- lấy được vd minh họa -nhận biết các hợp chất vô cơ thường gặp -viết được pthh chuyển đổi giữa các loại hợp chất vô cơ -Lấy vd minh họa -viết pthh chuyển đổi kl thành các loại hợp chất [r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA - Hóa 9, Học kì I – TIẾT 36 Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nội dung Biết phân loại cấ loại hc vô cơ, nêu tính chất hh các hợp chất vô Các loại hợp chất vô - Nêu tính chất hh kl - Viết dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa Kim loại -Nêu tính chất phi kim - Nêu tính chất Clo, cacbon, các oxit cacbon 40% Phi kim Tổng - lấy vd minh họa -nhận biết các hợp chất vô thường gặp -viết pthh chuyển đổi các loại hợp chất vô -Lấy vd minh họa -viết pthh chuyển đổi kl thành các loại hợp chất vô -Xác định tính chất hh kl (dựa vào tc chung kl và dãy hoạt động hóa học) - Lấy vd minh họa - Viết pthh chuyển đổi phi kim thành các hợp chất vô 30% Thấp - Dự đoán và giải thích tượng - Nhận biết các hợp chất vô - Tính toán hóa học - Dự đoán và giải thích tượng -nhận biết số kim loại -tính toán hóa học - nhận biết các phi kim -tính toán hóa học cao -Tính toán hóa học Tổng điểm 60% - Tính toán hóa học 30% -Tính toán hóa học 10% 20% 10% KẾT THÚC CHUYÊN ĐỀ CỤM – Thống MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA (Các trường gồm: Minh-Tân, LÝ NHẬT QUANG, Trung-Thuận, Thịnh-Hòa, Nhân, Mỹ) ĐỀ BÀI Bài 1(3,5đ): 1/Viết PTHH thực dãy chuyển đổi hóa học sau (kèm theo đkpư, có) (2,0đ): Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe 2/ Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau (1,5đ): a/ Cu c/ Al2O3 + H2SO4(đặc) t0 b/ Cl2 + NaOH Điện fân nóng chảy, Criolit Bài 2(2 đ): Nêu tượng, viết PTHH xẩy khi: a/ Nhúng đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl b/ Nhúng dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 Bài 3(1,5đ): Có kim loại gồm: Ag, Mg, Al đựng riêng biệt lọ bị nhãn, các dụng cụ hóa chất coi có đủ Bằng phương pháp hoá học em hãy nhận biết kim loại Viết PTHH để nhận biết (nếu có) Bài 4(3đ): Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch H2SO4 (dư), sau phản ứng thu 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết các PTHH xẩy b Tính thành phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp A c Phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 0,75 M đủ để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A ( Biết: H=1; O=16; Mg=24; S=32; ) (2) - HẾT- (GT coi thi không giải thích gì thêm) ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Bài Bài (3,5 đ) Bài (2,0 đ) Bài (1,5đ) Bài (3,0 đ) Phương án trả lời HS viết đúng PTHH 0,5 đ 1/ (a) 2Fe +3Cl2 t0 2FeCl3 (b) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (c) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O (d) Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O Hoặc Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 2/ (a) Cu + 2H2SO4 (đặc) to CuSO4 + SO2 + 2H2O (b) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Điện fân nóng chảy, Criolit (c) 2Al2O3 4Al + 3O2 HS nêu đúng tượng: 0,5đ; viết đúng PTHH :0,5đ a/ Hiện tượng: Có sủi bọt khí không màu PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 b/ - Có lớp chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm - Dung dịch màu xanh lam nhạt dần PTHH: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Trích mẫu thử vào ống nghiêm riêng biệt - Cho dd NaOH vào ống nghiệm, ống nào thấy kim loại tan dần đồng thời xuất bọt khí, thì ống nghiệm đó đựng KL nhôm(Al) Vì có Pư xẩy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Hai ống nghiệm còn lại cho dd HCl vào, ống nghiệm nào thấy kim loại tan dần đồng thời xuất bọt khí, thì ống nghiệm đó đựng KL (Mg) Vì có Pư xẩy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Ống nghiệm còn lại đựng KL (Ag) Ta có: nH2 =2,24: 22,4 =0,1mol a/ Các PTHH xẩy ra: Mg + H2SO4 MgO + H2SO4 MgSO4 MgSO4 + H2 (1) + H2O (2) b/ Theo (1): nMg= nH2 = 0,1 mol => Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1 x 24 = 2,4gam => Khối lượng MgO = 4,4 – 2,4 = gam => Số mol MgO = : 40 = 0,05 mol Vậy: % Mg = (2,4 x 100%) : 4,4 = 54,55%; => %MgO = 45,45% c/ Theo (1) ta có số mol H2SO4 = số mol H2 = 0,1 mol Theo (2) ta có số mol H2SO4 = số mol MgO = 0,05 mol => Tổng số mol H2SO4 = 0,15 mol Vậy thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng là: V = 0,15 : 0,75 = 0,2 lít (Lưu ý: - Học sinh có cách làm khác đúng cho điểm tối đa - HS làm thiếu đkpư cân sai thì trừ ½ số điểm ý đó) Nhóm hóa THCS Minh Tân thực Điểm 2,0 1,5 1,0 1,0 0,75 0,75 1,0 1,0 1,0 (3) MA TRẬN CHUYÊN ĐỀ CỤM - Hóa 8, ngày 15/ 12 /2012 Mức độ Nhận biết Thông hiểu - Viết CTHH biết TPPT - Lập CTHH biết hóa trị - Nêu ý nghĩa CTHH - Lập PTHH biết sơ đồ phản ứng, biết chất tham gia và sản phẩm -Tính M, xác đinh %(m) - Biết sử dụng CT chuyển đổi: n- V - m - Hiểu và tính tỉ khối chất khí, sử dụng công thức tỉ khối chất khí 30% Nội dung CTHH PTHH Mol và tính toán hóa học Điểm 40% - Viết PTHH và hiểu ý nghĩa PTHH Vận dụng Thấp - Vận dụng ý nghĩa CTHH để xác định TPPT - Biết TPPT xác định CTHH cao - Vận dụng ý nghĩa CTHH để xác định TPPT - Biết TPPT xác định CTHH - Vận dụng ý nghĩa để tính toán hóa học - Hoàn thành phương trình dạng điền khuyết.(CTHH) Tổng điểm 30% 30% - Tính theo CTHH và PTHH - xác định thành phần hỗn hợp ( Tùy vào mức độ học sinh) 40% 15% (20%) 15%(10%) 100% KẾT THÚC (Các trường gồm: Minh-Tân, LÝ NHẬT QUANG, Trung-Thuận, Thịnh-Hòa, Nhân, Mỹ) (4)