Nội dung Quy trình thực hiện Bước 1: Làm việc chung cả lớp: - Nêu vấn đề, xác định nhiệm vụ nhận thức - Tổ chức các nhóm, giao nhiệm vụ cho các nhóm - Hướng dẫn cách làm việc theo nhóm..[r]
(1)UBND HUYỆN QUỲ HỢP CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GD &ĐT Độc lâp – Tự – Hạnh phúc ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP THCS CHU KỲ: 2011 -2013 Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) MÔN THI: Câu I: ( điểm) Thầy (Cô) hãy nêu quy trình tổ chức dạy học theo nhóm nhỏ Nêu ưu điểm, nhược điểm phương pháp này Câu II ( 1,5 điểm) Xác định các hóa chất phù hợp để thay các chữ cái và viết PTHH xảy sơ đồ phản ứng sau: 1) X1 + X2 + X3 HCl + H2SO4 2) A1 + A2 SO2 + H2O 3) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O 4) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 5) Y1 + Y2 Fe2(SO4)3 + FeCl3 6) Y3 + Y4 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Thầy (Cô ) Hãy hướng dẫn HS làm các bài tập sau: Câu III : (2,5 điểm) Quặng Boxit dùng để sản xuất Nhôm chứa chủ yếu là Al2O3 có lẫn các tạp chất Fe3O4 và SiO2 Hãy làm quặng (loại bỏ các tạp chất kể trên) phương pháp hóa học Câu IV : (4,0 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại , hãy phân biệt các dung dịch không màu sau đây đựng các lọ không nhãn: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2, phương pháp hóa học Câu V : (4,0 điểm) Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A và dung dịch B 1/ Tính số gam chất rắn A 2/ Tính nồng độ mol/lit các muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch không đổi Câu VI : (3,0 điểm) Thầy (Cô) hãy nêu các dụng cụ, hóa chất tối thiểu cần thiết dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm và cách lắp đặt, tiến hành điều chế cho đảm bảo an toàn (Có thể vẽ phác họa cách lắp đặt) (Cho: H=1, O=16, Ag=108, Cu=64, Fe = 56, Cl=35.5, S =32, N = 14) -Hết -Đề này có 01 trang UBND HUYỆN QUỲ HỢP KỲ THI CHỌN GV DẠY GIỎI CẤP HUYỆN (2) PHÒNG GD &ĐT NĂM HỌC 2011-2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu I II Nội dung Quy trình thực Bước 1: Làm việc chung lớp: - Nêu vấn đề, xác định nhiệm vụ nhận thức - Tổ chức các nhóm, giao nhiệm vụ cho các nhóm - Hướng dẫn cách làm việc theo nhóm Điểm 0,75 Bước 2: Làm việc theo nhóm - Phân công nhóm - Từng cá nhân làm việc độc lập - Trao đổi ý kiến, thảo luận nhóm - Thống kết nhóm - Cử đại diện trình bày kết làm việc nhóm Bước 3: Thảo luận, tổng kết trước toàn lớp - Các nhóm báo cáo kết - Thảo luận chung - GV tổng kết, đặt vấn đề cho bài vấn đề * Ưu điểm - HS học cách cộng tác trên nhiều phương diện - HS được trao đổi, bàn luận - Kiến thức trở nên sâu sắc, bền vững, dễ nhớ - HS tự tin, hứng thú học tập và sinh hoạt - Kĩ giao tiếp, kĩ hợp tác HS phát triển * Nhược điểm: - Nếu không phân công hợp lí, có vài HS học khá tham gia còn đa số HS khác không HĐ - Ý kiến các nhóm có thể quá phân tán mâu thuẫn với - Thời gian có thể bị kéo dài - Với lớp có sĩ số đông lớp học chật hẹp, bàn ghế khó di chuyến thì khó tổ chức hoạt động nhóm - Khi tranh luận, dễ dẫn tới lớp ồn ào, ảnh hưởng đến các lớp khác - Vấn đề tạo tình không có hiệu không thực kích thích HS 1,25 Chất X1 X3 : SO2, H2O , Cl2 SO2 + 2H2O + Cl2 2HCl + H2SO4 Chất A1,A2 : H2S và O2 ( S và H2SO4 đặc ) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O 0,25 0,75 0,75 1,5 0,25 (3) III IV Chất B1, B2 : NH4NO3 và Ca(OH)2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 2KMnO4+10NaCl +8H2SO4 đặc 5Cl2 +2MnSO4 +K2SO4+5Na2SO4 + 8H2O Y1 , Y2 là FeSO4 và Cl2 6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Y3 ,Y4 là (NH4)2CO3 , NaHSO4 ⃗ Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 ❑ Gv có thể hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ sau đó tiến hành tách theo các ý sau đây: Hòa tan quặng dd HCl dư hồn hợp dd và phần không tan Fe3O4 + 8HCl FeCl2 +2 FeCl3 Al2O3 + 6HCl AlCl3 +H2O SiO2 không tan lọc bỏ SiO2 Cho dd nước lọc tác dụng với dd NaOH dư FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O HCl + NaOH H2O + NaCl Chất rắn tạo thành là Fe(OH)3 và Fe(OH)2 Dd nước lọc là NaAlO2, NaCl và NaOH dư Sục CO2 vào dd nước lọc chứa NaAlO2 kết tủa đạt cực đại 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + Na2 CO3 Lọc tách kết tủa, rửa và nung không khí đến khối lượng không đổi Al2O3 hoàn toàn nguyên chất 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O Trích mẫu thử : Dùng Cu kim loại nhận biết các dd ; Có khí màu nâu bay là dd HNO3 , dd chuyển màu xanh là AgNO3, HgCl2, (N1)Nhóm không có tượng xảy là HCl, NaOH, NaNO3, (N2) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg Dùng muối tan Cu vừa tạo với dd AgNO3, HgCl2, cho vào các chất thuộc N2 lọ nào cho kết tủa màu xanh lơ là dd NaOH Hai lọ còn lại không có phản ứng là HCl , NaNO3, (N3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Tiếp tục sử dụng chất rắn tạo nhận biết NaOH để nhận dd HCl Cho chất rắn vừa tạo cho vào chất N3 chất nào làm tan chất rắn vừa đem vào thì đó là dd HCl chất còn lại là NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (4) V Dùng dd HCl vừa nhận biết xong cho vào lọ N1 Lọ nào tạo kết tủa với dd HCl thì đó là dd AgNO3 lọ còn lại là HgCl2 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Theo đề bài số mol các chất là: n Fe = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Phương trình hóa học các thí nghiệm: ⃗ Fe(NO3)2 + 2Ag ( ) Fe + 2AgNO3 ❑ ⃗ Fe(NO3)2 + Cu ( ) Fe + Cu(NO3)2 ❑ Vì Ag hoạt động hoá học yếu Cu nên muối kim loại Ag tham gia phản ứng với Fe trước Theo pứ ( ): n Fe ( pứ ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( ) thì nFe còn dư = 0,03 mol Theo (pứ ( ): ta có n Cu(NO3)2 pứ = nFe còn dư = 0,03 mol Vậy sau pứ ( ): nCu(NO3)2 còn dư là = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Chất rắn A gồm Ag và Cu mA = 0,02 x 108 + 0,03 x 64 = 4,08g dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe(NO3)2 và 0,07 mol Cu(NO3)2 còn dư Thể tích dung dịch không thay đổi V = 0,2 lit Vậy nồng độ mol/lit dung dịch sau cùng là: CM [ Cu(NO ❑3 ) ❑2 ] dư = 0,35M ; CM [ Fe (NO ❑3 ) ❑2 ] = 0,2M 0,5 0,5 0,5 0,5 1 VI Dụng cụ gồm: 0,5 bình cầu, phễu chiết hình lê, nút cao su các loại, ống dẫn thủy tinh, bình tam giác, đèn cồn, giá sắt tầng kẹp, lưới Amiăng, Bông vải, cốc thủy tinh (5) Hóa chất gồm: Na2 SO3, dd H2SO4, Nêu thêm giấy quỳ tím Nêu thêm dd NaOH (Hoặc nước vôi trong) Nêu cách tiến hành Nêu thêm ý quan trọng: - Khi bình đầy SO2 (thử quỳ ướt để lên miệng lọ - quỳ đổi màu) thì nhúng ống dẫn vào cốc đựng dd NaOH (Hoặc nước vôi trong) 0,5 0,25 0,25 0,5 1,0 (6)