NHÓM 2 Bài tập 4: * Hãy viết phương trình tạo ion từ các nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử KCl * Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành KCl từ K và Cl2... CỦNG CÔ[r]
(1)TRƯỜNG THPT SỐ BỐ TRẠCH THAO GIẢNG CHÀO MỪNG NGÀY NHÀ GIÁO VIỆT NAM 20 – 11 BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 (2) Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC TIẾT 22 Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Giáo viên : Nguyễn Trung Quân Lớp : 10A5 (3) TIẾT 22 BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ1.TẠO ION, THÀNH CATION, LIÊN ANION KẾT ION III CỦNG CỐ KIẾN THỨC TỬ, ION ĐƠN NGUYÊN ION ĐA NGUYÊN TỬ IV HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ (4) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION a) Ion Ví dụ 1: Cho NaNa (Z=11) Nguyên Na+tử+Na 1e có trung hoà điện không? Nguyên tử Na có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu e, hãy tính điện tích phần còn - lại ? Cl +1e Cl Ví dụ 2: Cho Cl (Z=17) Nguyên tử Cl có trung hoà điện không? Nguyên tử Cl có xu hướng nhường hay nhận bao Nguyên tử trung hòa về điện Khi nguyên tử nhường hay nhiêu e, hãy tính điện tích phần còn lại ? nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion (5) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION b) Ion dương (Cation) Ví dụ 3: Xét hình thành ion Li+ từ nguyên tử Liti Li Li+ + 1e Na Na+ + 1e + Khi tham gia phản ứng hóa học nguyên tử kim loại (có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng) sau nhường 1,2,3 e trở thành ion 3+ và 2- = 1+ dương, gọi là Cation 3+ Tổng quát : M Mn+ + ne (n=1,2,3) Tên gọi : Cation + tên kim loại (6) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION c) Ion âm (Anion) Ví dụ 4: Xét hình thành ion F- từ nguyên tử Flo F +1e F_ ClCl +1e Khi tham gia phản ứng hóa học nguyên tử phi kim (có 5,6,7 e lớp ngoài cùng) sau nhận 3,2,1 e trở thành ion âm, gọi là Anion 9+ 9+ và 10- = 1Tổng quát : X + ne Xn- Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- ) (n=1,2,3) (7) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION NHÓM Bài tập 1: 1: Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo 2+ 2+ 3+ Mg Mg 2esố e lớp ngoài cùng thành các ion Mg , Al Có nhận xét+về ion? Al Al3+ + 3e ion có e lớp ngoài cùng Giống cấu hình Ne NHÓM tập 2: 2: Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo Bài tập 23thành các ion O2-O , N+ Có số e lớp ngoài cùng 2e nhận xétOvề ion? N + 3e N32 ion có e lớp ngoài cùng Giống cấu hình Ne (8) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ Ví dụ 5: Cho các ion sau: Mg2+, Li+, SO42-, F-, O2-, NH4+, OH- Nhóm I Nhóm II Các ion: Mg2+, Li+, F-, O2- Các ion: SO42-, NH4+, OH- Các ion đơn nguyên tử Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử Các ion đa nguyên tử Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm (9) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 6: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo Na Na+ + 1e Cl + 1e Cl2Na + Cl2 2NaCl 2*1e Định nghĩa: + 2Na + 2Cl 2NaCl Liên kết ion là liên kết hình thành bởi lực Na + Cl2 hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu ? Bản chất hình thành phân tử NaCl là gì ? (10) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Bài tập 3: NHÓM * Hãy viết phương trình tạo ion từ nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết phân tử MgCl2 * Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành MgCl2 từ Mg và Cl2 NHÓM Bài tập 4: * Hãy viết phương trình tạo ion từ các nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết phân tử KCl * Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành KCl từ K và Cl2 (11) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION III CỦNG CỐ KIẾN THỨC Tóm lại: • Các nguyên tử kim loại nhường electron để hình thành ion dương (cation) • Các nguyên tử phi kim nhận electron để hình thành ion âm (anion) • Những ion tích điện trái dấu hút lực hút tỉnh điện tạo thành liên kết ion • Liên kết ion hình thành các kim loại mạnh (điển hình) và phi kim mạnh (điển hình) (12) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION IV HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ * Làm bài tập: Các bài tập sgk trang 59, 60 * Chuẩn bị: Tìm hiểu hình thành phân tử: H2, Cl2 , N2, HCl, CO2 (13) CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP Giáo viên : Nguyễn Trung Quân Lớp : 10A5 (14) - + 11+ 17+ 11+ và 10- = 1+ 17+ và 18- = 1- Na+ Cl- (15) 2+ 12+ 17+ 12+ và 10- = 2+ 17+ Mg2+ 17+ và18- = 1- 17+ và 18- = 1- Cl- Cl- (16) + Phương trình tạo ion nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết K K+ + 1e Cl +1e K+ + Cl- ClKCl + Biểu diễn phương trình hoá học 2*1e K + Cl2 + K Cl (17) * Phương trình tạo ion và sơ đồ hình thành liên kết Mg Mg2+ +2e (Cl2) 2Cl + 2e Mg2+ + 2Cl- ClMgCl2 * Biểu diễn sơ đồ liên kết phương trình phản ứng: 2e Mg + Cl2 Mg Cl2 2+ (18) + 11+ Na 11p và 10e (11+) + (10-) = 1+ Na+ Na+ + 1e (19) + 11+ Na 11p và 10e (11+) + (10-) = 1+ Na+ Na+ + 1e (20) - Cl +1e Cl- 17+ 17p và 18e (17+) + (18-) = 1Cl- (21)