Giaoan12

CHƯƠNG VIII: KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH I, II , III KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH I KIM LOẠI KIỀM I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Bán kính nguyên tử kim loại phân nhóm chính nhóm 1 lớn hơn kim [r]

OÂN TAÄP Tieát PPCT : –Tuaàn Ngaøy soïan :04/09/2007 Daïy ngaøy:…/……/ 2007 I) Muïc Ñích Yeâu caàu: - Cũng cố lại kiến thức khái niệm cấu tạo hóa học - Viết đồng phân và gọi tên hiđro cacbon - Naém laïi luaän ñieåm cô baûn cuûa thuyeát caáu taïo hoùa hoïc II) Phöông phaùp Đàm thọai nêu vấn đề II) Noäi dung oân taäp Hoạt đông Thầy – Trò Noäi dung Đàm thọai - Gọi HS cho biết công thức các hiđrocacbon đã học - Cho biết công thức tổng quát chúng Có đặc điểm gì thành phần phân tử cuûa chuùng Ankan coù lieân keát ñôn Anken coù lieân keát ñoâi - Caùc Hyñroâcaùcbon treân coù ñaëc ñieåm gì gioáng teân goïi I) Đồng đẳng các hiđro cacbon Ankan CnH2n+2 n ≥ ( -) Anken CnH2n n≥2 (=) Ankin CnH2n -2 n≥2 ( ) Ankadien CnH2n-2 n ≥ ( = =) Xicloankan CnH2n n ≥ ( vong no) Aren CnH2n-6 n≥6 Goïi teân * Maïch chính = goác (ank) + ñuoâi Giaùo vieân nhaéc teân goác (Ank) Soá C … Teân goác Met et prop but pent hecx … VD: CH4 : Metan CH2 = C = CH2 :Propadien Nguyeân taéc goïi teân treân maïch chính * Maïch phaân nhaùnh - Hướng dẫn học sinh gọi tên mạch phân - Chọn mạch C dài ưu tiên liên kết  nhaùnh - Đánh số ưu tiên , nhánh C - Teân: + Chæ soá nhoùm theá + Teân nhoùm theá C C C C C + Teân maïch chính + Chæ soá  neáu coù C C Nếu có nhóm giống thêm tiếp đầu - Goïi H goïi teân ngữ : – di , – tri , – tetra VD Choát: Löu yù hoïc sinh goïi teân HC treân CH3 maïch coù phaân nhaùnh CH3 H3C C CH2 CH3 2,2 – dimetyl butan II) Đồng phân CTTQ CxHyOgNtClu 2+2− 2 x +2 − y +t − u Δ= =2 Độ bất bảo hòa ( số Δ= 2 lieân keát  )  :soá lieân keát  C2H2 * Nguyên tắc viết đồng phân - Tính Δ CH CH - Vieát maïch C daøi nhaát - Nguyên tắc viết đồng phân - Theâm  neáu coù Gọi HS viết đồng phân C4H8 - Giaûm maïch C … Maïch voøng - Nhaéc laïi caùch theâm HS cho baûo hoøa hoùa - Theâm H cho C baûo hoøa hoùa trò trò VD: Viết đồng phân C4H8 , C5H10 Δ =1 C=C–C–C C–C=C–C C=C–C C C C C C C C C C III) Thuyeát caáu taïo hoùa hoïc Trong hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo trật tự định và đúng theo hóa trị Thứ tự liên kết đó gọi Gọi HS nhắc lại thuyết cấu tạo đã học là cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết - Coù luaän ñieåm cô baûn đó tạo chất Lieân keát cuûa chuùng Trong phân tử chất hữu C có hóa trị Hoùa trò cacbon có thể liên kết với tạo mạch C C khaùc N 3 Tính chaát cuûa caùc chaát phuï thuoäc vaøo thaønh Cl phần phân tử và cấu tạo hóa học O H Tính chất phân tử Phân tử không theo hướng định IV) Cuõng coá baøi veà nhaø * Cuõng coá - Nhớ tên gọi các đồng đẳng hiđro cacbon - Cách viết đồng phân HC - Trình bày thuyết cấu tạo hóa học * Baøi taäp veà nhaø cho hoïc sinh Viết đồng phân và gọi tên C5H10 , C6H14 Chöông I: RƯỢU – PHENOL – AMIN Bài 1: NHÓM CHỨC – DÃY ĐỒNG ĐẲNG RƯỢI ETYLIC Tieát PPCT : –Tuaàn Ngaøy soïan :04/09/2007 Daïy ngaøy:…/……/ 2007 I) Yeâu caàu - Khái niện nhóm chức và hợp chất đơn chức - Gọi tên số nhóm chức - Giới thiệu sơ lược tính chất số nhóm chức - Viết CTCT và gọi tên rượu thuộc dãy đồng đẳng rượu etylic II) Phöông phaùp Nêu vần đề, đàm thoại II) Giảng bài Hoạt đông Thầy - Trò Noäi dung Nêu vấn đề A/ NHÓM CHỨC - Lớp 11 đã học hóa hữu phần gì? Khái niệm Trong phân tử hai nguyên tố H và Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây C phản ứng hóa học đặc trưng cho phân tử hợp - Trong phân tử có thêm các nguyên tố chất hữu khác tạo nên các nhóm chức khác VD: - OH Rượu - COOH axit C2H5OH là hợp chất có chứa - CHO anñehit CH3COOH nhóm chức - Hợp chất đơn chức là hợp chất chứa nhóm định chức - Nhóm nào gọi là nhóm chức? VD: C2H5OH CH3COOH Nhóm chức là gì? II) Gọi tên số nhóm chức - OH hidroxyl Rượu - Hợp chất chứa nhóm chức là - COOH cacboxyl axit hợp chất đơn chức - C – cacbonyl xeton C - CHO fomyl anñehit - NH2 amino amin B/ DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA RƯỢU Đàm thoại ETYLIC (ANKANOL) Thế nào là đồng đẳng? I Đồng đẳng – Đồng phân – Danh Pháp CH3OH Đồng đẳng C2H5OH Ankanol là hợp chất hữu phân tử có C3H7OH chứa nhóm – OH liên kết trực tiếp với gốc CnH2n+1 OH hiđro cacbon no ( rượu no đơn chức) Nêu dãy đồng đẳng rượu etylic CTTQ CnH2n+1 OH n > CnH2n+1 hợp chất no Hoặc CnH2n+1 O CnH2n+1 - gốc hợp chất hóa trị no Đồng phân Yêu cầu học sinh viết đồng phân n ≥ có tượng đồng phân C4H9OH - Đồng phân mạch cacbon - Phân lọai đồng phân C – C – C – C – OH C – C – C – C – OH C – C – C – OH C–C–C–C OH C – C – C – OH C C – C – C – C – OH C - Đồng phân vị trí nhóm - OH C – C – C – C – OH C–C–C–C OH Danh phaùp Đặc điểm gì giống và khác a Tên thông thường Rượu + tên gốc + ylic nhóm Rượu + ankyl + ic VD: C2H5OH Rượu etylic C2H5OH Rượu etylic CH3OH Rượu Metylic Nguyên tắc gọi tên thông thường b Teân quoác teá * Maïch chính Ankanol = goác anol Ankanol = teân goác + anol = Ankan + ol Dựa vào gốc etanol Nguyeân taéc goïi teân treân maïch chính VD: C2H5OH CH3OH metanol n ≥ có đồng phân thì có tên gọi * Mạch phân nhánh - Choïn maïch chính laø maïch cacbon daøi nhaát khác cua cùng công thức phân tử chứa nhóm – OH Đưa nguyên tắc gọi tên theo - Đánh số cho – OH - Goïi teân : + Chæ soá nhoùm theá bước + Teân nhoùm theá Löu yù: + Teân maïch chính (ankanol teân Soá soá , maïch chính) Số chữ – + Chæ soá nhoùm – OH Chữ chữ viết liền VD: C – C – C – C – C CH3 OH – metyl pentanol – C – C – C – C – OH C C 2, dimetyl butanol – IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Cần xác định nào là nhóm chức - Viết đồng phân và gọi tên rượu no đơn * Baøi taäp veà nhaø Viết đồng phân và gọi tên rượu no đơn chức n = (8) n = (17) Tại CnH2n+1 OH luôn có số đồng phân lớn các hidrocacbon khác có cùng số C Hướng dẫn: Đồng phân vị trí – OH > Đồng phân liên kết = DÃY ĐỒNG ĐẲNG RƯỢU ETYLIC (tt) Tieát PPCT : –Tuaàn Ngaøy soïan :04/09/2007 Daïy ngaøy:…/……/ 2007 I) Yeâu caàu - Nắm vững đặc điểm nhiệt độ sôi, độ tan nước, giải thích liên kết hidro - Biết bậc rượu và độ rượu - Nắm vững tính chất hóa học rượu II) Kieåm tra baøi cuõ Thế nào là nhóm chức và hợp chất đơn chức Viết đồng phân và gọi tên rượu n = 5, n = III) Giảng bài Hoạt đông Thầy - Trò Noäi dung Nhắc lại – để biết bậc rượu cần biết 1/ Đồng đẳng - Đồng phân – Danh pháp baäc cacbon Bậc rượu I II III C IV Nhoùm – OH lieân keát cacbon baäc 1, 2, seõ C–C–C–C–C rượu bậc 1, 2, C C VD: C – C – C – OH rượu bậc Bậc C là số liên kết C đó với các C–C–C rượu bậc nguyên tử C khác OH - OH liên kết cacbon bậc nào rượu C bậc đó C–C–C rượu bậc - Không có rượu bậc OH Độ rượu Độ rượu là thể tích rượu nguyên chất (ml) 100 ml dung dòch rượ o u V Rnc 100 o DR = Vd R L Δ iên kết hiđro là liên kết lực hút tĩnh điện giữu nguyên tử hidro tich điện dương( Δ + ) với nguyên tử oxi tích điện aâm ( - ) ( nguyên tử có độ âm điện II) Lyù tính mạnh có đôi điện tử tự M Cl O F C1 C12 theå loûng > C12 raén VD: H - Cl H – Cl C1 C3 tan vô hạn nước - Liên kết hiđro giúp các phân tử ràng buộc > C3 độ tan giảm Nhiệt độ sôi rượu > to sôi HC khác có với chặt chẻ phân tử lượng tương đương tạo thành liên keát hiñro R -O–H O–R H O–R - Laøm thí nghieäm R + Na H Trong phân tử rượu III) Hoùa tính C O H Tác dụng với liên kết kiềm (Na, K) Deã caét H vaø OH C2H5OH + Na C2H5ONa + ½ H2 C–C–C - Nêu khác phản ứng tách nước C – C - C + Na + ½ H2 giữu rượu với axit vô và hữu OH ONa Rượu sử dụng propylic Phản ứng với axit a Với axit vô ( HCl, HBr) R OH + HBr R Br + H2O b Với axit hữu ( R-COOH) H2SO4 CH3COO C2H5 Tách nước tạo anken dựa vào quy tắc CH3COOH + C2H5OH + H2O gaixep Phản ứng tách nước a Tách nứơc tạo anken ( từ phân tử rượu) H2SO4 ñ C2H4 + H2O - OH tách cùng với nguyên tử C bậc cao tạo C2H5OH 170o – 180o C saûn phaåm chính H2SO4 ñ Nêu hỗn hợp có n rượu CH3 – CH2 - CH – CH3 OH 170o – 180o C n(n+1) ¿ CH3 – CH = CH – CH3 + H2O Saûn phaåm chính Soá este CH3 – CH2 - CH = CH2 + H2O Saûn phaåm chính b Tách nước tạo ete ( từ phân tử rượu) H2SO4 ñ 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O - Các chất oxi hóa thường dùng O 2, CuO, Dietylete KMnO4, K2PrO7 ……… Phản ứng oxi hóa - Oxi hoùa khoâng hoøan toøan saûn phaåm khoâng a Oxi hóa không hoàn toàn coù CO2 Rượu bậc tạo anđehit – CHO - Oxi hóa không hoàn toàn cần thiết coâng nghieäp vaø laøm baøi taäp Rượu bậc tạo xeton - C – O o o ⃗ ⃗ t t VD: CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O CH3 – CH - CH3+ CuO OH + Cu + H2O b Oxi hóa hòan toàn 3n O CnH2n+1OH + 2 H2O IV) Cuõng coá baøi veà nhaø * Cuõng coá - Cần phân biệt bậc rượu và độ rượu - Chú ý liên kết hiđro để giải thích nhiệt độ sôi và độ tan - Tính chaát cuûa nhoùm – OH CH3 – C - CH3 O nCO + (n+1) * Baøi veà nhaø CH3COONa CH4 C2H2 C2H4 C2H5OH CTTQ rượu A là CnHmOx Hỏi n, m có giá trị nào để A là rượu no từ đó suy công thức chung cho rượu no ( đơn chức đa chức) 2n+ 2− m - Rượu đơn chức n=1 - Rượu đa chức x≠1 2, 4, 5, trang 12 Δ HD Δ= no =0 m = 2n + CnH2n+1OH CnHn+2-x (OH) x KYÙ DUYEÄT CUÛA BGH DÃY ĐỒNG ĐẲNG RƯỢU ETYLIC ( tt) I) Yeâu caàu hoïc sinh naém - Các phương pháp để điều chế rượu - Một số ứng dụng thường gặp rượu II) Phöông phaùp Tieát PPCT : –Tuaàn Ngaøy soïan :04/09/2007 Daïy ngaøy:…/……/ 2007 Đàm thoại – Gợi mở III) Kieåm tra baøi cuõ Vieát phöông trình theå hieän tính chaát hoùa hoïc cuûa C2H5OH Chuoãi CH3COONa taïo C2H5OH IV) Ñi vaøo baøi giaûng Phöông phaùp Noäi dung - Đàm thạoi IV) Ñieàu cheá Anñrat hoùa anken amylaga - Từ ankan để điều chế rượu thì tạo có bao nhiaâu C? men Cn H n + H O CnH2n+1OH H SO (l) = CH2 t o , P CH2 Chuù yù quy taéc coäng H2O vaøo anken theo qui CH3CH2OH tắc Maccopnhicop để tạo sản phẩm chính H SO (l) o t , P CH3 -CH=CH2 + H2O + HOH CH3-CH-CH3 SPC : R- iso-propylylic Phương pháp này có thể điều chế rượu bất OH kì, coù soá cacbon tuøy yù CH3-CH2-CH2-OH SPP : R- n-propylylic H SO (l) ⃗ t o Thuûy phaân daãn xuaát halogen tromh môi trường kiềm Phương pháp này dùng để điều chế rượu C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr etylic Lên men rượu amylaga C6 H 12 O6 (C6H10O5) + nH2O - Từ phương trình oxi hóa ứng dụng gì? CH 3OH coù men glucogô C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 IV) Ứng dụng - Từ C2H5OH điều chế cao su buna CH3OH naøo? - Saûn xuaát HCHO - Chất độc, dễ gây mù lòa, tử vong - Đọc cho học sinh ghi C2H5OH - Saûn xuaát cao su o ⃗ xt , t 2C2H5OH 2H2O - Cho baøi taäp goïi hoïc sinh leân baûng laøm baøi - Pha vecni, dược phẩm taäp - Duøng laøm nhieân lieäu Baøi taäp (coi laïi) C 4H6 + H2 + Butanol – Butylclorua buten – butan Butanol – H2SO4 ñ CH3 – CH2 – CH - CH3 OH to CH3–CH=CH -CH3 +H2O o ⃗ Ni , t CH3–CH=CH -CH3 + H2 - Gọi học sinh viết phương trình sau đó sửa CH3– CH2 – CH2 – CH3 lại – chú ý điều kiện phản ứng ⃗ a ' s ' O2 CH3– CH2 – CH2 – CH3 + Cl2 - hoïc sinh leân vieát phöông trình ⃗ CH3–CH2–CH2 – CH2Cl to +HCl CH3– CH2 – CH2 – CH2Cl + NaOH CH3–CH2–CH2 – CH2OH +NaCl + H O O2 ⃗ + Br2 B OH− C Cu , t o C2H6 A +H2 B Ni , t o ⃗ a' s' ⃗ C2H5Br + HBr OH − C2H6 + Br2 o ⃗ C2H5OH + Cu , t C2H5Br + H2O HBr ⃗ Ni C2H5OH + ½ O2 CH 3CHO + H2O o C2H5OH t CH3CHO + H2 Từ rượu etylic, hãy viết phương trình điều cheá etan, iotua etyl V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Có phương pháp điều chế rượu metylic , có phương pháp - Lưu ý ứng dụng quan trọng rượu * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Hoàn thành ⃗ MgO ,ZnOi H2O + H2+ A 400 o C C2H5OH ⃗ t o A + H2 B CH4 + C H SO (l) C + H2O D ⃗ Ni B ⃗ H SO d o 140 C C2H5OH + D E (E : etyl vapropylete) 7, SGK trang 12 Tieát – Tuaàn Ngaøy soïan 19/09 Kyù duyeät thaùng PHE NOL I) Yeâu caàu hoïc sinh naém: - Cấu tạo P từ đó suy tính chất P - SS tính chất P với tính chất R - Nêu ảnh hưởng nhân thơm và nhóm - Ứng dụng và cách điều chế P II) Phương pháp – đàm thoại + TNMH II) Ứng dụng hóa chất P, Na, NaOH, Br2 IV) Kieåm tra 15’ Chẵn : Từ R – n – Propylic điều chế divopropylete Lẽ: Từ C3H8 điều chế C2H5OH và CH3OH V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thoại I/ Công thức cấu tạo CT C2H5OH (1) OH OH OH CH3 (2) CH2 – OH OH (3) (4) - CH3 phenol m - Crezol Phenol là hợp chất hữu mà phân tử gồm có nhóm -OH ( hidroxyl) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Rượu thơm là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -OH liên kết qua nguyên tử cacbon mạch nhánh vòng benzen 1, rượu 1, phenol Định nghĩa: P – OH gắn trực tiếp vào C cuûa voøng bengen - Cho học sinh xem lọ đựng Phenol - Giới thiệu tính tan Phenol CH2OH O H Vd: II/ Lí tính - Chaát raén khoâng maøu, muøi ñaëc tröng, - Deã caét lieân keát – O- H nóng chảy 430c -10 - C6H5OH Ka = 1,3.10 - Phenol không tan nước lạnh, tan - H2CO3 H+ + HCO-3 K1 = 4,5.10-7 - HCO-3 H+ + CO2-3 K2 = 4,7.10-11 H2CO3 đẩy P khỏi phenolat tạo NaHCO3 khoâng taïo Na2CO3 Tính a H2CO3 > C6H5OH > HCO3- nhiều 700c - Phenol độc, gây bỏng nặng rơi vào da III/ Hoùa tính Tác dụng với kim loại kiềm C6H5OH + Na C6H5ONa + ½ H2 Phenol Natri phenolat Tác dụng với bagơ C6H5OH + NaOH C6H5ONa + Chưng cất nhựa than đá các nhiệt độ khác C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH+ NaHCO3 Hai phản ứng trên dùng để tách phenol thu các sản phẩm khác - Cho chuoãi yeâu caàu hoc sinh vieát phöông khoûi dung dòch Tác dụng với dung dịch Br2 trình bieán hoùa Br OH OH Br + Br2 3HBr Br Nêu đọc mốt số ứng dụng cho học sinh ghi 2, 4, – Tri brom phenol AD: Dùng dung dịch Br2 để nhận biết phenol IV) Ñieàu cheá - Từ nhự than đá ⃗ Fe , t o - Từ bengen o ⃗ C6H5Cl + t Pcao C6H5 + Cl2 HCl C6H5Cl + NaOH C6H5NaO + NaCl o ⃗ t Pcao Hoặc C6H5Cl + 2NaOH C6H5NaO + NaCl + H2O C6H5NaO + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 V) Ứng dụng - Ñieàu cheá chaát deûo, tô hoùa hoïc - Chất diệt cỏ 2, – Đốt cháy hoàn toàn ( 2, – diclo phenol axetat natri Cl OCH2COONa Cl V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá + - P giống R có H linh động tác dụng với kim lọai kiềm - P có tính chất axit tác dụng với bagơ - Do ảnh hưởng nhóm – OH  P tác dụng BR2 * Baøi veà nhaø Baøi  trang 13 Từ CH4 hãy điều chế phenol Giải thích begenkhông phản ứng với Br dung dịch phenol lại làm màu nhanh choùng dung dòch Br2 HD: Trong phenol trên không còn đôi điện tử tự phân tử P hút cặp e đó phía mình làm tăng mật độ e không và P gốc phenyl H các vị trí này bị Br và Cl2 Từ R etylic điều chế phenol Kyù duyeät thaùng Tuaàn – Tieát Ngaøy soïan 19/09 AMIN – ANILIN I) Yeâu caàu ( hoïc sinh naém) - Khái niệm công thức amin - Tính bagô cuûa amin - Phân lọai bậc amin và bậc rượu - Từ CTCT suy tính hỗn hợp amin - Caùch ñieàu cheá amin II) Phöông phaùp Đàm thọai – Nêu vần đề III) Duïng cuï hoùa chaát Anilin , HCl , Quì tím, NH3 , Br2 IV) Kieåm tra baøi cuõ Tính chaát hoa hoïc cuûa phenol Tách phenl khỏi hổn hợp rượu và phenol V) Giảng bài Phöông Phaùp Noäi dung NH3 : Amoniaêc A/ Khaùi nieäm veà amin Thay H Nh3 các gốc HC ta các - Amin là hợp chất hữu tạo thay amin nguyên tử H NH3 gốc HC ( no , khoâng no, thôm ) VD: Thay H NH3 ta amin bậc CH3NH2 : Metylamin amin baäc (CH3)2NH:Dimetylamin amin baäc Tương tự ta có amin bậc 2,3 (CH3)3N : Dimetylamin amin baäc C6H5NH2 : Phenylamin amin baäc ( amino benzen, anilin) - Goïi teân amin = teân goâc hidrocacbon + amin Anilin laø amin baäc maáy? - Khi NH3 thay 1, 2,3 nguyên tử H gốc Thuyết giảng tính bazờ anilin hidrocacbon ta amin bậc 1, 2,3 N anilin còn cặp electron tự có thể tương ứng + tạo liên kết cho nhận với H tức dễ nhận - Các amin có tính bazờ làm quì tím hóa moät proton H+  anilin coù tính bagô xanh , riêng C6H5NH2 không làm đổi maøu quì tím B/ Anilin I/ Công thức cấu tạo NH2 C6H5NH2 Anilin Chú ý: Anilin độc Tính bagơ anilin raát yeáu khoâng laøm xanh giaáy quyø tím C6H5 – hút cặp e tự N phía mình kết qủa mật độc trên N giảm khả nhaän proton giaûm theo  tính bagô yeáu NH2 – đẩy đẩy e vào O, P tác dụng Br2 CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 cuûa tính bagô II/ Lí tính - Chaát loûng khoâng maøu , muøi xoác - Ít tan nước , tan dung môi hữu III/ Hoùa tính Tính babờ C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl Phenylamoniclorua C6H5NH3Cl + NaOH C6H5NH2 + NaCl + H2O Hai phản ứng trên dùng để tách anilin khoûi dung dòch Tác dụng với dung dịch Br2 NH2 Br Br + Br2 NH2 + 3HCl Br Traéng 2,4,6,- tribromanilin AD: dùng dung dịch Br2 để nhận biết anilin tượng tạo kết tủa trắng IV/ Ñieàu cheá H SO d Từ nitrobenzen C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O Nitrobenzen ⃗ C6H5NO2+ 6[H] Zn /HCl C6H5NH2 +2H2O VI) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Baäc vaø teân goïi cuûa amin - Caùc amin laøm xanh giaáy quyø, anilin thì khoâng - Duøng dung dòch Br2 taïo  traéng  nhaän bieát - Điều chế anilin từ C6H6 * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Baøi 1, 2, 3, trang 20 Từ CaC2 điều chế anilin ⃗ A + NaOH dd B+C t0 ⃗ t CaO B + NaOH raén D+E ⃗ 180 C ¿ nhanh ¿ ⃗ 600 C C D+ F + H2  F G + HNO3 G H2SO4ñ H + Fe + HCl t H + H2O C6H5NH2 + FeCl2 + H2O Tieát – Tuaàn Ngaøy soïan 26/09 Kyù duyeät thaùng BAØI THỰC HAØNH I I) Yeâu caàu : hoïc sinh naém - Thứ tự tiến hành làm thí nghiệm - Phản ứng rượu với liên kết kiềm - Phenol tác dụng với bagơ Tái tạo lại phenol - Phản ứng phenol với Br2, HCHO - Anilin tác dụng với HCl tái tạo lại anilin II) Phöông phaùp Học sinh thực hành phòng thí nghiệm III) Noäi dung Phöông phaùp Noäi dung - Hướng dẫn làm thí nghiệm 1ml lấy ước Thí nghiệm 1: C2H5OH tác dụng Na chừng ống hút Caùch tieán haønh - Na căt nhỏ cở hạt đậu xanh 1ml C2H5OH vaøo Na - Đun sản phẩm muối tụ lại ống Hện tượng khí H2 nghieäm Phöông trình: C2H5OH + Na C2H5ONa + ½ H2 Thí nghieäm 2: Phenol tác dụng với NaOH Tieán haønh C6H5OH vào nước P dùng là tinh thể cho vào H 2O lắc nhẹ để Sau đó cho NaOH 10% vào dung dịch trên laéc nheï xem khaû naêng hoøa tan cuûa phenol Vừa cho NaOH vào vừa lắc nhẹ Hiện tượng tạo dung dịch suốt C6H5OH + NaOH + H2 O - Cho CO3 vaøo dung dòch C6H5ONa dung Tạo Co2 CaCO3 và HCl dẫn khí cho dịch trở nên độc vaøo bình muoái cuûa P C6H5OH + CO2 + H2O C 6H5OH + NaHCO3 Thí nghiệm 3: P tác dụng với Br2 Tieán haønh Khi làm thí nghiệm cần lắc nhẹ ống 1ml vào ống nghiệm sau đó cho giọt nghieäm dung dịch Br2 đậm đặc vào lắc nhẹ Hiện tượng: Có kết tủa trắng Phöông trình OH Br Br + 3Br2 OH  + HBr2 Thí nghieäm 4: P taùc duïng HCHO gam P 2ml HCHO 35% ñun nheï cho hoøa tan hòan tòan đun sôi đến phút, ngöng ñun cho 0,1ml dung dòch HCl ñaëc vaøo hỗn hợp trên lắc nhẹ Hỗn hợp tự sôi sau đến phút rót lớp nước đục cho vào nước cất vào ống phần đã rót đun đến phút rót bỏ phần nước Phần nhựa rót lên mảng kính Thấm khô nhựa giấy lọc tượng Phản ứng này phải lắc mạnh để xem khả mẫu nhựa áo mưa naêng hoøa tan cuûa anilin vaøo H2O Thí nghieäm 5: Taùc duïng anitin Tieán haønh gioït C6H5NH2 vaøo 2ml H2O laéc maïnh Sau đó Cho HCl đặc vào ống nghiệm lắc mạnh Hiện tượng đầu tiên phân lớp sau đó trở nên suoát C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl - Phản ứng tương đối khó xẩy Cho NaOH và dung dịch thu Dung dịch trở nên đục C6H5NH3Cl + NaOH C 6H5NOH2 + NaCl + H2O IV) Cuõng coá baøi veà nhaø * Cuûng coá - P, a độc cẩn thận sử dụng không cho rơi vào da - Làm đúng theo trình tự để nhận xét tượng cho chính xác * Baøi veà nhaø Dung dòch HCl 40% Duøng HCl 1/10 oáng huùt ]Neân laøm thí nghiệm này tủ có máy húht khí làm chổ thoáng Viết tường trình theo mẫu nộp Tieát – Tuaàn Ngaøy soïan ………… OÂN TAÄP CHÖÔNG I Kyù duyeät thaùng I) Yeâu caàu - Cũng cố lại kiến thức đã học – OH , NH2 - Ñieàu cheá vaø nhaät bieát vaøi hoùa cchaát - Tách hổn hợp R – P , P – a - Bài tập lập CTPT dựa vào dãy đồng đẳng II) Noäi dung Phöông phaùp Noäi dung Đàm thoại Nhaän bieát hoùa chaát - Có thể dùng hóa chất nào để nhận biết - OH duøng Na coù  rượu, P, anitin - C6H5OH duøng Br2  traéng - Điều kiện gì để có thể nhận biết - C6H5NH2 hoùa chaát Aùp duïng a C6H6 C6H5OH C6H5NH2 C2H5OH CH3NH2 + Quøy tím CH3NH2 + Br2 Gọi học sinh nhận biết sau đó sữa lại + Na b C6H6 C6H5CH3 C6H5CH = CH2 C6H5CH2 m C6H4CH3OH c C2H5OH C3H6 C3H8 C2H5NH2 C3H4 Taùch hoùa chaát phaûi taïo muoái , saûn phaåm thu Taùch hoùa chaát có thể tái tạo lại chất ban đầu Khi taùch hoùa chaát caàn coù phöông trình taùc duïng taïo muoái vaø phöông trình taùi taïolaïi chất ban đầu 2/Chiet C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + HCl  - Anilin C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl + NaOH  - Rượu Hướng dẫn học sinh sơ đồ tách hóa chất , yêu cầu học sinh tự làm lại C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2O  C2H5OH +NaOH Aùp dụng tách hỗn hợp a C6H6 , C6H5OH , C6H5NH2 C6H6 C6H5ONa ⃗ 2/Chiet C6H5OH 1/NaOH C6H5NH2 C6H6 C6H5NH2 ⃗ C6H5ONa CO2 , H O C6H5OH ⃗ 2/Chiet C6H6 C6H6 1/ HCl C6H5NH2 C6H5NH3Cl NaOH Đọc cho học sinh nhà làm Ñieàu cheá hoùa chaát caàn chuù yù chaát trung gianvaø maïch cuûa cacbon Dựa vào chất cuối cùng để dự đoán sản phẩm trung gianvà chất ban đầu Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi caùc coâng th7c1 tính soá mol, C% , CM , md2 … Gọi học sinh cho biết cách làm bài toán hỗn hợp Hướng dẫn học sinh cách làm bài tập lập CTPT , sau đó cho các em tự làm bài cụ thể C6H5NH2 b C6H5OH , C6H5NH2 , C6H5CH3 , C2H5OH Ñieàu cheá hoùa chaát Từ chất ban đầu : CaCO , C , CaC2 , Al4C3, CH3COONa, đ/c các chất hữu chứa nhóm chức đã học: C6H5OH, C6H5NH2 , C2H5OH , CH3OH , n –C3H7OH , iso–C3H7OH … 4/ Caùc chuoãi bieán hoùa , xaùc ñònh caùc chaát trung gian G + NaOH A + Na2CO3 Hoquang A I + H2 ⃗ I 600 c L L + Cl2 ⃗ Fe , t M + HCl M + NaOH N + P + H2O N + HCl P + Q Q + HNO3 C6H2(NO2)3OH + H2O HD: Q : C6H5OH , N : C6H5ONa , A: CH3COONa 5/ Bài toán xác định công thức dựa vào dãy đồng đẳng, toán hỗn hợp và hiệu suất Caùch laøm: - Viết và cân phương trình phản ứng - Tính số mol chất tính - Gọi x, y là số mol chất hỗn hợp - Ñaët x, y leân phöông trình, suy soá mol caàn tính Gọi học sinh viết phương trình phản ứng và tính soá mol Giải tìm n , sau đó yêu cầu học sinh viết đồng phânvà gọi tên Giaùo vieân nhaän xeùt keát quaû hoïc sinh laøm baøi - Laäp heä , giaûi tìm x, y - Tìm theo yêu cầu bài toán VD: Đốt cháy hoàn toàn 0,74 g rượu no đa chức A thu 0,896 lít CO2 đkc a/ Xaùc ñònh CTPT cuûa A b/ Viết đồng phân , gọi tên , cho biết bậc rượu Giaûi: CnH2n+1OH + O2  n CO2 , 896 nCO 2= =0 ,04 mol 22, n 14 n+18 =¿ =¿ nCO n , 74 n ,04  n = CTPT : C4H9OH C- C –C – C – OH Baäc C – C – C – OH C C–C–C–C OH C C–C–C OH III/ Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Cần biết cách nhận biết và tách hóa chất dựa vào tính chất nhóm chức - Phöng phaùp ñieàu cheá hoùa chaát vaø giaûi thiaùch hieän töông xaûy Xác định CTTQ rượu no đơn chức , phenol để tìm công thức , viết đồng phân và gọi tên * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Caùc baøi taäp saùch baøi taäp chöông I Kí duyeät thaùng Tieát tuaàn Ngày soạn … I/ Yeâu Caàu KIEÅM TRA TIEÁT - Đánh giá sơ kiến thức học sinh - Laøm caùc baøi taäp chuoãi nhaän bieát , ñieàu cheá - Lập CTPT rượu II/ Đề kiểm tra Câu 1/ (3đ) So sánh tính chất hóa học chủ yếu cặp các chất sau a/ C2H5OH vaø C6H5OH b/ C6H5OH vaø C6H5NH2 Caâu 2/ (2,0ñ) Nhận biết các dung dịch sau chứa các lọ nhãn C2H5OH ,C6H5OH , C6H5NH2 , C6H6 Caâu 3/ ( 2ñ) Từ Al4C3 , các chất vô và điều kiện phản ứng coi có đủ Hãy viết phương trình phản ứng ñieàu cheá: a/ C6H5OH b/ C2H5OH Caâu 4/ (4.0ñ) Đốt cháy hoàn toàn 0,74 gam rượu no đơn chức A người ta thu 0,896 lít CO đkc a/ Xaùc ñònh A b/ Viết đồng phân , gọi tên và cho biết bậc rượu III/ Bieåu ñieåm Caâu YÙ Noäi dung Ñieåm 3.0 So saùnh tính chaát C2H5OH vaø C6H5OH 1.5 Giống: tác dụng Na giải phóng H2 : phương trình phản ứng 0.5 Khác :- Phenol tác dụng NaOH, Br2 rượu thì không Viết phương trình phản ứng 0.5 -Rượucó phản ứng este, tách nước phenol thì không Viết phương trình phản ứng 0.5 2 So saùnh tính chaát cuûa C6H5OH vaø C6H5NH2 Giống : phản ứng với dung dịch Br2 Viết phương trình phản ứng Khaùc : Phenol coù tính axit (t/d Na, NaOH) , anilin thì khoâng Viết phương trình phản ứng Anilin có tính bazờ ( t/d HCl) phenol thì không Viết phương trình phản ứng 1.5 0.5 0.5 Nhaän bieát hoùa chaát: C2H5OH ,C6H5OH , C6H5NH2 , C6H6 2.0 Duøng dung dòch Br2 : chia thaønh nhoùm, keát tuûa traéng laø C 6H5OH , C6H5NH2 , không tượng là C2H5OH , C6H6 1.0 Viết phương trình phản ứng Cho Na vào nhóm kết tủa trắng có khí thoát là C 6H5OH còn lại là C6H5NH2 0.5 C6H5OH + Na  C6H5ONa + H2 3 Cho Na vào nhóm không tượng , có khí thoát là C 2H5OH còn lại laø C6H6 C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 Từ Al4C3 điều chế C2H5OH ,C6H5OH Từ Al4C3 điều chế C2H5OH Al4C3 + 12 H2O  3CH4 + 4Al(OH)3 2CH4 ⃗ 15000 c C2H2 + 3H2 C2H2 + H2 ⃗ Pdi , t C2H4 H SOÕ , l C2H5OH C2H4 + H2O ⃗ Từ Al4C3 điều chế C6H5OH C2H2 ⃗ 6000 c ,C C6H6 C6H6 + Cl2 ⃗ fe , t C6H5Cl + HCl C6H5Cl + NaOH  C6H5OH + NaCl Xác định công thức rượu Gọi công th7c1 rượu no A là CnH2n+1OH CnH2n+1OH + O2  n CO2 , 896 nCO 2= =0 ,04 mol 22, n 14 n+18 n =¿ =¿ nCO n , 74 ,04 0.5 2.0 1.0 1.0 4.0 2.0 0.5 0.5 0.5  n = CTPT : C4H9OH 0.5 Viết đồng phân và gọi tên 2.0 C- C –C – C – OH C – C – C – OH 0.5 0.5 C C–C–C–C Bậc Rượu n-butylic Rượu iso-butylic Butanol - 0.5 , 2- metylpropanol - 0.5 OH C C–C–C OH Tieát 10 tuaàn Ngày soạn: … Kí duyeät thaùng 10 CHÖÔNG II: ANDEHIT – AXIT – ESTR ANDEHITFOMIC – HCHO I/ Yeâu caàu : Hoïc sinh naém - Nhóm chức andehit là nhóm chúc –CHO - Tính chaát cuûa HCHO - Caùch ñieàu cheá HCHO II/ Phöông phaùp Đàm thoại + Nêu vấn đề III/ Duïng cuï + hoùa chaát HCHO , AgNO3 , dung dòch NH3 , CuSO4 , NaOH , H2O , OÁng nghieäm … IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thaọi I/ Công thức cấu tạo Rượu – OH R – CHO Amin baäc – Nh2 R–C =O  Andehit – CHO C liên kết với H bời lk đơn H C liên kết với O bời lk đôi là hợp chất -CHO là nhóm chức andehit Andehit HCHO laø andehitfomic ( Fomadehit) II/ lí tính - Chaát khí khoâng maøu , muøi xoác Fomalin dùng y tế để ngâm xác động - Tan nhiều nước vaät vì noù coù taùc duïng choáng vi khuaån gaây - Dung dòch 40% HCHO goïi laø fomom hay thối rửa fomalin Caùch xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa cacbon III/ Hoùa tính hợp chất hữu Phản ứng khử andehit ( Cộng H2 ) +1 −1 C −O CH2 = O + H2 ⃗ Nii , t CH3OH −1 +1 C −H Andehitfomic Rượu metylic C0 −C Phản ứng Oxihóa andehit O HCHO + Ag2O ⃗ d NH HCOOH + 2Ag H–C - CHO Hoặc: O–H HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag NaOH HCOOH + HCHO + Cu(OH)2 ⃗  Axit fomic tham gia phản ứng Cu2O + 2H2O tráng gương với Cu(OH)2 Hoặc: môi trường bazờ mạnh HCHO + Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O + 3H2O Đỏ gạch Phản ứng với phenol Phản ứng tạo nhựa phenol fomadehit là phản ứng trùng ngưng OH (n + 2) rùa hai tai , ngoài Rựơu bậc điều chế andehit  Caùch dieàu cheá HCHO OH H +¿orOH ⃗¿ + ( n + )HCHO CH2 OH CH2 − OH + (n+1)H2O Nhựa phenol fomadehit IV/ Ñieàu cheá Từ rượu metylic CH3OH + ½ O2 ⃗ Cu , t HCHO + H2O Hoặc CH3OH + CuO ⃗ , t HCHO + Cu + H2O Từ metan CH4 + O2 ⃗ NO ,6000 c HCHO + H2O V/ Ứng dụng - Saûn xuaát chaát deûo phenol fomadehit - Ngâm xác động vật , tẩy uế IV/ Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Tính kgử và tính oxi hóa HCHO - Điều chế HCHO từ CH3OH và từ CH4 * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 2,3 tr 24 Baøi laøm theâm 1/ Từ CH4 điều chế nhựa phenol fomadehit 2/ Nhaän bieát caùc chaát khí maát nhaõn CH4 , C2H4 , C2H2 , HCHO 3/ Tính khối lượng HCHO cần thiết cho qua AgNO dư NH3 tạo HCOOH và 21,6 gam bạc Biết hiệu suất quá trình đạt 80% Tieát 11 tuaàn Ngày soạn … Kyù duyeät thaùng 10 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA ANDEHITFOMIC ( ANKANAL) I/ Yeâu caàu: Hoïc sinh naém - Công thức cấu tạo andehit dãy đồng đẳng HCHO - Caùch goïi teân cuûa andehit - Tính chaát hoùa hoïc cuûa andehit - Phöông phaùp ñieàu cheá andehit ñaëc bieät laø ñieàu cheá CH3CHO II/ Phöông phaùp Nêu vấn đề , thuyết giảng III/ Kieåm tra baøi cuõ Viết phương trình phản ứng HCHO với H2 , Ag2O/ d2 NH3 , Cu(OH)2/ OH- , C6H5OH IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Nêu vấn đề I/ Đồng đẳng – đồng phân – danh pháp Công thức andehít axetic: Ch3CHO, HCHO… 1.Đồng đẳng: Dãy đồng đẳng HCHO là  Dãy đồng đẳng HCHO andehit no đơn chức phân tử có nhóm –CHO liên kết với gốc hidrocacbon no ( liên kết với H) còn gọi là ankanal lieân keát C=O CTTQ: CnH2n+1CHO n ≥ Π Α=1 Hoặc CmH2mO m ≥ Goác HC laø goác no Đồng phân - Đồng phân là gì? n ≥ có tượng đồng phân Khi nào có đồng phân n- C3H7CHO andehit n - butyric iso- C3H7CHO andehit iso – butyric Goïi H vieát n = 3 Danh phaùp - Cho học sinh biết tên axit hữu có a/ Tên thông thường tương ứng sau đó gọi tên andehit HCOOH: a fomic Andehit + tên axit hữu tương ứng a kieám HCHO : andehit CH3CHO andehit C2H5CHO andehit b/ Teân quoác teá Rượu: ankanol Ankan + al Andehit: ankanol Metanol - Mạch phân nhánh đáng số – CHO gọi HCHO : CH3CHO: Etanal tên bình thường CH3 - CH - CHO - CH3 II/ Lyù tính fomic axetic propionic – metylpropanal Đọc học sinh ghi Rượu tạo liên kết H - HCHO theå khí - Các đồng đẳng khác thể lỏng - Nhiệt độ sôi andehit thấp không taïo lieân keát hiñro III) Hoùa tính Phản ứng khử andehit ( cộng H2) o Coäng natri bisunfit baõo hoøa +1 -1 80 R CHO + NaHSO3 CH3CHO + H2 CH3 – CH2 - OH R – CH – SO3Na Andehit axetic Retylic OH Phản ứng oxi hóa andehit ⃗ Sau đó cho tác dụng a bagơ +1 +3 d NH Dùng để tách andehit CH3CHO + Ag2O CH3COOH + 2Ag R – CH - SO3Na + NaOH CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O OH CH3COONH4 + NH4NO3 + 2Ag R – CHO - SO3Na + H2O CnH2n+1CHO + 2AgNO3 +3NH3 + H2O R CH - SO3Na + HCl  CnH2n+1COONH4 + 2NH4NO3 +2Ag OH NaOH CH3CHO + 2Cu(OH)2 ⃗ RCHO + SO2 + NaCl + H2O CH3COOH + Cu2O + 2H2O - Xác định chất oxi hóa, chất khử Đỏ gạch Hoặc CH3CHO +2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O Nhaän bieát C2H5OH vaø CH3CHO baèng IV/ Ñieàu cheá caùch ⃗ Cu ,t ❑ - Từ rượu bậc CH3CHO + t o CH3CH2OH + ½ O2 Rb1 taïo andehit oxi hoùa khoâng hoøan H2O toøan → CH3CH2OH + CuO CH 3CHO + Cu + H2O - Từ axetilen, etylen ( điều chế CH3CHO) ⃗ o CH + HOH d ❑ NH3 CH HgSO4 CH3CHO 80 C2H2 + H2O ⃗ ⃗ CH2 = CH-OH CH3CHO PbCL /CuCl C2H4 + ½ O2 CH3CHO V/ Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Cần gọi tên andehit theo thông thường và quốc tế - Tính oxi hóa và khử andehit - Điều chế andehit từ rượu bậc * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Baøi 3, trang 26 Cho caùc chaát CH3CHO , C6H5OH, C2H5OH, C6H5NH2 a Hãy nhận biết chúng để các lọ nhãn b Hãy tách chúng cùng hỗn hợp Công thức đơn giản adehit no da chức là (C 2H3O)n hãy biện luận tìm CTPT Viết CTPT cuûa andehit HD: CT (C2H3O)n coù theå vieát CnH2n(CHO)n ĐK để andehit no là 2n = 2n + – n n=2 CT C2H4CHO)2 CT OHC – CH2 – CH2 - CHO vaø CHO – CH – CHO CH3 Kyù duyeät thaùng 10 Tieát 12 – Tuaàn6 Ngày soạn ……… DÃY ĐỒNG ĐẲNG AXIT AXETIC ( AXIT ANKANOIC) I) Yeâu caàu ( hoïc sinh naém) - CTCT axit cacboxylic dãy đồng đẳng - Cách gọi tên các axit chủ yếu tên thông thường - Nắm vững tác dụng hóc học axit phản ứng este hóa và đặc điểm phản ứng này II) Phöông phaùp Gợi mở , nêu vấn đề III) Duïng cuï + hoùa chaát CH3COOH, H2O, Mg, NaOH Bộ dụng cụ dẫn diện điện ly, các ống nghiệm IV) Kieåm tra baøi cuõ Từ C2H6 điều chế CH3CHO Nêu và viết phương trình phản ứng tác dụng hóa học CH 3CHO V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thọai I) Đồng đẳng – Đồng phân – Danh pháp Rượu - OH Đồng đẳng Andehit – CHO Dãy đồng đẳng axit axetic là h/c – COOH axitcacboxi licno đơn chức phân tử có R – C = OH nhóm – COOH liên kết trực tiếp với gốc O hidrocacbon no ( H) R no là dãy đồng dẳng  CTTQ: CnH2n+1COOH n ≥ CmH2mCOOH m≥1 Đồng phân Gọi học sinh viết đồng phân n = 3, n = n ≥ có tượng đồng phân n = C3H7COOH C – C – C – COOH a – n – butiric C – C – COOH a –iso - butiric C Danh phaùp Tên thông thường dựa vào nguồn gốc sinh a Tên thông thường noù Axit + teân goác + anoic n C4H3COOH a Valeic n – C5H11COOH a caproic n C6H13COOH a enantoic - QT coù quy luaät goïi teân  CT goïi Goïi hoïc sinh goïi taân caùc axit treân baûng HCOOH a fomic CH3COOH a axetic C2H5COOH a propionic b Teân quoác teá Axit + teân goác + anoic HCOOH : axit metanoic CH3COOH : etanoic C2H5COOH: propionic CH3 – CH – CH – COOH Đọc cho học sinh ghi CH3 CH3 - Giaûi thích lieân keát H cuûa axit  to soâi axit – 2,3 dimetyl butanic II) Lyù tính A > R > andehit - Lỏng rắn - Axit có nhiệt độ sôi cao tạo thành liên kết hidro liên phân tử vòng Tính axit thể nào? O H–O +¿¿ CH3 – C C – CH3 H O–H O ¿ CH COOH III) Hoùa tính ¿ Tính axit [CH COO− ]¿ a Sự điện li Ka=¿ CH3COOH CH3COO- + H+ Axitaxetic axetat HCOOH HCOO- + H+ [ ] tạo thời điểm cân Axit fomic fonaiat - Caùc goác a hoùa trò b Tác dụng với bazơ , oxitbazơ , kim loại Goïi hoïc sinh vieát phöông trình muoái theá goác ( ……… HCOOH + NaOH  CH3COOH + CaO  CH3COOH + Al  Phản ứng quan trọng đây là phản ứng thuận HCOOH + BaCO3  nghòch taïo este H SO d Phản ứng este hóa Theo nguyeân lyù Leschaterlier ñieàu kieän naøo CH3COOH + C2H5OH tăng nhiệt độ este CH3COO C2H5 + H2O * Điều kiện tăng nồng độ este - Tăng nồng độ a rượu - Giảm nồng độ este - H2SO4 đ làm xúc tác để hút H2O V) Cuõng coá vaøo baøi veà nhaø * Cuõng coá - Nguyeân taéc goïi teân axit - Neâu tính axit vaø goïi teân este hoùa * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Từ CH3COONa điều chế etylaxetat Baøi 2, 3, 4, 5, trang 35, 36 Kyù duyeät thaùng 10 Tieát 13 – Tuaàn Ngaøy soïan ………… DÃY ĐỒNG ĐẲNG AXIT AXETIC (tt) I) Yeâu caàu hoïc sinh naém: - Caùch ñieàu cheá axit ñaëc bieät laø axit axetic - Laøm moät soá baøi taäp veà ñieàu cheá axit vaø este II) Kieåm tra baøi cuõ neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa CH3COOH Thực chuỗi CH4  C2H2  C4H4  C4H10  C3H6  C3H5Cl  C3H7Cl  C3H7OH  C2H5CHO  C2H5COOH II) Phöông phaùp Gợi mở , nêu vấn đề IV) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung - Giấm là axitaxetic nồng độ 3% IV) Điều chế cách nào có thể làm giấm Ñieàu cheá axit axetic - Men giaám chính laø vi khuaån 1/ Leân men giaám ⃗ Nengiam CH3COOH + Mycodermaaxeti coù nhieàu traùi C2H5OH + O2 chuối sứ chín H2O - Từ andehit làm nào để điều chế axit 2/ Tổng hợp từ axetylen CH3OH C2H2 + H2O ⃗ HgSO Õ ,80 C CH3CHO OH ¿2 Mn 2+¿ ⃗ CH CHO + ½ O CH3COOH Goã 500 C CH3COOH Ca ¿ ⃗¿ ⃗¿ 3/ Chöng goã (CH3)2O Cho gỗ vào nồi chưng cất khoảng 5000c thu ⃗ H SO Õ d (CH3COO)2Ca CH3COOH hổn hợp gồm CH OH, (CH ) O, 3 CH3COOH Sau đó cho Ca(OH)2 vào hổn hợp thu (CH3COO)2Ca Keát tuûa , cho H2SO4 vaøo keát tuûa seõ taïo laïi CH3COOH V) Ứng dụng Trong thực tế người ta dùng CH3COOH Để CH3COOH laøm gì? – Laøm giaám aên - Ñieàu cheá tô axetac - Saûn xuaát este - Chaát caàm maøu Giới thiệu cho học sinh Goïi hoïc sinh leân baûng laøm baøi taäp ñieàu chế axit, đồng thời yêu cầu học sinh lớp làm các bài tập này CH4 HCHO  HCOOH C2H2  CH3CHO CH3COOH C4H4  C4H10  C3H6 C3H5Cl  C3H7Cl C3H7OH  C2H5CHO  C2H5COOH : Axitpropionic Chú ý điều kiện phản ứng hóa học n- C15H31COOH : Axitpanmitic n- C17H35COOH : Axitstearic n- C17H33COOH : Axitoleic duøng laøm xaø phoøng Baøi taäp Từ CH4 hãy điều chế a Axit fomic b Axit axetic c Axit propionic Giaûi CH4 + O2 ⃗ HCHO + H2O NO , 6000 C 2+¿ Mn HCHO + ½ O2 HCOOH ⃗¿ 2CH4 ⃗ 15000 C C2H2 + 3H2 C2H2 + H2O ⃗ 80 C , HgSO CH3CHO 2+¿ Mn CH3CHO + ½ O2 CH3COOH ⃗¿ CuCl /NH4 Cl C4H4 2C2H2 ⃗ C4H4 + 3H2 ⃗ Ni , t C4H10 C4H10 ⃗ t , P , xt C3H6 + CH4 C3H6 + Cl2 ⃗ 500 C C3H5Cl + HCl C3H5Cl + H2 ⃗ Ni , t n- C3H7Cl n- C3H7Cl +NaOH ⃗ t n- C3H7OH + NaCl n- C3H7OH + ½ O2 ⃗ Cu , t C2H5CHO + H2O Mn 2+¿ C2H5CHO +½ O2 C2H5COOH ⃗¿ V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Nêu cách điều xhế CH3COOH phương pháp lên men và tổng hợp - Nêu số ứng dụng CH3COOH * Baøi veà nhaø ch hoïc sinh 1/ Nhaän bieát CH3CHO , CH3COOH, C2H5OH , C6H5OH , C6H5NH2 2/ Tách chúng cùng hổn hợp Tieát 14 tuaàn Ngày soạn: … Kí duyeät thaùng 10 KHÁI NIỆM VỀ AXIT CACBOXILIC KHÔNG NO ĐƠN CHỨC I) Yeâu caàu: Hoïc sinh naém – Caáu taïo cuûa axit khoâng no - Suy tính chaát cuûa axit khoâng no - Biết ứng dụng este axit - Thuoäc teân moät soá axit khoâng no thoâng duïng II) Kieåm tra baøi cuõ 1/ Từ than đá đá vôi hãy điều chế CH3COOH 2/ Nêu ứng dụng và cách điều chế CH3COOH qua các phương pháp III) Phöông phaùp Gợi mở , nêu vấn đề IV) Duïng cuï hoùa chaát CH2 = CH – COOH , Br2 , CaCO3 , Mg V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung CH3 – COOH a no I/ Ñònh nghóa CH2 = CH – COOH a khoâng no Là axit phân tử có nhóm –COOH liên kết Hãy nhận xét cấu tạo từ đó nêu với gốc hidrocacbon không no ñònh nghóa veà axit khoâng no CTTQ axit khoâng no coù lieân keát laø C nH2n1COOH n ≥ VD: CH2 = CH – COOH : Axit acrylic Hướng dẫn học sinh gọi tên vài CH2 = C – COOH axit thoâng duïng CH3 Axit Metacrylic CH2 = CH – COOH CH3 (CH2)7 = CH (CH2)7 COOH : Axit oleic CH3 = CH – COOH II/ Hoùa tính Hai axit naøy coù dieåm gì gioáng 1/ Gioáng axit cacboxilic no + Coù COOH a Sự điện li - Neâu tính chaát – COOH CH2 = CH – COOH CH2 = CH – COO- + H+ +¿¿ Hai axit naøy coù dieåm gì gioáng H (=) ¿ Π Neâu tính chaát cuûa lieân keát CH COOH Ion ¿ [CH COO− ]¿ Ka=¿ acrylat b Tính axit - Đỏ giấy quì - Tác dụng bazờ, oxit bazờ, Kim loại , muối Goïi hoïc sinh vieát phöông trình CH2 = CH – COOH + NaOH CH2 = CH – COONa + H2O CH2 = C – COOH + Mg Gọi học sinh đọc để giáo viên viết phöông trình CH2 = C – COO Mg + H2 CH3 CH3 Chuù yù: CH = CH – COOH + CaO CH C – COOH lic CH = CH – COOH + BaCO CH3 – CH2 – COOH nic H SO d Phản ứng este hóa Chỉ khác chữ n và l c - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình vaø CH2 = CH – COOH + C2H5OH hướng dẫn học sinh đọc tên CH2 = CH – COO C2H5 + H2O 2/ Khaùc axit cacboxilic no a Phản ứng cộng Nhắc lại cách viết phản ứng TH CH2 = CH – COOH + H2 ⃗ Ni , t Axit acrylic CH3 – CH2 – COOH n CH = CH Axitpropionic - (CH – CH - )n CH2 = CH – COOH + Br2 CH2 - CH – COOH Br Br Axit – 2, – dibropipropanoic ⃗ , t , P , Xt b Phản ứng trùng hợp nCH2 = CH (CH2 – CH-) COOH COOHn III) Ứng dụng - Điều chế thủy tinh hữu để chế tạo lãng kính, thaáu kính,raêng giaû - axit oleic duøng saûn xuaát xaø phoøng IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá Π Π - axit khoâng no coù lieân keát nên ngoài tính chất thí nghiệm nhóm chức – COOH coøn coù tính chaát cuûa lieân keát * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Baøi 2, trang 36 Từ chất đầu là than đá và đá vôi chế thủy tinh plexigleis ( thủy tinh hữu cơ) HD: Trùng hợp Metyl metaerylat tạo thủy tinh hữu CT : CH2 = C – COOCH3 CH3 Tieát 15 – Tuaàn Ngaøy soïan ……… Kyù duyeät thaùng 10 MỐI LIÊN HỆ HIDROCACBON – RƯỢU – ANDEHIT - AXIT I) Yeâu caàu hoïc sinh naém: - Mối liên hệ hidrocacbon , rượu andehit, axit - Viết và viết thành thạo phương trình chuyển hóa qua lại các hợp chất trên - Dự đoán sản phẩm trung gian điều chế hóa chất II) Kieåm tra baøi cuõ Nêu giống và khác axit axetic và axit acrylic Viết phản ứng axit acrylic với H 2, Br2, C2H5OH, NaOH Từ thnn đá vôi viết phương trình điều chế axit acrylic III) Phöông phaùp Gợi mở, ( luyện viết phương trình) Đàm thọai ( lập sơ đồ) IV) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thọai để lập sơ đồ I) Daõy chuyeån hoùa chung + H CnH2n+2 ⃗ Cho bieát hidrocacbon +Cl CnH2n+1Cl CnH2n ⃗ ( khoâng no, no, thôm) CnH2n+1OH CnH2n+1OH - Cho biết các loại nhóm chức hữu đã học CmH2m+1COOR CnH2n+1COOH CnH2n+1CHO ( rượu , andehit, axit) II) Baøi taäp cuï theå Thực chuỗi biến hóa C2H4 C2H6 C2H5Cl C2H5OH - Điều chế rượu cần có hợp chất gì? C2H4 C2H5OH C2H5C C2H5OH - Điều chế andehit cần hợp chất gì? CH3CHO CH3COOH CH3COONa CH3COOH CH3COOC2H5 ⃗ Ni , t Giaûi: - Để điều chế axit cần hợp chất gì? ⃗ a ' s ' C2H4 + H2 C2H6 ⃗ Từ đó đưa dãy chuyển hóa chung C2H5Cl + HCl t C2H6 + Cl2 ⃗ C2H5OH + NaCl , Ni ,t C2H5Cl + NaOH o 170 C C2H5OH Hướng dẫn học sinh thực dãy ⃗ H SO (l) C2H4 + H2O C2H5OH chuyeån hoùa naøy ⃗ C2H5Cl +H2O t C2H5OH + HCl ⃗ Cu , t Löu yù: ⃗ C2H5OH + NaCl Cu , t C2H5Cl + NaOH ⃗ ad + O2 t0 C2H5OH + ½ O2 CH3CHO + H2O ad + CuO ⃗ Ni , t CH3CHO + H2 C2H5OH H SO ( d) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ⃗ Cl 2 Baøi taäp - Vieát phöông trình chuyeån - Goïi hoïc sinh leân baûng laøm ba baøi hoùa tập chuyển hóa sau đó sửa lại ⃗ Ag O ⃗ NaOH ⃗ CuO ⃗ HCl a C2H6 - Chú ý phản ứng Cl2 vào hidro cacbon no mạch hở và phản ứng halogen vào nhân thơm Khác điều kiện phản ứng Fe, ánh sáng - Hợp chất rượu thơm , andehit và axit A B C D ⃗ + H b C2H5CHO M N c C2H5CH3 → C6H5CH2Cl → C6H5CH2OH → C6H5CHO → C6H5COOH ⃗ a ' s ' Giaûi: thôm ⃗ C2H5Cl + HCl t a C2H6 + Cl2 ⃗ C2H5OH + NaCl t C2H5Cl + NaOH ⃗ CH3CHO + Cu d NH , t C2H5OH +CuO + H2O ⃗ CH3COOH + Ni , t CH3CHO + Ag2O 2Ag b C2H5CHO + H2 C3H7OH C3H7OH + HCl C3H7Cl + H2O ⃗ C6H5CH2Cl + HCl t c C6H5CH3 + Cl2 ⃗ C6H5CH2OH + t C6H5CH2Cl + NaOH NaCl Mn 2+¿ C6H5CH2OH + CuO C6H5CHO + Cu ⃗¿ + H2O C6H5CHO + ½ O2 C6H5COOH V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø - Mối liên hệ HC với các nhóm chức khác - Từ CH3COONa điều chế CH3COOC2H5 Baøi taäp (sgk) Kyù duyeät thaùng 10 Tieát 16 – Tuaàn Ngày soạn ……………… LUYEÄN TAÄP I) Yeâu caàu - Học sinh viết thành thạo các phương trình chuyển hóa qua lại các nhóm chức - Dự đóan sản phẩm trung gian điều chế hóa chất - Làm các bài tóan lập công thức dãy đồng đẳng II) Phaàn luyeän taäp Phöông phaùp Noäi dung I) Chuoãi bieán hoùa Goïi hoïc sinh leân vieát phöông trình vaø xaùc C2H2 + H2O  A định A, Bài thực hành, C AB B + NaOH  C C + NaOH D D + Cl2  E ⃗ HgSO4 Giaûi: C2H2 + H2O CH3CHO - Axetilen kết hợp vơi nước cho CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O sản phẩm là CH 3CHO, từ chất  CH3COONH4 + NH4NO3 + 2Ag ⃗ naøy vieát phöông trình keá tieáp t CH3COONH4 + NaOH  CH3COOH + Chuù yù phöông trình toång quaùt cuûa andehit với dung dịch AgNO3/dung dịch NH3 - Gọi học sinh làm bài tập, viết công thức các hợp chất viết phương trình Al4C3 coù theå taùc duïng HCl H – C = O có nhóm chức –CHO ONa tham gia phản ứng tráng gương H – C = O + Ag2O  ONa H –O - C = O + 2Ag ONa NaHCO3 = coù lieân keát pi Tan đá vôi  axit A ⃗ Ag g O - CHO Na - OH A khoâng taùc duïng NaOH , Na  A khoâng có H limh động , Vậy A không là este, axit hay rượu Goïi hoïc sinh cho bieát CtT cuûa axit no ñôn chức ? CnH2n+1COOH n ≥ Tìm soá mol NaOH , suy soá mol axit Tìm M Ma = 14n + 46 n=  CT cuûa axit V) Cuõng coá NH3 + H2O ⃗ a ' s ' CH4 + Cl2 CH4 + Na2CO3 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Nhôm cacbua  metan  metyl clorua  rượu metylic  andehit fomic  axit fomic  natri foniat  natrihidrocacbonat  cacbon doxit  phenol Giaûi: Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 as CH3Cl + HCl CH4 + Cl2 ⃗ CH3Cl + NaOH ⃗ t CH3OH + NaCl CH3OH + ½ O2 ⃗ Cu , t HCHO + H2O Mn 2+¿ HCHO + ½ O2 HCOOH ⃗¿ HCOOH + NaOH  HCOONa + HCOONa + Ag2O ⃗ d NH , t NaHCO3 + 2Ag NaHCO3 +HCl  NaCl + CO2 + H2O CO2 + H2O + C6H5ONa  C6H5OH + NaHCO3 II/ Xaùc ñònh CTPT 1/ Hợp Chất A có CTPT C3H6O2 Xác định công thức cấu tạo A các trường hợp sau: a A làm tan đá vôi b A không tác dụng với NaOH mà tham gia phản ứng tráng bạc và tác dụng với Na c A tham gia phản ứng tráng bạc không taùc duïng Naoh vaø Na d A khoâng traùng baïc , khoâng taùc duïng NaOH nhöng taùc duïng Na Giaûi: a/ C2H5COOH b/ CHO – CH2 - CH2 – OH , CH3 – CHOH - CHO c/ CHO – CH2 – O - CH3 d/ CH2 = CH – O - CH2 – OH 2/ Để trung hòa 8,8 gam axit no đơn chức cần 100 ml dung dịch NaOH 1M thì vừa đủ Viết CT caùc axit Giaûi CnH2n+1COOH + NaOH  CnH2n+1COONa + H2O na = nNaOH = 0.1mol Ma = 88 14n + 46 =88  n = CTPT C3H7COOH - Cần biết tính chất các nhóm chúc để thực chuỗi biến hóa - Viết CTTQ hợp chất chứa nhóm chức để xác định công thức chất đó VI/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh A + O2  B B + C  A + D + H2O … + NH3 + D + AgNO3  CH3COONH4 + B + E  A + H2O A + G  Cu(NO3)2 + NO + H2O KQ: A: Cu B : CuO C : C2H5OH E : H2 Tieát 17 tuaàn Ngày soạn: … Kí duyeät thaùng 10 ESTE I)Yeâu caàu : Hoïc sinh naém - Caáu taïo este - Phản ứng thủy phân este môi trượng axit và bazờ - Một số ứng dụng este II)Phöông phaùp Đàm thoại III)Kieåm tra baøi cuõ Haòn thành phương trình phản ứng cho nhà IV) Giảng bài Phöông phaùp Rượu + axit  este + Nước  Este là sản phẩm phản ứng nào?  ñònh nghóa Noäi dung I/ Ñònh nghóa Este là sản phẩm phản ứng este hóa rượu và axit VD: CH3COO CH3 Gọi học sinh cho biết các nhóm chức II/ Công thức cấu tạo – Danh pháp nào đã học? 1/ Công thức cấu tạo Rượu : - OH Axít : - COOH R–C=O Andehit: - CHO RCOORi Este : - COO – ORi R, Ri : Goác hidrocacbon R coù theå laø H CTTQ este no đơn chức CnH2nO2 n ≥ Gọi gốc hidro cacbon rươụ trước , 2/ Danh phap thường là gốc ankyl Gốc HC rượu + Gốc axít Mùi nước hoa chính là mùi este  Tính chaát vaát lí cuûa este Rượu + axit  este + Nước  este + Nước  Rượu + axit Đây là phản ứng thủy phân este CH3COOCH = CH2 + H2O ⃗ H SO CH3COOH + CH2 = CH – OH ( enol ko beàn) Hoã bieán VD: HCOOCH3 : Metylfomiat CH3COOCH = CH2 : Vinyl axetat III/ Lí tính - Chaát loûng deã bay hôi - Nhẹ nước và ít tan nước - Coù muøi thôm IV/ Hoùa tính 1/ Phản ứng thủy phân môi trường axit ⃗ H SO CH3COOH CH3COOCH3 + H2O + CH3OH ⃗ H SO CH3COOCH = CH2 + H2O CH3COOH + CH3C HO HCOOCH2 ⃗ H SO 2HCOOH + + 2H2O HCOOCH2 CH2OH CH3C HO CH2OH 2/ Phản ứng thủy phân môi trường bazờ CH3COOC2H5 + NaOH ⃗ t CH3COONa + C2H5OH CH3COOCH2 CH2OH ⃗ + 2NaOH t Este đa chức tạo từ axít đơn chức và HCOOCH2 CH2 OH rượu đa chức + CH3COONa + HCOONa COOCH3 CH2 +2KOH ⃗ t0 Este đa chức tạo từ axít đa chức và rượu COOCH = CH2 đơn chức COOK CH2 + CH3OH + CH3C HO Goïi hoïc sinh leân baûng vieát phöông trình COOK phản ứng HCOOC = CH2 + KOH ⃗ t HCOOK + CH3 (CH3)2C = O Nhận xét: Phản ứng thủy phân môi trường Gọi học sinh nhận xét phản ứng thủy axit là phản ứng thuận nghịch còn thủy phân phân môi trường axit và môi môi trường bazờ là phản ứng không thuận trường bazờ nghòch vaø phaûi ñun noùng nheï R–C=O 3/ Phản ứng tráng gương Chỉ có este fomiat tham gia phản ứng tráng ORi göông Hợp chất nào có khả tham gia HCOOR + Ag2O ⃗ d NH , t HOCOOR + 2Ag phản ứng tráng gương? ⃗ HCOOCH3 +Ag2O d NH , t Thay R nhóm nào có nhóm Vd: chức –CHO ? HOCOOCH3 + 2Ag  Este fomiat tham gia phản ứng tráng V/ Điều chế göông Từ rượu và axit RCOOH + RiOH RCOORi + H2O H SO HCOOC2H5 Có thể điều chế este từ đâu ? Vd: HCOOH + C2H5OH ⃗ + H2O VI/ Ứng dụng Este có mùi thơm sử dụng để làm - CNTP: Hương vị cho bánh kẹo , nước giải gì ? Trong caùc ngaønh coâng nghieäp naøo? khaùt - CN mỹ phẩm: Nước hoa , xà phòng , kem bôi da Đọc cho học sinh ghi - CN sx hàng tiêu dùng: Sản xuất tơ sợi , thủy tinh hữu IV/ Cuõng coá - Este thamgia phản ứng thủy phân môi trường axít và môi trường bazờ - Chú ý phản ứng tráng gương este fomiat, các este có gốc rượu không no cho sản phẩm andehit vaø xeton V/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 3,4 tr 40 Làm thêm : Từ than đá đá vôi điều chế etylacrylat Kí duyeät thaùng 10 Tieát 18 tuaàn Ngày soạn: … Chöông III: GLIXERIN – LIPIT $1: HỢP CHẤT ĐA CHỨC – GLIXERIN I/ Yeâu caàu - Phân biệt hợp chất đa chức , đơn chức tạp chức - Ñaëc ñieåm caáu taïo glixerin  Tính chaát hoùa hoïc glixerin - Caùch ñieàu cheá glixerin II/ Phöông phaùp Trực quan , nêu vấn đề III/ Duïng cuï hoùa chaát Glixerin Na , NaOH , CuSO4 IV/ Kieåm tra baøi cuõ 1/ Viết phương trình phản ứng este etyl fomiat với dung dịch H 2SO4 , dung dịch NaOH , Ag2O/dung dòch NH3 2/ Từ CaCO3 , C điều chế etyl axetat V/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung C2H5OH Đơn chức I/ Khaùi nieäm CH3CHO - Hợp chất đa chức là hợp chất phân tử có CH2 – CH2 – OH nhiều nhóm chức giống OH - Hợp chất tạp chức là hợp chất phân tử có CH2 – CH2 – CHO Đa chức nhiều nhóm chức khác CHO II/ Glixerin C3H8O3 = 92 C3H5(OH)3 CHO - CH2 –COOH CH2 – CH - CH2 CH2 – CH2 – NH2 Tạp chức OH OH OH OH Lyù tính - Loûng, saùnh, khoâng maøu vò ngoït  nào là hợp chất đơn đa và tạp Hoùa tính chức a/ taùc duïng kieâm loïai kieàm Glixirin thuộc lọai hợp chất nào? Tùy theo số mol glixelin và kim loại kiềm (Na) mà Cho học sinh xem lọ đựng glixirin cho sản phẩm là mono, di, tri kim lọai kiềm - Glixirin coù nhoùm –OH coù tính chaát glixerat rượu đơn và tính chất riêng C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5(ONa)3 +3/2 H2 rượu đa chức Trinatriglixerat + Rượu đơn taùc duïng klk b/ Tác dụng axit ( phản ứng este hóa) taùc duïng axit H SO 10 −20o C3H5(OH)3 + 3HONO2 ⃗ + Rượu đa Cu(OH)2 C3H5(ONO2)3+ 3H2O Glixeryltrinetrat ⃗ Hướng dẫn học sinh viết phương H SO ( d) (Nitroglixerin) trình C3H5(OH)3 + 3CH3COOH - Laøm thí nghieäm cho hoïc sinh C3H5(OCOCH3)3+ 3H2O NaOH + CuSO4 Glixeryltriaxetat  Cu(OH)2 c/ Tác dụng với Cu(OH)2 Sau đó cho glixerin vào kết tủa CH2OH CH2 - O O - CH2 Cho hoïc sinh nhaän xeùt Cu - Có thể vận dụng phản ứng này để 2CHOH + Cu(OH) CH – O O – CH + H2O laøm gì? H H CH2OH CH2 – OH OH - CH2 Đồng (II) glixerat (d2 xanh lam) Aùp duïng: Duøng Cu(OH)2 Nhận biết glixerin hay các rượu đa chức có nhóm -OH kế cận tượng tạo dung dịch xanh lam 3/ Ñieàu cheá Dầu mở là gì? - Đun nóng dầu mỡ với dung dịch kiềm Là lipit ( là este glixerin với axit béo) phản ứng tạo xà phòng nên phản ứng thhủy phân este môi trường bagơ là phản ứng xá phòng hoùa Hướng dẫn học sinh thực chuỗi C3H6  C3H5Cl  C3H5OHCl2 C3H5(OH)3 Goïi hoïc sinh vieát phöông trình naøy Propen + H2CL2 điều kiện thường tham gia phản ứng cộng vào liên kết  Hướng dẫn học sinh vận dụng glixerin vào thực tế CH2OCOR1 CH2OH o ⃗ + NaOH CHOH + t CHOCOR2 CHOCOR3 CH2OH R1COONa + R2COONa + R2COONa Muối Na axit hữu o ⃗ 350 C - Từ propen CH2 =CH–CH3 + Cl2 CH2 =CH –CH2 + HCl CH CH2 =CH - CH2Cl + Cl2 + H2O CH2 - CH - CH2 + HCl Cl OH Cl o ⃗ CH t - CH - CH2 + 2NaOH Cl OH Cl CH2 - CH - CH2 + 2NaCl OH OH OH 4/ Ứng dụng Laøm thuoác noå glixeryl trinitrat Thuộc da, mềm da, giữ nước V) Cuûng coá - Phân biệt hợp chất , đơn chất, đa chức và tạp chức - So sánh tính chất hóa học glixerin và rượu etyilc VI) Baøi veà nhaø Baøi (trang 42) Từ Al4C3 viết phương trình điều chế glixerin Kyù duyeät thaùng 11 Tieát 19 – Tuaàn 10 Ngày soạn …………… LIPIT ( CHAÁT BEÙO) I) Yeâu caàu ( hoïc sinh naém) - Baûn chaát caáu taïo cuûa lipit - Tính chaát hoùa hoïc cuûa lipit - Sự chuyển hóa lipit thể II) Phöông phaùp Diễn giải , đàm thoại, trực quan III) Hoùa chaát Dầu thực vật IV) Kieåm tra baøi cuõ Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa glixerin Al4C3 ñieàu cheá glixerin V) Giảng bài Phöông phaùp - Các lọai dầu mỡ chính là lipit CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 Mở heo CH2OCOC17H35 Daây laø moät loïai lipit Tạo từ đâu?  Ñònh nghóa lipit - Mỡ có từ đâu? - Dầu có từ đâu? - Naëng hay nheï hôn H2O? Tan H2O khoâng? - Lipit chính là este có tính chất hoùa hoïc gì? Thủy phân môi trường H+ Thủy phân môi trường OHLấy ví dụ cụ thể để học sinh tự viết phöông trình Goïi hoïc sinh leân vieát phöông trình - Neâu goác hidrocacbon khoâng no coøn coù khaû tham gia phản ứng gì nữa? ( coäng , TH) Noäi dung 1) Caáu taïo Lipit là este glixerin với các axit báo CH2OCOR1 CHOCOR2 CH2OCOR3 R1, R2, R3 coù theå laø C15H31 – C17H35 – C17H33II) Lyù tính - Lipit động vật (mỡ) gốc axit béo là gốc hidrocacbon no - Lipit thực vật ( dầu) gốc axit béo là gốc hidrocacbon không no (trừ dầu cá gốc axit beùo laø goác hidrocacbon no) - Nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu III) Hoùa tính Phản ứng thủy phân ⃗ H SO (d) CH2OCOR1 CHOCOR2 + H2O CH2OCOR3 CH2OH R1COOH CHOH + R2COOH CH2OH R3COOH Phản ứng xà phòng hóa ⃗ t o CH2OCOR1 CHOCOR2 + NaOH CH2OCOR3 CH2OH R1COONa CHOH + R2COONa Xaø phoøng CH2OH R3COONa Phản ứng cộng hiđro ( hidro hóa lipit loãng) ⃗ Ni , t o CH2OCOC17H33 CHOCOC17H33 + 3H2 CH2OCOC17H33 glixeryltrioleat Goïi hoïc sinh vieát phöông trình Vì chất béo không tan nước nên không thể hấp thụ trực tiếp vào các máu và các mô cua cô theå Nhöng aên chaát beùo thì nước bọt có axit chất béo bị thủy phân CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 CH2OCOC17H35 glixeryltristearat IV) Sự chuyển hóa lipit thể - Chaát beùo bò thuûy phaân taïo thaønh glixerin và axit béo nhờ men dịch tụy và dịch tràng Glixerin hấp thụ trực tiếp, còn axit béo tác dụng với mật biến thành dạng tan cuøng haáp thuï qua mao traïng cuûa ruoät vaøo thành ruột, đây glixerin tác dụng với axit beùo taïo chaán beùo ñi vaøo maùu vaø chuyeån vaøo mô mỡ từ các mô này chất béo tới các mô và quan khác Ở đây bị oxi hóa chậm thành CO2 và H2O đồng thơi gảii phóng lương cung cấp họat động thể V) Cuõng coá Goác axit beùo laøgoác HC no Goác axit beùo laøgoác HC khoâng no - Dẩu mỡ khác điểm nào - Lipit coù tính chaát hoùa hoïc gì? VI) Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Tính theå tích cuûa dung dòch NaOH 2M caàn duøng xaø phoøng hoùa taàn glixerin tristearat chứa 20% tạp chất Baøi ( trang51) Kyù duyeät thaùng 11 Tieát 20 – Tuaàn 10 Ngày soạn …………… OÂN TAÄP CHÖÔNG II, III I) Yeâu Caàu - Từ tính chất hợp chất rượu andehit axit este glixerin, lipit đưa phương pháp nhận biết các hợp chất - Phân biệt rượu đơn chức và đa chức - Giải bài toán hỗn hợp và lập CTPT II) Noäi dung Phöông phaùp Noäi dung - Nêu tính chất hóa học đặc trưng Phaân bieät caùc chaát nhóm chức a C2H5OH, C3H5(OH)3 CH3CHO, a duøng quyø CH3COOH - CHO Ag2O - Duøng quyø tím nhaän CH3COOH -OH Na - Ag2O nhaän CH3CHO nhieàu - OH Cu(OH)2 - Cu(OH)2 nhaän C3H5(OH)3 taïo dung dòch C6H5OH Br2, Na C6H5NH2 Br2 - HCOOH ngoài tác dụng làm đỏ giấy quỳ nó còn tác dụng Cu(OH)2 môi trường bagô vaø taùc duïng Ag2O/dung dòch NH3 xanh lam Coøn laïi C2H5OH b C2H5OH C6H5OH C6H5NH2, HCHO, HCOOH CH3COOH - Duøng quyø tím phaân bieät nhoùm hoùa chaát HCOOH và CH3COOH làm quỳ tím hóa đỏ phần còn lại không đổi màu giấy quỳ - Giữa HCOOH và CH3COOH dùng Ag2O/dung dòch NH3 coù  Ag laø HCOOH - Hướng dẫn cách phân nhóm để nhận - Duøng AgNO3/dung dòch NH3 nhaän bieát bieát hoùa chaát HCHO - Br2 nhận C2H5OH - Na nhận C6H5OH Giải thích tượng Tách hóa chất cần tạo chất dạng muối Tách hóa chất roài chöng caát a C2H5OH , CH3CHO C6H5OH b C6H6 C6H5NH2 , HCHO CH3COOH Toán lập CTPT - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình cuûa caùc chaùt CnH2n+1OH + Na  ½ H2 thường gặp CnH2n+1CHO + Ag2O  2Ag CnH2n+1COOH + NaOH  CnH2n+1COOCmH2m+1 + NaOH  Từ số mol H2  suy rasố mol rượu - Dựa vào M các chất để tìm số n Ag  andehit NaOH  axit vaø este Từ đó tìm M  n Tóan hổn hợp - Gợi ý cách làm bài tóan vừa lập CTPT vừa Hỗn hợp A chứa glixerin và rượu no đơn toán hổn hợp chức Cho 13,8g A tác dụng Na thu 4,48lH2 đkc Mặt khác 27,6g A thì hòa tan vừa hết 9,8g Cu(OH)2 Xác định công thức rượu no Gọi học sinh viết phương trình phản ứng Giải: 3 A với Na, Cu(OH)2 x C3H5(OH)3 + 3Na  H2 x 2 - Nên chuyên kiện để tính toán CnH2n+1OH + Na  ½ H2 ½ y ( 13,8g A) y x 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  Gọi x, y làm giống toán hổn hợp Sau đó tìm n toán lập CTPT nH2 = 0,2 nCu(OH)2 = 0,1mol ( 27,5g A) nH3H5(OH)3 = n Cu(OH)2 (trong 1,8g A = 0,05) x = 0,05 x = 0,1 x+ y =0,1 2 y = 0,1 mR = 14 n + 18 n  CT rượu mC3H5(OH)3 = 92 0,1 = 9,2 mR = 4,6 mR = 46  n = CT C2H5OH III) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Tính chất hóa học đặc trung nhóm chức để nhận biết chúng - Dưa vào CTTQ số mol để xác định công thức chất * Baøi veà nhaø 1/ Nhaän bieát CH3OH , CH2OH-CH2OH , CH3CHO , CH3COOCH3 , HCOOH 2/ Hòan thành phương trình phản ứng ⃗ A + Cl2  B + C OH − o ⃗ B + H2O D+E Cu , t D + O2 F+K F + AgNO3 + NH3 + H2O  G + Ag + G + L  M + K M + L  CH4 + Na2CO3 Từ CH4 điều chế axit Fomic , axetic, bengoic, acrylic, propionic butiric , metacrylic, lactic, oxalic, maloic , phtalic , picric 16,6 g hỗn hợp rượu etylic và propylic tác dụng với Na thu 3,36l H đkc Tính % theo khối lượng rượu − Tieát 21 – Tuaàn 11 Ngaøy soïan …………… Kyù duyeät thaùng 11 KIEÅM TRA TIEÁT I) Yêu cầu ( học sinh làm được) - Nhận biết các nhóm chức đã học - Điều chế số hợp chất đơn giản Làm bài ậtp hợp chất đa chức và hổn hợp II) Đề kiểm tra Caâu 1: Nhaän bieát C2H5OH HCOOH C3H5(OH)3 CH3COOH Caâu 2: Từ than đá vôi sống điều chế etylacrylat HCHO ⃗ a ' s ' Câu3: Hoàn thành phương trình phản ứng và xác định A, B, C … A + Br2 B+C o ⃗ D+E Cu , t B + H2O D + O2 F+K F + AgNO3 + … G + Ag …… G+L M + K + …… M+L CH4 + Na2CO3 Câu 4: Cho 13,8 g hỗn hợp A gồm glixerin và rượu no đơn chức tác dụng hết với natri thì thu 4,48l H2 (đkc) Mặt khác 27,6g A thì hòa tan vừa hết 9,8 g Cu(OH) a Xác định công thức rượu b % hỗn hợp − III) Bieåu ñieåm Caâu Noäi dung Nhaän bieát - Nhaän bieát moãi chaát - Quyø tím HCOOH CH3COOH C2H5OH C3H5(OH)3 HCHO - Ag2O HCOOH - Cu(OH)2 C3H5(OH)3 - Ag2O HCHO M CH3COONa A coù 2C A C2H6 F CH3CHO B C2H5Br K H2O C HBr G CH3COONH4 D C2H5OH L NaOH E HCl M CH3COONa Vieát phöông trình 0,25ñ x = 1,5ñ Xác định đúng chất 0,5ñ Ñieàu cheá theo chuoãi ⃗8 ⃗7 ⃗9 CaO Cal2 C2H2 Ñieåm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 CH3CHO C2H5OH ⃗ 12 C4H4 ⃗7 ⃗8 ⃗ 11 ⃗ 12 10 ⃗ 11 ⃗ C3H5Cl C3H5OH C2H3COOC2H5 0,2ñ x 12 pt = 3ñ C4H10 C2H5CHO C3H6 C2H3COOH H 2 y C3H5(OH)3 + 3Na x H 2 CnH2n+1OH + Na 0,5 0,5 0,5 y ½y 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  x 0,5x nH2 = 0,2 mol 13 , 9,8 x y nCu(OH)2 (13,5gA) = =0 , 05 mol 2 98 27 ,6 + = 0,2 0,5x = 0,05 x = 0,1 y = 0,1 mC3H5(OH)3 = 9,2 14n + 18 = 46 % C3H5(OH)3 = 0,5 0,5 mr = 4,6 Mr = 46 n = , CTPT : C2H5OH 9,2 100 % =66 ,67 % 13 , 0,5 % C2H5OH = 33,33% Kí duyeät thaùng 11 Tieát 22 tuaàn 11 Ngày soạn: … Chöông IV: GLUXIT $1 : GLUXIT - GLUCOZÔ I/ Yeâu caàu: Hoïc sinh naém - Glucozơ là hợp chất tạp chức có cấu tạo mạch hở và mạch vòng - Coù caáu taïo goàm – CHO vaø – OH - Có tính chất andehit đa chức và rượu đơn chức II/ Phöông phaùp Trực quan , nêu vấn đề III/ Duïng cuï hoùa chaát C6H12O6 , CuSO4 , NaOH , AgNO3 , NH3 IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cho học sinh quan sát mẫu đựng I/ Lí tính glucozô roài nhaän xeùt - Raén , traéng , noùng chaûy 1460c - Tan nhiều nước , có vị II/ Caáu taïo Từ công thức cấu tạo dạng mạch hở CTPT: C6H12O6 = 180 cuûa glucozô  tính chaát hoùa hoïc cuûa CTCT: CH2 – CH – CH – CH – CH – CHO glucoxô - OH , – CHO OH OH OH OH OH Yeâu caàu hcoï sinh neâu: Glucozơ là hợp chất tạp chức cấu tạo rượu + Tính chất hóa học rượu đa đa chức và andehit đơn chức chức III/ Hoùa tính + Tính chất hóa học andehit 1/ Tính chất rượu đa chức đơn chức a Tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo H2 dung dòch maøu xanh lam T/d voái Ag2O/dung dòch NH3 b Tcá dụng với axít tạo este ⃗ Cu(OH)2 Ni , t o 2/ Tính chất andehit đơn chức Viết phương trình phản ứng tính chất CH2 – CH – CHO + H2 andehit đơn chức OH OH Lưu ý glucozơ phản ứng với CH2 - CH – CH2 Cu(OH)2 nhiệt độ thường thì thì OH OH OH ⃗ tham gia nhóm – OH , còn ddNH3 Sobit (sor bi tol) nung nóng thì tham gia nhóm chức CH2 – CH – COOH + 2AgO – CHO OH OH CH2 – CH – COOH + 2Ag OH OH Axit gluconic - Glucozô oxi hoùa Cu(OH)2 ñun noùng taïo Cu2O có kết tủa đỏ gạch ⃗ t o CH2 – CH – CHO + 2Cu(OH)2 - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình OH OH CH2 – CH – COOH + Cu2O + 2H2O OH OH đỏ gạch - Để nấu rượu dùng chất gì? Phản ứng lên men rượu ⃗ men C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Glucozô R etylic - Glucozơ có nhiều trái chín, IV) Ứng dụng và điều chế nhaát laø quaû nho chín - tăng lực cho người bệnh - Giới thiệu cho học sinh tác dụng - Cung cấp lượng cho thể là lượng tổng cuûa glucozô hợp vitamin C - Duøng traùng göông ruoät phích - Từ chất gì có thể điều chế ⃗ men Ñieàu cheá glucozô ( tinh boät, xenlulogô) (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 H +¿, t o Tinh boät glucozô ⃗¿ nC6H12O6 - Fructogo tham gia phản ứng (C6H10O5)n + nH2O tráng gương, vì mội trường OH Fr  Xenlulogơ V) Đồng phân glucozơ – Fructogơ Glu CH – CH – CH – CH – C – CH2 OH – OH – OH – OH O OH V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Glucogơ thể tính chất rượu + rượu đa + anñehit ñôn Fruclogo tham gia phản ứng tráng gương vì môi trường bagơ Fruclogo chuyển thành glucogô * Baøi veà nhaø Baøi 3, 5, trang 56 Tieát 25 – Tuaàn 12 Ngày soạn …………… SACCAROZÔ C12H22O11 = 342 Kyù duyeät thaùng 11 I) Yeâu caàu (hoïc sinh naém) - Tính chaát caáu taïo cuûa saccarogô : glucozô + Fruclogo - Ñaëc ñieåm caáu taïo saccarogô vaø manlogô - Hiểu quá trình sản xuất đường từ mía II) Phöông phaùp - Trực quan - thuyết giảng III) Kieåm tra baøi cuõ - Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa glucogô IV) Hoùa chaát - Đường , H2O, ống nghiệm V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung - Cho học sinh quan sát mẩu đường nêu I) Lý tính – Trạng thái tự nhiên tính chaát vaät lyù - Raén vò ngoït , noùng chaûy 185oC - Saccaro là đường sản xuất từ mía - Tan nhiều nước - Saccorogơ cấu tạo từ gốc glucogơ và - Có nhiều mía, củ cải đường, cây moät goùc Fruclogô noát TP  glu Fru II) Hoùa tính – - Nhiều nhóm OH có tính chất rượu đa chức O OH H +¿, t o Phản ứng thủy phân ⃗¿ C12H22O11 + H2O C6H11O6+ C6H11O6 CH2OH Saccarogô glucogô Fruclogô OH Phản ứng Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh OH OH O CH2 OH lam III) Ứng dụng glucogô - Fruclogô β - Nguyeân lieäu quan troïng coâng nghieäp thực phẩm ( báng kẹo) - Là thức ăn cần thiết cho người - Làm dược phẩm - Mía có nhiều đâu ( Quảng Nam, Đà IV) Sản xuất đường từ mía Nẵng, Phú Khánh , Quảng Ngãi, Tây Ninh) - Mía nghiền ép chiết lấy nước - Nhà máy đường lớn là nhà máy - Cho Ca(OH)2 làm kết tủa axit hữu và đường Vạn Điển ( Hà Tây) protit nước mía sau đó tách bỏ kết tủa - Tẩy màu SO2 NaHSO3 - Đun 100oC lọc lấy nước đường - Cô đặc nước đường áp suất thấp sau đó li - Giới thiệu máy li tâm tâm lấy đường kết tinh Hướng dẫn học sinh viết dạnh mạch vòng H +¿, t V) Đồng phân Saccarogơ – cuûa manlogô ⃗¿ Mantogô C12H22O11 + H2O C6H11O6 Manlogô glucogô CH2OH O OH OH O OH O CH2OH o CH2OH O OH OH OH OH VII) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Saccarogơ sản xuất từ mía cầu tạo gốc glucogơ và Fruclogơ - Chú ý khác saccarogơ và matogơ * Baøi veà nhaø Baøi 2, ( trang 60) a Dùng phản ứng tráng gương b Ñun noùng H+ voâ cô laáy saûn phaåm traùng göông laø saccarogô c Baèng phöông phaùp traùng göông Tieát 24 - tuaàn 12 Ngày soạn …………… Kyù duyeät thaùng 11 TINH BOÄT (C6H10O5)n I/Yêu cầu: Học sinh nắmđược - Thaønh phaàn vaø caáu taïo tinh boät - Tính chaát hoùa hoïc cuûa tinh boät - Sự chuyển hóa tinh bột thể và tạo thành tinh bột cây xanh II/ Phöông phaùp Thuyết giảng , trực quan III/ Kieåm tra baøi cuõ Nêu phương pháp sản xuất đường từ mía IV/ Duïng cuï – hoùa chaát Tinh bột , iot , đèn V/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Tinh bột có nhiều đâu? Cho bột gạo vào I/ Lí tính – Trạng thái tự nhiên nước có tượng gì? - Chaát boät maøu traéng , khoâng tan Tinh bột là hổn hợp hai thành phần : nước lạnh , tạo dung dịch keo với nước Amilozô vaø amilopectin noùng coøn goïi laø hoà tinh boät + Amilozô khoâng phaân nhaùnh coù M = - Coù nhieàu cuû , quaû , haït ⃗ 200.000ñvC H , ormen II/ Cấu tạo phân tử tinh bột + Amilopectin laø maïch phaân nhaùnh coù M = (C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 1.000.000ñvC - Tinh bột là hợp chất Polisaccarit nhiều gốc glucokết hợp tạo nên Doïc cho hoïc sinh ghi - Tinh bột là hổn hợp các phân tử khác số n và cách kết hợp gốc glucozơ III/ Hoùa tính H +¿, t Phản ứng thủy phân ⃗¿ Phản ứng thủy phân chuyển hóa tinh bột (C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 thành đường Tinh boät glucozô Thuốc thử hồ tinh bột với dung dịch GV laøm thí nghieäm Đun nóng màu xanh biến , để nguội iot HTB + dung dòch I2  dung dòch xanh lam maøu xanh laïi hieän IV/ Sự chuyển hóa tinh bột the.å ⃗ Nhờ men Amilaza có nước bọt, tinh amelaga Diễn giảng cho học sinh cắt boät bò thuûy phaân taïo thaønh ñectrin (C 6H10O5)x đứt liên kết tinh bột x< n Sau đó bị thủy phân tiếp nhờ men (C6H10O5)n mantaza coù ruoät taïo glucozô, glucozô (C6H10O5)n x  n hấp thụ theo máu gan Tại đây Decxtrin glucozơ đưôc phân phối tới các mô Mantaga thể , và oxi hóa chậm thành CO và C6H12O6 glucogô o H2O đồøng thời giải phóng lượng cho CO2 + H2O + Q hoạt động thể Q cung cấp họat động thể C6H12O6 + 6O2  CO2 + 6H2O Tinh bột thừa dư trữ dạng glucogen tích tụ V/ Sự tạo thành tinh bột cây xanh gan caàn seõ oxi hoùa tieáp Quá trình quang hợp 6nCO2 + 5nH2O ⃗ hλ (C6H10O5)n + 6nO2 IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Dùng I2 để thử tinh bột - Cấu tạo tinh bột và chuyển hóa tinh bộttrong thể * Baøi veà nhaø Baøi 3, ( trang 64) Thực chuỗi biến hóa CaC2 C2H2  C2H4 C2H5OH CH3CHO CH3COOH CO2 (C6H10O5)n C6H12O6 C2H5OH Kyù duyeät thaùng 11 Tieát 25 – Tuaàn 13 Ngaøy soïan …………… XENLULOXO (C6H10O5)n = 162n I) Yêu cầu : Học sinh nắm - Cấu tạo phân tử xenlulogơ - Tính chaát hoùa hoïc xenlulogô - Ứng dụng xenlulogơ II) Phöông phaùp Đàm thọai – diễn giảng III) Kieåm tra baøi cuõ Từ tinh bột điều chế dấm ăn IV) Giảng bài Phöông phaùp Đàm thọai - Baøn gheá vaûi voùc coù thaønh phaàn cuûa xenlulogô - Goïi hoïc sinh neâu taùc duïng vaät lyù cuûa xenlulogô - Caùc maét xích cuûa tinh boät vaø xenlulogô gioáng  xenlulogô coù phản ứng gì? - Xenlulogô maïch thoáng vaø khoâng cho phản ứng tráng gương Noäi dung I) Lý tính - trạng thái tự nhiên - Là thành phần chính tế bào thực vật : Sợi boâng ñay - Chất rắn trắng dạng rợi bông không tan nước và dung môi hữu II) Caáu taïo - Xenlulogô laø poli saaaarit caùc goác glucogô kết hợp với tạo nên - Chæ coù caáu taïo maïch thaúng - Chỉ có n xenlulogơ lớn Trong tinh boät - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình phaûn öng thuûy phaân Hướng dẫn học sinh cách viết phương trình este hóa để tạo mono , di, tri, nitrat Xenlulogô Trinitrat raát deã chaùy vaø noå mạnh không có khói và dùng làm thuoác noå khoâng khoùi - Coù theå taïo caùc saûn phaåm khaùc - Nêu số ứng dụng thường gặp xelulogô Khối lượng phân tử M = 1.700.000  2.400.000 - Trong phân tử xenlulogơ gốc glucogơ có nhoùm –OH [ C6H7O2(OH)3]n III) Hoùa tính +¿, t H Phản ứng thủy ngân ⃗¿ (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 H SO ñ Xenlulogô glucogô Phản ứng este hóa ⃗ H SO đ a Với HNO3 ⃗ 70o C [ C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 [ C6H7O2(OH)3]n + 3nH2O Xenlulogô trinetrat b Với andhit axetic (CH 3CO)2O tạo thành mono, ñi tri axetat xenlulgô ⃗ H SO ñ VD: [ C6H7O2(OH)3]n + 2n(C6H3CO)2O [ C6H7O2(OCOCH3)2OH]n + 2nCH3COOH Xenlulogô diaxetat ( tô axetat) IV) Ứng dụng - Kéo sợ dệt vải bông , đay - Xây dựng nhà gỗ tre, nứa - Sản xuất rượu eytlic - Sản xuất tơ visco, tơ axetat ( di tri) o V) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Sự khác tinh bột và xenlulogơ Dạng sợi - Xenlulogo có thêm phản ứng este hóa * Baøi aätp veà nhaø Baø taäp ( trang 67) - Từ xenlulogơ điều chế glixerin Traaxetat - Chú ý phản ứng este hóa xenlulogơ với HNO3 ( CH3CO)2O Kyù duyeät thaùng 12 Tieát 26 – Tuaàn 13 Ngaøy soïan ………… Chöông V: AMINOAXIT – PROTIT $1:AMINOAXIT I) Yêu cầu học sinh nắm - đặc điểm cấu tạo dẫn đến tính chất aminoaxit là hợp chất lưỡng tính có nhóm –COOH và –NH2 laø baèng - Goïi teân moät soá aminoaxit - Ứng dụng và ý nghĩa aminoaxit sống II) Phöông phaùp Nêu vấn đề III) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cho công thức cụ thể I) Ñònh nghóa - danh phaùp  ñònh nghóa aminoaxit - Aminoaxit là hợp chất tạp chức chứa loại CH2 – COOH nhóm chức amino (-NH2) và nhóm cacboxyl NH2 ( -COOH) ⃗ − H - Gọi học sinh nhận xét thuộc loại - Là dẫn xuất axit thay nguyên tử H hoùa chaát gì gốc hidrocacbon axit nhóm+NH CH3COOH aminoaxit NH2 Danh phaùp  ñònh nghóa khaùc Axit + vị trí + amino + tên axit tương ứng Hướng dẫn học sinh cách xác định vị trí aminoaxit VD: CH2 – COOH axit amino axetic NH2 glixin glicocol C – C – C – COOH CH3 – CH – COOH CH2 – COOH NH2 NH2 a −− a opropionic (alanin) a - - amino axetic II) Lyù tính  nguyeân taéc goïi teân Chất rắn vị tan nhiều nước a a + III) Hoùa tính H Amino axit coù nhoùm – COOH baèng nhoùm COOH este NH2 là hợp chất lưỡng tính R b + Tính bagô NH2 H - b CH2 – NH2 + HCl  CH2 – NH3Cl  aminoaxit là hợp chất lưỡng tính COOH Bagô khoâng coù –OH taùc duïng axit chæ cho muoái COOH Axetyl aminoclonia CH2 – NH2 + H2SO4  CH2 – NH3HSO4 COOH COOH Gợi học sinh viết phương trình phản ứng axit ñi axit Axit + tác dụng với bagơ + phản ứng este hóa Goïi hoïc sinh vieát phöông trình - NH2 b - COOH – a nhóm chức khác có khả tương tác với  có phản ứng trùng ngưng HOOC – CH2 – CH2 – CH – COONa NH2 Natri glutarat Công thức bột CH2 – NH3 COOH SO4 2 Tính axit NH2CH2COOH + NaOH  NH2CH2COONa H +¿ + ¿⃗ H2O CH3 – CH – COOH + C2H5OH NH2 NH2 -CH-COO C2H5+ H2O CH3 o ⃗ t , P , xt Phản ứng trùng ngưng n NH2 – CH2 – COOH [NH - CH2 –CO]nOH + (n -1) H2O Polipeptit Nhoùm –CO – NH – laø nhoùm petit IV) Ứng dụng - Là chất sở tạo nên protit thể động vật thực vật và cung cấp lượng cho thể cho thể hoạt động - Dùng y học để chữa bệnh - dùng ;àm gia vị cho thức ăn - Nguyện liệu xản xuất tơ tổng hợp IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Amino axit lưỡng tính - Trùng ngưng là phàn ứng * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Baøi 2, 3, (trang 70) Tieát 27 – Tuaàn 14 Ngaøy soïan …………… $ 2: PROTIT I) Yêu cầu : Học sinh nắm dược - Cấu tọa hóa học phân tử protit Kyù duyeät thaùng 12 - Tính chaát cuûa protit - Sự chuyển hóa protit thể II) Duïng cuï hoùa chaát Lòng trắng trứng – tóc, đèn cồn, HNO3, Cu(OH)2 III) Phöông phaùp Tực quan - thuyết giảng IV) Kieåm tra baøi cuõ Viết phương trình analin với HCl, KOH, CH3OH V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Protit có đâu? I) Trạng thái tự nhiên Lòng trắng trứng , xương Trong nhân và nguyên sinh chất t6é bào động vật và thực vật Thaønh phaàn nguyeân toá laø thaønh II) Thaønh phaàn cuûa caáu taïo phần hợp chất hữu Thaønh phaàn nguyeân toá 52%C, 6,8% H, 22%O, 16%N, 1,6% S Protit là hổn hợp các amio axit chủ Thành phần aminoaxit α - amio axit yeáu laø Thuûy phaân   20 amino axit R CH – COOH NH2 - CO – NH – laø kieân keát peptit R : thẳng , nhánh, có thể chứa các nhóm chức khác – OH, -COOH, NH2 monopeptit Caáu taïo hoùa hoïc Laø chuoãi polipetit daøi caùc amino axit dipeptit kết hợp với nhờ liên kết petit tripeptit VD: NH2 – CH2 – COOH + NH2 – CH – COOH n polipeptit Goïi hoïc sinh vieát phöông trình (Glixin) CH3 (Alanin) phản ứng trùng ngưng o ⃗ t , P , xt NH2 – CH2 – CO - NH – CH – COOH Dipeptit Proti có dạng : sợi( tóc) , cầu (trứng) Tóc có tan nước không ? Còn trứng thì sao?  Hợp chất protit thường không tan nước Protit tạo thàmh từ aminoxait, thuûy phaân protit taïo aminoxait CH3 + H2O III) Tính chaát 1/ Lí tính - Hính dạng : sợi ( karatin tóc) , cầu ( protit trứng) - Tính tan: Moät soá protit tan taïo dung dòch keo (trứng) Đa số là không tan - Taùc duïng nhieät laøm protít giaûi phoùng saûn phaåm bay hôi coù muøi kheùt 2/ Hoùa tính a/ Phản ứng thủy phân Trong môi trường axit bazơ đun nóng protit taïo aminoaxit b/ Sự đông tụ Làm thí nghiệm: Hòa trứng vào protit tan nước tạo dung dịch keo , có nhiệt độ thì nước đun nóng có tượng đông tụ gì? c/ Phản ứng màu ⃗ t o ,HNO3 Lòng trắng trứng maøu vaøng Laøm thí nghieäm: Duøng nhaän bieát lòng trắng trứng t0 Cu(OH)2  Tím xanh IV) Sự chuyển hóa protit thể Nhờ men thể protit Dưới tác dung men dày và tụy, protit tạo chuyeån hoùa thaønh caùc aminoaxit aminoaxit ( axit amin) Axit amin đến mô và các tế Dòch daï daøy coù men pepxin Dòch baøo cuûa cô theå, cheá taïo laïi protit vaø cung caáp naêng tuïy coù men tripxin lượng cho thể hoạt động VI/ Cuõng coá - Thaønh protit - Caáu taïo : Thaønh phaàn nguyeân toá, axitamin, hoùa hoïc - Tính chaát protit VII/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Nhận biết : lòng trắng trứng , hồ , đường phương pháp hóa học 3,4 trang 72 Kí duyeät thaùng 12 Tieát 28 tuaàn 14 Ngày soạn: … OÂN TAÄP CHÖÔNG IV, V I/Yeâu caàu : Hoïc sinh naém laïi - Tính chaát cuûa caùc gluxit - Tính số lượng mắc xích tinh bột hay xenlulozơ có M - Hợp chất aminoaxit – nắm lại phản ứng trùng ngưng - Học sinh làm bài tập : Hợp chất đa chức II/ Kieåm tra baøi cuõ Neâu thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa protit III/ Noäi dung oân taäp Phöông phaùp Noäi dung I) Gluxit Cn(H2O)x Gluxit có phản ứng tráng gương Veõ baûng toùm taét gluxit Gluxit Saccarogô Tinh boät Xenlulogô Tính chaát TTT nhieân Mía , cuû caûi Cuû quaû, haït Teá baøo TV Lyù tính Tan Khoâng tan Khoâng tan Hoùa tính TP  glu + Fru  glucogô  glucogô Nhaän bieát Khoâng traùng göông I2 hoùa xanh SP traùng göông Mantogô Maàm luùa Tan  glucogô Traùng göông II) Aminoaxit - Gọi học sinh lên viết phương phương trình phản ứng tác dụng NaOH, HCl, C2H5OH trình aminoaxit với HCl CH3CH(NH2) + NaOH  NaOH, C2H5OH và phản ứng CH3CH(NH2)COONa + H2O truøng ngöng cuûa chuùng CH3 – CH- NH2 + HCl CH3 – CH-NH3Cl ⃗ COOH COOH to CH3 – CH- COOH + C2H5OH NH2 CH3 –CH- COOC2H5 + H2O NH2 o ⃗ - Vieát phöông trình truøng ngöng t , P , xt Vieát phöông trình truøng ngöng cuûa amino daïng toång quaùt axit nNH2 RCOOH - (NH – R – CO -)n + nH2O - Hướng dẫn học sinh gọi lại Este B aminoaxit caùch laäp CTPT dAlH2 = 44,5  MA = 89 y + Dựa vào CTN CxHyOgNt + ( x+ − ) O → + Theo soá mol y t H2 O + N x CO2 + 2 x y t = = = n A nCO nH O nN Tính soá mol cuûa caùc chaát 13 ,2 =0,3 nCO2 = 44 nH2O = 0,35 nH2 = 0,05 nA = 0,1 - Goïi hoïc sinh thay soá mol vaø tyû Thay vaøo tyû leä leä tính giaù trò cuûa x, y , g, t x=3 y=7 t=1 12x + y + 16g + 14t = 89  g = 2 2 CTPT C3H7O2N A=1 A CH2 - COOCH3 CH2 – COOH B NH2 NH2 Thực chuỗi a Tinh boät  glucogô  R etylic  butadien – 1,3  cao su - Từ tên viết tên sau đó viết buna phöông trình men n C6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O ⃗ men 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ⃗ - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình MgO C4H6 + H2 + 2H2O C2H5OH ⃗ o ⃗ C4H6 t , P , xt -(CH2 – CH =CH –CH -)n Chuù yù buadien phaûi vieát daïng Cao su buna công thức cấu tạo b.CH3COONa CH4C2H2 CH2CHO  CH3COOH PVC  C2H3Cl C2H4  PE Goïi hoïc sinh vieát phöông trình CH3COONa + NaOH ⃗ CaO ,T o CH4 + Na2CO3 sau đó sửa lại cần lưu ý điều CH4 ⃗ 150 o C C2H2 + 3H2 HgSO4 CH3CHO kiện phản ứng 80o C C2H2 + H2O ⃗ Ñieàu kieän khaùc Noäi dung saûn phẩm thu là khác Mn 2+¿ CH3CHO + ½ O2 CH3COOH ⃗¿ C2H2 + HCl  C2H3Cl C2H3Cl ⃗ t o , P , xt - CH2 – CHCH n o C2H2 + H2 ⃗ Pd , t C2H4 n CH2 = CH2 ⃗ t o , P , xt - (CH2 - CH2)n IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Moät soá tính chaát cuûa gluxit - Bài ậtp xác định CTPT Thực chuỗi * Baøi taäp veà nhaø cho hoïc sinh Hỗn hợp A chứa glixerin và rượu no đơn chức cho 15,2g A tác dụng vừa hết Na người ta thu 4,48 lít khí thoát đkc Mặt khác 22,8g A hòa tan vừa hết 200ml dung dịch NaOH 0,75M Xác định công thức no ban đầu Tieát 29 – Tuaàn 15 Ngày soạn …………… Kyù duyeät thaùng 12 Chương VI: HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ VAØ VẬT LIỆU POLIME $ 1: KHAÙI NIEÄM CHUNG I) Yêu cầu : Học sinh nắm - Khái niệm hợp chất cao phân tử - Phân biệt phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng - Phân loại phản ứng trùng hợp và trùng ngưng II) Phöông phaùp Nêu vấn đề III) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thọai nCH2 = CH2 -(CH2- CH2-)n nNH2 - CH2 – COOH - (NH - CH2 - CO)n laø polime chất ban đầu là monome  Ñònh nghóa polime - Keå chuyeän gutñiô laøm cao su löu hoùa I) Ñònh nghóa Nhiều monome liên kết với tạo thành hợp chất có phân tử lượng lớn gọi là hợp chất cao phân tử hay polime VD: Cao su buna, PVC II) Caáu truùc polime - Maïch thaúng : PVC, PF - Phaân nhaùnh tinh boät - Maïng khoâng gian:Cao su löu hoùa ( caàu noái S – S - ) Ống nước, áo mưa là polime  III) Tính chaát polime Polime coù tan vaø bay hôi khoâng - Không bay hơi, có nhiệt độ nóng chảy không xaùc ñònh - Đa số bền với axit bagơ Một số bị thủy phân axitbagơ có nhóm petit - Có phương pháp nào để điều VI) Các phương pháp điều chế polime cheá polime Phản ứng trùng hợp a Ñònh nghóa: Laø quaù trình caùc monome keát TH chuû yeáu taïo chaát deûo hợp tạo polime mà không có giải phóng TN taïo tô phân tử khác Sơ đồ : nA  (A)n b.Điều kiện để phân tử tham gia phản ứng ÑKTH =   trùng hợp Có liên kết  vòng không bền c Phân loại Hướng dẫn lại học sinh cách viết phản * Xẩy loại monome ứng trùng hợp VD: nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗ t o , P , xt -(CH2 –CH = CH - CH2-)n Cao su buna * Xẩy hai loại monome ( đồng trùng Gợi ý học sinh viết phương trình hợp) nCH2 = CH–CH = CH2 + nCH = CH2 ⃗ t o , P , xt C6H5 - CH2 – CH = CH - CH2 –CH - CH2 C6H5 n Cao su buna – S nCH2 = CH–CH = CH2 + nCH = CH2 ⃗ t o , P , xt CN Acronitrin - CH2 – CH = CH - CH2 –CH - CH2 CN n Cao su buna – N Phản ứng trùng ngưng khác phản ứng Phản ứng trùng ngưng trùng hợp điểm nào? Khoâng caàn coù lieân keát  nhöng phaûi coù hia nhóm chức có thể tương tác với và có khả loại trừ các phản ứng nhỏ a Ñònh nghóa Là quá trình tạo hợp chất polime từ các phân tử monome chuỗi phản ứng ngưng tụ có lọai trừ các phản ứng nhỏ ( H2O, HCl) b Điều kiện để phân tử tham gia phản ứng truøng ngöng Phải có nhóm chức có thể tương tác với c Phân loại Goïi hoïc sinh vieát phöông trình * Xảy rượu monome o ⃗ CH2 – CH t , P , xt nNH2 - CH2 – COOH ⃗ t o , P - (NH - CH2 – CO OH OH (-CH2 – CH2 –O -)n - )n + H2O - Hướng dẫn học sinh viết phương trình * Xẩy lọai monome ( đồng trùng phản ứng ngöng) nNH2 – (CH2)6 – NH2 + Noäi dung HOOC – (CH2)4 COOH ⃗ t o , P , xt - (NH - (CH2)6 –NH – OC - (CH2)4 – CO - )n Tôni lon – 6.6 + 2nH2O IV) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø * Cuõng coá - Dùng phản ứng trùng hợp va trùng ngưng để điều chế polime - Chú ý khác định nghĩa điều kiện và phân loại phản ứng này * Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Điều chế PP, PVC, PE cao su buna từ CH4 Kyù duyeät thaùng 12 Tieát 30 – Tuaàn 15 Ngày soạn …………… $ 2: CHẤT DẺO – TƠ TỔNG HỢP I) Yeâu caàu : Hoïc sinh naém - Phản ứng điều chất dẻo  chủ yếu phản ứng trùng hợp - Ưùng dụng số chất dẻo - Điều chế số lại tơ – chủ yếu phản ứng trùng ngưng - Phaân laoïi tô II) Kieåm tra baøi cuõ nào là phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Cho vì dụ minh họa Điều kiện để có phản ứng trùng hợp, trùng ngưng , phân lọai các phản ứng này III) Phöông phaùp Đàm thoại IV) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Các đồ nhựa thau, xô, thước , phù hiệu là A/ CHẤT DẺO chaát deûo  neân ñònh nghóa veà chaát deûo 1) Ñònh nghóa: - Chaát naøo coù khaõ naêng taïo neân chaát deûo? Tại không sử dụng tất là polime? Goïi hoïc sinh vieát phöông trình ñieàu cheá caùc chaát deûo PP, PE, polistriren, PVC từ các monome tương ứng - Điều chế thủy tinh hữu từ CH2 = C – COOH vaø CH3 CH3OH  este Trùng hợp este này tạo TTH - Goïi hoïc sinh vieát phöông trình Chất dẻo là chất có khả bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ, áp suất và giữ nguyên biến dạng đó thôi tác dụng II) Thaønh phaàn chaát deûo Chủ yếu là polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phuï III) Ñieàu cheá moät soá chaát deûo PE, PP nCH2 = CH2 ⃗ t o , P , xt (- CH2 – CH2 - )n etylen PE PoliStriren, PVC nCH2 = CH2 ⃗ t o , P , xt (- CH2 – CH2 - )n C6H5 C6H5 o ⃗ nCH2 = CH t , P , xt (- CH2 – CH - )n Cl Cl Poli metyl metacrylat ( Thủy tinh hữu cơ) CH3 o ⃗ nCH2 = C – CH3 t , P , xt - CH2 – C - n COOCH3 COOH TT plexiglat Nhựa phenol fomandehit OH n+2 OH + ( n + 1) CH2O ⃗ t o , P , xt OH OH CH2 CH2 −(n+1)H O Một polime không phải là chất dẻo đó chính là tơ sợi - Hướng dẫn học sinh vẽ bảng sơ đồ sợi tơ - Tơ polime là tơ có nhóm chức –CO-NH- Gọi học sinh viết phương trình trùng ngöng - Hướng dẫn học sinh cách gọi tên số B/ TỔNG HỢP TƠ Phân loại Sợi tơ TN HH ÑV TV NT TH Tằm, cừu boâng Visco Nilon 66 Ñay axetat enaêngcapron II) Ñieàu cheá moät soá tô poliamit Tô capron nNH2(CH2)5COOH ⃗ t o , P , xt axit – amino capron -[ NH – (CH2)5 – CO - ]n + nH2O Tô capron Tô Enaêng amino axit taïo tô polianit - Gọi học sinh viết phương trình phản ứng taïi Nilon – 6.6 nNH2 - (CH2)6- COOH ⃗ t o , P , xt axit – – amino enantoic - [NH-(CH2)6-CO-]n + nH2O Tô Enaêng Tô Nilon -6.6 nNH2(CH2)6NH2 + nHOOC -(CH2) – COOH ⃗ t o , P , xt -[NH–(CH2)6 –NH–CO -(CH2)4 –CO - ]n + nH2O Tô Nilon -6.6 IV) Cuõng coá thành phần chính chất dẻo là polime ngoài còn có chất nào sau đây: a Chất độn b Chaát hoùa deûo c Caû a, b Để điều chế chất dẻo thường dùng a Phản ứng trùng hợp b Phản ứng trùng ngưng V) Baøi veà nhaø Từ CH3COONa điều chế cao su buna – S Thủy tinh hữu Điều chế tơ capron, enan, Nilon 6.6 Từ các monome tương ứng Tieát 31 – Tuaàn 16 Ngày soạn …………… BAØI THỰC HAØNH II Kyù duyeät thaùng 12 I) Yêu cầu: Học sinh có thể làm thí nghiệm - Glixin, glucozô taùc duïng Cu(OH)2 - C12H22O11 tác dụng H2O môi trường H2SO4 (1) - Sự đông tụ protit, phản ứng màu protit với Cu(OH) 2, HNO3 - Phản ứng axit bazơ với polime II) Phöông phaùp Hoïc sinh laøm taïi phoøng thí nghieäm III) Noäi dung Phöông phaùp Noäi dung Nên làm hai ống nghiệm để điều chế Thí nghiệm 1: Cu(OH)2 để làm thí nghiệm glixerin Phản ứng glucozơ , glixerin với Cu(OH)2 với glucogơ Vì Cu(OH)2 khó tách NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ống nghiệm - Cho glixerin vaøo Cu(OH)2 - Cho glucozô vaøo Cu(OH)2 Quá trình chuyển màu này tùy thời Hiện tượng tạo dung dịch màu xanh lam gian Viết phương trình glixerin với Cu(OH)2 Thí nghieäm 2: - Thủy phân saccarogơ vào ống nghiệm Sau đó 1ml dung dòch H2SO4 ñun soâi Dung dòch nguoäi - Phản ứng đầu là thủy phân saccarogơ - Cho NaHCO3 để trung hòa hết H2SO4 laøm xuùc taùc - Khoâng ñun maïnh seõ khoâng taïo maøu dung dòch xanh - Coù theå cho LTT vaøo H2O ñun nheï Mạnh sói không tạo tượng đông tuï maø taïo boït cho NaHCO3 đến không còn khí CO2 thoát - Cho Cu(OH)2 vào dung dịch thu đun nhẹ Hiện tượng tạo dung dịch xanh lam Thí nghiệm 3: Sự đông tụ protit - Đun dung dịch lòng trắng trứng để nguội sau đó cho H2O vào lắc nhẹ Quan sát thấy có ñoâng tuï Thí nghieäm 4: - Mục đích CuSO4, NaOH tạo Cu(OH)2 Phản ứng màu protit - Phản ứng màu với HNO tạo phức - Lòng trắng trứng cho vào NaOHđ và CuSO4 laéc nheï taïo dung dòch maøu tím xanh không viết phản ứng - Lòng trắng trứng cho HNO3đ vào lắc nhẹ đun sôi đến phút Tạo dung dịch màu vàng Thí nghieäm 5: Nhieät deûo polime ( bao ni loâng, cán bàn chải đáng răng) Thí nghieäm 6: - Cho PE vào ống nghiệm chứa H 2SO4đ, PVC lấy mảnh ống nước HNO3ñ, NaOHñ laéc nheï - Nhựa Phenol fomandehit dùng bọc - PVC vaøo oáng nghieäm H 2SO4ñ, NaOH 10% laéc nheï - Phenol fomandehit vaøo oáng nghieäm H2SO4ñ, H2SO4l, NaOH 10% khuaáy nheï Quan sát hiệm tượng III) Cuõng coá vaø baøi veà nhaø - Các phản ứng hóa chất rượu đa saccarit với Cu(OH)2 - Các phản ứng polime - Doïn veä sinh nôi laøm thí nghieäm - Chuẩn bị bài ôn tập đề cương Kyù duyeät thaùng 12 Tieát 32 – Tuaàn 16 Ngày soạn …………… OÂN TAÄP I) Yeâu caàu - Gọi tên các hợp chất hữu R a – bậc - Các chất nào có khả phản ứng với - Bài tập lập CTPT và thành phần hổn hợp II) Noäi dung Phöông phaùp Noäi dung Este là đồng phâ axit : Gọi tên axit và este tương ứng - COOC2H4O2,C3H6 O2, C4H8O2, C3H4O2 - COOH – CT andehit Gọi học sinh lên viết công thức sau đó sửa lại Goïi hoïc sinh leân vieát phöông trình, hướng dẫn lại cách lập các cặp tác dụng với theo bảng bên - Tương tự bài yêu cầu học sinh viết phương trình theo sơ đồ Chú ý amino axit là hợp chất lưỡng tính – NH2 = COOH Cho học sinh nhà thực ñieàu cheá - Hai dạng toán lập CTPT hóa hoïc Goïi hoïc sinh nhaéc laïi CTTQ cuûa số hợp chất hữu và phương trình ñaëc tröng cuûa caùc hoùa chaát đó ( có nhóm chức đã học) - Baøi taäp cho ñieàu cheá keá tieáp neân gọi công thức chung để giải.Tìm n n1 < n < n2 Hướng dẫn học sinh làm theo bước để tìm n C4H8O2, C5H10O Rượu và bậc rượu C4H8O, C5H12O Amin vaø baäc cuûa amin C4H11N Cho caùc chaát sau: Na, Na 2CO3, NaOH, HCl, Br2, Cu, CH3OH , xt H2SO4đ vào rượu etylic Axit axetic, phenol, anilin trường hợp nào xẩy phản ứng hãy viết phương trình có xẩy Na Na2CO3 C2H5OH NaOH CH3COOH HCl C6H5OH Br2 C6H5NH2 Cu CH3OH Viết phương trình phản úng cho phenol và rượu benylic tác dụng với các chất sau: Na, NaOH, HBr C6H5OH Na C6H5CH2OH NaOH HBr Viết phương trình cho amono axetic tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch HCl, H2SO4, CH3OH, (HCl) Chất đầu CaCO3, (CH3COONa, Al4C3, CaC2 ) điều cheá PVC, PE, cao su buna, metyl fimiat, etylic axetic, phenol , anilin Bài toán a.Lập công thức dựa vào công thức tổng quát dãy đồng đẳng CnH2n+1 + Na  ½ H2 CnH2n+1CHO + Ag2O 2Ag CnH2n+1COOH + NaOH  CnH2n+1COONa VD1: Dung dịch A chứa a no đơn chức dãy đồng đẳng Để trung hòa 100ml dung dịch A caàn 100ml dung dòch NaOH 2,5 M coâ caïn dung dịch A sau trung hòa thu 9,04g hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử tên và nồng độ mol a dãy A Giaûi: C-nH-2n+1COOH + NaOH  C-nH-2n+1COONa+ H2O na = nM = nNaOH = 0,1 ,04 =90 , M n M = 0,1 = 1,6 CT : CH3COOH axit axetic C2H5COOH axit propionic Goïi x soá mol CH3COOH Goïi y soá mol C2H5COOH → n + y = 0,1 x = 0,04 82x + 96y = 9,04 y = 0,06 ,04 =0,4 M CM CH3COOH = 0,1 [C2H5COOH] = 0,6M o2 VD2: 3,7gA CnH2n+1OH ⃗ CO2 Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A Giaûi: 3n =O2 → nCO2 +(n+1) H O CnH2n+1OH + nCO2 = 0,2 nCO2 0,2 3,7 n R= = = → n=4 n n 14 n+18 CTPT C4H9OH CTPT VD3: Đốt cháy amin đơn chức A thu 4,62g CO 2, 1,215 g H2O vaø 168 cm3 N2 ñkc Xác định công thức phân tử biết A là đồng đẳng anilin Giaûi: mCO2 M C= =1 , 26 11 mH2 O M H= =0 , 135 ,168 MN= 28=0 , 21 22 , MC MH MN : : =0 ,105 :0 , 125 :0 , 05=7 : 9: 12 14 CT N (C7H9N)n Vì là amin đơn chức N = CTPT C7H9N A=4 NH CH2 CH2 A đồng đẳng anilin  A có vòng  - Làm theo dạng tóan hỗn hợp Laäp heä phöông trình Goïi hoïc sinh vieát vaø caân baèng phương trình đốt cháy rượu no đơn - Dựa vào tỷ lệ số mol để tìm số Nội dung và suy công thức rượu - Nhaéc laïi caùch xaùc ñònh coâng thức N( tìm MC, MH ………) cách tính khối lượng các nguyên tố theá naøo? CTTQ CxHyOgNt x: y: g: t= MC MH MO MN : : : 12 16 14 Tìm số nguyên tối giản để tìm công thức phân tử bengen vaø laø amin baäc CH3 CTPT A CH3 CH3 III) Cuõng coá baøi veà nhaø * Chú ý CTTQ để tìm số Nội dung h/c hc Có thể dựa vào công thức nguyên tìm ML, MH * Bài tập đến đề cương ôn tập Tieát 33 – Tuaàn 17 Ngày soạn…………… KIEÅM TRA HOÏC KYØ Kyù duyeät thaùng 12 I) Yeâu caàu - Học sinh làm nhận biết , điều chế hóa chất - Làm bài tập lập công thức phân tử II) Đề kiểm tra Câu 1: Cho C2H5OH, HCOOH vào các chất sau: Mg, Cu liên kết dung dịch NH 3, NaHCO3, CH3OH (H2SO4 xt) Trường hợp nào xẩy phản ứng Viết phương trình Caâu 2: Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn Glixerin, metyl axetat, rượu etylic, axit axetic, axit fomic Câu 3: Từ CaC2, điều chế a Phenol b etyl axetat Câu 4: Trung hòa 90ml dung dịch axit no đơn chức 45 ml dung dịch NaOH 0,5M Thu dung dịch A a Tính nồng độ mol axit b Cô cạn dung dịch A thu 2,16g muối khan Xác định công thức axit Câu 5: Cho 8,64 g E là este glixerin Trong E ngoài chức este không còn chức nào khác tác dụng với dung dịch NaOH sau cô cạn dung dịch thu 9,48g muối axit hữu no đơn chức là đồng đẳng Xác định công thức E III) Bieåu ñieåm Caâu YÙ Noäi dung Ñieåm 2,25 a Phöông trình x 0,25 = 1,75 1,75 b CM H2CO3 < CH3COOH < H2SO4 0,5 CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa+ CO2 + H2O H2SO4 + CH3COONa  CH3COOH + NaHCO3 Nhaän hoùa chaát 0,5 ñ - Quyø tím : đỏ HCOOH , CH3COOH (I) Không đổi màu: Còn lại (II) - Ag2O (I)  HCOOH - Cu(OH)2 nhaän glixerin - Na nhaän C2H5OH - Coøn laïi CH3COOCH3 CaC2  C2H2  C6H6 C6H5Cl  C6H5OH CH3CHO  C2H5OH  CH3COOH CH3COOCH3 phöông trình x 0,25 = 2ñ a b CnH2n+1COOH + NaOH CnH2n+1COONa + H2O na = nNaOH = 0,0225 [a] = 0,25 ❑M n nM = nNaOH = 0,0225 M = 96 = 14 + 68  n = CT C2H5COOH axit propionic E C3H5(OCOC-nH-2n+1)3 + NaOH  C3H5(OH)3 +C-nH-2n+1COOH nM = 3nE , 48 , 64 = → n=2 ,76 14 n+68 42n+176 CT cuûa muoái C2H5COONa C3H7COONa nE = 0,03  tyû leä mol muoái : Trường hợp 1: C2H5COONa : 0,03 C3H7COONa: 0,06  mM = 9,48 nhaän Trường hợp 2: C2H5COONa : 0,06 C3H7COONa: 0,03 9,06 = mM # 9,48 loại (OCOC3H7)2 E C3H5 CTCT OCOC2H5 CO2OCOC3H7 – n , iso CO2OCOC3H7 – n , iso CHOCOC3H7 – n , iso CHOCOC2H5 CH2OCOC2H5 CH2OCOC3H7 – n , iso 2,75 1,25 1,5 Tieát 34 tuaàn 17 Ngày soạn: Chương VIII: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LỌAI $1: VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG HTTH CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I) Yêu cầu : học sinh nắm - Vị trí kim loại HTTH - Cấu tạo nguyên tử kim loại - Cấu tạo đơn chất kim loại - Liên kết kim loại II) Phöông phaùp – duïng cuï: HTTH Đàm thoại + thuyết trình trực quan III) Giảng bài Phöông phaùp Cho hoïc sinh xem HTTH Hướng d64n lại học sinh cách phân nhóm chính phụ, chu kỳ lớn nhỏ Kyù duyeät thaùng 01 Noäi dung I) Vị trí kim loại HTTH - Nhóm I, II, III trừ H, B - Phaân nhoùm phuï IV, V, VI, VII, VIII  Vị trí kim loại HTTH - Kim loại thường có bao nhiêu e ngoài cuøng Số e ngaòi cùng càng lớn lực hút với e càng mạnh Bx càng giảm  Khó bứt e O: I+ kim loại e tự Giaùo vieân cung caáp cho hoïc sinh veà caùc loại mạng kim loại Giáo viên: Các em đã học các loại kim loại hóa học nào? - Cuoái phaân nhoùm chính IV, V, VI - Hoï lantan vaø antini Hiện có khoảng 109 nguyên tố hóa học đó 85 nguyên tố là kim loại II) cấu tọa nguyên tử kim loại Kim loại có  e ngoài cùng Trừ Ge , Sn, Pb có e Sb, Bi coù e Po coù e BKKl > BKPK cuøng ch kyø III) Cấu tạo đơn chất kim loại Các ion dương dao động nút mạng kim loại electron tự chuyễn động hỗn loại caùc ion döông * Các loại mạng kim loại Mạng lập phương khối ion dương đỉnh vaø taâm hình laäp phöông VD: Kim loại kiềm, Ba, Fe Mạng lập phương tân diện I+ đỉnh và tâm caùc maët laäp phöông VD: Cu, Al, Pb, Ni, Ca, Ag Mạng tăng trụ lục giác I + đỉnh và tâm mặt đáy lăng trụ lục giác VD: Bc, Mg, Zn, Cd IV) Liên kết kim loại Định nghĩa: Liên kết kim loại là liên kết sinh các electron tự gắn ion dương kim loại với Đặc điểm liên kết kim loại - Do e tự kim loại gây nên - Do tương tác tỉnh điện e tự và ion döông + Ion kim loại PK + CHT PK, PKL Thế nào là kim loại ion cộng hóa trị Giáo viên giới thiệu liên kết kim loại III) Cuõng coá Kim loại có HTTH các nhóm a Nhoùm I, II, III b Nhoùm chính I, II, III c Phụ I  VIII, chính (trừ H) II, III ( trừ B) cuối nhóm IV, V, VI Liên kết kim loại là liên kết a Kim loại và phi kim b Kim loại và kim loại c Kim loại và electron tự VI) Baøi taäp veà nhaø Xác định tên kim loại các trường hợp sau: 10g kim loại thổ và H2O 5,6 lít H2 đkc 3,45g kim loại kiềm vào HCl đủ 1,68 l H2 đkc 2,055g kim loại A vào dung dịch HCl thu 0,336 l H2 136,5oC1,5 este Tieát 35 Tuaàn 18 Ngày soạn …………… Kyù duyeät thaùng TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I) Yêu cầu : Học sinh nắm - Tính chất vật lý chung các e tự gây nên - Các tính chất vật lý khác bán kính và điện tích ion , khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự mạng gây nên II) Phöông phaùp Thuyeát giaûng III) Kieåm tra baøi cuõ Thế nào là liên kết kim loại nêu đặc điểm liên kết kim loại IV) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Thuyeát giaûng I) Caùc tính chaát vaät lyù chung Tính deûo Laø tính chaát bò bieán daïng chòu taùc duïng cuûa Do e tự luôn chuyển động các lực đủ mạnh Kim loại có tính chất dẻo maïng mạng tinh thể kim loại trượt lên mà không tách rời liên kết với Tại nhiệt độ càng cao tính dẫnđiện TÍnh daãn ñieän gaûm? Kim laọi có tính dẫn điện các electron tự ( Nhiệt độ cao tốc chuyểnđộng các ion kim loại chuyển động thành dòng dương cao  cản trở chuyển động ion VD: Ag, Cu, Au, Al, Fe aâm) Tính daãn ñieän nhieät - Theá naøo laø doøng ñieän? Laø doøng Khi đốt nóng các electron tự truyền chuyển dời có hướng các hạt mang lượng cho ion dương vùng có nhiệt độ thấp điện tự nên kim loại dẫn nhiệt Aùnh kim Sự phản xạ ánh sáng e tự Electron tự kim loại phản xạ ánh kim loại gây nên tính ánh kim sáng trắng  kim loại có ánh kim - Nguyeän nhaân gì gaây tính chaát vaät lyù * Toùm laïi: Kim laoïi coù tính deûo, daõn ñieän, daãn chung kim loại? nhiệt và ánh kim là các electron tự kim loại gây II) Caùc tính chaát vaät lyù khaùc d khối lượng đơn vị thể tích Tỷ khối: Là khối lượng tính gam 1cm3 D > kim loại nặng VD: D4 = 0,5 Kim loại lỏng là Hg phải hạ nhiệt độ để xác định nhiệt độ nóng chaûy - Lấy ví dụ trường hợp xác định nhiệt độ nóng chảy H2O DFe = 7,86 Nhiệt độ nóng chảy VD: Ñnc Hg = -38,4oC Ñnc W = 3410oC Tính cứng VD: Meàm Na, K Cứng W, Cr IV) Cuõng coá - Tính chất vật lý chung e tự gây nên Hãy chọn câu đúng a Kim loại có tính dẻo là e tự gây nên b Tính chất vật lý chung kim loại gồm tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt độ và ánh kim c Nhiệt độ nc Hg = -38,4oC là kim loại nhẹ Nhôm có tỷ khối 2,7 tức là: a Khối lượng Al là 2,7 b Khối lượng A cm3 Al = 2,7g c Khối lượng 1cm3 Al = 2,7kg V) Baøi veà nhaø Baøi trang 87 Cho 8g kim loại M và Fe tác dụng 200g dung dịch HCl đủ thu 2,24 lít H 136,5C 3at Số mol kim loại a Xaùc ñònh M b C % HCl c C % dung dịch thu đực sau phản ứng Kyù duyeät thaùng Tieát 36 – Tuaàn 18 Ngày soạn: ………… TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI I) Yêu cầu: Học sinh nắm - Đặc điểm cấu tạo kim loại dẫn đến tác dụng hóa học kim loại - Viết phương trình phản ứng nêu tượng - Giải bài tập xác định tên chất chủ yếu tên kim loại II) Phöông phaùp Đàm thoại – trực quan III) Duïng cuï + hoùa chaát CuSO4, Fe ( đinh), đèn, ống nghiệm IV) Kieåm tra baøi cuõ Kim loại có tính chất vật lý chung gì? Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý đó V) Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung - Kim loại thường có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? Khuynh hướng kim loại cho hay nhaän e Kim loại dể tách e và lượng tách e nhoû Na 3lớp Cl 3lớp e ngoài 7engoài Lực hút hạt nân e ngoài cùng taêng  Na dễ nhường e clo Gọi H viết phương trình phản ứng Chỉ có kim loại trước Hmới tác dụng axit HCl, H2SO4l taïo muoái coù hoùa trò thaáp vaø H2 Axit coù tính oxi hoùa khoâng giaûi phoùng hidro taïo muoái cuûa kim lo+aïi coù hoùa trò cao Laøm thí nghieäm Gọi học sinh nêu tượng Cu + 2AgNO3 caàn ñun noùng laøm thí nghieäm Na + CuSO4  Cu ? Na + H2O  NaOH + H2 NaOH+ CuSO4  Cu(OH)2 +Na2 SO4 Toång quaùt Na + H2O+ CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4+ H2 Cu + 2AgCl  Pb + CuSO4  I) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại - có 1, 2, e ngoài cùng dể nhường e đó kim loại thể tính khử - BKKL > BKPK cuøng chu kyø II) Tính chất hóa học chung kim loại Tính khử M – ne = mn+ Tác dụng với PK 4Al + 3O2 = 2Al2O5 Cu + Cl2 = CuCl2 Taùc duïng axit a Axít coù tính axit ( HCl, H2SO4l) Tạo muối kim loại có hóa trị thấp và giải phoùng H2 Phương trình phân tử Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Ion Mg + 2H+ + 2Cl- = Mg2++ 2Cl-+ H2 Ion TG Mg + 2H+ = Mg2++ H2 b Axít coù tính oxihoùa (H2SO4ñ, HNO3ñ) Taïo muoái kim loïai hoùa trò cao H2O vaø saûn phaåm oxi hoùa Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2− Cu + 4H+ + SO 2− TG Cu + 4H+ + SO = Cu2+ + SO2 + 2H2O Fe + FeNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + HO Tác dụng vời dung dịch muối VD1: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2− 2− Fe + Cu2+ + SO = Cu + Fe2+ + SO Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ VD2: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag − − Cu + 2Ag+ + NO3 = Cu2+ + NO3 + 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2Ag * Điều kiện để kim lọai này đẩy kim lọai khoûi dung dòch muoái cuûa chuùng A họat động B ( dãy họat động hóa hoïc) A không tác dụng với H2O điều kiện thường Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải tan, IV/ Baøi veà nhaø cho hoï sinh 3,4,5 tr 90 Cho 50.4 g kim loại M tác dụng với HNO3 loãng dư 7.392 lít hỗn hợp khí A gồm N2 và N2O có dA/H2 = 21.27 Xác định tên kim loại M Kí duyeät thaùng Tieát 37 – Tuaàn 19 Ngày soạn: ………… DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I) Yêu cầu: Học sinh nắm - Chất oxi hóa mạnh , yếu , khử mạnh , yếu - Qui luaät cuûa daõy ñieän hoùa Caùch hoïc thuoäc daõy ñieän hoùa II) Phöông phaùp Đàm thoại diễn giảng III) Kieåm tra baøi cuõ Viết phương trình phản ứng và nêu tính chất kim oại IV) Giảng bài Phöông phaùp Gọi học sinh cho VD kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 Cu + 2AgNO3 Cu - 2e  Cu2+ Trong phản ứng oxi hóa khử có cặp oxi hóa khử Fe là chất khử khử Cu2+ tạo Cu Fe - 2e  Fe2+ Kim loại ; tính khử Ion kim loại : tính oxi hóa Gọi học sinh tự suy luận từ VD1 Gọi hs nhắc lại dãy hoạt động hóa học lớp  Gv suy dãy điện hóa lớp 12 Noäi dung I/ Cặp oxi hóa khử kim loại Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2+ + 2e  Fe 2+ Cu + 2e  Cu Chaát oh Chất khử 2+ Cặp oxi hóa khử Fe /Fe , Cu2+/Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2Ag Cặp oxi hóa khử Ag+/Ag , Cu2+/Cu II/ So sánh tính chất cặp oxi hóa khử 1/ Cặp oxi hóa khử Fe2+/Fe , Cu2+/Cu Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe khử Cu2+ , Cu không khử Fe2+ Cu2+ oxihoùa Fe , Fe2+ khoâng oxi hoùa Cu Vậy : -Tính khử Fe > Cu - Tính oxi hoùa Cu2+ > Fe2+ 2/ Cặp oxi hóa khử Ag+/Ag , Cu2+/Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2Ag Keát luaän : -Tính khử Cu > Ag - Tính oxi hoùa Ag+ > Cu2+ III/ Dãy điện hóa kim loại Tính oxi hóa ion kim loại tăng K+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hướng dẫn hs cách xác định qui taéc Q K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Tính khử kim loại giảm Pb H Cu IV/ YÙ nghóa daõy ñieän hoùa Giữa hai cặp oxi hóa khử xảy phản ứng theo chiều : Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo chất oxi hóa ýeu và chất khử yếu V/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 3,4 tr93 n Hd: CM = V Cho g Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lây Fe khỏi dung dịch thấy khối lượng Fe là 6.12g a/ Tính khối lượng Cu bám vào Fe b/ Tính nồng d0ộ mol dung dịch thu sau phản ứng Tieát 38 tuaàn 19 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng HỢP KIM I/ Yeâu caàu:Hoïc sinh naém - Tính chất , định nghĩa , liên kết hợp kim - Tính chất vật lý hợp kim II/ Phöông phaùp Diễn giảng + đàm thoại III/ Kieåm tra baøi cuõ 1/ Vieát vaø cho bieát yù nghóa cuûa daõy ñieän hoùa 2/So sánh tính chất cặp oxi hóa khử sau:Ni2+/ Ni , Mn2+/ Mn IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đàm thoại I/ Ñònh nghóa Noài gang laøm baèng gang , coù Hợp kim là chất rắn thu đun chảy các kim laọi nguyeân toá gang khoâng? với kim loại và phi kim / gang là hợp kim Fe cà C II/ Cấu tạo hợp kim hợp kim là gì? 1/ Tih thể hổn hợp Ñun noùng caùc ñôn chaát khoâng tan vaøo Làm nào để có hợp kim Fe 2/ Tinh theå dung dòch raén vaø Mg Ñun noùng caùc ñôn chaát tan vaøo Troâng nhö theá naøo ( ñun chaûy 3/ Tinh thể hợp chất hóa học trộn với nhau) Đun nóng các đơn chất tạo thành hợp chất hóa học liên kết kim loại tạo dung dịch III/ Liên kết hợp kim raén , lieân keát coäng hoùa trò taïo Chủ yếu là liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị hợp chất hóa học IV/ Tính chất hợp kim( lí học ) Gang vaø Fe naøo daãn ñieän toát hôn Thép , Fe nào cứng  tính cứng hợp kim - Tính dẫn điện và nhiệt kém các kim loại ban đầu Hợp kim cứng và giòn các kim loại ban đầu Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thấp kim loại ban đầu V/ Ứng dụng - Công nghiệp chế tạo máy bay ôto tên lửa - Coâng nghieäp daàu moû hoùa chaát - Công nghiệp xây dựng nhà cửa , cầu cống… Các vật dụng thường làm hợp kim hợp kim dùng để làm gì ? V/ Baøi veà nhaø cho Hoïc sinh 1/ So sánh hợp kim và hổn hợp 2/ Tìm vạt dụng gia đình là hợp kim Tieát 39 tuaàn 20 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng ĂN MÒN KIM LOẠI CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI I/ Yeâu caàu:Hoïc sinh naém - Các loại ăn mòn kim loại(ăn mòn hóa học ,ăn mòn điện hóa ) - Điều kiện ăn mòn - Bản chất ăn mòn II/ Phöông phaùp Diễn giảng + đàm thoại III/ Kieåm tra baøi cuõ Thế nào là hợp kim , nêu cấu tạo và tính chất hợp kim IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung I/ Sự ăn mòn kim loại Để cây đinh Fe ngoài trời Sự phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng hóa học thời gian sau có môi trường xung quanh gọi là Sự ăn mòn kim loại tượng gì? 1/ aên moøn hoùa hoïc  Sự ăn mòn kim loại a/ Định nghĩa : Là phá hỷ kim laọi kim loại phản ứng Có nhiều loại ăn mòn kim hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao loại học loại : AMHH , b/ Đặc điểm ăn mòn hóc học AMÑH - Khoâng sinh doøng ñieän - Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng tăng ⃗ Fe + H2O 570 FeO + H2 c/ Baûn chaát aên moøn hoùa hoïc Là quá trình oxi hóa khử kim loại nhường e trực tiếp cho môi trường tác dụng Zn bò aên moøn daàn , khí hidro thoát cực Cu Chỉ có kim loại mạnh bị aên moøn Cực dương không bị aên moøn Vd; 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2/ Aên moøn ñieän hoùa a/ Ñònh nghóa Aên mòn điện hóa là phá hỷ kim laọi kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện b/ Caùc ñieàu kieän Aên moøn ñieän hoùa - Các điện cực phải khác chất - Các điện cực phải tiếp xúc - Các điện cực cùng tiếp xúc dung dịch chất điện li c/ Cơ chế Aên mòn điện hóa Cực âm (-) KLM M - ne  Mn+ Cực dương (+) KLY , PK 2H+ + 2e  H2 ( moâi tröông H+) 2H2O + O2 + 4e  4OH- ( khoâng khí aåm) d/ BẢn chất Aên mòn điện hóa Là quá trình oxi hóa khử xảy trên bề mặt các điện cực V/ BAØi veà nhaø cho hoïc sinh 2.3.4.5.6.7 tr 101 Tieát 40 tuaàn 20 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng ĂN MÒN KIM LOẠI CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI I/ Yeâu caàu:Hoïc sinh naém - Caùch choáng aên moøn - Nhận thức tác hại ăn mòn kim loại II/ Phöông phaùp Diễn giảng + đàm thoại III/ Kieåm tra baøi cuõ 1/Thế nào là ăn mòn kim loại , nêu chát ăn mòn kim loại 2/ Thế nào là ăn mòn điện hóa , nêu đièu kiện và chế ăn mòn điện hóa IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cánh cửa Fe để kghông bị II/ Cách chống ăn mòn kim loại gæ seùt phaûi laøm ? 1/ Cách li kim loại với môi trường sơn mạ kim laọi 2/ Dùng hợp kim chống gỉ Hk : Fe – Cr - Ni ( inoc) Sử dụng inoc 3/Duøng chaát choáng aên moøn Cho lượng nhỏ chất kiềm hảm ăn mòn vào dung dịch chất Chaát choáng aên moøn taïo điện li giảm ăn mòn kim loại môi trường không phản 4/ Duøng phöông phaùp ñieän hoùa ứng Nối kim loại bảo vệ với kim laọi khác có tính khử Theo chế ăn mòn maõnh hôn baûo veä voû taøu baèng theùp, Baøi taäp phaûi laøm sao? 2/ (-) Zn Duøng Zn gaén vaøo maïng Zn - 2e  Zn2+ taøu (+) Cu 2H+ + 2e  H2 Goïi hoïc sinh laøm baøi taäp Điều kiện ăn mòn này Neâu baûn chaát vaø cô cheá Zn Cu là điện cực kác chất nahu Zn , Cu tiếp xúc với Cùng tiếp xúc với không khí ẩm 4/ *Fe traùng Sn Goïi hoïc sinh laøm vaât (-) Fe , sửa lại Fe - 2e  Fe2+ Fe aên moøn beân , Zn (+) Sn ăn mòn bên ngoài 2H+ + 2e  H2 Fe bị ăn mòn bên , nên thấy kim loại bị mục * Fe traùng Zn (-) Zn Zn - 2e  Zn2+ (+)Fe 2H+ + 2e  H2 Zn bò moøn veát saây saùt lan roäng hôn III/ BAØi veà nhaø cho hoïc sinh 7.8 tr101 Tieát 41 tuaàn 21 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I/ Yeâu caàu:Hoïc sinh naém - Bản chất quá trình điều chế kim laọi là quá trình oxi hóa khử - Điều chế các kim loại theo phương pháp - Viết phương trình phản ứng minh họa - Kỉ làm toán hóa học điều chế II/ Phöông phaùp Thông báo + đàm thoại III/ Kieåm tra baøi cuõ Nêu cách chống ăn mòn , BT IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Đa số kim loại tồn tự I-Nguyên tắc điều chế kim loại Khử ion dương kim loại thành kim loại tự nhiên dạng hợp chất, Mn+ + ne = M số ít vàng, platin II.Các phương pháp điều chế kim loại: 1)Phöông phaùp thuyû luyeän: tồn trạng thái tự a.Nguyên tắc: dùng kim loại có tính khử mạnh để khử Những khoáng vật và đất đá ion dương kim loại khác dung dịch muối b.Mục đích: dùng phòng thí nghiệm để điều chế kim chứa hợp chất kim loại loại có tính khử yếu goïi laø quaëng TD: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Caùc phöông phaùp ñieàu cheá : 2)Phöông phaùp nhieät luyeän: - Thuûy luyeän a.Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 Al để khử - Nhieät luyeän ion dương kim loại hợp chất oxit nhiệt độ cao - Ñieän phaân b.Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và Thuûy luyeän laø pp laáy kl yếu (kim loại sau Al) công nghiệp mạnh đẩy kim loại yếu TD: CuO + H2 = Cu + H2O khoûi dung dòch muoái Nhiệt luyện là khử oxit Điện phân :tùy theo kim loại mà có thể dùng pp điện phaân dung dòch hay noùng chaûy *Kl maïnh : pp ñc (ñpnc) *Kl TB: pp ( nhieät luyeän, ñpdd) 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe 3)Phöông phaùp ñieän phaân: a.Nguyên tắc: dùng dòng điện chiều trên catot để khử ion dương kim loại hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại * Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, muối) chúng TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na NaCl = Na+ + ClCatot (-) Na+ Anot (+)ClNa + + e = Na 2Cl - - 2e = Cl2 2NaCl = 2Na + Cl2 * Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu( Zn – *Kl yeáu :3 pp (thuûy luyeän , Au) : điện phân dung dịch muối chúng nước nhieät luyeän , ñpdd) TD: điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 = Cu 2+ + SO4 GV HD hoïc sinh caùch vieát (H2O) ptđp dung dịch kim Catot(-) Anot (+) loại trung bình và yếu 2+ (Cu , H2O) (SO4 2- - , H2O) Anot (+) Gốc axit không chứa oxi , Goác axit ñp Gốc axit chứa oxi, H2O đp 2H2O – 4e = 4H++ O2 Cu2+ + 2e = Cu 2H2O – 4e = 4H++ O2 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 +2H2SO4 Vd:ÑP d d CuCl2 ñieàu cheá Cu CuCl2 = Cu2+ + 2Cl(-) Cu2+,H2O (+) Cl- , H2O Cu2+ + 2e = Cu 2Cl- -2e = Cl2 ñp pt: CuCl2 = Cu + Cl2 Li K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ñpnc Nhieät luyeän Thuûy luyeän Ñpdd Nhieät luyeän Ñpdd IV/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 2.3.4 tr103 Hòa tan CuSO4 vào nước dung dịch A Điện phân dung dịch A với I = 1.34A thời gian 4h Tính khối lượng Cu bám vào điện cực Tieát 42 tuaàn 21 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng OÂN TAÄP CHÖÔNG VII I/ Yeâu caàu:Hoïc sinh naém - Tính chất chung kim loại - Thế điện hóa kim loại - Các phương pháp điều chế kim loại II/ Phöông phaùp đàm thoại+ học sinh làm bài tập III/ Kieåm tra baøi cuõ Từ Cu(OH)2 có bao nhiêu phương pháp điều chế kim loại Viết phương trình phản ứng IV/ Giảng bài Phöông phaùp Goïi hoïc sinh laøm baøi taäp sửa lại khối lượng AgNO3 dung dòch giaûm 17% chính là khối lượng đã tham gia phản ứng Hướng dẫn và gọi HS lên baûng tính Trong dãy hoạt động hóa học kim loại kim loại đầu là kim loại mạnh kim loại sau là kim loại yeáu kim loại mạnh dùng pp ñieän phaân noùng chaûy , neáu dung dòch thì phaûi coâ caïn dung dòch kim loại yếu có thể dùng caû Phöông phaùp kim loại yếu dùng Phöông phaùp : Nhieät luyeän vaø ñieän phaân dung dòch Goïi HS vieát phöông trình ñieän phaân vaø phöông trình phản ứng hóa học Boû taïp chaát Cu neân taïo Cu thaønh dung dòch muoái Goïi HS vieát phöông trình Nhắc lại cách làm toán hổn Noäi dung I/ Dãy điện hóa – tính chất chung kim loại Ngâm lá Cu có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì khối lượng AgNO3 dung dịch giaûm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 250 17 mAgNO3 pö = = 1.7g 100 100 nAgNO3 pö = = 0.01 mol 170 mvaät sau = mbñ + mAg – mCu = 10 + 0.01.108 - 0.005.64 = 10.36g II/ Điều chế kim loại 2/ Đ/c Ag từ dung dịch AgNO3 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Đ/c Mg từ dung dịch MgCl2 Cô cạn dung dịch MgCl2 sau đó điện phân nc MgCl2 = Mg + Cl2 3/ Điều chế Cu , Mg Fe từ Cu(OH)2 , MgO , FeS2 Cu(OH)2  CuO  Cu CuCl2  Cu Fe Cu MgO  MgCl2  Mg FeS2  Fe2O3  Fe FeCl3  FeCl2 Fe 4/ CuCl2 = Cu + Cl2 Nước là dung môi phân li CuCl2 thành Cu2+ và Cl- làm nồng độ CuCl2 giảmdần 5/ CuCl2 = Cu + Cl2 1.5 0.05 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 X x 8x = 1.2  x = 0.15 n CuCl2 = 0.05 + 0.15 = 0.2 mol CM CuCl2 = = 1M 6/ Ag AgNO3 Ag nguyeân chaát Cu Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O x x Cu + 4HNO3  Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O y 2y 896 22 108x + 64y = 2.8 hợp x + 2y = = 0.04 x = y= 108 x 100 % =¿ 2.8 64 x 100 % =¿ %Cu = %Ag = III/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh Cho hổn hợp gồm 23.8 g muối cacbonat kim loại hóa trị tan đốt cháy hoàn toàn HCl dư Sau phản ứng thu 0.2mol khí Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu bao nhiêu mol khí Kí duyeät thaùng Tieát 43 tuaàn 22 Ngày soạn: KIEÅM TRA TIEÁT I/ Yêu cầu:Học sinh làm đuợc - Tính chất chung kim loại - Độ tăng giảm khối lượng - Xác định tên kim loại - So sánh tính oxi hóa và tính khử kim loại và ion kim loại II/ Đề kiểm tra I/ PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM (5ñ) Ñieåm 1/ a 2/ a 3/ a 4/ a 5/ a b b b b b c c c c c d d d d d 6/ a 7/ a 8/ a 9/ a 10/ a b b b b b Trả lời trắc nghiệm c d 11/ a b c d 12/ a b c d 13/ a b c d 14/ a b c d 15/ a b c c c c c d d d d d 16/ a 17/ a 18/ a 19/ a 20/ a 1/ Khi cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 thì chất rắn thu sau phản ứng là: a Cu c BaSO4 vaø Cu(OH)2 b BaSO4 vaø Cu d BaSO4 2/ Phản ứng nào sau đây không xảy kim loại và dung dịch muối: a Pb + CuSO4 b Cu + AgNO3 c Na + CuSO4 d Ni + CuSO4 3/ Cho phản ứng Ni + HNO3  Ni(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân phản ứng theo thứ tự là: a 3,6,3,2,3 c 2,8,2,2,4 b 3,8,3,2,4 d 4,8,4,3,4 4/ Trong phản ứng sau : Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag đã nói lên rằng: a Tính khử Fe > Ag b Tính oxihoùa Fe2+ > Ag+ c Tính khử Fe2+ > Ag+ d Tính oxihoùa Fe > Ag 5/ Để trung hòa 2lít dung dịch H2SO4 3M người ta phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 5M a 600ml c 1200ml b 900ml d 2400ml 6/ Soá oxi hoùa cuûa O H2O2 laø: a -1 c +1 b -2 d +2 7/ Trong phản ứng : 2K + 2HCl  2KCl + H2 Số oxi hóa K , H, Cl ( theo thứ tự) trước và sau phản ứng là: a Từ 0,-1,+1 đến -1,+1,0 b Từ 0,+1,-1 đến +1,-1,0 c Từ +1,-1,0 đến -1,+1,-1 d Từ +1,-1,0 đến -1,-1,0 8/Liên kết kim loại là liên kết : a Kim loại và phi kim b Kim loại và kim loại c Kim loại và electron tự d Phi kim và electron tự 9/ Nhôm có tỉ khối 2,7 tức là : a Khối lượng nhôm là 2.7 b Khối lượng 1cm3 Al là 2.7g b b b b b c c c c c d d d d d c Khối lượng 1cm3 Al là 2.7kg d 1cm3 Al laø 2.7kg laø 2.7 lít 10/ Câu nào sau đây không đúng a Nhiệt độ nóng chảy Hg là -38,40c là kim loại nhẹ b Kim loại có tính dẻo là electron tự kim loại gây c Kim loại cứng là kim loại W, Cr … d Kim cương không phải là kim loại 11/ Số eletron ngoài cùng kim loại là 1,2,3 đó kim loại thể : a Tính axít c Tính oxihoùa b Tính bazờ d Tính khử 12/ Phát biểu nào sau đây không đúng a Cu đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO3 b Na khoâng taùc duïng dung dòch CuSO4 c Ba không đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 d Ni đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 13/ Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa HNO3, H2SO4 đ đó là : a Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học Kl b Kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học Kl c Hầu hết các kim loại trừ Au và Pt d Các kim loại đầu dãy hoạt động hóa học 14/ Cho phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O Hệ số cân phản ứng trên tương ứng là: a 8,60,24,2,30 b 4,37,12,1,37 c 4,74,12,1,37 d 8,74,24,1,37 + H2O 15/ Hiện tượng gì xảy cho K vào dung dịch CuSO4 Hãy chọn câu trả lời đúng a Coù Cu taïo thaønh baùm vaøo K b Có khí thoát và có kết tủa màu xanh c Có khí thoát và có kết tủa màu đỏ Cu d Coù keát tuûa maøu xanh 16/ Có các dung dịch chứa các ion : Pb 2+ , Cu2+ , Na+ , Zn2+ và các kim loại Cu , Pb , Zn có bao nhiêu phản ứng xảy cho chúng tác dụng với đôi a b c d 17/ Cho các kim loại Mg , Sn , Cu vào các dung dịch muối tương ứng thì có bao nhiêu phương trình phản ứng xaûy ra: a b c d 18/ Thả viên kẽm nguyên chất dung dịch HCl , lúc đầu thấy có bọt khí thoát sau đó bọt khí ít dần Nếu lúc này nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch HCl, ta thấy bọt khí thoát : a Raát nhanh vaø nhieàu b Không thoát c Vẫn lúc đầu d Raát chaäm 19/ Hổn hợp bột các kim loại Cu và Fe Để thu Cu nguyên chất người ta phải dùng cách nào cách sau nay: a cho hổn hợp trên vào dung dịch CuSO4 dư b cho hổn hợp trên vào dung dịch Ag2SO4 dư c cho hổn hợp trên vào dung dịch ZnSO4 dư d cho hổn hợp trên vào dung dịch FeSO4 dư 20/ Có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy cho các kim loại Zn, Fe, Cu vào các dung dịch ZnSO , FeSO4 , CuSO4 a b c d II/ PHẦN TỰ LUẬN (5đ) Câu 1/ Từ chất Cu(OH)2, FeS2 Hãy trình bày phương pháp điều chế kim lọai tương ứng Minh họa phản ứng hóa học Câu 2/ Hòa tan 9,9 gam hổn hợp gồm Mg và Al 400ml dung dịch HNO vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO đkc và dung dịch A a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hổn hợp b Tính nồng độ mol axít phản ứng c Cô cạn dung dịch A thì thu bao nhiêu gam muối Câu 3/ Nhúng Zn có khối lượng 5,02 gam vào dung dịch CuSO , sau thời gian lấy cân lại thấy khối lượng Zn là gam Tính khối lượng Cu bám vào Zn III/ Bieåu ñieåm Ñieåm 1/ a 2/ a 3/ a 4/ a 5/ a b b b b b c c c c c d d d d d 6/ a 7/ a 8/ a 9/ a 10/ a b b b b b Trả lời trắc nghiệm c d 11/ a b c d 12/ a b c d 13/ a b c d 14/ a b c d 15/ a b TỰ LUẬN Caâu 1/ 1.5ñ Cu(OH)2  CuO  Cu CuCl2  Cu Fe Cu FeS2  Fe2O3  Fe Caâu 2.5ñ FeCl3  FeCl2 Fe 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O x 2x/3 Al + 4HNO3  Al(NO3 )3 + NO + 2H2O y y 72 2x/3 + y = = 0.3 x = 0.3 22 24x + 27y = 9.9 y = 0.1 24 x 100 % =¿ 9 27 y 100 % =¿ %Al = 9.9 b/ n HNO3 = 1.2mol  CM = 0.3M c/ m muoái = 0.3 * 148 + 0.1 * 213 = %Mg = c c c c c d d d d d 16/ a 17/ a 18/ a 19/ a 20/ a b b b b b c c c c c d d d d d Caâu 1ñ Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 x x 65x - 64x = 5.02 -  x = 0.02 mCu = 0.02* 64 = 1.28g Tieát 44 tuaàn 22 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng CHƯƠNG VIII: KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH I, II , III KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH I ( KIM LOẠI KIỀM) I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Bán kính nguyên tử kim loại phân nhóm chính nhóm lớn kim loại và phi kim khác - Cấu tạo kim loại này là mạng lập phương tâm khối - Tính chất vật lí và hóa học kim loại kiềm - Phương pháp điều chế kim loại kiềm II/ Duïng cuï – hoùa chaát HTTH , Na , H2O , pp , keïp goã III/ Phöông phaùp Diễn giảng + Phương pháp trực quan IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cho hs xem HTTH I/Vị trí kim loại HTTH Nêu vị trí kim loại Kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm gồm : Li , Na , K , HTTH Rb , Cs , Fr Đặt tên học thuộc lớp II/ Lí tính Lính nào không rượu cà Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi giảm dần pheâ từ Li - Cs Hướng dẫn cách xem các Khối lượng riêng tăng từ Li - Cs soá lieäu veá tính chaát vaät lí Tính cứng giảm dần phân nhóm chính Li  Cs SGK III/ Hoùa tính Là chất khử mạnh KLK có e lớp ngoài cùng 1/ Tác dụng phi kim dễ nhường e  KLK có 4Na + O2 = 2Na2O tính khử mạnh 2K + Cl2 = 2KCl 2/ Taùc duïng axít Kl coù khaû naêng taùc duïng 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 với Pk , axit , dung dịch 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 muoái KLK có tính khử mạnh nên có khả tác dụng với nước dung dịch muối Có thể cầm Na không ? 3/ Tác dụng với nước Kim loại kiềm phản ứng dễ dàng với nước tạo hidroxit và hidrro 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 IV/ Ñieàu cheá Diện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit kim loại kiềm VD: NaCl  Na + Cl2 4NaOH  Na + O2 + 2H2O IV/ Cuõng coá vaø baøi veà nhaø - Tính chất kim loại kiềm là kim loại mạnh - Điều chế kim loại kiềm phải dùng Phương pháp điện phân nóng chảy - BT 3.4.5.6 tr 107, 108 Tieát 45 tuaàn 23 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - NaOH là bazờ mạnh - NaCl là hớp chất trung tính , Na2CO3 : bazờ NaHCO3 :trung tính - Cách nhận biết hợp chất Na NaOH , H2O , pp , kẹp gỗ , CuSO4 , đũa thủy tinh III/ Phöông phaùp Diễn giảng + Phương pháp trực quan III/ Kieåm tra baøi cuõ Na tác dụng với chất nào chất sau đây , viết phương trình phản ứng có : Oxi , Cu , clo , HCl , H2O IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cho học sinh xem lọ đựng I/ Natri hidroxit (NaOH = 40) NaOH vaø nhaän xeùt 1/ Lí tính Rắn , màu trắng , tan nhiều nước , dễ hút ẩm , nóng chaûy 3220C NaOh phân li gần hoàn 2/ Hoùa tính + toàn tạo Na + OH Laø bazo maïnh laøm quí tím hoùa xanh vaø pp hoùa hoàng  NaOH laø bazô maïnh Goïi Hs neâu tính chaát cuûa bazờ Quí hóa đỏ , tác dung axit, oxit axit, dung dòch muoái Chuù yù cho CO2 vaøo dung dòch NaOH cho sp , tuøy heo tæ leä veà soá mol caùc sp seõ khaùc Viết phương trình phản ứng cho HS Goïi HS vieát phöông trình phản ứng GV giới thiệu nguyên liệu ñieän phaân Nhaéc laïi cho Hs quaù trình điện phân các điện cực Lớp 10 có phản ứng Clo với NaOH NaOH = Na+ + OHT/d axit NaOH + HCl  NaCl + H2O H+ + OH- = H2O Taùc duïng oxit axit NaOH + CO2 = NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2) nNaOH A = CO A<= Xảy phương trình phản ứng (1) a>=2 Xảy phương trình phản ứng (2) 1<a<2 Xảy phương trình phản ứng (1,2) Tác dụng với oxit lưỡng tính 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O Tác dụng với dung dịch muối NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3/ Ñieàu cheá Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên NaCl = Na+ + Cl(-)Na+ , H2O (-)Cl- , H2O H2O -2e = H2 + OH2 Cl- -2e = Cl2 Ptñieän phaân NaCl + 2H2O = H2 + 2NaOH + Cl2 Neáu khoâng coù maøng ngaên Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Nước javen IV/ cuõng coá 1/ NaOH là bazo mạnh vì dung dịch có chứa ; a/ OHb/ H+ 2/ Ñieän phaân dung dòch NaCl taïo NaOh caàn phaûi : a/ coù maøng ngaên b/ Khoâng maøng ngaên V/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 2,3,5,6,7,tr112 Cho 4.4g CO2 vào dung dịch có chứa 6g NaOH Hỏi thu muối nào ? khối lượng bao nhiêu gam? Tieát 46 tuaàn 23 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI(tt) I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Muối đóng vai trò tiết, lt , bazơ - NaCl là hớp chất trung tính , Na2CO3 : bazờ NaHCO3 :trung tính - Cách nhận biết hợp chất Na II/ Duïng cuï – hoùa chaát NaCl , Na2CO3 , NaHCO3 , HCl III/ Kieåm tra baøi cuõ Cho bieát tính chaát cuûa NaOH IV/ Giảng bài Phöông phaùp Cho hoïc sinh quan saùt maãu đựng NaCl sau đó nhận xét Noäi dung II/ Muoái cuûa Na 1/ NaCl Chất rắn , trắng nóng chảy 801 0c , , là thức ăn cho người Cho hoïc sinh quan saùt maãu và động vật đựng NaHCO3 sau đó nhận 2/ NaHCO3 xeùt Rắn , trắng , ít tan nước , bền nhiệt độ thường , phân hủy nhiệt độ cao NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Laøm thí nghieäm NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 3/ Na2CO3 HS quan sát mẫu thử Rắn trắng , dễ tan nước , 32 độ tồn dạng Na2CO3 10H2O, bền nhiệt độ thường , nóng chảy 850độ Na2CO3 là hợp chất bazờ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Làm thí nghiệm với axit và quì III/ Nhận biết hợp chất Na hoùa xanh Thử màu lửa , lửa có màu vàng đặc trưng Hợp chất Na hầu hết tan thì đó là hợp chất Na nước khó nhận biết Baøi taäp tr 112 baèng Phöông phaùp hoùa hoïc , Ñieän phaân dung dòch NaCL taïo NaOH nên người ta thường thử màu NaCl = Na+ + Clngọn lửa (-)Na+ , H2O (-)Cl- , H2O H2O -2e = H2 + OH2 Cl- -2e = Cl2 Vieát phöông trình ñieän phaân vaø Ptñieän phaân các quá trình các điện cực NaCl + 2H2O = H2 + 2NaOH + Cl2 Cực dương bình điện phân phải làm than chì làm Fe tác dụng với clo tạo FeCl3 , kết cực dương bị mòn dần V/ Cuõng coá Caùc muoái quan troïng cuûa Na  NaCl : trung tính  NaHCO3 : lưỡng tính  Na2CO3 : bazờ Nhận biết hợp chất Na màu lửa VI/ Baøi veà nhaø cho hoïc sinh 1/ Vì NaHCO3 , Na2CO3 có phản ứng kiềm ?Viết phương trình phản ứng minh họa 2/ Viết phương trình phản ứng xảy có dung dịch các chất BaCl , CuSO4 ,Al2(SO4)3 , NaHSO4 , KHCO3 , NaOH , NH3 Tieát 47 tuaàn 24 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH II I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Vị trí kim loại nhóm II - Tính chất kim loại nhóm II - Phương pháp điều chế kim loại nhóm II II/ Duïng cuï – hoùa chaát HTTH , Mg , H2O , muỗng , đèn cồn III/ Phöông phaùp Diễn giảng + Đàm thoại + trực quan IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Goïi hs nhìn HTTH neâu teân Goàm Be , Mg , Ca ,Sr , Ba ,Ra các kim loại phân nhóm chính I/ Lí tính nhoùm II - kim loại phân nhóm chính nhóm II có nhiệt độ nóng Đặt tên để học thuộc chảy , nhiệt độ sôi , khối lượng riêng nhỏ kim loại nhóm II dễ nhường - Cứng kim loại kiềm mềm nhôm 2e nên là kim loại mạnh II/ Hóa tính Là chất khử mạnh M - 2e = M2+ 1/ Tác dụng với phi kim gv cung caáp cho hs - Nhiệt độ thường Be , Ng phản ứng chậm với oxi , các kim loại khác bị oxi hóa mãnh liệt goïi hoïc sinh vieát phöông trình 2Ca + O2 = 2CaO phản ứng Nhiệt độ cao phản ứng mãnh liệt với oxi và các phi kim khaùc nhö N2 , S , P , H2 Muoái nitrua 3Mg + N2 = Mg3N2 Kim loại nhóm IIA tác dụng với axit có tính oxi hóa đưa nguyên tố hợp chất có tính oxi hóa đến hóa trị thấp nhaát 2/ Tác dụng với axit Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Gv cung caáp Be khoâng taùc duïng Laøm thí nghieäm Mg phản ứng chậm tạo MgO Tương tự kim loại kiềm goïi hoïc sinh vieát phöông trình phản ứng Mg + H2O = MgO + H2 Sp kim loại này giống kim loại kiềm nên gọi là kim loại kiềm thổ 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O 3/ Tác dụng với nước Các kim loại còn lại tác dụng nước tạo hidroxit và hidro Ca + H2O == Ca(OH)2 + H2 Sr + H2O == Sr(OH)2 + H2 Ba + H2O == Ba(OH)2 + H2  Ca , Sr , Ba gọi là kim loại kiềm thổ Be là kim loại tạo hợp chất lưỡng tính nên tác dụng với dung dịch bazờ 4/ Tác dụng với dung dịch bazờ Chỉ có Be phản ứng tạo muối Be + NaOH = Na2BeO2 + H2 GV cung caáp cho hoïc sinh Kim loại nhóm II là kim loại maïnh , duøng Phöông phaùp nào để điều chế III/ Ứng dụng - Be tạo hợp kim cứng không bị ăn mòn , dùng cấu taïo maùy bay , voû taøu - Mg nheï duøng caáu taïo maùy bay - Ca tách số nguyên tố khỏi hợp chất IV/ Ñieàu cheá : Ñpnc muoái MX2 MX2 = M + X2 V/ Baøi veà nhaø cho HS 5,6,7,8,tr 120 Thực chuỗi Ca  CaCl2  Ca(OH)2  CaO  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2  Ca  Ca(NO3)2  O2  MgO  MgCl2  Mg(NO3)2  MgO  MgCl2 Mg(NO3)2  MgO  MgSO4  MgCO3  MgCl2  Mg Tieát 48 tuaàn 24 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Tính chất , cách điều chế và số ứng dụng hợp chất canxi - Nắm luân chuyển hóa học tự nhiên II/ Duïng cuï – hoùa chaát CaO , CaSO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 III/ Phöông phaùp Diễn giảng + Đàm thoại + trực quan III/ Kieåm tra baøi cuõ Ca tác dụng với chất nào hững chất sau đây: oxi , nitơ , Mg HCl , NH , HNO3 , H2O , dung dòch CuSO4 IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Cho HS xem mẩu thử I/ Canxioxit ( CaO = 56) Voâi soáng CaO thường mua để quét 1/ lí tính vôi tường nhà yêu cầu HS CaO laø chaát raén , maøu traéng , noùng chaûy 225850c neâu tính chaát cuûa CaO 2/ Hoùa tính Đây là hợp chất gì? Là oxit bazờ Haõy neâu tính chaát cuûa noù CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q CaO + 2HCl = CaCl2 + H2 Goïi HS vieát phöông trình CaO +CO2 = CaCO3 phản ứng 3/ Ñieàu cheá 1000 CaO +CO2 CaCO3 ⃗ II/ Canxihidroxit (Ca(OH)2 = 74) Voâi toâi Cho HS xem mẩu thử 1/ lí tính Đây là hợp chất gì? Raén , maøu traéng , ít tan Haõy neâu tính chaát cuûa noù 2/ Hoùa tính Laø moät bazô maïnh Goïi HS vieát phöông trình Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O phản ứng Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH Cho HS xem mẩu thử Neâu nhaän xeùt Đây là hợp chất gì? Hiện tượng tạo thạch nhũ các hang động Goïi HS vieát phöông trình phản ứng Cho HS xem mẩu thử GV cung caáp 3/ Dieàu cheá CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q III/ Canxi cacbonat (CaCO3 = 100) Đá vôi 1/ Lí tính Rắn , màu trắng, không tan nước 2/ Hoùa tính CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 CaCO3 + H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 +Q 3/ Dieàu cheá CaO +CO2 = CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH IV/ Canxisunfat ( CaSO4 = 136) Thaïch cao Rắn , màu trắng , ít tan nước CaSO4.2 H2O: Thaïch cao soáng 2CaSO4.H2O : Thạch cao nung lửa nhỏ 180 2CaSO4.H2O + 3H2O 2CaSO4.2 H2O ⃗ CaSO4 : Thaïch cao khan 350 CaSO4 + 2H2O CaSO4.2 H2O ⃗ Được sử dụng làm vật liệu xây dựng , y tế … V/ Cuõng coá vaø baøi veà nhaø - Tất các hợp chất CA thể rắn ,màu trắng - Là hợp chất bazờ - Bt 1.2.3.4tr 123 Tieát 49 tuaàn 25 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng NƯỚC CỨNG I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Thế nào là nước cứng  nguyên nhân Ca2+ , Mg2+ - Tác hại nước cứng - cách làm mềm nước II/ Phöông phaùp Diễn giảng + Đàm thoại III/ Kieåm tra baøi cuõ Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa CaO , CaSO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung Nước thường sử dụng có nhieàu caùc ion khaùc nhö Ca2+ , Mg2+ laøm xaø phoøng chất tẩy rửa tổng hợp taùc duïng , khoâng taïo boït  đn nước cứng Gv cung caáp cho hoïc sinh các loại nước cứng Thuyeát giaûng Làm mềm nước nghĩa là sao? Tạo Ca2+ và Mg2+ dạng keát tuûa Goïi Hs vieát phöông trình phản ứng Gợi ý hd học sinh viết phương trình phản ứng Cho nước cứng qua phân gọi là ionit để trao đổi ion Ca2+ và Mg2+ caùc ion khaùc I/ Ñònh nghóa nước cứng là nức có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ Nước không chứa chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ gọi là nước meàm II/ các loại nước cứng 1/ nước cứng tạm thời Là nước cứng chứa ion HCO3Vd: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 2/ nước cứng vĩnh cửu Là nước cứng chứa ion Cl- , SO42- hai Vd; CaSO4 , CaCl2 , MgSO4 , MgCl2 III/ Tác hại nước cứng - Laøm xaø phoùng maát taùc duïng - Noài hôi coù caën IV/ Cách làm mềm nước Là làm giảm nồng độ Ca2+ và Mg2+ 1/ Phöông phaùp hoùa hoïc a/ Đối với độ cứng tạm thời Đun nóng trước dùng Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 = MgCO3 + H2O + CO2 Lọc bỏ kết tủa nước mềm Hòa lượng nhỏ Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + MgCO3 + H2O b/ Đối với nước cứng vĩnh cửu , tạm thời Dùng Na2CO3 Na3PO4 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaCl MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 +2 NaCl 3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 2/ Phương pháp trao đổi ion trao đổi ion Ca2+ và Mg2+ nước cứng các ion khác Na+ , H+ nước mềm V/ Cuõng coá – baøi veà nhaø cho hoïc sinh - nước cứng có ion Ca2+ và Mg2+ - có Phương pháp làm mềm nước cứng - Bt 3.4.5 tr 125 Tieát 50 tuaàn 25 Ngày soạn: Kí duyeät thaùng LUYEÄN TAÄP I/ Yêu cầu:Học sinh nắm đuợc - Tính chất kim loại nhóm và - Xác định tên nguyên tố II/ Phöông phaùp Đàm thoại + Hs làm bài tập III/ Kieåm tra baøi cuõ Thế nào là nước cứng , cách làm mềm nước IV/ Giảng bài Phöông phaùp Noäi dung