3.Lấy dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa, rửa sạch rồi nung trong bình kín không có không khí tới khối lợng không đổi thu đợc m gam hỗn hîp ha[r]
(1)Tuyển tập đề Thi Bồi dỡng Học Sinh giỏi hóa năm 2008 -2009 Su tÇm Vò QUang BÝch Trêng THCS §¹o Lý Së GD&§T nghÖ an §Ò chÝnh thøc kú thi tuyÓn sinh vµo líp 10 trêng THPT chuyªn phan béi ch©u N¨m häc 2008-2009 M«n thi: Ho¸ häc Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1:( 2,0 ®iÓm) 1.Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau ( ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã ) a FexOy + O2 FenOm b Al2O3 + NaHSO4 c Fe3O4 + H2SO4 đặc d Ca3(PO4)2 + H3PO4 H·y nªu mét muèi ( cho mçi trêng hîp sau ) võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH võa t¸c dông víi dung dÞch HCl tho¶ m·n ®iÒu kiÖn : a Cả hai phản ứng tạo chất khí b Ph¶n øng víi dung dÞch HCl t¹o khÝ, ph¶n øng víi dung dÞch NaOH t¹o kÕt tña c Cả hai phản ứng tạo kết tủa C©u 2: ( 2,0 ®iÓm ) Cho c¸c chÊt: rîu ªtylic, axit axetic, benzen, mªtan, axetilen, ªtylaxªtat a ViÕt c«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o mçi chÊt trªn b X vµ Y lµ nh÷ng sè c¸c chÊt trªn, biÕt r»ng: -Khi đốt cháy 0,1 mol chất thu đợc thể tích khí CO2 lần lợt là 2,24 lít và 4,48 lít( ®ktc ) -Khi đốt cháy hỗn hợp chứa 0,1 mol chất thì thu đợc 7,2 g nớc Xác định X, Y Cho c¸c chÊt sau: CH4, C12H22O11( Saccar«z¬ ), H2S, NH3, FeS2, SO2 H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x¶y cho c¸c chÊt trªn t¸c dông víi «xi cã t¹o s¶n phÈm lµ d¬n chÊt C©u 3: ( 2,0 ®iÓm ) Mét hçn hîp khÝ A gåm CO, CO2 Trén A víi kh«ng khÝ theo tØ lÖ thể tích 1:4, sau đốt cháy hết khí CO thì hàm lợng phần trăm(%) thể tích N2 hỗn hợp thu đợc tăng 3,36% so với hỗn hợp trớc phản ứng TÝnh % thÓ tÝch cña hai chÊt khÝ cã hçn hîp A Gi¶ thiÕt kh«ng khÝ chØ cã N2, O2 đó O2 chiếm 1/5 thể tích không khí Cho mét lîng tinh thÓ muèi CuSO4.5H2O vµo mét lîng dung dÞch Na2SO4 x% thu đợc dung dịch CuSO4 30% và Na2SO4 10% Tính x Câu 4: ( 2,0 điểm ) Hỗn hợp A có khối lợng 12,25 g gồm kim loại M( hoá trị II không đổi) và muối Halogenua kim loại kiềm Cho A vào 200ml dung dịch H2SO4 đặc,nóng,d Sau phản ứng xảy thu đợc dung dịch B và 6,72 lít(đktc) hỗn hợp khí C gồm khí có tỷ khối H2 27,42 Tỷ khối khí hỗn hợp C là 1,7534 Để phản ứng hết các chất dung dịch B cần 200ml dung dịch Ba(OH)2 nông độ 2M và thu đợc 104,8 g kết tủa Lọc rửa kết tủa và nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn D có khối lợng bé khối lợng kết tủa thu đợc Dẫn khí C qua nớc, khí còn lại có thể tích 4,48 lÝt(®ktc) a Xác định nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 b Xác định kim loại M và muối Halogenua kim loại kiềm C©u 5: ( 2,0 ®iÓm ) Cho 5,6 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ vµ h¬i (X) gåm C2H6O, C3H6, C2H2 vừa đủ làm màu hoàn toàn 100ml dung dịch nớc Br2 2M Mặt khác đốt cháy hoàn toµn 5,05 g hçn hîp X råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo 200ml dung dÞch NaOH thì thu đợc dung dịch chứa 27,4 g muối, lấy 1/10 dung dịch muối thu đợc tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 1,97g kết tủa a Tính nồng độ mol dung dịch NaOH b TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m(%) khèi lîng hçn hîp X Cho: H=1, O=16, C=12, Cu=64, Na=23, K=39, Ba=137, Li=7, Rb=85, Ca=40, Mg=24, Be=9, Zn=65, S=32, F=19, Cl=35,5; Br=80, I=127, N=14 -HÕt Phßng GD - ®t huyÖn quÕ vâ §Ò thi gi¸o viªn giái cÊp huyÖn vßng N¨m häc : 2006 - 2007 (2) M«n thi: Ho¸ Häc THCS (Thêi gian lµm bµi: 120 phót) §Ò bµi C©u 1: ( 2,0 ®iÓm ) Đồng chí hãy cho biết 10 kinh nghiệm vấn đáp quan trọng giảng dạy và kiểm tra m«n hãa häc ë bËc THCS C©u 2: ( 3,0 ®iÓm ) Đồng chí hãy cho biết các nhận định sau, nhận định nào là đúng , sai Giải thích ngắn gọn và lấy ví dụ chứng minh điều giải thích đó Chất nguyên chất có tính chất định, không đổi Amoni Hi®roxit NH4OH lµ mét kiÒm rÊt yÕu V× nã rÊt kÐm bÒn, rÊt dÔ ph©n hñy Fructoz¬ CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH kh«ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng V× ph©n tö cña nã kh«ng cã nhãm an®ehit - CHO Nhôm là kim loại lỡng tính vì nó vừa phản ứng đợc với kiềm, vừa phản ứng đợc với axit Trong c¸c axit v« c¬ th× chØ cã axit chøa O míi t¹o thµnh tõ nguyªn tè ho¸ häc Có thể làm khô khí H2 ẩm H2SO4 đặc, vì H2SO4 đặc hút ẩm mạnh 7.Mọi Gluxit có thể coi là Cacbon Hiđrat: C n(H2O)2n VD: C6H12O6, C12H22O11, (C6H10O5)n 8.Trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ nhÊt thiÕt ph¶i cã nguyªn tè ho¸ häc lµ C vµ H, cã thÓ cã mét sè nguyªn tè kh¸c nh O, N, Cl Este cña axit cacboxilic víi rîu (R-COO)nR’m cã thÓ tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng 10 Kh«ng ph¶i bÊt kú hîp kim nµo còng bÞ ¨n mßn nhanh h¬n kim lo¹i nguyªn chÊt C©u 3: ( 2,5 ®iÓm ) Cho 20,88 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Cu tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch HCl 10% Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thÊy cßn l¹i cã mét kim lo¹i B kh«ng tan §em lîng kim loại B không tan này đốt cháy hết không khí thấy tạo thành 4,64 gam Oxit 1.TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu 2.Tính khối lợng dung dịch HCl đã dùng 3.Lấy dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa, rửa nung bình kín không có không khí tới khối lợng không đổi thu đợc m gam hỗn hîp hai Oxit TÝnh m C©u 4: ( 2,5 ®iÓm ) 1.CTPTĐGN Hiđrôcacbon X là(CH) x Hãy biện luận để tìm CTPT và viết CTCT X biÕt r»ng: mol X ph¶n øng võa hÕt víi mol H (Ni t0) hoÆc võa hÕt víi mol Br2 dung dÞch 2.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm: CH 4, CnH2n ( đó CH4 chiếm dới 50%V ) cho sản phẩm thu đợc vào dung dịch Ba(OH)2 d thấy tạo 98,5 gam kết tủa a.T×m CTCT cña CnH2n b.TÝnh %V cña mçi khÝ hçn hîp Cho: H = 1, O = 16, C = 12, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137 Phßng GD - ®t huyÖn quÕ vâ §¸p ¸n §¸p ¸n thi gi¸o viªn giái cÊp huyÖn vßng N¨m häc : 2006 - 2007 M«n thi: Ho¸ Häc THCS BiÓu ®iÓm (3) -Trình bày đúng nguyên tắc cho 0,2 điểm x 10 = 2,0 điểm C©u 1: ( 2,0 ®iÓm ) 10 kinh nghiệm vấn đáp quan nhÊt gi¶ng d¹y vµ kiÓm tra m«n ho¸ häc ë bËc trung häc c¬ së lµ: 1-Câu hỏi phải đảm bảo đúng theo quy luật quá tr×nh nhËn thøc tõ thùc tÕ kh¸ch quan “thÝ nghiÖm ho¸ học” đến t trừu tợng “nhận xét, đánh giá khả phản øng ho¸ häc cña chÊt” Do ho¸ häc lµ mét bé m«n khoa häc thực nghiệm nên đây là vấn đề quan träng nhÊt, c¸c tiÕt d¹y hoá học phần lớn phải có thÝ nghiÖm ho¸ häc vµ thÝ nghiÖm ph¶i cã hiÖn tîng quan sát đợc rõ ràng 2-C©u hái ph¶i cã tÝnh phøc tạp dần, từ dễ đến khó, từ đơn giản tới phức tạp, từ đơn lẻ đến kh¸i qu¸t 3-Câu hỏi phải đảm bảo liªn hÖ mËt thiÕt gi÷a kiÕn thøc cũ và kiến thức mới, đặc biệt gi÷a kiÕn thøc cò víi kiÕn thøc ®ang häc, c©u hái ph¶i khai thác đợc kiến thức cũ học sinh để phục vụ cho việc xây dùng kiÕn thøc míi 4-C©u hái sau ph¶i cã sù kÕ thừa câu hỏi trớc để nâng dần t học sinh từ mức độ này tới mức độ khác cao 5-Nhất thiết các câu hỏi đặt ph¶i râ rµng, chÝnh x¸c vÒ ng«n ng÷, c©u tõ, thuËt ng÷ ho¸ häc, mçi c©u hái chØ cã nghĩa xác định, phải cho häc sinh biÕt râ gi¸o viªn ®ang hái g× Tr¸nh häc sinh hiÓu sai vµ tr¶ lêi chÖch ý cña c©u hái 6-Không đợc cắt ngang c©u tr¶ lêi cña häc sinh nhÊt thiÕt ph¶i cho häc sinh tr¶ lời hết đợc nhận xét, đánh gi¸ Cã vËy häc sinh míi biÕt lµ m×nh sai ë lçi nµo mµ t×m c¸ch kh¾c phôc vµ söa ch÷a 7-Ph¶i biÕt phèi hîp thµnh th¹o vµ phï hîp c¸c ph¬ng pháp kiểm tra đánh giá học sinh: vấn đáp, trắc nghiệm, tự luận, giải bài tập định tính, định lîng Kh«ng kiÓm tra m·i theo mét ph¬ng ph¸p sÏ t¹o nªn sù nhµm ch¸n cña häc sinh, häc sinh kh«ng suy nghÜ tÝch cùc 8-Trong kiÓm tra bµi cò, x©y dùng kiÕn thøc míi ph¶i chó ý tới nhiều loại đối tợng học sinh, câu hỏi đặt phải đảm bảo phải phân loại đợc học sinh, phù hợp với nhiều loại đối (4) -Giải thích đúng và có ví dụ cho 0,15.10 = 1,5 điểm -Chỉ đợc câu đúng, sai cho: 0,15.10 = 1,5 điểm C©u 2: ( 3,0 ®iÓm) §óng v× mçi chÊt “nguyên chất” có nhiều tính chất xác định không đổi Sai v× NH4OH tan hoµn toµn níc, muèi cña nã còng dÔ tan níc Sù ph©n huû kh«ng liªn quan gì tới độ mạnh hay yếu bazơ mà để đánh giá độ m¹nh yÕu cña baz¬ ngêi ta c¨n cø vµo kh¶ n¨ng nhËn Proton H+ cña nã, NH4OH nhËn H+ rÊt tèt Sai v× dung dÞch Fructoz¬ Ýt tån t¹i ë d¹ng m¹ch th¼ng (1%), nã chñ yÕu tån t¹i ë d¹ng m¹ch vßng, lóc nµy nhê hiÖn tîng hç biÕn ph©n tö cña nã l¹i chøa nhãm -CHO vµ cã thÓ tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng Sai v× kh«ng cã kim lo¹i nµo lµ lìng tÝnh, mµ ph¶i nãi nh«m lµ mét kim lo¹i cã oxit lìng tÝnh Sai v× axit kh«ng cã O còng cã thÓ chøa tíi 3, nguyªn tè vÝ dô: HCN, HSCN, axit cã O còng cã thÓ chøa nhiÒu h¬n nguyªn tè vÝ dô: HOCN, HCNO Sai v× H2 lµ chÊt khö gặp H2SO4 đặc là chất ôxi ho¸ m¹nh th× x¶y ph¶n øng «xi ho¸ - khö : H2 + H2SO4 SO2 + H2O H2 kh«ng thÓ làm khô đợc H2SO4 đặc Sai v× cã c¸c gluxit kh«ng cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt hi®rat Sai V× mét sè chÊt h÷u c¬ kh«ng chøa H vÝ dô: CCl4, AgCCAg, ( -CF2-CF2-)n §óng v× Este cña axit foocmic HCOOR’ cã thÓ tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng, lóc nµy ph©n tö cña nã cã chøa nhãm an®ehit -CHO 10 §óng v× hîp kim inox (Fe, Mg ) bÞ ¨n mßn chËm h¬n Fe, Mg nguyªn chÊt (5) (II) Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh (I), (II) ta đợc x = 0,058 (mol) và y = 0,116 (mol) VËy khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu lµ: mCu = 64.0,116 = 7,424 (gam) vµ mFe ❑3 O ❑4 = 0,058.232 = 13,456 (gam) , 424 100% = 20 , 88 35,56% vµ % mFe ❑3 O ❑4 %mCu = = 100% - 35,56% = 64,44% -Số mol HCl đã dùng là: n HCl = 8.x = 8.0,058 = 0,464 (mol) -Khối lợng dung dịch HCl đã dïng lµ: mddHCl = , 464 36 ,5 100 % = 169,36 10 % (gam) Dung dÞch sau ph¶n øng cã: nFeCl ❑2 = x + 2x = 3x = 3.0,058 = 0,174 (mol), nCuCl ❑2 = x = 0,058 (mol) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: FeCl2 + NaOH ❑ ⃗ Fe(OH)2 + 2NaCl (4) (mol) 0,174 0,174 CuCl2 + NaOH ❑ ⃗ Cu(OH)2 + NaCl (5) (mol) 0,058 0,058 Nung c¸c kÕt tña b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ: Fe(OH)2 ⃗ t FeO + H2O (6) (mol) 0,174 Viết đúng PTHH cho 0,2.3 = 0,6 điểm -Tính đúng kết cho 0,1.3 =0,3 điểm.1 , 64 = 0,058 (mol) 80 Lập đợc hệ phơng trình cho 0,3.2 =0,6 điểm = 1,2 C©u 3: (2,5 ®iÓm) 1,2 Gäi sè mol cña Fe 3O4, vµ Cu lÇn lît lµ x, y (mol) ta cã: mhh = 232.x + 64.y = 20,88 (gam) (I) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Fe3O4 + HCl ❑ ⃗ FeCl2 + FeCl3 + H2O (1) (mol) x 8x x 2x Cu + FeCl3 ❑ ⃗ FeCl2 + CuCl2 (2) (mol) x 2x 2x x Sè mol cña Cu d lµ: nCu = y – x (mol) Phản ứng đốt cháy Cu d: Cu + O2 ⃗ (3) t CuO (mol) y-x y-x Theo bµi ta cã: nCuO = y – x (6) CH=CH2 a) Theo bµi ta cã: nhh = , 72 =0,3( mol) 22 , vµ nCH ❑4 < 50%.0,3 = 0,15 (mol) V× víi hçn hîp khÝ th× %V = %n Gäi sè mol cña CH4 vµ CnH2n lÇn lît lµ x, y mol ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O (1) (mol) x x CnH2n + ny (I) 3n O2 ⃗ t n CO2 + n H2O (2) (mol) y n hh = x + y = 0,3 (mol) Cã nBaCO ❑3 = 98 , =0,5(mol) hÊp thô 197 s¶n phÈm vµo dung dÞch Ba(OH)2 d th× chØ t¹o muèi trung hßa theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Ba(OH)2 + CO2 ❑ ⃗ BaCO3 + H2O (3) (mol) x + ny x + ny nBaCO ❑3 = x + y = 0,5 (mol) (II) cho 0,2.3 = 0,6 điểm.1.-Biện luận ý cho 0,15.2 = 0,3 điểm.-Chỉ cách lập pt,CTPT cho 0,5 điểm.-Viết đúng CTCT, gọi tên cho 0,1.2 = 0,2 điểm C©u ( 2,5 ®iÓm ) -1 mol X ph¶n øng võa hÕt víi mol H2 (Ni, t0) chøng tá X cã tæng sè liªn kÕt đôi -1 mol X ph¶n øng võa hÕt víi mol Br2 dung dÞch chứng tỏ liên kết đôi X có liên kết đôi linh động liên kết đôi còn lại Nh vËy X cã liªn kết đôi bền hơn, liên kết đôi nµy ph¶i n»m vßng liªn hợp ( liên kết đôi và liên kết đơn xen kẽ nhau) đó là vòng benzen Gèc cña vßng benzen lµ C6H5 -, gốc có liên kết đôi nằm ngoµi vßng benzen lµ CnH2n-1- CTPT cña X cã d¹ng: C6H5CnH2n-1 Mµ CTPT §GN cña X lµ (CH)x nªn + n = + (2n-1) n = X lµ C8H8 vµ CTCT cña X lµ (tªn gäi cña X: Stiren) (7) Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế Trường THCS Nguyễn Tri Phương - Huế Năm học 2007 - 2008 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học (Thời gian: 90 phút) Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hoá học xảy : a.cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b.cho K vào dung dịch FeSO4 c cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng d cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư sau đó đun nóng dung dịch Câu 2: (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng thoả mãn sơ đồ sau: A +X B +A C +Y D +Z+T E +V B Biết C là FeCl2 Câu 3: (3 điểm) Có gói bột màu trắng không ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 và K2CO3; NaCl và KCl; MgSO4 và BaCl2 Bằng phương pháp hoá học, làm nào để phân biệt gói bột trên dùng nước và các ống nghiệm Viết các phương trình hoá học Câu 4: (4 điểm) Cho 8,3g hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO 1,05M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các kim loại hỗn hợp A (Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64) Câu 5: (6 điểm) a.Một chất A có công thức cấu tạo CH 2=CH-CH2-OH có thể có tính chất hoá học nào? Viết các phương trình phản ứng tính chất đó b.Có các chất khí sau: CH4, C2H4, C2H2, NH3, SO2 Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày: b1 Cách nhận biết các khí đựng các bình riêng rẽ b2 Cách tách riêng chất khí khỏi hỗn hợp chúng Câu 6: (2 điểm) Hoà tan m(g) rượu etylic vào 11,175g nước thu dung dịch rượu A Đốt cháy dung dịch rượu A ta thu chất khí B Dẫn toàn khí B qua dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư) Làm khô kết tủa thu cân nặng 100g a Tính m (8) b Xác định độ rượu dung dịch rượu A (Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40) Phòng giáo dục - đào tạo Na Hang §Ò thi chän häc sinh giái líp thcs N¨m häc: 2007 – 2008 M«n thi: Hãa häc Thời gian: (90 phút không kể chép đề) Hä vµ tªn:……………………… Ngµy, th¸ng, n¨m sinh: … /…./… Trêng:………………………… PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (7,5®iÓm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1: Nhóm chất gồm các chất khí thu đợc cách đẩy không khí khỏi bình đợc đặt úp ngợc là: A.H2, NH3, CH4 B Cl2, H2, NH3, CH4, CO2 C.H2, NH3, CH4, CO2, SO2 D Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2 Câu 2: Thể tích mol chất khí nhau, đợc đo ở: A Cùng nhiệt độ B Cïng ¸p suÊt C Cùng nhiệt độ và áp suất D Cùng áp suất nhng nhiệt độ khác C©u 3: Khèi lîng mol cña chÊt khÝ nãi chung phô thuéc vµo : Nhiệt độ chất khí B B¶n chÊt cña chÊt khÝ C ¸p suÊt cña chÊt khÝ D.ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ Câu 4: Trong nguyên tử tổng các hạt proton, electron, nơtron là 52, đó số proton lµ 17 th×: A.Sè electron = 19 vµ sè n¬tron = 16 B.Sè electron = 18 vµ sè n¬tron = 18 C.Sè electron = 16 vµ sè n¬tron = 19 D.Sè electron = 17 vµ sè n¬tron = 18 Câu 5: Trong các biến đổi hóa học sau đây đã sảy phản ứng oxi hóa-khử: Nung nóng canxicacbonat để sản xuất canxioxit Canxi oxit t¸c dông víi níc thµnh canxi hi®roxit Lu huúnh ch¸y oxi §iphotpho pentaoxit t¸c dông víi níc t¹o axit cacbonic Câu 6: mol khí oxi và 0,5 mol khí SO2 cùng điều kiện và áp xuất có: A Sè ph©n tö khÝ nh B ThÓ tÝch nh C.Khèi lîng nh D Cả B và C đúng Câu 7: Dẫn khí H2 d qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm tợng quan sát đợc là: Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i níc t¹o thµnh Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i níc t¹o thµnh Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có nớc thành ống nghiệm Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nớc thành ống nghiệm Câu 8: Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào đợc dùng để điều chế oxi phòng thí nghiÖp: KClO3, KMnO4 B CuSO4, HgO C.CaCO3, KClO3 D K2SO4, KMnO4 C©u 9: Ph¶n øng s¶y cho khÝ CO ®i qua ch× (II) oxit thuéc lo¹i: A Ph¶n øng hãa hîp B Ph¶n øng oxi hãa khö C Ph¶n øng ph©n hñy D Ph¶n øng thÕ Câu 10: Nung a mol KClO3 thu đợc V1 lít O2(đktc), nung a mol KMnO4 thu đợc V2 lít O2 (®ktc) TØ lÖ V1/V2 lµ: A 2/1 B 1/1 C.1/3 D 3/1 Câu 11: Cho các oxit sau: SO3, CuO, Fe2O3, ZnO Oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH lµ: A CuO B Fe2O3 C SO3 D ZnO Câu 12: Cho các cặp chất sau, cặp chất nào tác dụng đợc với nhau: A CaCO3 vµ NaOH B Na2CO3 vµ HCl (9) C H2SO4 vµ CuCl2 D Na2O vµ CaO Câu 13: Nếu dùng dung dịch KOH thì có thể nhận biết đợc muối nào cặp sau ®©y: A dd K2CO3 vµ dd Na2CO3 B dd KCl vµ dd Ba(NO3)2 C dd CaCl2 vµ dd K2SO4 D dd FeCl3 vµ dd Na2SO4 Câu 14: Chất nào sau đây có thể dùng phản ứng phân hủy để điều chế khí CO2 A CaCO3 B Na2CO3 C K2CO3 D Cả A,B đúng C©u 15: Cho dd NaOH Hái dung dÞch nµy cã PH nh thÕ nµo? A PH = B PH > C PH < D PH = Câu 16: Từ CaCO3, Fe, FeS, HCl, KClO3 có thể điều chế đợc khí gì? A SO2, H2S, O2, Cl2 B CO2, SO2, O2, Cl2 C CO2, H2, H2S, O2 D C¸c chÊt khÝ kh¸c C©u 17: Cho chuçi biÕn hãa sau: Cu(OH)2 A B CuSO4 Cu(OH)2 ChÊt A, B cã c«ng thøc lÇn lît lµ: A CuO, Cu B H2O, CuO C Cu, H2O D H2O, H2SO4 Câu 18: Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch HCl và H2SO4 loãng : CuO, Cu B Ag, NaOH C Fe, CuO D Tất sai C©u 19: ChØ dïng mét hãa chÊt cã thÓ nhËn biÕt c¸c chÊt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 hóa chất đó là: A Phenol phtalein B.K2SO4 C KCl D HCl Câu 20: Những trờng hợp nào sau đây có thể dùng phản ứng phân hủy để điều chế các oxit: A CaO, Na2O B BaO, K2O C CuO, H2O D CuO, CaO Câu 21: Chất nào các chất sau đây tác dụng với dung dịch KOH tạo kết tủa nâu đỏ: A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2 D FeSO4 Câu 22: Chỉ dùng hóa chất là Ba(OH)2 có thể nhận biết đợc các dung dịch các chất sau: A BaCl2, HCl, NaOH B H2SO4, NaOH, Na2CO3 C H2SO4, FeCl3, NaCl D Tất sai Câu 23: Dãy các kim loại nào sau đây đợc xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A Na, Zn, K, Pb, Cu B Cu, Pb, K, Na, Zn C Cu, Na, Pb, Zn, K D Cu, Pb, Zn, Na, K C©u 24: Cho chuçi biÕn hãa sau: Al AlCl3 A to B Al2(SO4)3 D + O2 CuO C C¸c chÊt A, B, C, D lÇn lît lµ: A Al2O3, AlCl3, Cu(OH)2, CuSO4 B Al(OH)3, Al2O3, CuSO4, Cu C Cu, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, Al2O3 D Al(OH)3, Al2O3, CuSO4, Cu C©u 25: Khi cho luång khÝ hi®ro (cã d) ®i qua èng nghiÖm chøa CuO, PbO, MgO, Al2O3, Fe2O3 nung nãng, ph¶n øng s¶y hoµn toµn, chÊt r¾n cßn l¹i èng nghiÖm gåm: A Cu, Pb, Mg, Al2O3, Fe2O3 B CuO, PbO, Mg, Al, Fe C Cu, Pb, MgO, Al2O3, Fe D Cu, PbO, MgO, Al2O3, Fe C©u 26: Cho hçn hîp gåm khÝ O2, CO2, CO NhËn biÕt khÝ nµy ngêi ta dïng: A Nớc vôi trong, tàn đóm đỏ B Tàn đóm đỏ, đốt cháy các khí C Quú tÝm, níc v«i D Tất sai Câu 27: Công nghiệp Silicat là ngành công nghiệp để sản xuất : Sản xuất đồ gốm sứ B S¶n xuÊt si m¨ng C S¶n xuÊt thñy tinh D Cả a, b,c dúng C©u 28: BiÕt A cã cÊu t¹o nguyªn tö nh sau: §iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 15+, cã líp electron, líp ngoµi cïng cã electron Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn th× nguyªn tè A lµ: A Nit¬ B Photpho C Clo D Lu huúnh (10) Câu 29: Dựa vào kiện nào các kiện sau để có thể nói là chất là vô hay h÷u c¬: A Thµnh phÇn nguyªn tè B Mµu S¾c C Tr¹ng th¸i ( r¾n, láng, khÝ) D §é tan níc C©u30: C«ng thøc nµo sau ®©y biÓu diÔn cïng mét chÊt: H H H H H – C – C - O- H H – C – O – C – H H H H H H H H – C – C – H H O–H A vµ B vµ C vµ D 1,2 vµ PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn (12,5 ®iÓm) Câu1:Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn đựng các dung dịch sau: NaCl, CuSO4, H2SO4, MgCl2, NaOH không đợc dùng thêm thuốc thử nào khác, cho biết cách nhận biết tõng chÊt C©u2: C¸c cÆp muèi sau ®©y cã thÓ cïng tån t¹i mét dung dÞch hay kh«ng? T¹i sao? a NaCl vµ Ba(NO3)2 d Na3PO4 vµ MgCl2 b K2CO3 vµ CaCl2 e CuSO4 vµ KCl c ZnSO4 vµ Pb(NO3)2 f Na2CO3 vµ Ca(H2PO4)2 Câu3: Cho H2SO4 loãng, d tác dụng với hợp kim Mg, Fe thu đợc 2,016 lít khí điều kiện tiªu chuÈn (®ktc) NÕu hîp kim nµy t¸c dông víi dung dÞch FeSO4 d th× khèi lîng hîp kim t¨ng lªn 1,68gam a ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc b TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i hîp kim C©u4: Hai nguyªn tè X vµ Y thuéc hai chu kú nhá X gi÷ vai trß quan träng giíi động vật Y có đặc tính là tác dụng với nớc giải phóng oxi nguyên tử Hai nguyên tố này t¹o thµnh hîp chÊt cã thµnh phÇn: X chiÕm 7,8% YchiÕm 92,2% vµ cã ph©n tö khèi lµ 154 Tìm công thức hợp chất đó Trêng THCS trung s¬n đề thi giáo viên giỏi năm học: 2005 – 2006 (150 phót) M«n:Hãa häc C©u 1: (1 ®iÓm) kÓ c¸c nguån khÝ tù nhiªn quan träng nhÊt cña Mªtan? c©u 2: (1 ®iÓm) cho từ từ bột Cu vào dung dịch HNO3 lúc đầu thấy khí màu nâu bay ra, sau đó khí không mµu bay vµ bÞ ho¸ n©u kh«ng khÝ Cuèi cïng thÊy khÝ ngõng tho¸t gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc? C©u 3: (2 ®iÓm) Không dùng thêm hoá chất nào khác hảy nhận biết dung dịch đựng bốn lọ bị nhãn đó là: H2SO4, K2CO3, BaCl2, MgCl2 c©u 4: (3 ®iÓm) cho 150ml ôxi và 80 ml hồn hợp khí A gồm CH4; H2 và H2 đốt cháy sau phản ứng cho nớc ngng tụ thu đựoc 122 ml hỗn hợp khí B Khi dẫn khí B qua dung dịch NaOH d thì cßn l¹i 86 ml hçn hîp khÝ C (11) Xác định thành phần % thể tích các khí hỗn hợp A Biết các thể tích đo (điều kiÖn tiªu chuÈn) C©u 5: (3 ®iÓm) Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO và Fex Oy cùng số Mol nh Hiđrô thu đợc 1,76 g kim loại Hoà tan kim loại đó dung dịch HCl d thấy thoát 0,448lít H2 (ở ĐKTC) Xác định công thức oxit sắt Ngời đề Vũ Quang Bích Trêng THCS trung s¬n đáp án thi giáo viên giỏi năm học: 2005 – 2006 (150 phót) M«n:Hãa häc c©u 1: (1 ®iÓm) c¸c nguån khÝ tù nhiªn quan träng cña Mªtan tù nhiªn lµ: + Mỏ khí tự nhiện (duới lòng đất) + Khí mỏ than (ở các mỏ than đá) + khí mỏ dầu hay khí đồng hành (ở các mỏ dầu lửa) + Ngoµi Mªtan cßn cã ë ®Çm lÇy, bïn ao c©u 2: (1 ®iÓm) lu¸c ®Çu dung dÞch HNO3 nªn ph¶n øng gi¶i phãng NO2 mµu n©u qu¸ tr×nh ph¶n ứng xảy nồng độ HNO3 dung dịch giãm dần tức là dung dịch giãm dần nên xuất hiÖn hkÝ NO kh«ng mµu KhÝ NO kh«ng bay mµu kh«ng khÝ ph¶n øng víi «xi khÝ t¹o khÝ No2 mµu n©u Ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra: Cu + HNO3 đặc Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3Cu + HNO3 lo·ng Cu(NO3)2 + NO + H2O 2NO + O2 NO2 c©u 3: (2 ®iÓm) lấy ống ít làm mẫu thử có ghi số tơng ứng từ đến lấy ít dung dịch mẫu thử cho vào mẫu thử và làm lần lợt nh hÕt ta sÏ cã kÕt qu¶ nh b¶ng sau: H2SO4 K2CO3 BaCl2 Mg Cl2 H2SO4 _ _ K2CO3 _ BaCl2 _ _ Mg Cl2 _ _ _ +nÕu lÊy mét mÉu thö cho vµo ba mÉu thö mµ xuÊt hiÖn mét bät khÝ vµ mét kÕt tña th× èng t¬ng øng lµ H2SO4 v×: K2CO3 + H2SO4 K2 SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl + NÕu lÊy mét mÉu thö cho vµo ba mÉu thö mµ xuÊt hiÖn hai kÕt tña vµ mét bät khÝ th× ống tơng đơng là K2CO3 vì: K2CO3 + H2SO4 K2 SO4 + CO2 + H2O K2CO3 + BaCl2 BaCO3 + KCl K2CO3 + Mg Cl2 MgCO3 + 2KCl + NÕu lÊy mét mÉu thö cho vµo ba mÉu thö mµ xuÊt hiÖn hai kÕt tña th× èng t¬ng øng lµ BaCl2 v×: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + KCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl + NÕu lÊy mét mÉu thö cho vµo ba mÉu thö kai mµ xuÊt hiÖn mét kÕt tña th× èng t¬ng øng lµ MgCl2 v×: MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + KCl C©u 4: Gäi X, Y, Z lµ sè ml lÇn lît cña CH4, H2 vµ N2 (12) + Trong hçn hîp ta cã: X + Y + Z = 80 (1) + Khi đốt N2 không cháy làm lạnh nớc ngng tụ:: CH4 + 2O2 CO2 + H2O (a) X ml 2X ml Xml H2 + O2 H2O (b) Yml ml Gi¶ sö sau ph¶n øng khÝ «ix cßn d: 122 ml khÝ B cã: 2ml khÝ N2 Xml khÝ CO2 150 – (Y/2 + 2X) ml khÝ oxi Ta cã ph¬ng tr×nh: X + Z + 150 – (0,5Y + 2X) = 122 (2) dÉn hån hîp khÝ B qua dung dÞch NaOH d CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O VËy thÓ tÝch khÝ CO2 lµ: VCO2 = 122 – 86 = 36ml Theo ph¬ng tr×nh (a) X = VCH4 = VCO2 = 36ml ThÕ vµo ph¬ng tr×nh (1) ta cã: X + Y + 36 = 80 X + Y = 44 (3) thay X = 36 vµo ph¬ng tr×nh (2) ta cã: 36 + Z =150 – 0,5Y –72 = 122 2Z – Y =16 (4) Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh ta cã Z = 20, Y = 24 % CH4 = 36 100 = 45% 80 % H2 = 24 100 = 30% 80 % N2 = 24 100 =25% 80 C©u 5: CuO + H2 Cu + H2O (1) FexOy + Y H2 X Fe + Y H2O (2) Fe + HCl FeCl2 + H2 (3) Gäi N lµ sè mol cña mçi axit ta cã: 80N + (56X + 16Y)n = 2,4 (a) 64N + NX 56 = 1,76 (b) Sè mol Fe ë ph¬ng tr×nh (2) b»ng sè mol Fe ë ph¬ng tr×nh (3) Sè mol Fe ë ph¬ng tr×nh (3) = sè mol H2 NH2 = 0,448 = 0,02 mol Nx = 0,02 mol 22,4 thay Nx = 0,02 vµo (b) ta cã: 64N + 1,12 = 1,76 64N = 0,64 N =0,01 thay N = 0,01 vµo (a) ta cã: vµ thay Nx = 0,02 vµo (a) ta cã Y = Thay N = 0,01 vµo (b) ta cã X= VËy c«ng thøc «xit lµ: Fe2O3 Së GD&§T NghÖ An §Ò chÝnh thøc K× thi chän häc sinh giái tØnh n¨m häc 2007-2008 M«n thi: Hãa Häc líp – B¶ng B Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề ) C©u 1: ( ®iÓm ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau ®©y: (13) HCl (dd) KhÝ A + …… KClO3 (r) KhÝ B + …… Na2SO3 (dd ) + H2SO4 KhÝ C + ……… Cho các khí A, B, C tác dụng với đôi Viết các phơng trình hóa học và ghi râ ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng ( nÕu cã ) C©u 2: ( 2,5 ®iÓm ) Kh«ng dïng thªm thuèc thö, tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch kh«ng mµu: Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2SO4 , KHSO3 , KHSO4 chøa c¸c b×nh bÞ mÊt nh·n C©u 3: ( ®iÓm ) Hçn hîp bét X gåm BaCO3, Fe(OH)2 , Al(OH)3 , CuO , MgCO3 Nung X kh«ng khÝ đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp rắn A Cho A vào nớc d khuấy đợc dung dịch B chứa chất tan và phần không tan C Cho khí CO d qua bình chứa C nung nóng đợc hỗn hîp r¾n E vµ hçn hîp khÝ D ViÕt tÊt c¶ c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ( C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) C©u 4: ( 3,5 ®iÓm ) Dung dÞnh A chøa hçn hîp HCl 1,4M vµ H2SO4 0,5M Cho V lÝt dung dÞch chøa hçn hîp NaOH 2M và Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A đợc kết tủa B và dung dịch C Cho Magie vào dung dịch C sau phản ứng kết thúc thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc Tính gi¸ trÞ V C©u 5: ( ®iÓm ) Hßa tan 14,2 gam hçn hîp A gåm MgCO3 vµ muèi cacbonat cña kim lo¹i R b»ng lîng võa đủ dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 đktc Thêm 32,4 gam nớc vào dung dịch D đợc dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E là 5% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp A C©u 6: (5 ®iÓm ) Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn gam oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu đợc kim lo¹i vµ hçn hîp khÝ X Tû khèi cña X so víi H2 lµ 19 Cho X hÊp thô hÕt vµo dung dÞch Ca(OH)2 d ngời ta thu đợc gam kết tủa a) Xác định kim loại và công thức hóa học oxit đó b) Tính giá trị V và thể tích SO2 (đktc) tạo cho lợng kim loại thu đợc trên tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc,nóng d ( Cho H = 1, C =12, O =16, Mg = 24, S = 32, Cl =35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu =64, Zn = 65, Ba = 137 ) Fe + së gi¸o dôc& dµo t¹o nghÖ an -Hết đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh n¨m häc 2006-2007 m«n thi : Hãa häc, líp b¶ng B Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1:( ®iÓm) Có phải biến đổi các chất thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích và cho vÝ dô chøng minh C©u 2:( ®iÓm ) Cho luồng khí H2 d lần lợt qua ống đốt nóng mắc nối tiếp đựng lần lợt các chất : CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3 và Na2O Sau đó lấy sản phẩm ống cho tác dụng với CO2, dung dÞch HCl ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ( nÕu cã ) C©u 3:( ®iÓm) Ba chất khí X, Y, Z gồm nguyên tố, phân tử chất Y và Z có nguyên tử.Cả chất có tỉ khối hiđro 22 Y tác dụng đợc với kiềm với kiềm, X và Z không có phản ứng với kiềm X tác dụng với ôxi đốt nóng sinh Y và chất khác Z không ch¸y «xi Lập luận để tìm công thức phân tử các chất X, Y, Z C©u 4:( ®iÓm ) Có các dung dịch NaOH nồng độ khác nhau: Dung dịch có nồng độ 14,3M, d = 1,43 g/ml Dung dịch có nồng độ 2,18M, d = 1,09 g/ml Dung dịch có nồng độ 6,1 M, d = 1,22 g/ml Phải trộn dung dịch với dung dịch tỉ lệ khối lợng nh nào để đợc dung dịch 3? (14) C©u 5: ( 2,5 ®iÓm ) Trộn CuO với oxit kim loại hóa trị II không đổi theo tỉ lệ mol 1:2 đợc hỗn hợp X Cho luồng khí CO d qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn đợc chất rắn Y Để hòa tan hết Y cÇn 100 ml dung dÞch HNO3 1M chØ tho¸t khÝ NO nhÊt Xác định kim loại cha biết C©u 6: ( 3,5 ®iÓm ) Cho 43,2 gam hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 tác dụng hết với nớc thu đợc 20,16 lít (đktc) hỗn hợp khí A Cho A qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn đợc khí B a) TÝnh % theo khèi lîng c¸c chÊt X b) Xác định % theo thể tích khí A c) Tính số gam CO2 và số gam nớc đốt cháy hết 1/2 B Thí sinh đợc phép dùng bảng HTTH Cán coi thi không đợc phép giải thích gì thêm (15)