HCOONH4 và CH3CHO Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Crom là kim [r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 384 Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D Câu 4: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D Câu 5: Cho các phản ứng sau : (a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) t0 tile mol 1:2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : xuctac (a) X + H2O Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuctac (c) Y E + Z sang anh (d) Z + H2O chat diepluc X + G X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit Câu 7: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca (ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K 2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O (đktc) thu H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin Câu 10: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom.B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom (2) Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y là A 56 B 70 C 28 D 42 Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 80% B 70% C 92% D 60% Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam Câu 15: Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 và Fe B Al, Fe và Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 D Al2O3, Fe và Fe3O4 Câu 20: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 198 B 202 C 216 D 174 Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba (OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 22: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 23: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 (3) Câu 25: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 26: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D Câu 27: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 28: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X là chất khí điều kiện thường C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 29: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 Câu 35: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : (4) N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 37: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Câu 38: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất các peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X và axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu 11,44 gam CO Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét nào sau đây đúng với X? A X làm màu nước brom B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 D Hiđrat hóa but-2-en thu X Câu 44: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là A B C D Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) E + Ag + NH4NO3 (5) (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) F + Ag +NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là A (NH4)2CO3 và CH3COOH B HCOONH4 và CH3COONH4 C (NH4)2CO3 và CH3COONH4 D HCOONH4 và CH3CHO Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 47: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu 48: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Crom là kim loại cứng tất các kim loại B Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm và crom phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là A 70% B 60% C 50% D 80% Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho dãy các chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom là A B C D Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 và H2O là A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Câu 53: Có các chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Câu 54: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng là: A B C D H 3O KCN X t Y Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, còn cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M và CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH là 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C là A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Câu 58: Cho các phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy (6) Số phát biểu đúng là A B C D Câu 59: Nhận xét nào sau đây không đúng A SO3 và CrO3 là oxit axit B Al(OH) và Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử C BaSO4 và BaCrO4 không tan nước D Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử 0 E Ag 0,80V E pin / Ag ( Zn Cu ) 1,10V ; EZn 2 / Zn 0, 76V Câu 60 : Cho và Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag là A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V (7) HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 384 Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 Giải: R+: 2p6 ⇨R là Na (Z=11)⇒ Số hạt mang điện R là 22 Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Giải: PT điện phân dd AgNO3 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 (1) Dd Y gồm: AgNO3, HNO3 ⇨ Fe + dd Y có các phản ứng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Sau phản ứng thu hh gồm 14,5g chất rắn ⇒ phản ứng (2), (3) Fe dư Gọi x là số mol Fe phản ứng PT (2)⇒ Số mol O2 (1) =x; số mol AgNO3 (1) =4x; số mol AgNO3 (3) =0,15-4x Ta có, Khối lượng hh kim loại sau phản ứng là: 12,6-56x -56 (0,15-4x)/2 + 108 (0,15-4x)=14,5 ⇒x=0,0268 It , 0268 96500 Xét phản ứng (1), ta có: số mol e trao đổi là = số mol O = ⇒ t= =3860s = F 2, 68 h Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D Câu 4: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D Câu 5: Cho các phản ứng sau : (a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) t0 tile mol 1:2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : xuctac (a) X + H2O Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuctac (c) Y E + Z sang chat anhdiepluc (d) Z + H2O X+G X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit Câu 7: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit (8) A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K 2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Giải: Số mol O2=0,6mol ⇨ Khối lượng Y=mX –mO2 =63,1g Số mol CaCl2 (Y) = Số mol K2CO3 = 0,3 mol 63 , 1−111 0,3 Số mol KCl (Y) = =0,4 mol 74 , nCaCl (Y ) +n KCl(Y ) 0,3+0,4 0,2 74 , 100 % = 18,10% Số mol KCl (X) = =0,2 mol ⇨ %mKCl = = 82 ,3 5 Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O (đktc) thu H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin Giải: Đặt CT anken: CnH2n , n≥2, a mol CTTB amin C n H n+3 N, n> , b mol Số mol O2 = 0,2025 mol; số mol CO2= 0,1 mol = na + n b (1) Bảo toàn nguyên tố Oxi: số mol H2O = nO2 -2 n CO2 = 0,205 mol = na + n b + 3/2b (2) Từ số mol CO2 và H2O, ta có, số mol amin là b = 0,07 mol Với b= 0,07 và 0,1 mol = na + n b ⇨ n <1,5 ⇨ amin là CH3-NH2 và C2H5-NH2 Với MX < MY ⇒ Y là C2H5-NH2 (etyl amin) Câu 10: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y là A 56 B 70 C 28 D 42 16 100 Giải: MX = =60 (C3H7OH) ⇒ Y là C3H6 (MY=42) 26,667 Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Giải: số mol Fe = 0,05 mol; Số mol AgNO3=0,02 mol; số mol Cu(NO3)2=0,1 mol Do: số mol Fe <1/2 Số mol AgNO3 + số mol Cu(NO3)2 ⇒ mX =2,8 + 80.0,02 +8.0,04=4,72g Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 80% B 70% C 92% D 60% Giải: số mol axetilen=0,2 mol PTHH: CH≡CH + H2O ⃗ HgSO4 , t CH3-CHO (1) CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg ↓ + 2NH4NO3 (2) CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⃗ CH -COONH + Ag ↓ + NH4NO3 (3) t Gọi x là số mol CH ≡ CH phản ứng PT (1) ⇒ 240 (0,2-x) + 108.2x= 44,16 ⇒ x = 0,16 ⇨ H=80% Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO:mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam 80 21 : Giải: Tỉ lệ số nguyên tử O: N= =10:3 ⇨ X có dạng thu gọn là (H2N)3R(COOH)5 16 14 3,83g X + dd HCl, số mol HCl= 0,03 mol ⇒ Số mol X =0,01/n mol (n là số nguyên lần CTĐGN X) ⇒ MX = 383 n ⇒ X có CTĐGN: C8H14 (H2N)3(COOH)5 (9) Đốt 3,83g X, thì số mol CO2 = 0,01/n 13n =0,13 mol ⇒ số mol CaCO3= 0,13 mol ⇒ m↓ =13g Câu 15: Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Giải: Ta có số mol CO2 < số mol H2O ⇒ ancol no đơn chức, số mol ancol = số mol H2O-số mol CO2=0,1 mol Do C ancol < số mol CO2/ số mol ancol =3 ⇒ ancol có thể là CH3OH C2H5OH -Với CH3OH, axit tương ứng là C4H8O2 (0,05mol) ⇒ m=0,05.(88+32-18).80/100= 4,08g -Với C2H5OH, axit tương ứng là CH3COOH (0,05mol) loại vì có cùng số C với ancol Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực Giải: R thuộc nhóm n (4→7, tạo hợp chất khí với hiđro) ⇨ CT h/c khí với H: RH8-n; CT oxit cao nhất: R2On R 2R 43n-88 Ta có a: b=11:4 ⇒ : =11:4 ⇒ R= ⇒ R là C (12) với n=4 R+ 8-n 2R+16 n ⇒ CT oxit cao nhất: CO2 hay O=C=O(khí, không mùi) ⇒ A sai, D đúng Cấu hình: 1s2 2s22p2 ⇒ B, C sai Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44 Giải: Số mol nhóm COOH= số mol CO2=0,06 mol Đốt X, số mol CO2=0,11 mol, số mol O2 =0,09 mol Bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: 2.nCOOH + nO2 = 2.nCO2 + nH2O ⇒ nH2O=0,08 mol ⇒ mH2O = 1,44g Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 và Fe B Al, Fe và Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 D Al2O3, Fe và Fe3O4 4.2 Giải: Số mol Fe3O4=1 mol, số molAl=3mol ⇒ số mol O=4 mol ⇒ số mol Al cần kết hợp với 4mol O= <3 ⇒ Al dư, Fe3O4 hết ⇒ B đúng Câu 20: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 198 B 202 C 216 D 174 Giải: Từ (c) ⇒ X3 là HOOC-[CH2]4-COOH, thay vào (b), (a) ⇒ X2 là C2H5OH, thay vào (d) ⇒ X5 là C2H5OOC[CH2]4-COOC2H5 (MX5=MX +28 =202) Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 75 B 150 C 300 D 200 Giải: Gọi x là số mol Al2(SO4)3 m↓ =mBaSO4 ↓ + mAl(OH)3 ↓ =12,045g; số mol Ba(OH)2=0,05 mol TH1: Al3+ dư OH- hết ⇒ m↓ = 233 0,05 + 78.(0,05.2/3)= Câu 22: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) (10) Câu 23: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D Giải: CH2=C(CH3)-CH2-CH3; CH3-C(CH3)=CH-CH3; CH3-CH(CH3)-CH=CH2; CH3-CH(CH3)-C ≡ CH CH2=C(CH3)-CH=CH2; CH3-C(CH3)=C=CH2; CH2=C(CH3)-C≡CH Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Giải: số mol BaCO3↓ = 0,2 mol ∆mdd ↓ = 19,912g Đốt X thu CO2 và H2O Theo ĐLBTKL, mCO2 + mH2O = m↓ -∆mdd ↓ =19,488g (1) mO2 = mCO2 + mH2O –mX =14,848g ⇒ nO2 = 0,464 mol Bảo toàn nguyên tố oxi, nO2 = nCO2 + nH2O (2) Từ (1), (2) ⇒ nCO2 = 0,348mol; nH2O = 0,232 mol ⇒ X là ankin C3H4 (Vì nCO2 > nH2O) Câu 25: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Giải: Điều kiện, Kim loại đứng sau Al dãy điện hóa ⇒ A đúng Câu 26: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D Câu 27: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 28: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X là chất khí điều kiện thường C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron ¿ ¿ Z X = 16 (S) Z X + ZY =33 Giải: ZY =Z X +1 ⇒ Z Y =17 (Cl) ⇒ D đúng ¿{ ¿{ ¿ ¿ Câu 29: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, pHCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Giải: Số mol HCl = 0,28 mol; số mol NaOH = 0,2 mol Gọi x là số mol K2CO3, y là số mol Ba(HCO3)2, thì số mol NaHCO3 là x (11) -HCl vào bình, thực chất là phản ứng với K2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 ⇒ 2x + x + 2y = 0,28 (1) -NaOH phản ứng với Y, coi phản ứng với NaHCO3, và Ba(HCO3)2 ⇒ x + 2y = 0,2 (2) Từ (1), (2) ⇒ x =0,04 ⇒ nBaCO3 ↓ =nK2CO3 =0,04 mol ⇒ m↓= 0,04.197=7,88g Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% Giải: Đốt anken thu VCO2 = VH2O (cùng đk) Bảo toàn nguyên tố Oxi: 2.VCO2 + VH2O = VO2 =21lit ⇒ VCO2 = VH2O = lít -Ta có, Số C trung bình = VCO2 / VX =7/3 ⇒ anken là: C2H4 và C3H6 - VC2H4 = (3-7/3): (3-2) 3= 2lit; VC3H6 = lit Hiđrat hóa X thu C2H5OH (bậc I) 2lit ; C3H7OH (bậc I) x lit; CH3-CH(OH)-CH3 (bậc II) 1-x lit mancol = manken + mH2O = 2.28+ 1.42 + 18 = 152 % mi-C3H7OH= 6/(13+6) =31,58% % mC3H8O =60/152 =39,47% ⇒ % mC3H7OH= 39,47%- 24% =7,89% Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Giải: mmuối =mKL + mSO42- = 2,43 + 96 1,12/22,4= 7,23g Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Giải: Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 Giải: Số mol HCl (1)= 0,1 mol; Số mol HCl (2) =0,3 mol; số mol HCl (3) = 0,7 mol Thêm dd HCl vào X lúc đầu chưa có ↓, sau có ↓ ⇒ X gồm NaOH, NaAlO2 Số mol NaOH (X) = Số mol HCl (1) = 0,1 mol Số mol Al(OH)3 ↓ = số mol HCl (2) – số mol HCl (1) = 0,2 mol ⇒ a= 78.0,2=15,6g Số mol NaAlO2=(3.n Al(OH)3↓ + n HCl(3)-n HCl(1))/4 =0,3 mol ⇒số mol Al2O3=0,15 mol Số mol Na2O = (số mol NaOH + số mol NaAlO2)/2 = 0,2 mol m = 62.0,2 + 102 0,15 = 27,7 g Câu 35: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C: N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N 2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) 2,33-2,08 Giải: v= =1,36 10-3 mol/(l.s) 184 Câu 37: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Giải: Câu 38: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Giải: %K2O =55% ⇒ % K= 78/94 0,55 =45,63% ⇒ %KCl = 45,63/100 74,5/39 =87,18% Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (12) (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất các peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X và axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu 11,44 gam CO Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Giải: số mol axit = số mol N2 =0,1 mol; số mol CO2 = 0,26 mol ⇒ Số C trung bình = 2,6; M axit = 86,4 Có cặp axit phù hợp là CH3COOH 0,4 mol (X); HOOC-CH2-COOH 0,6mol (Y) %mX = 60.0,4/86,4 = 27,78% Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Giải: Số mol AgNO3 ban đầu = 0,2a mol; Số mol Fe(NO3)2 = 0,1 a mol PTHH: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag (rắn) + Fe(NO3)3 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Chất rắn là Ag, số mol Ag =0,1 a = 0,08 ⇒ a=0,8 Số mol AgCl ↓ = số mol AgNO3 dư =0,1a= 0,08 mol ⇒ mAgCl ↓ = 143,5.0,08 =11,48g Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét nào sau đây đúng với X? E X làm màu nước brom F Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai G Trong X có ba nhóm –CH3 H Hiđrat hóa but-2-en thu X Giải: Số mol CO2 < số mol H2O ⇒ ancol X no, số mol X=số mol H2O-số mol CO2 = 0,1 mol Số C= số mol CO2/ số mol X =4; Số H = số mol H2O/ số mol X = 10 Vì X td với Cu(OH)2 tạo màu xanh lam ⇒ X có các nhóm OH kế cận Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y ⇒ X có các nhóm OH cùng bậc Vậy CTCT X là CH3-CHOH-CHOH-CH3 ⇒ B đúng Câu 44: Cho các phản ứng sau: (f) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (g) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (h) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (i) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (j) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là A B C D Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (e) C3H4O2 + NaOH X + Y (f) X + H2SO4 (loãng) Z + T (13) (g) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) E + Ag + NH4NO3 (h) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) F + Ag +NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là A (NH4)2CO3 và CH3COOH B HCOONH4 và CH3COONH4 C (NH4)2CO3 và CH3COONH4 D HCOONH4 và CH3CHO Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 47: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu 48: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Crom là kim loại cứng tất các kim loại B Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm và crom phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là A 70% B 60% C 50% D 80% Giải: MX = 15, dùng qui tắc đường chéo ⇒ n H2 (X) : n C2H4 = 1:1 ⇒ hiệu suất tính theo H2 theo C2H4 nX d X Giả sử lấy mol X thì số mol Y = =0,6 mol dY nH2 nH2 100 %= 100 % =80% Số mol H2 phản ứng = nX – nY = 0,4 mol ⇒ H = nH2 bd n X /2 Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho dãy các chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom là A B C D Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 và H2O là A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Giải: Y là ancol no đơn chức, nY =nH2O - nCO2 = 0,1 mol, ⇒ Số C= ⇒ C2H5OH ⇒ X là CH3COOC2H5 pu pu Đốt 0,1 mol X thu 0,4 mol CO2 và 0,4 mol H2O ⇒ mCO2 + mH2O = 44.0,4+18.0,4 = 24,8 g Câu 53: Có các chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Câu 54: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (e) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (f) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (g) Glucozơ, fructozơ và mantozơ có phản ứng tráng bạc (h) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng là: A B C D H 3O KCN X t Y Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, còn cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Giải: Số mol BaSO4 = 0,2 mol ⇒ mS = 6,4g (0,2 mol) (14) Số mol Fe(OH)3 = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6g (0,1 mol) mCu = 18,4 – mS – mFe = 6,4 g (0,1 mol) Bảo toàn e: Số mol NO2 = nCu + nFe + nS = 1,7 mol ⇒ VNO2 = 38,08 lit Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M và CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH là 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C là A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Giải: CH3COONa → CH3COO- + Na+ ⇒ [CH3COO-] = 0,01M CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+ Bđ 0,03 0,01 Pli x x x CB 0,03-x 0,01+x x (0,01+ x ) x =¿ 1,75.10-5 ⇒ x =5,21 10-5 ⇒ pH =4,28 Với Ka = 0,03-x Câu 58: Cho các phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D Câu 59: Nhận xét nào sau đây không đúng E SO3 và CrO3 là oxit axit F Al(OH) và Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử G BaSO4 và BaCrO4 không tan nước H Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử 0 E Ag 0,80V E pin / Ag ( Zn Cu ) 1,10V ; EZn 2 / Zn 0, 76V Câu 60 : Cho và Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag là A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V 0 Giải: Cu¿ = E p in (Zn-Cu ) + Zn¿ = 0,34V E¿ E¿ 0 E0p in (Cu-Ag) = Ag ¿ - Cu¿ = 0,46V E¿ E¿ Bùi Văn Thơm (Trường THPT Vĩnh Viễn – TP.HCM) (15)