Đang tải... (xem toàn văn)
A PHẦN TRẮC NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton
A- PHẦN TRẮC NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron 40 Câu 4: Ngun tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn B Số hiệu nguyên tử Ca 20 D Tổng số hạt canxi 40 Câu 5: Nguyên tử A 10 Câu 6: Nguyên tử 80 35 X 56 có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện B 35 C 25 D 45 Fe có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 A 30 B C 25 D 22 Câu 7: Đồng vị nguyên tố nguyên tử có A số electron khác số điện tích hạt nhân B điện tích hạt nhân số khối C số khối khác số proton D số proton khác số khối Câu 8: Nguyên tố hoá học A Nguyên tử có số nơtron B Nguyên tử có số khối C Nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân nơtron D Nguyên tử có nguyên số proton Câu 9: Oxi có đồng vị O, O, O số kiểu phân tử O2 tạo thành A B C D 16 17 18 Câu 10: Trong tự nhiên H có đồng vị: H, H, H Oxi có đồng vị O, O, O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 16 C 18 D 14 15 Câu 11: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 39 Câu 12: Kali có đồng vị tương ứng với thành phần % đồng vị sau: K (93,258%); 40 K(0,012%); 41K (6,730%) Nguyên tử khối trung bình K A 39,021 B 39,314 C 39,135 D 39,500 Câu 13: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63 29 63,54 Tỉ lệ % đồng vị Cu , A 70% 30% 65 29 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu Cu B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Trang Câu 14: Khối lượng ngun tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị 79 35Br chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai A 77 B 78 C 80 D 81 11 10 Câu 15: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%) Nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80 B 20 C 10,8 D 89,2 Câu 16: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 17: Dựa vào thứ tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai: A 3d < 4s B 3p < 3d C 4s > 3s D 1s < 2s Câu 18: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp M C Lớp Q D Lớp K Câu 19: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 Câu 20: Phân lớp sau bão hòa? A 1s1 B.2p6 C 3d3 Câu 21: Số phân lớp e của lớp M (n = 3) A B C D 2, 4, 6, D.4f5 D Câu 22: Phát biểu sau sai? A Các electron có mức lượng xếp vào lớp B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị nguyên tố nguyên tử có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 23: Cho X(Z=17): a) Cấu hình electron nguyên tử X là: A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s1 b) Số electron lớp số lớp electron nguyên tử X A B C D c) X nguyên tố s,p,d hay f? A s B p C.d D f d) X nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? A kim loại B phi kim C.khí D xác định Câu 22: Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) A 1s²2s²2p63s²3p4 B 1s²2s²2p63s²3p6 C 1s²2s²2p63s²3p² D 1s²2s²2p63s²3p5 Câu 24: Cho X (Z=20) Điều nhận định sau X khơng đúng? A Ngun tử X có lớp electron B Nguyên tử X có electron lớp C X nguyên tố kim loại D X nguyên tố p Câu 25: Cho A (Z=11), B (Z=15), C (Z=18), D(Z=20), E (Z=19) Trong số nguyên tố trên, nguyên tố kim loại gồm: A A B B B C C.A,B C D A, D E Trang Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng cộng electron phân lớp p Vậy cấu hình electron nguyên tử X A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p1 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p2 Câu 27: Nguyên tử ngtố A có phân lớp ngồi 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A A Cl(Z=17) B S(Z=16) C Si(Z=12) D P(Z=15) Câu 28: Cho R (Z=24) Cấu hình electron (bền) nguyên tử R A.1s22s22p63s23p63d44s2 B.1s22s22p63s2 3p63d34s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 29: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử A B 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B Cl(Z = 17), S(Z = 16), Na(Z = 11), Mg(Z = 12): A Na Cl B Mg Cl C Na S D Mg S Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X Y có phân lớp 3p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử X Y A 13 & 14 B & C 11 & 12 D & Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 17 C 16 D 18 56 26 X Câu 32: Ngun tố X có kí hiệu ngun tử là: 111Equation Chapter (Next) Section Số nơtron số khối X là: A 30 56 B 56 30 C 26 56 D 56 26 Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 16 B C D 14 Câu 34: Nguyên tố R có hai đồng vị X, Y Tỉ lệ số nguyên tử X Y 45/455 Tổng loại hạt X 32, nhiều Y hạt Xác định nguyên tử khối trung bình R? A 19, 28 B 22, 74 C 20,18 D 23, Câu 35: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Câu 36: Cho Cl (Z=17) Cấu hình electron ion Cl- là: A 1s22s22p63s2 3p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 37: Cho Ca (Z=20) Cấu hình electron ion Ca2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 38: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg 2+ 2 Câu 39: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y Z có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, ClCâu 40: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 hạt Số nơtron số khối A nguyên tử : A 81 ; 145 B 56 ; 146 C 137 ; D 81 ;137 Trang Câu 41: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau đây? A Nguyên tố f B Nguyên tố d C Nguyên tố s D Nguyên tố p Câu 42: Nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Số proton số khối A A 12 23 B 11 12 C 11 22 D 11 23 Câu 43: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân có số p số n X nguyên tố A kim loại B phi kim C.khí D xác định Câu 44: Trong ion R2+ có tổng số hạt p,e,n 58 Trong hạt nhân có số p số n Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R A.1s22s22p63s23p64s1 B.1s22s22p63s2 3p6 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2 Câu 45: Trong ion X3- có tổng số hạt p,e,n 24 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A.1s22s22p6 B.1s22s22p4 C.1s22s22p3 D Tất sai CHUYÊN ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 1: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 2: Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống vì: A Có số lớp electron B Ngun tử có số electron lớp ngồi C Có hóa trị D Tạo thành oxit có cơng thức Câu 3: Chu kỳ tập hợp nguyên tố mà nguyên tử nguyên tố có cùng: A Số electron B Số electron lớp C Số lớp electron D Số electron hóa trị Câu 4: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D Câu 5: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 6: Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p Câu 7: Nguyên tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 8: Nguyên tố A có Z = 13,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm IIIB B chu kì 3, phân nhóm IA C chu kì 3, phân nhóm IIIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 9: Ngun tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Chỉ nguyên tử có số lớp electron? Trang A 8O, 15P, 16S B 11Na, 12Mg, 13Al C 3Li, 11Na, 19K D 2He, 10Ne, 18Ar + Câu 11: Ion R có cấu hình electron phân lớp 3p R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu 12: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim B Chu kì 4, nhóm IVB ngun tố kim loại C Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, nguyên tố kim loại Câu 13: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 24, nguyên tố X thuộc: A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IIA D Chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 14: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp ngồi D Số lớp electron Câu 15: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tính phi kim tăng dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 16: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA là: A tăng B không đổi giảm Câu 17: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1 C giảm tăng D Tính bazơ hydroxyt xếp theo thứ tự tăng dần A XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 18: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây? A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm Câu 19: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều: A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F Câu 20: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 21: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái qua phải: A 8O, 9F, 10Ne, 11Na B 11Na, 14Si, 7N, 8O C 14Si, 15P, 9F, 17Cl D 8O, 14Si, 16S, 7N Câu 22: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học? A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13) Câu 23: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hoá học là: A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Na (Z = 11) D Cl (Z = 17) Câu 24: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O7 R nguyên tố ? A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Trang Câu 25: Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p3 Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hidro R là: A RO3 RH3 B RO2 RH4 C R2O3 RH2 D R2O5 RH3 Câu 26: Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Vậy cơng thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 27 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X A 31 B 52 C 32 D 14 Câu 28: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Nguyên tố M là: A Se B S C C D O Câu 29: Ngtố X có hợp chất với hidro XH4 Oxit cao chứa 46,7% X khối lượng X nguyên tố: A S B Si C N D C Câu 30: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hidro R chứa 75% khối lượng R Vậy R là: A C B S C Cl D Si Câu 31: Hai nguyên tố X Y đứng thuộc chu kỳ BTH Tổng số proton hạt nhân X Y 25 Hai nguyên tố A Na Ca B Al Si C Ne Na D Mg Al Câu 32: Hai nguyên tố X Y nhóm A, thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X Y 24 Hai nguyên tố A 13Al 11Na B 3Li 21Sc C 10Ne 14Si D 8O 16S Câu 33: X Y nguyên tố liên tiếp chu kì Biết tổng số proton X Y 31 Xác định cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 34: Cho 6, 9g kim loại kiềm tác dụng với nước Giải phóng 3,36 lít khí(đktc) Kim loại là: A Li B Cs C K D Na Câu 35: Cho 4,4g hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca Ba B Be Mg C Ba Sr D Mg Ca Câu 36 Cho 2g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 cô cạn, thu 8,72g hỗn hợp hai muối khan Hai kim loại A Ca Ba B Mg Ca C Ba Sr D Ca Sr Câu 37: Tổng số proton nguyên tố X Y 23 Biết X, Y thuộc chu kì liên tiếp X thuộc nhóm VIA BTH, trạng thái đơn chất X, Y có khả phản ứng với Hai nguyên tố X, Y là: A 15P 8O B 16S 7N C 14Si 9F D 16S 8O 39 Câu 38: Cấu hình e 19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy kết luận sau sai? A Nguyên tử có 7e lớp ngồi C Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B Có 20 notron hạt nhân D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ CHUYÊN ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Liên kết ion liên kết hình thành Trang A.Các cặp electron dùng chung B Sự cho - nhận electron nguyên tử C.Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Hai kim loại điển hình Câu 2: Liên kết tạo thành hai ngtử hay nhiều cặp electron chung, gọi : A Liên kết ion B Liên kết CHT C Liên kết kin loại D Liên kết hyđro Câu Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu Trong hợp chất sau liên kết ion? A C2H4 B NO2 C H2S D MgO Câu Khi cặp electron chung lệch phía ngun tử, ta gọi liên kết A Liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion Câu 7: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CCl4 D CaF2 Câu Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi Câu 9: Trong phân tử CO2 , số cặp electron dùng chung A B C D Câu 10: Trong phân tử NH3 , số cặp electron dùng chung A B C D Câu 11: Trong phân tử H2O, số cặp electron dùng chung A B C D Khơng có Câu 12: Với phân tử CO2 phát biểu sau ? A Liên kết phân tử LKCHT B Liên kết phân tử liên kết ion C Trong phân tử có liên kết đơn D Trong phân tử có liên kết đôi Câu 13: Với phân tử NH3 phát biểu sau đúng? A Liên kết phân tử NH3 LKCHT không phân cực B Liên kết phân tử NH3 liên kết ion C.Trong phân tử NH3 có LKCHT phân cực D.Trong phân tử có liên kết đôi Câu 14: X, Y nguyên tố có số thứ tự 17, 19 bảng tuần hồn Liên kết hố học phân tử hợp chất YX A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận Câu 15: Cho X(Z = 9), Y(Z = 19) Kiểu liên kết hóa học X Y Trang A ion B CHT có cực C CHT khơng cực D cho–nhận Câu 16: Z nguyên tố mà ngun tử có chứa 20 proton, cịn Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất kiểu liên kết nguyên tử A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Câu 17: Kiểu liên kết NaCl, N2, HCl A ion, CHT không cực, CHT khơng cực B ion, CHT có cực, CHT khơng cực C ion, CHT có cực, CHT có cực D ion, CHT khơng cực, CHT có cực Câu 18: Dãy xếp sau với chiều tăng dần độ phân cực liên kết? A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HCl D HBr < HCl < HI < HF Câu 19: Ion sau có 32 electron A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 20: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 A +5, -3, +3 B -3, +3, C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 3+ 3Câu 21: Số oxi hóa Mn, Fe Fe , S SO3, P PO4 là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3,+5 ,+6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, Câu 22: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 là: A +1 B -1 C +5 D +7 Câu 23 Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai 2Câu 24 Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu 25 Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là: A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4 + Câu 26: Số oxi hóa nitơ NO2 , NO3 NH4 A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6, +3 22Câu 27: Số oxi hóa lưu huỳnh H2S, SO2, SO3 , SO4 A 0, +4, +3, +8 B -2, +4, +6, +8 C -2, +4, +4, +6 D +2, +4, +8, +10 Câu 28: Số oxi hóa mangan Mn, MnO, MnCl4, MnO4 A +2, -2, -4, +8 B 0, +2, +4, +7 C 0, -2, -4, -7 D 0, +2, -4, -7 Câu 29: Số oxi hóa crom Cr, CrO3, CrCl3, Cr2O72- A 0, +3, +3, +7 B 0, +6, +3, +6 C 0, -3, +3, -6 D 0, +2, +3, +6 Câu 30: Cho hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+ B NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O CHUYÊN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1: Phát biểu không đúng? Trang A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 2: Phản ứng không phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 2KNO3 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + Câu 3: Có phát biểu sau: Q trình oxi hố (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (2) q trình làm tăng số oxi hố ngun tố (3) trình nhường electron (4) trình nhận electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 4: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Vai trò Cl2 phản ứng A Chất oxi hóa B Chất khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 5: Cho phản ứng: H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Trong phản ứng trên, chất oxi hóa A Br2 B H2S C H2SO4 D S Câu 6: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) C S + 6HNO3 (đặc) �� � �� � 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 3F2 �� � �� � Na2S SF6 Câu 7: Cho trình Fe2+ Fe 3++ 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 8: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 9: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường Câu 10: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 đóng vai trị: A Chỉ chất oxihóa B Chỉ chất khử Trang C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxihóa, khơng chất khử Câu 11: Trong phịng thí nghiệm khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 phản ứng với HCl đặc Trong phản ứng xảy ra: A Sự khử HCl B Sự oxi hóa HCl C Sự khử Cl2 D Sự oxi hóa MnO2 Câu 12: Trong phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (3) 16HCl + KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl (4) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5) Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6) Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 14: Cho phản ứng: HNO3 + H2S NO + S + H2O Q trình oxi hóa : A S-2 → S+6 +8e B N+5 + 3e → N+2 C S+6 +8e → S-2 D N+2 → N+5 + 3e Câu 15: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hoá là: A B C D � Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 Câu 16: Cho Al + HNO3 �� tạo muối nitrat phản ứng là: A B C D Câu 17: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D Câu 18: Trong phương trình: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 19: Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 20: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 21: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 22: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 23: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO Trang 10 NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m là: A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 24: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m : A 56 C 22,4 D 25,3 B 11,2 Câu 25: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 26: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 27: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 28: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = B- PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tìm kí hiệu ngun tử X 37 35 Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17Cl Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng đồng vị 35 17 Cl 37 , 17Cl KClO3, biết K = 39, O = 16 63 65 Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 63 65 a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng đồng vị 29 Cu , 29 Cu CuO Biết O = 16 63 65 b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng đồng vị 29 Cu , 29 Cu Cu2O Biết O = 16 Câu 4: Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa phản ứng 1)NH3 + O2 NO + H2O 2)P + KClO3 P2O5 + KCl 3)Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 4)Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 5)Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 6)FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 7) Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O 8) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 9) M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng 10) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trang 11 Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng Câu 5: Dạng tập vận dụng định luật bảo toàn electron phản ứng oxi hóa khử Trang 12 ... A B C D Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 14: Cho phản ứng:... oxi hóa N A N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+ B NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O CHUYÊN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1: Phát biểu không... trò Cl2 phản ứng A Chất oxi hóa B Chất khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 5: Cho phản ứng: H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Trong phản ứng trên, chất oxi hóa A Br2 B H2S C H2SO4 D