Đang tải... (xem toàn văn)
Số oxi hoá: Là điện tích của nguyên tử nếu giả định rằng các cặp e chung lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn nghĩa là phân tử có liên kết ion... Quy tắc xác định số oxi hoá[r]
(1)Chuyên đề phản ứng oxi - hoá khử A LÝ thuyÕt c¬ b¶n I- Khái niệm số oxi hoá và cách xác định số oxi hoá Số oxi hoá: Là điện tích nguyên tử giả định các cặp e chung lệch hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn ( nghĩa là phân tử có liên kết ion.) Quy tắc xác định số oxi hoá + Số oxi hoá nguyên tử đơn chất + Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion đó + Trong ph©n tö hîp chÊt : H cã sè oxi ho¸ +1 , O cã sè oxi ho¸ -2 trõ mét sè trêng hîp ( Hidrua kim lo¹i VD: NaH th× H cã sè oxi ho¸ -1, C¸c peoxit th× O cã sè oxi ho¸ -1 …) +Trong mét ph©n tö , tæng sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö b»ng + Trong ion nhiều nguyên tử , tổng số oxi hoá các nguyên tử điện tích ion đó Cách xác định số oxi hoá nguyên tử C hợp chất hữu + Sè oxi ho¸ TB + Sè oxi ho¸ cña tõng nguyªn tö C II- Ph¶n øng Oxi ho¸ - khö ( oxh- khö) §Þnh nghÜa + Ph¶n øng oxi hãa khö + ChÊt oxi ho¸ + ChÊt khö + Qu¸ tr×nh oxi ho¸ + Qu¸ tr×nh khö Mét sè chÊt oxi ho¸ , chÊt khö a- ChÊt khö: lµ chÊt cho e ( ChÊt cã sè oxi ho¸ t¨ng lªn ) VD: b- ChÊt oxi ho¸ : lµ chÊt nhËn e ( lµ chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m xuèng ) VD: NhËn xÐt chung + Trong c¸c chÊt nÕu nguyªn tè cã møc oxi ho¸ thÊp nhÊt th× thÓ hiÖn tÝnh khö, NÕu nguyªn tè cã møc oxi ho¸ cao nhÊt th× thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa + Nh÷ng chÊt cã nguyªn tè ë møc oxi ho¸ trung gian th× võa thÓ hÞªn tÝnh oxi ho¸ võa thÓ hiÖn tÝnh khö Điều kiện để xảy phản ứng oxi hoá - khử + Ph¶i cã chÊt oxi ho¸ , chÊt khö + Tính khử chất khử, tính oxi hoá chất oxi hoá phải đủ mạnh III- C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö C¸c bíc c©n b»ng C¸c ph¬ng ph¸p c©n b»ng + Ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng e + Ph¬ng ph¸p ion- electron IV- C¸c lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö Ph¶n øng oxi ho¸ khö b×nh thêng Ph¶n øng oxi ho¸ khö néi ph©n tö Ph¶n øng oxi ho¸ khö tù oxi ho¸ khö Ph¶n øng oxi ho¸ khö phøc t¹p 4a Phản ứng đó có nhiều nguyên tố phân tử thay đổi số oxi hóa 4b Ph¶n øng cã hÖ sè b»ng ch÷ 4c Ph¶n øng cã nguyªn tè t¨ng hay gi¶m sè oxi hãa ë nhiÒu møc (2) Ph¶n øng oxi ho¸ khö cã m«i trêng Ph¶n øng oxi ho¸ khö hîp chÊt h÷u c¬ Ph¶n øng oxi ho¸ khöë d¹ng thiÕu chÊt (Hoµn thµnh vµ c©n b»ng ph¶n øng oxh-khö) B Bµi tËp : C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Bµi C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Al + HNO3 ⃗ Al(NO3)3 + N2O + H2O ❑ FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeS + O2 ⃗ + SO2 to Fe2O3 Fe + H2SO4 đặc ⃗ Fe (SO ) + H2O + H2S ❑ As2S3 + HNO3 + H2O ⃗ H3 AsO4 + H2SO4 + NO ❑ H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 ❑ ⃗ K2SO4 + MnSO4 + H2O ⃗ C12H22O11 + H2SO4 đặc + H2 O to CO2 + SO2 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 ⃗ to CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Bµi CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O ⃗ to CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 ⃗ to K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O P + NH4ClO4 ⃗ + Cl2 + H2O to H3PO4 + N2 Al + NaNO3 + NaOH ❑ ⃗ NaAlO2 + NH3 + H2O Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ⃗ + CaSiO3+ CO to P4 FeS2 + HNO3 + HCl FeCl + H2SO4 + NO + H2O ⃗ to Cu2FeS2 + O2 + Fe2O3 + SO2 ⃗ to CuO KNO2 + KI + H2SO4 I + NO + K2SO4 + H2O ⃗ ❑ 9.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 ⃗ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O ❑ Bµi FexOy + HCl ⃗ FeCl2y/x + H2O ❑ M2Ox + H+ + NO3- ❑ ⃗ M3+ + NO + H2O H2S + SO2 + OH- ⃗ to S2O32- + H2O 2+ H2O2 + Mn + NH3 ❑ ⃗ MnO2 + NH4+ MxOy + HNO3 ⃗ M(NO3)n + NO + H2O ❑ FexOy + H2SO4 đặc ⃗ to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O M2(CO3)n + HNO3 ⃗ M(NO3)m + NO + CO2 + H2O ❑ Fe3O4 + HNO3 ⃗ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O ❑ ⃗ HxIyOz + H2S +S + H2O to I2 10 FexOy + HNO3 ⃗ Fe(NO ) + N O 3 n m + H2 O ❑ Bµi n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 ⃗ to CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O C2H4 + KMnO4 + H2O ⃗ C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 ❑ C2H2 + KMnO4 ⃗ (COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O ❑ CnH2n + KMnO4 + H2O ⃗ CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 ❑ CnH2n-2+ KMnO4 + H2O ⃗ ❑ CnH2n-2O4 + KOH + MnO2 C6H5C2H5 + KMnO4 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O ⃗ to CxHyOH + CuO ⃗ to Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O CH3CH(OH)CH3 + CuO ⃗ to CH3COCH3 + Cu + H2O CxHy(CHO)n+AgNO3+NH3 + H2O ⃗ to CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 10 CxHyNO2 + Zn + HCl ⃗ + ZnCl2 to CxHyNH3Cl 11 C6H5NO2 + Fe + H2O ⃗ to C6H5NH2 + Fe3O4 13 C2H5OH + I2 + NaOH ⃗ CH3I + HCOONa + NaI + H2O ❑ Bµi Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau F2 + H2O ⃗ HF + SiO2 ⃗ ❑ ❑ Cl2 + H2O ⃗ MnO2 + dung dÞch HCl ⃗ ❑ ❑ Cl2 + dung dÞch NaOH ⃗ Fe + Cl ⃗ to ❑ ⃗ KClO3 + C Cl2 + dung dÞch NaBr ⃗ to ❑ ⃗ ⃗ dung dÞch NaCl 10 Br + dung dÞch KOH dp dkt ⃗ ⃗ 11 Br2 + dung dÞch KOH 12 F2 + dung dÞch NaCl to ❑ 13 Cl2 + dung dÞch Ca(OH)2 ⃗ 14 NaF + dung dÞch HCl ⃗ to ❑ 15 Fe + I2 16 MnO2+ CaCl2 + dung dÞch H2SO4 ❑ ⃗ ⃗ to 17 FeSO4 + dung dÞch Br2 ❑ 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 lo·ng ⃗ ⃗ ❑ (3) 19 FexOy + HCl 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 ⃗ ⃗ ❑ ❑ 21 H2S + dung dÞch Cl2 ❑ ⃗ 22 Cu + H2SO4 đặc ⃗ to 23 Fe + H2SO4 đặc ⃗ 24 FeS2 + O2 ⃗ to to ⃗ 25 CuS2 + H2SO4 26 FeS + H SO ⃗ 2 đặc to ❑ 27 dung dÞch H2S + O2 kh«ng khÝ ❑ ⃗ 28 H2S + dung dÞch CuSO4 ⃗ ❑ ⃗ ⃗ 29 H2S + O2 30 CuS + O2 to to ⃗ 31 dung dÞch H2S + O2 32 Fe O + H SO ⃗ 4 đặc dkt ❑ 33 Fe3O4 + H2SO4 lo·ng ⃗ 34 FexOy + H2SO4 lo·ng ⃗ ❑ ❑ 35 FexOy + H2SO4 đặc 36 FeS + H SO ⃗ ⃗ 2 lo·ng to ❑ 37 O3 + dung dÞch KI ⃗ 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ⃗ ❑ ❑ 39 S + dung dÞch NaOH 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 ⃗ ⃗ to ❑ 41 KNO3 + C + S ⃗ 42 C12H22O11+ H2SO4 đặc ⃗ to to 43 Cu2FeS2 + O2 ⃗ 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc ⃗ to ❑ ⃗ 45 FeS2 + HNO3đặc ⃗ 46 O + Ag dkt ❑ 47 H2S + H2SO4 đặc 48 H S + HNO ⃗ ⃗ đặc ❑ ❑ 49 S + H2SO4 đặc 50 S + HNO ⃗ ⃗ đặc ❑ ❑ ⃗ 51 H2S + SO2 to Bµi Zn + HNO3 rÊt lo·ng ❑ Fe3O4 + HNO3 ⃗ ⃗ NxOy + ❑ FexOy + HNO3 đặc NH + dung dÞch AlCl ⃗ ⃗ 3 ❑ ❑ Zn(NO3)2 + dung dÞch NH3 d ❑ ⃗ NH3 + Cl2 ⃗ to ⃗ NH3 + O2 ⃗ NH3 + O2 to t , xt NH3 + CO2 ⃗ 10 urª + dung dÞch Ca(OH)2 ❑ ⃗ to, p 11 P2O5 + HNO3 đặc ⃗ 12 P O + H SO ⃗ đặc ❑ ❑ 13 NO2 + dung dÞch NaOH ⃗ 14 AlCl3+ dung dÞch Na2CO3 ❑ ⃗ ❑ ⃗ ⃗ 15 FeCl3+ dung dÞch CH3NH2 ❑ 16 CO2 + dung dÞch NaAlO2 ❑ 17 AgNO3 + dung dÞch NaOH ❑ 18 dung dÞch AgNO3 +NH3 d ❑ ⃗ ⃗ 19 KHSO4 + dung dÞch BaCl2 ❑ ⃗ 20 KHSO4+dung dÞch KHCO3 ❑ ⃗ 21 AlCl3 + dung dÞch NaAlO2 ❑ ⃗ 22 ZnCl2 + dung dÞch NaOH ❑ ⃗ 23 FeCl3 + dung dÞch Na2SO3 ❑ 24 ⃗ Bµi Na2O2 + H2O ⃗ NaN + H2O ⃗ ❑ ❑ ⃗ NaH + H2O Mg + H O ⃗ h¬i to ❑ Ba + dung dÞch NH4Cl ⃗ CaSO4.2H2O ⃗ ❑ 180 C ⃗ CaSO4.2H2O Al + dung dÞch Ba(OH)2 ⃗ ❑ 360 C FeCl3 + dung dÞch HI ❑ ⃗ 10 Fe2O3.MgO + H2 ⃗ to ⃗ 12 Fe + dung dÞch AgNO3 thiÕu ❑ ⃗ 11 Fe + dung dÞch AgNO3 d ❑ 13 Fe + H2O h¬i ⃗ 14 Fe(NO3)2 + dung dÞch AgNO3 ❑ ⃗ to 15 FeI2 + H2SO4 đặc ⃗ 16 Fe O + CO ⃗ x y to ❑ 17 CuSO4+ dung dÞch CH3NH2 ❑ ⃗ 18 CuSO4 + KCN ❑ ⃗ (CN)2 + 19 CuSO4+ dung dÞch NH3 ❑ ⃗ 20 CuSO4 + dung dÞch KI ⃗ ❑ 21 Zn2P3 + H2O ❑ 22 Au + HNO3 + HCl ❑ ⃗ ⃗ Bµi Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá là môi tr ờng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khö Các chất và các ion sau đóng vai trò gì các phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dïng ph¶n øng ho¸ häc chøng minh H cã tÝnh khö m¹nh h¬n H vµ O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 Câu Hãy xác định số oxi hoá C các hợp chất: CH 4, CH3OH, CO2, CO, HCHO, C2H2 CaC2 Câu Hãy xác định số oxi hoá S các hợp chất sau: H2S, SO2, SO3, FeS, FeS2 C©u H·y nªu sù kh¸c gi÷a c¸c kh¸i niÖm: chÊt oxi ho¸ vµ sù oxi ho¸; chÊt khö vµ sù khö Điều khẳng định sau đây có đúng không? Giải thích “ Một chất có tính oxi hoá gặp chất cã tÝnh khö, nhÊt thiÕt ph¶i x¶y ph¶n øng oxi ho¸ khö” C©u C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron a, Lo¹i kh«ng cã m«i trêng 1, H2SO4 + H2S S + H2O 2, S + HNO3 H2SO4 + NO (4) 3, KClO3 KCl + O2 4, I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O 5, NH3 + O2 NO + H2O 6, NaClO2 + Cl2 NaCl + ClO2 7, H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O 8, Fe2O3 + H2 Fe + H2O 9, Na + H2O NaOH + H2 10, P + KClO3 P2O5 + KCl 11, NO2 + O2 + H2O HNO3 b, Lo¹i cã m«i trêng 1, Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O 2, Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 3, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 4, Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5, MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 6, K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 7, CH3-CCH + KMnO4 + KOH CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + H2O 8, NaBr + KMnO4 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 9, K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 10, CrCl3 + Na2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O 11, KI + H2O + O3 KOH + I2 + O2 12, KMnO4 + (COOH)2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 13, CxHyOz + O2 CO2 + H2O 14, CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH 15, MnO2 + K2MnO4 + H2SO4 KMnO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 16, KMnO4 + Na2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 17, Na2S2O3 + Cl2 + H2O NaHSO4 + HCl 18, K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O 19, KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 20, FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O 21, M + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O 22, CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 c, Lo¹i tù oxi ho¸ khö 1, KOH + Cl2 2, KClO3 3, NO2 + H2O 4, NO2+ NaOH 5, HNO2 6, S + NaOH 7, Br2 + NaOH 8, K2MnO4 + H2O KClO + KCl + H2O KCl + KClO4 HNO3 + NO NaNO3 + NaNO2 + H2O HNO3 + NO + H2O Na2SO4 + Na2S + H2O NaBr + NaBrO3 + H2O MnO2 + KMnO4 + KOH d, Lo¹i phøc t¹p 1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 (FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O + H2SO4) 3, MnBr2 + Pb3O4 + HNO3 HMnO4 + Br2 + Pb(NO3)2 + H2O 4, Hg(NO3)2 Hg + NO2 + O2 5, CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 6, FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2+ H2O 7, Fe(CrO2)2 + O2 + Na2CO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 8, Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 +CuSO4 H2O 9, FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 10, FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 11, Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 12, FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 13, HxIyOz + H2S I2 + S + H2O C©u Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi d¹ng ph©n tö vµ ion MnO4 - + C6H12O6 + H+ Mn2+ + CO2 + FexOy + H+ + SO42 SO2 + FeSO4 + HNO3 NO + (5)