Sục không khí dư vào bình phản ứng có kết tủa C, sau đó chi tiếp dung dich KOH tới khi lượng kết tủa không đổi thu được 5,35 gam kết tủa.. Xác định M và khối lượng mỗi kim loại.[r]
(1)546 Hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i M (ho¸ trÞ vµ 3) Cho gam A hoµ tan 150 mL dung dịch HCl vừa đủ thu H2 và dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch KOH dư thu ®îc 13,1 gam kÕt tña C Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl Sục không khí dư vào bình phản ứng có kết tủa C, sau đó chi tiếp dung dich KOH tới lượng kết tủa không đổi thu 5,35 gam kết tủa Xác định M và khối lượng kim loại 547 B×nh A chøa 300 mL dung dÞch CrCl3 1M Cho 500 ml dung dịch NaOH vào bình A thu 20,6 gam kết tủa Tính nồng độ mol/L dung dịch NaOH đã dùng 548 Cho 7,2 gam hçn hîp A gåm Cr, Fe, Cu t¸c dông víi 20 mL dung dÞch NaOH 6M, thu 2,688 lít khí đktc, sau đó thêm tiếp 400 mL dung dịch axit HCl 1M và đun nóng đến khÝ H2 ngõng tho¸t Läc t¸ch hçn hîp chÊt r¾n B Cho B t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc dung dÞch C vµ 0,672 lÝt khÝ NO ë ®ktc Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng các kim loại A Tính khối lượng chất rắn E 549 Hoµ tan hÕt 10,4 gam bét cr«m vµo 320 mL dung dÞch NaOH 1M thu ®îc dung dÞch A Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần thêm vào dung dịch A để: a Thu lượng kết tủa lớn b Thu ®îc 10,3 gam kÕt tña 550 Hoµ tan hÕt 1,56 gam bét crom vµo 550 mL dung dÞch HCl 0,2M thu ®îc dung dÞch A Sôc O2 d vµo A thu ®îc dung dÞch B TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5 M cÇn thªm vµo dung dịch B để: a Thu lượng kết tủa lớn b Thu ®îc 1,03 gam kÕt tña 551 Một loại phèn có công thức M2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O có khối lượng phân tử là 956®vC T×m kim lo¹i M Cho M tan dung dÞch HNO3 rÊt lo·ng d, thu ®îc dung dÞch A vµ kh«ng cã khÝ thoát Cho A tác dụng với dung dịch KOH đặc thu kết tủa B, dung dịch C và khí D Viết các phương trình phản ứng §¸p sè: M = 27 (Cr) S¶n phÈm t¹o thµnh lµ Cr(NO3)3, NH4NO3 vµ H2O B lµ Cr(OH)3 KhÝ D lµ NH3 Dung dÞch C lµ KCrO2 552 Hoµ tan 16,4 gam mét hçn hîp A gåm Mg, Cr, Cu b»ng V ml dung dÞch HNO3 5M (võa đủ), giải phóng 20,16 lit khí NO2 đktc và dung dịch B Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu chất rắn D, dÉn luång H2 d ®i qua D ®un nãng thu ®îc 14,40 gam chÊt r¾n E Viết các phương trình phản ứng xảy Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn §¸p sè: Gäi sè mol ban ®Çu Mg = a mol; Cr = b mol; Cu = c mol 24x + 52y + 64z = 16,4 Sè mol NO2 = 0,9 nªn 2a + 3b + 2c = 0,9 ChÊt r¾n E gåm MgO = a mol vµ Cu = c mol Ta cã: 40a + 64c = 14,4 KÕt qu¶: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol; c = 0,1 mol % mMg = 29,27%; % mCr = 31,71%; % mCu = 39,02% Lop12.net (2) Số mol HNO3 đã dùng = 4a + 6b + 4c = 1,8 (mol) Vậy: V = 1,8 = 0,36 (lÝt) 553 Hoà tan 1,92 gam hỗn hợp gồm Cr, Mg, Cu lượng vừa đủ dung dịch HCl thu ®îc dung dÞch A, chÊt r¾n B, khÝ C Cho dung dÞch A t¸c dông víi 90 ml dung dÞch NaOH 1M, lọc tách kết tủa và đem nung tới khối lượng không đổi thu 1,16 gam chất rắn Cho chất rắn B tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 0,448 lít khí đktc Viết các phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp §¸p sè: Gäi sè mol mçi kim lo¹i Cr = x mol; Mg = y mol vµ Cu = z mol KÕt qu¶: x = 0,02 mol; y = 0,01 mol vµ z = 0,01 mol m (Cr) = 1,04 gam; m (Mg) = 0,24 gam vµ m (Cu) = 0,64 gam 554 Hỗn hợp A có chứa kali cromit và kali aluminat Từ A viết phương trình điều chế Al2O3 và Cr2O3 Nªu râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng Đáp số: Cho hỗn hợp KCrO2, KAlO2 tác dụng với Cl2 dư môi trường KOH tạo thành dung dịch KAlO2 vµ K2CrO4: 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O Sục khí CO2 tới dư, Al(OH)3 kết tủa và lọc tách Al(OH)3 và đem nung thu Al2O3 Dung dịch nước lọc chứa HCrO 4 và CrO 24 Cho nước lọc tác dụng với HI/ H2SO4 loãng, thu muối Cr(III) Kiềm hoá NaOH thu ®îc kÕt tña Cr(OH)3 Nung kÕt tña thu ®îc Cr2O3 555 Hçn hîp bét E gåm kim lo¹i lµ K, Al, Fe ®îc chia thµnh phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Cho t¸c dông víi H2O lÊy d t¹o 4,48 lÝt khÝ PhÇn 2: Cho t¸c dông víi dung dÞch KOH d t¹o 7,84 lÝt khÝ PhÇn 3: Hoµ tan hÕt 0,5 lÝt dung dÞch H2SO4 1,6M t¹o 10,08 lÝt khÝ vµ dung dÞch A TÝnh sè gam mçi kim lo¹i hçn hîp E Sục oxi dư vào A thu dung dịch B Tính nồng độ các chất B Giải thiết thể tích dung dịch B là 0,5 lít và lượng oxi hoà tan nước không đáng kể §¸p sè: Gäi sè mol mçi phÇn: K = a mol; Cr = b mol vµ Fe = c mol Phần 1+ nước: K tác dụng với nướctạo thành KOH, sau đó KOH tác dụng hết với crôm Số mol khí H2 thu lµ 0,2 mol nªn: 0,5a + 1,5a = 0,2 a = 0,1 (mol) Phần + dung dịch KOH: K tác dụng hết nước, Cr tác dụng hết với dung dịch KOH Số mol khí H2 thu ®îc lµ 0,35 mol nªn: 0,5a + 1,5b = 0,35 b = 0,2 (mol) Phần + dung dịch H2SO4 loãng: kim loại phản ứng hết Số mol khí H2 thu là 0,45 mol nên: 0,5a + b + c = 0,35 c = 0,1 mol Khối lượng kim loại: m (K) = 3,9 gam; m (Cr) = 10,4 gam; m (Fe) = 5,6 gam A gåm: K2SO4 = 0,05 mol; CrSO4 = 0,2 mol; FeSO4 = 0,1 mol vµ H2SO4 = 0,45 (mol) B gåm: K2SO4 = 0,05 mol; Cr2(SO4)3 = 0,05 mol; Fe2(SO4)3 = 0,05 mol vµ H2SO4 = 0,15 (mol) Nồng độ các chất: K2SO4 = 0,1M; Cr2(SO4)3 = 0,1M; Fe2(SO4)3 = 0,1M và H2SO4 = 0,3M Lop12.net (3)