Bài thực hành 4 ĐIỀU CHẾ -THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Thí nghiệm điều chế khí oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy của S trong không khí và oxi 2.Kỹ năng [r]
(1)Ngày soạn: 28/122/2011 Ngày dạy : 04/01/2012 Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU Kiến thức Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hîp chÊt (CH4 ) Ho¸ trÞ cña oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II - Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng cña oxi víi Fe, S, P, C, rót đợc nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết đợc các PTHH - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Nghiêm túc học tập * Trọng tâm: TÝnh chÊt hãa häc cña oxi II CHUẨN BỊ Giáo viên ChuÈn bÞ c¸c thÝ nghiÖm: + ThÝ nghiÖm quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cña «xi + ThÝ nghiÖm: §èt S, P «xi * Dông cô: §Ìn cån, mu«i s¾t * Ho¸ chÊt: lä chøa «xi, bét S, s¾t d©y, than Học sinh - Nghiên cứu trước bài III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ - Không kiểm tra * Đặt vấn đề vào bài: (2) “ Ở bài nguyên tố hoá học chúng ta đã biết Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến ( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất) Vậy Oxi có tính chất gì, có vai trò nào sống chúng ta Chúng ta tìm hiểu bài hôm nay.” Bài Hoạt động 1: Tính chất vật lí Hoạt động Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng I TÝnh chÊt vËt lÝ GV: Giíi thiÖu: «xi lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biến nhất, chiếm 49,4% vỏ trái đất ? Trong tù nhiªn «xi cã ë ®©u? HS: Tr¶ lêi: Trong tù nhiªn «xi tån t¹i díi d¹ng: + Dạng đơn chất: Khí ôxi có nhiều không khÝ + D¹ng hîp chÊt: Nguyªn tè «xi cã níc, đờng, quặng đất, đá, thể ngời và động vật ? H·y cho biÕt kÝ hiÖu, CTHH, nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña «xi? HS: Tr¶ lêi: GV: Cho Hs quan s¸t lä chøa «xi -> Yªu cÇu Hs nhËn xÐt: ? Em h·y cho biÕt tû khèi cña «xi so víi kh«ng khÝ? Từ đó cho biết khí ôxi nặng hay nhẹ so với kh«ng khÝ? GV: 20oC: lít nớc hoà tan đợc 31 ml khí O2 Amôniăc tan đợc 700ml 1lit nớc Vậy ôxi tan nhiÒu hay Ýt níc? HS: Tr¶ lêi GV: Giíi thiÖu: «xi ho¸ láng ë – 1830C, «xi láng cã mµu xanh nh¹t ? Gäi HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña «xi? Quan s¸t - Ôxi lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ Tr¶ lêi c©u hái «xi ho¸ láng ë – 1830C, «xi láng cã mµu xanh nh¹t KÕt luËn - (Sgk) Hoạt động 2: Tính chất hoá học Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh ôxi theo tr×nh tù: + §a mét mu«i s¾t cã chøa bét S vµo ngän löa Nội dung ghi bảng II TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi phi kim (3) đèn cồn a) T¸c dông víi lu huúnh ->Yªu cÇu H quan s¸t vµ nhËn xÐt + §a S ®ang ch¸y vµo lä cã chøa «xi ? C¸c em h·y quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng So s¸nh c¸c hiÖn tîng «xi ch¸y «xi vµ t kh«ng khÝ? S + O2 SO2 HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt G: Giới thiệu: Chất khí đó là luhuỳnhđiôxit còn gäi lµ khÝ sunfuz¬ ? C¸c em h·y viÕt PTP¦ vµo vë GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ ôxi và kh«ng khÝ b T¸c dông víi ph«tpho ? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng? ? So s¸nh sù chÊy cña P kh«ng khÝ vµ t «xi? 4P + 5O2 P2O5 HS: Tr¶ lêi P ch¸y m¹nh «xi víi ngän lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thµnh lä díi d¹ng bét GV: Bột đó là P2O5 ( điphôtphopentaôxit) -> các em h·y viÕt ph¬ng tr×nh P¦ vµo vë o o Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp 1: Bµi tËp1: a Tính thể tích khí ôxi tối thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huúnh b TÝnh khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh GV: ? Bµi to¸n cho ta biÕt nh÷ng d÷ kiÖn nµo? ? Bµi to¸n yªu cÇu ta ph¶i thùc hiÖn ®iÒu g×? GV: yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng gi¶i bµi tËp GV: Ch÷a bµi trªn b¶ng GV: Chèt bµi ? Cã b¹n nµo cã c¸ch gi¶i kh¸c kh«ng? GV: Yªu cÇu 1HS nªu c¸ch gi¶i? ( TÝnh theo đÞnh luËt BTKL) Bài PTHH: o t S + O2 SO2 ns = 1,6 = 0,05 mol 32 Theo PTHH ta cã nO2 = nSO2 = nS = 0,05 mol (4) -> thÓ tÝch khÝ «xi tèi thiÓu cÇn dïng ë ®ktc lµ: VO2 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12lit khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh lµ: mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2g Hướng dẫn nhà - Học thuộc tính chất vật lý và tính chất hoá học khí Oxi - Làm bài 4,6(Sgk) - Làm bài 24.3; 24.5 (SBT) - Chuẩn bị cho sau: đoạn dây Fe, mẩu than * Hướng dẫn bài 4(Sgk): Để biết chất nào hết, chất nào dư, ta lập tỉ lệ: nP(theo đề)/nP(theo pt) so sánh với nO(theo đề)/nO(theo pt) Tỉ số nào lớn thì chất đó dư Bài toán tính theo số mol chất hết nchất dư = nban đầu - nphản ứng Ngày soạn: 29/12/2011 Ngày dạy : 06/01/2012 Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học oxi: tác dụng với hầu hết các kim loại (Fe, Cu, Al…), với hợp chất (CH4, …) Hoá trị oxi hầu hết các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng cña oxi víi Fe, rót ® îc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - Viết đợc các PTHH - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Nghiêm túc học tập * Trọng tâm: TÝnh chÊt hãa häc cña oxi II CHUẨN BỊ Giáo viên + ThÝ nghiÖm: §èt Fe «xi (5) * Dông cô: §Ìn cån, mu«i s¾t * Ho¸ chÊt: lä chøa «xi, s¾t d©y, than Học sinh - Nghiên cứu trước bài III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ Gv: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu các tính chất vật lí và tính chất hoá học đã biết ôxi ViÕt c¸c PTHH minh ho¹? Gv: Cho HS2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp sgk Gv: Gäi c¸c Hs kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Hs lên bảng trình bày đợc : PTP¦ 4P + 5O2 -> P2O5 nP = m = 12 , = 0,4 mol M nO2 = m M 31 = 17 32 = 0,53125 Theo PTP¦ th× «xi d Chất đợc tạo thành là P2O5 nP2O5 = nP = 0,4 = 0,2 mol 2 mP2O5 = n.M = 0,2 142 = 28,4g * Đặt vấn đề vào bài: “ Bài trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với số phi kim S, P, C Bài hôm chúng ta xét tiếp các tính chất hoá học khác oxi.” Bài Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại Hoạt động Giáo viên – Học sinh GV: Yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm, nêu các dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành thí nghiệm HS: Nêu dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành thí nghiệm GV: Tiến hành làm thí nghiệm theo các bước: - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí oxi ? Có dấu hiệu phản ứng hoá học không, HS: Không có tượng GV: Tiếp tục làm thí nghiệm: - Quấn vào dây sắt mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa khí oxi ? Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng Nội dung ghi bảng T¸c dông víi kim lo¹i * Thí nghiệm - (SGK) * Quan sát, nhận xét - Tạo các hạt nhỏ màu nâu gọi là oxit sắt từ (Fe3O4) (6) HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu GV: Thông báo: Các hạt nhỏ màu nâu là oxit sắt từ (Fe3O4) ? Vậy mục đích quấn mẩu than vào dây sắt đốt để làm gì HS: Tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy GV: Gọi HS lên bảng viết phương trinh HS: Viết phương trình GV: Nhận xét, sửa chữa * Phương trình hoá học : o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Giới thiệu: Chúng ta thường gặp số tượng đời sống chất khí hoá lỏng bình ga, bật lửa, chất khí túi bioga cháy không khí tạo khí CO2 với nước Ví dụ: Khí Mêtan (CH4) có bùn ao, khí bioga cháy không khí, toả nhiều nhiệt tạo khí cacbonic và nước ? Các em hãy viết phương trình phản ứng hoá học đó HS: Viết phương trình GV: Sửa chữa, bổ sung Nội dung ghi bảng T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Luyện tập - Củng cố G: Yªu cÇu H lµm bµi luyÖn tËp 1: Bµi tËp1: a.Tính thể tích khí ôxi tối thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3.2 gam khí metan b.TÝnh khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh HS: BT1: PTHH: to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O nCH4 = m/M = 3.2/16 = 0,2 mol Theo PTHH ta cã nO2 = 2nCH4 = 2.0,2 mol -> thÓ tÝch khÝ «xi tèi thiÓu cÇn dïng ë ®ktc lµ: VO2 = n.22,4 = 0,4 22,4 = 8,96lit Khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh lµ: mCO2 = n.M = 0,2 44 = 8,8g GV: Yêu cầu HS làm bài tập (7) Bài 2: ViÕt c¸c PTP¦ cho bét Cu, C, Al t¸c dông víi «xi.( Lưu ý điều kiện phản ứng) HS: 2Cu + O2 to 2CuO C + O2 4Al + 3O2 to CO2 to 2Al2O3 Hướng dẫn nhà - Làm bài 1, 2, 3(SGKT84) - Học thuộc các tính chất hoá học oxi, viết ptpư - Nghiên cứu trước bài Ngày soạn: 04/01/2012 Ngày dạy : 11/01/2012 Tiết 39 SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c - Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất Kỹ - Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế - Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Thái độ - Nghiêm túc học tập * Trọng tâm: Kh¸i niÖm vÒ sù oxi hãa Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp II CHUẨN BỊ Giáo viên - Tranh vÏ: øng dông cña «xi - Bảng phụ Học sinh - Sưu tầm số tranh ảnh, tư liệu vai trò, ứng dụng oxi đời sống và sản xuất III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ (8) GV : KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña «xi ViÕt c¸c PTHH minh ho¹? ? GV : Cho HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp sgk tr 84 GV: Gäi c¸c H kh¸c nhËn xÐt, bæ sung HS: trình bày đợc các nội dung : PTP¦ o t 4P + 5O2 P2O5 nP = m = 12 , = 0,4 mol M nO2 = m M 31 = 17 32 = 0,53125 mol Theo PTP¦ th× «xi d Chất đợc tạo thành là P2O5 n P2 O5 = nP = 0,4 = 0,2 mol 2 m P2 O5 = n.M = 0,2 142 = 28,4g * Đặt vấn đề vào bài: “ Bài ngày hôm chúng ta cùng tìm hiểu xem nào là oxi hoá? Phản ứng hoá hợp là gì? Oxi có ứng dụng nào sống chúng ta.” Bài Hoạt động 1: Sự oxi hoá Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu H nhËn xÐt c¸c VD ë phÇn KTBC ? hãy cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì gièng nhau? HS: §Òu cã «xi t¸c dông víi c¸c chÊt kh¸c GV: Những PƯHH kể trên đợc gọi là ôxi hoá các chất đó ? VËy sù «xi ho¸ mét chÊt lµ g× HS: nêu định nghĩa GV: Giới thiệu: Chiếu định nghĩa lên màn hình ? C¸c em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù «xi ho¸ x¶y đời sống hàng ngày? HS: Suy nghÜ vµ nªu vÝ dô Nội dung ghi bảng I Sù oxi ho¸ Trả lời câu hỏi -(Sgk) Định nghĩa Sù t¸c dông cña «xi víi mét chÊt lµ sù «xi ho¸ Hoạt động 2: Phản ứng hoá hợp Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: ChiÕu lªn mµn h×nh c¸c PTP¦ sau: CaO + H2O -> Ca(OH)2 2Na + S to Na2S 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 to 4Fe(OH)3 ? h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia vµ sè chÊt s¶n phÈm c¸c P¦HH trªn? HS: Sè chÊt t/gia lµ 2,3, nhng sè chÊt s¶n phÈm chØ lµ GV: Những PƯHH kể trên đợc gọi là PƯ hoá Nội dung ghi bảng II Ph¶n øng ho¸ hîp Trả lời câu hỏi -(Sgk) (9) hîp ? VËy P¦ ho¸ hîp lµ g× HS: nêu định nghĩa GV: Giới thiệu: Chiếu định nghĩa lên màn hình GV: Cho H đọc phần đọc thêm sgk GV: Giíi thiÖu thªm vÒ p to¶ nhiÖt GV: Cho H lµm BT1 SBT Định nghĩa - Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng hoá học đó có chất đợc tạo từ hay nhiều chÊt ban ®Çu Hoạt động 3: Ứng dụng Oxi Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu hs quan s¸t tranh øng dông cña ôxi ( h4.4 SGK / 88) và đặt câu hỏi: ? Em h·y kÓ nh÷ng øng dông cña «xi mµ em biÕt cuéc sèng? GV: ChiÕu trªn mµn h×nh nh÷ng øng dông cña «xi mµ Hs võa kÓ + ôxi cần thiết cho hô hấp ngời và động vật, thùc vËt + ôxi cần cho đốt nhiên liệu GV: cho Hs đọc phần đọc thên SGK Nội dung ghi bảng III øng dông cña oxi + «xi cÇn thiÕt cho h« hÊp cña ngời và động vật, thực vật + ôxi cần cho đốt nhiên liÖu Luyện tập - Củng cố GV hỏi : Qua bài học này em cần nắm đợc nội dung gì ? + HS Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Sù «xi ho¸ lµ g×? ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ho¸ hîp? ? øng dông cña «xi? GV : Yªu cÇu hs lµm bµi luyÖn tËp 2: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ hîp cña: a, Lu huúnh víi nh«m b, «xi víi magiª c, Clo víi kÏm d, Natri víi «xi e, S¾t víi «xi f, Hi®r« víi «xi HS làm đợc : o a) 3S Al t Al2 S3 b) Mg O2 t MgO c) Zn Cl2 t ZnCl2 d) Na O2 t Na2O e) Fe 2O2 t Fe3O4 f) H O2 t H 2O o o o o o Hướng dẫn nhà - Häc sinh lµm c¸c bµi tËp 3,4,5 SGK/87 - Hs đọc trớc bài 26 (10) Ngày soạn: 06/01/2012 Ngày dạy : 13/01/2012 Tiết 40 OXIT I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hoá trị II, oxit phi kim nhiều hoá trị - Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit bazơ, oxit axit Kỹ - Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế - Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Thái độ - Nghiêm túc học tập * Trọng tâm: Kh¸i niÖm vÒ sù oxi hãa Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp II CHUẨN BỊ Giáo viên - Tranh vÏ: øng dông cña «xi - Bảng phụ Học sinh - Sưu tầm số tranh ảnh, tư liệu vai trò, ứng dụng oxi đời sống và sản xuất III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ Gv: KiÓm tra lÝ thuyÕt hs1 ? Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ? ? Nêu định nghĩa ôxi hoá, cho ví dụ minh hoạ? GV: Cho HS2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp sgk tr 87 HS: c¶ líp cïng theo dâi vµ lµm bµi HS: trình bày đợc : Bµi tËp (sgk tr 87) Mg + S to MgS Zn + S to ZnS Fe + S to FeS 2Al + 3S to Al2S3 * Đặt vấn đề vào bài: (11) “ Oxit là? Có loại oxit? Công thức hoá học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên các oxit nào? Để giải đáp các câu hỏi này, chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm nay.” Bài Hoạt động 1: Định nghĩa Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt c¸c VD ë phÇn KTBC ? Em h·y cho biÕt s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng này có đặc điểm gì giống nhau? HS: Đều có cấu tạo nguyên tố ôxi (đều là hîp chÊt cña «xi) GV: Những hợp chất kể trên đợc gọi là ôxit ? VËy «xit lµ g×? HS: nêu định nghĩa GV: Bổ sung, thống kết luận GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bài Trong c¸c hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo thuéc lo¹i «xit a, K2O b, CuSO4 c, Mg(OH)2 d, H2S e, SO3 f, Fe2O3 b, CuSO4 kh«ng ph¶i lµ «xit – v× sao? Nội dung ghi bảng I §Þnh nghÜa - ¤xit lµ hîp chÊt nguyªn tè đó có nguyên tố là ôxi Bài C¸c hîp chÊt thuéc lo¹i «xit lµ: a, K2O e, SO3 f, Fe2O3 Hoạt động 2: Công thức Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu hs nh¾c l¹i ? Quy t¾c ho¸ trÞ ¸p dông víi hîp chÊt nguyªn tè ? Nh¾c l¹i thµnh phÇn cña «xit GV : Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña «xit? HS: Vận dụng quy tắc hoá trị để xây dựng công thøc ho¸ häc d¹ng chung cña hîp chÊt «xit Nội dung ghi bảng II C«ng thøc - C«ng thøc d¹ng chung cña «xit: MxOy Gåm cã kÝ hiÖu cña oxi O kÌm theo chØ sè y vµ kÝ hiÖu nguyªn tè kh¸c M ( cã ho¸ trÞ n ) kÌm theo số x nó theo đúng quy t¾c ho¸ trÞ : II y=n x Hoạt động 3: Phân loại Hoạt động Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng (12) Gv: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia «xit thµnh lo¹i chÝnh GV: ? Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu cña mét sè phi kim thêng gÆp? ? Em h·y lÊy vÝ dô vÒ «xit axit GV: Giíi thiÖu CO2 t¬ng øng víi H2CO3 P2O5 t¬ng øng víi H3PO4 GV: Giíi thiÖu vÒ «xit baz¬ ? Em h·y kÓ tªn nh÷ng kim lo¹i thêng gÆp -> lÊy vÝ dô vÒ «xit baz¬ HS: K2O: T¬ng øng víi baz¬ KOH CaO: T¬ng øng víi baz¬ Ca(OH)2 MgO: T¬ng øng víi baz¬ Mg(OH)2 III Ph©n lo¹i a ¤xit axit: Thêng lµ «xit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit VÝ dô: CO2 P2O5 b ¤xit baz¬: Thêng lµ «xit cña kim lo¹i t¬ng øng víi mét baz¬ VÝ dô: K2O: KOH CaO: MgO Hoạt động 4: Cách gọi tên Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Gäi tªn c¸c «xit ë phÇn KTBC ? C« gäi tªn theo tr×nh tù nµo? HS: Tr¶ lêi GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi tªn GV: Yªu cÇu H gäi tªn c¸c «xitbaz¬ cã ë phÇn III b GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi tªn «xit trờng hợp kim loại và phi im có nhiều ho¸ trÞ ? Em h·y gäi tªn: FeO, Fe2O3 GV: giíi thiÖu c¸c tiÒn tè ? Yêu cầu H đọc tên: : CO2 , P2O5 GV: Cho H lµm bµi tËp 2: Trong c¸c «xit sau, «xit nµo lµ «xit axit, «xit nµo thuéc lo¹i «xitbaz¬: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Nội dung ghi bảng IV C¸ch gäi tªn Tªn «xit: Tªn nguyªn tè + «xit + NÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ) + «xit + NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn «xit: Tªn phi kim ( kÌm tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + «xit ( cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö «xi) Luyện tập - Củng cố ? Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? ¤xit lµ g×? ? Ph©n lo¹i «xit ? C¸ch gäi tªn «xit? Gv: Cho H ch¬i trß ch¬i: D¸n c¸c tÊm b×a cã ghi c¸c CTHH vµo phÇn tªn gäi cho phï hîp Bé b×a gåm c¸c c«ng thøc: BaO Fe2O3 SO3, SO2, CuSO4, NaCl H2SO4, Fe(OH)3, P2O5, CuO B¶ng phô: «xit axit «xit baz¬ (13) C¸cbon®ioxit §iph«tphopentaoxit Lu huúnhtrioxit Lu huúnh ®i«xit Silic®i«xit §ång(II) «xit Bari«xit S¾t (III) «xit Magiª «xit Ch× (II) «xit Hướng dẫn nhà - Học thuộc các kiến thức bài - Làm bài – (Sgk) - Chuẩn bị cho sau: bông, nước, diêm - Nghiên cứu trước bài Ngày soạn: 11/01/2012 Ngày dạy : 18/01/2012 Tiết 41 ĐIỀU CHẾ ÔXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: + C¸ch ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm + Hai c¸ch thu khÝ oxi phßng TN + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy Kỹ + Viết đợc phơng trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính đợc thể tích khí oxi điều kiện chuẩn đợc điều chế từ Phòng thớ nghiệm + Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp Thái độ - Nghiêm túc học tập - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung (14) * Trọng tâm: + C¸ch ®iÒu chÕ oxi phßng thí nghiệm + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy II CHUẨN BỊ Giáo viên * ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ «xi tõ kalipemanganat Thu «xi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ * Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuû tinh cã nót nh¸m, b«ng * Ho¸ chÊt: KMnO4 Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc đến lớp III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu định nghĩa ôxit ? Ph©n lo¹i «xit, cho vÝ dô minh ho¹? GV: Cho HS 2,3 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4,5 sgk tr 91 GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * Đặt vấn đề vào bài: “ Chúng ta đã biết khí oxi có vai trò quan trọng đời sống và sản xuất Vậy cách nào có thể điều chế khí oxi? Phản ứng phân huỷ là gì? Chúng ta tìm hiểu bài học hôm nay.” Bài Hoạt động 1: Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ «xi PTN GV: lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ O2 tõ KMnO4 GV: Gäi hs lªn thu khÝ theo c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ ? Khi thu khÝ b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khí, ta phải để ống nghiệm lọ thu khí nh thÕ nµo? v× sao? ? Ta cã thÓ thu khÝ «xi b»ng c¸ch ®Èy níc v× sao? ? ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ khÝ «xi HS: §¹i diÖn HS lªn b¶ng thùc hiÖn, c¸c HS kh¸c lµm nh¸p 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ) Nội dung ghi bảng I §iÒu chÕ khÝ oxi phßng thÝ nghiÖm * Trong PTN ôxi đợc điều chế b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu «xi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiệt độ cao * C¸ch thu: + §Èy kh«ng khÝ + §Èy níc PTHH: KClO3 to 2KCl + 3O2 Hoạt động 2: Phản ứng phân huỷ Hoạt động Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng (15) GV: Cho H nhËn xÐt c¸c PTP¦ bµi vµ ®iÒn c¸c néi dung sau: Sè chÊt P¦, sè chÊt s¶n phÈm ? Em h·y cho biÕt sè lîng chÊt tham gia c¸c ph¶n øng trªn? ? Em h·y cho biÕt sè lîng chÊt s¶n phÈm c¸c ph¶n øng trªn? C¸c PTP¦ cã sè lîng chÊt tham gia gièng nh c¸c chÊt trªn gäi lµ ph¶n øng ph©n huû ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû? ? Em h·y so s¸nh P¦PH víi P¦ ho¸ hîp vÒ sè lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm HS: §¹i diÖn HS lªn b¶ng thùc hiÖn, c¸c HS kh¸c lµm nh¸p 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ) GV: Ph©n tÝch sù kh¸c GV: Cho HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Hoàn thành các sơ đồ PƯHH sau và cho biết ®©u lµ P¦ ho¸ hîp, ®©u lµ P ph©n huû a FeCl2 + Cl2 to 2FeCl3 o b CuO + H2 t Cu + H2O c KNO3 to KNO2 + O2 ( ph¶n øng ph©n huû ) d Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O o e CH4 + O2 t CO2 + H2O GV: Yêu cầu H hoạt động cá nhân ? Yªu cÇu HS lªn b¶ng thùc hiÖn -> c¸c H díi líp lµm nh¸p 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ) GV: Nhận xét, cho điểm: a 2FeCl2 + Cl2 to 2FeCl3 ( P¦ ho¸ hîp ) b CuO + H2 to Cu + H2O c 2KNO3 to 2KNO2 + O2 d 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O e CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O III Ph¶n øng ph©n huû - Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng hoá học đó có chất sinh hay nhiÒu chÊt míi Luyện tập - Củng cố GV: ? Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Trong PTN ôxi đợc điều chế phơng pháp nào ? cho ví dụ ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? GV: ? Yªu cÇu Hs lµm bµi tËp 2: Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết thể tích khí ôxi thu đợc sau phản øng lµ 3,36 lÝt (®ktc) GV: ? Bµi to¸n cho ta biÕt nh÷ng d÷ kiÖn nµo? ? Bµi to¸n yªu cÇu ta ph¶i thùc hiÖn ®iÒu g×? (16) GV: yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng gi¶i bµi tËp -> c¸c Hs díi líp lµm vbt GV: Ch÷a bµi trªn b¶ng Hướng dẫn nhà - Lµm bµi tËp 2,3 SGK trang 94 - Học thuộc các kiến thức bài - Nghiên cứu trước bài Ngày soạn: 26/01/2012 Ngày dạy : 01/02/2012 Tiết 42 KHÔNG KHÍ SỰ CHÁY I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ khèi lîng + Học sinh biết đợc không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thÓ tÝch gåm cã 78% nit¬, 21% «xi, 1% c¸c khÝ kh¸c + Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm Kỹ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí Thái độ - Nghiêm túc học tập - HS hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ II CHUẨN BỊ Giáo viên * Chuẩn bị thí nghiệm: Xác định thành phần không khí * Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có muôi sắt, đèn cồn * Ho¸ chÊt: P, H2O Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc đến lớp III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? GV: Cho HS 2,3 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4sgk tr 94 (17) GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * Đặt vấn đề vào bài: “ Chúng ta đã biết không khí có xung quanh chúng ta Vậy không khí có chất nào? Có cách nào để xác định thành phần không khí Và để bảo vệ nguồn không khí chúng ta cần phải làm gì? Chúng ta tìm hiểu bài học hôm nay.” Bài Hoạt động 1: Thành phần không khí Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Làm thí nghiệm: Đốt P đỏ d ngoài không khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng b»ng nót cao su HS: Quan s¸t GV: ? Đã có quá trình biến đổi nào diễn thí nghiÖm trªn? HS: P đỏ tác dụng với ôxi không khí tạo P2O5 P2O5.tan níc t¹o H3PO4 GV: ? Trong ch¸y, mùc níc èng thuû tinh thay đổi nh nào? ( Dâng đến vạch thứ 2) GV: Tại nớc lại dâng lên ống ( P đã t¸c dông víi «xi) ? Ôxi không khí đã phản ứng hết cha? vì sao? HS: Vì P lấy d nên ôxi đã phản ứng hết áp suất ống giảm, đó nớc dâng lên ? Níc d©ng lªn v¹ch thø chøng tá ®iÒu g×? HS: Lợng khí ôxi đã phản ứng = 1/5 thể tích kh«ng khÝ cã èng ? Tû lÖ thÓ tÝch cßn l¹i èng lµ bao nhiªu? khÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? t¹i sao? HS: Lµ khÝ N2 kh«ng tr× sù ch¸y Tû lÖ thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ phÇn ? Em h·y rót kÕt luËn vÒ thµnh phÇn cña kh«ng khÝ Nội dung ghi bảng I Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ ThÝ nghiÖm - (Sgk) * Kết luận: - Kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp khÝ đó ôxi chiếm khoản 1/5 thÓ tÝch ( chÝnh x¸c h¬n lµ khÝ «xi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬) Hoạt động Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất gì khác Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Đặt câu hỏi để các nhóm thảo luận: ? Theo em kh«ng khÝ cßn cã nh÷ng chÊt Nội dung ghi bảng Thµnh phÇn kh¸c cña kh«ng khÝ (18) gì ? Tìm các dẫn chứng để chứng minh HS: Th¶o luËn nhãm kho¶ng 2’ GV: Gäi c¸c nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh GV: Gäi HS nªu kÕt luËn Trong kh«ng khÝ ngoµi khÝ «xi vµ khÝ nit¬ cßn cã h¬i níc, khÝ CO2 mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi chÊt nh÷ng chÊt khÝ nµy chiÕm kho¶ng 1% thÓ tÝch kh«ng khÝ Hoạt động 3: Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để trả lời câu hái sau: HS: Th¶o luËn nhãm ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nh÷ng t¸c h¹i nh thÕ nµo? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí lµnh, tr¸nh « nhiÔm GV: Gäi c¸c nhãm tr×nh bµy ý kiÕn * Liên hệ tình hình thực tế địa phơng Nội dung ghi bảng B¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh tr¸nh « nhiÔm Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nhiÒu tác hại đến sức khoẻ ngời và dời sống động, thực vật Phá huỷ c¸c c«ng tr×nh x©y dùng * c¸c biÖn ph¸p: Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu Hs nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí lành, tránh ô nhiễm * Liên hệ tình hình thực tế địa phơng Hướng dẫn nhà - Lµm bµi tËp 1,2,7 SGK trang 99 - Học thuộc các kiến thức bài - Nghiên cứu tiếp phần II Ngày soạn: 27/01/2012 Ngày dạy : 03/02/2012 Tiết 43 KHÔNG KHÍ SỰ CHÁY (tt) (19) I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Häc sinh biÕt sù ch¸y lµ sù «xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù «xi ho¸ chËm còng lµ sù «xi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng - Häc sinh biÕt ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y lµ h¹ nhiÖt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và cách li chất cháy với khí ôxi Kỹ - Phân biệt oxi hoá chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất Thái độ - Nghiêm túc học tập - HS biết cách phßng chèng ch¸y - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: - Khái niệm oxi hoá chậm và cháy - Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy II CHUẨN BỊ Giáo viên - Bảng phụ Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc đến lớp III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ ? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí lành, tránh ô nhiễm GV: Cho HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp sgk tr 99 GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung * Đặt vấn đề vào bài: “ Không khí có liên quan gì tới cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm nào để dập tắt đám cháy và tốt là để đám cháy không xảy ra? Chúng ta tìm hiểu bài học hôm nay.” Bài (20) Hoạt động 1: Sự cháy và oxi hoá chậm Hoạt động Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng GV: Em h·y lÊy mét vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ mét vÝ II Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm dô vÒ sù «xi ho¸ chËm HS: LÊy vÝ dô Sù ch¸y lµ sù «xi ho¸ cã to¶ GV: nhiÖt vµ ph¸t s¸ng ? Sù ch¸y vµ sù «xi ho¸ chËm gièng vµ kh¸c nh thÕ nµo? Sù «xi ho¸ chËm lµ sù «xi ho¸ HS: Tr¶ lêi: cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t GV: VËy sù ch¸y lµ g×? sù «xi ho¸ chËm lµ g×? s¸ng HS: Tr¶ lêi GV: Thuyết trình: Trong điều kiện định, ôxi hoá chậm có thể chuyển thành cháy, đó là sù tù bèc ch¸y -> vì nhà máy, ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phßng sù tù bèc ch¸y Hoạt động 2: Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt cháy Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Đặt câu hỏi để các nhóm thảo luận: ? Ta để cồn, gỗ, than không khí chúng có tù bèc ch¸y kh«ng? ? Muốn cháy đợc phải có điều kiện gì? HS: Trả lời: Phải đốt cháy các vật đó GV: ? Đối với bếp than ta đóng cửa lò, có tợng gì xảy ra? Vì sao? HS: Than ch¸y chËm l¹i vµ t¾t v× thiÕu «xi Nội dung ghi bảng §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biện pháp để dập tắt cháy: GV: VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc hiÖn n÷ng biÖn ph¸p nµo? * Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: * C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ + Chất phải nóng đến nhiệt độ ch¸y +Phải có đủ ôxi cho cháy ? Trong thực tế , để dập tắt đám cháy, ngời ta th- + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy êng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? +C¸ch li chÊt ch¸y víi «xi ? Em h·y ph©n tÝch c¬ së cña nh÷ng biÖn ph¸p đó? HS: trả lời GV: Nhận xét, bổ sung (21) Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc hiÖn biÖn ph¸p nµo? ? Trong thực tế , để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? ? Em hãy phân tích sở biện pháp đó? * Liên hệ tình hình thực tế địa phng Hướng dẫn nhà - Lµm bµi tËp 4,5,6 (SGK trang 99 ) - Làm bài 28.3(SBT) - Học thuộc các kiến thức bài - Ôn lại các kiến thức chuẩn bị cho luyện tập Ngày soạn: 01/02/2012 Ngày dạy : 08/02/2012 Tiết 44 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức Häc sinh «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh: + TÝnh chÊt cña «xi + øng dông vµ ®iÒu chÕ «xi + Kh¸i niÖm vÒ sù ph©n lo¹i «xit + Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ Kỹ +TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c P¦HH + TiÕp tôc cñng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH Thái độ (22) - Nghiêm túc học tập - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: - Tính chất hoá học oxi - Lập PTHH II CHUẨN BỊ Giáo viên - Máy Projector Học sinh - Ôn lại các kiến thức đã học III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ - Kết hợp luyện tập Luyện tập Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: ChiÕu lªn mµn h×nh hÖ thèng c©u hái vµ yªu cÇu Hs th¶o luËn nhãm ? Tính chất hoá học ôxi? tính chÊt viÕt mét PTP¦minh ho¹? ? §iÒu chÕ «xi phßng thÝ nghiÖm + Nguyªn liÖu + Ph¬ng tr×nh ph¶n øng + C¸ch thu ? S¶n xuÊt «xi c«ng nghiÖp? + Nguyªn liÖu + Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt ? Nh÷ng øng dông quan träng cña «xi ? §Þnh nghÜa «xit, ph©n lo¹i «xit? ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? ph¶n øng ho¸ hîp? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹? ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? GV: ChiÕu phÇn tr¶ lêi cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh vµ söa sai Nội dung ghi bảng I KiÕn thøc cÇn nhí I Oxi Tính chấtt hoá học Điều chế II Oxit Định nghĩa Phân loại Hoạt động : Bài tập vận dụng Hoạt động Giáo viên - Học sinh GV: Chiếu đề bài tập số lên màn hình Nội dung ghi bảng (23) Bµi tËp1: ViÕt PTP¦ biÓu diÔn sù ch¸y «xi các đơn chất: cácbon, P, hiđrô nhôm HS: Lµm bµi tËp c¸ nh©n GV: ChiÕu bµi lµm cña sè HS lªn mµn h×nh vµ ch÷a bµi GV: Chiếu đề bài tập số lên màn hình Bµi tËp 6: H·y cho biÕt c¸c P¦HH sau ®©y P¦ nµo lµ P¦ ho¸ hîp hay ph©n huû? T¹i sao? a 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 b CaO + CO2 -> CaCO3 c 2HgO to 2Hg + O2 d Cu(OH)2 to CuO + H2O HS: Tr¶ lêi GV: Chữa bài cách đa đáp án đúng và yêu cÇu HS gi¶i thÝch GV: Tæ chøc cho HS ch¬i trß ch¬i GV: Chiếu đề bài tập số lên màn hình Bµi tËp §Ó chuÈn bÞ cho buæi thÝ nghiÖm thùc hµnh cña líp cÇn thu 20 lä khÝ «xi, mçi lä cã dung tÝch 100ml TÝnh khèi lîng KMnO4 phÈi dïng, gi¶ sử khí ôxithu đợc đktc và hao hụt 10% HS: Lµm bµi tËp vµo vë bµi tËp GV: Yªu cÇu 1HS lªn b¶ng gi¶i GV: Ch÷a bµi Bµi tËp sè C + O2 t o 4P + 5O2 to 2H2 + O2 to 4Al + 3O2 to CO2 2P2O5 2H2O 2Al2O3 Bµi tËp H: Tù ghi Hướng dẫn nhà - Ôn lại các kiến thức đã học chuẩn bị tốt cho sau kiểm tra tiết (24) Ngày soạn: 03/02/2012 Ngày dạy : 10/02/2012 Tiết 45: Bài thực hành ĐIỀU CHẾ -THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Thí nghiệm điều chế khí oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy S không khí và oxi 2.Kỹ -Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt Fe O2 - Quan sát khí nghiệm nêu tượng và giải thích tượng - Viết PT phản ứng hoá học phản ứng điều chế oxi và PT phản ứng cháy S và dây Fe 3.Thái độ - Nghiêm túc cẩn thận, hợp tác làm thí nghiệm * Trọng tâm: (25) - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm II CHUẨN BỊ 1.GV - Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, muỗng sắt, kẹp, giá sắt - Hoá chất: KMnO4, KClO3, S, dây thép mỏng HS - Bông, nước, diêm - Nghiên cứu trước bài III.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức - kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ - Kết hợp thực hành 3.Thực hành Hoạt động 1:Hướng dẫn HS tìm hiểu nội dung, cách tiến hành các thí nghiệm bài Hoạt động GV-HS ? Yêu cầu HS đọc nội dung thí N ỘI DUNG GHI BẢNG I.Tiến hành thí nghiệm nghiệm SGk Thí nghiệm HS: Đọc nội dung thí nghiệm Điều chế và thu khí oxi ? Nêu các dụng cụ và hoá chất dùng thí nghiệm + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống dẫn HS: Nêu dụng cụ hoá chất khí, nút cao su, bông, KMnO4, đèn GV: Hướng dẫn HS cách lắp dụng cồn cụ và cách tiến hành thí nghiệm + Hoá chất: KMnO4 HS: Chú ý quan sát ghi nhớ + Cách tiến hành: SGK GV: Lưu ý với HS số thao tác + PT - Ống nghiệm đựng KMnO4 chúc miệng xuống - Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới (26) gần sát đáy ống nghiệm - Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 - Sau đã làm xong thí nghiệm phải dua ống dẫn khí chậu nước tắt đèn cồn, tránh không cho 2.Thí nghiệm nước vào làm vỡ ống nghiệm - Đốt cháy lưu huỳnh không GV: Tiếp tục yêu cầu HS đọc thí khí và khí oxi nghiệm + Dụng cụ: lọ thuỷ tinh, muỗng sắt HS: Nghiên cứu thí nghiệm nút cao su, đèn cồn GV: Hướng dẫn HS làm các thao tác + Hoá chất: O2, bột S các bước làm thí nghiệm Cách tiến hành: ( SGk) HS: quan sát PT Hoạt động 2:Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm GV: Yêu cầu nhóm trưởng nên nhận dụng cụ hoá chất cho nhóm HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV GV: Quan sát các nhóm làm thí nghiệm, uốn nắn chỉnh sửa các thao tác thí nghiệm các nhóm Hoạt đ ộng Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét viết phương trình * Thí nghiệm 1: - Tàn đóm bùng cháy =>chứng tỏ có khí oxi + PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 * Thí nghiệm 2: + Hiện tượng: - Lưu huỳnh cháy không khí với lửa xanh mờ - Lưu huỳnh cháy lọ O2 cháy sáng rực (27) PTHH: to S + O2 SO2 Hoạt đ ộng 4: Viết tường trình theo cá nhân GV : Yêu cầu HS làm tường trình cá nhân theo mẫu sau: STT Tên thí nghiệm Cách tiến Hiện tượng Giải thích hành quan sát tượng Phương trình Hoạt động HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hoá chất Hoạt động 6: Nhận xét đánh giá + Ưu, khuyết điểm + HS tích cực, chưa tích cực (28) Ngày soạn : 08/02/2012 Ngày kiểm tra :15/02/2012 Tiết 46 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết vận dụng kiến thức phản ứng hoá học và phơng trình hoá học để giải quyÕt c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm vµ tù luËn - HS tự đánh giá đợc mức độ nắm vững kiến thức mình - GV nắm đợc tình hình học tập HS điều chỉnh phơng pháp giảng dạy Kỹ RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng: - LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh to¸n - T duy, ph©n tÝch Thái độ - Giáo dục thái độ trung thực, tự giác làm bài kiểm tra II MA TRẬN ĐỀ Stt Nhận biết Nội dung TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL 1 Tính chất oxi Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp - phản ứng phân 0.5 huỷ Điều chế oxi Không khí – cháy Phương trình hoá học oxit - oxit axit - oxit Tổng 3.0 3.0 0.5 1.0 1 0.5 0.5 1 0.5 0.5 1 0.5 1 3.0 3.5 (29) bazơ 0.5 Tổng 1.0 1.5 1.0 1.5 1.0 0.5 6.0 10.0 III NỘI DUNG ĐỀ A Trắc nghiệm khách quan Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng các câu sau đây: Câu 1: Nhôm cháy oxi tạo Nhôm oxit(Al2O3) Khi đốt cháy 54g Al oxi dư thu số mol Al2O3 là: A 0,5mol B 0,75mol C 1,5mol D 1mol Câu 2: Cho các chất sau: CaO, Al, SO2, Fe2O3, P2O5, Ca(OH)2, CO2, ZnO, Na2O, CuO Trong các chất trên có: A 3oxit axit, 4oxit bazơ B oxit axit, 5oxit bazơ C oxit axit, 4oxit bazơ D oxit axit, 5oxit bazơ Câu 3: Sự oxi hoá là tác dụng oxi với: A chất B chất C chất D Cả B và C Câu 4: Nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A Fe3O4, KMnO4 C KClO3, KMnO4 B Fe3O4, CaCO3 D KMnO4, CaCO3 Câu 5: Thành phần không khí là: A 21%N2, 78% O2, 1% các khí khác B 21% các khí khác, 78% N2, 1% O2 C 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác D 78% các khí khác, 21% O2, 1% N2 Câu 6: Cho các phương trình sau: S + O2 to SO2 Fe + 2HCl to FeCl2 + H2 CaCO3 to CaO + CO2 3Fe + 2O2 to Fe3O4 o Mg(OH)2 t MgO + H2O CaO + CO2 CaCO3 Trong đó có: A phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp B phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp C phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp D phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp B Tự luận(7đ) Câu 7( 3đ) Viết phương trình phản ứng hoá học phản ứng oxi với các chất sau: Al, P, Zn, Na, CH4, C2H6 Câu (3đ) Tính khối lượng Kali pemangnat( KMnO4) cần để điều chế 5,6 lit O2(đktc) Biết sơ dồ phản ứng: KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (30) Câu 9(1đ) Xác định công thức hoá học hợp chất gồm 50% S và 50% O IV ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM A Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu trả lời đúng 0.5 điểm Câu Đáp án D D A C C C B Tự luận: Câu (3đ): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng 0.5 điểm 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 4Na + O2 t0 2Na2O 4P + 5O2 t0 2P2O5 CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O 2Zn + O2 Câu (3đ): Ta có: Ptpư: C2H6 + O2 t0 2ZnO V 5, nO2 (đktc) = 22, = 22, = 0,25 (mol) 2KMnO4 mol x mol Theo ptpư, ta có: t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 mol 0,25 mol 0, 25 nKMnO4 = x = = 0,5 mol MKMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 (g) Khối lượng KMnO4 cần dùng là: mKMnO4 = n M = 0,5 158 = 79 (g) Câu (1đ): Giả sử oxit có công thức: SxOy (0,25) Theo đề bài, ta có tỷ lệ: %S %O x : y = M S = MO (0,25) 50 50 x : y = 32 : 16 = : (0,25) CT oxit: SO2 (0,25) t0 2CO2 + 3H2O (0,5) (0,5) (0,5) (0,5) (0,5) (0,5) (31) (32)