Nung kết tủa trong không khí đến khi khối lợng không đổi thu đợc 18,2 gam hỗn hợp 2 oxit.. b Cho hỗn hợp A trên tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng.[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT SƠN DƯƠNG TRƯỜNG THCS HÀO PHÚ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG N¨m häc 2012 – 2013 M«n: Hãa häc Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có 02 trang C©u 1(2,5 ®iÓm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Al2S3 > H2S (10) Al > Al2O3 > AlCl3 > Al(OH)3 > Al2O3 > Al > NaAlO2 (9) C©u (2,0 ®iÓm): Hãy cân các sơ đồ phản ứng sau thành phơng trình hóa học: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O b FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O c Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O d Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O C©u (4,0 ®iÓm): ChØ dïng phenolphtalein h·y nhËn biÕt dung dÞch mÊt nh·n sau: Na2SO4 H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH C©u (3,5 ®iÓm): Đốt cháy Cacbon không khí nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với CuO nung nóng đợc khí A2 và hỗn hợp rắn A3 Cho A2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thì thu đợc kết tủa A4 và dung dịch A5 Cho A5 tác dụng với Ca(OH) lại thu đợc A4 Cho A3 tác dụng với H 2SO4 đặc nóng thu đợc khí B1 và dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa B3 Nung B3 đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B4 ViÕt c¸c PTHH xÈy ra, chØ râ c¸c chÊt A1 ; A2 ; A3 ; A4 ; A5 ; B1 ; B2 ; B3 ; B4 C©u (4,5 ®iÓm): 1) Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Tỉ lệ số mol M và Fe A lµ : Chia A lµm phÇn b»ng Phần : Đốt cháy hết oxi thu đợc 66,8 gam hỗn hợp Fe2O3 và oxit M Phần : hòa tan hết vào dung dịch HCl thu đợc26,88 lit H2 (đktc) Phần : Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2 (đktc) Xác định tên kim loại M và khối lợng kim loại hỗn hợp ? 2) Trong một chiếc cốc đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10 % vào cốc cho tới khí vừa thoát hết thu được muối sunfat nồng độ 13,63 % Hỏi đó là muối cacbonat kim loại gì C©u (3,5 ®iÓm): Cho 15,72 gam hçn hîp A gåm Al , Fe , Cu t¸c dông hoµn toµn víi 400 ml dung dịch CuSO4 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp B gồm kim loại KOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu đợc lợng kết tủa lớn Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 18,2 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO thì thu đợc lợng Ag lớn khối lợng D là 73,336 gam a) TÝnh % vÒ khèi lîng mèi chÊt A b) Cho hỗn hợp A trên tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng tính thể tích khí tho¸t ë ®ktc ( H=1 , S = 32 , O = , Ba = 137 , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Ag = 108 , N = 14 , Fe = 56 , Mg = 24 , Al = 27 , Na = 23 , K = 39 ) (2) HÕt (C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) C©u C©u1 ( 3,0 ®iÓm) C©u ( 2,0 ®iÓm) C©u ( 5,0 ®iÓm) híng dÉn chÊm häc sinh giái líp N¨m häc 2011 – 2012 M«n thi hãa häc Nội dung cần đạt §iÓm 1) KMnO4 O2 2) Fe + H2SO4lo·ng FeSO4 + H2 3) Fe + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O 4) Fe + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + H2S+ H2O 5) H2SO4 ® + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 6) KMnO4 + BaCl2 + H2SO4 K2SO4 + BaSO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a 8Al+30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O b 8Fe + 15H2SO4 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O c (10- 2x)Fe3O4 + (92-18x) HNO3 (30- 6x)Fe(NO3)3 + N2Ox + (46- 9x)H2O d 3M2(CO3)n + (8m- 2n)HNO3 6M(NO 3)m + (2m – 2n)NO + 3nCO2 + (4m – n)H2O 0,5 0,5 0,5 Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho phenolphtalein vµo c¸c mÉu thö 0,5 0,25 0,5 (3) C©u ( 3,0 ®iÓm) C©u (4,0 ®iÓm) Mẫu thử nào chuyển màu đỏ : dd NaOH C¸c mÉu thö cßn l¹i kh«ng chuyÓn mµu Dùng dd NaOH có màu đỏ làm mẫu thử tiếp theo, cho vào dd cßn l¹i DD nào màu đỏ là H2SO4: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O DD nào màu đỏ và kết tủa là MgCl2: 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Hai dd cßn l¹i lµ Na2SO4 , BaCl2 Cho dd H2SO4 vµo nÕu dd nµo cã kÕt tña lµ BaCl2 : BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Cßn l¹i lµ Na2SO4 0,5 0,25 0,5 Dẫn khí H2 vào hỗn hợp nhiệt độ cao, xảy phản ứng: Fe 2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O MgO không bị khử Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp gồm chất: MgO, Fe, Cu Cho hçn hîp nµy vµo dd HCl x¶y ph¶n øng: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu kh«ng ph¶n øng víi ddHCl Cho Cu t¸c dông víi O2 : 2Cu + O2 2CuO §iÖn ph©n dd MgCl2 vµ dd FeCl2 x¶y ph¶n øng : ⃗ FeCl2 dpdd Fe + Cl2 Ô xi hóa Fe thu đợc Fe2O3 : 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Cho dd NaOH vµo dd MgCl2 : 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl NhiÖt ph©n Mg(OH)2 ; Mg(OH)2 MgO + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 1) PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,04 0,02 0,01 0,02 0,03 0,1 0,02 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,03 0,1 0,03 0,03 0,07 0,03 0,03 Khối lượng chất rắn A: mAg + mCu = 4,08 g Nồng độ CM: CM(Fe(NO3)2 = 0,2M CM(Cu(NO3)2 = 0,35M 2) PTHH: A2CO3 + H2SO4 A2SO4 + CO2 + H2O (2A + 60)g 98g (2A+ 96)g 44g Khối lượng dd H2SO4 là: 980 g Khối lượng dd sau phản ứng là: (2A + 996) g Ta có: C%(A2SO4) =(2A + 96).100 : (2A+ 996) = 13,63 A = 23 Kim loại là Na Muối là Na2SO4 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) C©u (3,0 ®iÓm) Gọi nồng độ H2SO4 là x M Gọi nồng độ NaOH là y M Trén lÝt dung dÞch H2SO4 víi lÝt dung dÞch NaOH Dung dÞch thu đợc có tính axit với nồng độ 0,2M Vậy H2SO4 d, tính theo NaOH 0,25 0,25 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Ta cã: 3x – y = (I) NÕu trén lÝt dung dÞch H2SO4 víi lÝt dung dÞch NaOH th× dung dịch thu đợc có tính kiềm với nồng độ 0,1M, NaOH d,tÝnh theo H2SO4 0,25 0,25 0,25 0,25 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Ta cã 3y – 4x = 0,5 (II) Giải hệ I , II đợc x= 0,7 ; y= 1,1 VËy CM H2SO4 = 0,7M CM NaOH = 1,1 M 0,25 0,25 Chú ý: Học sinh có cách giải khác đáp án nhng đúng đợc điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 (5)