TỒNG HỢP BÀI TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CÓ LỜI GIẢI

NỘI TRÚ THAN UYÊN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT LÝ THUYẾT - BÀI TẬP ĐỦ CÁC DẠNG A LÝ THUYẾT I Cấu tạo Fe: :1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s2 56 26 Fe Fe2+: :1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 56 26 Fe Fe3+: :1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 56 26 Fe II.Tính chất hố học : Có tính khử sản phẩm tạo thành Fe2+, Fe3+ a Phản ứng với phi kim - Phản ứng phi kim trung bình ,yếu (S,I2,…) t0 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 - Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 2FeBr3 - Khi phản ứng với oxy khơng khí ẩm nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3: o �t� � 4Fe + 6H2O + 3O2 4Fe(OH)3 - Khi đốt cháy sắt khơng khí : 3Fe + 2O2 Fe3O4 o t �� � b Phản ứng với axit - Phản ứng với axit oxi hoá ion H+ (HCl, H2SO4 loãng ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 - Phản ứng với axit oxi hố ion gốc axít (HNO3 H2SO4 đặc) - sắt bị oxi hoá lên mức cao +3 to �� � 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O o t �� � Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c Phản ứng với H2O nhiệt độ cao: o o t 570 C ���� � Fe + H2O FeO + H2 t o �570o C ���� � 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 d Phản ứng với dung dịch muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3  3FeCl2 e Phản ứng với oxit: 2Fe + 3CuO Fe2O3 + 3Cu o t �� � NỘI TRÚ THAN UYÊN III Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: Dùng phương pháp thủy luyện( dùng kim loại có tính khử mạnh Fe để khử muối Fe2+, Fe3+) FeCl2 + Mg  Fe + MgCl2 FeCl3 + Al  AlCl3 + Fe b Trong công nghiệp: Sắt điều chế dạng gang thép qua trình phản ứng sau đây: +CO Fe( gang) ��� +CO � Quặng Sắt FeO 2O3Fe3O4 FeO 0 t 400 C 600t0C Fe( thép) +CO 8000C oxi hoá tạp chất Tên quặng sắt: - Hematit đỏ: Fe2O3 khan - Hematit nâu: Fe2O3.nH2O - Manhetit : Fe3O4 (là quặng giàu sắt nhất, có tự nhiên) - Xiđerit : FeCO3 - Pirit : FeS2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 o t �� � o t �� � IV HỢP CHẤT SẮT: Hợp chất Fe2+: Có tính khử tính oxi hố ( có số oxi hố trung gian) a Tính khử: Fe2+  Fe3+: 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 b Tính oxi hố: Fe2+  Fe FeCl2 + Mg  Fe + MgCl2 o FeO + CO Fe + CO2 t �� � FeO + H2 Fe + H2O t �� � o Hợp chất Fe3+ ( có số oxi hố cao nhất) nên bị khử Fe 2+ hay Fe tuỳ thuộc vào chất khử mạnh hay chất khử yếu a Fe3+  Fe2+: Cho Fe3+ phản ứng với kim loại từ Fe Cu dãy hoạt động kim loại  2FeCl3 + Fe  3FeCl2  2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 b Fe3+  Fe: Cho Fe3+ phản ứng pứ với kim loại từ Mg đến Cr ( kim loại đứng trước Fe : kim loại kiềm, Ba Ca)  FeCl3 + Al  AlCl3 + Fe  2FeCl3 + 3Mg  3MgCl2 + 2Fe Một số hợp chất quan trọng Fe NỘI TRÚ THAN UYÊN a Fe3O4 oxit hỗn hợp FeO Fe 2O3, phản ứng với axit ( H 2SO4 đặc, hay HNO3) ta lưu ý tạo hai muối Fe2+ Fe3+ Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b Fe(OH)2: kết tủa màu trắng xanh, để lâu ngồi khơng khí ta khuấy kết tủa ngồi khơng khí phản ứng tạo kết tủa đỏ nâu Fe(OH)3 to � 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� Khi nung Fe(OH)2 tuỳ theo điều kiện phản ứng: Fe(OH)2 nung chân không FeO + H2O nung 4Fe(OH)2 + O2 khơng khí 3Fe2O3 + 4H2O V HỢP KIM CỦA SẮT: Gang: Là hợp kim sắt –cabon số nguyên tố khác: Hàm lượng Cacbon từ 2%  5% * Sản xuất Gang: - Nguyên tắc: Khử Fe oxit CO nhiệt độ cao ( phương pháp nhiệt luyện) Quá trình diễn nhiều giai đoạn: Fe2O3  Fe3O4  FeO  CO Thép: Thép hợp kim Fe – C ( Hàm lượng C : 0,1  2%) * Sản xuất thép: - Nguyên tắc: Oxi hoá tạp chất có gang ( Si, Mn, C, S, P) thành Oxit nhằm làm giảm hàm lượng chúng Chú ý: - Trong số tập cho hh gồm oxit sắt: + Nếu cho biết nFeO = nFe2O3 ta coi hh có Fe3O4 để giải (vì Fe3O4 nFeO = nFe2O3) + Nếu hh khơng cho biết điều lúc coi hh FeO Fe2O3 NỘI TRÚ THAN UYÊN B BÀI TẬP - TỪ DỄ ĐẾN KHÓ - Bài 1: Hoà tan 11,2g kim loại M dd HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) KL M kim loại sau đây: A Al B Ca C Mg D Fe Bài 2: Cho 17,4 g hợp kim X gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng, dư thu 6,4 gam chất rắn 9,856 lít khí Y (ở 27,3oC atm) Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt, đồng, nhôm hợp kim là: ĐA: 32,18%, 36,79%, 31,03% Bài 3: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dd HNO3 lỗng dd H2SO4 lỗng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết muối nitrat thu có khối lượng 159,21% khối lượng muối sunfat R kim loại sau đây: A Zn B Al C Fe D Mg HD: giả sử kim loại có hố trị n Viết nhanh pt viết sơ đồ chất liên quan từ pt ra: nNO = nH2 ( nx/3 = nx/2 (vơ lí) Vậy kim loại R phải thể hoá trị khác pt (nếu trắc nghiệm suy Fe) 3R + 4nHNO3 x 2R + mH2SO4 x 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O nx/3 R2(SO4)m + mH2 mx/2 ta có: nx/3 = mx/2 => n = m = Từ pt KL => R = 56 Bài 4: Nung 2,1 gam bột sắt bình chứa oxi, đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,9g oxit Tìm CTPT oxit sắt? HD: từ pthh lập pt tìm nO2 lập pt => Fe3O4 Bài 5: Đốt lượng kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo giảm 6,72 lít (đktc) Tìm KL X Bài 6: Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 0,84g Fe 448ml CO2 (đktc) Tìm CT oxit sắt HD: Fe3O4 NỘI TRÚ THAN UYÊN Bài 7: Hoà tan 3,04g hh bột kim loại Fe Cu dd HNO3 lỗng dư, thu 0,896 lít khí NO (đktc) Thành phần % theo KL KL hh là? HD: 36,8% 63,2% Bài 8: Khi cho 4,5g hh CuO oxit sắt có số mol nhau, tác dụng với H2 dư thu 1,76g chất rắn Nếu cho chất rắn vào dd HCl dư thu 0,224 lít khí (đktc) Tìm CT oxit sắt HD: Từ nH2 => nFe => nCu => nCuO => nFexOy mFexOy => MFexOy =>CT Fe2O3 Bài 9: Hoà tan m gam oxit sắt cần 150ml dd HCl 3M, khử toàn m gam oxit sắt CO nung nóng, dư thu 8,4g sắt CTPT oxit sắt là? HD: FexOy + 2yHCl a xFeCl2y/x + y H2O 2ya FexOy + yCO xFe a + y CO2 ax Ta có: 2ay = 0,45 ax = 0,15 => x:y = : Bài 10: Cho 20g hh Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 11,2 lít (đktc) khí H2 Cơ cạn dd thu gam muối khan? HD: 55,5g (làm theo ĐLBTKL) Bài 11: Ngâm kim loại M có khối lượng 50g dd HCl, sau phản ứng thu 336ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Tìm KL M Bài 12: Hồ tan hồn tồn oxít FexOy dd H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc), phần dd đem cạn thu 120g muối khan Tìm CT oxít sắt: HD: 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O  Fe3O4 Cách 2: suy luận: Do tạo SO2 nên loại Fe2O3  Thử oxit FeO Fe3O4 VD: FeO ta dễ thấy nFe2(SO4)3 ﾧnSO2 => ĐA: Fe3O4 Bài 13: Cho luồng hkí CO dư qua ống đựng a gam hh Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu 1,16g hh kim loại Khí cho vào bình đựng dd nước vơi dư thu 2,5g kết tủa trắng Tính a ĐA: 1,56 (ĐLBTKL) Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 2,175g hh kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl dư thấy 1,344 lít khí H2 (đktc) Khi cạn dd ta thu gam muối khan? ĐS: 6,435g (ĐLBTKL) NỘI TRÚ THAN UYÊN Bài 15: Để sản xuất 800 gang có hàm lượng Fe 95%, biết trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1% Tính khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 cần dùng HD: 1325,16 (các dạng cần viết sơ đồ dùng máy tính ấn kết quả) Bài 16: Dùng quặng hematit chứa 90% Fe2O3 để sản xuất gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình sản xuất 80% Tính KL quặng cần dùng ĐS: 1884,92 Kg Bài 17: Dùng 100 quặng Fe3O4 để luyện gang (95% Fe), cho biết hàm lượng Fe3O4 quặng 80%, hiệu suất q trình 93% Tính khối lượng gang thu được? ĐS: 56,712 Bài 18: Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hematit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn lại đem hồ tan dd H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần % theo KL Fe2O3 quặng ĐS; 80% Bài 19: Cho hh gồm 4,2g Fe 6g Cu vào dd HNO3 thấy 0,896 lít khí NO (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng muối thu được? HD: Fe + 4HNO3 0,04 0,04 Fe + 2Fe(NO3)3 0,02 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) 0,04 0,04 Fe(NO3)2 (2) 0,06 Sau (1) (2): nFe dư = 0,015 Do Fe dư nên Cu chưa phản ứng => mmuối = 180.0,06 = 10,8g Bài 20: Cho hh gồm 1,12g Fe 0,24g Mg tác dụng với 250ml dd CuSO4 Phản ứng thực xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,88g Nồng độ mol dd CuSO4 dùng là: HD: giả sử KL hết =>mCu = 1,92>1,88 => Fe dư (Mg phản ứng trước) nFe p.ư = x => (1,12 – 56x) + 64x = 1,88 – 0,64 => x = 0,015  ĐS: 0,1M Kinh nghiệm: Với dạng đa số kim loại mạnh phản ứng hết, kim loại yếu dư nên ta đặt số mol kim loại yếu phản ứng x để giải Bài 21: Cho khí CO qua ống đựng a gam hh gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào dd nước vơi dư thấy có 30g kết tủa Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Tính a ĐS: AD ĐLBTKL => a = 206,8g Bài 22: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hồn tồn với dd H2SO4 lỗng dd X Cho NỘI TRÚ THAN UYÊN luồng khí Cl2 chậm qua dd X để phản ứng xảy hồn tồn, cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m HD: Cách 1: 6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 0,1 0,1/3 0,1/3 Cách 2: theo BT e: nCl2 = 1/2nFeSO4 = 0,05 Theo ĐLBTKL => mmuối ĐS: 18,75 Bài 23: Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại X (hoá trị II đứng trước H2 dãy hoạt động hoá học) vào dd HCl dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác để hoà tan 2,4g X cần dùng chưa đến 250ml dd HCl 1M X M HD: Gọi KL M => = 40 => X < 40 Theo : => (Mg) 19,2 < X < 40 2,4  0,25 X Bài 24: Cho 0,411g hh bột Fe Al vào 250ml dd AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 3,324g dd nước lọc Tính KL kim loại hh đầu HD: Ta phải xác định kim loại có A giả sử A có Ag => nAg = 0,0307; nAgNO3 = 0,03 Ta thấy nAg > nAgNO3 (vơ lí nAgNO3  nAg) => A gồm Ag Fe dư Pư xảy lần lượt: Al + 3AgNO3 x 3Ag 3x 3x Fe + 2AgNO3 y 2Ag 2y 2y gọi x, y, z số mol Al, Fe (pư), Fe dư 3x + 2y = 0,03 108(3x + 2y) + 56z = 3,324 27x + 56y + 56z = 0,411 x = 0,009 => y = 0,0015 z = 0,0015 Bài 25: Để khử 6,4g oxit kim loại cần 2,688 lít khí H2 (đktc) Nếu lấy lượng kim loại cho tác dụng với dd HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) KL là: HD: nH2 dùng để khử KL (= 0,12) khác nH2 sinh (= 0,08) => kim loại có hố trị thay đổi M2Ox + xH2 M yH2  x/y = 0,12/0,08 = 3/2 Khi đó: nM2O3 = 1/3nH2 = 0,04 => M = 160 (Fe) NỘI TRÚ THAN UYÊN Bài 26: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8g kim loại M, Hồ tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc, nóng thu muối M hoá trị III 0,9 mol khí NO2 CT oxit HD: MxOy xM M 3NO2 0,3 0,9 => M = 56 (Fe) =>x:y = 3:4 Cách 2: Theo BT e => nM = (0,9 1):3 = 0,3 => M = 56 Thử % oxit => ĐA Bài 27: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 Al2O3 Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch HCl thấy 2,24(l) khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A là: A 60% Fe2O3 ; 40% Al2O3 B 52,48% Fe2O3 ; 47,52% Al2O3 C 40% Fe2O3 ; 60% Al2O3 D 56,66% Fe2O3 ; 43,34% Al2O3 Bài 28: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn Fe oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m là: A 48 B 64 C 40 D Không xác định Bài 29: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại sắt, bạc đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa đủ Có 4,032 lít khí NO (đktc) lại dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B, thu m gam hỗn hợp ba muối khan Trị số m là: A 60,27g B 45,64 g C 51,32g D 54,28g HD: ta ln có: nH2O = 1/2nHNO3 = 0,36 Theo ĐLBTKL: mmuối = 51,32g Bài 30: Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O cần dùng để thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO4 5% nhằm thu dung dịch FeSO4 15% là: A) 65,4 gam B) 30,6 gam C) 50 gam D) Tất sai HD: C1: Dùng PP đường chéo C2: số mol FeSO4.7H2O = x 9,92  152 x 0,15  Ta có: => 278x = 50 198,4  278 x Bài 31: Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit: Fe3O4, Al2O3 CuO 100 ml dung dịch H2SO4 1,3M vừa đủ thu dung dịch có hòa tan muối Đem cạn dung dịch, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: NỘI TRÚ THAN UYÊN A) 16,35 B) 17,16 C) 15,47 D) 19,5.ﾧ HD: nH2O = nH2SO4 AD ĐLBTKL Bài 32: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m là: A) 14,5 gam B) 16,4 gam C) 15,1 gam D) 12,8 gam HD: phản ứng xảy 2Al + Fe2(SO4)3 0,2 Al2(SO4)3 + Fe 0,1 2Al 0,2 + (0,24-0,2) 3ZnSO4 Al2(SO4)3 0,06 + 3Zn 0,06 m = mFe + mZn Bài 33: Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn: Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 lỗng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là: A) 0,21 B) 0,15 C) 0,24 D) Ko xác định HD: Cách 1: Đây dạng tập đặc trưng phần sắt phần PP bảo tồn e Có nhiều cách giải Dưới cách sử dụng PP bảo toàn e O2 + 4e N+5 + 3e O2- Fe – 3e Fe3+ N+2 Theo ĐLBTKL: mO2 = 16,08 – 56x 16,08  56 x Theo ĐLBT e: 3x = 3.0,03 + 32 => x = 0,21 Cách 2: Dùng PP Quy đổi hay Cách 3:Kinh nghiệm: gặp dạng ta sử dụng cơng thức sau để tính (rất nhanh ln đúng) mFe = 0,7mhh + 5,6ne (ne – số e trao đổi = Số mol e nitơ, S) ta có : mFe = 0,7.16,08 + 5,6.(3.0,03) = 11,76  0,21 mol Bài tập dạng tương tự để áp dụng Bài 34: Nung m (g) Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn: Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 lỗng, thu 3,36 lít khí NO 2,24 lít NO2 (đktc) Trị số m là: ĐS: 14,336 Bi 35: Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (s¶n phÈm khư nhÊt ë NỘI TRÚ THAN UYấN ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam : áp dụng công thức gi¶i nhanh 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 Bài 36: 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam Để m 56 gam bột => D ®óng m Fe  Fe ngồi khơng khí thời gian thu 2,792 gam hỗn hợp A gồm chất rắn: Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 lỗng, thu 380,8 ml khí NO (đktc) Trị số m là: HD: Theo CT => m = 2,24 Bài 37: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoµ tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bài giải áp dụng công thức giải nhanh Ta có; =>A 10.m Fe  56.n e 10.8,  56.0,1 m hh    11, 2gam ®óng 7 Bài 38: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng công thức giải nhanh => mFe = 0,6.56=33,6 145, n Fe  n Fe(NO3 )3   0,6mol gam 242 10.m Fe  56.n e 10.33,6  56.0,    46, 4gam 7 => C ®óng m hh Bài 39: oµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng oxi hỗn hợp X khối lợng muối dung dịch Y lần lợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam Bài giải: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  => A ®óng 49,6  39,  56.0, 4.2 7.m hh  56.n 7.49,6 %O  1e  39,.100  39, 2gam 210 20,97% 49,6 n Fe2 (SO10  n   0,35mol, m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam Fe )3 56.2 10 NỘI TRÚ THAN UYÊN 1,5ax 9 x  y Theo đề : => x:y = 3:4 a => CTPT oxit sắt : Fe3O4 Bài 52: Hòa tan lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A khí NO Mặt khác khử lượng oxit sắt lượng CO dư lấy tồn kim loại sinh hòa tan hồn tồn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch B khí NO2 Biết thể tích khí NO2 sinh gấp lần thể tích khí NO sinh ( nhiệt độ, áp suất) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt HD: 3FexOy + (12x -2y )HNO3 —> xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO FexOy + yCO —> xFe Fe + + yCO2 + (6x-y) H2O (1) (2) 6HNO3 —> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (3) Tương tự trên: => FeO Bài 53: Dẫn chậm V lít (đktc) hh A gồm khí H2 CO qua ống sứ đựng 20,8g hh gồm oxit CuO, MgO Fe2O3, đun nóng phản ứng xảy hồn tồn Hh B gồm khí , khơng H2 CO hh có khối lượng nhiều khối lượng V lít hh khí H2, CO lúc đầu 4,64g Trong ống sứ chứa m gam hh chất rắn Tính m V 4,64 0,29 HD: hh khí, CO2 H2O 16 có khối lượng nhiều khối lượng V lít hh khí H2, CO lúc đầu 4,64g khối lượng oxi => nCO,H2 = => V = 6,496 lít Cách 1: Theo ĐLBTKL: mA + 20,8 = m + mB => m = 20,8 + mA – mB = 20,8 – (mB – mA) = 20,8 – 4,64 = 16,16 Cách 2: mo chênh lệch KL chất rắn => m = 20,8 – 4,64 = 16,16 5 Bài 54: CĐ10: Cho a gam Fe vào 100 ml dung N dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 HD: Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên sắt dư Và có Fe dư Cu sau phản ứng nên dung dịch sau phản ứng có Fe(NO3)2 Gọi số mol Fe phản ứng x, ta có: Cách : có : nHNO3 = 4nNO => nNO = 0,02 BT e : 2x = 3.0,02 + 2.0,1 => x = 0,13 (chú ý : Fe  Fe+2) 0,92a = a – 0,13.56 + 0,1.64 => a = 11 Cách :Viết nhanh 3pt dễ dàng có x = 0,13 Bài 55: (CĐ10): Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% HD: C1: x,y,z số mol Zn, Fe pư, Fe dư Dễ dàng có: 64(x+y)+56z = 30,4 16 D 43,62% NỘI TRÚ THAN UYÊN x+y = 0,3 x = 0,2 ; y=0,1 ; z=0,2 65x+56(y+z) = 29,8 C2 : Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng lớn khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu mà có Zn phản ứng khối lượng kim loại giảm Chứng tỏ Fe phản ứng Gọi số mol Zn x số mol Fe phản ứng y ta có: m  29,8  (64  65).x  (64  56)y  30, 4(*) Và : 2x  2y  0,5.0, 6.2(**) � m Fe� %m 29,8Fe0,56,37 2.65  16,8 Giải (*) (**) ta x = 0,2; y = 0,1 TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 a Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 2+ b Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 c Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A số 26, chu kì nhóm VIIIA C số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB Câu 2: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện C lục phương B ô số 26 chu kì 4, nhóm IIA D số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B lập phương tâm khối D lập phương tâm khối lập phương tâm diện Câu 3: nguyên tử nguyên tố A có tổng hạt 82 hạt mang điện gấp 1,73 lần hạt không mang điện A A Fe B Al C Cu D Cr Câu 4: Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho biết nguyên tử khối Fe 55,85, khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm Tính bán kính gần Fe A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,3.10-8 cm D 1,28.10-8 cm Câu 5: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 Công thức phân tử MX2 17 NỘI TRÚ THAN UYÊN A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 6: Cho dư chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 ( t ) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( t0 > 5700C) (8); dd AgNO3 (9); Fe2(SO4)3 (10) a.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D b.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(II) A B C D Câu 7: Cho chất: dd HNO3 ( t ) (1); dd H2SO4 đặc, nóng (2); dd AgNO3 (3); dd Fe2(SO4)3 (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( t0 > 5700C) (8); H2O ( t0 < 5700C) (9) a Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(III) A B C D b.Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(II) A.5 B C D Câu 8: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 9: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 10: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dung dịch B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 11: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 12: Cho hỗn hợp bột Fe,Cu vào dung dịch HNO lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 13: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy �� � B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 A 3Fe + 2O2 ﾧ Fe3O4 C 2Fe + O2 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 �� � Câu 14: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 15: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , Fe(NO3)2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 16: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X Câu 17: Phát biểu là: 18 NỘI TRÚ THAN UN A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion C Kim loại X khử ion Y2+ X2+ Câu 18: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 20: Cho chất: Fe, Cu, KCl, KI, H2S Sắt(III) oxit oxi hóa chất A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Câu 21: a Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D b Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 22: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Câu 23: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường : A Ngâm vào đinh sắt B.Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Câu 24: Để tránh thuỷ phân muối Fe3+ người ta cho vào dung dịch muối Fe3+ A.một vài giọt dd NaOH B vài giọt dd HCl C vài giọt H2O D mẩu Fe Câu 25: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS+ HNO3 Câu 26: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 27: Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 A 36 B 34 C 35 D 33 19 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 28: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 29: Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: A dd HCl lỗng B dd HCl đặc C dd H2SO4 loãng D dd HNO3 lỗng Câu 30: Hòa tan lượng FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A B Câu 31: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO lượng dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Cơng thức hố học X, Y : A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO D SO2 CO2 Câu 32: Cho hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu A chứa ion sau : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+ Câu 33: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2 Câu 34: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: cao Fe + O2 (A) (1) (C) +  t  NaOH  (E) + (G) (4) (A) + HCl  (B) + (C) + H2O (2) (D) + ? + ?  (E) (5) t (B) + NaOH  (D) + (G) (3)   (E) (F) + ? (6) Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 36: Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) A FeS2  FeSO4  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe B FeS2  FeO  FeSO4  Fe(OH)2  FeO  Fe C FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe D FeS2  Fe2O3  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  Fe(OH)2  Fe Câu 37: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 38: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 39: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? 20 NỘI TRÚ THAN UYÊN A dd H2SO4 B dd HCl C dd NaOH D dd NaCl Câu 40: Các dung dịch CuCl2, FeCl3, AlCl3 có khả làm quỳ : A hố xanh B hố đỏ C khơng đổi màu D hố đỏ sau màu Câu 41: Người ta dùng Zn để bảo vệ vật thép A Zn có tính khử yếu , B Zn đóng vai trò anot C Zn có màu trắng bạc D.Thép hợp kim Fe với Cacbon Câu 42: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 , C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 43: Cho thuốc thử sau : dd KMnO4 ,dd KOH, Fe, Cu, AgNO3 Số thuốc thử dùng nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ A B C D.5 Câu 44: Có dung dịch muối riêng biệt: Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu D A B C Câu 45: Trong lò cao, sắt oxit bị khử theo phản ứng 3Fe2O3 + CO 2Fe 3O4 + CO �� � (1) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 �� � (2) FeO + CO Fe + CO �� � (3) oC Ở nhiệt độ khỗng 700-800 , xảy phản ứng A (1) B (2) C (3) D (1), (2) (3) Câu 46: Phản ứng tạo xỉ lò cao � A CaCO3 CaO + CO2 �� B CaO + SiO2 CaSiO3 C CaO + CO2 CaCO3 �� D CaSiO3 CaO + SiO2 � Câu 47: Quặng giàu sắt tự nhiên là: A Hematit B Xiđehit C Manhetit Câu 48: Câu nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ  10% C S, Mn, P, Si D Pirit B Là hợp kim Fe có từ 2%  5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01%  2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6%  10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 49: Câu nói về: thép? A Là hợp kim Fe có từ  10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2%  5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01%  2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6%  10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 50: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 Trong trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lò? A Miệng lò B Thân lò C.Bùng lò D Phễu lò Câu 51: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lit khí 27,3 C 1,1 atm M kim loại sau đây? A Zn B Ca C Mg D Fe 21 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 52: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Ca D Al Câu 53: Một hỗn hợp X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch NaOHdư cho 3,136 lít khí (đktc) để lại chất rắn A Hoà tan hết A dung dịch H2SO4 lỗng, sau thêm NaOH dư kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 12,8 gam Tính khối lượng hỗn hợp X A 18,24 gam B 18,06 gam C 17,26 gam D 16,18 gam Câu 54: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng sắt dư A 0,036 g B 0,44 gam, C 0,132 gam D 1,62 gam Câu 55: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 57: Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (đkc) dung dịch A Cơ cạn A thu khối lượng muối A 101 gam B 109,1 gam C 101,9 gam D 102 gam Câu 58: Hòa tan hồn tồn 17,4 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí H2 (đktc) Còn cho 34,8 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO dư, chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO thu lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) đktc? A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 17,92 lít Câu 59: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 2,52 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO thu 0,0175 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,035 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 60: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO lấy dư ta thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỷ khối Y O2 1,3125 Khối lượng m là: A 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g Câu 61: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = 5V2 C V1 = 2V2 D V1 = V2 Câu 62: Để 10,08 gam phôi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 63: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,24 B 64,8 C 59,4 D 54,0 22 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 64: Cho lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 14,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Câu 65: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 g chất rắn Thành phần %(m) Fe Zn A (%) A 50,85; 49,15 B 30,85; 69,15 C 51,85; 48,15 D 49,85; 50,15 Câu 66: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 67: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2), dung dịch Y (không chứa muối NH4NO3) 3,2 gam chất rắn Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 68: Thể tích dung dịch HNO3 0,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,3 mol Ag (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 1,6 lít D 1,2 lít Câu 69: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe 95% Q trình sản xuất gang bị hao hụt 2% Vậy sử dụng quặng? A 1325,3 B 1311,9 C 1380,6 D 848,126 Câu 70: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu? A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g Câu 71: Hòa tàn hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn, m có giá trị A 16g B 32g C 48g D 52g Câu 72: Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe 2O3 CuO có phần trăm khối lượng tương ứng 66,67% 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo từ oxit A 9:4 B 3:1 C 2:3 D 3:2 Câu 73: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 74: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam Câu 29 Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2 2,800 gam kim loại Giá trị V A 1,200 C 1,605 D 1,855 B 1,480 23 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 76: Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe 2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch A 48 gam B 50 gam C 32 gam D 40 gam Câu 77: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y) A Vdd(Y) = 2,26lít B Vdd (Y) = 22,8lít C Vdd(Y) = 2,27lít D Kết khác Câu 78: Hòa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 g KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần % (m) FeSO Fe2(SO4)3 A 76% ; 24% B 50%; 50% C 60%; 40% D 55%; 45% Câu 79: Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; Cô cạn dung dịch Y thu 3,81 gam muối FeCl m gam FeCl3.Giá trị m A 8,75 B 9,75 C 4,875 D 7,825 Câu 80: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b ( biết sau phản ứng, lưu huỳnh số oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể A a = 4b B a = 2b C a = b D a = 0,5b Câu 81: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,5 B 34,6 C 49,09 D 38,72 Câu 82: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m (g) A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0 Câu 83: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% Câu 84: Hòa tan hồn tồn a gam oxit sắt H 2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 85: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 86: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng, dư, khí SO2 với thể tích 0,112 lít (ở đktc sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeO C FeS2 D FeCO3 24 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 87: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Kết tủa C có chất : A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu Câu 88: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g) A 70 B 72 C 65 D 75 Câu 89: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO 3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn m có giá trị A 2,88 B 3,09 C 3,2 D không xác định Câu 90: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 91: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe Fe3O4 hoà tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO dung dịch Giá trị m A 42,64g B 35,36g C 46,64g D Đáp án khác Câu 92: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m : A 33,6g B 42,8g C.46,4g D Kết khác Câu 93: Cho hỗn hợp gồm bột nhôm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hh rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợpB thành phần -Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 ( đktc) -Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 ( đktc) Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 94: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,176l khí H2 (đktc) Oxit kim loại A Fe2O3 B ZnO C.Fe3O4 D đáp án khác Câu 95: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl 9,75 gam FeCl3 Giá trị m A 9,12 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 96: Để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,8 B 1,8 C 2,3 D 1,6 Câu 97: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6g 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 98: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị m 25 NỘI TRÚ THAN UYÊN A 2,24 B 3,36 C.1,344 D 4,48 Câu 99: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V A 0,224 B 0,448 C 0,112 D 0,896 Câu 100: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,03 C 0,12 D 0,06 Câu 101: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO, Al2O3 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 102: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO 2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 21,12g B 24g C 20,16g D 18,24g Câu 104: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 105: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần –Phần thứ đem cô cạn thu 67,48 gam muối khan –Phần thứ hai làm màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO4 0,5M m có giá trị : A 28,28 gam B 58,42 gam C 56,56 gam D 60,16 gam Câu 106: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có số mol) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X V lít H (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V’ lít Cl (đktc) Biết V’– V=2,016 lít Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 35,685 gam B 71,370 gam C 85,644 gam D 57,096 gam Câu 107: Hòa tan m gam FeSO4 vào nước dung dịch A Cho nước Clo dư vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Cô cạn dung dịch A thu m+6,39 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan m gam FeSO4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu làm màu vừa đủ ml dung dịch KMnO4 1M? A 40ml B.36ml C.48ml D.28ml Câu 108: Cho 2a mol bột Fe tác dụng với dung dịch chứa a mol CuSO4 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 14,4 gam chất rắn Y Để hòa tan hết chất rắn Y cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử NO)? A 480ml B 640ml C 360ml D 800ml Câu 109: Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu (m–4,8) gam hỗn hợp Y V lít CO (đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu V lít 26 NỘI TRÚ THAN UYÊN NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam Câu 110: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 3,2M B 3,5M C 2,6M D 5,1M Câu 111: Hòa tan hồn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 112: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 113: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch ch ứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ,đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 114: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) không tạo NH4NO3 Kim loại R A Al B Mg C Zn D Ca Câu 115: X oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 116: Cho 3,6g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 Câu 117: Nung hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí (giả sứ xảy phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lit khí H2 (đktc); cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % (m) Al Fe 3O4 hỗn hợp đầu A 18,20%; 81,80% B 22,15%; 77,85% C 19,30%; 80,70% D 27,95%; 72,05% Câu 118: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu gam KMnO4 ? A 3,67 gam, B 6,32 gam, C 9,18 gam , D 10,86 gam Câu 119: Muốn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng gang chứa 94,5 % sắt ( cho q trình chuyển hố gang thành thép H=85% ) A 5,3 B 6,1 C 6,5 D Câu 120: Đốt gam loại thép luồng khí O2 thu 0,1 gam CO2 Tính hàm lượng % cacbon loại thép trên: A 0,38% B 1% C 2,1% D 0,545% Câu 121: Cho m gam bột Fe vào 800,00 ml dd hỗn hợp gồm AgNO3 0,20M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,40m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V B 25,00 2,24 C 8,60 1,12 D 28,73 2,24 A 21,50 1,12 27 NỘI TRÚ THAN UYÊN Câu 122: Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2 2,800 gam kim loại Giá trị V A 1,200 C 1,605 D 1,855 B 1,480 Câu 123: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0.36 B 0,24 C 0,12 D 0,21 Câu 124: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ lệ mol 1:1(khơng có sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x m tương ứng là: A 0,11M 25,7 gam B 0,22M 55,35 gam C 0,11M 27,67 gam D 0,33M 5,35gam Câu 124: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2(đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Câu 126: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 11,2 g B 16,24 g C 16,8 g D 9,6 g Câu 127: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO ( đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V A 8,96 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 128: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl thu 13,5 gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa ? A 59,25 gam B 48,45 gam C 43,05 gam D 53,85 gam Câu 129: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO2 bay (đktc) số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất) A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6 lít 1,5 mol C 22,4 lít 1,5 mol D 33,6 lít 1,8 mol Câu 130: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,6 lit B 0,5 lit C 0,4 lít D 0,3 lit Câu 131: Hồ tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 132: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 28 NỘI TRÚ THAN UYÊN A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 133: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 134: Cho hỗn hợp gồm gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO thu 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, đkc) Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng A 5,4g B 8,76g C 6,8g D 8,72g Câu 135: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 136: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Câu 137: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76g B 0,64g C.6,4g D 0,576g Câu 138: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất).Tính số mol H2SO4 phản ứng A.0,5 mol B.1 mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 139: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Trị số m A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam Câu 140: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 141: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 142: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho tồn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính thể tích khí ra(đktc) A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít Câu 143: Hòa tan hết 32,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 17,92 lit H2(đkc) Mặt khác đốt hết hỗn hợp X O dư, thu 46,5 gam rắn R Thành phần % theo khối Fe có hỗn hợp X là: A 17,02 B 34,04 C 74,6 D 76,2 Câu 144: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Câu 145: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng 29 NỘI TRÚ THAN UYÊN A 1,1 mol B 1,2 mol C 1,3 mol D 1,4 mol Câu 146: Hoà tan hoàn toàn g Fe 100 ml dung dịch HNO 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là: A 2,56 gam 1,12 lít B 12,8 gam 2,24 lít C 25,6 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48 Câu 147: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít h ỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8 a m có giá trị A 8g B 7,5g C 7g D 8,5g b.Thể tích dung dịch HNO3 dùng A lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 148: Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO dùng (đktc) A 4,5lít B 4,704 lít C 5,04 lít D 36,36 lít Câu 149: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% Câu 150: Cho luồng khí H2 CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m(g) X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đkc) Thể tích CO H2 dùng (đktc) A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ 1- 2- 3- 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- 21- 22- 23- 24- 25- 26- 27- 2829- 30- 31- 32- 33- 34- 35- 36- 37- 38- 39- 40- 41- 42- 43- 44- 45- 46- 47- 48- 49- 50- 51- 52- 53- 54- 5556- 57- 58- 59- 60- 61- 62- 63- 64- 65- 66- 67- 68- 69- 70- 71- 72- 73- 74- 75- 76- 77- 78- 79- 80- 81- 8283- 84- 85- 86- 87- 88- 89- 90- 91- 92- 93- 94- 95- 96- 97- 98- 99- 100- 101- 102- 102- 104- 105- 106107- 108- 109- 110- 111- 112- 113- 114- 115- 116- 117- 118- 119- 120- 121- 122- 123- 124- 125- 126127- 128- 129- 130- 131- 132- 133- 134- 135- 136- 137- 138- 139- 140- 141- 142- 143- 144- 145- 146147- 148- 159- 150- 151- 152- 153- 154- 155- 156- 157- 158-159- 160- 161- 162- 163- 164- 165- 166167- 168- 169- 170- 30