47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O2 ⃗t 0 SO2 a/Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 32g lưu huỳnh b/Tính thể tích khí SO2 tạo thành ở đktc.. a/Viết PTTƯ b/Tính [r]
(1)BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN TẬP KÌ II Hoàn thành các sơ đồ hoá học sau: a/ Na + H2O -> ? + ? b/ KMnO4 -> ? + ? + ? d/ Al + ? -> ? + H2 c/Ca2O + H2O -> ? + ? f/ ? + H2O -> H2SO4 g/ Zn + ? -> ? + H2 o t k/Fe3O4 + ? → Fe + H2O i/ KClO3 → ? c/? + H2O -> H2SO3 e/CuO + ? -> ? + Cu h/ Fe + ? → FeSO4 + H2 + ? j/ P2O5 + H2O → ? l/K2O + H2 O → ? n/Fe2O3 + ? → Fe2(SO4)3+H2O m/Al+ ? → AlCl3 +H2 o/SO3 +H2O → ? p/ Fe + Cl2 → FeCl3 s/ H2 + Fe2O3 → Fe + H2O t/KClO3 → KCl + O2↑ p/Al + HCl → AlCl3 + H2 ⃗ u/ K + O2 K2O t0 ⃗ AlBr3 v/Al + Br2 ❑ ⃗ Ba(NO3)2 + x/BaCl2 + AgNO3 ❑ AgCl 2/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau : a/ Mg + HCl + H2 c/ H2 + H2 O e/….? + H2O → ….? + H2 g/… ? … + H2O → H3PO4 b/ + H2O NaOH d/Cu + O2 → f/… ? … + H2O → Ba(OH)2 h/ … ? … + H2 → Cu + H2O k/ Zn + HCl → ZnCl2 + ……… ⃗ i/ Al + Fe2(SO4)3 →… + … j/Cr + ? t Cr2O3 ⃗ ⃗ l/? + ? CuO m/Ca + O2 ? t0 t0 ⃗ n/ Al + O2 ? o/P + O2 → ? t s/CuCl2 + NaOH → NaCl + ………… t/ Zn + HCl → ZnCl2 + ……… u/ Al + Fe2(SO4)3 →……… + ……… v/ P + O2 → ? x/ Mg + ? → MgCl2 + ? Y/H2 + ? → Cu + ? Z/…… + …… → Al2O3 3/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau a CaO + H 2O CO + t Cu + c Mg + MgCl + H Al + t (I) d a BaO + b C + c Zn + d o b Mg + o H 2O o t Cu o t Al 2O3 + ZnCl + H MgO (II ) (2) a Na 2O + H 2O o b H2 + t Cu c Fe + FeCl + H (III) d Zn + K 2O + H 2O b CO + d + Na + t + ZnO (IV) o t Al + MgCl2 + H o a c o t Na 2O 4/Lập phương trình hoá học phản ứng có sơ đồ đây: a)Na2O + H2O NaOH ; CaO + H2O b)SO3 + H2O H2SO4 ; P2O5 + H3PO4 c)Na+ H2O NaOH + H2 ; Ba + H2O H2 Chỉ sản phẩm a) và b) thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên.Nguyên nhân dẫn loại hợp chất 5/Cho 2,4 g Mg tác dụng với dd HCl 20% Ca(OH)2 H2O Ba(OH)2+ đến khác a/Tính thể tích khí thu b/Tính khối lượng dd HCl tham m gia PƯ c/Tính nồng độ % dd sau phản ứng (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 6/Cho 4,8 g Mg tác dụng với dd HCl 20% a/Tính thể tích khí thu đkc b/Tính khối lượng dd HCl tahm gia PƯ c/Tính nồng độ % dd sau phản ứng (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 7/Tính khối lượng muối NaCl có thể tan hết 750g nước 25 0C Biết nhiệt độ này độ tan NaCl nước là 36g Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaCl trên 8/Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M a Viết phương trình hoá học b Tính thể tích HCl cần dùng?c Tính thể tích H2 thoát (đktc) ? 9/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt không khí ngời ta thu đợc lợng điphốt penta oxÝt a/ TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ë (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn BiÕt r»ng oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ b/TÝnh khèi lù¬ng s¶n phÈm t¹o sau ph¶n øng 10/Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ khÝ H2 b»ng c¸ch cho Zn t¸c dông víi dd HCl theo sơ đồ sau: Zn + HCl > ZnCl2 + H2 a/Tính khối lựơng Zn tham gía thu đợc 13,44 lít khí H2( đktc) b/TÝnh khèi lîng ZnCl2 t¹o sau ph¶n øng 11/Khi làm bay 500g dung dịch muối ăn thì thu đợc 20g muối khan? hãy tính nồng độ phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi nµy 12/ Trén 200g dung dÞch muèi n¨n ( NaCl) 5% víi 300g dung dÞch muèi n¨n ( NaCl) 15%, đợc dung dịch muối A Tính nồng độ % dung dịch A 13/hoà tan 30g muối ăn vào 200g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối nµy 14/ Cho biết độ tan muối KNO3 200C là 35,5g Tính nồng độ % dung dịch muối nhiệt độ này? 15/Trong 500ml dung dịch NaOH có chứa 8g NaOH nguyên chất, hãy tính nồng độ (M) dung dÞch nµy 16/Hoà tan 12,4g Na2O vào nớc thì thu đợc 300ml dung dịch Xác định dd tạo sau phản ứng?Tính nồng độ M dung dịch này 17/Trộn 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M với 200ml dd Ca(OH)2 2,5M, đợc dung dịch A Tính nồng độ M dung dịch này (3) 17 Cã ho¸ chÊt vµ dông cô cÇn thiÕt, h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200ml dung dÞch NaOH 0,5M tõ dung dÞch NaOH 2M 18/Tính thể tích H2O cần thiết để pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,2M từ dd NaCl 1,5M 19/ Cã dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt? Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch KOH 5% tõ dung dÞch KOH 20% 20/a TÝnh sè mol ph©n tö cã 12,8g Cu b TÝnh khèi lîng cña 0,15mol khÝ CO2 c Trong 9g H2O cã bao nhiªu mol , bao nhiªu ph©n tö H2O d TÝnh khèi lîng theo gam cña 2Ca, 3Fe, 2.O biÕt khèi lîng cña 1®vC lµ 1,6.1023gam 22/ Khử đồng (II) oxít khí H2 ngời ta thu đợc 6,4g đồng ngyên chất và lợng nớc a/LËp PTHH cña ph¶n øng b/TÝnh khèi lîng CuO bÞ khö c/TÝnh thÓ tÝch H2(®ktc) tham gia ph¶n øng 23/Trong PTN ngời ta điều chế oxi cách phân huỷ KMnO4 nhiệt độ cao Tính khối lợng KMnO4 cần thiết để điều chế đợc 6,72 l khí oxi đktc 24/Cho 11,2g Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4, ngời ta thu đợc lơng muối vµ mét thÓ tÝch khÝ a.LËp PTHH cña ph¶n øngb TÝnh khèi lîng muèi tao va gäi tªn s¶n ph¶m nµy c.Tính nồng độ M dung dịch cần cho phản ứng này 25/Có các chất bột màu trắng: CaO, CaCO3, P2O5 Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt c¸c hîp chÊt nµy? ViÕt PTHH nÕu cã 26/Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí không màu sau: a./CO2 vµ H2 b/.SO3 vµ O2 c /CO2 , H2 , O2 27/Cho các chất sau: CaO, CuO,K2O,SO3, H2S , NaOH chất nào tác dụng đợc với nớc ? Viết PTH 28/Cã c¸c chÊt khÝ kh«ng mµu CO2, H2, O2 Tr×nh bµy bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt nµy 29/ Đốt cháy 2,24 lít khí CH4(đktc) theo sơ đồ sau CH4 + O2 → CO2 + H2O a./ LËp pthh cña ph¶n øng b./Tính thể tích không khí cần đốt cháy lợng khí trên , biết oxi chiếm 20% không khí c /tÝnh sè ph©n tö CO2 t¹o sau ph¶n øng 30/ Cã c¸c hîp chÊt sau ? H·y cho biÕt chóng thuéc lo¹i hîp chÊt nµo : OxÝt baz¬, axÝt, muèi, gäi tªn c¸c hîp chÊt nµy: BaCl2 Zn( H2PO4)2 H2SO3 KOH Cu(OH)2 NaNO3 Fe(OH)3 CaO Al(OH)3 Ca(HSO4)2 Na3PO4 31/Khi cho mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu vµo èng nghiÖm cã níc vµ mÈu quú tÝm, m« t¶ hiÖn tîng x¶y ra, ViÕt c¸c PTHH 32/ ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, cho thÝ dô vÒ ph¶n øng nµy, chØ chÊt khö vµ chÊt oxi ho¸ ph¶n øng? Trong thùc tÕ lo¹i ph¶n øng nµy cã øng dông g×? 33/Hãy ghép loại phản ứng cột I cho tương ứng với hai phương trình hóa học cột Cột I 1- Phản ứng phân hủy 2- Phản ứng hóa hợp 3- Phản ứng 4- Phản ứng oxi hóa- khử Cột II a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O t0 b 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 t0 Pb + H2O c) PbO + H2 Kết ghép 1- 2- 3- 4- d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t0 e) 4P + 5O2 2P2O5 34/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây ( mũi tên viết phương trình hóa học) ; ghi rõ điều kiện nhiệt độ, xúc tác (nếu có): (1) (2) a) Na Na2O NaOH (1) (2) (3) b) KClO3 O2 CuO Cu (3) 35/Trong phòng thí nghiệm có lọ chất nhãn là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch muối ăn (NaCl) Làm nào có thể phân biệt các lọ chất đó? (4) 36/Cho 20gam SO3 vào nước thì thu 500mldung dịch axit H2SO4 a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 c) Tính khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit có dung dịch 37/ Khử hoàn toàn lượng Săt III oxit khí Cacbon oxit nhiệt độ cao a/Viết phương trình hoá học xảy và cho biết vai trò Săt III oxit phản ứng naøy b/Nếu khử hoàn toàn 1,6gam oxit kim loại nói trên thì thu đựơc bao nhiêu gam kim loại Saêt? 38/ Haõy tính: a/ Soá mol cuûa 2,8gam Kali hiñroâxit b/.Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36gam đường vào 144gam nước? c/Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80ml dung dịch này có chứa 0,8gam NaOH? 39/Cho 6,5gam kim loại kẽm vào 100ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể? 40/Hãy ghi Đ (đúng) S (sai) vào ô trống bảng sau cho phù hợp Phản ứng sau đây là phản ứng oxy hoá- khử: Phản ứng Đ S to A 2Cu + O2 ⃗ 2CuO ⃗ B SO3 + H2O H2SO4 ❑ ⃗ to C CuO + CO Cu + CO2 ⃗ Ca(OH)2 D CaO + H2O ❑ 41/Cho 6,5g KÏm t¸c dông víi 100g dung dÞch HCl 14,6% a/ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc) c/Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc 42/Cho 17,2g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng hết với nớc thu đợc 3,36 lít H2 đktc thoát a/Tính khối lợng Ca(OH)2 thu đợc b Tính thể tích nớc đã dùng 43/Có lọ bị nhãn đựng các dd sau: H2SO4,HCl, và KNO3.Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy có) 44/ Cho ít bột Al vào 150ml dd H2SO4 Phản ứng xong thu 8,96(l) khí H2 (ở đktc) a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng c/Tính nồng độ mol/lit dd H2SO4 đã dùng 45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua a/Lập CTHH sắt(II) sunfua, biết S(II) b/ Tính khối lượng lưu hùnh đã phản ứng 46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO3) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO3)2 ] có màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy là gì? b/Lập phương trình hoá học xảy ra? c)Cho biết tỉ lệ số nguyên tử đồng so với các chất còn lại phản ứng? 47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O2 ⃗t SO2 a/Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 32g lưu huỳnh b/Tính thể tích khí SO2 tạo thành (ở đktc) 48/Dùng 25,2 lit khí oxi nguyên chất để đốt cháy 3,1 g photpho a/Viết PTTƯ b/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm) c/Tính khối lượng sản phẩm tạo thành (0,5 điểm) (5) 49/Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O2 ⃗ t CO2 a/ Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g Cacbon b/ Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) 50/Tính thành phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất Al2O3 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 + O2 CO2 + H2O a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH4? b) Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) ? c) Khí CO2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? 51/ Ghép ý cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm) I II P2O5 Fe3O4 KClO3 ; MnO4 Sự cháy a) là oxi hoá có toả nhiệt không có phát sáng b) là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng c) là nguyên liệu điều chế khí oxi phòng thí nghiệm d) là sản phẩm đốt sắt khí oxi e) là sản phẩm đốt photpho khí oxi ; ; ; 52/Gọi tên các chất có công thức hóa học sau: KNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3 53/Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hoàn thành phương trình hoá học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5) 54/ Cho 13 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl a/ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b/TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro sinh (®ktc) c/ Nếu dùng toàn lợng H2 bay trên đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao thì chất nµo cßn d ? D bao nhiªu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) 55/Trong chất sau đây, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối Đọc tên chất? SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO 56/Hòa tan hòan tòan 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch trên Biết khối lượng riêng dung dịch là 1,05g/ml 57/Chän ghÐp c¸c ý cét A víi cét B cho phï hîp vµ ghi vµo bµi: Cét A Cét B 1- Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ 0 học đó có chất (sản a/ CuO + H2 t Cu + H2O phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chÊt ban ®Çu 2- Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng ho¸ học đó chất sinh hai hay b/ 2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2 nhiÒu chÊt míi 3- Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc 0 đơn chất và hợp chất, đó c/ 2KClO t 2KCl + 3O2 nguyên tử đơn chất thay nguyên tö cña mét nguyªn tè hîp chÊt 4- Ph¶n øng oxi ho¸- khö lµ ph¶n øng 0 hoá học đó xảy đồng thời oxi d/ 3Fe + 2O2 t Fe3O4 ho¸ vµ sù khö 58/Cho c¸c chÊt sau: H2O; CH4; O2; Fe3O4 a /ChÊt nµo ph¶n øng víi H2? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc? b./ Xác định chất khử, chất o xi hoá; khử, o xi hoá phản ứng o xi hoá - khử 59/Hoµ tan hoµn toµn 8,3 gam hçn hîp hai kim lo¹i nh«m, s¾t cÇn cã 10 gam axit H2SO4 dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu đợc 44,8 lít khí Hidro (đktc) và muối cã c«ng thøc ho¸ häc lµ Al2(SO4)3 vµ FeSO4 (6) a/ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng? b/TÝnh sè gam hçn hîp muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng?các sản phẩm a) và b) 60/Người ta dùng khí Hiđro H2 để khử hoàn toàn 32g Sắt (III) oxit Fe2O3 nhiệt độ cao Viết phương trình phản ứng và tính: a/Khối lượng Sắt sinh b/Thể tích khí Hiđro (đo đktc) phản ứng 70/ Viết CTHH các chất có tên gọi đây: a/đồng (II) hiđroxit: b/kali oxit: c/natri hiđrophotphat d/axit photphoric 71/ Tính: a/Nồng độ % dd thu cho 24 gam NaOH vào 56 gam nước b/Nồng độ mol dd thu cho 80 gam CuSO4 vào nước 400 ml dd 72/Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric dư tạo sắt (II) clorua và khí hiđro: a/Lập PTHH b/Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng c/Tính thể tích khí hiđro sinh đktc 73/Cho caùc oxit sau : CO2, SO2, P2O5 , Fe3O4 a) Chúng tạo thành từ các đơn chất nào? b) Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxít treân 75/Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa mà không dùng nước Giải thích vì 76/Khí Mêtan cháy oxi tạo thành khí cacbonic và nước a/Viết phương trình phản ứng xảy b/Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 11,2 l Metan (ñktc) (7)