Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi công thức oxit cao nhất.. Hóa trị trong hợp chất khí với hidro công thức hợp chất khí với hidro?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THCS - THPT HÒA BÌNH A PHẦN CHUNG: Câu 1: (3,0 ñiểm) a Xác ñịnh A, Z , P, E, N của: 2964Cu ; 3065 Zn b Viết cấu hình electron của: P (Z=15) và V (Z=23) c Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện là 22 Xác ñịnh p, n, e và viết kí hiệu nguyên tử Câu 2: (3,0 ñiểm) Nguyên tố A có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p5 Hãy nêu (có giải thích) các tính chất sau nguyên tố A: a Tên nguyên tố A? A là kim loại hay phi kim? b Xác ñịnh vị trí A bảng tuần hoàn? c Hóa trị cao hợp chất với oxi công thức oxit cao nhất? d Hóa trị hợp chất khí với hidro công thức hợp chất khí với hidro? Câu 3: (1,0 ñiểm) a Hãy biểu diễn công thức electron và công thức cấu tạo của: NH3 Cho biết N (Z=7), H (Z=1) b Hãy cho biết loại liên kết phân tử: NH3 (Biết ñộ âm ñiện các nguyên tử N: 3,04; H: 2,20) Câu 4: (1,0 ñiểm) Cho 4,8 gam kim loại kiềm thổ phản ứng với dung dịch HCl dư thu ñược 4,48 lít khí H2 thoát ñktc Xác ñịnh tên kim loại? B PHẦN RIÊNG * Chương trình bản: Câu 5: ( 2,0 ñiểm) a Trong tự nhiên Ar có ñồng vị bền 40Ar (99,6 %), 36Ar (0,34 %), 38Ar (0,06 %) Tính thề tích 20 gam Ar (ở ñktc)? b Cân phương trình sau phương pháp thăng electron: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O * Chương trình nâng cao: Câu 5: ( 2,0 ñiểm) Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tan hết m gam dung dịch HCl 14,6% thì thu ñược 11,2 lít khí H2 (ở ñktc) và dung dịch Y a Tính khối lượng kim loại X? b Trung hòa lượng axit dư Y cần 200 ml dung dịch KOH 1M Xác ñịnh giá trị m? HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có: 02 trang) ðơn vị ñề: THCS - THPT HÒA BÌNH Câu Câu (3,0 ñ) Nội dung yêu cầu ðiểm 64 29 a/ * Cu A = 64, Z = 29 Z = p = e = 29 N = A – Z = 64 – 29 = 35 0,25 0,25 * 3065 Zn A = 65, Z = 30 Z = p = e = 30 N = A – Z = 65 – 30 = 35 0,25 0,25 b/ P(Z = 15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 V(Z = 23) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 0,5 0,5 c/ n + p + e = 82 (p + e) – n = 22 0,25 2p + n = 82 2p – n = 22 0,25 p = 26 n = 30 0,25 Z = p = e = 26 0,25 Câu (3,0 ñ) a/ A là Clo A có tính phi kim b/ + Ô thứ:17 + Chu kì: + Nhóm: VIIA c/ Hóa trị cao hợp chất với oxi là VII công thức oxit cao A là: A2O7 (Cl2O7) d/ Hóa trị hợp chất khí với hidro là I công thức hợp chất khí với hidro là HA (HCl) 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 ñ) a/H N H 0,25 H (3) CTe H- N - H H 0,25 CTCT Câu (1,0 ñ) 0,25 0,25 b = 3,04 – 2,2 = 0,84 Liên kết cộng hóa trị phân cực mol H2 = 0,2 mol M + HCl MCl2 + H2 0,2 <-0,2 M = 4,8/0,2 = 24 (Mg) 0,25 0,25 0,5 Câu 5: * Chương trình bản: ( 2,0 ñiểm) a/ Nguyên tử khối trung bình Ar = 39,9852 Số mol Ar = 20/39,9852 (mol) V = 11,2041 lít b/Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg0 Mg+2 + 2e 2N+5 + 10e N2 5Mg + 12HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 * Chương trình nâng cao: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x 2x x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 y 3y y 3/2y mol H2 = 0,5 mol 0,25 giải hệ tìm x,y x = y = 0,2 mFe = 0,2 56 = 11,2 gam mAl = 5,4 gam b/ khối lượng HCl = (0,4+0,6+0,2) 36,5 = 43,8 gam mdd = 300 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (4)