Theo chương trình chuẩn: Câu 5A:1 đViết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử C2H2 và H2O Câu 6A:1,5đCân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxy hóa-khử sau bằng p[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH DƯƠNG KIỂM TRA HKI NĂM 20122013 MÔN:HÓA HỌC-Giáo dục THPT Thời gian làm bài:60 phút-không kể thời gian giao đề Đề có trang Họ và tên thí sinh: …………………………………………… ……………… SBD: …………………………………………… …Phòng thi:……………… *Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)12 câu trắc nghiệm: 1/ Nguyên tử X có số thứ tự 11 bảng tuần hoàn Công thức oxit và hidroxit tương ứng X là: a X2O và c XO và XOH X(OH)2 b X2O và d XO và XH2 XH 2/Dựa vào giá trị độ âm điện các nguyên tố N, F, Cl, O (N:3,04 ; F:3,98 ; Cl:3,16 ; O:3,44) Theo thứ tự tăng dần tính phi kim chúng là: a Cl > N c F < Cl >O>F <N<O b N < Cl d N < O < <O<F Cl < F 3/Cho các phương trình phản ứng: 1)Ba + 2H2O 2)Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 Ba(OH)2 + H2 + H2O + CO2 3)(NH4)2SO4 2NH3 + 5)3Fe(OH)3 + 10HNO3 H2SO4 3Fe(NO3)3 + 8H2O + 4)3Mg + 4H2SO4(đ) NO 3MgSO4 + S + 4H2O Các phản ứng oxi hóa- khử là: a , , , , 5 d , c , , b , , 4/Ion nguyên tố X có 18e, 16p Ion đó có điện tích là: a b c 1Mã đề thi 101 d + + + 5/Liên kết hóa học các kim loại và phi kim điển hình thuộc loại: a liên kết CHT c liên kết CHT không phân cực phân cực b liên kết ion d liên kết chonhận 6/Ion X có tổng số hạt (p,n,e) là 53, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 17 Nguyên tố X là : a I b B c C d S ( r l ( Z ( ( Z = Z Z = = = 3 ) ) ) ) 7/Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm có: a Cùng số electron s c Số electron hay p b Số electron thuộc d Số lớp electron lớp ngoài cùng như 8/ Hai nguyên tố X và Y đứng cùng chu kì và có tổng số proton hạt nhân là 31 X và Y thuộc chu kì, nhóm nào bảng tuần hoàn? a CK 2, các nhóm c CK 3, các nhóm VA và VIA VA và VIA b CK , các nhóm d CK 3, các nhóm IA và IIA IA và VA (2) 9/Cation kim loại Mn+ có cấu hình ngoài cùng là 2s 2p Lớp vỏ ngoài cùng nguyên tử M có cấu hình electron là: a 2s22p5 c 3s1 hoặc 2s22p5 2s22p4 hoặc 2s22p4 2s22p3 d 3s2 b 3s 2s22p4 3s 3s23p1 10/Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị, thành phần phần trăm đồng vị 107 là 56% Tính số khối 44 Ag đồng vị thứ hai Biết ngyên tử khối turng bình Ag là 107,88 a b c d 108 110 107 109 11/cho: 17Cl, 12Mg, 20Ca, 16S Các cặp có số electron là 1) Cl- và Ca2+2) S2- và Mg2+3) S2- và Ca2+4) S2và Cl- 5) Mg2+ và Cla b c d 1,3, 2,4, 1,3, 1,3, 4,5 12/Cho các nguyên tố: 12Mg, 20Ca, 19K, 13Al Thứ tự tăng dần tính bazơ các hydroxit tương ứng là a Al(OH)3 > c KOH < Mg(OH)2 > Al(OH)3 < KOH > Mg(OH)2 < Ca(OH)2 Ca(OH)2 b Mg(OH)2 < d Al(OH)3 < Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH KOH II.PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) PHẦN CHUNG CHO TẤT CÀ CÁC THÍ SINH( 4,5 đ) Câu 1:(1 đ) Một nguyên tố X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Hợp chất X với hidro có 94,12% X khối lượng Tìm nguyên tố X? Câu 2: (1 đ) Nguyên tố photpho (P) chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hãy: a)Viết cấu hình electron photpho b)Nêu các tính chất sau photpho (P): tính phi kim hay tính kim loại, hóa trị cao hợp chất với oxy, so sánh tính phi kim P với N(Z=7) và S(Z=16)(giải thích) Câu 3: (1,5đ) Cho dãy oxit sau: Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.Hãy: a)Dự đoán loại liên kết các oxit trên (liên kết ion, CHT có cực, CHT không cực) b)Sắp xếp độ phân cực liên kết các oxit đó theo chiều tăng dần Câu 4: (1đ) Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam kim loại dung dịch HNO3 thu muối ntrat M, nước và 6,72 lít (đo đktc) sản phẩm khử là hổn hợp khí X gồm N2O và NO (với tỳ lệ mol tương ứng 1:2) Tìm kim loại M? PHẦN RIÊN-PHẦN TỰ CHỌN Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn: Câu 5A:(1 đ)Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử C2H2 và H2O Câu 6A:(1,5đ)Cân phương trình hóa học các phản ứng oxy hóa-khử sau phương pháp thăng electron và rõ chất khử, chất oxy hóa, khử, oxy hóa a) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O B Theo chưng trình nâng cao: Câu 5B:(1 đ)Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử: SO2 và HNO3 Câu 6B:(1,5đ)Cân phương trình hóa học các phản ứng oxy hóa-khử sau phương pháp thăng electron và rõ chất khử, chất oxy hóa a) C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) As2S3 + HNO3 +H2O H3AsO4 + NO + H2SO4 Cho: Độ âm điện các nguyên tố: Al = 1,61; Si = 1,90 ; P = 2,19 ; C = 2,55 ; O = 3,44 ; H= 2,2 ; Cl = 3,16 ; S = 2,58 Nguyên tử khối: O = 16 ; P = 31 ; N = 14 ; S = 32 ; Se = 79 ; Si = 28 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; H = 1,008 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Al = 27 ; Cu = 65 Hết (3) HƯỚNG DẪN GIẢI I-Phần trắc nghiệm:(Đề 101) +Trong quan hệ cùng nhóm: ZP > ZN (15>7) Tính phi kim tăng dần: P < N Vậy P < S và P < N Câu 3: a)Al2O3: Δx =1, 83 LK ion SiO2: Δx =1, 54 LK CHT có cực P2O5: Δx=1, 25 LK CHT có cực SO3: Δx=0 , 86 LK CHT có cực Cl2O7: Δx =0 , 28 LK CHT không có cực b) Độ phân cực liên kết theo chiều tăng dần: Cl2O7 < SO3 < P2O5 < SiO2 < Al2O3 Câu 4: Số mol hổn hợp khí N2O và NO là: ,72 n= =0,3 (mol) 22, nN O = Ta có: nNO Gọi số mol N2O là x số mol NO là 2x Mà x+ x=0,3 ⇔ x=0,3 ⇔ x=0,1 số mol N2O là 0,1(mol) số mol NO là 0,2(mol) Mặt khác, ta có: ¿ Câu a Câu b Câu b Câu c Câu a Câu b II-Phần tự luận: Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA X có hóa trị cao với oxy là X có hóa trị với hợp chất khí hidro là Công thức hợp chất khí với hidro là XH2 (0,25đ) Trong hợp chất X chiếm 94,12% Hidro chiếm 5,88% M H %H , 88 = ⇔ = M R %R M R 94 ,12 Ta có: 94 ,12 ⇒ M R= ≈ 32 , 88 (0,5đ) Vậy R là Lưu huỳnh (S) (0,25đ) Câu 2: a)Cấu hình e P: -Vì P chu kì nên có lớp electron -P thuộc nhóm VA nên có electron lớp ngoài cùng Cấu hình: 1s22s22p63s23p3 b) * )Tính chất P -Tính phi kim (có electron lớp ngoài cùng) -Hóa trị cao hợp chất với oxy: (có electron lớp ngoài cùng) *)So sánh tính phi kim P với N(Z=7) và S(Z=16): -Cấu hình N(Z=7): 1s22s22p3 N(Z=7) +Ở chu kì +Nhóm VA Vậy N và P cùng nhóm VA -Cấu hình S(Z=16): 1s22s22p63s23p4 S(Z=16) +Ở chu kì +Nhóm VIA Vậy S và P cùng chu kì +Trong quan hệ cùng chu kì: ZS > ZP (16>15) Tính phi kim tăng dần: P < S 2 +5 N Χ 0,1(mol ) +5 +8 e → N Χ 0,2(mol ) +1 N Χ 0,1(mol ) +2 +3 e → N 0,2(mol ) n+¿+ ne 1,4 (mol) M→ M 1,4 n M= 16 , n=12n ⇒ 1,4 ¿ n=1 M =12 ¿ ¿ ¿ n=2 (nhận) ¿ M =24 ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ n=3 ¿ (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)