DE CUONG ON TAP HKII KHOI 10CBNC

CuOH2 Câu 76: Dung dịch axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hóa nào dưới đây.. CaO với Cl2 Câu 79: Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-ven là do: A.[r]

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN Câu 1: Trong phản ứng hóa học Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O Clo có thể là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Không là chất oxi hóa không là chất khử D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 2: Cho khí clo vào nước dung dịch có màu vàng nhạt.Trong nước clo có chứa: A Cl2,H2O B.HCl,HClO C HCl,HClO, H2O D HCl,HClO, H2O,Cl2 Câu 3: Những nguyên tử nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5: A Nhóm cacbon B Nhóm halogen C Nhóm nitơ D Nhóm oxi Câu 4: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục? A Khí flo B Khí nitơ C Khí clo D Hơi Brom Câu 5: Các nguyên tố nhóm halogen điều có: A 1e lớp ngoài cùng B 7e lớp ngoài cùng C 6e lớp ngoài cùng D 3e lớp ngoài cùng Câu 6: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị bền tự nhiên: A Clo B Brom C Iot D Atatin Câu 7: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung nhóm halogen: A Ở điều kiện thường là chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng với nước Câu 8: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung nhóm halogen: A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tác dụng với hidrô tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi -1 hợp chất D Lớp ngoài cùng có 7e Câu 9: Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất nào có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A Brom B Flo C Clo D Iot Câu 10: Nguyên tử 199 F có tổng số hạt proton và nơtron là: A B 19 C 29 D 10 Câu 11: Chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 là: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 12: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen đã nhường hay nhận bao nhiêu electron? A Nhận thêm 1e B Nhường 1e C Nhận thêm 7e D Nhường 7e Câu 13: Phản ứng khí clo với hidro xảy điều kiện nào sau đây? A Nhiệt độ thấp 00C B Ở nhiệt độ thường (250C),trong bóng tối C Trong bóng tối D Có ánh sáng Câu 14: Clo không phản ứng với chất nào sau đây: A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 15: Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO Phát biểu nào sau đây là đúng? A Clo đóng vai trò là chất oxi hóa B Clo đóng vai trò là chất khử C Clo vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đống vai trò là chất khử D Nước đóng vai trò là chất khử Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến clo là: A -1,0,+1,+3,+5,+7 B -1,+1,+3,+5,+7 C +1,+3,+5,+7 D +7,+3,+5,+1,0,-1 Câu 17: Trong nhóm halogen khả oxi hóa các chất luôn: A Tăng dần từ flo đến iot B Giảm dần từ flo đến iot C Tăng dần từ flo đến iot trừ flo D Giảm dần từ flo đến iot trừ flo Câu 18: Phân tử các đơn chất halogen có kiểu liên kết: A Cộng hóa trị có cực B Ion C Tinh thể D Cộng hóa trị không cực Câu19: Để điều chế clo phòng thí nghiệm, cần dùng các hóa chất: A NaCl và nước B MnO2 và dung dịch HCl đặc C KMnO4 và NaCl D Dung dịch H2SO4 đặc và tinh thể NaCl Câu 20: Chất nào sau đây dùng để diệt khuẩn và tẩy màu: A oxi B nitơ C clo D cacbondioxit Câu 21: Nước clo có tính tẩy màu vì các đặc điểm sau: A Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính oxi hóa mạnh B Clo hấp thụ màu C Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu D Tất điều đúng Câu 22: Một nguyên tố nào sau đây không tác dụng với Clo? A Cacbon B Đồng C Sắt D Hidro Câu 23: Hổn hợp khí nào có thể cùng tồn tại(không có phản ứng xảy ra)? A Khí H2S và khí Clo B Khí Hidro và khí Clo C Khí NH3 và khí Clo D Khí O2 và khí Clo Câu 24: Phản ứng nào sau đây không điều chế khí Clo: A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl Câu 25: Phản ứng dùng để chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 là cho các halogen tác dụng với: A H2O B H2 C Cho halogen đứng trứơc đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối D C và B Câu 26: Khi sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thì: A Tạo kết tủa B Không có tượng gì C Tạo khí màu vàng lục D Tạo khí không màu bay Câu 27: Theo dãy F2-Cl2-Br2-I2 thì: A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần C Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần D Tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng dần Câu 28:Cho hai khí với tỉ lệ 1:1 ngoài ánh sáng mặt trời thì có tượng nổ, hai khí đó là: A N2 và H2 B H2 và Br2 C Cl2 và H2 D H2S và Cl2 Câu 29: Dẩn khí clo qua dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng này thuộc loại phản ứng : A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa khử C Phản ứng trung hòa D Phản ứng phân hủy Câu 30: Trong số các hợp chất hidro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh là: A HCl B HBr C HF D HI Câu 31: Cho phưong trình hóa học: 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl Cho biết: A HI là chất oxi hóa B HI là chất khử C FeCl3 là chất khử D HI vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 32:Trong số axit halogenhidric, chất nào có tính axit mạnh nhất? A HCl B HBr C HF D HI Câu 33: Trong số ion sau đây ion nào dễ bị oxi hóa ? A BrB IC ClD FCâu 34: Cho phương trình : 6FeSO2 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O Vai trò các chất tham gia phản ứng là: A FeSO4 là chất oxi hóa B KClO3 là chất oxi hóa C KClO3 là chất khử D H2SO4 là chất oxi hóa Câu 35: Cho phương trình hóa học: KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O Câu nào sau đây không đúng với tính chất các chất? A KI là chất khử, KIO3 là chất oxi hóa B KI là chất bị oxi hóa, KIO3 là chất bị khử C KI bị oxi hóa thành I2, KIO3 bị khử thành I2 D KI là chất oxi hóa, KIO3 là chất khử Câu 36: Dãy các axit halogenhidric xếp theo chiều tăng dần tính axit là: A HI<HBr<HF<HCl B HF<HCl<HBr<HI C HI<HF<HCl<HBr D HI< HCl<HBr <HF Câu 37: Muối NaBr có lẩn lượng nhỏ NaI Để chứng minh có NaI muối người ta dùng: A dung dịch AgNO3 B quỳ tím C Cl2 và hồ tinh bột D dung dịch Ba(NO3)2 Câu 38: Nguyên tắc điều chế flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Điện phân hổn hợp KF và HF nóng chảy C Nhiệt phân các hổn hợp chứa flo D Cho muối florua(F-)tác dụng với chất oxi hóa Câu 39: Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì: A Tính axit giảm , tính khử tăng.B Tính axit tăng, tính khử giảm C Tính axit tăng, tính khử tăng D Tính axit giảm, tính khử giảm Câu 40: Cho sơ đồ: X → Y → nước Gia-ven Các chất X, Y không thể là: A NaCl và Cl2 B Cl2 và NaCl C Na và NaOH D Cl2 và HCl Câu 41: Hiện tượng “bốc khói” HCl đặc không khí ẩm là do: A HCl bị oxi hóa oxi không khí B Axit HCl bay có màu trắng C Khí HCl dể bay hơi,hút ẩm tạo các giọt nhỏ axit HCl D Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 42: Cho sơ đồ: Cl2 → X→ nước Gia-ven Chất X là: A NaCl B HCl C HClO D NaClO3 Câu 43: Cho hh các chất khí: Cl2, Br2, CO2, N2, I2, H2, HCl chậm qua dd nước vôi dư Chất khí bị giữ lại bình là: A Cl2, Br2, CO2, N2, I2, H2, HCl B Cl2, Br2, CO2, H2, HCl C.Cl2, Br2, CO2, I2, HCl D Cl2, Br2, CO2, N2, I2 Câu 44: Khí HCl tan nhiều nước vì: A HCl có tính khử mạnh B HCl nặng nước C HCl là phân tử phân cực mạnh D Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 45: Một mol chất nào sau đây tác dụng với HCl cho lượng clo lớn nhất? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 Câu 46: Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO Phát biểu nào sau đây đúng các nguyên tử clo? A Clo bị oxi hóa B Clo bị khử C Clo không bị oxi hóa không bị khử D Clo vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 47: Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Clo đóng vai trò nào sau đây? A Là chất khử B Không là chất oxi hóa không là chất khử C Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D Là chất oxi hóa Câu 48: Tỉ khối clo so với flo là giá trị nào sau đây? A 0,53 B 1,78 C 1,87 D 2,3 Câu 49: Tỉ khối clo so với không khí là giá trị nào sau đây? A 0,82 B 1,22 C 2,448 D 2,1 Câu 50: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A Fe B Ag C Cu D Zn Câu 51: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A Mg B Au C Cu D Fe Câu 52: Clorua vôi là muối kim loại canxi với hai loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A Muối trung hòa B Muối hai axit C Muối kép D Muối hỗn tạp Câu 53: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A NaCl, NaClO, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl NaClO3, H2O D NaCl NaClO4, H2O Câu 54: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa bình thủy tinh? A HCl B HF C HBr D HI Câu 55: Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây? A khí H2 B nước C khí O2 D kim loại Cu Câu 56: Brom bị lẩn tạp chất là clo Để thu Brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Câu 57: Brom và Iot có nhiều số oxi hóa clo là nguyên nhân nào sau đây? A Nguyên tử Brom và Iot còn obitan nd trống B Nguyên tử Brom và Iot có nhiều electron lớp ngoài cùng C Nguyên tử Brom và Iot là chất oxi hóa mạnh nên phản ứng theo nhiều kiểu khác D Cả A, B, C Câu 58: Khi cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch nào sau đây thu màu đậm hơn? A HF B HCl C HBr D HI Câu 59: Phản ứng nào sau đây không xẩy ra? A H2O + F2 → B KBr + Cl2 → C KBr + I2 → D KI + Br2 → Câu 60: Chất nào sau đây có tính oxi hóa không có tính khử? A Brom B Flo C Clo D Iot Câu 61: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A Bình nhựa ( chất dẻo) B Bình thủy tinh không màu C Bình thủy tinh màu nâu D Bình thủy tinh màu xanh Câu 62: Trường hợp nào sau đây không xẩy phản ứng? A NaCl + AgNO3 → B NaI + AgNO3 → C NaF + AgNO3 → D NaBr + AgNO3 → Câu 63: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thu được: A Cl2 và H2 B H2 và nước Gia-ven C Chỉ có Cl2 D Dung dịch NaOH Câu 64: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5 là: A B C D Câu 65: Sục lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr chất giải phóng là: A Cl2 và Br2 B I2 C Br2 D I2 và Br2 Câu 66: Khí HCl có thể điều chế cách cho muối natriclrua tác dụng với chất nào sau đây? A NaOH B H2SO4 đ C H2SO4 loãng D H2O Câu 67: Đầu que diêm có chứa S, C, P, KClO3 vai trò KClO3 là: A Làm chất độn để giảm giá thành sản phẩm B Làm chất kết dính C Cung cấp oxi để đốt cháy S, C, P D Làm ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 68: Sắt tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua? A HCl B NaCl C CuCl2 D Cl2 Câu 69: Cho clo tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua? A FeCl2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 70: Trong các phản ứng đây phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O → HCl + HClO C 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 D Cl2 + H2 → 2HCl Câu 71: Muốn điều chế axit clohiric từ khí hidro clorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A Oxi hóa khí này MnO2 B Cho khí này hòa tan vào nước C Oxi hóa khí này KMnO4 D Cho khí này tác dụng với HCl đặc Câu 72: Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng với Zn tạo khí hidro? A HCl, H2SO4 (đặc, nóng) B HNO3, H2SO4 (loãng) C HCl, H2SO4 (loãng) D HCl, HNO3 Câu 73: Dãy các chất nào sau đây phản ứng với axit HCl? A AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn B Cu, CuO, NaOH, CO2 C CO2, Na2O, NaOH, NaBr D NaF, CaO, SO2, Fe Câu 74: Các phương trình nào sau đây có thể xảy phản ứng? A NaCl + KNO3 → B CuS + HCl → C BaCl2 + HNO3 → D Cu(OH)2 + HCl → Câu 75: Có thể dùng chất nào số các chất sau đây để làm thuốc thử nhận biết hợp chất halogenua dung dịch? A Ca(NO3)2 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Cu(OH)2 Câu 76: Dung dịch axit HCl thể tính khử tác dụng với dãy các chất oxi hóa nào đây? A KMnO4, Cl2, CaOCl2 B K2Cr2O7, KMnO4, MnO2 C MnO2, KClO3, NaCl D K2Cr2O7, KMnO4, H2SO4 Câu 77: Clorua vôi có công thức là: A CaCl2 B CaOCl C Ca(OCl)2 D CaOCl2 Câu 78: Điều chế clorua vôi cách đun nóng nhẹ (ở 300C) A Ca(OH)2 với Cl2 B Ca(OH)2 với HCl C CaO với HCl D CaO với Cl2 Câu 79: Clorua vôi sử dụng nhiều nước Gia-ven là do: A Clorua vôi rẻ tiền B Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao C Clorua vôi dể chuyên chở và dể vận chuyển D Cả A, B, C Câu 80: Hãy phương trình hóa học sai các phương trình hóa học sau: A F2 + H2O → HF + HFO B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Br2 + H2O → HBr + HBrOD I2 + H2O → Câu 81: Trong muối natriclorua có lẩn tạp chất natri iotua Để loại bỏ tạp chất đó người ta cho muối đó vào: A Nước, cô cạn và đun nóng B Nước, cô cạn C Lượng dư nước clo, cô cạn, đun nóng D Nước clo, đun nóng Câu 82: Muối bạc halogenua tan nước là muối nào sau đây? A AgCl B AgI C AgBr D AgF Câu 83: Có ba bình không ghi nhãn, bình chứa các dung dịch NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa bình? A Dd clo, dd iot B Dd brom, dd iot C Dd clo, hồ tinh bột D Dd brom, hồ tinh bột Câu 84: Hidrohalogenua kém bền với nhiệt là A HF B HI C HBr D HCl Câu 85:Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải khí hidroclorua A Làm đổi màu quì tím ẩm B Tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 C Tác dụng với khí NH3 D Tan nhiều nước Câu 86: Các halogen hoạt động hóa học mạnh là A Phân tử có liên kết cộng hóa trị B Có độ âm điện lớn C Năng lượng liên kết phân tử không lớn D Bán kính nguyên tử nhỏ Câu 87: Chọn thuốc thử để nhận biết ion clorua A AgBr B AgNO3 C Ag2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 88:Chọn câu sai các câu sau: A Khí hidroclorua khô không tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 B Clo tác dụng trực tiếp với oxi tạo các oxit C Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn D Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh Câu 89: Cho mẩu đá vôi vào dd HCl có tượng: A Có khí mùi khai thóat B Có kết tủa trắng C Có khí không màu thóat D Có khí màu vàng thoát Câu 90: Cho ít bột đồng II oxit vào dd HCl, tượng xảy là A Đồng oxit tan tạo thành dd không màu B Đồng II oxit chuyển thành màu đỏ C Đồng II oxit tan và có khí thoát D Đồng II oxit tan và dd có màu xanh Câu 91:Các halogen và hợp chất chúng có nhiều ứng dụng: Khắc chử lên thủy tinh Dd nó cồn làm chất cầm máu, sát trùng Diệt trùng nước sinh hoạt Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật Tráng phim ảnh Trộn vào muối ăn Sản xuất phân bón Chất tẩy uế bệnh viện Các ứng dụng clo và hợp chất clo là A 1,2,3 B 4,5,6 C 3,4,8 D 5,6,7 Câu 92: Khi cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thu A Muối clorua B Muối hipoclorit C Muối clorua muối hipoclorit D Muối clorua và muối clorat Câu 93:Có lọ nhãn X,Y,Z,T lọ chứa các dd sau: KI, HI, AgNO3, Na2CO3 Biết rằng: -Nếu cho X tác dụng với chất còn lại thì thu kết tủa -Y tạo kết tủa với chất còn lại -Z tạo kết tủa trắng và chất khí với các chất còn lại -T tạo chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại Vậy X,Y,Z,T là A KI, AgNO3,HI, Na2CO3 B KI, AgNO3, Na2CO3, HI C KI, HI, AgNO3, Na2CO3 D KI, Na2CO3 ,HI, AgNO3 Câu 94: Có lọ chứa các hóa chất: dd KOH, dd HCl, dd HNO3, dd K2SO4, dd BaCl2 Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng A Qùi tím và dd AgNO3 B dd AgNO3 C Phenoltalein và dd AgNO3 D dd H2SO4 và Ba(NO3)2 Câu 95: Hãy phân biệt các dung dịch: HCl, HBr, HI, HF, KOH,AgNO3 Thuốc thử dùng nhận biết các dd tren là A quì tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 96:Có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với các chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} A B C D Câu 97: Tại ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách này A Do HBr,HI có tính khử mạnh B Do HBr, HI có tính oxi hóa mạnh C Do HBr,HI là axit mạnh D Do nguyên nhân khác Câu 98: Cho các phương trình a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) B1 + CuO = B2 + H2O c) B2 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) B3 + AgNO3 = B4 + HNO3 Hỏi chất B4 là gì? A CuCl2 B AgOH C AgCl D AgI Câu 99: Axit HCl có thể tác dụng các chất sau đây có bao nhiêu phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 ? A B.4 C.5 D.7 Câu 100: Cho Cl2 gặp các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 ,dung dịch Na2SO3, dung dịch KOH Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? A 10 B.9 C.8 D.7 Câu 101: Khoáng vật xinvinit có công thức A KCl.MgCl2.6H2O B NaCl.KCl C CaF2 D Na3AlF6 BÀI TẬP Câu 102:Cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước Brom 0,5M.Khối lượng NaBr thu là: A 3,45g B 4,67g C 5,15g D 8,75g Hd nNaI=0,07 mol nBr2=0,025 mol 2NaI + Br2→ 2NaBr + I2 0,025 0,05 mNaBr=0,05.103=5,15g Câu 103:Thu bao nhiêu mol khí clo cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 0,3mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6mol hd KClO3 + 6HCl →KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,2 mol 0,6 mol Câu 104:Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl.Nhúng giấy quì vào dd thu thì quì tím chuyển sang? A Đỏ B Xanh C Tím D Mất màu Hd Theo pt số mol KOH= số mol HCl Đề cho số KOH=40/56=0,714 mol; số mol HCl=40/36,5=1,095 mol Vậy số mol HCl > số mol KOH=>HCl dư =>A Câu 105:Cần lấy bao nhiêu gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để 50g dd HCl 14,6%? A 18,1g B 17,1g C.11,7g D 16,1g Hd 50 14 ,6 =0,2 mol Số mol HCl 14,6%= 100 36 , NaCl + H2SO4 →NaHSO4 + HCl 0,2 0,2 =>m NaCl=0,2.58,5=11,7g Câu 106: Hòa tan 2,24 lít khí HCl(đktc) vào 46,35g nước thu dd HCl có nông độ là: A 73% B 7,3% C 7% D 5% Hd Số mol HCl=0,1 mol mct 100 36 , 0,1 100 C %= = =7,3 % mdd , 65+ 46 , 35 Câu 107: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 phản ứng với Khối lượng muối clorua thu là: A 4,34g B 1,95g C 3,9g D 2,17g Hd 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 0,012 0,012 m FeCl3=0,012.162,5=1,95g Câu 108: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với HCl đặc, dư.Thể tích khí thu ở(đktc) là: A 5,6 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Hd 2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,1 0,25 V=5,6 lít Câu 109:Khi clo hóa 3g hỗn hợp Cu và Fe cần 1,4 lít Clo (đktc).Thành phần % khối lượng đồng hỗn hợp đầu là: A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% Hd Cu + Cl2 → CuCl2 x x 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 y 1,5y 64x + 56y=3; x+1,5y=0,0625=>x=y=0,025mol %Cu=0,025.64.100/3=53,33% Câu 110: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M.Nồng độ mol/lít dd thu là: A 2,1M B 2,2M C 1,2M D 3,2M Hd Áp dụng qui tắc đường chéo tính CM=3,2M Hoặc CM=(0,2.2+0,3.4):(0,2+0,3)=3,2M Câu 111:Cho 1,84 lít hidroclorua (đktc) qua 50ml dd AgNO3 8% và d=1,1g/ml.Nồng độ chất tan HNO3 dd thu là bao nhiêu? A 8% B 6% C 3% D 2% Hd Khối lượng dd AgNO3=d.V=50.1,1=55gam C % mdd 55 nAgNO 3= = =0 , 026 mol 100 M 17000 nHCl=0,082 mol HCl + AgNO3 →AgCl + HNO3 0,026 0,026 mHNO3=1,638g mdd=mHCl + mAgNO3-mAgNO3=54,262g C%=1,638.100/54,269=3% Câu 112: Cho 1gam hỗn hợp Al, Al2O3, FeO, Fe2O3 tác dụng với HCl dư thu 0,224 lít khí.Tính % khối lượng Al hh đầu? A 18% B 27% C 54% D 25% Hd n H2 =0,01 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,02/3 0,01 %m Al=0,02.27.100/(1.3)=18% Câu 113: Cho 1,1 gam hh nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu 0,896 lít khí đktc Tính % khối lượng nhôm hh đầu: A 49,09% B 49% C 51% D 50,91% Hd 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y 27x+56y=1,1; 1,5x+y=0,04=>x=0,02mol; y=0,01mol %mAl=0,02.27.100/1,1=49,09% Câu 114: Cho Zn tác dụng hết với HCl dư thu gam hidro Khối lượng Zn đã dùng là A 65g B 6,5g C 32,5g D 21,12g Hd nH2=nZn=0,5mol=> mZn=0,5.65=32,5g Câu 115:Cần bao nhiêu gam clo tác dụng vơi dd KI để tạo nên 2,54 gam I2? A 7,1g B 0,355g C 0,71g D 3,55g Hd Số mol iot=2,54/254=0,01 mol 2KI + Cl2 →2KCl + I2 0,01 0,01 =>mCl=0,71g Câu 116:Cho 1,53gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy thoát 0,448 lít khí đktc.Cô cạn dd sau phản ứng thì thu chất rắn có khối lượng: A 2,95g B 3,9g C 2,24g D 1,85g Hd Khối lượng muối = khối lượng kim loại + 71 nH2=1,53+71.0,02=2,95g Câu 117:Cho hỗn hợp ACO3 và BCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí.Số mol HCl đã dùng là: A 0,2mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,4mol Hd ACO3 + 2HCl→ACl2+ H2O + CO2 BCO3 + 2HCl→BCl2+ H2O + CO2 Từ pt ta thấy số mol HCl=2số mol CO2=0,4mol Câu upload.123doc.net:Cho 1,03g muối natri halogenua (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu kết tủa Kết tủa này sau phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag là: A Iot B Brom C Clo D Flo Hd Số mol Ag=0,01mol NaX →AgX →Ag 0,01 0,01 MNaX=23+X=103=>X=80 Câu 119: Cho hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 tan hết dd HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí(đktc).Tổng số mol hai chất hỗn hợp đầu là: A 0,15mol B 0,1mol C 0,2mol D 0,25mol Hd nCO2=0,1 mol MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Từ pt ta thấy số mol CO2 = số mol hỗn hợp muối cacbonat=0,1mol Câu 120: Hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp Fe và FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí(đktc).Thể tích dd HCl đã dùng là: A 14,2 lít B lít C 4,2 lít D lít Hd Số mol hidro=0,1 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 0,2 0,1 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,1 0,2 =>nFe=nH2=0,1mol=>mFe=5,6g mFeO=12,8-5,6=7,2g=>nFeO=0,1mol VHCl=4 lít Câu 121:Cho m gam hh gồm các kim loại Fe, Ag, Ca, Mg tác dụng với HCl dư sau phản ứng ta thu 0,18m gam chất rắn không tan % khối lương Ag hh đầu là A 18% B 88% C 82% D 1,8% Hd Ag không tan mAg=0,18m %mAg=0,18m.100/m=18% Câu 122: Hòa tan hoàn toàn 10gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư ta thu dung dịch A và 2,24 lít khí bay ở(đktc) Hỏi, cô cạn dd A thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 11,1g B 13,55g C 12,2g D 15,8g Hd MCO3 + 2HCl →MCl2 + CO2 +H2O 0,2 0,1 Áp dụng đlbt khối lượng 10+7,3=m +4,4+ 1,8=>m=11,1gam Câu 123:Hòa tan 13g kim loại hóa trị II vào lượng HCl dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 27,2g muối khan.Kim loại đó là: A Fe B.Mg C Zn D Ba Hd M + 2HCl → MCl + H2 mCl2(MCl2)=27,2-13=14,2g=>nCl2=0,2mol=nM M=13/0,2=65 Câu 124: Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng với đồng, thu 11,2 gam CuX2.Nguyên tố halogen đó là: A Iot B Brom C Clo D Flo Hd X2 + Cu →CuX2 0,05 0,05 MCuX2=11,2/0,05=224=64+2X=>X=80 Câu 125: Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4g muối clorua kim loại Xác định tên kim loại M? A Fe B Cr C Al D Mn Hd 2M + 3Cl2 →2MCl3 0,4 0,4 nCl (trong MCl3)= 53 , −10 , =0,4 mol 35 ,5 10 , =27 0,4 Câu 126: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1g muối clorua kim loại đó.Công thức oxit kim loại là: A MgO B FeO C ZnO D CaO Hd 11 , 1−5,6 =0,1 mol=> M +16=56 => M =40 Số mol oxit kim loại n= 71− 16 Câu 127: Đổ dd chứa 30g dd HCl 30% vào 60g dd NaOH 15% Nhúng quì tím vào dd thu quì tím chuyển sang màu: A Xanh B đỏ C Vàng D Không đổi Hd 30 30 15 60 nHCl= =0 ,247 mol ; nNaOH= =0 , 225 mol => axit dư =>B 36 ,5 100 40 100 Câu 128: Dẫn 2,24 lít khí clo(đktc) vào 200g dd NaOH 40% Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Biết hiệu suất 100%, m có giá trị: A 83,5 B 85,3 C 13,3 D 77,85 Hd Số mol clo=0,1 mol; số mol NaOH= mol Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,1 0,2 0,1 0,1 Khối lượng chất rắn thu m = m NaOH dư + m NaCl + m NaClO=1,8.40+0,1.58,5+0,1.74,5=85,3g Câu 129:Hòa tan hết kim loại hóa trị II dd HCl 14,6% vừa đủ.Thì thu dd muối có nồng độ 18,19%.Kim loại đã dùng là: A Fe B.Mg C Zn D Ba Hd giả sử m dd HCl=100g->n HCl=0,4 mol 2M + 2nHCl->2MCln + n H2 0,4/n 0,4 0,4/n 0,2 m dd =0,4M/n +100-0,4=0,4M/n +99,6 g m muối =(M+35,5n).0,4/n C%=18,19% => M =12n =>Mg Câu 130: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 Thể tích CO2 thoát là: A 3,92 lít B 1,12 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Hd HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl 0,2 0,2 0,2 HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O 0,05 0,05 V = 1,22 lít * Khi cho từ từ axit vào muối ( CO32- và HCO3-) Đầu tiên H+ phản ứng với CO32- tạo HCO3- qua phương trình H+ + CO32- > HCO3Sau đó H+ phản ứng tiếp với HCO3- tạo CO2 H+ + HCO3- -> CO2 + H2O * Khi cho từ từ muối vào axit ( môi trường axit dư ) => CHo bao nhiêu muối tạo nhiêu CO2 CO32- + 2H+ > CO2 + H2O M= Câu 131: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8ml dung dịch HCl 36% (d=1,19g/ml) thì thu 8,96 lít khí(đktc).Thành phần % khối lượng ZnO hỗn hợp đầu là: A 37,4% B 39,4% C 61,1% D 86,52% Hd 100 , ,19 36 =1, 183 mol => nZn=0,4 mol => mZn=26 gam n H2=0,4 mol; n HCl= 36 , 100 n HCl (td Zn)=0,8 mol n HCl (td ZnO)=1,183-0,8=0,383mol=>n ZnO=0,1915mol=>m ZnO=15,512g =>%m ZnO=15,512.100/(26+15,512)=37,4 Câu 132: Hòa tan 5,85gam NaCl vào 579,15 ml H2O thì thu dung dịch NaCl Dung dịch này có nồng độ C% là: A 1% B 2% C 1,5% D 2,5% Hd , 85 C %= 100=1 % , 85+579 ,15 Câu 133:Cho từ từ 0,3 mol HCl vào 0,2 mol Na2CO3 Thể tích thoát ra(đktc) là: A 2,24 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 1,12 lít Hd HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl 0,2 0,2 0,2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 V =2,24 lít Câu 134: Cho H2SO4 đặc tác dụng với 58,5g tinh thể NaCl đun nóng.Hòa tan khí tạo thành vào 146 gam nước thì thu dung dịch X.Nồng độ % dung dịch X là: A 20% B 40% C 50% D 60% Hd NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 1mol 1mol 36 , 100 C %= =20 % 146+36 ,5 Câu 135:Hòa tan 0,6g kim loại hóa trị II vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dd tăng 0,55g.Kim loại đó là: A Fe B.Ca C Zn D Mg Hd M + 2HCl → MCl2 + H2 mH2=0,6-0,55=0,05g=>nH2=0,025mol=>M=24 Câu 136:Để trung hòa hết 200 gam dd HX 14,6% người ta phải dùng 250ml dd NaOH 3,2M Dung dịch axit trên là: A HCl B HI C HF D HBr Hd nNaOH=0,8 mol 200 14 ,6 mol n HX= 100(1+ X ) NaOH + HX → NaX + H2O Số mol HX=số mol NaOH<=>0,8.100(1+X)=200.14,6=>X=35,5 Câu 137: Cho 200ml dd Ag NO3 1M tác dụng với 100ml dd FeCl2 0,1M thì thu khối lượng kết tủa là: A 2,87g B 3,95g C 23,31g D 28,7g Hd nAgNO3=0,2 mol; nFeCl2=0,01mol 2AgNO3 + FeCl2 →2AgCl + Fe(NO3)2 0,02 0,01 0,02 AgNO3 + Fe(NO3)2→Ag + Fe(NO3)3 0,18 0,18 m↓=0,02.143,5+0,18.108=22,31g Câu 138:Cho 31,84gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO3 dư thì thu 57,34gam kết tủa.Công thức hai muối là: A NaF và NaCl B NaCl và NaBr C NaBr và NaI D NaI và NaF Hd Na X + AgNO3 → Ag X + NaNO3 31,84 57,43 23+ X 108+ X => X =83,33=>C Câu 139: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu? A 21,6g B 27,05g C 10,8g D 14,35g Hd AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 0,1 0,1 m↓=143,5.0,1=14,35g Câu 140: Cho 16,59 ml dd HCl 20% có d=1,1g/ml vào dd chứa 51gam AgNO3 thu kết tủa A và dd B Thể tích dd NaCl 26% có d=1,2g/ml dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là: A 37,5ml B 58,5ml C 29,8ml D Kqk Hd Số mol AgNO3=0,3 mol mdd C % d V C % 1,1 16 , 59 20 = = =0,1 mol Số mol HCl= 100 M 100 M 100 36 ,,5 AgNO3 +HCl AgCl +HNO3 0,1 0,1 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 0,2 0,2 mNaCl=0,2.58,5=11,7g=>mddNaCl=11,7.100/26=45g=>VddNaCl=45/1,2=37,5ml Câu 141: Cho 16 ml dd HCl có nồng độ a mol/lit(dd A).Cho thêm nước vào dd A thì thu dd B có thể tích 200ml và có nồng độ 0,1 mol/lit Giá trị a là: A 1,2M B 2,4M C 1,25M D 2,5M Hd Số mol HCl ban đầu =0,016a mol Số mol HCl sau thêm nước=0,02 mol =>0,02=0,016a=>a=1,25M Câu 142: Cho 50 CaCO3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% d=1,2g/mol.Nồng độ % CaCl2 là: A 27,27% B 26,26% C 26,36% D 36,46% Hd CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2 0,5 0,5 0,5 mddHCl=mHCl.100/C%=36,5.100/20=182,5g mdd=mCaCO3 + mHCl –mCO2=50+182,5-22=210,5g C%CaCl2=(0,5.111.100)/210,5=26,37% Câu 143: Cho hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dd HCl 20% thì thu 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam muối.Thành %mMgO và %mMgCO3 là: A 27,3% và 72,7% B 25% và 75% C 13,7% và 86,3% D 55% và 45% Hd Số mol CO2=số mol MgCO3=0,3 mol=số mol MgCl2(td với MgCO3) Số mol CaCl2=0,4 mol=>số mol MgO=0,1mol %mMgO=(0,1.40.100):(0,1.40+0,3.84)=13,7%=>%mMgCO3=100-13,7=86,3% Câu 144:Cho 26,6g hỗn hợp KCl và NaCl vào nước để 500g dd Cho dd trên tác dụng vừa đủ với AgNO3 thì thu 57,4 gam kết tủa.Thành phần % khối lượng KCl và NaCl hỗn hợp đầu là: A 27% và 73% B 25% và 75% C 56% và 44% D 55% và 45% Hd Số mol kết tủa=0,4 mol KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 x x NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 y y 74,5x+58,5y=26,6 x+y=0,4 x=y=0,2 mol =>%mKCl=56%=>%mNaCl=44% Câu 145: Cho lá kim loại vào bình đựng khí clo thì thu 32,5 gam muối và thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít Kim loại đó là A Al B Cu C Fe D Mg Hd 2M + nCl2  2MCln 0,3 0,6/n M+35,5n=325n/6 M =56n/3=>n=3; M=56 Câu 146: Cho hh X gồm Clo và oxi tác dụng hết với 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hh muối clorua và oxit Tính % V clo X? A 50% B.55,56% C 66,67% D 44,44% Hd nMg=0,4 mol; nAl=0,6mol Al  Al3+ + 3e Mg  Mg2+ + 2e 0,6 1,8 0,4 0,8 2Cl2 + 2e  2Cl O2 + 4e  2O x 2x y 4y 2x+4y=2,6; 71x+32y+9,6+16,2=74,1=>x=0,5mol, y=0,4mol %Vclo=55,56% Câu 147: Cho 16,3 gam hỗn hợp hai kim loại Na và M tác dụng hết với HCl loãng dư, thu 34,05 gam hh muối khan A Thể tích H2 thu là bao nhiêu lít đktc ? A 3,36 lít B 5,6 lít C 8,4 lít D 11,2 lít Hd 34 , 05 −16 , =0 , 25 mol =>V =5,6 lít m muối = m kim loại + 71,n H2=>nH2= 71 Câu 148: Cho 23,1 g hh các kim loại Zn, Mg, Cu, Al tác dụng hết với khí clo dư thu 72,8 g hh các muối clorua.Tính %m Al hh đầu Biết nhôm chiếm 1/3 tổng số hh các kim loại ban đầu? A 23,38g B 35,06 C 28,05 D 21,04 Hd 72 , −23 , nclo= =0,7 mol 71 M + Cl2  MCl2 x x 2Al + 3Cl2 2AlCl3 y 1,5y x+1,5y=0,7 x-2y=0 =>x=0,4mol, y=0,2 mol %mAl=0,2.27.100/23,1=23,38 Câu 149:Cho 3,78 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với dd MCl3 tạo thành dd Y và khối lượng dd Y giảm 4,06 gam so với dd MCl3 Vậy M là A Fe B B C Cr D Al Hd Al + MCl3  AlCl3 + M 0,14 0,14 Khối lượng dd giảm 0,14M-3,78=4,06=>M=56 ÔN TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH 150 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A ns2np4 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np3 151 Trong nhóm oxi khả oxi hóa các chất luôn: A Tăng dần từ oxi đến telu B Giảm dần từ oxi đến telu C Tăng dần từ S đến telu trừ oxi D Giảm dần từ S đến telu trừ oxi 152 Câu nào các câu sau đây sai? A Oxi tan nhiều nước B Oxi là chất khí không màu,không mùi, không vị C Oxi nặng không khí D Oxi chiếm 20% thể tích không khí 153 Một nguyên tố tồn dạng hai nhiều đơn chất khác gọi là: A Thù hình B Đồng phân C Đồng đẳng D Đồng vị 154 Cặp chất nào sau đây dùng để khử trùng nước máy? A Clo và Oxi B Flo và Oxi C Clo và Ozon D Brom và Ozon 155 Trong hợp chất với Flo, Oxi có số oxi hóa dương vì: A Flo có độ âm điện nhỏ Oxi B Flo có độ âm điện lớn Oxi C Oxi có tính oxi hóa mạnh Flo D Oxi có bán nguyên tử nhỏ Flo 156 Cặp chất nào sau đây không tác dụng với Oxi điều kiện thường? A Fe,Cu B Ag,Pt C P,S D C,H2 157 Oxi có thể tác dụng với tất các chất dãy chất nào sau đây? A Cu, Al, C2H4, Br2 B SO2,C2H5OH, I2,Fe C H2S,C,SO2,Cu D Pt,S,Cl2,CO 158 Tính chất nào sau đây không thuộc Oxi? A Tác dụng hầu hết các kim loại trừ Ag,Au,Pt B Tác dụng hầu hết các phi kim trừ halogen C Tan nhiều nước D Có số Oxi hóa -2 hầu hết các hợp chất 159 Oxi có thể thu nhiệt phân các chất nào sau đây? A KNO3 B KClO3 C H2O2 D Cả ABC đúng 160 Tính chất nào sau đây không đúng nhóm Oxi từ Oxi đến Telu? A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất giảm dần 161 Có dãy chất: H2O,H2S, H2Se,H2Te Độ bền lên kết hóa học dãy biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm 162 Người ta thu oxi cách đẩy nước là tính chất nào sau đây? A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi ít tan nước D Khí oxi khó hóa lõng 163 Oxi có số oxi hóa dương các hợp chất nào sau đây? A K2O B H2O2 C F2O D Na2S2O3 164 Để phân biệt Oxi và Ozon người ta có thể dùng: A Mẩu than cháy đỏ B Hồ tinh bột C DD KI có chứa hồ tinh bột D DD NaOH 165 Khí oxi điều chế có lẫn nước, ta có thể dẩn khí oxi ẩm qua chất nào sau đây để thu oxi tinh khiết? A Al2O3 B CaO C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl 166 Câu nào sau đây sai nói tính chất Ozon? A Ozon kém bền oxi B Ozon có thể oxi hóa tất các kim loại kể Au,Pt C Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D Ozon oxi hóa I- thành I2 167 Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi là do: A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Có liên kết cho nhận D Khi phân hủy cho oxi nguyên tử 168 Công dụng Ozon: A Là chất oxi hóa mạnh B Diệt trùng nước uống C Lượng ít làm làm không khí D Cả ABC đúng 169 Trong các cặp chất nào đây không phải là dạng thù hình nhau? S A O2,O3 B FeO,Fe2O3 C Kim cương,than chì D S α và  170 Chất nào sau đây có % khối lượng Oxi lớn nhất? A CuO B SO2 C.SO3 D Cu2O  171 Cho phản ứng: H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4, vai trò H2O2 là: A chất khử B chất oxi hóa C Cả AB đúng D Cả AB sai  172 Tổng hệ số cân phản ứng: H2O2 + H2SO4 + KMnO4 MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4 là: A 26 B 25 C 27 D 28 173 Câu nào sau đây đúng nói tính chất hóa học H2O2 A Chỉ có tính oxi hóa B Chỉ có tính khử C.Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D.Không có tính oxi hóa, không có tính khử 174 Trong các chất sau chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực phân tử: A H2S B H2O C O2 D NH3 175 Câu nào đúng nói tính chất hóa học lưu huỳnh: A.Chỉ có tính oxi hóa B Chỉ có tính khử C.Không có tính oxi hóa,không có tính khử D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 176 Khi đun nóng lưu huỳnh đến nhiệt độ 4460C thì nó tồn dạng: A Rắn B Lỏng C Hơi D Bất đầu hóa 177 Trong hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa nào sau đây? A.-2,-1,0,+4,+6 B -2,0,+4,+6 C +6,+4,0,-2 D -2,-1, +4,+6 178 Câu nào sau đây sai? A Lưu huỳnh tác dụng với hidro B Lưu huỳnh tác dụng với tất các phi kim C Ở trạng thái rắn phân tử lưu huỳnh có nguyên tử D Trong phản ứng với kim loại và hidro lưu huỳnh là chất oxi 179 Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Cl2,O2,S B S,Cl2,F2 C S,Cl2,I2 D O3,Cl2 180 Câu nào sai nói SO2? A SO2 làm quì ẩm hóa đỏ B Phân tử SO2 có liên kết cộng hóa trị C SO2 làm màu dd Brom D SO2 làm dd phenolphtalein hóa hồng 181 Khí CO2 có lẫn khí SO2 để thu CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: A DD brom B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D dd Ba(OH)2 182 Oxit lưu huỳnh thuộc loại nào? A Oxit bazơ B Oxit axit C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính 183 Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A Dd bị đục màu vàng B không có tượng C Dd chuyển sang màu đen D tạo thành chất rắn màu nâu đỏ 184 Chỉ dùng thuốc thử hãy phân biệt hai khí không màu CO2 và SO2? A DD brom B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D dd Ba(OH)2 185 Để làm khô khí SO2 có lẫn nước,người ta dùng: A H2SO4 đặc B CuO C CaO D dd NaOH 186 Trong các chất sau chất nào làm màu dd brom? A SO2 B H2S C CO2 D AB đúng 187 Câu nào sau đây sai nói H2S? A Tan ít nước B Làm xanh quì ẩm C Là khí không màu,mùi trứng thối D Khí độc 188 Dãy nào xếp đúng theo tính axit giảm dần? A HCl>H2S>H2CO3 B H2S>H2CO3>HCl C HCl>H2CO3>H2S D H2CO3>H2S>HCl 189 Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe thì có khí gì sinh cùng với H2S? A H2 B SO2 C SO3 D.không có lẩn khí khác 190 Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A Tính oxi hoá B Tính khử C.Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Không có tính oxi, không có tính khử 191 Khi sunfurơ là chất có: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa 192 Dd H2S để lâu ngoài không khí thường có tượng: A Dd bị đục mau vàng B Không tượng C Dd chuyển sang màu đỏ D Có kết tủa đen 193 Có thể loại bỏ khí H2S khỏi hỗn hợp với H2 cách dẫn hỗn hợp qua dd: A Na2S B NaOH C Pb(NO3)2 D Cả BC 194 Từ Fe, S, HCl có bao nhiêu phương pháp điều chế H2S? A B C D 195 Một oxit lưu huỳnh đó có phần S và oxi khối lượng Công thức oxit là: A SO3 B SO2 C S2O3 D S2O5 196: Khi pha loãng H2SO4 ta cần làm sau: A Rót từ từ nước vào axit B Rót từ từ axit vào nước C Rót nhanh axit vào nước D Tất điều 197 Cấu hình nào là cấu hình nguyên tử S trạng thái kích thích cao nhất? A 1s22s22p63s23p33d1 B 1s22s22p63s23p43d0 C 1s22s22p63s13p33d2 D 1s22s22p63s23p23d2 198 Hãy chọn hệ số các chất phản ứng sau: H2O2 + H2SO4 + KMnO4  MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 A 5,3,2,2,1,8,5 B 2,5,3,2,1,5,8 C 5,3,2,2,1,2,8 D 8,5,1,2,2,3,5 199 Cho phản ứng sau: H2S + H2SO4 + KMnO4  MnSO4 + K2SO4 + H2O + S Hệ số các chất tham gia phản ứng là: A 3,3,5 B 3,2,5 C 5,3,2 D 3,5,2 200 Cho phản ứng: Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối sau đã cân phản ứng là: A 6,3 B 3,6 C 3,3 D 3,2 201 Trong phản ứng: S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1  202 Trong phản ứng: S + H2SO4 SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi là: A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1 203 Cho phản ứng Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 Hệ số chất oxi hóa và chất khử cân là: A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 3:1 204 Trong phản ứng: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 tổng hệ số phản ứng sau cân là: A 16 B 18 C 20 D 25 205 Cho phản ứng KI + H2O2  KOH + I2 Hệ số chất oxi hóa và hệ số chất khử sau đã cân là: A 2:1 B 1:2 C 5:2 D 3:5 206 Câu nào sau đây sai nói tính chất hóa học H2SO4 ? A H2SO4 loãng có tính acid mạnh B H2SO4 đặc có tính háo nước C H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh D H2SO4 đặc có tính oxi hóa và tính khử 207 Khí NH3 có lẩn nước,nên chọn chất nào sau đây để làm khô khí NH3? A CaO B H2SO4 đặc C HCl đặc D HNO3 đặc 208 Dãy chất nào sau đây H2SO4 đặc tác dụng mà H2SO4 loãng không tác dụng? A Cu,S,C,Ag B Au,S,Al,Fe C Cu,Al,Fe,Cr D Al,Zn,Fe,Cr 209.Khí sinh phòng thí nghiệm cho H2SO4 đặc vào đường là: A SO2 và CO B SO2 và H2S C SO2 và CO2 D ABC đúng 210 Chất nào sau đây dùng để nhận biết acid sunfuric và muối sunfat? A BaCl2 B Ba(NO3)2 C A,B đúng D AgNO3 211: Oleum là hỗn hợp của: A SO3 và H2SO4 loãng B.SO2 và H2SO4 đặc C SO3 và H2SO4 đặc D.H2SO4 loãng và SO2 212 Tính chất SO3 là: A Khí tan nước thu nhiệt B là chất khí C là chất ít tan nước D chất lỏng tan vô hạn nước 213 Fe tác dụng với H2SO4 điều kiện nào thì thu khí SO2? A H2SO4 loãng đun nóng B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 đặc nguội D H2SO4 loãng nguội 214 Số oxi hóa S hợp chất Na2S2O7 là: A +2 B +4 C +6 D.+8 215 H2SO4 đặc nguội không tác dụng với các chất nào sau đây? A Cu, Fe, Na B Al, Zn, Ca C Cu, Zn, Mg D Fe, Al, Cr 216 Cho biết chất nào đây, là tốt để làm tinh khiết oxi có lẩn nước A H2SO4 (đặc) B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch NaOH D.CuSO4 khan 217 H2SO4 đặc nóng không tác dụng với các chất nào sau đây? A Cu, Zn B Al, Cu C Fe, Al D Au, Pt 218 Dùng thuốc thử nào để phân biệt lọ HCl, H2SO3, H2SO4? A Quỳ tím B BaCl2 C.AgNO3 D NaCl 219 Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo phân tử SO2 là: A O - S - O B O = S → O C O = S = O D O ← S → O 220 Có số phương pháp điều chế khí oxi sau: Hoá lỏng không khí, sau đó tiến hành chưng cất phân đoạn để tách O2 khỏi N2 Điện phân dung dịch NaOH Na2O2 + H2O →2NaOH + 1/2O2 H2O2 + KMnO4 + H+ → O2 + Mn2+ Muốn điều chế O2 phòng thí nghiệm nên chọn phương pháp nào sau đây?( thiết bị đơn giản, hoá chất sẵn dễ tìm) A B C D 221 tên gọi nào sau đây không phải SO2? A khí sunfurơ B lưu huỳnh đioxit C lưu huỳnh trioxit D lưu huỳnh (IV) oxit 222 Ozon và hiđro peoxit có tính chất hoá học nào giống sau đây: A Đều có tính oxihoa -khử B Đều có tính khử C Đều có tính oxihoa D Là hợp chất bền 223 Khí H2S điều chế phản ứng nào sau đây: A ZnS + H2SO4 đặc B Cu + H2SO4 đặc C Mg + H2SO4 loãng D Mg + H2SO4 loãng 224 Tìm các hệ số phương trình phản ứng KBr + K2 Cr2 O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O cho kết theo thứ tự phương trình phản ứng A 8,2,10,4,2,2,10.B 6,2,12,3,2,2,12 C 6,2,10,3,2,2,10 D 6,1,7,3,1,4,7 225 Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 B CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S C Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3 D FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S 226 Nhúng quỳ tím vào dd SO2, quỳ tím đổi màu A không đổi màu B hồng C màu D xanh 227 Phản ứng nào sau đây không thể tính OXH mạnh H2SO4 đặc? A Pư với Cu B Pư với FeO C Pư với H2S D Pư với CaCO3 228 Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D 229 Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3 230 Cho các chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất nào số các chất trên vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit? A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4) 231 Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S có thể tham gia phản ứng với A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 232 Để phân biệt dd H2SO4 và dd H2SO3 ta sử dụng chất nào sau đây: A Quí tím B BaCl2 C NaOH D B và C 233 Cho sơ đồ sau: X  S  Y  H2SO4  X X, Y là A H2S; SO2 B SO2; H2S C FeS; SO3 D A và B 234 Có lọ đựng các chất rắn bị nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 và NaCl Hãy chọn hoá chất để nhận biết lọ chất rắn trên : A dd HCl B dd NaOH C dd AgNO3 D dd H2SO4 235 Cho các chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất nào tạo khí? A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5 236 Chọn mệnh đề sai: A.Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B.NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C.MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối D.FeCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối 237 Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lít khí thoát (đktc) Khối lượng Al có m gam hỗn hợp X là: (Al=27) A 2,96 B 2,16 C 0,80 D 3,24 Hd Số mol khí thoat là H2=0,12 mol 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,08 0,12 m=0,08.27=2,16g 238 Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A.9,93 B.6,62 C.3,31 D.6,93 Hd nPbS=0,03mol H2S + Pb(NO3)2PbS + 2HNO3 0,03 0,03 mPbS=9,93g 239.Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu 8,64 g kết tủa.Tính thể tích H2S cần dùng(đktc) A.2,24 lít B.6,72 lít C.2,016 lít D.kết khác Hd nCuS=0,09mol CuSO4 + H2S  CuS + H2SO4 0,09 0,09 V H2S=2,016 lít 240 Oxi hoá 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A.50% B.75% C.80% D.Kết khác Hd n SO2=4mol 2SO2 + O2 2SO3 4 m SO3=4.80=320gam H= 240.100/320=75% 241 Khối lượng nước thu đốt cháy hoàn toàn 80g hidro là? A 180g B 720g C 840g D 370g Hd 2H2 + O2 2H2O 18 80 m m =40.18=720g 242 Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thể tích khí oxi thu đktc là: A 0,1 lít B 0,02 lít C 0,07 lít D 0,08 lít Hd 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 1/158 1/16 V O2=0,07 lít 243 Thể tích O3 đktc tạo thành từ 64g oxi là: A 52,6 lít B 24,8 lít C 12,4 lít D 29,87 lít Hd 2O3  3O2 4/3 V O3=29,87 lít 244 Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 thể tích khí oxi thu đktc là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 5.6 lít Hd 2KClO3  2KCl + 3O2 0,2 0,3 V O2=6,72 lít 245 Thể tích không khí cần để oxi hóa hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là: A 30 lít B 40 lít C 60 lít D 50 lít Hd NO + 1/2O2 NO2 20 10 10 20 v -100 v=50 lít 246 Lượng oxi thu nhiều từ nhiệt phân các chất nào sau đây, các chất lấy cùng số mol? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O2 Hd 2KClO3  2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 2H2O2  2H2O + O2 247 Tỉ khối hổn hợp gồm oxi và ozon so với hidro là 20 Thành phần % thể tích hổn hợp là? A 52% B 50% C 45% D 60% Hd 32 x+ 48 y M= =40=> x= y =50 % x+ y 248 Một hỗn hợp gồm O2 và CO2, có tỉ khối so với hidro là 19.Khối lượng mol hổn hợp và % thể tích oxi hổn hợp là: A 38 và 40% B 50 và 50% C 38 và 50% D 50 và 38% Hd 32 x+ 44 y M= =38=> x= y =50 % x+ y 249 Khối lượng 3,36 lít hổn hợp khí oxi và nitơ (đktc), có tỉ khối hidro là 15 là: A 4,5 g B g C 3,5 g D 3,4 g Hd m=30.0,15=4,5 gam 250 Đốt cháy hoàn toàn cacbon khí oxi dư, thì thu hỗn hợp X có tỉ khối oxi là 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hổn hợp X là: A 6,67% B 66,67% C 33,33% D 3,33% Hd 32 x+ 44 y M= =40 => x − y=0 ; x + y=100 => x=33 , 33 % x+ y 251 Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với He là Thành phần % theo thể tích oxi và ozon là: A 25%,75% B 50% 50% C 45%, 55% D 75%, 25% Hd 32 x+ 48 y M= =36 => x − y =0 ; x+ y=100 x=75 %; y=25 % x+ y 252 Khối lượng Iot tạo thành cho 17 gam H2O2 tác dụng với dung dịch KI dư là: A 127 g B 63,5 g C 254 g D 120 g Hd 2KI + H2O2  2KOH + I2 34 254 17 127 253 Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam mẩu lưu huỳnh không tinh khiết (chứa tạp chất không cháy) oxi thu 4,48 lít khí SO2 (đktc).Thể tích oxi cần dùng là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Hd S + O2 →SO2 0,2 0,2 V SO2=4,48 lít 254 Hấp thụ 12,8 gam SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 6,3 g B 15,6 g C 21,4g D 21,9 g Hd nNaOH ,25 T= = =1 , 25 nSO 0,2 NaOH + SO2 →NaHSO3 x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O 2y y x+y=0,2 x+2y=0,25=>x=0,15mol, y=0,05 mol khối lượng muối = 104.0,15+0,05.126=21,9 gam 255 Hấp thụ hoàn toàn 6,4 g SO2 vào dd NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5 g muối.Thể tích NaOH tối thiểu cần dùng là: A 150 ml B 250 ml C 200ml D 100 ml Hd NaOH + SO2 →NaHSO3 x x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O 2y y y x+y=0,1 104x+126y=11,5=>x=y=0,05mol =>n NaOH=0,05+0,1=0,15mol=>V NaOH=150 ml 256 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250ml dd NaOH 1M Cô cạn dd ta m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,26 g B 12,6 g C 15,1 g D 1,15 g Hd nNaOH ,25 T= = =2,5 nSO 0,1 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O 0,2 0,1 0,1 m Na2SO3=12,6 gam 257 Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g khí SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,5M.Cô cạn dd ta thu m gam chất rắn.Vậy m có giá trị là: A 104 g B 208 g C 10,4 g D 20,8 g Hd nNaOH 0,2 = =1 nSO 0,2 NaOH + SO2 →NaHSO3 0,2 0,2 m NaHSO3=0,2.104=20,8 gam 258 Hấp thụ hoàn toàn 6,4 g khí SO2 vào 150 ml dd NaOH 0,5M.Cô cạn dd ta thu được: A Na2SO3 và NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 D NaHSO3 và NaOH Hd nNaOH ,075 T= = =0 ,75 => NaHSO3 nSO 0,1 259 Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dd Brom dư.Sau đó cho thêm dd BaCl2 dư vào dd trên thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Hd SO2→H2SO4→BaSO4 0,01 0,01 0,01 V SO2=0,224 lít 260 Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 200 ml dd KOH 1M thu 12 g muối KHSO3 Giá trị V là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Hd KOH + SO2 →KHSO3 0,1 0,1 0,1 2KOH + SO2 →K2SO3 + H2O 0,1 0,05 V SO2=0,15.22,4=3,36 lít 261 Thể tích dd KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là: A 300ml B 150ml C 200ml D 250ml Hd KOH + SO2 →KHSO3 0,3 0,3 V SO2=150ml 262 Dẫn a mol H2S vào dd chứa b mol NaOH để thu muối axit thì: A b/a B a/b C b/a D 1<b/a<2 Hd T tạo muối axit T =b/a 263 Đốt cháy hoan toàn 3,4 g hợp chất X thu 6,4 gam SO2 và 1,8 gam nước X có công thức phân tử là: A H2S B H2SO3 C H2SO4 D Công thức khác Hd m S=3,2g m H=0,2g => mO=0gam HxSy 3,2 0,2 : =1 :2 x:y= 32 CT X là H2S 264 Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) hòa tan sản phẩm khí sinh vào dd NaOH 25%, D=1,28g/ml,thu 46,88 muối.Thể tích dd NaOH là: A 100ml B 80ml C 200ml D 240ml Hd 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 0,4 0,4 NaOH + SO2→NaHSO3 T= x x x 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O y 0,5y 0,5y x+0,5y=0,4 104x+63y=46,88=>x=0,16 mol; y=0,48 mol Số mol NaOH=x+y=0,64 mol mNaOH=40.0,64=25,6gam mdd NaOH=25,6.100/25=102,4gam V=mdd/D=102,4/1,28=80 ml 265 Khối lượng FeS2 cần dùng để điều chế 64 gam SO2? A 40g B 120g C 80g D 60g Hd FeS2→2SO2 120 2.64 m 64=>m=60g 266 Phân tích hợp chất X ta thấy thành phần khối lượng hợp chất là: 50% lưu huỳnh và 50% oxi.Chất X là: A SO3 B SO2 C S2O3 D S2O5 267 Cho mol H2SO4 vào mol NaOH,dd sau phản ứng cho quì tím vào quì tím chuyển sang màu: A màu đỏ B màu xanh C Không đổi màu D màu quì tím Hd H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 dư => qt=>đỏ 268 Cho mol H2SO4 vào 2,5 mol dd NaOH Cô cạn dd sản phẩm thu sau phản ứng là: A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH,Na2SO4 D NaOH,NaHSO4 Hd H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O Vậy NaOH dư=>sau phản ứng ta thu NaOH,Na2SO4 269 Khi cho 2,8 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Thể tích khí SO2 (đktc) thu là: A 1,68 lít B 1,12 lít C 2,24 lít C 3,36 lít Hd 2Fe +6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,05 0,075 VSO2=1,68 lít 270 Khi cho 6,4 gam đồng tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thể tích khí SO2 thu đktc là : A 1,68 lít B 1,12 lít C 2,24 lít C 3,36 lít Hd Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 0,1 V SO2 =2,24 lít 271 Khi cho hỗn hợp gồm 3,2 g Cu và 2,8 g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nguội.Thể tích khí thu đktc là: A 1,68 lít B 1,12 lít C 2,24 lít C 3,36 lít Hd Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,05 0,05 V SO2 =0,05.22.4=1,12 lít 272 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dd H2SO4 2M là: A mol B mol C mol D 10 mol 273 Khử 0,25 mol Fe3O4 hidro, sản phẩm nước thu dẫn qua 18g dd H2SO4 80%.Nồng độ dd là: A 40% B 60% C 80% D 100% Hd Fe3O4 + 4H2→4H2O 0,25 1mol mH2O=18 gam 18 80 =14 , g mH2SO4= 100 mdd=18+18=36g C%=40% 274.Thể tích nước (ml) để pha 100ml dd H2SO4 98%, d= 1,84 g/ml, thành dd H2SO4 20% là: A 721,28 ml B 717,6 ml C 720 ml D 714 ml Hd d v.c % mct= =180 , 32 =>mdd =m H2O + m ddH2SO4 98%=m+184 100 180 ,32 100 =20 => m=717 , g vì d H2O=1 nên m=V=717,6 ml m+184 275 Trộn thể tích dd H2SO4 0,2 M với thể tích dd H2SO4 0,5 M, dd có nồng độ là: A 0,4M B 0,36M C 0,38M D 0,29M Hd c −0,2 = => c=0 , 38 M 0,5 − c 276 Trộn 200g dd H2SO4 12% với 150g dd H2SO4 40% Dd thu có nồng độ là: A 25% B 21% C 24% D 28% Hd 150 c − 12 = => c=24 % 200 40 −c 277 Cho m gam dd H2SO4 15% vào 200 gam dd H2SO4 40%, thu dd có nồng độ 25% m có giá trị là: A 200g B 300g C 250g D 150g Hd 200 25− 15 = => m=300 g m 40 −25 278 Trộn 100g dd H2SO4 C% với 150g dd H2SO4 20%,thu dd có nồng độ 15% Giá trị C là: A 11,25 % B 7,5% C 75% D 25% Hd 150 15 − c = => c=7,5 % 100 20− 15 279 Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loai M hóa trị II H2SO4 loãng,thì thu 4,48 lít khí hidro đktc Kim loại đó là: A Ca B Zn C Ba D Mg Hd Số mol H2 = số mol M=0,2 mol=>M=24 280 Hòa tan 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn dd H2SO4 0,2 M loãng dư Thu 6,72 lít khí đktc Cô cạn dd khối lượng muối khan thu là: A 40,1g B 14,2g C 41,1g D 41,2g Hd M + H2SO4 →MSO4 + H2 0,3 0,3 11,3+ 98.0,3=m+0,3.2=>m=40,1g 281 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M vào H2SO4 loãng dư, thu 4,48 lít khí và chất rắn không tan, cho chất rắn không tan vào H2SO4 đặc nóng, thì thu 2,24 lít SO2 đktc M là: A Fe B Ag C Al D Cu Hd H2SO4 dư => Fe hết chất rắn không tan là M Fe + H2SO4→FeSO4+ H2 0,2 0,2 M + 2H2SO4 →MSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 0,1 mM=17,6-11,2=6,4=>M=64 282 Trộn 100ml dd H2SO4 20%, d= 1,14g/ml với 400g dd BaCl2 5,2%.Khối lượng kết tủa và chất thu dd là: A 46,6g và BaCl2 dư B 46,6g và H2SO4 dư C 23.3g và H2SO4 dư D 23.3g và BaCl2 dư Hd 100 , 14 20 nH 2SO 4= =0 , 233 mol 98 100 5,2 400 mBaCl 2= =0,1 mol 208 100 m↓=23,3 g và H2SO4 dư 283 Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua kim loại M Dẫn toàn khí thu sau p.ư qua dd nước brom dư, sau đó thêm tiếp dd BaCl2 dư thì thu 4,66 gam kết tủa Thành phần % khối lượng lưu huỳnh muối sunfua là A.26,66% B.53,33% C.46,67% D.36,33% Hd MS →BaSO4 0,02 0,02 %S=0,02.32/1,2=53,33% 284 Lấy 3,38 gam oleum H2SO4.nSO3 pha thành 100ml dd X Để trung hòa 50ml dd X cần 200 ml dd NaOH 0,2M.Giá trị n là: A B C D Hd H2SO4 n SO3→(n+1)H2SO4→2NaOH 0,02(n+1) 0,02/(n+1) 0,04 50ml -0,02 100 0,04/(n+1) M=84,5n=98+n80=>n=3 285 Cho 427,5 g dd Ba(OH)2 20% vào 200g dd H2SO4, lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc cần dùng 125ml dd NaOH 25% (d=1,28g/ml) Nồng độ dd H2SO4 dd ban đầu là: A 24,7% B 25% C 49% D 27% Hd H2SO4 dư Ba(OH)2 + H2SO4 →BaSO4 + 2H2O 0,5 → 0,5 H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O 0,5 ←1 Số mol H2SO4= 1mol=>m =98gam=>c%=49% 286 Khối lượng H2SO4 thu từ 1,6 quặng chứa 60% FeS2 là: A 1,568 B 1,725 C 1,2 D 6,32 Hd FeS2 H2SO4 120 196 1,6 2,613333 2,61333 -100 m -60=>m=1,568 287 Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại hóa trị II nước pha loãng cho đủ 50ml dd.Để trung hòa hết dung dịch này cần 20ml dd Bariclorua 0,75M.Kim loại đó là A Mg B Ca C Pb D Zn Hd MSO4 + BaCl2→BaSO4 + MCl2 0,015 0,015 M = M+96=120=>M=24 288 Hơ nóng lá Ag sau đó cho vào bình khí ozon.Sau thời gian thấy khối lượng lá Ag tăng 2,4 gam.Khối lượng ozon đã phản ứng với Ag là A 7,2g B 14,4g C 2,7g D 4,24g Hd 2Ag + O3→Ag2O + O2 0,15 0,15 mO3=0,15.48=7,2gam 289 Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro(đktc) và dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn thì giá trị m là: A 11,2g B 16g C 12,2g D 12g Hd Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 0,05 0,05 mFe=0,05.56=2,8 gam mFe2O3=10-2,8=7,2gam 2Fe →Fe2O3 0,05 0,025 mFe2O3=0,025.160=4gam =>m=7,2+4=11,2g 290 Đốt cháy hoàn toàn m g cacbon V lít khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối oxi là 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp X là: A 6,67 % B.66,67 % C 33,33 % D 3,33 % Hd 44 x+32 y M= =40 => 100 44 x +32 y=4000 x + y=100 => x =66 , 67 % ¿{ 291 Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là (S = 32, O = 16, H = 1) A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7% Hd ,15 98 100 13 ,13 % C%H2SO4= 12+100 292 Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí có thể tích tăng thêm 7,5%.%V O3 hh A là: A.7,5% B.15% C.85% D.Kết khác Hd O2 →O2 X X 2O3 →3O2 1Y 1,5Y X+Y=100 X+1,5Y=107,5=>Y=15% 293 Nung 24, 5gam muối KClOx đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là 14, 9gam Xác định công thức muối KClOx Nếu nung 24, 5gam muối KClOx trên nhiệt độ thấp ta thu hai muối có tổng khối lượng là 24, 5gam Tính khối lượng muối A KClO; 20,25gam KClO3 và 4,25gam KCl B KClO2; 20,5gam KClO3 và gam KCl C KClO3; 20,775gam KClO4 và 3,725gam KCl D KClO3; 21,125gam KClO4 và 3,375gam KCl Hd 2KClOx→2KCl + xO2 0,2 0,2 M=122,5=39+35,5+16x=>x=3 4KClO3→KCl + 3KClO4 0,2 0,05 0,15 mKCl=3,725g mKClO4=20,775g 294 Để thu dd H2SO4 73,5% người ta cho m gam H2SO4 61,25% hấp thụ 40gam SO3 m có giá trị là A 80g B 180g C 160g D 120g Hd mdd c % 61, 25 m = g mct= 100 100 61 ,25 m 61 , 25 m+4900 +0,5 98= g mct= 100 100 mdd=m+40 61 ,25 m+4900 100=73 ,5> m=160gam => C%= 100(m+40) 295 Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dd H2SO4 10% thì thu dd H2SO4 12,25% Giá trị a là A 19,6 B 16,65 C 13,5 D 20 Hd 10 a , 005 98+ =0 , 49+ 0,1a mct= 100 mdd=a+0,4 , 49+0,1 a 100=12 , 25>m=19 , gam => C%= a+ 0,4 296 Hai bình cầu có thể tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxi đã ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ và áp suất hai bình Đặt hai bình trên hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình oxi đã ozon hóa là A 0,63 B 0,65 C 0,67 D 0,69 Hd O2 + O → O3 mO=0,21gam=>nO=0,21/16mol=>mO3=0,21.48/16=0,63gam 297 Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 0,8% Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4.5H2O là: A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam Hd Số mol CuSO4.5H2O=0,24mol Khối lượng CuSO4=38,4 gam 0,8=38,4.100/m=>m=4800gam 298 Dùng 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng là 90% Khối lượng axit H2SO4 98% thu là A 320 B 335 C 350 D 360 Hd FeS2→2H2SO4 120 196 300 490g Khối lượng H2SO4 nguyên chất=490.80/100=392g Khối lượng H2SO4 (90%)=392.90/100=352,8g 98=352,8.100/m=>m=360tấn 299 Đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon V lít oxi (đktc) dư thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro là 20, dẫn hỗn hợp A vào dd Ca(OH)2 dư thu 15 g kết tủa Vậy a và V có giá trị là A.2,4 g; 4,48 lít B.1,8 g; 5,04 lít C.2,4 g; 3,92 lít D.2 g; 1,12 lít Hd nCO2=0,15mol O2 dư (x mol) ; CO2 (y mol) 32 x+ 44 y M= =40 => y=2 x x+ y y=0,15mol =>x=0,075mol C + O2  CO2 0,15 0,15 a=0,15.12=1,8g VO2=(0,075+0,15).22,4=5,04 lít 300.Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3  3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là A.4 lít B.2 lít C.3 lít D.6 lít Hd 2O3  3O2 1,5 lít 301 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là: A 40% và 60% B 50% và 50% C 35% và 65% D 45% và 55% Hd Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 x x FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S y y x +34 y M= =18 => 100 x +34 y=1800 x+ y=100 => x = y=50 % ¿{ 302 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg Hd M(OH)2 + H2SO4 = MSO4 + 2H2O x x x mol mM(OH)2 = x(M + 34) (g) mH2SO4 = 98x (g) => mddH2SO4 = 98x.100/20 = 490x (g) => mdd (sau ph.ư) = x(M + 34) + 490x = x(M + 524) (g) mMSO4 = x(M + 96) (g) C%MSO4 = 27,21% => x(M + 96) / x(M + 524) = 27,21/100 => M = 64 (Cu) 303 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với lượng dư H2SO4 đặc nóng thoát 0,112 lít khí SO2 là sản phẩm khử (đktc) Công thức hợp chất sắt đó là: A FeS B FeS2 C Fe3O4 D FeO Hd nSO2 = 0,112/22,4 = 0,005 mol -> số mol e mà S+6 đã nhận để S+4 (trong SO2) là 0,005.2 = 0,01 mol theo định luật bảo toàn e thì 0,01 mol hợp chất Fe phải cho 0,01 mol e -> đáp án thỏa mãn là FeO Loại các trường hợp FeS ( nó cho 0,07 mol e tác dụng với H2SO4 đặc ) , FeS2 còn cho nhiều 304 Oxi hóa m gam sắt oxi 8,64 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt và sắt dư Cho toàn X phản ứng với H2SO4 đặc nóng thu 1,008 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 5,60 B 4,48 C 6,55 D 1,68 Hd Fe→Fe+3 + 3e x 3x O2 + 4e→2O-2 ,64 − 56 x ,64 − 56 x 32 S +6 +2e → S+4 0,09 0,045 ,64 − 56 x 3x=0,09+ =>x=0,117mol=>m=6,55g 305 Hòa tan 5,6 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20 B 40 C 60 D 80 Hd 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O 0,1mol 0,02mol V=0,04 lít 306 Hòa tan 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 6,18 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 3,81 gam Hd MxOy + H2SO4  M2(SO4)y + H2O 0,05mol 0,05mol 2,18+98.0,05=m+0,05.18=>m=6,18g 307 Oxi hóa hoàn toàn 23,8 gam hỗn hai kim loại có cùng hóa trị không đổi lượng oxi dư, sau phản ứng 36,6 gam hỗn hợp hai oxit tương ứng Hỗn hợp hai oxit này phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch axit là: A 1,60M B 0,80M C 0,60M D 0,12M Hd =>m O2=36,6-23,8=12,8 gam n O2=0,04mol= nH2SO4=0,04mol=>CM=0,8M 308 Cho gam hỗn hợp hai kim loại phản ứng với H2SO4 đặc thu 672 ml SO2 (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 3,10 B 3,15 C 3,88 D 3,51 Hd 2M + 2nH2SO4  M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,06mol 0,03mol 0,06mol => khối lượng muối = 1+ 0,06.98=0,06.18-0,03.64=3,88g 309 Cho hỗn hợp khí X gồm oxi và clo phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 7,2 gam magie và 16,2 gam nhôm thu 64,6 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại Phần trăm thể tích các chất hỗn hợp X là: A 40% và 60% B 50% và 50% C 60% và 40% D 20% và 80% Hd Cl2 +2e 2ClO2+ 4e  2O-2 X 2x y 4y Mg  Mg+2 + 2e Al Al+3 +3e 0,3 0,6 0,6 1,8 2x+4y=2,4 7,2+16,2+71x+32y=64,6=>x=0,4mol =y=>%V=50%=>B 310 Tỉ lệ thể tích dung dịch H2SO4 có d = 1,84 g/ml và thể tích nước cần pha để dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml là: A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 3:2 Hd V1 1,84 0,28 1,28 V2 1,00 0,56 V1/V2=1/2 311 Hòa tan hỗn hợp hai kim loại H2SO4 đặc thu 2,24 lít SO2 (đktc) Số mol H2SO4 đã tham gia oxi hóa kim loại và tham gia tạo muối là: A 0,1 và 0,2 B 0,2 và 0,2 C 0,1 và 0,1 D 0,3 và 0,2 Hd 2M + 2nH2SO4  M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,2 0,1 =>C 312 Nung hỗn hợp X gồm Zn và S điều kiện không có không khí phản ứng hoàn toàn hỗn hợp Y, cho Y phản ứng với dung dịch HCl dư hỗn hợp khí Z có tỉ khối H2 là Phần trăm khối lượng S hỗn hợp X là: A 32,98% B 19,75% C 67,02% D 80,25% Hd x +34 y =18 => x= y x+ y Zn + S  ZnS ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S y y Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 y y %mS=32y.100/(2y.65+y.32)=19,75 313 Nung hỗn hợp X gồm Zn và S điều kiện không có không khí phản ứng hoàn toàn hỗn hợp Y, cho Y phản ứng với dung dịch HCl dư 2,24 lít khí (đktc) và 3,3 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X là: A 50,00% B 19,75% C 67,02% D 80,25% Hd Zn + S  ZnS H2S 0,1 0,1 Chất rắn không tan là S mZn=6,5g %mZn=6,5.100/(6,5+3,3+3,2)=50% 314 Nung m gam hỗn hợp X gồm Al và S điều kiện không có không khí sau thời gian hỗn hợp Y, cho Y tan hết dung dịch HCl dư 2,24 lít khí (đktc) có tỉ khối H2 là Giá trị m là A 2,65 B 3,20 C 5,90 D 2,60 Hd 2Al + 3S  Al2S3 2x/3 x x/3 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2y/3 y Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S x/3 x y+ 34 x =10=> 0,1 y +34 x=1 y + x=0,1 => y=0 , 075 ; x=0 , 025 mol ¿{ m=mAl +mS=0,025.2.27/3+0,075.2.27/3+0,025.32=2,6g 315 Để yên hỗn hợp X gồm ozon và oxi sau thời gian thu chất khí có thể tích tăng 2% (cho thể tích đo cùng điều kiện) Phần trăm thể tích các khí hỗn hợp X là: A 90% và % B % và 96% C 60% và 40% D 40% và 60% Hd O2 →O2 X X 2O3 →3O2 1Y 1,5Y X+Y=100 X+1,5Y=102=>X=96%; Y=4% 316 Đốt cháy m gam Fe không khí thu (m + x) gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Để hoà tan vừa đủ hỗn hợp A cần V ml dung dịch HCl nồng độ 3,65% (khối lượng riêng d g/ml) Giá trị V là A 1,525.x.d B 1,665.x.d C 1,555.x.d D.1,575.x.d Hd Ta có mO = x gam = x/16 mol -> nH2 ( để tạo H2O với O ) = x/16 mol -> nHCl = x/8 mol ^^ ,mHCl = 36,5.x/8 = 4,5625x m dung dịch HCl = 4,5625x.3,65 / 100 = 1,665x -> V = 1,665x.d 317 Những chất nào sau đây phản ứng với mol H2SO4 thu 0,25 mol SO2? A Ag, FeCO3, C B FeCO3, S C FeO, C D FeO, FeCO3 Hd 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,25 2FeCO3 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O 0,25 318 Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua kim loại có công thức MS khí O dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit này vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm công thức MS? A.FeS B FeO C FeS2 D Fe2O3 Hd - Chọn 100 gam dd H2SO4 29,4% ) => khối lượng H2SO4 = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm là M2On - Phản ứng: M2On + nH2SO4  M2 (SO4)n + nH2O 0,3 mol => Số mol M2On = số mol M2 (SO4)n = 0,3/n (mol) 0,3 (2M  96n) n 100 34,483 0,3 (2M  16n) n => => M = 18,67n => M= 56 hay MS là FeS 319 Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A và khí B.Hoà tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối này thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hòa lúc này có nồng độ 22,54% Xác định kim loại M và công thức hoá học muối tinh thể ngậm nước X A CuSO4.n5H2O B CuSO4.2H2O C CaSO4.5H2O D MgSO4.2H2O Hd 2MS + 3O2 2MO + 2SO2 MO + H2SO4 MSO4 + H2O Cứ mol H2SO4 hay (98/24,5).100 = 400g dung dịch H2SO4 hòa tan (M + 96)g muối MSO Ta có: Khối lượng dung dịch thu = (M+16)+400, khối lượng chất tan = (M+96)g Theo baì cho, ứng với 100 g dung dịch có 33,33g chất tan Tính M= 64, M là Cu Ta có : m dd baõ hoà = m CuO + m dd H SO – m muối tách = 0,125 50 + 0,125 400 – 15,625 = 44,375g Khối lượng CuSO4 còn laị dung dịch bão hòa = (44,375 22,54)/100% = 10g Số mol CuSO4 còn laị dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuO = số mol CuS = 12/96 = 0,125 mol Số mol CuSO4 đã tách = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu công thức muối ngậm nước là CuSO4.nH2O ta có (160+18n) 0,0625 = 15,625 n=5 320 Cho m gam hh X gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước thu dd A Chia A làm phần nhau: + Sục hiđro sunfua dư vào phần 1,28 gam kết tủa + Cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m? Hd + Với phần ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl mol: x 0,5x CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl Mol: y y  16x +96y = 1,28 (I) 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl  2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl Mol: y y  88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol và y = 0,01 mol  m = 4,6 gam Chương TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 321 Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng để đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỉ thuận nào sau đây không sử dụng đểlàm tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nồng độ khí cacbonic C Thổi không khí nén vào lò nung vôi D Tăng nhiệt độ phản ứng lên 9000C 322 Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào sau đây là đúng A Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng 323 Xét phản ứng C(r) + CO2(k)↔2CO(k) Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân hệ? A Nồng độ CO2 B Khối lượng C C Nhiệt độ D Áp suất 324 Phương án nào sau đây mô tả đầy đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác ,áp suất D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt 325 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học ta dùng đại lượng nào sau đây A Thể tích khí B nhiệt độ C áp suất D tốc độ phản ứng 326 Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 ↔2NH3 ∆H<0 Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần A Tăng nhiệt độ B Thay đổi chất xúc tác C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất 327 Cho phương trình phản ứng Cl2 + H2 ↔2HCl Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân hệ A Chất xúc tác B Nhiệt độ C Áp suất D Nồng độ 328 Nhận định nào đúng A Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng thì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng D Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm 329 Cho pt hh N2 + O2 ↔ 2NO ∆H>0 Để thu nhiều khí NO thì A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ 330 Sự chuyển dịch cân là A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Phản ứng tiếp tục xảy theo chiều thuận và nghịch D Chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác 331 Một cân hóa học đạt A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ các chất phản ứng nồng độ sản phẩm D Không có phản ứng xảy dù có thêm tác động các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất 332 Cho phản ứng N2 + 3H2  2NH3 ∆H=-92kj Khi tăng áp suất thì cân dịch chuyển theo chiều A Thuận B Nghịch C không chuyển dịch D không xác định 333 Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể dẫn đến kết A Giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng tia lua ®iÖn       334 Cho phương trình hoá học N2(k) + O2(k)     2NO(k); H > Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ và nồng độ B Áp suất và nồng độ C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ 335 Biết nhiệt tạo thành CH4 là -75kJ/ mol; CO2 là -393 kJ/mol và H2O là -286 kJ/ mol  CO2 + 2H2O là Nhiệt phản ứng CH4 + O2   A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ D -870 kJ 336 Phản ứng hai chất A và B biểu thị phương trình hóa học sau A + B  2C Tốc độ phản ứng này là V = K.A.B Thực phản ứng này với khác nồng độ ban đầu các chất: Trường hợp Nồng độ chất là 0,01 mol/l Trường hợp Nồng độ chất là 0,04 mol/l Trường hợp Nồng độ chất A là 0,04 mol/l, chất B là 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp và lớn so với trường số lần là A 12 và B 13 và C 16 và D 15 và 337 Cho phản ứng nung vôi CaCO3  CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vôi D Giảm áp suất lò 338 Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác 339 Biết nhiệt tạo thành Ca(OH) 2, H2O, CaO tương ứng là -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhiệt phản ứng toả tôi 56 gam vôi là A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ 340 Cho phản ứng : X  Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2 t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian trên tính theo biểu thức nào sau đây ? C C C C C C C C v v v v  t  t1 t1  t t  t1 t  t1 A B C D SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM 2012 TRƯỜNG THPT VĨNH THUẬN MÔN HÓA HỌC 10 Fe=56; O=16 ; S=32; Ba=137; Cl=35,5; C=12; Ca=40; Mg=24; Al=27;Zn=65; Na=23; Cu=64; K=39; Mn=55;He=4 I Phần chung từ câu đến câu 24 Câu 1: Cho mol H2SO4 vào mol NaOH, dd sau phản ứng cho quì tím vào quì tím chuyển sang màu: A màu đỏ B màu xanh C Không đổi màu D màu quì tím Câu 2: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục? A Khí nitơ B Khí clo C Khí flo D Hơi Brom Câu 3: Phản ứng nào sau đây không điều chế khí Clo: A Dùng K2SO4 oxi hóa HCl B Dùng MnO2 oxi hóa HCl C Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl D Dùng KMnO4 oxi hóa HCl Câu 4: Phản ứng khí clo với hidro xảy điều kiện nào sau đây? A Ở nhiệt độ thường (250C),trong bóng tối B Trong bóng tối C Nhiệt độ thấp 00C D Có ánh sáng Câu 5: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 6: Cho 13g kẽm tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 67,2 Câu 7: Cho phản ứng Al + H2SO4 (đ) à Al2(SO4)3 + SO2 + H2O hệ số cân axít là A B C D.3 Câu 8: Dẫn a mol H2S vào dd chứa b mol NaOH để thu muối axit thì: A b/a>2 B b/a<1 C a/b>2 D 1<b/a<2 Câu 9: Chất nào sau đây có tính oxi hóa không có tính khử? A Brom B Clo C Flo D Iot Câu 10: Khí CO2 có lẫn khí SO2 để thu CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: A dd NaOH B DD brom C dd Ba(OH)2D dd Ca(OH)2 Câu 11: Nguyên tắc điều chế flo là: A Cho muối florua(F-)tác dụng với chất oxi hóa B Điện phân hổn hợp KF và HF nóng chảy C Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D Nhiệt phân các hổn hợp chứa flo Câu 12: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A Bình thủy tinh màu nâu B Bình thủy tinh màu xanh C Bình thủy tinh không màu D Bình nhựa ( chất dẻo) Câu 13: Dùng thuốc thử nào để phân biệt lọ HCl, H2SO3, H2SO4? A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D NaCl Câu 14: Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A tạo thành chất rắn màu nâu đỏ B Dd chuyển sang màu đen C không có tượng D Dd bị đục màu vàng Câu 15: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung nhóm halogen: A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Ở điều kiện thường là chất khí C Tác dụng với nước D Có tính oxi hóa mạnh Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến clo là: A +1,+3,+5,+7 B -1,+1,+3,+5,+7 C +7,+3,+5,+1,0,-1 D -1,0,+1,+3,+5,+7 Câu 17: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A Cu B Fe C Mg D Au Câu 18: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là: A ZnS B ZnS và S C ZnS và Zn D ZnS, Zn và S Câu 19: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Fe B Al C Hg D Cu Câu 20: Cặp chất nào sau đây không tác dụng với Oxi điều kiện thường? A Fe,Cu B C,H2 C P,S D Ag,Pt Câu 21: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 22: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi và Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi và Ozon là: A 25% và 75% B 60% và 40% C 40% và 60% D 75% và 25% Câu 23: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np5 Câu 24: Hidrô sunfua có tính khử mạnh là hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác Phần II: Phần riêng câu thí sinh làm hai phần sau A B A Chương trình từ câu 25 đến câu 30 Câu 25: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn không tan Thành phần chất rắn đó gồm: A Ag B Cu C Fe, Cu, Ag D Cu, Ag Câu 26: Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S có thể tham gia phản ứng với A 1, 2, 3, B 1, 2, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí SO (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X còn lại chất rắn gồm A NaHSO3 và Na2SO3 B NaOH và NaHSO3 C NaHSO3 D NaOH và Na2SO3 Câu 28: Hoà tan m(g) Al vào dd HCl dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al đã phản ứng là: A 4,05g B 0,27g C 5,4(g) D 2,7g Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại hoá trị II dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 0,28 lít khí SO2 (đktc) Kim loại đó là: A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 30: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H 2SO4 loãng dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp trên là: A 2,7 g B 3,2 g C 1,85 g D 0,5 g B Chương trình nâng cao từ câu 31 đến câu 36 Câu 31: Oxi hoá 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A 50% B 75% C 80% D 100% Câu 32: Cho 6,4g Cu tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng Khối lượng dung dịch axit thay đổi nào? A Không thay đổi B Giảm 6,4g C Tăng thêm 6,4g D Không xác định Câu 33: Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để dd H2SO4 20% A 40g B 60g C 80g D 72g Câu 34: Cho các chất Fe(1), Cu(2), Fe2O3(3), Mg(4).Chất nào tác dụng với H2SO4loãng và H2SO4 đặc nóng cho cùng loại muối A 1,2 B 3,4 C 2,3,4 D 1,3,4 Câu 35: Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu 0,96 g kết tủa.Tính thể tích H 2S cần dùng(đktc) A 0,224 lít B 0,672 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 36: Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được? A 10% B 12% C 11,68% D 13,7% SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THPT VĨNH THUẬN MÔN HÓA KHỐI 10 HỌ TÊN HS:………………………… THỜI GIAN: 45 PHÚT LỚP:………………………………… Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B Áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác C Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác D Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt Câu 2: Lọ đựng chất khí nào sau đây có màu vàng lục? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 3: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách nào đây A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit và nước đồng thời vào bình thuỷ tinh C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu 4: Cho các dung dịch riêng biệt bị nhản gồm: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaCl Thuốc thử để nhận biết dung dịch này là: A Quỳ tím B AgNO3 C Ba(NO3)2 D.NaOH Câu 5: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung nhóm halogen: A Ở điều kiện thường là chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng với nước Câu 6: Những nguyên tử nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5: A Nhóm cacbon B Nhóm halogen C Nhóm nitơ D Nhóm oxi Câu 7: Tính oxi hóa các halogen giãm dần theo thứ tự nào sau đây? A F2> Cl2>Br2>I2 B F2> Cl2>I2>Br2 C.I2> Br2>Cl2>F2 D I2> Br2>F2>Cl2 Câu 8: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến Clo, Brom, Iot là: A -1,0,+1,+3,+5,+7 B -1,0,+3,+5,+7 C -1,+1,+3,+5,+7 D -1,+1,+2,+3,+5,+7 Câu 9: Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S thì tượng xảy là: A Dung dịch chuyển sang màu xanh B Xuất kết tủa trắng C Dung dịch không có gì thay đổi D Dung dịch đục màu vàng Câu 10: Khí CO2 có lẫn khí SO2, để thu CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua: A Dung dịch nước Brom B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch NaOH D Cả A,B,C đúng Câu 11: Nước Gia-Ven điều chế cách: A Cho Clo tác dụng với Ca(OH)2 B Cho Clo tác dụng với NaOH C Điện phân dd NaCl có màng ngăn D Cho Clo tác dụng với KOH,t0 Câu 12: Trong các chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dd HCl? A Ag, CaCO3, CuO B Fe, NaOH, HCl C CaO, Mg, NaOH D H2SO4, Al, Ca(OH)2 Câu 13: Trong phương trình phản ứng: Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Cl2 đống vai trò là: A Không thể vai trò oxi hóa khử B Chất khử C Chất oxi hóa D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 14: Cho các phản ứng sau: 1/ Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O 2/ S + O2  SO2 3/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 4/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O Những phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp là: A 1,2 B 3,4 C 2,3 D 1,4 Câu 15: Chất nào sau đây có tính oxi hóa: A F2 B Cl2 C I2 D Br2 Câu 16: Trong các chất sau chất nào làm màu dd brom? A SO2 B.CO2 C H2S D Cả A,C đúng Câu 17: Cho chuỗi pư: X + O2 > Y; Y + Br2 + H2O > Z + H2SO4 X, Y, Z là: A H2S, SO2, HBr B S, SO2, HBr C FeS2, SO2, HBr D Kết khác Câu 18: Trong công nghiệp, clo điều chế cách: A Điện phân dung dịch NaCl B Tinh thể NaCl + H2SO4 đậm đặc C Dung dịch HCl + MnO2, KMnO4… D A và B đúng Câu 19: Yếu tố nào sau đây thay đổi không làm chuyển dịch cân hoá học: A.áp suất B chất xúc tác C nồng độ D nhiệt độ Câu 20: Cho H2SO4 loãng tác dụng với các chất sau: Ag, CuO, FeSO 4,NaOH, BaSO3 Số phản ứng có thể xảy là: A B C D Câu 21: Thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn ít hồ tinh bột Hiện tượng quan sát là : A.dd màu xanh B dd màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt Câu 22: Khi cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,5 M Khối lượng muối thu là? A 11,40g B 3,29g C 5,60g D 10,40g → Al2(SO4)3 + H2S + H2O Câu 23: Cho phản ứng sau : Al + H2SO4 Tổng hệ số phương trình cân là : A 40 B 41 C 42 D 43 Câu 24: Đốt Al bình chứa khí Cl2 thu 26,7g muối Thể tích Cl2 (đktc) đã phản ứng là: A 5,6 lít B.6,72 lít C 8,4 lít D 10,08 lít Câu 25: Cho V(l) SO2 đktc tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thu 2.33g kết tủa V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,112 lít C 1,12lít D 2,24lít Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng bằng: A.19 gam B 18,1 gam C 18,25 gam D 1,81 gam Câu 27: Trộn 200g dung dịch H2SO4 12% vào 150g dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ : A 20,8% B 25% C 28,8% D 24%Câu 28: Cho 0,54g Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thể tích khí SO2 thu đktc là: A 1,12lít B 1,68lít C 0,336lít D.0,672lít Câu 29: Đun nóng 8,1 gam Al và 9,6 gam S (không có không khí) thu hỗn hợp X Ngâm X dung dịch HCl dư thu V (lít) hỗn hợp khí Y Giá trị V (ở đktc) bằng: A 6,72lít B 5,60 lít C 10,08 lít D 8,96 lít Câu 30: Cho 5,4g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) Tìm tên kim loại? A.Al B Cu C Zn D Fe (Cho: Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, K = 39, Na = 23, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, S = 32, H = 1, Mn = 55, Cl = 35,5, Br = 80, I = 127, Ag = 108, Al=27) SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG Trường THPT Vĩnh Thuận (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – LỚP 10 THPT MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 45 phút (30 câu trắc nghiệm) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (24 câu, từ câu đến câu 24) (Cho: H=1;Cl=35,5, Ag=108;Na=23;S=32;O=16;K=39;Fe=56;Al=27;Mg=24;Br=80;I=127;Ba=137) Câu Axit có khả ăn mòn thủy tinh là: A HI B HBr C HCl D HF Câu Kim loại nào sau đây tác dụng với H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc, đun nóng cho cùng loại muối ? A Zn B Ag C Cu D Fe Câu Tính chất nào sau đây không phải là tính chất axit sunfuric đặc: A Tính axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tính háo nước Câu Dãy axit nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Câu Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây không có phản ứng? A NaCl B NaI C NaF D NaBr Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np6 D ns2np5 Câu Yếu tố nào sau đây thay đổi không làm chuyển dịch cân hoá học: A.áp suất B chất xúc tác C nồng độ D nhiệt độ Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B Áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác C Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác D Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt Câu Chất nào sau đây có tính oxi hóa: A F2 B Cl2 C I2 D Br2 Câu 10 Nước Gia-Ven điều chế cách: A Cho Clo tác dụng với Ca(OH)2 B Cho Clo tác dụng với NaOH C Điện phân dd NaCl có màng ngăn D Cho Clo tác dụng với KOH,t0 Câu 11 Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây? A HBr B HBrO3 C HBrO D HBrO4 Câu 12 Hòa tan hoàn toàn 5,6 lít SO (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa: A KHSO3 B K2SO3 và KHSO3 C K2SO3 và KOH dư D K2SO3 Câu13 Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào đây? A Sắt B Flo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 14 Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách nào đây? A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit và nước đồng thời vào bình thuỷ tinh C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu 15 Cho phản ứng: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tổng hệ số ph.trình cân bằng: A 40 B 41 C 42 D 43 Câu 16 Cho V(l) SO2 đktc tác dụng hết với dung dịch Br dư Thêm dung dịch BaCl dư vào hỗn hợp trên thu 2,33g kết tủa V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,112 lít C 1,12 lít D 2,24lít Câu 17 Đốt Fe bình chứa khí Cl2 thu 32,5g muối Thể tích Cl2 (đktc) đã phản ứng là: A 5,6 lít B.6,72 lít C 8,4 lít D 10,08 lít Câu 18 Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng bằng: A.19 gam B 1,81 gam C 18,25 gam D 18,1 gam Câu 19 Chất nào sau đây thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu? A N2 B O2 C Cl2 D CO2 Câu 20 Brôm bị lẫn tạp chất là Clo Để thu Brôm cần làm cách nào sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua nước B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr Câu 21 Cho 2,06g muối Natrihalogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO đủ thu kết tủa (B) Kết tủa này sau phản ứng phân huỷ hoàn toàn cho 2,16g Ag Muối A là: A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 22 Khi trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là: A 3,5M B 3,2M C 2,7M D 3M Câu 23 Dãy kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe, Al, Mg, B.Al, Fe ,Au C Cu, Zn, Na D Ag, Ba, Fe Câu 24 Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Br2, O2, Ca D Na, F2, S II PHẦN RIÊNG (6 câu) Thí sinh chọn phần riêng thích hợp để làm bài; làm hai phần riêng thì hai phần riêng không chấm A Theo chương trình Chuẩn (Ban Cơ bản) từ câu 25 đến câu 30 Câu 25: Cho 0,24g Mg tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thể tích khí SO2 thu (đktc) là: A 1,12lít B 0,224lít C 0,336lít D.0,672lít Câu 26 Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc vào 200ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối thu là? A 11,40g B 3,29g C 5,60g D 12,6g Câu 27 Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử B H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử; C H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa; D Cl2 là chất oxi hóa, H2 là chất khử; Câu 28 Cho chuỗi pư: X + O2 → Y; Y + Br2 + H2O → Z + H2SO4 X, Y, Z là: A H2S, SO2, HBr B S, SO2, HBr C FeS2, SO2, HBr D Kết khác Câu 29 Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 30 Trong các chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dd HCl? A Ag, CaCO3, CuO B Fe, NaOH, HCl C CaO, Mg, NaOH D H2SO4, Al, Ca(OH)2 B Theo chương trình Nâng cao (Ban Khoa học Tự nhiên) từ câu 31 đến câu 36 Câu 31 Hoà tan 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 46,35g H2O thu dd HCl có nồng độ là: A 6,7% B 67% C 7,3% D 73% Câu 32 Chọn phương trình phản ứng đúng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 C Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 D Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 Câu 33 Đi từ 180 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2) điều chế H2SO4 (với hiệu suất 100%) có khối lượng là: A 147,4 gam B 205,8 gam C 196,6 gam D 253,2 gam Câu 34 Chất nào vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 Câu 35 Cho phản ứng hóa học sau: H 2O2 + 2KI → I2 + 2KOH Câu nào diễn tả đúng tính chất chất? A H2O2 là chất khử B KI là chất oxi hóa C H2O2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D H2O2 là chất oxi hóa Câu 36 Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: 35,97% S; 62,92% O và 1,13% H Hợp chất này có công thức hóa học là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8