VËn dông TNKQ TL VËn dông tÝnh chÊt hãa häc vµo để làm bài toán hãa tÝnh theo PTHH... Câu 3: Sục khí clo vào cốc nớc, sau đó thả quỳ tím vào.[r]
(1)KIÓM TRA HäC K× I N¡M HäC 2012 – 2013 I) Môc tiªu: Gióp HS - HÖ thèng l¹i kiÕn thøc hãa häc cña häc k× I.: C¸c hîp chÊt v« c¬ vµ kim lo¹i - Mèi liªn hÖ gi÷a ch¬ng v« c¬, ch¬ng kim lo¹i vµ ch¬ng phi kim qua c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i chÊt nµy - Rèn kĩ giải toán hóa học, làm bài tập định lợng và bài tập định tính - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTHH, lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm vµ bµi tËp tù luËn - Cã ý thøc tù gi¸c nghiªm tóc, cÈn thËn lµm bµi kiÓm tra II) §å dïng d¹y häc: - GV : Chuẩn bị đề kiểm tra - HS: ¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc vµ c¸c d¹ng bµi tËp III) Hoạt động dạy học: A- Ma trận đề : Néi dung BiÕt TNKQ TL Ch¬ng I : C¸c hîp chÊt v« c¬ Sè c©u Sè ®iÓm Ch¬ng II: Kim lo¹i Sè c©u Sè ®iÓm Ch¬ng III: Phi kim BiÕt tÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim vµ mét sè phi kim nh Cl2,C Mức độ nhận biết HiÓu TNKQ TL Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hợp chất vô để xac định khả ph¶n øng cña c¸c chÊt vµ viÕt PTHH 1 0,5(5%) 3(30%) Nêu đợc tợng cña mét sè TN dùa vµo tchh cña KL vµ độ mạnh yếu KL 1,5(15%) VËn dông TNKQ TL VËn dông tÝnh chÊt hãa häc vµo để làm bài toán hãa tÝnh theo PTHH 0,5(5%) VËn dông c¸c tÝnh chÊt cña kim lo¹i vµo lµm bµi to¸n hçn hîp, tÝnh theo PTHH 3(30%) VËn dông ë møc cao tÝnh chÊt cña phi kim vµ kiÕn thức tỉ khối để lµm bµi tËp lîng chÊt d thõa 1(10%) 1 3(30%) 0,5(5%) 4(40%) Tæng ®iÓm 4(40%) 4,5(45%) Sè c©u Sè ®iÓm 0,5(5%) 1,5(15%) Tæng sè c©u Tæng sè ®iÓm 0,5(5%) 2(20%) 10(100%) B- §Ò bµi: PhÇn I) Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm): A- (2 điểm) Khanh tròn vào chữ cái trớc đáp án đúng đúng cho các câu sau: C©u 1: D·y gåm c¸c oxit t¸c dông víi dung dÞch HCl lµ: a, MgO , CO , CaO, ZnO b, MgO, CuO, CaO, Al2O3 c, Fe2O3, SO2, N2O5, Na2O d, Fe2O3, N2O5, Na2O, CaO Câu 2: Khối lợng kết tủa trắng sữa thu đợc nhỏ từ từ 200ml dung dịch BaCl2 nồng độ 0,5M vµo èng nghiÖm cã chøa dung dÞch H2SO4 lo·ng, d lµ: a, 0,233 gam b, 2,33 gam c, 23,3 gam d, 233 gam (2) Câu 3: Sục khí clo vào cốc nớc, sau đó thả quỳ tím vào Hiện tợng xảy với quỳ tím là: a, Quỳ đổi màu đỏ sau đó màu b, Quỳ đổi màu xanh sau đó màu c, Quỳ đổi màu đỏ d, Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y víi quú t×m Câu 4: Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần khả hoạt động hóa học kim lo¹i lµ: a, Na, Mg, Zn, Al, Fe b, K, Mg, Al, Fe, Cu c, Cu, Mg, Fe, Al, Zn d, Cu, Fe, Al, Mg, K B- (1 điểm) Em hãy nối cột A với cột B cho thành câu đúng Cét A §èt ch¸y d©y s¾t b×nh chøa khÝ clo mµu vµng lôc Thả đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat mµu xanh Đốt bột nhôm trên lửa đèn cồn Nhỏ từ từ dd HCl đặc vào ống nghiệm chøa bét MnO2 mµu ®en vµ ®un nãng Nhá tõ tõ dung dÞch HCl vµo èng nghiệm chứa bột đồng oxit màu đen - - - - - Cét B a, ChÊt r¾n mµu ®en tan dÇn, t¹o dung dÞch mµu xanh b, ThÊy bét nh«m ch¸y s¸ng, t¹o chÊt r¾n mµu tr¾ng c, Thấy tạo khói màu nâu đỏ bám lªn thµnh b×nh d, ThÊy bét mµu ®en tan dÇn, t¹o khÝ cã mµu vµng lôc e, ThÊy mµu xanh cña dung dÞch nhạt dần và có chất rắn màu đỏ b¸m lªn ®inh s¾t II) Tù luËn: (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm): Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau, ghi râ ®iÒu kiÖn x¶y (nÕu cã): a/ + HCl NaCl + H2O b/ Cu(OH)2 + CuCl2 + H2O c/ Al(OH)3 + H2O d/ + Ba(OH)2 BaSO4 + e/ Fe + CuCl2 + f/ CuO + CuSO4 + C©u (3 ®iÓm): Hßa tan hoµn toµn 13,8 gam hçn hîp bét A gåm (Al vµ Fe) b»ng dung dÞch HCl d cã nång độ 3M Lắc nhẹ cho chất bột tan hết thì thu đợc 10,08 lit khí không màu đktc a, ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b, TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp ban ®Çu? c, Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng để hòa tan hỗn hợp bột? C©u (1 ®iÓm): Cho 5,6 lit hçn hîp X gåm (clo vµ hi®ro), tØ khèi cña X víi khÝ hi®ro lµ 28,6 Đun nóng hỗn hợp X cho phản ứng xảy hoàn toàn thì thu đợc khí hiđro clorua có khèi lîng lµ bao nhiªu? BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn §¸p ¸n: A- (2 điểm) Khanh tròn vào chữ cái trớc đáp án đúng đúng cho các câu sau: Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1- b 2- c 3- a 4- d B- (1 điểm) Em hãy nối cột A với cột B cho thành câu đúng, ý đúng 0,2 điểm 1-c; 2-e; 3-b; 4-d; 5-a II) Tù luËn: (7 ®iÓm) Câu 1: Mỗi PTHH điền đúng, cân đúng, ghi điều kiện có đúng đợc 0,5 điểm Sai chất, sai cân không đợc điểm Thiếu điều kiện đợc 0,25 điểm C©u 2: + Gäi Èn, tÝnh sè mol khÝ 0,25 ®iÓm + Viết PTHH và điền đúng số mol ®iÓm (3) + Lập luận rút hệ và giải hệ đúng 0,5 ®iÓm + Tính đợc phần trăm khối lợng kim loại đúng + Tính thể tích dung dịch HCl đúng C©u 3: Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol cña Cl2 vµ H2 Ta cã: nX = x + y =5,6/22,4 mol = > x + y = 0,25 71 x+2 y dXH = =28 ,6 ( x+ y ) 2 ⇒ ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,2 ® 71 x +2 y =28 ,6 ,25 71x + 2y =14,3 0,2 ® ¿ x + y =0 ,25 71 x +2 y=14 ,3 ⇒ Ta cã hÖ: mol ¿ x =02 y =0 , 05 ¿{ ¿ PTHH: H2 + Cl2 ⃗t o 2HCl TØ lÖ PT: 1 Theo đề: 0,05 0,2 Ph¶n øng: 0,05 0,05 Sau ph¶n øng: 0,15 VËy mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 gam 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 (4)