Bai axit sunfuric

Tính chất hóa học a Axit H2SO4 loãng - Làm quì tím hóa đỏ - Axit - Td với kim loại hoạt động H2SO4 loãng có tính chất - Td với bazơ và oxit bazơ chung của - Td với muối axit mạnh : Thảo [r]

Bài 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH III AXIT SUNFURIC: H2SO4 Cấu tạo phân tử Cấu tạo axit sunfuric không gian Mô hình rỗng Mô hình đặc III AXIT SUNFURIC Cấu tạo phân tử H O O H S S H O O O O H O Theo qui tắc bát tử O Tính chất vật lí : Sgk - Chất lỏng, sánh dầu,không màu, không bay hơi, nặng gần gấp lần nước (HEm có Dsát =1,84 2SO đặc hãy quan lọ g/cm3) đựng axit H2SO4 đặc và - H2SO4 đặc dễ hút ẩm dùng làm khôvật khílíẩm nêu tính chất - H2SO4 tan nhiều H2Oaxit  hiđrat H2SOH4 2?SO4.nH2O và toả nhiều nhiệt Chú ý: Khi pha loãng axit H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào H2O và khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại Cách pha loãng H2SO4 đặc Xem thí nghiệm Tính chất hóa học Từ công thức cấu tạo H O H O +6 S O O - H2SO4 là axit hai lần axit tạo loại muối + HSO4- : hidrosunfat (muối axit) + SO42 - : sunfat (muối trung hòa) -2 +4 +6 - H2SO4 là chất oxi hóa mạnh Tính chất hóa học a) Axit H2SO4 loãng - Làm quì tím hóa đỏ - Axit - Td với kim loại hoạt động H2SO4 loãng có tính chất - Td với bazơ và oxit bazơ chung - Td với muối axit mạnh : Thảo luận nhóm Hãy viết các ptpứ chứng minh tính axit mạnh H2SO4 loãng BTVN b Axit H2SO4 đặc Xem thí nghiệm Tính oxi hóa  H2SO4 đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt) Muối+sp khử(SO2,S,H2S) +H2O +6 C khử C.oxh /mt +6 +4 +2 1Cu + H2SOVậy 1CuSO + SO + H O 4đn H SO 2 đặc có tính gì ? Qt khử : S + 2e Qt oxh : Cu +4 S X1 Cu + 2e X1 +2 Thảo luận nhóm Hãy viết các ptpứ xảy cho Fe, Zn td với H2SO4 đn Biết sản phẩm khử có số oxh là +4, -2 Tính oxi hóa  H2SO4 đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại Muối+sp khử(SO2,S,H2S) +H2O (trừ Au,Pt) Vd t0 +3 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4Zn + 5H2SO4 đ t0 4ZnSO4 + H2S + 4H2O • Chú ý : - H2SO4đ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao -Axit H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa kim loại Fe, Al, Cr… Tính oxi hóa  H2SO4 đặc, nóng oxi hóa nhiều phi kim C, S, P … +6 t0 +4 Vd: SS td+ với H SO4 bị HH 3SO 2SO đn ( biết S 2SO đ +22 H2O khử0xuống số +6 oxh +4 tvà S+4 bị oxh lên +4 số oxh +4) C + 2H2SO4 đ CO2 + 2SO2 +2H2O Vd: C td với H SO đn ( biết S H SO bị 4 khử xuống số oxh +4 và C bị oxh lên số oxh +4)  H2SO4 đặc, nóng oxi hóa nhiều hợp chất có tính khử HI, H2S, FeO… +6 -1 H2SO4đ + 2HI t0 I2 Xem thí nghiêm +4 + SO2 + 2H2O Tính háo nước  H2SO4 đặc chiếm nước nhiều hợp chất Vd1: C H O 12 22 11 H2SO4đ 12C + 11H2O - C sinh bị H2SO4 đặc oxi hóa thành CO2 C + 2H2SO4 đ Vd2: CuSO4 5H2O H2SO4đ Màu xanh CO2 +2SO2 + 2H2O CuSO4 Màu trắng + 5H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1: Chất nào sau đây pư với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho hai loại muối khác ? A Al B Mg C Fe D Zn Bài 2: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn nước ? A KOH B Na2O C H2SO4 đặc D NaOH CÂU HỎI CỦNG CỐ Bài 3: Phát biểu nào đây không đúng : A H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính axit D Khi pha loãng H2SO4 đặc, cho từ từ nước vào axit Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: t Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân H2SO4 là A B C D