- Chưa cân bằng PT, cân bằng sai hoặc thiếu đk phản ứng chỉ cho mỗi PT 1/2 số điểm - H.s có thể giải bài tập định lượng cách khác đúng và chặt chẽ, cho điểm tối đa.. Nếu viết PT sai hoặc[r]
(1)PHÒNG GD &ĐT LỆ THUỶ Trường: SBD: KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC …………………………….…………… .…… ……….………………………… …………………… Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ I Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe C©u 2: (1,5 điểm) SO2 Có muối ăn, dd HCl và các hoá chất cần thiết, hãy nêu phương pháp điều chế khí clo Viết các phương trình hoá học Câu 3: (2,5 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO , AgNO3 , NaCl Hãy dùng phương pháp hoá học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hoá học Câu 4: (3 điểm) Cho 3,1 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu lít dung dịch bazơ a Viết phương trình hoá học xảy và tính nồng độ mol/l dung dịch bazơ thu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% , có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch bazơ nói trên c Tính nồng độ mol/l dd muối tạo thành sau phản ứng ( Cho: Na = 23, H= 1, S = 32, O = 16) (2) PHÒNG GD &ĐT LỆ THUỶ Trường: SBD: KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC …………………………….…………… .…… ……….………………………… …………………… Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ II Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al SO2 C©u 2: (1,5 điểm) Cã lu huúnh, dd H2SO4 vµ c¸c ho¸ chÊt cÇn thiÕt, h·y nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ lu huúnh ®ioxit ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc Câu 3: (2,5 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, Na 2SO4 , Ba(OH)2 Hãy dùng phương pháp hoá học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hoá học Câu 4: (3 điểm) Cho 23,5 gam kali oxit K2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a Viết phương trình hoá học xảy và tính nồng độ mol/l dung dịch bazơ thu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% , có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch bazơ nói trên? c Tính nồng độ mol/l dd muối tạo thành sau phản ứng ( Cho: K = 39, H= 1, S = 32, O = 16) (3) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ I KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2012- 2013 Câu 1: (3 điểm) 4Fe + ⃗ t0 3O2 Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + Fe2O3 + 3CO 2FeCl3 ⃗ ❑ 3NaOH 2Fe(OH)3 2Fe2O3 (0,5đ) + 3H2O ⃗ ❑ Fe(OH)3 + 3NaCl ⃗ t0 Fe2O3 + 3H2O ⃗ t0 2Fe (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) + 3CO2 (0,5đ) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) ⃗ t Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O Câu 2: (1,5 điểm) * Đun nóng nhẹ dd HCl đặc với chất ôxi hoá mạnh: (0,5đ) (0,25đ) to PT: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (0,5đ) * Điện phân dd NaCl bão hoà có màng ngăn: (0,25đ) dpcmn PT: 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH (0,5đ) Câu 3: (2,5 điểm) - Lấy lọ ít hoá chất để làm mẫu thử - Nhỏ dd NaCl vào mẫu thử, mẫu thử nào xuất kết tủa trắng, chất ban đầu là AgNO3 (0,5đ) PT: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (0,5đ) - Nhỏ dd NaOH vào mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất chất không tan màu xanh lơ, chất ban đầu là CuSO4 (0,5đ) PT: CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,5đ) - Chất còn lại là dd NaCl (0,5đ) Câu 4: (3 điểm) a PT: Na2O + H2O 2NaOH n NaOH 2n Na2O 3,1 0,1(mol ) 62 (1) (0,25đ) C M ddNaOH Theo PT(1): b H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,1 0,05( M ) (2) (0,75đ) (0,5đ) n H SO4 n Na2 SO4 n NaOH 0,05( mol ) m H SO4 0,05.98 4,9( g ); mddH SO4 24,5( g ) Theo PT (2): c VddH SO4 24,5 21,49(ml ) 1,14 ( 1đ) C M ddNa2 SO4 0,05.1000 0,024( M ) 2021,49 Vdd sau phản ứng = 2000 + 21,49 = 2021,49(ml) (0,5đ) - Chưa cân PT, cân sai thiếu đk phản ứng cho PT 1/2 số điểm - H.s có thể viết PT khác, giải bài tập định lượng cách khác đúng và chặt chẽ, cho điểm tối đa (4) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ II KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2012- 2013 Câu 1: (3 điểm) 2Al + ⃗ t0 3O2 Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 2Al(OH)3 2Al2O3 2Al2O3 2AlCl3 3NaOH + 3H2O (0,5đ) Al(OH)3 + 3NaCl ⃗ t0 điện phân nóng chảy (0,5đ) Al2O3 4Al (0,5đ) + 3H2O + 3O2 (0,5đ) (0,5đ) 2Al + 6H2SO4 (đặc) ⃗ Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O (0,5đ) t0 C©u 2: (1,5 điểm) * Cho muối sunfit tác dụng với axit: (0,25đ) PT: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 (0,5đ) * Đốt S không khí: (0,25đ) ⃗ PT: S + O2 SO2 t (0,5đ)) Câu 3: (2,5 điểm) - Lấy lọ ít hoá chất để làm mẫu thử (0,25đ) - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang xanh là dd NaOH, Ba(OH)2, mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím, chất ban đầu là dd Na2SO4 (0,75đ) - Nhỏ dd Na2SO4 vào mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất kết tủa trắng, chất ban đầu là Ba(OH)2 (0,5đ) PT: Na2SO4+ Ba(OH)2BaSO4 + 2NaOH (0,5đ) - Chất còn lại là dd NaOH (0,5đ) Câu 4: (3 điểm) a PT: K2O + H2O 2KOH PT(1): n KOH 2n K 2O C M ddKOH (1) (0, 25đ) 23,5 0,5(mol ) 94 ; (0,25đ) 0,5 1( M ) 0,5 b H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (0,5đ) (0,5đ) (2) n H SO4 n K SO4 n KOH 0,25(mol ) m H SO4 0,25.98 24,5( g ); mddH SO4 122,5( g ) 122,5 VddH SO4 107,5(ml ) , 14 Theo PT (2): (1đ) C M ddK SO4 0,25.1000 0,41( M ) 607,5 (0,5đ) c.Vdd sau phản ứng = 500 + 107,5 = 607,5(ml) - Chưa cân PT, cân sai thiếu đk phản ứng cho PT 1/2 số điểm - H.s có thể viết PT khác, giải bài tập định lượng cách khác đúng và chặt chẽ, cho điểm tối đa (5) PHÒNG GD &ĐT LỆ THUỶ Trường: SBD: KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC …………………………….…………… .…… ……….………………………… …………………… Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ I Câu 1: (2 điểm) Lập CTHH và tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: a K ( I) và nhóm ( CO3) ( II) b Al ( III) và S ( II) c Mg ( II) và Cl ( I) C©u 2: (3 điểm) Cho sơ đồ các phản ứng: a HgO > Hg + O2 b P2O5 + H2O > H3PO4 c Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 d CH4 + O2 > CO2 + H2O Lập PTHH các phản ứng trên Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng Câu 3: (2 điểm) a Khí SO2 nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với không khí? b Một chất khí A có tỉ khối d so với khí H là lần? Tìm khối lượng mol A Chất khí A có công thức hóa học nào sau đây: SO2, CH4 , CO2 Câu 4: (3 điểm) Cho 1,3 gam kẽm ( Zn) tác dụng với axít clohiđric( HCl) dư a Lập phương trình phản ứng b Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được? c Tính thể tích khí H2 sinh điều kiện tiêu chuẩn? ( Biết Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1, S= 32; O = 16; K = 39; C = 12;; Al = 27; Mg = 24 ) (6) PHÒNG GD &ĐT LỆ THUỶ Trường: SBD: KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC …………………………….…………… .…… ……….………………………… …………………… Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ II Câu 1: (2 điểm) Lập CTHH và tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: a Na ( I) và nhóm ( SO4) ( II) b Al ( III) và Cl( I) c Fe( III) và O ( II) C©u 2: (3 điểm) Cho sơ đồ các phản ứng: a Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O b CaO + H2O > Ca(OH)2 c Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 d Na + H2O > NaOH + H2 Lập PTHH các phản ứng trên Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng Câu 3: (2 điểm) a Khí N2 nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với không khí? b Một chất khí A có tỉ khối d so với khí O là 1,375 lần? Tìm khối lượng mol A Chất khí A có công thức hóa học nào sau đây: SO2, CH4 , CO2 Câu 4: (3 điểm) Cho 8,4 gam sắt( Fe) tác dụng với axít clohiđric( HCl) dư a Lập phương trình hóa học b Tính khối lượng muối FeCl2 sinh ra? c Tính thể tích khí hiđrô sinh điều kiện tiêu chuẩn? ( Biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; N = 14; Na = 23; S = 32; O = 16; Al = 27; Fe = 56) (7) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ I KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2012- 2013 Câu 1: (2 điểm) a K2CO3 ; 138 đ.v C b Al2S3 ; 150 đ.v C c MgCl2 ; 95 đ.v C Học sinh lập công thức theo bước cho công thức 0,5 điểm.Tính phân tử khối hợp chất cho 0,5 điểm Câu 2: (3 điểm) t a 2HgO 2Hg + O2 (0,5đ) Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = : : (0,25đ) b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = : : (0,25đ) c 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5đ) Số n tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số p tử H2 = : : : (0,25đ) t CO2 + 2H2O d CH4 + 2O2 (0,5đ) Số ph tử CH4 : số phân tử O2 : số phân tử CO2 : số ph tử H2O = : : : (0,25đ) o o Câu 3: (2 điểm) a b M SO 64 = ≈ , 21 Vậy khí SO2 nặng không khí 2,21 lần 29 29 M M d A / H = A = A =8 > MA = 16(g) Vậy A là khí CH4 MH d SO / KK= 2 (1đ) (1đ) Câu 4: (3 điểm) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ) 1,3 b Theo PT: nZnCl =nH =nZn=65 =0 , 02(mol) mZnCl =0 , 02× 136=2, 72(g) 2 (1đ) V H =0 , 02× 22, 4=0 , 448(l) c (1đ) - Chưa cân PT, cân sai thiếu đk phản ứng cho PT 1/2 số điểm - H.s có thể giải bài tập định lượng cách khác đúng và chặt chẽ, cho điểm tối đa Nếu viết PT sai cân sai PT thì không cho điểm câu b,c BT (8) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ II KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2012- 2013 Câu 1: (2 điểm) a Na2SO4 ; 142 đ.v C b AlCl3 ; 135,5 đ.v C c Fe2O3 ; 160 đ.v C - Học sinh lập công thức theo bước cho công thức 0,5 điểm Tính phân tử khối hợp chất cho 0,5 điểm C©u 2: (3 điểm) to a 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (0,5đ) Số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = : : (0,25đ) b CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5đ) Số phân tử CaO : số phân tử H2O: số phân tử Ca(OH)2 = : : (0,25đ) c Fe + 2H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5đ) Số ng tử Fe : số phân tử H2SO4 : số phân tử FeSO4 : số p tử H2 = : : : (0,25đ) d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (0,5đ) Số ng tử Na : số ph tử H2O : số ph tử NaOH : số ph tử H2 = : : : (0,25đ) Câu 3: (2 điểm) M N 28 = ≈ , 97 29 29 MA MA d A /O = = =1 , 375 M O 32 a d N / KK = 2 b Khí N2 nhẹ không khí 0,97 lần (1đ) MA = 1,375 x 32 = 44(g) Vậy A là khí CO2 (1đ) Câu 4: (3 điểm) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1đ) 8,4 b Theo PT: nFeCl =nH =nFe=56 =0 ,15 (mol) mFeCl =0 , 15 ×127=19 05( g) c 2 (1đ) V H =0 ,15 × 22, 4=3 ,36 (l) (1đ) - Chưa cân PT, cân sai thiếu đk phản ứng cho PT 1/2 số điểm - H.s có thể giải bài tập định lượng cách khác đúng và chặt chẽ, cho điểm tối đa Nếu viết PT sai cân sai PT thì không cho điểm câu b,c BT (9) (10)