đẩy nước Hãy xếp các phản ứng sau vào bảng cho phù hợp a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b) PbO + CO t Pb + CO2 0 c) CaCO3 t CaO + CO2 d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e) ZnO + CO t Zn + CO2 Phản ứng Phản ứng Oxi hóa-khử GHI NHỚ: - Phản ứng Oxi hoá- khử là phản ứng hoá học đó xẩy đồng thời oxi hóa và khử - Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Hãy chọn công thức thích hợp bảng để điền vào bảng BAÛNG Stt Các phản ứng Oxi hóa - khử t0 C + O2  CO2 t0 4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe BAÛNG Stt phản ứng Chất khử Chaát Oxi hoùa C O2 H2 Fe3O4 7) TỔNG HỢP KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp không kết hợp với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi số Oxit kim loại Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và cháy toûa nhieàu nhieät - Điều chế hiđro phòng TN cách cho Axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) -Thu khí H2 vào ống nghiệm hai cách đẩy không khí hay đẩy nước -Phản ứng Oxi hoá- khử là phản ứng hoá học đó xẩy đồng thời Oxi hóa và khử -Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Quá trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất là khử Chất chiếm Oxi chất khác là chất khử - Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa Đơn chất oxi chất nhường Oxi cho chaát khaùc laø chaát oxi hoùa II BAØI TAÄP: Baøi taäp (SGK tr118) t (1) (1) H O2 2H 2H2O 2+ 2+ O P.Ư HÓA HỢP , P.Ư OXI HÓA – KHỬ (2) 3H Fe2O H2 2++ Fe 2O 33 t0 2Fe + 3H2O P.Ư OXI HÓA – KHỬ (3) t0 3Fe + 4H2O t0 Pb + H2O 4H Fe H2 2++ Fe 4O4 3O P.Ư OXI HÓA – KHỬ (4) PbO HH2 2++ PbO P.Ư OXI HÓA – KHỬ Baøi taäp nhaän bieát: (BT2 tr.118)  Coù lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, khoâng khí, hidro Baèng thí nghieäm naøo coù theå nhaän chaát khí moãi loï? Đáp án: Dùng que đóm cháy đưa vào lọ khí:  Lọ có que đóm bùng cháy mạnh hơn: lọ chứa khí O2  Loï có que đóm cháy với lửa xanh nhạt: lọ chứa H2  Loï có que đóm cháy bình thường: lọ chứa khoâng khí Baøi taäp (SGK trang 118)  Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhoâm vaø caùc duïng cuï thí nghieäm nhö hình sau Hãy chọn câu trả lời đúng: a) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi b) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí c) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hidro d) Có thể dùng để điều chế khí hidro không thu khí hidro Baøi taäp SGK trang119 Lập PTHH các phản ứng sau: - Cacbon đioxit + nước axit cacbonic (H2CO3) (1)…………………………………………………………… Phản ứng (1) là phản ứng ……………………………………… - lưu huỳnh đioxit + nước axit sunfurơ(H2SO3) (2)………………………………………………………………… Phản ứng (2) là phản ứng ………………………………… - kẽm + axit clohiđric kẽm clorua + H2 (3)………………………………………………………………… Phản ứng (3) là phản ứng ………………………………… axit phophoric(H3PO4) -đi photpho pentaoxit + nước (4)………………………………………………………………… Phản ứng (4) là phản ứng ………………………………… - chì (II) oxit + hiđro to chì (Pb) + H2O (5)……………………………………………………………… Phản ứng (5) là phản ứng ………………………………… Đáp án: (1) CO2 + H2O H2CO3 Phản ứng (1) là phản ứng hóa hợp ( 2) SO2 + H2O H2SO3 Phản ứng (2) laø phản ứng hoùa hợp (3) Zn + 2HCl ZnCl2 Phản ứng (3) laø phản ứng (4) P2O5 + 3H2O Phản ứng (4) laø phản ứng hoùa hợp + H2 H3PO4 to (5) PbO + H2 Pb + H2O Phản ứng (5) là phản ứng oxi hoá - kh Baøi taäp 5: SGK tr.119  a) Hãy viết PTHH các phản ứng H2 với hỗn hợp CuO và Fe2O3 nhiệt độ thích hợp b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa? Vì sao? c) Nếu thu 6,00g hỗn hợp kim loại, đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit vaø saét (III) oxit laø bao nhieâu? Đáp án: a), b) PTHH:  H2 + CuO C.Khử  3H2 c.khử Cu + H2O to c.oxi hoùa + Fe2O3 c.oxi hoùa to 2Fe + 3H2O C) Khối lượng đồng thu là: mCu=6–2,8= 3,2g Soá mol cuûa saét: nFe=2,8/56= 0,05(mol) 3H2+Fe2O3 to 2Fe + 3H2O 0,075mol  0,05mol Số mol đồng: nCu=3,2/64= 0,05(mol) H2 + CuO to Cu + H2O  0,05mol 0,05mol Theå tích khí hidro caàn duøng laø: V=(0,075+0,05) 22,4 = 2,8 (l) 8) Baøi taäp trang 119 sgk Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng a) Viết các phương trình phản ứng b) Cho cùng khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro ? c) Nếu thu cùng thể tích khí Hiđro thì khối lượng kim loại nào đã phản ứng là nhỏ ? Hướng dẫn giải a)Viết các phương trình phản ứng Zn , Al , Fe (1) Zn + H2SO4 (loãng)  H2 + ZnSO4 1.65=65g (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng)  3H2 + Al2(SO4)3 2.27= 54g (3) 22,4 l 3.22,4 l Fe + H2SO4 (loãng)  H2 + FeSO4 1.56=56g 22,4 l b) Theo các PTHH (1), (2), (3) cùng lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm cho nhiều khí hiđro (54g Al cho 3.22,4 l H2 ) , sau đó là Fe (56g Fe cho 22,4 l khí hiñro ) , cuoái cuøng laø Zn (65g Zn cho 22,4 l khí hiñro ) c) thu cùng lượng khí hiđro , Ví dụ 22,4 lít thì khối lượng kim loại ít là Al: (54/3=18 gam), sau đó laø Fe(56gam) cuoái cuøng laø Zn(65gam) III/ CỦNG CỐ, HƯỚNG DẪN TỰ HỌC : - Nắm vững kiến thức mục I trang 118 -Hoàn thành các bài tập sau : ; ; ; ; trang 119 sgk - Giaûi laïi caùc baøi taäp: 6* trang 109, 5* trang 113 Keát thuùc tieát hoïc Xin chaân thaønh caûm ôn caùc thaày coâ vaø caùc em hoïc sinh Chúc các bạn dồi dào sức khỏe Xin chaøo taïm bieät!