Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu đợc lợng CuSO4 Ýt nhÊt?. dung dÞch BaOH2A[r]
(1)CHƯƠNG Oxi – lu huúnh C©u 1: Sù kh¸c vÒ cÊu h×nh electron gi÷a oxi vµ c¸c nguyªn tè kh¸c nhãm VIA lµ: A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyªn tö oxi kh«ng cã ph©n líp d C nguyªn tö oxi kh«ng bÒn D nguyªn tö oxi cã 6e líp ngoµi cïng Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A t¨ng, tÝnh oxi ho¸ t¨ng B t¨ng, tÝnh oxi ho¸ gi¶m C gi¶m, tÝnh oxi ho¸ gi¶m D gi¶m, tÝnh oxi ho¸ t¨ng C©u 3: ë ®iÒu kiÖn thêng H2O lµ chÊt láng, cßn H2S, H2Se vµ H2Te lµ nh÷ng chÊt khÝ lµ A oxi níc cã lai ho¸ sp3 B H2O cã khèi lîng ph©n tö nhá nhÊt C oxi có độ âm điện lớn D gi÷a c¸c ph©n tö H2O cã liªn kÕt hi®ro Câu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là A oxi có độ âm điện lớn B oxi cã electron líp ngoµi cïng C oxi cã nhiÒu tù nhiªn D oxi lµ chÊt khÝ C©u 5: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch A nhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi B ®iÖn ph©n níc hoµ tan H2SO4 C ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 D chng ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng C©u 6: Trong phßng thÝ nghiÖm, sau ®iÒu chÕ oxi ngêi ta cã thÓ thu oxi b»ng ph¬ng ph¸p A ®Èy kh«ng khÝ B ®Èy níc C chng cÊt D chiÕt C©u 7: Oxi vµ ozon lµ A hai d¹ng thï h×nh cña oxi B hai đồng vị oxi C hai đồng phân oxi D hai hîp chÊt cña oxi C©u 8: §Ó ph©n biÖt oxi vµ ozon, ngêi ta cã thÓ dïng A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng Câu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu huỳnh là: A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S Câu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) và lu huỳnh đơn tà (S) là A hai d¹ng thï h×nh cña lu huúnh B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hîp chÊt cña lu huúnh C©u 12: Ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ H2S b»ng ph¶n øng nµo díi ®©y? A CuS + HCl B FeS + H2SO4 lo·ng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc C©u 13: Trong c«ng nghiÖp ngêi ta thêng ®iÒu chÕ CuSO4 b»ng c¸ch cho Cu ph¶n øng víi A dung dÞch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dÞch H2SO4 lo·ng cã sôc khÝ oxi Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh là A S2 B Sn C S8 D S C©u 15: H2SO4 lo·ng cã thÓ t¸c dông víi tÊt c¶ c¸c chÊt thuéc nµo díi ®©y? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì muối thu đợc là A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu đợc lợng CuSO4 Ýt nhÊt? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 C©u 18: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C©u 19: Cho hçn hîp khÝ gåm CO2, SO2 vµ SO3 Cã thÓ lo¹i bá SO2 vµ SO3 khái hçn hîp b»ng A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2 C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Na2CO3 Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng víi: A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6) C©u 22: ChØ tõ c¸c chÊt: Fe, S, dung dÞch FeSO vµ dung dÞch H2SO4 cã thÓ cã bao nhiªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ H2S b»ng ph¶n øng? (2) A B C D Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2 nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi Gi¸ trÞ cña m lµ A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H 2SO4 loãng d thu đợc 11,2 lít H2 (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi Gi¸ trÞ cña m lµ A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lợng khí đó tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m là A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V là A B C D Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lÝt O2(®ktc) Gi¸ trÞ cña V lµ A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68 Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chứa m gam muối Gi¸ trÞ cña m lµ A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, d cho khí thoát hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 đã dùng là A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml Câu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 và FeCl3 thu đợc kết tủa Y gồm A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu đợc khí SO2 và 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br dung dịch Công thøc ph©n tö cña A lµ A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (d), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất đó là A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO (3)