Đang tải... (xem toàn văn)
Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy: - Trong chén A không còn dấu vết gì.. - Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT YÊN LẠC ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI VÒNG Môn thi: HÓA HỌC LỚP Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (2,0 đ) Trong chén sứ A, B, C đựng muối nitrat Trong đó B, C là muối nitrat kim loại hóa trị Nung các chén sứ nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy: - Trong chén A không còn dấu vết gì - Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát khí không màu, hoá nâu ngoài không khí - Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu đỏ Xác định các chất A, B, C và viết phương trình minh họa Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho nước Javen tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 và các khí CO2, SO2 Câu (2,0 đ): Từ Metan và các chất vô cơ, các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết các phương trình hóa học điều chế: rượu etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat, etylclorua(C 2H5Cl), etan (C2H6) Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon trạng thái khí có số nguyên tử C 4 Người ta thu khí cacbonic và nước theo tỷ lệ thể tích là 1:1 (các chất khí và đo cùng điều kiện) Xác định công thức cấu tạo có thể có hidrocacbon trên Câu (1,5 đ) Hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và M(NO3)2; M là kim loại Nhiệt phân 93,1 gam X thu oxit kim loại và 1,2 mol hỗn hợp khí Y Cho Y qua dd NaOH dư thấy thể tích hỗn hợp khí giảm lần Viết phương trình phản ứng và tìm kim loại M Câu (2,0 đ) Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 X và thay FeCl3 FeCl2 cùng lượng hòa tan nước thì dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 5: (1,25 điểm) Cho 0,42 lit hổn hợp khí B gồm hai hidrocacbon mạch hở chậm qua bình đựng nước brom dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 0,28 lit khí khỏi bình và có gam brom đã tham gia phản ứng Các thể tích khí đo đktc Tỉ khối B so với hidro là 19.Hãy xác định công thức phân tử và số gam chất hổn hợp B Câu (1,25đ) Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A cô cạn và nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi thì 20,76 gam chất rắn Hãy xác định nồng độ % các chất A Hết Cán coi thi không giải thích gì thêm Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn Họ và tên thí sinh………………………………………………………………SBD…………………… (2) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC Câu Câu (2,0đ) Nội dung Chén A không còn dấu vết chứng tỏ muối đã nhiệt phân chuyển hết thành thể và khí,do đó muối là Hg(NO3)2 , NH4NO3, Điểm t C Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 t 0C Hoặc NH4NO3 N2O + 2H2O Sản phẩm sau nhiệt phân muối chén B tác dụng với HCl cho khí không màu chứng tỏ muối ban đầu là muối nitrat kim loại Ba(NO3)2, Ca(NO3)2 0,5 t C Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + O2 t 0C Hoặc Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 Ca(NO2)2 + 2HCl CaCl2 + 2HNO2 Hoặc Ba(NO2)2 + 2HCl BaCl2 + 2HNO2 3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O C chứa muối nitrat sắt II: Fe(NO3)2 4Fe(NO3)2 2Fe2O3(Nâu) + 8NO + O2 Mỗi phương trình 0,25 điểm NaClO + 2HCl NaCl + Cl2 + H2O NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO NaClO + SO2 + H2O NaCl + H2SO4 Câu (2,0đ) 0,5 Phương trình hóa học: o 2CH4 C lamlanh 1500 nhanh C2H2 + H2 C2H4 + H2O axit to C2H5OH + O2 CH2 = CH2 C2H2 + 3H2 Pd / PbCO3 to C2H4 C2H5OH ( rượu etylic) men giam to ,p xt to 0,25 0,25 CH3COOH + H2O ( axit axetic) 0,25 (- CH2 – CH2 -)n (Poli etilen) H SO C2H5OH + CH3COOH dac 2 t o CH3COOC2H5 + H2O ( etyl axetat) C2H5Cl ( etyl clorua) C2H4 + HCl C2H4 + H2 Ni to 0,25 C2H6 (etan) * Gọi công thức tổng quát Hidrocacbon là CxHy ( x, y N ) y y to PTHH: CxHy + ( x + )O2 xCO2 + H2O y x : 1:1 y 2 x Theo bài tỷ lệ thể tích CO2 : H2O = 1:1 Vì là chất khí có số nguyên tử C 4 nên ta có x + Trường hợp 1: x = Công thức H-C là C2H4 có CTCT là 0,25 (3) CH2 = CH2 + Trường hợp 2: x = Công thức H-C là C3H6 có các CTCT phù hợp là: Câu (1,5đ) CH2 =CH – CH3; + Trường hợp 3: x = Công thức H-C là C4H8 có các công thức cấu tạo phù hợp là: CH2=CH-CH2-CH3; CH3–CH=CH-CH3; CH2=C-CH3 | CH ; - CH3 Đặt a, b là số mol Cu(NO3)2 và M(NO3)2 93,1 g hỗn hợp X 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (1) a a 2a 0,5a 2M(NO3)2 → 2MO + 4NO2 + O2 (2) b b 2b 0,5b 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O (3) nO 0, 2mol , n NO 1mol n NO nO 0,25 0,25 0,25 0,5 n NO nO 0,25 Theo phản ứng (1), (2): Vậy MO tiếp tục phản ứng với oxi x 2MO + O2 → M2Ox x b b( ) n (4) 0, 25mol O Từ (1), (2) Số mol O2 tham gia phản ứng (4): 0,05 mol x Ta có : b( ) = 0,05 Câu (2đ) 0,25 2(a + b ) = 64a + bM = 31,1 Vậy x = 4, M = 55, a = 0,4; b = 0,1 MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl MgCl2 + H2S không phản ứng 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Đặt số mol các muối là x, y, z Ta có: y 58x 88y 32 96z 16y 96z = 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1) 0,25 0,25 1,0 0,25 (4) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y 0,25 FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl FeCl2 + H2S không phản ứng 58x 88 1,28y 96z 96z = 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15 0,25 0,25 95 32,15 100% 95 32,15 162,5 81,6 135 48,8 %MgCl2 = = 13,3% Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95% Câu Hai hidrocacbon mạch hở qua bình đựng nước brom dư Sau phản ứng (1,25đ) xảy hoàn toàn thấy có 0,28 lit khí khỏi bình chứng tỏ có H-C no nankan = , 28 =0 , 0125 mol 22 , Và H-C không no n H − Ckhongno= , 42 −0 , 28 =0 , 00625 mol 22 , =0 ,0125 mol 160 nH − Ckhongno , 00625 = = n Br , 00125 0,25 nBr = 2 Vậy H-C không no là ankin ankadien Đặt CTTQ H-C no: CnH2n+2 , n H-C không no: CmH2m-2 , 0125(14 n+2)+0 , 00625(14 m−2) =19 Ta có : d B H = 2(0 , 0125+0 , 00625) 0,25 m = - 2n n m 4 có cặp nghiệm thỏa: 1) C2H6 và C4H6 2) C3H8 và C2H2 Khối lượng các chất B: Cặp 1: mC H =30 ∗ , 0125=0 , 375 gam Cặp 2: Câu (1,25đ) n Cu mC H =54 ∗0 , 00625=0 , 3375gam mC H =44 ∗ ,0125=0 , 55 gam mC H =26 ∗ , 00625=0 , 1625 gam 0,25 0,25 0,25 = 0,04 mol; nHNO3= 0,24mol ; nKOH= 0,21mol n Cu(NO ) = nCu = 0,04 mol => KOH+ HNO3 → KNO3 + H2O x x x 2KOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2KNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 KNO3 →KNO2 + 1/2O2 ; Cu(OH)2→ CuO + H2O 0,25 (5) m CuO = 0,04.80 = 3,2 mol Chất rắn gồm: CuO; KNO2; KOH dư 0,25 (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76 gam x= 0,12mol → nKOH pư = 0,2mol < 0,21mol → KOH dư → thỏa mãn n ph¶n øng HNO =0,24–0,12=0,12mol 0,25 n nH O mH O HNO3 2 =1,08g = =0,06mol m 0,25 HNO mCu(NO ) mH O 232 = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g => m khí= mCu + => mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g Trong A: C%HNO3 dư C% Cu(NO3)2 7,56.100 26, 24 =28,81%; 7,52.100 26, 24 =28,66% 0,25 (6)