Câu 1 2 điểm: Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng các thí nghiệm sau: a Ngâm đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4 b Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT NINH GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn : Hoá học lớp (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu (2 điểm): Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng các thí nghiệm sau: a) Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 Câu ( điểm): Có dung dịch không màu, chứa riêng biệt các lọ nhãn sau: Ba(OH)2, HCl, K2SO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím nêu phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch trên Câu (2 điểm): Viết phương trình hoá học để thực dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kịên – có): (1) (2) (3) (4) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3 Câu (3 điểm): Cho 12 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ, sau kết thúc phản ứng thì thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) và lượng chất rắn không tan Tính khối lượng chất rắn không tan và tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Câu (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại R chưa rõ hoá trị dung dịch HCl, sau phản ứng thu 3,36 dm3 khí hiđro thoát đktc Xác định R là kim loại gì? Cho H = 1; C = 12; O = 16 ; Fe = 56; Cl = 35,5 -Hết Câu 1: (2đ) Điền các chất thích hợp để hoàn thành các phản ứng hóa học sau? Fe + ? FeCl2 Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + ? Câu 2: (3đ) Có lọ dung dịch nhãn, lọ đựng các dung dịch không màu sau: NaOH; Na2SO4; H2SO4 và NaCl Dùng giấy quỳ tím và hóa chất tự chọn khác, hãy nhận biết các chất trên? Câu 3: (2đ) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra(nếu có) các thí nghiệm sau: a) Cho – ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 b) Đốt bột nhôm không khí? Câu 4: (3 đ) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M tạo thành sắt(II) hiđroxit và natriclorua a) Viết phương trình phản ứng? b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng? c) Nếu nung kết tủa trên không khí đến phản ứng hoàn toàn thì thu bao nhiêu gam chất rắn? Cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; H = Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Câu 2: Nêu tợng và viết PTHH xảy dẫn khí clo vào cốc nớc sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào cốc nớc đó? (2) C©u 3: Có dung dịch không màu, chứa riêng biệt các lọ nhãn sau: Ba(OH)2, HCl, Na2SO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím nêu phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch trên C©u 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng Ag khái hçn hîp Cu, Fe, Ag ? Câu 5: Cho 22,4gam kim loại A hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu 65 gam muối Hãy xác định kim loại A đã dùng Câu 1: (2đ) ThÕ nµo lµ ph¶n øng trung hßa? Nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch? Câu 2: (2,0đ) Hãy nhận biết các dung dịch: NaOH; Na2SO4; HCl; NaNO3 bị nhãn đựng lọ phương pháp hoá học Viết các PTHH (nếu có) C©u (2 ®iÓm): Viết phơng trình hoá học để thực dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kịên có): (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) (4) Fe(NO3)3 Fe Fe2O3 C©u (3 ®iÓm): Cho 12 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ, sau kết thúc phản ứng thì thu đợc 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) và a gam chất rắn không tan a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b) Tính a và tính nồng độ mol dung dịch HCl trên C©u (1 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 3,6 gam kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ b»ng dung dÞch HCl, sau ph¶n øng thu đợc 3,36 lít khí hiđro thoát đktc Xác định R là kim loại gì? Cho biÕt Fe = 56, Cu = 64 , Mg = 24 , Na = 23 , K= 39, Ba = 137 Câu 1(2 điểm ) : Cho các chất: CuO, CO2, NaOH, Na2CO3, CuSO4 Những chất nào tác dụng với dung dịch HCl ? Viết các phương trình phản ứng xảy Câu (3 điểm ): Hãy nêu tượng và viết phương trình hoá học cho các thí nghiệm sau : a) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư b) Cho lá nhôm vào dung dịch CuSO4 c) Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 Câu (2 điểm ): Có dung dịch không màu, chứa riêng biệt các lọ nhãn sau : Ba(OH)2, HCl, Na2SO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch trên Câu (3 điểm ): Hoà tan hoàn toàn 9,2 g hỗn hợp A gồm Mg, MgO ta cần vừa đủ m (g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu 1,12(l) khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng chất hỗn hợp A c) Tính nông độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Câu 1: (2 điểm) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các ptpư (ghi điều kiện có) Mg -> MgO -> MgSO4 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 (3) Câu 2: (2 điểm) Có lọ đựng dung dịch nhãn sau: NaOH, BaCl2, H2SO4, NaCl Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các chất trên Câu 3: (2 điểm) Nêu tượng và viết PTHH xảy ra( có) các thí nghiệm sau: a) Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch AgNO3 b) Cho ít kim loại nhôm vào ống nghiệm chứa 1-2 ml HCl Câu 4: ( điểm) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M tạo thành sắt(II) hiđroxit và natriclorua a) Viết phương trình phản ứng? b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng? c) Nếu nung kết tủa trên không khí đến phản ứng hoàn toàn thì thu bao nhiêu gam chất rắn? FE = 56; H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 Câu 1(2điểm): Nêu tượng và viết phương trình hoá học xẩy cho : a) Đinh sắt vào dd CuSO4 b) dd NaOH vào dd FeCl3 Câu 2(3điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) + HCl → FeCl3 + b) CO2 (dư) + Ca(OH)2 → c) NaCl + H2O → + + d) Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → …… + Câu 3(2điểm): Có dung dịch không màu, chứa riêng biệt các lọ nhãn sau: Ba(OH)2, HCl, Na2SO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím nêu phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch trên Viết PTHH (nếu có) Câu 4(3điểm): Ngâm sắt 200ml dung dịch CuSO4 sắt không thể tan thêm Lấy sắt làm khô và cân thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,8 gam a) Tính nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu b) Kim loại sinh cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính thể tích khí thoát đktc (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) ( Cho H = 1; Fe = 56; O = 16;S = 32; Cu = 64; Zn = 65; Be = 9; Mg = 24) Câu 1( 2,5 điểm) a- Trình bày tính chất hoá học CaO ? viết PTHH minh hoạ cho tính chất ? b- Để thu dung dịch Ca(OH)2 từ vôi sống và nước ta làm nào? Câu 2.(2,5 điểm) Hãy nhận biết các dung dịch: KOH; K2SO4; H2SO4; KNO3 bị nhãn đựng lọ phương pháp hoá học Viết các PTHH (nếu có) Câu 3.(2 điểm) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các ptpư (ghi điều kiện có) Cu -> CuO -> CuSO4 -> CuCl2 -> Cu(OH)2 Câu 4.(3 điểm) Trộn 200ml dd CuCl2 0,25M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m c Tính CM các chất có dung dịch sau lọc kết tủa (coi thể tích dung dịch không đổi) (4) (Biết Cu = 64; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; H = 1) *****Hết**** §Ò bµi Câu (2đ): Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra(nếu có) các thí nghiệm sau: d) Cho dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH e) Cho ®inh s¾t s¹ch vµo dung dÞch CuSO4 Câu (2đ): Viết các PTPƯ để hoàn thành sơ đồ chuyển hoá các chất sau: (1) (2) (3) (4) Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 Câu (2®): Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau và viết các phương trình hoá học phản ứng xảy : H2SO4 ; NaCl ; BaCl2 ; NaOH Câu (3đ): Hòa tan 9,2g hỗn hợp A gồm Mg, MgO ta cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu 1,12 (l) khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất hỗn hợp A c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng? Câu 5( 1đ): 28 gam oxit kim loại R hoá trị II tác dụng vừa đủ với 0,5lít dung dịch H2SO4 1M Xác định CTPT oxit? (5)