De Cuong on tap hoa 10 TN TL

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D.. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu..[r]

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I - MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC: 2012 – 2013 A TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton và nơtron Kí hiệu nguyên tử X là 17 A 98 X B C 817 X D 89 X X Câu Dãy nào đây gồm các đồng vị cùng nguyên tố hóa học? 14 14 19 20 28 29 40 40 A X , 7Y B X , 10Y C 14 X , 14Y D 18 X , 19Y Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro) là A proton B proton và nơtron C proton và electron D proton, electron và nơtron Câu Các đồng vị phân biệt yếu tố nào sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron và electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là A 12 u B 12 g C 18 u D 18 g 16 17 18 Câu Hiđrô có đồng vị là H ; H ; H ; ôxi có đồng vị là O; O; O; Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là A 17u B 19u C 18u D 20u Câu Hai nguyên tử khác cùng nguyên tố phải có A cùng số electron hạt nhân B cùng số proton hạt nhân C cùng số notron hạt nhân D cùng số khối Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là 10 Nguyên tố X là A Ne B Cl C O D S 12 13 C C Câu Cacbon có đồng vị là chiếm 98,89% và chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045 Câu 10 Những cặp chất sau, cặp nào là đồng vị nhau? 40 40 A P đỏ và P trắng C 18 B và 19 K 35 37 B O2 và O3 D 17 Cl và 17 Cl Câu 11 Kí hiệu nào số các kí hiệu các phân lớp sau là sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p Câu 12 Ở phân lớp 3d số electron tối đa là A B 18 C 10 D 14 Câu 13 Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa electron.Cấu hình electron Rvà tính chất R là A 1s22s22p63s2 ; R là kim loại B 1s22s22p63s23p2 ;R là phi kim 2 C 1s 2s ; R là khí D 1s22s22p63s2; R là phi kim Câu 14 Nhận định đúng khái niệm đồng vị? A Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron B Đồng vị là nguyên tố có cùng vị trí bảng tuần hoàn C Đồng vị là nguyên tử có cùng số hạt nơtron D Đồng vị là nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân khác số nơtron Câu 15 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là A 13 B C D Câu 16 Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A .3s2 3p2 B .4s2 C .3s2 3p4 D .4s2 4p4 Câu 17 Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M là A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p4 Câu 18 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Cấu hình electron Y là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 Câu 19 Ion có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là A 18+ B C 18D 2+ Câu 20 Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối C có cùng số nơtron hạt nhân D có cùng số khối Câu 21 Cho cấu hình electron các nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu 22 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là A phi kim, kim loại, phi kim B phi kim, phi kim, kim loại C kim loại, khí hiếm, phi kim D phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 23 Các ion và nguyên tử: Ne, Na+, F- có cùng A số khối B số electron C số proton D số notron Câu 24 Anion X2- có số electron là 10; số nơtron là thì số khối nguyên tử X là A 18 B 16 C 14 D 17 Câu 25 Các ion X2- và Y2+ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3p6; X, Y là nguyên tử A S và Ca B S và Mg C O và Mg D S và K 3+ Câu 26 Có bao nhiêu electron ion 52 Cr ? 24 A 21 B 27 C 24 D 52 Câu 27 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A là A và B là các nguyên tố A Al và Br B Al và Cl C Mg và Cl D Si và Br Câu 28 Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là: 75 75 A 185 B 185 C 110 D 110 M M 75 M 75 M Câu 29 nguyên tử nào cá nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron ? A 37 B 39 C 40 D 40 17 Cl 19 K 18 Ar 19 K Câu 30 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt p, n, e là 25 Trong hạt nhân, tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 8: Số hiệu nguyên tử nguyên tố A là A B 17 C D 12 Câu 31 Trong nguyên tử X tổng số các hạt (e, p, n) là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Nguyên tử X là 80 79 56 65 A 35 Br B 35 Br C 26 Fe D 30 Zn Câu 32 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron là 34 Biết số notron nhiều số proton là Số khối nguyên tử X là A 11 B 23 C 35 D 46 Câu 33 Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 hạt.Vậy nguyên tử đó là A Ca B Mg C Al D Na 11 10 Câu 34 Nguyên tố Bo có đồng vị Bo (x1 %) và Bo (x2 %), nguyên tử khối trung bình Bo là 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 35 Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 prôton Đồng vị thứ có 44 nơtron và đồng vị thứ nhiều đồng vi thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là bao nhiêu : A 79,2 B 78,9 C 79,92 D 80,5 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 36 Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 37 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là : A và B và C và D và Câu 38.Các nguyên tử nhóm IA bảng tuần hoàn có cùng A số nơtron B số electron hoá trị C số lớp electron D số electron thuộc phân lớp s Câu 39 Nguyên tử X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA Cấu hình electron X là A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D.1s22s22p63s23p44s24p3 Câu 40.Dãy đơn chất các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A As, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te Câu 41.Dãy nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự kim loại natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 Câu 42.Những đại lượng nào sau đây nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Khối lượng nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron nguyên tử D Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng Câu 43.Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử định tính chất hoá học chung các nguyên tố nhóm VI A là A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp ngoài cùng C số electron lớp K là D số electron phân lớp p là Câu 44.Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Câu 45.Tính axit dãy các hiđroxit H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây? A Tăng dần B Giảm dần C Vừa tăng vừa giảm D Không đổi Câu 46.Bán kính các nguyên tử và ion xếp theo thứ tự tăng dần A Al < Al3+< Mg B Al3+< Mg < Al C Mg < Al < Al3+ D Al3+< Al< Mg Câu 47.Bán kính nguyên tử nguyên tố nào nhóm VA lớn nhất? A Nitơ B Photpho C Asen D Bitmut Câu 48.Hai nguyên tố A và B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử là 25 A và B thuộc các chu kỳ và nhóm: A Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA B Chu kỳ và các nhóm IA và IIA C Chu kỳ và các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ và các nhóm IVA và VA Câu 49.Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và vị trí nó bảng HTTH là A Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA Câu 50.Cation X3+ và anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Kí hiệu các nguyên tố X,Y và vị trí chúng bảng HTTH là A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Câu 51.Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố đó là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 Câu 52.Nguyên tố X có số thứ tự Z = 37, vị trí X bảng hệ thống tuần hòan là: A Chu kì 3, nhóm IA B.Chukì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 5,nhóm IA Câu 54.Những nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hóa trị cao ứng với công thức chung là X2O3 ? A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm VA Câu 55.Tính chất hóa học nguyên tử các nguyên tố định bởi: A Số thứ tự chu kỳ B Số thứ tự nhóm C Số electron trên vỏ nguyên tử D Số electron trên lớp ngoài cùng Câu 56.Cho 0,48g kim loại hóa trị tác dụng với Cl thu 1,9g muối clorua Tên kim loại hóa rị là : A Magie B Kẽm C Canxi D Sắt Câu 57.A và B là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A và B 32 Hai nguyên tố đó là : A Mg và Ca B O và S C N và P D C và Si Hãy chọn đáp án đúng Câu 58 Cho axit : H2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4 Hãy chọn axit mạnh : A H2SiO3 B H2SO4 C HClO4 D H3PO4 Câu 59.Cho 0,2 mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,4g muối khan R là A Al B B C Br D Ca Câu 60.Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, cùng nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 61.Một nguyên tố có ôxit cao là R2O7 Nguyên tố tạo với hiđro chất khí đó hiđro chiếm 0,78 % khối lượng Nguyên tố đó là A flo B.oxi C lưu huỳnh D iot Câu 62.Cho 10,6 g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với Cl dư thu 31,9 g hỗn hợp muối Hai kim loại đó là A Na và K B Li và Na C Li và K D Na và Rb Câu 63.Công thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố X chu kỳ là H2X Nguyên tố đó có số proton nguyên tử là A.16 B 26 C 34 D 35 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 64.Liên kết ion là liên kết tạo thành A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu 65.Trong ion Ca2+: A Số electron nhiều số proton B Số electron ít số proton lần C Số electron số proton D Số electron ít số proton là Câu Liên kết hóa học anion và cation gọi là: A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion C Liên kết cho – nhận D Liên kết phân cực Câu 66.Chọn câu đúng liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị là liên kết : A các phi kim với B đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 67 Chọn câu đúng các câu sau đây : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 68 Nguyên tử nguyên tố X (Z=17) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố Y(Z=12) là: A 2+ B C 7- D 1-  Câu 69.Trong ion NH có: A 11 electron và 11 proton C 11 hạt electron và 10 proton B 10 hạt electron và 11 proton D 11 hạt electron và 12 proton Câu 70.Nếu cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 thì cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 Câu 71 Nếu nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 thì anion X2- có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 72 Cho các nguyên tố M, R, X (Z M = 6, ZR = 9, ZX = 8) Khả tạo thành ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A M < R < X B M < X < R C X < R < M D X < M < R Câu 73 Có thể tìm thấy liên kết ba phân tử nào? A O3 B CO2 C N2 D FeCl3 Câu 74 Liên kết hoá học tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại : A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 75 Trong phân tử HCl xác suất tìm thấy electron nhiều khu vực A chính hạt nhân nguyên tử B nguyên tử lệch phía nguyên tử clo C gần nguyên tử hiđrô D nằm phía trục nối hạt nhân nguyên tử Câu 76 Liên kết hoá học phân tử NH3 thuộc loại A liên kết cộng hoá trị không phân cực B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết ion Câu 77 Dãy chất nào cho đây có phân tử là phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, l2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 78 Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns2np5 Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây? A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị có cực D Liên kết kim loại Câu 15 Cho các nguyên tố: X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hoá học X và Y thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 79 Các chất phân tử có liên kết ion là: A KHS, Na2S, NaCl, HNO3 B Na2SO4, K2S, KHS, NH4Cl C Na2SO4, KHS, H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3, NaHS Câu 80 X, Y, Z là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16 Nếu các các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực? A X và Y; Y và Z B X và Z C X và Y D Y và Z Câu 81 Cho nguyên tố X và Y có ZA = 11; ZB = 17 Liên kết X và Y thuộc loại? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 82 Liên kết phân tử nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hoá trị nhất? A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D KCl Câu 83 Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 84 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– và HNO3 là : A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 Câu 85 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là : A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, Câu 86 Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4 A +1 B +3 C +5 D +7 Câu 87 Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 là : A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3 Câu 88 Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– là : A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8 C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Câu 89 Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử các phản ứng đây : A 2HgO → 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2 C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 90 Cho các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ? A 4NH4 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 Câu 91 Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố clo A bị oxi hóa B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 92 Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D không bị oxihóa, không bị khử Câu 93 Chọn định nghĩa đúng phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng đó tất các nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxihóa –khử là phản ứng không kèm theo thay đối số oxihóa các nguyên tố C Phản ứng oxihóa – khử là phản ứng hóa học đó có chuyển electron các chất phản ứng D Phản ứng oxihóa- khử là phản ứng đó quá trình oxihóa và quá trình khử không diễn đồng thời Câu 94 Tìm định nghĩa sai : A Chất oxihóa là chất có khả nhận electron B Chất khử là chất có khả nhận electron C Chất khử là chất có khả nhường electron D Sự oxi hóa là quá trình nhường electron Câu 95 Chọn định nghĩa đúng chất khử : A Chất khử là các ion cho electron B Chất khử là các nguyên tử cho electron C Chất khử là các phân tử cho electron D Chất khử là các nguyên tử, phân tử hay ion có khả nhường electron Câu 96 Chọn định nghĩa đúng số oxi hóa A Số oxi hóa là điện tích nguyên tử phân tử giả định phân tử đó có liên kết ion B Số oxi hóa là số electron trao đổi phản ứng oxi hóa khử C Số oxi hóa là hóa trị nguyên tử phân tử D Số oxi hóa là điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron Câu 97: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A oxi hóa Fe và khử Cu2+ B khử Fe2+ và khử Cu2+ C khử Fe2+ và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và oxi hóa Cu Câu 98: Phản ứng luôn không thuộc loại oxi hóa - khử là: A Phản ứng thủy phân B Phản ứng C Phản ứng kết hợp D Phản ứng phân hủy Câu 99 Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : Câu 100 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 11 B 10 C D B TỰ LUẬN I – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Bài 1: Cân các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng e: Daïng cô baûn: a) P + KClO3  P2O5 + KCl b) P + H2 SO4  H3PO4 + SO2 +H2O c) S+ HNO3  H2SO4 + NO d) C3H8 + HNO3  CO2 + NO + H2O e) H2S + HClO3  HCl +H2SO4 f) H2SO4 + C 2H2  CO2 +SO2 + H2O Bài 2: Cân các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng e: Dạng có môi trường: a Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O b Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O d Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O e FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O f Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O g Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O h KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O i K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O k Fe(OH)2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O l Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +N2 +H2O m FeCl2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +FeCl3+NO+H2O n FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O o Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O p Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Bài 3: Cân các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng e: Dạng phản ứng oxi hoá khử phức tạp (trên nguyên tố thay đổi SOH ) a) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 b) FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O c) As2S3 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO d) Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O e) CuS+ HNO3  Cu(NO3)2 + NO + S +H2O f) FeCu2S2 + O2  Fe2O3 + CuO + SO2 g) Cu2S.FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O h) CuFeS2 + O2 + Fe2(SO4)3 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 i) As2S3 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl (Nâng cao) II – Bài tập tự luận Kim loai tác dụng voi axit nước Kim loại tác dụng với axit Bài Cho 1,62g kim loại A thuộc nhóm IIIA, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng thu dược 8,01g muối và V lít khí bay (đktc) a Xác định kim loại A b Tính thể tích dd HCl 2M cần thiết c D ẫn hoàn toàn V lit khí trên di qua 12g CuO nung nóng Tinh khối lượng đồng thu được? Bài Cho 0,72g kim loại M hóa trị vào dd HCl dư, có 672ml khí bay ra(dktc) a Xác định kim loại M b Tính V dung dịch HCl đã dùng biết lượng HCl lấy dư 20% ? c Cho muối trên vào 100ml ddAgNO3 thì thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3 đã dùng Bài Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại hóa trị II vừa đủ vào 200ml dung dich H 2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dich B và Vlit khí (đkc) a Xác định tên kim loại hóa trị II ? b Tinh khối lượng muối co dd B? c Cho dung dich KOH vào dung dịch B Tính khối lượng chất rắn thu được? Bài Hòa tan hoan toàn 10,8g kim loại hóa trị III vừa đủ vào 300ml dung dich H 2SO4 Sau phản ứng thu dung dich B và 13,44 lit khí (đkc) a Xác định tên kim loại hóa trị III ? b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng ? c Cho dung dich Ba(NO3)2 vào dung dịch B Tính khối lượng chất rắn thu được? Bài Hòa tan hoan toàn 13g kim loại hóa trị II vừa đủ vào HCl 0,8M Sau phản ứng thu dung dich B chứa 27,2g muối và V lit khí (đkc) a Xác định tên kim loại hóa trị II ? b Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng c Cho dung dich AgNO3 vào dung dịch B Tính khối lượng chất rắn thu được? Bài Hòa tan hoan toàn 7,2g kim loại hóa trị II vừa đủ vào 150ml dung dich H 2SO4 2,0M Sau phản ứng thu 180g dung dich C và V lit khí D (đkc) a Xác định tên kim loại hóa trị II ? b Tính C% dung dịch C ? b Cho dung dich BaCl2 vào dung dịch C Tính khối lượng chất rắn thu được? Nâng cao tham khảo Bài Hòa tan 1,35g kim loại R hóa trị III 200ml dd HCl (d = 1,2g/ml) vừa đủ Thu dd X và 1,68 lít khí thoát đkc a Xác định tên kim loại b Tính nồng độ mol / lít dd HCl c Tính C% dd X Bài Hòa tan 6g kim loại A thuộc nhóm IIA 200g dd HCl 7,3% (lấy dư) Sau phản ứng thu dd D và V lít khí B Để trung hòa lượng axit dư D ta cần 100ml NaOH 1M a Xác định tên kim loại b Tính nồng độ % chất dd D c Dẫn hoàn toàn V lít khí B qua ống đựng 12g hỗn hợp Fe2O3 Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Kim loại tác dụng với nước Bài Cho 4,6 g kim loại R thuộc nhóm IA tan hoàn toàn vào 95,6g nước thì thu 2,24 lít khí H (đkc) và dung dịch A a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch A? c Trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch H2SO4 1M Xác định V? Bài Cho 10,96g kim loại R thuộc nhóm IIA tan hoàn toàn vào 217,2g nước thì thu 1,792lít khí H (đkc) và dung dịch A a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch A? c Trung hòa dung dịch A cần 400 ml dung dịch HCl xM Xác định x? Bài Cho 11,7g kim loại R thuộc nhóm IA tan hoàn toàn vào 88,6g nước thì thu V lít khí H (đkc) và dung dịch A chứa 16,8g chất tan a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch A? c Trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch H2SO4 2M Xác định V? Bài Cho 8g kim loại R thuộc nhóm IIA tan hoàn toàn vào 92,4g nước thì thu V lít khí H (đkc) và dung dịch B chứa 14,8g chất tan a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch B? c Trung hòa dung dịch B cần V ml dung dịch HCl 1M Xác định V? Nâng cao tham khảo Bài Cho 6g kim loại R thuộc nhóm IIA tan hoàn toàn vào 100ml nước thì thu V lít khí H (đkc) và dung dịch B Trung hòa dung dịch B cần 300 ml dung dịch HCl 1M a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch B? c Cho 400ml dung dich CuCl2 0,5M vào dung dich B Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài Cho 6,85g kim loại R thuộc nhóm IIA tan hoàn toàn vào 120ml nước thì thu V lít khí H (đkc) và dung dịch B Trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch HNO3 0,5M a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch B? c Cho 200ml dung dich FeSO4 0,2M vào dung dich B Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài Cho 7,8g kim loại R thuộc nhóm IA tan hoàn toàn vào 92,4ml nước thì thu V lít khí H (đkc) và dung dịch C Dẫn hoàn toàn V lít khí H2 qua ống đựng CuO nung nóng sau phản ứng thu 6,4g Cu a Xác định kim loại R? b Tính C% dung dịch C? c Cho 200ml dung dich FeCl3 0,5M vào dung dich C Thu chất rắn D Nung D đến khối lượng không đổi mg chất rắn E Tính m?