Loại thực phẩm nào chứa nhiều, ít hoặc không chứa protein Hoạt động2: II/TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV viết lên bảng hoặc -HS chú ý GV cho ví dụ 1.Thành phần nguyên tố: bản[r]
(1)Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I, Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dd axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 2) Kĩ năng: - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp 3) Thái độ: - Yêu thích môn học, ý thức tìm tòi nghiên cứu môn II, Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2 -Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn 2) Học sinh: - Đọc trước bài III, Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: ( Không kiểm tra ) 2) Bài mới: Hoạt động1: I, AXIT CACBONIT (H2CO3) HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV hướng dẫn HS nghiên -HS nghiên cứu sgk 1/Trạng thái tự nhiên và cứu sgk trang 88 và đặt vấn thảo luận tính chất tính chất vật lí: dề: các em đã biết tạo trạng thái -Nước tự nhiên và nước thành và phân tích H2CO3(nước tự nhiên mưa có hoà tan khí CO2 H2CO3.Hãy viết PTHH và nước mưa có hoà 2/Tính chất hoá học: chứng minh tạo tạo thành tan khí CO2 H2CO3 - H2CO3 là axit yếu, dd và dễ bị phân huỷ là axit yếu) H2CO3 làm quỳ tím chuyển H2CO3 thành màu đỏ nhạt -GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ -HCO3 là axít không trạng thái tự nhiên và tính bền bị phân huỷ thành CO2 chất hoá học H2CO3 và H2O Hoạt động 2: II, MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI: - GV yêu cầu HS cho VD -HS cho VD: 1/Phân loại: loại (2) các muối cacbonat Na2CO3, CaCO3, - Cacbonat trung hoà: Ba(HCO3)2 VD: CaCO3, Na2CO3 ?Có loại muối -HS trả lời (có - Cacbonat axit: cacbonat loại) VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi bài Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất muối cacbonat -GV yêu cầu HS sử dụng -HS dựa vào bảng 2, Tính chất muối bảng tính tan trang 170 và tính tan để trả lời(đa cacbonat hướng dẫn HS nghiên cứu số muối cacbonat là a/Tính tan: tính tan muối không tan trừ -Đa số muối cacbonat không cacbonat Na2CO3, K2CO3 tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước như: -GV đặt vấn đề từ tính chất -HS trả lời Ca(HCO3)2, NaHCO3 chung muối, em hãy b/Tính chất hoá học: cho biết muối cacbonat có *Tác dụng với axit: tính chất hoá học gì? NaHCO3+ HCl → NaCl + -GV tiến hành TN CO2 + H2O NaHCO3, Na2CO3 tác dụng -HS quan sát, mô tả NaCl + HCl → NaCl + CO với dd HCl K2CO3 với dd tượng và viết + H2O Ca(OH)2 Na2CO3với dd PTHH -Muối cacbonat tác dụng với CaCl2 và yêu cầu HS quan dd axit mạnh axit sát tượng và viết cacbonic tạo thành muối PTHH và giải phóng khí CO2 -GV bổ sung và kết luận *Tác dụng với dd bazơ: -Nghe, ghi K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH *Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O *Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 +2 NaCl -DD muối cacbonat có thể tác -GV thông báo thêm muối dụng với số dd muối khác cacbonat còn dễ bị phân -Nghe, ghi nhớ tạo thành muối huỷ *Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(r) 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+C -GV yêu cầu HS nghiên O2 cứu sgk và liên hệ thực tế -HS trả lời(sx vôi, xi 3/Ứng dụng: CaCO3 để sản (3) để nêu ứng dụng muối măng ) cacbonat -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ xuất vôi, ximăng, Na2CO3 để nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hoá chất bình cứu hoả Hoạt đông 4: III/Chu trình cacbon tự nhiên -Trong tự nhiên luôn có -HS làm việc với ( SGK) chuyển hoá cacbon từ dạng sgk, quan sát H 3.17 này sang dạng khác Sự thảo luận nhóm nêu chuyển hoá này diễn lên chu trình thường xuyên, liên tục và cacbon tự tạo thành chu trình khép nhiên kín 3) Tổng kết vận dụng: -GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk -HS làm bài tập 3,4 sgk , với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0 BT4: a (khí), c (khí), d (CaCO3), e (BaCO3) 4) Dặn dò: -HS nhà làm các bài tập còn lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Tiết 38: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I, MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2) Kĩ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO 2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO 2, muối silicat (4) 3) Thái độ: - Yêu thích tìm hiểu môn II, CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên: -Giáo án, SGK + Bảng phụ 2) Học sinh: -Tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng III, TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1)Kiểm tra bài cũ: GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2 sgk trang 91 2)Bài mới: Hoạt động1: I, Silic Si = 28 HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -Gv hướng dẫn HS -HS nghiên cứu sgk và -Silic là chất rắn, màu xám, khó nghiên cứu sgk và hỏi: trả lời (Si chiếm 1/4 nóng chảy,có vẽ sáng kim Cho biết trạng thái tự khối lượng vỏ trái đất loại, dẫn điện kém, tinh thể nhiên silic Những Đất sét, cao lanh) silic tinh khiết là chất bán dẫn hợp chất chính silic -Silic là phi kim hoạt động hoá tự nhiên học yếu C, Cl2 -GV bổ sung và kết -Nghe, ghi nhớ -Silic tác dụng với oxi nhiệt luận độ cao -GV yêu cầu HS nghiên -HS nghiên cứu và trả Si + O2 → SiO2 cứu sgk và hỏi silic có lời sgk tính chất nào -GV nhấn mạnh silic là -Nghe, ghi nhớ phi kim hoạt động hoá học yếu Hoạt động 2: II/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60 -GV yêu cầu HS nghiên -HS nghiên cứu sgk và SiO2 là oxit axit tác dụng với cứu sgk trả lời câu hỏi(là oxit kiềm và oxit bazơ tạo thành -GV nêu vấn đề Si là axit → tính chất) muối silicat nhiệt độ cao phi kim → SiO2 có SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + thể có tính chất gì ? H2O -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ SiO2 + CaO → CaSiO3 -SiO2 không phản ứng với nước Hoạt động 3: III/ CÔNG NGHIỆP SILICAT -GV giới thiệu CN -HS chú ý lắng nghe 1/Sản xuất đồ gốm sứ: silicat -HS thảo luận nhóm:để a.Nguyên liệu chính: Đất sét, -GV yêu cầu HS thảo tìm nội dung chính thạch anh, fenpat luận nhóm theo phiếu điền vào phiếu học tập b.Các công đoạn chính: học tập với các chủ đề với chủ đề sau: -Nhào đất sét, thach anh, và (chú ý nhóm chủ -Nguyên liệu chính fenpat với nước tạo hình, đề) -Chất đốt sấy khô -GV hướng dẫn HS dựa -Công đoạn sản xuất -Nung các đồ vật lò vào sgk liên hệ chính nhiệt độ cao thích hợp thực tế để tìm nguyên -Sản phẩm c.Cơ sở sản xuất liệu, chất đốt, các công (5) đoạn sản xuất, sản phẩm sản xuất gốm 2/Sản xuất xi măng: 2/SX xi măng: (tương tự phương pháp trên) 3/Sản xuất thuỷ tinh: - HS liên hệ thực tế (tương tự pp trên) GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lò quay SX clanhke và tóm tắt sơ lược CN silicat sau HS thảo luận nhóm 2/Sản xuất xi măng: a Nguyên liệu chính: Đất sét, đávôi, cát b.Các công đoạn chính: -Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn -Nung hỗn hợp trên lò quay nhiệt độ 1400 → 15000C thu clanhke rắn -Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành bột mịn đó là xi măng c Cơ sở sản xuất 3.Sản xuất thuỷ tinh: a.Nguyên liệu chính: Cát thạch anh(cát trắng), đá vôi, sôđa(Na2CO3) b.Các công đoạn chính: -Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C -Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật 3)Tổng kết và vận dụng: - GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ - GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau đó GV bổ sung và kết luận 4)Dặn dò: - Về nhà học bài và làm bài tập 30.1 ; 30.2 sbt trang 34 - Nghiên cứu bài mới:Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - HS chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ (6) - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2) Kĩ năng: HS biết - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) 3) Thái độ: - Yêu thích môn học, nghiên cứu tìm hiểu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố (yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 2) Học sinh: -Học bài và đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: a Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm 2) Bài mới: Hoạt động 1: I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung GV giới thiệu khái quát -HS chú ý lắng nghe , quan -Sắp xếp theo chiều tăng bảng tuần hoàn các sát bảng TH và trả lời câu dần điện tích hạt nhân nguyên tố, ô nguyên hỏi (kim loại là màu xanh, nguyên tử tố, hàng, cột, màu sắc phi kim là hồng, khí bảng là cam -Năm 1869 (Menđêléep) -HS trả lời( theo chiều tăng xếp 60 nguyên tố lấy dần điện tích hạt nhân) sở là nguyên tử khối -Ngày đã có 110 nguyêntố nguyên tắc xếp nào? -GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn -GV dùng hình 3.22 giới -HS quan sát theo dõi và 1.Ô nguyên tố: thiệu rõ kí hiệu quy ghi chép Ô nguyên tố cho biết:số ước hiệu nguyên tử, KHHH, -GV lấy ví dụ ô -HS trả lời câu hỏi (ô tên nguyên tố, nguyêntử (7) bảng tuần hoàn yêu cầu nguyên tố cho biết:số hiệu HS ghi rõ các ý nghĩa nguyên tử, KHHH ) kí hiệu ô -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ GV dùng bảng TH -HS quan sát bảng TH hướng dẫn HS quan sát và đọc VD nhận xét và đọc các ví dụ 1,2,3 sgk (cho biết số hiệu nhận xét NT, KHHH ) -GV bổ sung và kết luận -GV ghi nhóm nguyên -HS theo dõi, quan sát thảo tố vào bảng phụ và yêu luận và thực các yêu cầu HS cho biết số hiệu cầu GV nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron ngoài cùng -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ -GV hỏi nhóm gồm -HS trả lời nguyên tố nào ? -Nghe, ghi nhớ -GV bổ sung và kết luận 3) Tổng kết, vận dụng: - GV tổng kết nội dung chính cần nắm : Nguyên các nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm - GV hướng dẫn giải BT 4) Dặn dò: - Về nhà học bài, làm bài tập - Đọc trước nội dung còn lại bài khối nguyên tố đó 2.Chu kì: Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần -Số thứ tự chu kì số lớp electron 3.Nhóm : Gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử tắc xếp bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó (8) 2) Kĩ năng: HS biết - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) 3) Thái độ: - Yêu thích môn học, nghiên cứu tìm hiểu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố (yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 2) Học sinh: -Học bài và đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: ? Nêu nguyên tắc xếp BTH ? Ô nguyên tố cho biết thông tin gì? Cho ví dụ? 2) Bài mới: Hoạt động 3: III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn -GV treo bảng phụ có ghi nội dung chu kì (chu kì 3) và yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, nguyên tử nào có tính chất kim loại, phi kim mạnh -GV bổ sung và kết luận -Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét các chu kì còn lại rút kết luận chung -GV bổ sung và kết luận HS chú ý quan sát bảng phụ và trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm , số lớp electron tăng dần Na là kim loại mạnh nhất, clo là phi kim mạnh ) -Nghe, ghi nhớ -HS nhận xét và rút kết luận chung 1.Trong chu kì: -Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân -Số electron ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim tăng dần 2.Trong nhóm: Đi từ trên xuống hạt nhân số lớp electron nguyên tố tăng dần Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần Hoạt động 4: IV/ Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1.Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố khái quát theo sơ đồ Vị trí N/ tố bảng tuần hoàn: ô, số thứ tự ng tố, chu kì, nhóm -HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận Cấu tạo N/ tử: Điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron ngoài cùng (9) Tính chất ng tố: -Kim loại/ phi kim -So sanh tính kim loại/ phi kim với các ng tố lân cận -GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99 A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII →cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A -GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận -GV yêu cầu HS nhân xét -GV bổ sung và kết luận - HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ thực nhiệm vụ (dựa vào sơ đồ) , trình bày kết - Thảo luận - HS khác nhận xét - Nghe, ghi 2/Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó -GV yêu cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo luận -HS quan sát sơ đồ, bảng tuần ví dụ hoàn để thảo luận.và trả lời -GV yêu cầu HS nhận xét sgk -GV bổ sung và rút kết luận -HS nhận xét 3) Tổng kết, vận dụng: - GV tổng kết nội dung chính cần nắm :Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hoàn:Ô, chu kì, nhóm.Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm - GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1, 4) Dặn dò: - Về nhà học bài, làm bài tập 3,4,5,7 - Ôn các bài tập chương III để tiết sau luyện tập (10) Tiết 41 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS nắm các kiến thức sau : - HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức phi kim và tuần hoàn, so sánh tính chất Clo và Cacbon và so sánh với tính chất chung phi kim - Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất hóa học số nguyên tố 2) Kĩ năng: HS biết - Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính và định lượng 3) Thái độ: - HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mỉ, cẩn thận học tập II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Giáo án, SGK, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học -Bảng phụ máy chiếu 2) Học sinh: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Học bài, làm các bài tập III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra) (11) 2) Bài mới: Giới thiệu bài: chúng ta đã học chương III phi kim và sơ lược hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương và vận dụng chúng để làm các bài tập nội dung bài hôm Hoạt động 1: Các tính chất hóa học phi kim HĐ giáo viên - GV treo bảng phụ sơ đồ yêu cầu HS nghiên cứu và nêu tính chất hoá học phi kim HĐ học sinh Nội dung bài ghi - HS quan sát sơ đồ 1, Tính chất hoá học dựa vào kiến thức đã học phi kim: thảo luận và trình bày + PK tác dụng với H2 khái quát (PK+ KL, PK+ + PK tác dụng với KL H2, PK+ O2) + PK tác dụng với O2 - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ - GV phát phiếu học tập, - HS thảo luận nhóm dựa BT1: yêu cầu HS thảo luận nhóm vào sơ đồ hoàn thành 1) S + H2 → H2S để thực BT số sgk BT1 2) S + Fe → FeS trang 103 theo nhóm 3) S + O2 → SO2 phút - GV yêu cầu đại diện các - Đại diện nhóm trả lời, nhóm đổi phiếu chéo nhóm nhóm khác bổ sung và trả lời ý - GV bổ sung, nhận xét và -Nghe, ghi kết luận Hoạt động2: Tính chất hoá học số phi kim cụ thể: - GV treo bảng phụ sơ đồ sgk trang 102, yêu cầu HS nghiên cứu và nêu tính chất hoá học clo - HS nêu tính chất hoá học clo (Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 + KL, Cl2 + dd NaOH) - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ - GV yêu cầu các nhóm HS - HS thảo luận dựa vào sơ đồ để hoàn hướng dẫn GV thành BT2 (phương pháp bài tập1) - GV yêu cầu HS quan sát - HS nêu tính chất hoá bảng phụ sơ đồ sgk trang học cacbon 103 và nêu tính chất C Tính chất hoá học số phi kim cụ thể: a Tính chất hoá học clo - Clo tác dụng với H2 - Clo tác dụng với kim loại - Clo tác dụng với dd NaOH - Clo tác dụng với nước BT2: 1) Cl2 + H2 → 2HCl 2) Cl2 + Na → 2NaCl 3) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 4) Cl2 + H2O → HCl + HClO b.Tính chất hoá học các bon và hợp chất cácbon: -C tác dụng với oxi (12) và hợp chất C - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi -C tác dụng với CO2 -CO2 tác dụng với CaO -CO2 tác dụng với NaOH -CO2 tác dụng với C -CO tác dụng với O2 -CaCO3 bị nhiệt phân -Na2CO3, NaHCO3 tác dụng với HCl - Yêu cầu HS nhà hoàn - Nghe, ghi nhớ thiện BT (SGK/103) Hoạt động 3: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bảng tuần hoàn các - GV yêu cầu HS nêu cấu - HS dựa vào bảng tuần nguyên tố hoá học : tạo bảng tuần hoàn hoàn để trả lời câu hỏi a Cấu tạo bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kì, - Ô nguyên tố, chu kì, nhóm) nhóm - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ - GV yêu cầu HS nêu - HS trả lời (trong chu b Sự biến đổi tính chất biến đổi tính chất các kì tính kim loại giảm các nguyên tố nguyên tố chu kì và dần, tính phi kim tăng bảng tuần hoàn nhóm dần ) - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ c Ý nghĩa bảng tuần - GV yêu cầu HS nêu ý - HS trả lời hoàn (sgk) nghĩa bảng tuần hoàn - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ BT4: GV yêu cầu HS thảo - Thực theo yêu BT4: Nguyên tố A có luận để tìm kết cầu GV -Số hiệu nguyên tử 11 nên - GV hướng dẫn HS từ số -HS trả lời (nguyên tố A điện tích hạt nhân hiệu nguyên tử tìm số điện có Z = 11, chu kì 3, nguyên tử A 11, có tích hạt nhân và số e Từ nhóm I Tìm cấu tạo 11 electron chu kì → số lớp, nhóm I nguyên tử -Nguyên tố A chu kì 3, → số e ngoài cùng → tính nhóm I, nên nguyên tố A chất đặc trưng có lớp electron, lớp - GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi ngoài cùng có electron -Nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hoạt động mạnh -Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 là K và mạnh nguyên tố đứng trên có số hiệu nguyên tử là Li và mạnh nguyên tố đứng sau có số hiệu nguyên tử 12 là (13) Mg 3) Củng cố: - GV hướng dẫn và yêu cầu HS làm bài tập (SGK/103) a) Gọi công thức hóa học oxit Fe → Viết PTHH + Dựa vào kiện đề bài tính số mol Fe → Số mol oxit sắt + Đặt PT ẩn x, y và giải b) Khí sinh là gì? Tính số mol chất khí → Số mol CaCO3 → Khối lượng CaCO3 - GV khái quát lại nội dung chính tiết luyện tập: tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, pp giải bài toán 4) Dặn dò: - Về nhà làm các BT 3, 5, Ôn tập và chuẩn bị nội dung cho thực hành, kẻ trước bảng tường trình Tiết 42: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ: - Ý thức tìm tòi nghiên cứu khoa học, tỉ mỉ, cẩn thận làm thí nghiệm II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá TN, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt TN, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm - Hoá chất: hỗn hợp CuO và C (một lượng hạt ngô), NaCl 1/4 thìa nhỏ, dd nước vôi 6ml, NaHCO3 thìa nhỏ, CaCO3 1/4 thìa nhỏ 2) Học sinh: - Ôn tập tính chất hoá học phi kim, C, CO2, muối cácbonat III Tiến trình dạy học: 1) Kiểm tra bài cũ: (14) GV dùng phiếu số yêu cầu các nhóm thực các nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung và nhận xét là các phản ứng từ CO → Na2CO3, CO2 → NaHCO3 và muối Na2CO3 không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân ) 2) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo -Đại diện nhóm hs báo cáo: việc chuẩn bị bài thực hành Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN nhà tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat và muối clorua - Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khô, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô TN2: Đậy nút ống nghiệm thật kín TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận -GV nhận xét đánh giá hoàn Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện thiện 2/GV yêu cầu các nhóm tiến -Nhóm HS thực TN đồng loạt hành Tn theo các bước 1.TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao nội dung sgk TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 TN3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua -GV tới các nhóm quan sát -Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi nhận xét và hướng dẫn điều chép: chỉnh kịp thời cách tiến hành TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao hoạt động nhóm Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm (nếu cần) chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm 3/GV yêu cầu HS ghi chép cho dd Ca(OH)2 đục trắng vì đã có các phản ứng kết TN: C + 2CuO → CO2 + 2Cu CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 làm cho dd đục vì đã có các pứ - NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 -CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O TN3: Nhận biết muối cácbonát và muối clorua: -Lấy thìa nhỏ chất cho vào các ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm nào suốt, không có bọt khí bay lên, ống nghiệm đó đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3 -Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 -CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Lấy mẫu còn lại (Na2CO3 và CaCO3), dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm nào không tan thì (15) lọ đó đựng CaCO3, lọ đựng Na2CO3 -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành 4/GV yêu cầu HS ghi nhà gồm các nội dung : TN, tượng, giải kết vào tường trình TN thích và viết PTHH theo mẫu -Nhóm HS phân công 5/Gv yêu cầu các nhóm HS + Thu gom hoá chất dư sau TN và rửa dụng cụ TN vệ sinh + Lau bàn và để dụng cụ đúng nơi quy định 6/GV nhận xét đánh giá tiết - Nghe, ghi nhớ thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh 3) Củng cố - Dặn dò: - Xem chương IV, bài 34: Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu (16) Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu 2) Kĩ năng: -Phân biệt các chất hữu hay các chất vô theo CTPT -Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu -Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố 3) Thái độ: - Say mê tìm hiểu khoa học, ý thức tìm tòi nghiên cứu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: - Dụng cụ, hoá chất thí nghiệm - Giáo án, SGK 2) Học sinh: - Học bài, làm bài tập, đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: 2) Bài mới: *Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người đã biết sử dụng và chế biến các loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hữu là gì?hoá học hữu là gì?bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi này? Hoạt động1: Hợp chất hữu có đâu: HĐ giáo viên -GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 và hỏi hợp chất hữu có đâu? -GV bổ sung và kết luận HĐ học sinh -HS quan sát h4.1 và trả lời câu hỏi (lương thực, thực phẩm ) -HS đọc TN Nội dung bài ghi Hợp chất hữu có đâu: Hợp chất hữu có hầu hết các loại (17) -GV yêu cầu HS đọc TN sgk -HS quan sát TN và nhận xét (nước vôi bị đục ) lương thực, thực phẩm, đồ dùng và thể chúng ta Hoạt động 2: Hợp chất hữu là gì? -GV làm TN và yêu cầu -HS trả lời Hợp chất hữu là HS theo dõi quan sát và gì? rút nhận xét Hợp chất hữu là hợp -GV nêu tương tự đốt -HS chú ý lắng nghe chất C cồn , nến > CO2 -GV hỏi hợp chất hữu -HS nhận xét(C, H, O, Cl ) là hợp chất nguyên tố nào ? -GV bổ sung và kết luận - Nghe, ghi nhớ -GV thông báo thêm trừ - Nghe, ghi số hợp chất các bon CO2, CO Hoạt động 3: Các hợp chất hữu phân loại nào? -GV đưa số công thức CH4, C2H6O, C2H4, C2H6, CH3Cl yêu cầu HS -Nhận xét nhận xét thành phần các nguyên tố -GV nhận xét và bổ sung -Nghe, ghi nhớ Các hợp chất hữu phân loại nào? -Hiđrô cácbon CH4, C2H4, C6H6 -Dẫn xuất hiđrôcacbon : C2H6O, CH3Cl 3) Củng cố: -Tổng kết bài học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm bài :khái niệm hợp chất hữu , phân loại các hợp chất hữu -GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà 4) Dặn dò: - Học bài cũ, làm các bài tập - Nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I, Mục tiêu: (18) 1) Kiến thức: Biết -Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu và ý nghĩa nó (KTTT) 2) Kĩ năng: -Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT 3) Thái độ: - Có ý thức phất biểu xây dựng bài, say mê tìm hiểu nghiên cứu môn II, Chuẩn bị: 1) Giáo viên: - SGK, giáo án - Mô hình phân tử dạng rỗng 2) Học sinh: - Học bài, làm bài tập, chuẩn bị bài III, Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 2) Bài mới: * Giới thiệu bài: Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất C hoá trị và liên kết câc nguyên tử phân tử các HCHC nào? CTCT các HCHC cho biết điều gì? Hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: 1.Hoá trị và liên kết các nguyên tử : HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV yêu cầu HS tính hoá -HS trả lời:C(IV), H(I), Hoá trị và liên kết trị C,H,O các hợp O(II) các nguyên tử : chất CO2, H2O, -Trong HCHC cácbon -GV thông báo các nguyên luôn có hoá trị (IV), H(I), tố trên HCHC O(II) có hoá trị -Các nguyên tử liên kết -GV dùng que nhựa để biểu -HS thảo luận nhóm và với theo đúng hoá trị diễn đơn vị hoá trị và lắp ghép mô hình chúng hướng dẫn các nhóm lắp -Mỗi liên kết biểu ghép mô hình CH4, CH4O diễn nét gạch nối -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét nguyên tử đúng sai và điểm sai VD: sgk trang 109 là gì? -GV yêu cầu HS nhận xét -HS trả lời(chỉ có có bao nhiêu có bao nhiêu cách lắp ghép, nguyên cách lắp ghép khác tử xếp theo → trật tự xếp trật tự ) -GV yêu cầu HS nhắc lại -HS trả lời 2.Mạch cacbon: hoá trị các nguyên tố -Những ntử C ptử HCHC hợp chất hữu có thể -GV cho HS biểu diễn liên - Thực theo yêu liên kết trực tiếp với (19) kết các nguyên tử phân tử CH3Cl, CH3Br -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS tính hoá trị C C2H6, C3H8 -GV nêu tình →C(IV)→hướng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6 -GV yêu cầu HS nhận xét mô hình đúng sai và hoá trị →nhận xét liên kết C -GV yêu cầu HS biểu diễn các liên kết phân tử C4H10 -GV nhận xét và hỏi mạch C chia làm loại -GV nhận xét và kết luận -GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O -GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết -GV nhấn mạnh đây là nguyên nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ đó GV yêu cầu HS đến kết luận cầu -Nghe, ghi nhớ -HS trả lời tạo thành mạch C -Có loại mạch C: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng -VD: sgk trang 110 -HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử C2H6 -HS nhận xét và hoá trị các NTử (C - C) →mạch C -HS trả lời -HS trả lời -Nghe, ghi nhớ -HS trả lời -HS nhận xét (C – C), (C – O – C) -HS kết luận 3.Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử : -Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định các ntử ptử Hoạt động 2: CÔNG THỨC CẤU TẠO -GV sử dụng tất các công -HS trả lời thức đã biểu diễn trên → CTCT và hỏi CTCT là gì? -GV hướng dẫn HS viết -HS có thể gọi không CTCT C2H6O và yêu cầu gọi tên chất -GV CTCT rượu etylic và rút nhận xét -Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết các ntử ptử gọi là CTCT H H −C − H H viết gọn: CH4 CTCT rượu etylic H H H− C– C–O–H H H CH3 – CH2 – OH (20) -CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử 3) Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết -GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai vì C(V), O(I) , b sai vì C(II), Cl(II), c sai vì C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br 4) Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài CH4 Tiết 45: ME TAN CTPT: CH4 ; M = 16 Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy) -Metan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Thái độ: -Ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Hoá chất: bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo -Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mô hình phân tử CH 4(H4.4), mô hình ptử CH4 các cầu 2) Học sinh: - Học bài, làm bài tập - Đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk (21) 2) Bài mới: *Giới thiệu bài: Metan là nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và cho công nghiệp.Vậy metan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV yêu cầu HS nghiên -HS trả lời sgk -Trong tự nhiên mêtan có cứu sgk và cho biết trong mỏ khí thiên nhiên, tự nhiên CH4 tồn mỏ dầu, mỏ than, đâu ? -HS nhận xét trạng thái bùn ao -GV cho HS quan sát lọ màu sắc, mùi, tính tan -Mêtan là chất khí, không đựng khí mêtan(nếu có) , màu, không mùi, nhẹ xem tranh vẽ dụng cụ không khí ít tan điều chế và thu khí nước -GV kết luận Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mô -HS lắp ráp, viết CTCT và CTCT metan hình ptử metan, viết nhận xét H CTCT, nhận xét H C H -GV hướng dẫn cho HS -HS quan sát xem mô hình ptử H CH4(H4.4) -Giữa ntử C và ntử H có liên kết liên kết gọi là liên kết đơn -Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn Hoạt động 3: III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV biểu diễn TN đốt cháy khí metan sgk yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có) -GV bổ sung phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 và 2V O2 là hỗn hợp nổ mạnh -GV biểu diễn TN sgk (nếu có) -GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm và thông báo cho HS biết phản ứng là gì? Yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit -HS quan sát và trả lời 1/Tác dụng với oxi: câu hỏi Mêtan cháy tạo thành khí cacbonđioxit và nước CH4 +O2 →CO2 + 2H2O 2/Tác dụng với clo: -HS chú ý lắng nghe -Metan đã tác dụng với clo có ánh sáng (chú ý PTHH viết theo -HS nhận xét tượng , dạng cấu tạo xem sgk) giải thích và viết PTHH -Viết gọn: a / sáng CH4 + Cl2 -HS đọc tên sản phẩm và CH3Cl + HCl so sánh các loại phản ứng -Trong phản ứng trên, ntử H mêtan thay Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nguyên tử clo, vì CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl phản ứng trên gọi là phản ứng Hoạt động 4: ỨNG DỤNG (22) -GV cho HS tóm tắt sgk, -HS tóm tắt sgk và trả lời -Làm nhiên liệu đời nêu số ứng dụng, câu hỏi sống và sản xuất có thể đưa sơ đồ ứng -Làm nguyên liệu để điều dụng mêtan chế H2 -GV bổ sung và kết luận -Điều chế bột than và nhiều chất khác 3) Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức và đọc phần em có biết -GV yêu cầu và hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4 BT1:CH4 và O2, H2 và O2, H2 và Cl2, CH4 và Cl2 BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl→ 4) Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại và nghiên cứu bài mới: ETYLEN Tiết 46: ETILEN CTPT: C2H4 ; M = 28 Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy -Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc (23) 3) Thái độ: - Tỉ mỉ, cẩn thận làm bài tập, lắp mô hình II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: - Giáo án, SGK - Mô hình mẫu vật lắp ráp phân tử 2) Học sinh: - Học , làm bài tập - Đọc bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng metan b.Nêu tính chất hoá học và viết PTPỨ minh hoạ metan 2) Bài mới: *Giới thiệu bài: Etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm công thức, tính chất và ứng dụng etilen Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV cho HS xem tranh ve -HS quan sát và trả lời câu -Etilen là chất khí, không dụng cụ điều chế khí hỏi màu, không mùi, ít tan etilen từ đó HS rút nước, nhẹ 28 số tính chất vật lí etilen không khí (d= 29 ) -GV yêu cầu HS so sánh -HS dựa vào tỉ khối trả lời etilen với không khí -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ Hoạt động2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mô -HS lắp mô hình và quan CTCT etilen: hình CTCT phân tử sát nhận xét(giữa ntử C H-C=C-H etilen và nhận xét có liên kết đơn) H H -GV bổ sung và kết luận viết gọn: CH2 = CH2 liên kết (C = C ) -GV cho HS quan sát -HS quan sát tranh, mô Giữa nguyên tử C có liên kết, liên kết tranh, mô hình và yêu cầu hình và viết CTCT gọi là liên kết đôi HS viết CTCT -Trong liên kết đôi có -Gv nhận xét, bổ sung -Nghe, ghi nhớ liên kết kém bền , liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV đặt vấn đề C2H4 -HS suy nghĩ trả lời tương tự CH4 em hãy dự đoán C2H4 có cháy không và sản phẩm là gì? -GV yêu cầu HS viết -HS viết PTHH PTHH -GV làm TN biểu diễn -HS nhận xét (brôm đã pứ 1.Etilen có cháy không? C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2.Etilen có làm màu dd brôm không (24) yêu cầu HS quan sát dd nước Br2 trước và sau làm TN(nếu có) -GV thông báo sản phẩm taọ thành là chất và yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân nào làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm -GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống và khác C2H4 và CH4 -GV thông báo C2H4 còn có pứ nào khác và xem ptử C2H4 có kết hợp với không, GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE -GV giải thích pứ trùng hợp và kết luận -GV thông báo tính chất PE với C2H4 ) CH2 = CH2 + Br2 → Br- CH2- CH2 - Br -HS viết PTHH -HS trả lời (do liên kết =) -HS viết PTPỨ và nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia pứ cộng ) -HS nhận xét(giống là pứ cháy, khác là pứ , pứ cộng) -HS chú ý lắng nghe - Nghe, ghi nhớ 3.Các phân tử etilen có kết hợp với không? + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + t – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – - Nghe, ghi Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -GV yêu cầu HS đọc sgk -HS xem sơ đồ và nêu ứng cho biết ứng dụng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk ) -GV bổ sung và kết luận 3) Củng cố: -GV tổng kết bài học theo sơ đồ Etilen Tính chất vật lí Tính chất hoá học -Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích thích mau chín, cloetan Ứng dụng -Bài tập vận dụng : GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119 4) Dặn dò: - Học bài cũ, nghiên cứu bài Axetilen và làm các bài tập còn lại (25) Tiết 47: AXETILEN CTPT: C2H2 , M = 26 Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy -Axetylen dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hoá học , -Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3) Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu, nghiên cứu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: - Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng C2H2 - Giáo án, SGK 2) Học sinh: - Học, làm bài tập (26) - Đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hoá học đặc trưng mêtan và etilen (viết PTHH minh hoạ) b Hãy điền dấu x vào các đáp án đúng các chất có liên kết đôi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng ; B Phản ứng cộng ; C.Phản ứng trùng hợp ; D.Phản ứng cháy 2) Bài mới: *Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra bài cũ GV đặt vấn đề vào bài Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO HĐ giáo viên -GV cho HS quan sát lọ chứa khí C2H2 và H.49 (nếu có) -GV yêu cầu HS nêu số TCVL -GV thông báo thêm C2H2 không mùi điều chế từ CaC2 thì có mùi khó chịu -GV yêu cầu HS so sánh CTPT C2H4 và C2H2 từ đó nêu khác thành phần ptử chất -GV cho HS xếp mô hình ptử C2H2 và nêu nhận xét -GV yêu cầu HS so sánh CTCT C2H4 và C2H2 -GV thông báo cho HS biết khái niệm và đặc điểm liên kết ba HĐ học sinh -HS quan sát Nội dung bài ghi I/Tính chất vật lí: -Chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ 26 -HS trả lời(khí, không màu ) không khí (d = 29 ) -HS nghe, ghi nhớ -HS so sánh (số ntử H) -HS xếp mô hình, nêu nhận xét, viết CTCT -HS trả lời C2H4 có liên kết đôi, CTCT C2H2 không có (≡) II/Công thức cấu tạo: -CTCT axetilen H–C≡C–H Viết gọn CH ≡ CH -Trong ptử C2H2 có liên kết ba ( C ≡ C ) Có liên kết kém bền dễ đứt lần lược các pứ hoá học Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: -GV yêu cầu HS dựa vào thành phần để dự đoán tính chất -GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm, sau đó GV làm TN để kiểm chứng (nếu có) -GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo để dự đoán -GV làm TN chứng minh dự đoán HS (nếu có) -GV thông báo điều kiện thích hợp C2H2 -HS dự đoán (pứ cháy 1/C2H2 có cháy không? vì có C, H) -Khi cháy C2H2 tạo thành CO2 và H2O pứ toả nhiệt -HS trả lời (CO2 và 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + H2O) và quan sát TN 2H2O 2/C2H2 có làm màu dd -HS dự đoán(làm Br2 không ? màu dd Br2) -C2H2 làm màu dd brôm - HS chú ý quan sát CH ≡ CH + Br – Br → Br – CH = CH – Br -Sản phẩm sinh có liên kết -HS chú ý lắng nghe đôi ptử nên có thể ccng (27) có pứ cộng với H2 và số chất khác (chú ý GV tiến hành TN cùng lúc → có) tiếp với ptử Br2 Br –CH = CH– Br + Br – Br → Br2CH–CHBr2 -Trong điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng với H2 và số chất khác Hoạt động 3: ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ -GV cho HS đọc sgk và -HS đọc sgk và nêu IV/Ứng dụng: dựa vào hiểu biết thực tế ứng dụng -Nhiên liệu đèn xì oxinêu số ứng dụng axetilen, là nguyên liệu để C2H2 sản xuất PVC, cao su, axit -GV hướng dẫn HS quan -HS quan sát H4.12 và axêtic và nhiều hoá chất khác sát H4.12 sgk và yêu cầu trả lời câu hỏi (nguyên V/Điều chế: HS mô tả quá trình hoạt liệu để điều chế C2H2 -Cho CaC2 pứ với nước động thiết bị giải từ CaC2 và nước CaC2 + 2H2O → C2H2 + thích vai trò bình ,NaOH là loại bỏ tạp Ca(OH)2 đựng NaOH và viết chất khí và viết PTHH -Phương pháp đại là PTHH nhiệt phân CH4 nhiệt độ -GV thông báo pp cao đại điều chế C2H2 -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ 3) Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên Có liên Làm Có phản Có phản Có pứ kết (=) kết (≡) màu dd ứng ứng cháy trùng Br2 hợp -Mê tan -Etilen Axetilen 4) Dặn dò: - Học kĩ bài, làm bài tập 1,2,4,5 sgk và nghiên cứu bài benzen (28) Tiết 48: BEN ZEN Công thức phân tử:C6H6 ; Phân tử khối: 78 Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính -Tính chất hoá học C6H6: Phản ứng với Br lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ cộng hiđro và clo -Benzen dùng làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, mô hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt và tính chất -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Tính khối lượng benzen đã pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3) Thái độ: - Yêu thích môn học, ý thức tìm tòi nghiên cứu môn II Chuẩn bị 1) Giáo viên: -Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm, ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước 2) Học sinh: - Học và chuẩn bị bài III Tiên trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: ? Nêu đặc điểm cấu tạo axetilen ? Axetilen có tính chất hóa học nào? Viết PTHH 2) Bài mới: *GV giới thiệu mục tiêu bài học sgk trang 123 Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ (29) HĐ giáo viên -GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H4.13) -GV thông báo cho HS biết CTCT benzen(như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết các ntử hợp chất -GV bổ sung và nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vòng -GV cho HS xem mô hình xem H4.14 sgk HĐ học sinh -HS quan sát TN nêu tượng và nhận xét tính chất vật lí benzen -HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi và liên kết đơn xen kẻ với nhau) Nội dung 1.Tính chất vật lí: -Chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt -Benzen độc 2.Cấu tạo phân tử: -HS quan sát mô hình -Trong CTCT benzen xem H4.14 sgk có liên kết đôi và liên kết đơn xen kẽ Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV đề nghị HS so sánh thành phần ptử, CTCT CH4, C2H4, C6H6 từ đó cho HS dự đoán TCHH benzen -GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy -GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brôm và yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN cho benzen với dd brôm -GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 và chất tạo thành là sản phẩm và yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen -GV bổ sung và kết luận -HS dự đoán TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ cộng (lk đôi) -HS viết PT pứ cháy 1.Benzen có cháy không? -Benzen dễ cháy tạo CO2 và nước 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 2.Benzen có pứ với Br2 không? -HS quan sát và viết -Viết gọn: PTHH C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr -HS quan sát (không có tượng gì) -HS viết PTHH 3.Benzen có phản ứng cộng không? -Benzen có pứ cộng với H2 t C6H6 + 3H2 → C6H12 Ni -HS trả lời (cháy, Pứ cộng benzen khó brôm, cộng H2) so với etilen và -Nghe, ghi axetilen Hoạt động 3: IV/ỨNG DỤNG -GV yêu cầu HS đọc -HS đọc sgk và trả lời (SGK) thông tin sgk và dựa vào câu hỏi sơ đồ để nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận (sgk) 3) Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và tổng kết bài học (30) -GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2,4 sgk Hướng dẫn:1C ,4 b và c (GV yêu cầu hs viết PTHH và giải thích ) 4) Dặn dò: -Học bài cũ, nghiên cứu bài (dầu mỏ và khí thiên nhiên) làm các bài tập còn lại sgk Tiết 49 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết -Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp 2) Kĩ năng: -Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng -Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên 3) Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu nghiên cứu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ 2) Học sinh: -Học, làm bài tập -Đọc trước bài III Tiến trình lên lớp : 1) Kiểm tra bài cũ: a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng benzen b Nêu tính chất hoá học benzen và viết PTHH minh hoạ 2) Bài mới: *Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết không có ngành nào, lĩnh vực nào từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến các phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, các nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên và dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên và ứng dụng nào ? Bài học hôn trả lời (31) Hoạt động 1: I/Dầu mỏ: HĐ giáo viên -GV cho các nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu các mẫu vật dầu mỏ và nêu tính chất vật lí chúng (nếu có) -GV đề nghị HS rót ít dầu mỏ vào cốc nước và nhận xét tính tan và tỉ khối -GV bổ sung và kết luận chú ý không có mẫu dầu mỏ thì GV cho HS nghiên cứu sgk -GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk và trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ ) -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.16 sgk và trả lời các câu hỏi sau ; Tại phải chế biến dầu mỏ? So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ sản phẩm :xăng, dầu hoả, dầu điozen, dầu mazút, nhựa đường Từ nhiệt độ sôi các sản phẩm trên cho biết người ta chế biến dầu mỏ nào ? Những sản phẩm chính thu chế biến dầu mỏ (các câu hỏi này ghi bảng phụ) -GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh và giải thích phải sử dụng pp crắckinh và pp crắckinh là gì? HĐ học sinh Nội dung bài ghi -Đại diện nhóm trả lời 1/Tính chất vật lí: (chất lỏng sánh mầu đen ) -Dầu mỏ là chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước -HS làm theo yêu cầu và nước GV và nhận xét -HS đọc thông tin sgk và 2/Trạng thái tự trả lời câu hỏi nhiên, thành phần dầu mỏ: -Dầu mỏ sâu lòng đất -Mỏ dầu gồm lớp -HS đọc thông tin sgk và :lớp khí trên lớp xem tranh vẽ H4.16 và trả dầu lỏng và lớp nước lời các câu hỏi (thảo luận mặn nhóm) 3/Các sản phẩm chế -Đại diện nhóm trả lời(mỗi biến từ dầu mỏ nhóm trả lời câu hỏi) -Khí đốt, xăng, dầu -Đại diện nhóm khác bổ thắp, điezen, dầu sung mazút, nhựa đường -HS chú ý lắng nghe Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên: -GV đặt vấn đề KTN là -HS trả lời (dựa vào thông -Khí thiên nhiên có nguồn H – C quan trọng tin sgk ) các mỏ khí nằm Em hãy cho biết KTN thường lòng đất, thành có đâu, thành phần chủ yếu phần chủ yếu khí (32) KTN là gì? Và ứng dụng thiên nhiên là mêtan chúng -GV nhận xét -GV thông báo cách khai thác -HS chú ý lắng nghe khí thiên nhiên -GV yêu cầu HS quan sát -HS quan sát h4.18 và trả h4.18 và cho biết hàm lượng lời câu hỏi( CH4 tn > CH4 CH4 có khí thiên nhiên mỏ dầu) và dầu mỏ -GV bổ sung và kết luận Hoạt động3: III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN -GV yêu cầu HS trả lời -HS trả lời theo hiểu -Dầu mỏ và khí thiên câu hỏi sau: các em đã biết gì biết mình (khai thác nhiên nước ta tập dầu mỏ và khí thiên nhiên Vũng Tàu) trung chủ yếu thềm VN (vị trí, sản lượng ,tình lục địa phía nam hình khai thác ) -Trữ lượng dự đoán -GV bổ sung và kết luận (GV -HS quan sát đồ để vào khoảng → tỉ nên kết hợp với đồ VN nêu vị trí giới thiệu công nghiệp dầu -Hàm lượng các hợp khí) chất chứa S thấp 0,5% nhiên chứa nhiều parafin -Tình hình khai thác (xem sgk0 3.Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV yêu cầu và hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 sgk 4.Dặn dò: -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài nhiên liệu Tiết 50: NHIÊN LIỆU (33) Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: - HS biết khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí) -Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an toàn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường 2) Kĩ năng: -Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan và thể tích khí cacbonic tạo thành 3) Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Ảnh tranh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí -Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt các nhiên liệu 2) Học sinh: -Học bài và chuẩn bị bài III Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ và khí thiên nhiên? 2) Bài mới: Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung ghi bài -Từ lời giới thiệu trên -HS trả lời: -Nhiên liệu là chất GV tiếp tục hỏi : nhiên cháy được, cháy toả liệu là gì? nhiệt và phát sáng -Sau cho VD số -HS nhận xét rút đặc nhiên liệu sử dụng điểm chung các loại ngày GV yêu cầu nhiên liệu HS nhận xét -GV nêu dùng điện -HS dựa vào khái niệm để thắp sáng, đun nấu thì nhiên liệu để trả lời (một điện có phải là loại dạng lượng) nhiên liệu không ? -HS chú ý lắng nghe -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo các loại nhiên liệu thông thường Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? -GV yêu cầu HS dựa vào -HS trả lời (3 loại) trạng thái thông thường Nhiên liệu rắn: -Than mỏ, gỗ … (34) nhiên liệu để phân loại -GV giới thiệu loại nhiên liệu -GV cho HS quan sát H4.21, H4.22 và yêu cầu HS đọc thông tin sgk để trả lời câu hỏi than mỏ gồm than gầy, than mỡ, than non và than -HS chú ý lắng nghe bùn 2.Nhiên liệu lỏng: -HS quan sát H4.21 và Ét xăng, dầu hoả, rượu 4.22 và đọc sgk và trả lời 3.Nhiên liệu khí: câu hỏi Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than Hoạt động3:SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ? -GV thông báo cho HS -HS chú ý lắng nghe và trả - Cung cấp đủ không khí biết số thông tin lời câu hỏi oxi cho quá trình nhiên liệu cháy không cháy hoàn toàn lãng phí, làm ô - Tăng diện tích tiếp xúc nhiễm môi trường và hỏi nhiên liệu với không làm nào để nhiên liệu khí oxi cháy hoàn toàn ? - Điều chỉnh lượng nhiên -GV bố sung và kết luận liệu để trì cháy -GV yêu cầu HS dựa vào -HS dựa vào thực tiễn để mức độ cần thiết phù hợp kiến thức thực tiễn để trả lời câu hỏi với nhu cầu sử dụng nhằm giải thích các tình tận dụng nhiệt lượng sau: cháy tạo Ở gia đình đun nấu bếp củi làm nào để lửa cháy không có khói Khi đun nấu bếp than (than tổ ong) chúng ta thấy các viên than có các lỗ nhỏ -HS trả lời -GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung và kết luận Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và làm bài tập sgk(1a; 4b) -BT2 và GV yêu cầu HS giải thích GV bổ sung và kết luận Dặn dò: -Học bài cũ và nghiên cứu bài (luyện tập chương IV) Tiết 51: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: (35) HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -HS củng cố các kiến thức đã học hiđrocácbon -Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon 2) Kĩ năng: -Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu 3) Thái độ: -Yêu thích môn học II Tiến trình lên lớp: 1) Kiểm tra bài cũ: 2) Bài Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV kẻ bảng sgk và -HS quan sát bảng và làm Xem sgk yêu cầu HS lên bảng điền bài tập nội dung thích hợp vào ô trống -GV nhận xét và bổ sung -HS viết PTHH -GV yêu cầu HS viết PTHH Hoạt động2: II/BÀI TẬP -GV yêu cầu HS đọc và -HS làm theo yêu cầu BT2/133: tóm tắc BT2 (nhận biết CH4, C2H4 → dd Dẫn chất khí trên lần -GV hỏi dùng dd Br2 Br2 lượt qua dd brôm, chất khí có nhận biết không? -HS trả lời(được vì LK nào làm màu dd brôm Vì sao? khác nhau) là khí C2H4 và khí còn lại -GV yêu cầu HS nêu cách -HS trả lời không làm màu dd tiến hành brôm là CH4 vì -GV bổ sung và kết luận C2H4 + Br2 → C2H4Br2 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề - HS trả lời (nH-C = BT3: bài và tìm các yếu tố cần 0,01mol, v=100ml, CM= C C2H4 tìm và biết 0,1M , tìm X) -GV yêu cầu HS tính số -HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1= mol Br2 0,01 -GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số mol các chất -HS trả lời( tỉ lệ : 1) tham gia pứ -GV hỏi chất nào tác dụng -HS trả lời ( C2H4) với brôm theo tỉ lệ 1:1 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS trả lời(mA =3g ,mco2 (36) bài và tìm các yếu tố cần tìm và biết -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS tính số mol CO2 và H2O và hướng dẫn HS tìm khối lượng H2 và O2 có H2O và CO2 -GV yêu cầu HS tính toán và cho biết công thức A có nguyên tố nào ? -GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung -GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y và lí luận để tìm CTPT A - GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c -GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2 =8,8g BT4: 8,8 mH2O= 5,4 g , tìm nguyên tố có A , CTPT, …) nCO2 = 44 = 0,2mol -HS trả 0,2mol…) lời(nco2 = 5,4 nH2O = 18 = 0,3mol -Khối lượng C là:0,2 x12= 2,4g -Khối lượng H là:0,3 x2 =0,6g -HS tính toán và trả lời câu -Khối lượng Cvà H hỏi A là (2,4 + 0,6) = 3g khối lượng A -HS trả lời (CXHY) A có ngtố C,H b/Ta có công thức chung -HS lập tỉ lệ và trả lời câu CXHy hỏi 2,4 0,6 -HS trả lời Ta có: x : y = 12 : = - HS viết ptpứ =1 : → CTPT A có dạng (CH3)n vì MA < 40 → 15n < 40→ n= vô lí n= → CTPT A là C2H6 c/ C2H6 không làm màu dd brôm d/ phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 3) Củng cố - Dặn dò: -GV hệ thống hoá lại pp giải bài toán tìm CTHH - Dặn dò xem bài thực hành và kẻ bảng tường trình Tiết 52: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐROCACBON (37) Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua -Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dd Br2 -Th í nghiệm benzen hoà tan Br2, benzen không tan nước 2) Kĩ năng: -Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 t CaC2 -Thực phản ứng cho C2H2 t ác d ụng với dd Br2 v à đốt cháy axetilen -Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước v à benzen tiếp xúc với dd Br2 -Quan sát thí nghiệm,nêu tượng và giải thích tượng -Viết ptpứ điều chế C2H2, p ứ C2H2 với dd Br2, pứ cháy C2H2 3) Thái độ: -Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị: 1) Giáo viên: -Dụng cụ : ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa) -Hoá chất: Đất đèn, dd brôm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành) -Phiếu học tậ 2) Học sinh: -Học bài, chuẩn bị bài III Tiến trình dạy học: 1) Kiểm tra bài cũ: -GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 2) Tiến hành TN: Hoạt động GV - GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị bài thực hành nhà Hoạt động HS -Đại diện nhóm HS báo cáo Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hoá học axetylen và tính chất vật lí benzen -Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý: TN1: Điều chế axetylen - Ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngô TN2: Tính chất axtylen (38) a.Tác dụng với dd brôm b Tác dụng với oxi trước đốt cháy C2H2, phải cho pứ đất đèn và nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh đẩy hết phần không khí có ống nghiệm và tránh tượng nổ đốt TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen, brôm là chất độc nên -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện TN phải cẩn thận Có thể thay dd brôm dd iốt 2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành -Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn TN theo các bước nội dung thiện sgk -Nhóm HS thực TN đồng loạt -GV tới các nhóm hs quan sát, TN1: Điều chế axetylen nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh TN2: Tính chất axetylen kịp thời cách tiến hành hoạt TN3: Tính chất vật lí benzen động nhóm (nếu cần) -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết ghi chép: TN TN1: Điều chế axetylen CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2 là khí không màu, không mùi, nhẹ không khí, không tan nước TN2: Tính chất axetylen Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen là chất lỏng không màu, nhẹ -GV yêu cầu hs ghi kết nước, không tan nước, lên ống vào tường trình TN theo mẫu (Nếu nghiệm, benzen dễ hoà tan brôm có thời gian gv yêu cầu hs thực -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực phiếu học tập số hành nhà gồm các nội dung: TN, -GV yêu cầu các nhóm làm vệ tượng, giải thích và viết PTHH sinh -Nhóm hs phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ TN, lau bàn… 3) Củng cố - Dặn dò: - Ôn tập tiết sau kiểm tra tiết (39) Tiết 53: KIỂM TRA TIẾT Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên kiệu.và mối liên hệ chúng - Củng cố kiến thức công thức cấu rạo hiđrocacbon 2) Kĩ : - Rèn kỹ viết PTPƯHH, Viết công thức cấu tạo Kỹ giải bài tập định tính và định lượng 3) Thái độ : -HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mỉ trong làm bài kiểm tra II CHUẨN BỊ: 1) GV: - Đề kiểm tra - đáp án 2) HS: - Kiến thức đã học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: MA TRẬN ĐỀ Nội dung Mức độ kiến thức kĩ Biết Hiểu Vận dụng Trọng số TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Định nghĩa , 1 phân loại 0,5 2,5 Tính chất hoá 1 1 1 học CH4, C2H4 , C2H2 0,5 1,5 0,5 1,5 0,5 7,5 Tổng 1 2 0,5 1,5 0,5 3,5 10 1) GV phát đề: ĐỀ BÀI: I, Trắc nghiệm : (2,0 điểm) Hãy chọn phương án đúng cho các câu sau đây: 1, Chất khí nào sau đây không thể làm màu dd nước Brôm ? A CH4 B C2H4 C C2H2 2, Phương pháp nào sau đây là tốt để phân biệt khí CH4 và khí C2H4 ? A Dựa vào tỉ lệ thể tích khí oxi tham gia phản ứng cháy (40) B Sự thay đổi màu dd Brôm C So sánh khối lượng riêng D Thử tính tan nước 3, Có bình chứa các khí : CH4 , C2H4 , CO2 Dùng cách nào các cách sau đây có thể nhận biết khí trên ? A Dùng nước vôi dư, dùng dd Brôm B Dùng dd Brôm C Đốt cháy, dùng nước vôi dư D Dùng quì tím ẩm, đốt cháy, dùng nước Brôm 4, Chọn hoá chất nào sau đây để điều chế khí C2H2 phòng thí nghiệm? A H2SO4 B Đá vôi, HCl C Nước D Đất đèn, nước II, Tự luận (8,0 điểm) Câu 1( 1,5 đ): Thực các biến hoá hoá học sau : CaC2 C2H2 C2H2Br2 C2H2Br4 Câu (2đ): Hợp chất hữu chia làm loại ? Hãy phân loại các hợp chất sau đây: CH4 , CH3Cl , C2H4 , C6H6 , CH3Br , C6H12O6 Câu (1,5 đ): Nêu phương pháp hoá học dùng để phân biệt các khí đựng các bình riêng biệt sau : CH4 , C2H2 , CO2 Câu (3,0 đ): Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ĐÁP ÁN: I, Trắc nghiệm:( 2,0 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm A, B, A, D II, Tự luận:(8,0 điểm) Câu (1,5 đ) HS viết đúng PTHH 0,5 điểm (1) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 (2) C2H2 + Br2 C2H2Br2 (3) C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Câu (2 đ) : Gồm nhóm hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon (0,5 đ) + Hiđrocacbon: CH4 , C2H4 , C6H6 (0,75 đ) + Dẫn xuất hiđrocacbon : CH3Cl , CH3Br , C6H12O6 (0,75 đ) Câu (1,5 đ): -Dùng dd nước Br2 nhận khí C2H2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 (0,5đ) -Dùng dd nước vôi nhận khí CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,5đ) -Khí còn lại là CH4 (0,5đ) Câu (3đ): Số mol khí CH4: 5,6/22,4 = 0,25 (mol) (0,5,đ) PTHH : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (0,5 đ) Theo PTHH: nO2 = 2nCH4 = 0,25 = 0,5 (mol) (0,5 đ) VO2 = nO2 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 (lit) (0,5 đ) Theo PTHH: nCO2 = nCH4 = 0,25 (mol) (0,5 đ) VCO2 = nCO2.22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 (lit) (0,5 đ) (41) 2)Nhận xét, đánh giá: - Thu bài và nhận xét thái độ làm bài hs 3) Củng cố - Dặn dò: - Xem trước bài rượu etylic CHƯƠNG V: DẪN Tiết 54: XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME RƯỢU ETYLIC Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS biết -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi -Khái niệm độ rượu -Tính chất hoá học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2/Kĩ năng: -Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét dặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học -Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen -Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3/Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: -Mô hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt -Ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu 2/ Học sinh: -Đọc trước bài III/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra) 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG1: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung ghi bài -GV thực TN -HS dựa vào TN nhận xét -Chất lỏng, không màu, sgk: hoà tan rượu vào tính chất vật lí nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ (42) nước, hoà tan iốt vào rượu nước, tan vô hạn (ancol etylic) nước -GV bổ sung và kết luận -HS chú ý lắng nghe và trả -Độ rượu:Số ml rượu có -GV cho VD sgk (GV có lời câu hỏi độ rượu là gì? 100ml hỗn hợp rượu thể cho thêm vài VD) để với nước dẫn dắt đến khái niệm độ rượu HOẠT ĐỘNG 2: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV cho HS quan sát mô -HS quan sát mô hình , H H hình phân tử C2H5OH , nhận xét, so sánh C2H6, H - C - C – O – H hay CH3- O- CH3 và yêu cầu H H HS nhận xét và so sánh CH3- CH2- OH -GV nhận xét câu trả lời và rút kết luận HOẠT ĐỘNG 3: III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : -GV hướng dẫn HS nhỏ -HS quan sát, nêu nhận xét 1/ Rượu etylíc cháy vài giọt rượu etylíc vào ô và viết pthh không khí: trên đế sứ đốt yêu cầu Rượu etylic tác dụng mạnh HS quan sát mức độ cháy, với oxi đốt nóng màu sắc lửa, mức C2H5OH + O2 → CO2 + độ tạo khói, so sánh với H2O lửa gas và viết PTHH -GV làm TN cho mẫu natri vào cốc đựng rượu etylíc -HS quan sát tượng 2/ Rượu etylíc có phản và yêu cầu HS quan sát (có bọt khí thoát ra, mẫu ứng với natri không ? tượng nhận xét và natri tan, có khí H2 thoát -Rượu etylic tác dụng viết PTHH ra) với natri giải phóng -GV nêu chất pứ khí H2 (chỉ có ngtử H - O bị thay -HS chú ý lắng nghe CH3 – CH2 – OH + Na CH3 – CH2 – ONa + H2 -Gv cho HS biết đặc 3/Phản ứng với axit điểm cấu tạo nên rượu -Nghe, ghi axetíc (xem bài axit etylic có khả tham axetic) gia pứ với axit axetic nghiên cứu bài axit axetic HOẠT ĐỘNG 4: IV/ ỨNG DỤNG: (43) GV yêu cầu HS nhắc lại -HS trả lời (nêu lại tính Dược phẩm, cao su tổng tính chất vật lí rượu chất vật lí → ứng dụng hợp, axit axêtic , pha nước etylíc từ đó rút :hoà tan nhiều chất hoa, vecni , rượu bia ứng dụng → dung môi -GV yêu cầu HS dựa vào -HS trả lời( pứ cháy → tính chất hoá học → ứng nhiên liệu) dụng -GV yêu cầu hs dựa vào sơ -Trả lời câu hỏi đồ để nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận -Nghe , ghi HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ: -GV hướng dẫn HS đọc -HS đọc sgk và dựa vào Lên men sgk và dựa vào thực tế để thực tế để trả lời câu hỏi -Tinh bột đường → nêu phương pháp sản xuất rượu etylic rượu etylíc từ tinh bột -Hoặc C2H4 + H2O → đường C2H5OH 3/ Củng cố : -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,3 sgk BT1:câu đ đúng BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na → CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 4/Dặn dò: -Học bài cũ và làm các bài tập còn lại SGK, nghiên cứu bài :Axit axetic Tiết 55: Bài 45: AXIT AXETIC (44) Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/MỤC TIÊU: 1/Kiến thức: HS biết - Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic - Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sôi - Tính chất hoá học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este - Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic 2/ Kĩ năng: -Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học -Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác -Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng 3/Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu nghiên cứu môn II/CHUẨN BỊ 1/ Giáo viên: -Mô hình phân tử axit axetic -DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc 2/ Học sinh: -Học, làm bài tập -Đọc trước bài III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ Kiểm tra bài cũ: ?Nêu tính chất hoá học rượu ancol êtylic 2/ Bài mới: *Giới thiệu bài: GV cho HS nhắc lại tính chất hoá học axit vô (kiểm tra bài cũ), sau đó đặt vấn đề axit axetic là axit hữu nó có đặc điểm, cấu tạo và tính chất giống và khác nào so với axit vô , hôm các em tìm hiểu HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV cho HS quan sát lọ -HS quan sát và nhận xét -Axit axetic là chất lỏng, đựng dd axit axetic , sau trạng thái tồn , màu không màu, vị chua, tan vô đó mở lọ cho HS ngửi mùi sắc, mùi vị hạn nước -GV lấy khoảng 2ml axit - HS nhận xét khả axetic cho vào nước và yêu axit axetic tan nước cầu HS nhận xét (45) -GV nhận xét và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV cho HS quan sát mô -HS quan sát và nhận xét hình phân tử axit axetic và rượu etylic nhận xét -GV nhận xét và rút kết luận H O H–C–C–O–H H viết gọn CH3 – COOH -Nhóm – COOH này làm cho phân tử có tính axit HOẠT ĐỘNG 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV đặt vấn đề CH3COOH là axit nên mang đủ tính chất hoá học axit , từ đó GV yêu cầu HS dự đoán tính chất hoá học axit axetic -GV bổ sung và kết luận , tiến hành TN và yêu cầu HS viết PTHH -GV tiến hành TN pứ este axit axetic với rượu etylic (lắp dụng cụ và tiến hành TN hướng dẫn SGK cho HS quan sát sản phẩm và nhận xét -GV có thể cải tiến TN: cho nước cất sẵn vào ống nghiệm hứng sản phẩm pứ , cho HS quan sát trước và sau TN -GV hướng dẫn HS viết PT PỨ este hoá, nêu đặc điểm pứ este hoá -HS nhớ lại tính chất hoá 1/Axit axetic có tính chất học axit vô → tính axit không : chất hoá học axit axetic Axit axetic là axit hữu có tính chất axit Tuy nhiên axit axetic là axit yếu -2CH3COOH + Zn → -HS viết PTHH (CH3COO)2Zn +H2 -2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O -HS quan sát GV làm TN -CH3COOH + NaOH → và nhận xét màu sắc, CH3COONa +H2O trạng thái, mùi và tính tan CH3COOH+ Na2CO3 → sản phẩm CH3COONa + H2O + CO2 -Làm quỳ tím hoá đỏ 2/Axit axetic có tác dụng -HS quan sát ống hứng sản với rượu etylic không ? phẩm trước và sau TN Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etylaxetat CH3–CH2–OH + HO–CH2–CH3 O → CH3 – C –O–CH2– CH3 + H2 O -Sản phẩm pứ axit và rượu gọi là este VD:Etyl axetat là este HOẠT ĐỘNG 4: IV/ ỨNG DỤNG -GV yêu cầu hs quan sát sơ -HS dựa vào sơ đồ để nêu -Tơ nhân tạo, dược phẩm, đồ sgk và nêu ứng dụng ứng dụng phẩm nhuộm, thuốc diệt axit axetic (GV có thể côn trùng, pha giấm ăn, giới thiệu các hợp chất có chất dẻo, tơ nhân tạo ứng dụng axit axetic) (46) -GV nhận xét bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ -GV hướng dẫn HS đọc -HS dựa vào SGK để nêu *Trong công nghiệp: xuc tac SGK các pp điều chế các pp điều chế 2C4H10+5O2 4CH3 axit axetic COOH+ 2H2O -GV hỏi thêm ngoài pp -HS dựa vào thực tế để trả *Để sản xuất giấm ăn điều chế giấm ăn từ rươu lời (đường, chuối chín ) người ta thường dùng pp thì địa phương gia lên men dd rượu etylic đình em có thể điều chế loãng men giam giấm ăn từ nguyên CH3 C2H5OH+O2 vật liệu nào? COOH + H2O -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ 3/ Củng cố: -GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ và hướng dẫn HS giải bài tập sgk BT1 a/lỏng, chua, vô hạn , b/ dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo c/axit axetic, có nồng độ d/oxi hoá BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d 4/Dặn dò: -Học bài cũ,nghiên cứu bài mới, làm các bài tập sgk:4,5,7 Tiết 56: Bài 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: (47) 1/Kiến thức: HS hiểu - Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat (KTTT) 2/Kĩ năng: -Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic và este etyl axetac -Viết các PTHH theo sơ đồ chuyển đổi các chất -Tính hiệu suất phản ứng este hoá, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng 3/Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: -Cắt sẵn các mẫu giấy, trên đó ghi sẵn tên các chất và chuẩn bị các mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện) III/Tiến trình lên lớp : 1/ Kiểm tra bài cũ:(không kiểm tra) 2/ Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề các em đã học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho không? Hôm các em nghiên cứu HOẠT ĐỘNG 1: SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV có thể viết tên các -HS dựa vào tên các chất C2H4 + C2H5OH → chất (etilen, rượu etylic, để viết ctpt, ctct CH3COOH → axit axetic) lên bảng sau CH3COOC2H5 đó yêu cầu HS thực C2H4 + H2O → C2H5OH các công việc : viết Axit ctpt, ctct các chất C2H5OH + O2 → -GV yêu cầu HS cho biết -HS hình thành sơ đồ liên CH3COOH + H2O từ chất VD etylen có thể hệ CH3COOH + C2H5OH → điều chế chất nào CH3COOC2H5 + H2O các chất sau : rượu etilic, axit axetic từ đó hình thành sơ đồ liên hệ -GV yêu cầu HS viết - HS viết PTHH PTHH minh họa theo sơ đồ đã lập -Nếu có điều kiện (như - Thực theo yêu cầu phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ các chất HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP -GV yêu cầu hs đọc nội -HS đọc nôi dung BT BT 2/144: dung bài tập2 sgk/144 -Cách 1: Nhúng quỳ tím -GV yêu cầu hs nêu pp -HS trả lời (quỳ tím, Zn vào mẫu thử , mẫu nào (48) phân biệt dd C2H5OH và Na2CO3 ) CH3COOH -GV yêu cầu HS đọc nội dung BT 3/144 -GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung BT -GV hỏi C t/d với Na và Na2CO3 C là chất nào ? -GV hỏi A t/d với Na A là chất nào ? và → chất B -Từ CTPT các chất GV yêu cầu HS tìm CTCT -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS đọc nội dung BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài làm quỳ tím hoá đỏ là CH3COOH, mẫu còn lại là C2H5OH -Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu nào có chất khí thoát là CH3COOH vì: 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 -HS đọc nội dung bài tập BT 3/144: -CTPT A là: C2H6O, B -HS tóm tắt(A và C t/d là: C2H4, C là: C2H4O2 đươc với Na, B ít tan -CTCT A: nước, C t/d với Na2CO3 ) CH3–CH2– OH -HS trả lời (C là C2H4O2) -CTCT B: CH2 = CH2 -CTCT C: CH3 – COOH -HS trả lời(A là C2H6O, B là C2H4) -HS lên bảng trình bày CTCT -HS đọc nội dung BT4 sgk BT 4/144 -Đốt cháy A thu CO2 -HS trả lời:biết mA = 23g và H2O, Vậy A chứa C, H, mCO2 = 44g , mH2O = 27g , có thể có O 44 DA/H2 = 23 Tìm A chứa ntố nào? mC = 44 x 12 = 12g CTPT A 27 -GV nhận xét và bổ sung -Nghe, ghi nhớ mH = 18 x = 3g -GVyêu cầu HS dự đoán -HS trả lời:(C,H, có thể có mO = 23 – 12 – = 8g ntố có A O) -Trong A có ngtố C,H,O -GV có thể bổ sung và giải và có công thức CxHYOZ thích thêm -MA = 23 x = 46 -GV hướng dẫn HS tính -Cứ 23g A có 12g C m C, m H -HS trả lời(C,H,O) Vậy 46g A có 12xg C và → mO → số ngtố có 46 12x A -HS trả lời (C2H6O) → 23 = 12 → x = -GV yêu cầu HS tính MA -Tương tự ta có y = 6, từ đó → x,y,z → CTPT z=1 * Chú ý gv có thể thay đổi -Vậy công thức A số liệu để hs tập trung làC2H6O -GV yêu cầu HS đọc BT -HS đọc BT BT 5/144 sgk Phản ứng etylen với -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS trả lời: biết VC2H4 nước (49) bài -GV có thể nhận xét bổ sung -Gv yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS tính khối lượng rượu theo PTHH(lí thuyết) -GV nhận xét và bổ sung -GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế và khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng =22,4l, mrượu = 13,8g tính C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – H% OH -HS viết PTHH -HS trả lời -HS trả lời 22,4 n C2H4 = 22,4 = 1mol -Theo PTHH mol etilen pứ hết với nước tạo mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo là mol (tính theo etilen vì nước dư )hay x 46 = 46g -Thực tế lượng rượu thu là 13,8g -Vậy hiệu suất pứ là : 13,8 46 x 100% = 30% 3/Củng cố - dặn dò: -Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic -Cách điều chế rượu etylic, axit axetic -Phương pháp giải toán hiệu suất -Dặn dò: làm các bt sgk, học kĩ các bài benzen, CH3COOH, C2H5OH Tiết 57: CHẤT BÉO Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS biết - Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công htức tổng quát chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan - Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân môi trường axit và môi trường kiềm(pứ xà phòng hoá) (50) - Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người và động vật, là nguyên liệu công nghiệp 2/Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo -Viết PTHH pứ thuỷ phân môi trường axit và môi trường kiềm (pứ xà phòng hoá) -Phân biệt chất béo( d ầu ăn, mỡ ăn) với hi đrô cacbon (dầu mỡ công nghiệp) -Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất 3/Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: -Tranh vẽ số loại thức ăn , đó có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm 2/ Học sinh: -Học, làm bài tập -Đọc trước bài III/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ: ? Phản ứng este hoá axit axetic là gì? Viết PTHH 2/ Bài mới: *Giới thiệu bài: GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn chúng ta dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần chính là gì? Tên gọi và cấu tạo chúng nào ? Hôm các em tìm hiểu HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU? HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV cho HS xem tranh -HS quan sát (hoặc trình -Chất béo có nhiều mỡ ảnh mẫu vật (HS có bày) tranh mẫu vật và động vật và dầu thực vật thể trưng bày tranh ảnh cho biết nguồn cung cấp mẫu vật đã chuẩn bị trước) và yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con) -GV nhận xét và rút kết luận -GV cho HS quan sát mẫu -HS trả lời (có mỡ lợn , dầu lạc và mỡ xe không) máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải là chất béo không ?nếu không mỡ xe máy có thành phần chủ yếu là gì ? HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? -GV tổ chức cho các nhốm HS tiến hành TN -HS quan sát và trả lời câu hỏi -Nhẹ nước, không tan nước, tan (51) sgk (nếu có điều kiện) gv tiến hành TN và yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo -GV bổ sung và kết luận benzen ,xăng, dầu hoả -Nghe, ghi HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO? -GV viết CTCT glixerol và yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo glixerol , so sánh với rượu etylic -GV viết CTCT thu gọn axit lên bảng C17H35COOH, C15H31COOH và hỏi glixerol có pứ với axit này không, có thì tạo thành hợp chất gì? cấu tạo nào ?CTCT giống hợp chất nào đã biết -GV bổ sung, thông báo cho hs biết đó là chất béo và hỏi chất béo là gì ? -GV bổ sung và kết luận -HS nhận xét (có nhóm OH → nhiều nhóm OH) -Chất béo là hỗn hợp nhiều este glixerol và các axit béo Có công thức chung là: (R-HS chú ý cách viết CTCT COO)3C3H5 → CT chung và trả lời câu hỏi (có (C17H35COO)3C3H5, giống este :etylaxetat ) -HS trả lời -Nghe, ghi HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CÓ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ? -GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit và yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu hs có thể giải thích hấp thụ chất béo thể nào ? -Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ phân chất béo môi trường kiềm (còn gọi là pứ xà phòng hóa )và yêu cầu HS viết PTHH -HS chú ý lắng nghe và *Phản ứng thuỷ phân: viết PTHH (RCOO)3C3H5 + 3H2O t C3H5(OH)3 + 3RCOOH -HS trả lời (đã học môn (glyxerol) (axit béo ) sinh học) *Phản ứng xà phòng hoá: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH -HS chú ý lắng nghe và t viết PTHH C3H5(OH)3 + 3RCOONa RCOONa(muối) là thành phần chính xà phòng HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -GV yêu cầu HS cho biết -HS trả lời dựa vào kiến vai trò chất béo đối thức môn sinh học với thể người và động vật -Nghe, ghi nhớ -GV bổ sung -HS dựa vào hiểu biết -Chất béo là thành phần thức ăn người và động vật -Chất béo dùng để điều chế glixerol và xà phòng (52) -GV hỏi:Nêu ứng dụng sgk và cách bảo quản chất béo -Nghe, ghi -GV bổ sung và kết luận 3/ Củng cố: -GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3,4 1.D a.Không tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, các muối axit béo c thuỷ phân, xà phòng hoá 3.Các phương pháp đúng là b,c,e vì xà phòng, cồn 96 0, xăng hoà tan dầu ăn Dùng nước không vì nước không hoà tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo 4/ Dặn dò: -GV hướng dẫn HS nhà : gọi khối lượng xà phòng thu là x(kg) và dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính (53) Tiết 58 : LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/ Kiến thức: -Củng cố các kiến thức CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học rượu etylic, axit axetic và chất béo 2/ Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng bài tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó 3/ Thái độ: -Yêu thích môn học -Tích cực làm bài tập II/ Chuẩn bị: 1/ GV: chuẩn bị bảng phụ và nội dung bài tập Bảng 1: CTCT Tính chất vật lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chất béo BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic và dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O là rượu etylic, hợp chất C2H4O2 là axit axetic ta phải dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 có thể điều chế ….(BT6 sgk) 2/ HS: -Học, làm BT -Chuẩn bị bài III/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ:( không kiểm tra) 2/ Bài mới: *Giới thiệu bài: Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô cácbon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV yêu cầu HS làm -HS làm việc theo nhóm -Nội dung bảng việc theo nhóm và hoàn thành bảng -Gv yêu cầu đại diện -Đại diện nhóm trình bày (54) nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác -Đại diện nhóm khác nhận nhận xét bổ sung xét -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP (Dạng dùng các pứ đặc trưng để nhận biết các chất ) -GV yêu cầu HS làm việc -HS làm việc theo nhóm BT1:Dùng quỳ tím nhận theo nhóm để giải BT1 CH3COOH Cho chất (có thể GV gợi ý dựa vào lỏng còn lại vào nước chất tính chất hoá học axit nào tan hoàn toàn là rượu axetic để nhận biết…) etylic, chất lỏng nào -GV yêu cầu đại diện -Đại diện nhóm trình bày cho vào nước thấy có chất nhóm trình bày lỏng không tan lên -GV yêu cầu nhóm khác -Đại diện nhóm khác nhận trên đó là hỗn hợp nhận xét bổ sung xét rượu etylic với chất béo -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS làm việc -BT2:Để chứng minh theo nhóm để giải BT2 -HS làm việc theo nhóm C2H6O là rượu etylic cần (GV gợi ý : dựa vào tính cho C2H6O tác dụng với chất khác biệt rượu Na có khí bay là etylic và axit axetic ) rượu etylic Để chứng -GV yêu cầu đại diện -Đại diện nhóm trả lời minh C2H4O2 là axit nhóm trình bày axetic ta cho C2H4O2 tác -GV yêu cầu nhóm khác -Đại diện nhóm khác bổ dụng với Na2CO3 thấy bổ sung sung có khí thoát chứng tỏ -Gv bổ sung và kết luận -Nghe, ghi C2H4O2 là axit axetic HOẠT ĐỘNG 3:Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH và bài toán hiệu suất -GV yêu cầu HS tóm tắt -HS tóm tắt đề bài V= 10l, BT6/149 đề bài Đr = 80 ,H% = 92%, a/Trong 10l rượu 80 có Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 0,8l rượu etylic nguyên 4% chất khối lượng rượu -GV bổ sung etylic là -GV hướng dẫn HS tính -Tìm m axit, m dd giấm 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g khối lượng rượu viết -HS viết PTHH và tính PTHH lên men rượu , toán hướng dẫn Phản ứng lên men rượu : tính khối lượng axit theo GV C2H5OH + O2 → PTHH và thực tế thu CH3COOH + H2O -Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g lên men 640x60 46 thu = 834,78g Vì hiệu suất quá trình là (55) 92% nên lượng axit thực 834,78 x92 -Từ khối lượng axit thực -HS tính khối lượng giấm 100 tế thu GV hướng ăn tế thu là = dẫn HS tính khối lượng 768g giấm ăn b/ Khối lượng giấm ăn thu 768 x100 là = 19200g 3/ Củng cố - dặn dò: -GV tổng kết lại các PP toán -Dặn dò HS nhà giải các bài tập còn lại và nghiên cứu bài thực hành tính chất rượu và axit Dự đoán tượng xảy làm thí nghiệm sgk, viết các ptpứ xảy Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu : 1/ Kiến thức: -Thí nghiệm thể tinh axit axit axetic (KTTT) -Thí nghiệm tạo este etyl axetac (KTTT) 2/ Kĩ năng: -Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn) -Thực TN điều chế este etyl axetac -Quan sát TN, nêu tượng và giải thích tượng -Viết PTHH minh hoạ các TN đã thực 3/ Thái độ: -Yêu thích môn học, tỉ mỉ cẩn thận làm TN II/Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: -Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nut cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa -Hoá chất: dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3, quỳ tím, kẽm 2/ Học sinh: (56) -Chuẩn bị tường trình IV/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ : -GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập (hoặc dùng phiếu học tập) và yêu cầu các nhóm thảo luận và đại diện trả lời 1/Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O +O2 +A C2H4 → A → B → E Xt men giấm H2SO4 đ, t 2.Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị Đại diện nhóm hs báo cáo: bài thực hành nhà -Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu và axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic -Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk -Dự đoán tượng xảy -Hoá chất và dụng cụ cần có -Lưu ý: TN2:Để pứ tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan và H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu etyl axetac cốc chứa nước lạnh (tốt là nước đá) -GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện -Sử dụng H2SO4 phải cẩn thận 2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN -Rượu etylíc dễ cháy nên không để gần theo các bước nội dung sgk lửa GV tới các nhóm quan sát, nhận xét và -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hoàn thiện hành hoạt động nhóm (nếu -Nhóm hs thực tn đồng loạt cần) 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN TN1:Tính axit axit axetic TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi TN1: Tính axit axit axetic Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì CH3COOH là axit Mảnh kẽm tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với kẽm Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2 Mẫu đá vôi tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với đá vôi (57) 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh 6/GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O Bột CuO tan dần vì CH3COOH đã tác dụng với CuO CuO + CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O Kết luận CH3COOH có đầy đủ tính chất hoá học axit TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng không tan trên mặt nước, có mùi thơm là etyl axetat CH3 – COOH + C2H5OH → CH3 – COOC2H5 + H2O -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung; TN,hiện tượng, giải thích, và viết PTHH - Nhóm HS phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ, lau bàn tn, cất dụng cụ đúng nơi quy định 3/ Củng cố - Dặn dò: -Ôn tập để kiểm tra tiết Tiết 60: KIỂM TRA TIẾT Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: - Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương (58) Kỹ năng: - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Thiết lập ma trận hai chiều: Nội dung Rượu etylic Mức độ kiến thức kĩ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL Biết TNKQ TL 0,5 Axit axetic 1 0,5 Chất béo Trọng số 0,5 1 0,5 0,5 0,5 Etilen Rượu etylic Axit axetic Tổng 1 1,5 1 1,5 1,5 0,5 1,5 0,5 8 10 ĐỀ BÀI: I, Trắc nghiệm (2,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: 1/ Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng este hóa: A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH 2/ Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch CH3COOH A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, Na2CO3, KOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, Na2CO3 3/ Rượu etylic phản ứng với natri vì: A Trong phân tử có nguyên tử oxi B Trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi C Trong phân tử có nhóm –OH D Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và oxi 4/ Dầu ăn là: A Este B Este glixerol C Một este glixerol và axit béo D Hỗn hợp nhiều este glixerol và các axit béo II Tự luận (8,0 điểm) (59) Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình thực dãy chuyển hóa: C2H4 C2H5 OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 2: (1,5đ) Có ba chất hữu có công thức phân tử là C2H4, C2H4O2, C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên l à A, B, C Biết rằng: - Chất A và C tác dụng với natri - Chất B ít tan nước - Chất A tác dụng với Na2CO3 Hãy xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A, B, C Câu : (1,5đ) Có chất lỏng : Rượu etylic, axit axetic và benzen Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt chúng Câu 4: (3,5đ) Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic Cho m g hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200ml Mặt khác cho m g hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy thoát 0,336l khí H2 ( ĐKTC) a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m Đáp án - biểu điểm: Câu Trắc Đáp án Điểm nghiệm Câu 1: Chọn B 0,5đ Câu 2: Chọn D 0,5đ Câu 3: Chọn C 0,5 đ Câu 4: Chọn D 0,5 đ Tự luận Câu 1: C2H4 + H2O 1,5 đ C2H5OH axit + O2 C2H5OH Men giấm CH3COOH + H2O 0,5đ 0,5đ H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 0,5đ Câu 2: -A v à C tác dụng với Na → A và C là C2H4O2, C2H6O 0,25đ 1,5 đ -B ít tan nước → B là C2H4 0,25đ -A tác dụng với Na2CO3 → A là C2H4O2→ C là C2H6O (60) CTCT: A là C2H4O2 B là C2H4 H O 0,25đ H-C=C-H H–C– C–O–H H H H 0,5đ viết gọn: CH2 = CH2 C là C2H6O H H H - C - C – O – H hay CH3- CH2- OH H H 0,25đ -Dùng quì tím nhận axit -Dùng Na nhận rượu etilic 2Na + Câu : 2C2H5OH C2H5ONa + H2 0,5đ -Còn lại là ben zen 1,5 đ 0,5đ a PTHH xảy ra: 0,5đ CH3COOH + NaOH Câu 4: 2CH3COOH + Na 3,5 đ 2C2H5OH + Na CH3COONa + H2O ( 1) CH3COONa + H2 ( 2) C2H5ONa + H2 ( 3) Theo đề bài: nNaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 Vậy nH PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25 đ 0,25đ Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g 0,25đ 0,5đ 0,5 đ (61) Tiết 61: GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -CTPT, trạng thái thiên nhiên,tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) -Tính chất hoá học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu -Ứng dụng glucozơ và saccarozơ Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét glucozơ và saccarozơ -Viết các PTHH (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hoá học glucozơ và saccarozơ (62) -Viết PTHH thực chuyển hoá từ saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic -Phân biệt dd glucozơ với ancol etylic và axit axetic -Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ và ancol etylic -Tính khối lượng glucozơ pứ lên men biết hiệu suất quá trình -Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía 3/ Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu khoa học II/Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: - Ảnh số loại trái cây có chứa glucozơ - Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3 - Ống nghiệm, đèn cồn 2/ Học sinh: -Chuẩn bị bài III/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra) 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: A, TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ HĐ giáo viên HĐ học sinh Nôi dung bài ghi -GV cho HS quan sát -HS quan sát tranh, ảnh I Trạng thái tự nhiên: tranh, ảnh các loại cây, và trả lời câu hỏi -Glucozơ có hầu hết chứa nhiều glucozơ và yêu các phận cây, cầu HS nhận xét và rút thể người và động vật kết luận trạng thái tự nhiên glucozơ -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS -HS quan sát và nhận xét II.Tính chất vật lí: quan sát mẫu tinh thể trạng thái và tính tan -Glucozơ là chất kết tinh glucozơ, hướng dẫn HS không màu, vị ngọt, dễ tan hoà tan lượng glucozơ nước vào nước và yêu cầu đại diện nhóm nhận xét -HS nhận xét -GV cho HS nhận xét vị ăn mật ong hay nho chin và cho biết glucozơ có vị gì? -Nghe, ghi nhớ -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: B, TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI NHIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ (63) -GV yêu cầu HS trình bày -HS trả lời (mía, củ cải I.Trạng thái thiên nhiên: hiểu biết mình đường ) -Có nhiều loài thực trạng thái thiên nhiên vật như: mía, củ cải saccarozơ thông qua đường, nốt các hình ảnh tư liệu thu thập -GV bổ sung và kết luận -GV tiến hành TN(hoặc cho các nhóm HS tiến hành quan sát và thử tính tan saccarozơ nước có điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN và kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ -GV bổ sung và kết luận -HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN )và trả lời câu hỏi (vị ngọt, dễ tan nước…) II.Tính chất vật lí: -Chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng -Nghe, ghi 3/ Củng cố: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT2: a.Chọn thuốc thử là AgNO3 dd NH3, chất nào tham gia pứ tráng gương đó là glucozơ, chất còn lại là rượu etylic b.Chọn thuốc thử là Na2CO3, chất nào có pứ cho khí bay là CH3COOH , chất còn lại là glucozơ BT4:GV hướng dẫn sơ lược hs nhà làm 4/ Dặn dò: - Học bài cũ và làm các bt còn lại, nghiên cứu tính chất hoá học, ứng dụng glucozơ, saccarozơ Tiết 62: GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết - CTPT, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) -Tính chất hoá học: Phản ứng phân huỷ có xúc tác axit enzim (64) -Ứng dụng saccarozơ : Là chất dinh dưỡng người và động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật … rút nhận xét tính chất saccarozơ -Viết các PTHH (dạng CTPT) các pứ thuỷ phân saccarozơ -Viết PTHH thực chuyển hoá từ saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic -Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ và ancol etylic -Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía 3/Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: -Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 -Ống nghiệm, nước, đèn cồn 2/ Học sinh: -Học, làm bài tập -Đọc trước bài III/Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra bài cũ: -Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, ứng dụng glucozơ ? -Trình bày tính chất hoá học glucozơ 2/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC, ỨNG DỤNG CỦA GLUCOZƠ HĐ giáo viên -GV tiến hành TN pứ tráng gương sgk, yêu cầu HS quan sát thành ống nghiệm trước và sau TN, nhận xét -GV đặt vấn đề:Tại lại gọi pứ hoá học này là pứ tráng gương -GV yêu cầu HS nhắc lại các phương pháp điều chế rượu etylic đó cố pp lên men glucozơ và viết PTHH cho pứ lên men HĐ học sinh Nội dung bài -HS quan sát GV tiến III/Tính chất hoá học: hành TN và nhận xét PƯ oxi hoá glucozơ: t0 C6H12O6 + Ag2O → -HS trả lời C6H12O7 + 2Ag -Pứ trên dùng để -HS trả lời và viết tráng gương nên gọi là pứ tráng gương PTHH PƯ lên men rượu: men rượu C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 IV, Ứng dụng: -Dựa vào sơ đồ sgk GV -HS trả lời -Pha huyết thanh, tráng yêu cầu HS nêu ứng dụng gương, tráng ruột phích, glucozơ sản xuất vitamin C -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ H Đ 2: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC, ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ (65) -GV tiến hành TN(hoặc hướng dẫn các nhóm HS tiến hành TN sgk ) yêu cầu các nhóm HS quan sát tượng và nhận xét đặc điểm cấu tạo saccarozơ có giống glucozơ không ? -GV nhận xét và kết luận : Không có tượng chứng tỏ saccarozơ không có pứ tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử khác với glucozơ -GV tiến hành TN (hoặc hướng dẫn các nhóm HS tiến hành TN sgk )yêu cầu các nhóm HS quan sát tượng -GV nhận xét và kết luận -GV đặt vấn đề: TN không có Ag kết tủa, TN2 lại có Ag kết tủa (.Điều đó chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng có pứ hoá học xảy và sản phẩm là chất có khả tham gia pứ tráng gương ) -GV nhận xét và kết luận -GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk và nêu ứng dụng saccarozơ -GV bổ sung và kết luận -HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN) nêu tượng và nhận xét III, Tính chất hóa học -Khi đun nóng dd có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ và fructozơ t0 C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Axit glucozơ fructozơ -HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN), nêu tượng quan sát (có Ag kết tủa) -HS trả lời IV, Ứng dụng: -Thức ăn cho người -HS quan sát sơ đồ và -Nguyên liệu cho công trả lời câu hỏi nghiệp thực phẩm -Nguyên liệu pha chế thuốc 3/Củng cố: -GV cho HS đọc phần ghi nhớ sgk và hoàn thành bài tập viết trên bảng phụ (phần bài tập có thể thảo luận nhóm ) BT1: Có cốc chứa dd glucozơ , saccarozơ và dd rượu etylic , trình bày pp hoá học nhận cốc chứa dd trên BT2: Từ mía có thể ép 500kg nước mía chứa 13% saccarozơ Tính lượng đường thu từ ruộng trồng mía suất 20 / năm năm biết hiệu suất thu hồi đường 80% 4/Dặn dò: (66) -GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk và nghiên cứu bài (bài 52) Tìm hiểu công thức tinh bột và xenlulozơ, chúng có tính chất và ứng dụng gì? (67) Tiết 63 : TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ -Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ -Tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột và iôt - Ứng dụng tinh bột, xenlulozơ đời sống và sản xuất -Sự tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh 2.Kĩ năng: -Quan sát TN hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét tính chất tinh bột và xenluloz -Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh -Phân biệt tinh bột và xenlulozơ -Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột và xenlulozơ 3/Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1/Giáo viên: -Giáo án, SGK -Bảng phụ 2/Học sinh: -Học, làm BT -Tìm hiểu bài III/ Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Đề bài: Câu 1: (6 đ) Nêu tính chất hóa học glucozơ, saccarozơ ? Viết PTHH minh họa? Câu 2:( đ) Nêu phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, rượu etylic Đáp án: Câu 1: (6 đ) Tính chất hóa học glucozơ, saccarozơ: *) Glucozơ +) PƯ oxi hoá glucozơ: t0 C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag 2đ +) PƯ lên men rượu: men rượu (68) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 2đ *) Saccarozơ: +) PƯ thủy phân: t0 C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 2đ Câu 2( đ): -TN 1: Cho các dung dịch tác dụng với AgNO3 NH3, chất nào có phản ứng tráng bạc, đó là glucozơ (2 đ) -TN 2: Cho vài giọt H2SO4 vào hai dung dịch còn lại, đun nóng thời gian cho dung d ịch AgNO3 NH3 v ào Dung dịch nào có phản ứng tráng bạc, đó là dung dịch saccarozơ (2 đ) 2.Bài mới: *Giới thiệu bài:GV yêu cầu HS kể loại lương thực chính mà các em đã biết, từ đó thành phần chính các loại lương thực này là tinh bột (C 6H10O5)n Vậy tinh bột và xenlulozơ có tính chất vật lí và hoá học gì, chúng có ứng dụng gì đời sống sinh hoạt và công nghiệp Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung bài ghi -GV cho HS quan sát -HS quan sát tranh, ảnh, I/Trạng thái tự nhiên: tranh,ảnh mẫu vật và trả lời câu hỏi -Tinh bột có nhiều mẫu vật các loại cây, quả, các loại hạt, củ củ hạt…yêu cầu HS nhận -Xenlulozơ là thành phần xét loại nào chứa chủ yếu sợi bông, nhiều tinh bột, xenlulozơ tre gỗ, nứa và rút kết luận trạng II/Tính chất vật lí: thái tự nhiên chúng -Tinh bột là chất rắn màu -GV bổ sung và kết luận trắng không tan -GV cho các nhóm HS -HS làm theo yêu cầu nước nhiệt độ thường, quan sát mẫu tinh bột, GV tan xenlulozơ (có thể sử dụng nước nóng giấy trắng thay thế)sau đó -Xenlulozơ là chất rắn cho vào ống nghiệm màu trắng, không tan thêm nước lắc nhẹ đun nước sôi khoảng 2-3 phút -GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc và -HS nhận xét khả hoà tan chúng nước lạnh và nước nóng -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi Hoạt động 2: III/ TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -GV viết CTPT -HS nhận xét (tinh bột và -Tinh bột và xenlulozơ có chất lên bảng, giải thích xenlulozơ có n mắc xích (- phân tử khối lớn ý nghĩa số n là số C6H10O5-) ,có khối lượng tạo thành nhiều mắc mắc xích phân tử , phân tử lớn… xích –C6H10O5- liên kết (69) đồng thời so sánh giá trị với n tinh bột và … -C6H10O5 – C6H10O5 – xenlulozơ sau đó cho C6H10O5 - … HS nhận xét thành Viết gọn:( - C6H10O5 -)n phần phân tử, khối lượng (n xenlulozơ > n phân tử tinh bột và tinh bột ) xenlulozơ -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 3: IV/ TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -GV yêu cầu HS cho biết -HS trả lời (tinh bột → 1.Phản ứng thuỷ phân: quá trình chuyển hoá tinh mantoza t0 bột thể người và enzimamila (-C6H10O5-)n+nH2O → động vật z→glucozơ nC6H12O6 -Sau đó GV nêu tiếp enzim mantaza đun tinh bột -HS chú ý lắng nghe xenlulozơ với dd axít xảy quá trình 2.Tác dụng tinh bột thuỷ phân để tạo với iốt: glucozơ TN:xem sgk -GV yêu cầu HS viết -HS viết PTHH Iốt dùng để nhận biết PTHH -GV hướng dẫn HS tiến -HS tiến hành TN, quan sát hồ tinh bột và ngược lại hành TN (nhỏ dd iốt vào nhận xét dd hồ tinh bột )và quan sát, nhận xét -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi Hoạt động 4:V/TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -GV cho HS đọc sgk,xem -HS đọc sgk và trả lời câu -Tinh bột: lương thực, sản sơ đồ và kể ứng hỏi(lương thực, sản xuất xuất đường glucozơ và dụng tinh bột đường glucozơ…) rượu etylíc và xenlulozơ lấy ví dụ -Xenlulozơ: sản xuất giấy, minh hoạ -HS trả lời câu hỏi(dựa vào vật liệu xây doing, sản -GV yêu cầu HS cho biết PTHH để trả lời câu hỏi) xuất đồ gỗ, sản xuất vải quá trình quang hợp sợi, cây xanh tạo tinh bột -HS chú ý lắng nghe và xenlulozơ -GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi trường và cây xanh ) 3/Củng cố: -GV cho HS hoàn thành các bài tập 1,2 và sgk trang 158 4/Dặn dò: -Học bài cũ và nghiên cứu bài làm bài tập sgk trang 158 Tìm hiểu trạng thái tự nhiên, thành phần và cấu tạo phân tử, tính chất và ứng dụng protein (70) Tiết 64: Bài 53: PROTEIN Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử protêin (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử protein (KTTT) -Tính chất hoá học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác là axit bazơ enzim bị đông tụ.khi có tác dụng hoá chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh (KTTT) 2/Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất -Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein -Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử 3/Thái độ: -Yêu thích tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1.Giáo viên: -Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng -Lòng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lông gà, lông vịt -Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… 2.Học sinh: -Học, làm bài tập -Chuẩn bị bài III/Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra bài cũ: a.Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ b.Nêu tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ viết PTHH minh hoạ 2.Bài mới: Hoạt động1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung bài ghi -GV yêu cầu các nhóm HS -HS làm theo yêu cầu Protein có thể trình bày tư GV người, động vật và thực liệu(tranh ảnh, mẫu vật) vật nguồn protein tự (71) nhiên -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét và trả lời trạng thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm nào chứa nhiều, ít không chứa protein ) Hoạt động2: II/TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV viết lên bảng -HS chú ý GV cho ví dụ 1.Thành phần nguyên tố: bảng phụ số dạng phân so sánh với tinh bột để trả -Chủ yếu là C,H,O,N và tử protein lời câu hỏi lượng nhỏ S,P, kim loại… -NH-CH(CH2-CH2-S2.Cấu tạo phân tử: CH3)-CO- NH-CH(CH2Protein có phân tử khối SH)-CO-NH-CH2 –COlớn -Các amino axit -Protein tạo từ các –H2N-CH2-COOH amino axit, phân tử (glyxin) amino axit tạo thành “ H2N-CH(CH2-CH2-Smắc xích “ phân tử CH3)- COOH (metionin) protein -Dựa vào công thức trên -HS trả lời GV yêu cầu HS cho biết thành phần và cấu tạo phân tử tinh bột và protein có điểm gì giống và khác thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …) -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi Hoạt đông 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN -GV yêu cầu HS nêu quá -HS trả lời 1.Phản ứng thuỷ phân: t trình hấp thụ protein protein + nước hỗn thể người và động vật hợp -GV bổ sung và kết luận amin -GV đưa pứ thuỷ phân -HS viết PTHH vào o axit protein nhờ xúc tác men axit -GV yêu cầu HS làm TN -HS làm TN đốt cháy ít quan sát tượng và tóc (lông gà lông vịt) 2.Sự phân huỷ nhiệt: nhận xét và quan sát tượng Khi đun nóng mạnh và (cháy có mùi khét) nhận không có nước, protein bị xét protein bị phân huỷ … phân huỷ tạo chất -GV bổ sung và kết luận -Nghe bay và có mùi khét -GV yêu cầu HS làm TN, -HS làm TN :cho ít lòng 3.Sự đông tụ: quan sát tượng và trắng trứng vào ống -Khi đun nóng cho nhận xét nghiệm và tiến hành thêm hoá chất vào các dd sgk quan sát tượng này thường xảy kết tủa (72) nhận xét protein tượng đó gọi -GV bổ sung và kết luận -Nghe là đông tụ Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN -GV yêu cầu HS nêu -HS trả lời -Làm thức ăn, công ứng dụng nghiệp dệt(len, tơ tằm), da, protein đời sống mĩ nghệ(sừng, ngà) vv… 3.Tổng kết và vận dụng : -GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: protein có đâu? Có tính chất hoá học gì? Có ứng dụng gì? -GV yêu cầu HS hoàn thành bài tập sgk:các cụm từ cần điền là: a.cácbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b.mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đông tụ -GV yêu cầu HS giải thích BT số sgk (có sư đông tụ protein) 4.Dặn dò: -Về nhà làm các bài tập còn lại, học bài cũ và nghiên cứu bài POLIME Tìm hiểu khái niệm, cấu tạo và tính chất, ứng dụng polime Tiết 65: Bài 54: POLIME Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: Biết -Định nghĩa, cấu tạo,cách phân loại polime (polime thiên nhiên và polime tổng hợp) -Tính chất chung polime (73) - Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này đời sống và sản xuất 2/Kĩ năng: -Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC,… từ các monomer -Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su, gia an toàn và hiệu -Phân biệt số vật liệu polime -Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp 3/Thái độ: -Yêu thích môn học ý thức tìm hiểu nghi cứu môn II/ Chuẩn bị: 1/Giáo viên: -Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC, sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh các sản phẩm chế tạo từ polime 2/Học sinh: -Học, làm bài tập -Chuẩn bị bài III/Tiến trình lên lớp: Kiểm tra bài cũ: Protein có đâu? Nêu tính chất hoá học và ứng dụng protein 2.Bài mới: Hoạt động 1: I/TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME Hoạt động giáo viên -GV yêu cầu HS viết công thức của tinh bột và xenlulozơ , polietilen -GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm chung kích thước phân tử , khối lượng phân tử -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS trình bày sản phẩm(tơ tằm, bông , tinh bột, cao su, PE, PVC.)và yêu cầu HS phân loại các polime trên theo nguồn gốc -GV bổ sung và kết luận Hoạt động học sinh -HS viết công thức (-C6H10O5-)n,(-CH2-CH2-)n Nội dung bài ghi 1.Polime là gì? -Khái niệm polime: Polime là chất có -HS nhận xét (có ptử khối phân tử khối lớn lớn) nhiều mắc xích liên kết với toạ nên -HS làm theo yêu cầu GV và phân loại polime -Phân loại polime : Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ,cao su thiên nhiên … Polime tổng hợp :polietilen, polivinylclorua, -Nghe, ghi nhớ tơ nilon Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME -GV cho các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập số -GV cho đại diện nhóm HS trình bày -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn -HS thảo luận nhóm và *Cấu tạo :Gồm nhiều mắc hoàn thành phiếu học tập xích liên kết với số -Mạch thẳng, mạch nhánh và mạng không gian -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận (74) các ptử polime xét -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ -GV cho các nhóm HS -HS thảo luận nhóm và *Tính chất vật lí:Chất rắn, thảo luận và hoàn thành hoàn thành phiếu học tập không bay hơi, không tan phiếu học tập số số nước các dung -GV yêu cầu đại diện -Đại diện nhóm trình bày môi thông thường Một số nhóm trình bày polime tan -GV yêu cầu nhóm khác -Đại diện nhóm khác nhận axeton nhận xét bổ sung tính xét chất vật lí 3/ Củng cố: -GV đưa sơ đồ tổng kết polime và yêu cầu hoàn thành bài tập sau PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành bảng tổng hợp sau: Tên polime Công thức chung Mắt xích Dạng mạch PE PVC Tinh bột xenlulozơ Một protein đơn giản PHIẾU HỌC TẬP SỐ Thí nghiệm Hiện tuợng -Đun nóng nhựa PE(túi nilon), PVC(ống nước nhựa) -Hoà tan số polime nước lạnh, nước nóng và rượu etylic PE, PVC, tinh bột -Hoà tan crếp(cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton Nhận xét 4/ Dặn dò: HS học bài cũ và làm các bài tập tiết sau luyện tập Tiết 66: LUYỆN TẬP: GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ, PROTEIN VÀ POLIME Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số (75) - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -Củng cố các kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, protein và polime 2/Kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện kĩ làm các dạng bài tập tính toán và nhận biết 3/Thái độ: -Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập II/Chuẩn bị: 1/Giáo viên: -SGK, giáo án -Bảng phụ 2/Học sinh: -Học, làm các bài tập SGK, sách bài tập III/Tiến trình lên lớp: 1/Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra) 2/Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: BÀI TẬP HĐ giáo viên -GV yêu cầu HS đọc nội dung bài tập 50.4 sách BT /53 -GV yêu cầu HS suy nghĩ và nêu cách giải -Yêu cầu HS lên bảng làm -Gọi HS khác nhận xét -GV nhận xét chốt kiến thức HĐ học sinh -HS đọc nội dung BT -HS trả lời Nội dung BT 50.4: a, Sơ đồ phản ứng cháy A: A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA + mO = mCO + mH O → mA=18(g) mC = 26,4/44.12 = 7,2 (g) mH = 10,8/18.2 = 1,2 (g) mO = 18 - 7,2 -1,2 = 9,6 (g) Gọi CTHH A là CxHyOz Ta có: x:y:z=1:2:1 →CTĐGN: (CH2O)n b, mA = 30n → 170 < 30n < 190 →n=6 CTPT A là C6H12O6 BT 51.4: -Dùng quỳ tím nhận biết axit axetic -Cho vào dung dịch vài giọt dd axit H2SO4, đun -Thực theo yêu cầu -Nhận xét -Nghe, ghi -Yêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung bài tập bài tập 51.4 sách BT/54 - Gọi HS lên bảng làm BT -HS lên bảng trình bày - Gọi HS khác nhận xét -Nhận xét (76) - Nhận xét, chốt kiến thức -Nghe, ghi -GV yêu cầu HS đọc nội dung bài tập 53.4 sách BT /55 -GV yêu cầu HS suy nghĩ và nêu cách giải -Yêu cầu HS lên bảng làm -Gọi HS khác nhận xét -GV nhận xét chốt kiến thức -HS đọc nội dung BT -HS trả lời -Thực theo yêu cầu -Nhận xét -Nghe, ghi nóng, sau đó trung hòa dd NaOH thực phản ứng tráng gương Dung dịch nào có phản ứng tráng gương, đó là dd saccarozơ BT 53.4: a, Khối lượng các chất sinh đốt mol X là: mCO2 = 1,76/1,5.75 = 88(g) → mC = 88/44.12 = 24 (g) mH2O = 0,9/1,5.75 = 45 (g) → mH = 45/18.2 = (g) → mN =0,28/1,5.75 =14(g) Gọi CT X là CxHyOzNt Ta có: 12x + y + 16z + 14t = 75 Vậy: 12x + 24 → x = 2, y =5 14t = 14→ t = Thay các giá trị vào ta được: 16z = 32 → z = Vậy CT X là: C2H5O2N Vì X tách từ sản phẩm thủy phân protein nên nó là amino axit Vậy CTCT X là: CH2 −C OOH NH2 3/Củng cố: -Cách nhận biết các chất -Phương pháp giải toán hiệu suất, tìm CTPT 4/ Dặn dò: -Làm các bt sgk, sách BT Tiết 67: Bài 55: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT (77) Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -Củng cố các kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột 2/Kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành TN 3/Thái độ: -Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II/Chuẩn bị: 1/Giáo viên: -Dụng cụ: ống nghiệm,chổi, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm -Hoá chất: Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng, dd CuSO4, dd sâccrozơ, dd iốt -Phiếu học tập: Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm nào phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành và viết PTHH) Phiếu số 2: Từ tinh bột và các hoá chất cùng các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế etylaxetat 2/Học sinh: -Đọc, viết tường trình III/Tiến trình lên lớp: 1/Kiểm tra bài cũ (không kiểm tra) 2/Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị -Đại diện nhóm hs báo cáo: bài thực hành nha Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất và dụng cụ cần thiết Dự đoán tượng xảy Lưu ý: -GV nhận xét, đánh giá, hoàn thiện TN1: Không đun quá nóng, không lắc 2.GV yêu cầu các nhóm hs tiến hành ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that TN theo các bước nội dung sgk sạch, sau đó tráng ống nghiệm dd -GV tới các nhóm quan sát, nhận xét và NaOH loãng hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung, hành hoạt động nhóm (nếu hoàn thiện (78) cần) -Nhóm hs thực TN đồng loạt TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniát TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, 3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN: thư kí ghi chép TN1: Td glucozơ với bạc nitrat Có chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm trông gương là pứ trên giải phóng Ag kim loại C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) → C6H12O7(dd)+ 2Ag(r) NH3,T0 TN2: Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Nhỏ 1-2 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh là chứa tinh bột, ống nghiệm còn lại không có tượng gì là là glucozơ và saccarozơ Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau đó nhỏ tiếp khoảng → giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm trên ml dd lọ không có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào nóng Ống nghiệm nào có lớp bạc mỏng tường trình thí nghiệm theo mẫu gương bám thành ống là glucozơ, ống nghiệm còn lại không có tượng 5/ GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh: gì là saccarozơ -Mỗi hs viết tường trình sau buổi 6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành nhà gồm các nội thực hành, kĩ luật, vệ sinh … dung:TN, tượng, giải thích và viết PTHH -Nhóm hs phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ tn, lau bàn … 3, Củng cố - Dặn dò: -Xem lại các hợp chất vô và hữu để tiết sau ôn tập (79) Tiết 68 - 69: Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số Lớp: - 9A Tiết: Ngày dạy: Sĩ số - 9B Tiết: Ngày dạy: Sĩ số I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -HS thiết lập mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ bài học 2/Kĩ năng: -Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng -Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập -Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất -Củng cố kiến thức đã học các chất hữu Hình thành mối liên hệ các chất 3/Thái độ: -Yêu thích môn học, ý thức tìm hiểu nghiên cứu môn II/Chuẩn bị: 1, Giáo viên: - SGK, giáo án - Bảng phụ 2, Học sinh: -HS ôn tập phân loại các chất vô cơ, kim loại, phi kim Lấy các ví dụ cụ thể cho sơ đồ mối quan hệ các chất sgk -HS ôn tập phân loại hợp chất hữu và tính chất hoá học loại chất -Bảng phụ: Nội dung bài tập ghi bảng phụ Quan hệ Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phi kim – muối Phi kim – oxit axit Phi kim – axit Phương trình hoá học (80) Oxit axit – muối -Các phiếu học tập: Phiếu học tập số Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen Rượu etylic Axit axetic Phiếu học tập số Hiđrocacbon Công thức cấu tạo Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Các chất Thành phần Khối lượng phân tử Ứng dụng Phiếu học tập số Chọn các PTHH làm ví dụ và hoàn thành các PTHH mô tả các tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ Tính chất Phương trình hoá học Các chất có tính chất này Pứ cháy các hợp chất hữu Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri Pứ với kim loại Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối Pứ thuỷ phân III/Tiến trình lên lớp: Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới: Tiết 1: PHẦN I: HOÁ VÔ CƠ -Giới thiệu bài:Chúng ta đã hoàn thành chương trình , tiết này chúng ta nhìn lại xem chúng ta đã có hành trang gì kiến thức hoá học vô để di tiếp trên đường tìm hiểu giới hoá học Hoạt động 1: Xây dựng mối quan hệ các chất vô HĐ giáo viên HĐ học sinh Nội dung bài ghi -GV yêu cầu các nhóm HS -HS thảo luận nhóm hoàn I/Kiến thức cần nhớ: hoàn thành bài tập thành bài tập ghi Mối quan hệ các ghi bảng phụ bảng phụ loại chất vô :xem SGK -GV yêu cầu đại diện các -Đại diện các nhóm hoàn trang 167 nhóm hoàn thành bài tập thành bài tập Phản ứng hoá học thể bảng phụ mối quan hệ (xem (81) -GV yêu cầu các nhóm bổ -Đại diện các nhóm bổ bảng sau) sung sung -GV bổ sung và kết luận -Nghe, ghi nhớ Quan hệ Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phương trình hoá học Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ; Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ; FeO + CO → Fe + CO2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O ; FeCO3 → FeO + CO2 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O ; FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2+ Na2SO4 Phi kim – muối 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3 ; 2NaCl → 2Na + Cl2 Phi kim – oxit axit S + O2 → SO2 ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Phi kim – axit Cl2 + H2 → 2HCl ; 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Oxit axit – muối CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O ; CaCO3 → CaO + CO2 Hoạt động 2: Bài tập: Luyện tập phương trình hoá học -GV cho các nhóm HS -HS thảo luận nhóm hoàn -Dãy chuyển hoá: hoàn thành bài tập số thành BT2 FeCl2 → -GV yêu cầu nhóm trình -Đại diện nhóm trình bày Fe→FeCl3→Fe(OH)3 bày, nhóm khác nhận xét -Đại diện nhóm khác nhận →Fe2O3→Fe bổ sung xét -PTHH: -GV nhận xét và bổ sung -HS chú ý lắng nghe FeCl2 + Zn → ZnCl2+ Fe (có thể có nhiều cách 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 thành lập dãy chuyển đổi) FeCl3+3NaOH → 3NaCl+ Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2→2 Fe +3H2O Hoạt động 3:Luyện tập điều chế -GV cho các nhóm HS -HS thảo luận nhóm,hoàn Các PP điều chế clo từ hoàn thành BT3 thành BT3 muối NaCl -GV yêu cầu nhóm trình -Đại diện nhóm trình bày 1.PP điện phân : bày -Đại diện nhóm khác bổ -Điện phân nóng chảy -GV yêu cầu nhóm khác sung 2NaCl → 2Na + Cl2 bổ sung -Điện phân dd có màng -GV bổ sung và nhận xét -HS chú ý lắng nghe ngăn 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH Có thể dùng các pứ sau : -Điều chế theo dãy chuyển đổi NaCl → HCl → Cl2 Hoạt động 4: Luyện giải bài tập (82) -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành BT5 (GV có thể hướng dẫn HS theo các bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng BT, nêu PP giải) -GV yêu cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét, bổ sung -Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 và xác định cho đây là dạng toán hỗn hợp pt , chất rắn màu đỏ là Cu,nêu cho cách tính % -Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung -HS chú ý lắng nghe 3,2 0,05 nCu = 64 mol a.Các PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) Fe2O3 +6 HCl → 2FeCl3 +3H2O nCu = nFe = 0,05mol theo (1) => mFe = 0,05 x 56 = 2,8g =>mFe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g 2,8 x100 %Fe = 4,8 = 41,67% %Fe2O3 = 58,33% *Các hoạt động dạy và học tiết 2: Phần II: HOÁ HỮU CƠ Hoạt động 1:Công thức cấu tạo -GV yêu cầu các nhóm -Các nhóm HS hoàn thành -Xem phần chuẩn bị HS hoàn thành phiếu học phiếu học tập số tập -Đại diện nhóm trình bày, -GV yêu cầu đại diện nhóm khác nhận xét, bổ nhóm trình bày, các nhóm sung khác nhận xét, bổ sung -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 2:Các phản ứng hoá học -GV yêu cầu các nhóm HS -Các nhóm HS hoàn thành -Xem phần chuẩn bị hoàn thành phiếu học tập phiếu học tập số số2 -Đại diện nhóm trình bày, -GV hướng dẫn HS chọn các nhóm khác nhận xét, các PTHH làm ví dụ và bổ sung hoàn thành các PTHH, ghi rõ điều kiện pứ -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Phân loại các hợp chất hữu -GV yêu cầu các nhóm HS -Các nhóm HS hoàn thành -Xem phần chuẩn bị hoàn thành phiếu học tập phiếu học tập số số3 và hướng dẫn hs phân loai,nêu ứng dụng -Đại diện nhóm trình bày, -GV yêu cầu đại diện nhóm khác bổ sung và nhóm trình bày ,nhóm nhận xét khác bổ sung và nhận xét Hoạt động 4: Phân biệt các hợp chất hữu -GV yêu cầu HS hoàn -Các nhóm HS hoàn thành BT4:Câu đúng là câu C thành BT BT4 BT5: (83) -GV nhận xét ,bổ sung -GV yêu cầu HS hoàn thành BT5 -GV nhận xét, bổ sung qua BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn luyện kĩ trình bày cho HS) -Đại diện nhóm trình bày, a.TN1:Dùng dd Ca(OH)2 nhóm khác bổ sung, nhận nhận khí CO2 xét TN2: Dùng dd brôm dư nhận các khí còn lại -HS chú ý lắng nghe b TN1:Dùng Na2CO3 nhận axit axetic TN2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic c TN1: Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic TN2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận glucozơ Hoạt động 5: Rèn luyện kĩ giải bài tập -GV yêu cầu HS hoàn -HS tìm hiểu đề, xác định BT6: 6,6 thành BT6 (GV hướng dẫn dạng bài (tìm CTPT), tìm HS tìm hiểu đề, xác định pp giải (tìm mC, mH, mO → nCO = 44 = 0,15mol dạng bài, tìm pp giải ) nC, nH,, nO nCO = nC = 0,15mol → CTPT) 2,7 -GV cho HS trình -HS trình bày và bổ sung nH O = 18 = 0,15mol bày, các HS khác bổ sung , 2nH2O = nH = 0,15x2= gv nhận xét kết luận 0,3mol mC= 0,15x 12= 1,8g mH= 0,3 x1= 0,3g mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g 2 2,4 nO= 16 = 0,15mol CTPT dạng chung:CXHYOZ x : y : z = nC : nH : nO = 0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60 → n= →C2H4O2 3/Tổng kết, dặn dò: -Tiết 1: GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính mối quan hệ các loại chất , cách viết PTHH, thực dãy biến hoá,pp điều chế, toán hỗn hợp -Dặn dò:làm bài tập:1,4 sgk GV có thể hướng dẫn sau: BT1:a quỳ tím ; b quỳ tím; c H2O BT4: -Dùng quỳ tím ẩm, đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm -Tiết2: GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính : CTCT, các PỨ HH, ứng dụng, dãy chuyển hoá, nhận biết các chất, tìm CTPT - Dặn dò:về nhà làm BT: 3,7 (84) GV có thể hướng dẫn sau: BT3: dựa vào tính chất hoá học các chất dãy chuyển hoá BT7:Dựa vào thành phần phân tử để dự đoán (protein) -Ôn theo đề cương để chuẩn bị thi học kỳ II Tiết 70: THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II (Thi theo đề sở GD & ĐT) (85)