MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ – MƠN HÓA – NĂM HỌC: 2018 - 2019 I – CÁC KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: Kiến thức: Chủ đề 1: Thành phần ngtử, hạt nhân ngtử, nguyên tố hóa học, đồng vị, ngtử khối TB I Cấu tạo bảng tuần hồn: chu kì, nhóm I Cấu tạo nguyên tử I Bài tập đồng vị: cho đồng vị biết A, tìm NTK Tb Cho cụ thể phần trăm đồng vị Chỉ áp dụng cơng thức tính NTK TB Chủ đề 2: Bảng HTTH, bđổi tuần hồn, cấu hình e, đại lượng VL, tính KL–PK, ý nghĩa bảng HTTH II Từ cấu hình xác định kim loại pkim, cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với H, hidroxit II Cho Z xác định vị trí BTH II Cho vị trí nguyên tố , xác định cấu hình e ngồi II Cho đặc điểm cấu hình e: electron s p suy Z II Đặc điểm nguyên tố chu kì, nhóm A: biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại phi kim II Xác định tên kim loại liên tiếp nhóm A biết Mtb Chủ đề 3: Lk ion, LK cộng hóa trị, LK kim loại, lai hóa obitan ngtử, hóa trị, số oxi hóa III Xác định loại liên kết nguyên tố (KL IA, IIA – PK VIA, VIIA , PK – PK giống khác thường gặp (ra phân tử có SGK): cho rõ nhóm A để xác định liên kết III Sắp xếp trật tự tăng dần tính phân cực liên kết: đơn chất X2 HX HC ion Ra nguyên tố thường gặp : IA : Na, K IIA: Mg, Ca, Ba VIA: O, S VIIA: F, Cl Chủ đề 4: Pứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học hóa học vơ IV Nhóm chất vừa oxi hóa vừa khử khử oxi hóa Giới hạn: Kim loại, ion kim loại, chất thường gặp Cu2+, Fe2+, Fe3+, Na+ , Cl-, S2-, Mn2+, Ca2+, SO42-, SO2, HCl, Cl2 , MnO2 IV Xác định tổng hệ số chất phương trình phản ứng sau cân (phản ứng oxi hóa khử đơn giản) IV Xác định số oxi hóa số nguyên tố số hợp chất IV Cân phản ứng oxi hóa khử - Pư đơn giản nhất: chất oxi hóa + chất khử - Pư có mơi trường: Kl pk tác dụng axit HNO3, H2SO4 đặc - Pư khó: nhiều chất thay đổi, tạo đồng thời sản phẩm khử với tỉ lệ định IV Bài toàn bảo toàn electron: - Cho kim loại tác dụng axit HNO3 tạo hỗn hợp spk (cho tổng khối lượng tổng thể tích) Tính khối lượng kim loại axit phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Hoặc cho hh kim loại (đã biết tổng khối lượng) tác dụng axit HNO3 tạo spk ( biết thể tích) Tính khối lượng kim loại axit phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng IV Bài tốn bảo tồn e, bảo tồn khối lượng: khó Chủ đề 5: Tính chất clo, axit clohiđric, hợp chất có oxi clo V Tính chất hóa học clo: (phản ứng sgk) Tên chủ đề Nhận biết TN TL Mức độ nhận thức Thông hiểu TN Cộng VD cấp độ Vận dụng cấp độ thấp cao TL TN TL TN Chủ đề Số câu hỏi Số điểm I.1; I 2 0,66 I.3 0,33 Tỉ lệ: Chủ đề 6,66% II 3,33% II.5 II.1 II.5-II.4 II.6 II.2 1,5 đ 0,66 0,33 15% 6,66% 3,33% IV.4 IV.2 Số câu hỏi Số điểm 0,33 0,33 Tỉ lệ: Chủ đề 3,33% III.1 3,33% III.2 Số câu hỏi Số điểm 0,33 0,33 Tỉ lệ: Chủ đề 3,33% IV.3 3,33% TL IV.5 IV.1 IV.4 IV.5 0,5; 0,5 10% Số câu hỏi Số điểm 0,33 2/3 1,0 0,33 0,5 1,5 IV.6 0,66 Tỉ lệ: Chủ đề Số câu hỏi Số điểm 3,33% V.1 0,33 10% 3,33% 15% 6,66% Tỉ lệ: Tổng số 3,33% câu Tổng số 2,0 3,0 3,0 10 điểm (20%) (30%) (300%) (20%) (100%) BÀI TẬP THAM KHẢO Cấu tạo bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử Câu : Chu kì dãy nguyên tố có A Số lớp electron B Số electron hóa trị C Số proton Câu 2: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Số điện tích hạt nhân D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có A số electron s hay p B số electron lớp C số lớp electron D số electron Câu 4: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi: A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổC Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 5: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 6: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân B tập đồng vị: cho đồng vị biết A, tìm NTK Tb, cho đồng vị biết nguyên tử khối trung bình tìm % 79 81 Br chiếm 50,69% số nguyên tử 35 Br chiếm 49,31% số Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : 35 nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị 35 17 Cl chiếm 75,53% 37 17 Cl chiếm 24,47% Hãy tìm nguyên tử khối trung bình clo Nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Xác định số proton, nơtron đồng vị b) Tính thành phần phần trăm đồng vị Cho công thức oxit cao nhất, tìm hợp chất khí ngược lại Câu 10: Oxit cao nguyên tố nhóm A có dạng R2O5 Nhận xét đúng: A R có hóa trị cao với oxi B Cơng thức hợp chất khí R với H có dạng RH3 C R phi kim D Cả A, B, C Câu 11: Một ntố R có cấu hình electron 1s 22s22p3 Cơng thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro R A RO2 RH4 B RO2 RH2 C R2O5 RH3 D RO3 RH2 Vị trí ngun tố , xác định cho cấu hình e ngồi Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB bảng tuần hồn Cấu hình electrron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s2 3p 3d 4s Cho đặc điểm cấu hình e: electron s p suy Z Câu 13 Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp s, có nguyên tố thỏa điều kiện A? A B C D Không xác định Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 11e Z R : A 14 B 17 C 11 D 15 Câu 15: Nguyên tố M có 7e phân lớp d Vị trí M bảng tuần hồn A CK3, nhóm VIIB B CK3, nhóm VIIIB C CK4, nhóm VIIB D CK4, nhóm VIIIB Đặc điểm nguyên tố chu kì, nhóm A: biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại phi kim Câu 16: Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 19K, 9F, 11Na, 16S, 8O Dãy thứ tự tính phi kim giảm dần ( độ âm điện nhỏ dần) là: A F > O > S > K > Na B F > S > O > K > Na C F > O > S > Na> K D F > S > O > Na> K Câu 17 : Các ion nguyên tử sau Cl –, Ar, Ca2+ có 18 electron Xếp chúng theo chiều bán kính tăng dần A Ar, Ca2+, Cl– B Cl–, Ca2+, Ar C Cl–, Ar, Ca2+ D Ar, Cl–, Ca2+ Câu 18: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện A Na, Mg, Al, P, Cl B Al, P, Cl, Na, MgC Al,Na, Mg, P, Cl D P, Na, Mg, Cl, Al Câu 19: Mệnh đề sau sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử Z A Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Xác định loại liên kết dựa vào đặc điểm nguyên tố (KL IA, IIA – PK VIA, VIIA , PK – PK giống khác - thường gặp (ra phân tử có SGK) Câu 20: ngun tử A, chu kì 3, nhóm IA ngun tử B thuộc nhóm VIA, chu kì liên kết A B A Cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết ion C Cộng hóa trị có cực D Liên kết cho nhận Sắp xếp tính phân cực liên kết Câu 21: Dãy xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử: A F2 , K2S , H2S B K2S , F2 , H2S C F2 , H2S , K2S D K2S , H2S , F2 Xác định vai trò chất ion : Kim loại, ion kim loại, chất thường gặp Cu2+ , Fe2+, Fe3+, Na+ , Cl-, S2-, Mn2+, Ca2+, SO42-, SO2, CO2, HCl, Cl2 ,MnO2, H2 Câu 22: Cho chất ion sau: Cl– ,HCl, , Fe2+, Fe3+, SO2, Na Số chất ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hố A B C D 2+ 2+ Câu 23: Cho chất ion sau: Cl , SO4 , K , SO2, CO2, Fe, Fe , MnO2 Dãy gồm chất ion vừa thể tính OXH vừa thể tính khử là: A Fe2+,SO2, SO42-, MnO2 B Cl-, SO42-, SO2, CO2 C Fe2+, SO2, MnO2 D K+, SO2, CO2, Fe Câu 24 : Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 25: Trong phản ứng KI + KMnO4 + H2O I2 + MnO2 + KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 2+ Câu 26 Cho dãy chất ion: Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D 10 Xác định hệ số cân phản ứng oxi hóa khử Câu 27 Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu 28: Phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O có hệ số theo thứ tự là: A 1,12,2,3,6 B 8,30,8,3,15 C 8,30,8,3,9 D 1,4,1,1,2 Câu 29: xác đinh số oxi hóa nguyên tố trường hợp sau: a , Số oxi hóa N trong: NO, NO2,HNO3, NH3, NH4NO3, NH4+, Na3N, NO3-, N2O5 b , Số oxi hóa S trong: S, SO2,H2S, H2SO4, CuS, SO42-, HSO4-, FeS2 11 Tính chất hóa học clo: (xác định vai trò clo số phản ứng) Câu 30: Cho biết vai trò clo phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa oxi hóa vừa khử D Đây khơng phải pư oxi hóa khử Câu 31: Trong phản ứng sau clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa chất khử: A Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + B Cl2 + 2NaOH → NaCl + Br2 NaClO + H2O C Cl2 + Na → NaCl D Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Câu 32: Cho chất sau tác dụng với clo: Fe, Na, CuO, O2, NaF, NaBr, NaI, FeCl2, FeCl3 NaOH, SO2, H2 Có phản ứng Clo đóng vai trị chất oxi hóa: A B C D 10 12 Toán M tb Câu 32: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: Câu 33 X Y hai nguyên tố nhóm VIIA hai chu kì liên tiếp Để tác dụng hết với 26,45g hỗn hợp muối NaX NaY người ta cần dùng 200ml dung dịch AgNO3 1,5M X Y A F (M=9) Cl (M=35,5) B F (M=9) Br (M=80)C Cl (M=35,5) Br (M=80) D Br (M=80) I( M=127) Câu 34 Cho 46,8 (g) muối cacbonat kim loại X Y nhóm II A thuộc chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCldư Sau phản ứng thu khí có V=11,2 (l) (ở đkc) Tên X Y ? Khối lượng muối sau phản ứng? 13 Bảo toàn khối lượng , bảo toàn e Câu 35: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Câu 36: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,2mol FeO 0,2 mol Fe 2O3 vào dd HNO3 loãng dư thu dd A khí B khơng màu hóa nâu khơng khí Dd A cho tác dụng với dd NaOH thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng A 23g B 32g C 16g D 48g Câu37: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hòa tan A vừa đủ 200ml dd HNO3 thu 2,24l khí NO (đktc) Giá trị m nồng độ mol/ l dd HNO3 A 10,08g 3,2M B 10,08g 2M C 11,2g 3,2M D 11,2g 2M Câu 38 Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron (ghi rõ q trình oxi hóa, q trình khử) N2 + HNO3 NO2 + H2O 12 Fe3O4 + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + H2O S + HNO3 H S O + NO2 + H2O 13 KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O P + HNO3 (loãng )+ H2O H3PO4 + NO P + H2SO4 (đ) H3PO4 + SO2 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + NO + H2O Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4 )3 + H2 S + H2O 10 Al + HNO3(l) Al(NO3)3 + N2 + H2O 11 FeO + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NxO + H2O 12 Fe3O4 + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + H2O 14 KI + HNO3 I2 + KNO3 + NO + H2O 15 K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O 16 NaClO + KI +H2SO4 I2 +NaCl +K2SO4+ H2O 17 Cr2O3 +KNO3 +KOH K2CrO4 +KNO2 + H2O 18 Al + HNO3(l) Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O Với tỉ lệ thể tích NO N2O 2:1 19 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 20 FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 SO2 + I2 + H2O + Câu 39 : Cho mg Al tác dụng vừa đủ với ddịch HNO3 , thu dung dịch A (không tạo muối NH4+) hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol NO2 0,2 mol NO a Tính m? b Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan.? Câu 40: Hòa tan m(g) Al vào dd HNO3 lỗng dư thu 0,224 lít khí NO 0,336 lít N2O (đktc) Khối lượng Al dùng: A 1,35 B 13,5 C 0,27 D 2,7 Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 g B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g Câu 42: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư sinh 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2, có khối lượng 12,2 gam a, Tính giá trị m? b, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 43: Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn dung dịch HNO3 dư thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O (dktc) với số mol (khơng có sản phẩm khử khác) Tính % khối lượng hỗn hợp X? ... Câu 17 : Các ion nguyên tử sau Cl –, Ar, Ca2+ có 18 electron Xếp chúng theo chiều bán kính tăng dần A Ar, Ca2+, Cl– B Cl–, Ca2+, Ar C Cl–, Ar, Ca2+ D Ar, Cl–, Ca2+ Câu 18 : Cho nguyên tố: 11 Na, 12 Mg,... A 1, 12,2,3,6 B 8,30,8,3 ,15 C 8,30,8,3,9 D 1, 4 ,1, 1,2 Câu 29: xác đinh số oxi hóa nguyên tố trường hợp sau: a , Số oxi hóa N trong: NO, NO2,HNO3, NH3, NH4NO3, NH4+, Na3N, NO 3-, N2O5 b , Số oxi hóa. .. nguyên tố thỏa điều kiện A? A B C D Không xác định Câu 14 : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 11 e Z R : A 14 B 17 C 11 D 15 Câu 15 : Nguyên tố M có 7e phân lớp d Vị trí M bảng tuần